2027届吉林省吉林市实验中学高三化学高考总复习试卷 必修一

**基本信息** 2027届吉林市实验中学高三化学必修一总复习试卷，适配一轮复习，通过选择与解答题结合，覆盖物质性质、实验操作、工艺流程等核心内容，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|仪器使用（坩埚直接加热）、除杂（Cl₂中HCl）、元素周期表推断（短周期主族元素性质）|结合侯氏制碱法（文化传承）、五氮阴离子盐（科技前沿），考查科学态度与责任| |解答题|3题|铝土矿提取铝（工艺流程）、FeCl₃分散系（实验探究）、周期表应用（结构与性质）|综合考查科学探究与实践，如Al(OH)₃制备离子方程式书写、Fe(OH)₃胶体性质分析|

2027届吉林市实验中学高三化学高考总复习试卷 必修一 出题人： 命题人： 一、选择题 1．下列仪器可直接加热的是 A． B． C． D． 2．下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是 选项 物质 除杂方法 A Cl2(HCl) 通过饱和食盐水 B CuCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，过滤 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入适量CO2 D Fe2O3(Al2O3) 加入过量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关化合价的说法正确的是 A．硝酸铵中氮元素的化合价有两种 B．H2O2和H2O中氧元素的化合价均为-2 C．金属铝中铝元素的化合价为+3 D．化合物中非金属元素的化合价均显负价 4．下列物质对应的化学式正确的是 A．氧气() B．磁铁矿(FeO) C．过氧化钠() D．氧化铝() 5．下列含碳化合物中，属于无机物的是 A．CHCl3 B．C6H12O6 C．CH2=CH2 D．NH4HCO3 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B．能使酚酞试液变红的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、 7．下列说法正确的是                  A．不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果 B．不同的消毒剂混合使用能够增加其消毒功能 C．天然的洗涤剂的去污效果比合成的好 D．增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力 8．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入含钠微粒数目相同的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mLH2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为 A．A＜B＜C＜D B．D＜A＜B=C C．D＜C＜B＜A D．D＜B=C＜A 9．标况下，体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（　　） A．1/28mol·L-1 B．1/22.4mol·L-1 C．1/39.2mol·L-1 D．不能确定 10．侯德榜是我国近代化学的奠基人之一，他所发明的侯氏制碱法的流程可简要表示为下图。已知氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约溶解700体积氨气，下列说法正确的是 A．饱和食盐水中发生的主要离子反应为 B．流程中改变和的通入顺序，不会影响产率 C．纯碱的碱性较强，不可以作食用碱 D．由图可知和可循环使用，提高了原料的利用率 11．四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大 Y 气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 原子的最外层电子数为7 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半 下列说法正确的是 A．X和Z的最高正化合价之和等于8 B．WZ3属于离子化合物 C．简单离子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞W 12．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g．求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　) A．53：84 B．84：53 C．1：1 D．42：53 13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是 X Y Z W A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) B．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C．一定条件下，Z可以置换出X D．X、Y元素的单质均只有2种 14．下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 说明原溶液中只含有Na+，不含有K+ D 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 说明原溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 15．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是（       ） A．R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同 B．1molR中σ键总数为15个 C．N5-中参与形成的大π键电子数为6个 D．已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为（NH4）N﹣H···Cl，则化合物R中共有4个不同类型氢键 二、解答题 16．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程： 请回答下列问题：     （1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________________。 （2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________________。 （3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为________________________。 （4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_______________________________________________。 17．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： （1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B_____，C____。 （2）写出C中形成分散系的化学方程式：____________。 （3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法： ①____________________， ②____________________。 （4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________ 18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________； (2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。 (3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。 (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。 试卷第2页，共4页 试卷第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A．仪器是表面皿，不能加热，A错误； B．仪器是容量瓶，不能加热，B错误； C．仪器是坩埚，可以直接加热，C正确； D．仪器是烧杯，需要垫石棉网才能加热，D错误； 故选C。 【点睛】 2．B 【详解】A．不能溶于饱和食盐水，能溶解，A项正确； B．铜能将三价铁转化为二价铁，引入了新杂质，B项错误； C．在溶液中与反应生成，C项正确； D．与溶液反应，而不能与之反应，D项正确； 答案选B。 3．A 【详解】A．硝酸铵的化学式为NH4NO3，其中N元素的化合价有-3、+5两种，A正确； B．氧元素的化合价分别为-1和-2，B错误； C．铝单质为0价，C错误； D．化合物中非金属也可能显正价，如H2O中氢元素为正价，D错误； 答案为A。 4．D 【详解】A．氧气的化学式是，代表的是臭氧，故A错误； B．磁铁矿的主要成分是，故B错误； C．过氧化钠的化学式是，代表的是氧化钠，故C错误； D．氧化铝的化学式是，故D正确； 故选D。 5．D 【详解】无机物是指不含碳元素的纯净物以及部分含碳化合物； A．CHCl3为一氯甲烷，属于有机物，A错误； B．C6H12O6可以表示葡萄糖或果糖的分子式，属于有机物，B错误； C．CH2=CH2为乙烯，属于有机物，C错误； D．NH4HCO3为无机物，D正确。 答案选D。 6．D 【详解】A．与镁反应能放出氢气的溶液中含有大量H+，H+与反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A不选； B．能使酚酞试液变红的溶液中含有大量OH-，OH-与反应生成，不能大量共存，故B不选； C．硫酸氢钠溶于水完全电离产生H+，H+和反应生成醋酸而不能大量共存，故C不选； D．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量H+，H+与该组离子均不反应，能大量共存，故D选； 答案选D。 7．D 【详解】试题分析：不同类型的洗涤剂其原理不一定完全都是相同的，混合使用不一定能够增加其洗涤效果，A不正确；同样选项B也是错误的；天然的洗涤剂的去污效果不一定比合成的好，C不正确；所以正确的答案选D。 考点：考查消毒剂、洗涤剂的有关正误判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是调动学生的学习兴趣，对提高学生学习化学的兴趣和渗透情感、态度和价值观有重要的帮助。 8．D 【分析】设Na微粒的物质的量均为0.2mol，则Na、Na2O、Na2O2、NaOH的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.1mol、0.2mol，Na、Na2O、Na2O2与H2O的反应分别为2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑、Na2O+H2O = 2NaOH、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，反应后溶质均为NaOH。 【详解】A烧杯中m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，n(NaOH)=n(Na)=0.2mol， m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g，n(H2)=n(Na)=0.1mol，m(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g，NaOH的质量分数为×100%≈7.7%； B烧杯中m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g，n(NaOH)=2n(Na2O)=0.2mol， m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g，NaOH的质量分数为×100%≈7.5%； C烧杯中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.2mol， m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g，n(O2)=n(Na2O2)=0.05mol，m(O2)=0.05mol×32g/mol=1.6g，NaOH的质量分数为×100%≈7.5%； D烧杯中m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g，NaOH的质量分数为×100%≈7.4%； 因此A、B、C、D的质量分数大小顺序为D＜B=C＜A，故选D。 9．B 【详解】根据