2027届吉林省吉林市实验中学高三化学高考总复习试卷 必修二

**基本信息** 聚焦高考一轮复习，以多晶硅制备、海水提溴等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查必修二核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题（约45分）|元素化合物（多晶硅）、反应原理（速率）、有机化学（二氟甲烷）、实验（离子检验）|以科技前沿（多晶硅）、社会热点（火箭燃料）为情境，考查基础与辨析能力| |非选择题|3题（约55分）|工业流程（海水提溴）、化学用语（方程式书写）、有机性质（官能团反应）|注重流程分析（提溴工艺对比）、综合应用（有机物官能团性质），体现科学探究与实践|

2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习试卷 必修二 出题人： 命题人： 一、选择题 1．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： (H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl) 下列说法错误的是 A．Y可能是H2 B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．SiHCl3中硅元素的化合价为+4价 D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应可能属于置换反应 2．有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是 A．反应需要加入大量的水作催化剂 B．反应需要使用酒精灯加热 C．浓硫酸只体现出吸水性 D．产生的刺激性气味气体是SO2 3．二氟甲烷(CH2F2)是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库中的制冷剂，对二氟甲烷认识正确的是 A．属于饱和烃 B．有两种同分异构体 C．属于共价化合物 D．是正四面体结构 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作制冷剂 B．受热易分解，可用于制造化肥 C．呈红棕色，可用于制作颜料 D．具有导电性，可用作光导纤维 5．在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量 A．等于1.2mol B．大于0.6mol，小于1.2mol C．小于0.6mol D．等于0.6mol 6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol/L氯化亚铁溶液中：、、、 B．在0.1mol/LKClO溶液中：、、、 C．在0.1mol/L氨水中：、、、 D．在0.1 mol/L醋酸溶液中：、、、 7．10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火升空。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法不正确的是 A．煤油和液氢都是可再生能源 B．火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能 C．运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点 D．液氢属于纯净物，煤油属于混合物 8．要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中,可采取的方法是 A．测定产物乙酸的相对分子质量 B．测定产物中乙酸的物质的量 C．用所得乙酸与大理石反应 D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应 9．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．溶液腐蚀线路板： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 10．小组同学探究和物质的反应，实验如下 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液(调) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含] ② 溶液(调) 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液(调) 无明显变化 已知：中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2. 下列分析不正确的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生的原因：时直接将还原为 C．若向③中加入固体，推测铜粉可能会溶解 D．①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关 11．原电池原理也可用于实现物质的转化，利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法中正确的是 A．电极a表面发生还原反应 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 C．电极b表面发生反应： D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2 12．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 向某盐溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液中含 D 向某溶液滴加稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 A．A B．B C．C D．D 13．海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“氧化Ⅰ”主要反应的离子方程式为 B．“吹出”通入空气利用了O2的氧化性 C．“吸收”中SO2作氧化剂 D．“氧化Ⅱ”产生的Br2经蒸馏而分离 14．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（   ） A．0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1 C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1 15．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0.004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 二、非选择题 16．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴单质等资源。为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (1)甲同学方案中步骤①硫酸酸化的目的是_______。 (2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为_______。 (3)步骤④用水溶液吸收，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，该工业生产还应解决的主要问题是_______。 (4)步骤④中被氧化生成，写出检验的方法_______。 (5)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 17．按照要求书写方程式。 (1)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性。 用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：____________________________________； 用化学方程式表示用石膏降低其碱性的反应原理：_________________________________。 (2)SOCl2是一种液态化合物。向盛有10 ml水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。 请写出SOCl2与水反应的化学方程式：___________________________________________。 (3)铅蓄电池是最常见的二次电池，使用方便，安全可靠，在生活中有广泛的应用。 请写出铅蓄电池放电时电池反应的离子方程式：_________________________________。 (4)制备像钠、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。 请写出工业上冶炼铝的化学方程式：_____________________________________________。 18．根据下列有机物回答问题： (1)甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。 (2)区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液 (3)等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。 (4)一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。 A．水解反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应 (5)等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。 (6)等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为_______。 试卷第2页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A．Y具有还原性，可能为H2，故A正确； B．由反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故B错误； C．SiHCl3极易水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，可知SiHCl3中H是-1价，Cl是-1价，根据化合价代数和为0，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+4价，故C正确； D．氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应，故D正确； 故选：B。 2．D 【详解】A．因为浓硫酸表现脱水性和强氧化性时，需要一定的温度，所以反应需要加入少量的水(浓硫酸吸水放热)，A不正确； B．反应时，加少量水提供热量，不需要使用酒精灯加热，B不正确； C．浓硫酸与加入的少量水作用，体现吸水性，蔗糖转化为炭时，浓硫酸表现脱水性，固体体积膨胀时，生成气体，浓硫酸表现强氧化性，C不正确； D．炭与浓硫酸反应生成无色气体CO2和有刺激性气味气体SO2等，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．二氟甲烷(CH2F2)中含有卤素原子，属于卤代烃，不属于烃，故A错误； B、甲烷是正四面体结构，二氟甲烷没有同分异构体，故B错误； C．CH2F2分子中各原子均形成共价键，属于共价化合物，故C正确； D．甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氟原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，CH2F2不是正四面体结构，故D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．易被液化，液氨在气化时吸收大量的热，因此可做制冷剂，与其还原性无关，故A错误； B．含植物所需的氮元素，可制造化肥，与其热稳定性无关，故B错误； C．为红棕色固体，可制造红色颜料，故C正确； D．具有良好的导光性能，可用作光导纤维，且不导电，故D错误； 故选：C。 5．C 【详解】随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故4~6s内，物质Z的物质的量的变化量小于。 故选C。 6．A 【详解】A．亚铁离子、氯离子、、、、离子之相互不反应，能共存，A正确； B．具有氧化性，与能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，不共存，B错误； C．一水合氨与碳酸氢根离子反应生成铵根离子和碳酸根离子，C错误； D．醋酸电离产生，酸性条件下，硝酸根离子能与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，不共存，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．煤油属于不可再生能源，A错误； B．火箭燃料燃烧放出大量热量，是化学能转化为热能，B正确； C．运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高、质量轻、抗腐蚀等优点，C正确； D．液氢是由氢气液化而得，属于纯净物，煤油含有多种成分属于混合物，D正确； 答案选A。 8．A 【分析】同位素化学性质相似，不论乙酸中是否有18O，它都能与大理石反应，都能与乙醇发生酯化反应。乙酸乙酯完全水解产生乙酸的物质的量的多少与乙酸分子中是否有18O无关，但产生的乙酸的相对分子质量与是否含18O有关。 【详解】A. 乙酸的相对分子质量与是否含18O有关，因为CH3CO18OH的相对分子质量比CH3COOH大，故测定产物乙酸的相对分子质量可推出18O存在于什么物质中，故A正确； B. 乙酸乙酯完全水解产生乙酸的物质的量的多少与乙酸分子中是否有18O无关，故B错误； C. 同位素化学性质相似，不论乙酸中是否有18O，它都能与大理石反应，故C错误； D. 同位素化学性质相似，不论乙酸中是否有18O，都能与乙醇发生酯化反应，故D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．硫化钠溶液和硝酸混合，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铝不会溶于过量氨水，明矾溶液与过量氨水混合，离子方程式为：，B错误； C．溶液腐蚀线路板生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为，A项正确； B．①中反应后溶液经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，B项错误； C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，C项正确； D．Fe3+、具有氧化性，Fe2+具有还原性，则①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关，D项正确； 答案选B。 11．C 【分析】由电子的移动方向可知，a电极为原电池的负极，太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极反应式为2H2O—4e—=2H++O2↑，电极b为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，a电极为原电池的负极，太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，故A错误； B．由分析可知，a电极为原电池的负极，电极b为正极，则该装置工作时，氢离子从a极区向b极区移动，故B错误； C．由分析可知，电极b为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，该装置中每生成1mol一氧化碳，同时生成氧气的物质的量为1mol×=mol，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，不能证明该溶液中含，检验，应先加盐酸，若无沉淀，再加BaCl2溶液，A不合题意； B．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含、或、等，不能确定未知溶液中一定含有，B不合题意； C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变红的气体即证明有，C符合题意； D．加盐酸会引入氯离子，应加硝酸酸化，向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl-，D不合题意； 故答案为：C。 13．D 【分析】由流程可知，浓缩的海水中加硫酸酸化，通入Cl2氧化Br-，“氧化I”发生的反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，热空气吹出Br2用SO2、H2O吸收，发生的反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通入Cl2氧化Br-，“氧化Ⅱ”得到高浓度的Br2，然后通入水蒸气，通过蒸馏等操作分离出溴单质，据此分析解答。 【详解】A．“氧化Ⅰ”中通入氧化，反应的离子方程式为，A错误； B．“吹出”通入空气利用了溴的挥发性，与氧气的氧化性无关，B错误； C．“吸收”中发生的主要反应为，作还原剂，C错误； D．“氧化Ⅱ”发生的反应为，再用蒸馏的方法分离出，D正确。 答案选D。 14．B 【详解】 H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体总数不变的可逆反应，则反应中的任意时刻总压不变均为p0 kPa，列三段式： 反应前H2(g)的分压为0.5×p0 kPa，10min时H2(g)的分压为0.25×p0 kPa，则10 min内用H2(g)表示的反应速率为：=0.025p0 kPa·min－1。 答案选B。 15．D 【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，得，含硝酸的浓度为1mol/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。 故答案为：D。 16．(1)抑制氯气与水反应，利于氯气与溴离子反应 (2) 挥发 (3)强酸对设备的严重腐蚀 (4)取少量溶液于试管，向试管中滴加足量盐酸，无现象，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀生成，则含有硫酸根，反之则无 (5) 甲 含溴海水中溴的浓度较低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 【分析】甲流程中苦卤先用硫酸酸化，再通入过量氯气氧化溴离子，得到含溴海水，用热空气吹出单质溴，用二氧化硫水溶液吸收，再通入氯气得到溴水混合物，再蒸馏冷却等到液溴。 乙流程中苦卤通入过量氯气，两者反应生成溴单质，将含溴海水进行蒸馏得到溴蒸气，再冷凝得到液溴。 【详解】（1）氯气会与水反应生成盐酸和次氯酸，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制氯气与水反应，因此甲同学方案中步骤①硫酸酸化的目的是抑制氯气与水反应，利于氯气与溴离子反应；故答案为：抑制氯气与水反应，利于氯气与溴离子反应。 （2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性。甲同学步骤④是溴单质和二氧化硫在水中反应生成氢溴酸和硫酸，所发生反应的化学反应方程式为；故答案为：挥发；。 （3）步骤④反应生成了硫酸和氢溴酸两种强酸，强酸对设备有严重的腐蚀，由此反应可知，除环境保护外，该工业生产还应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；故答案为：强酸对设备的严重腐蚀。 （4）检验的方法取少量溶液于试管，向试管中滴加足量盐酸，无现象，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀生成，则含有硫酸根，反之则无；故答案为：取少量溶液于试管，向试管中滴加足量盐酸，无现象，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀生成，则含有硫酸根，反之则无。 （5）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，含溴海水中溴的浓度较低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，所以符合工业生产要求的是甲；故答案为：甲；含溴海水中溴的浓度较低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。 17．(1) CO+ H2O⇌OH－+HCO Na2CO3 + CaSO4＝CaCO3+Na2SO4 (2)SOCl2 + H2O＝2HCl + SO2↑ (3)Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO＝2PbSO4 +2H2O (4) 【详解】（1）Na2CO3是强碱弱酸盐、水解呈显碱性，故盐碱地产生碱性，离子方程式：CO+ H2O⇌OH－+HCO；用石膏降低其碱性，是因为石膏的成分为CaSO4、Na2CO3 与 CaSO4反应生成了CaCO3沉淀Na2SO4，化学方程式：Na2CO3 + CaSO4＝CaCO3+Na2SO4。 （2）SOCl2与水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，则生成了HCl 和SO2。化学方程式为：SOCl2 + H2O＝2HCl + SO2↑。 （3）铅蓄电池放电时为原电池，Pb 、PbO2 与硫酸反应生成了PbSO4 和H2O，电池反应的离子方程式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO＝2PbSO4 +2H2O。 （4）工业上用电解氧化铝得到铝和氧气，冶炼铝的化学方程式：。 18．(1)羟基 (2)AC (3) (4)BD (5) (6) 【详解】（1）甲含酚羟基，醚键，双键，羰基；乙含醇羟基，双键，羧基；所以共同的含氧官能团为羟基； 故答案为羟基； （2）A．甲不和碳酸氢钠溶液反应，乙和碳酸氢钠溶液反应，故A正确； B．甲、乙都能与氢氧化钠反应，没有明显现象，故B错误； C．甲遇氯化铁溶液发生显色反应，乙不反应，故C正确； D．甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案选AC； （3）甲分子含苯环、碳氧双键、碳碳双键，都能与氢气加成，甲能与加成，乙只能与加成，所以比例为； 故答案为； （4）甲、乙都不能发生水解反应；都能发生酯化反应和加成反应，甲不能发生消去反应，乙能发生消去反应； 故答案选BD； （5）碳碳双键和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位和对位氢原子能与溴发生取代反应，甲与发生加成和取代反应，乙与发生加成反应，所以等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为； 故答案为； （6）羟基、羧基都能与钠反应生成，只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成，所以等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为； 故答案为。 答案第2页，共6页 答案第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $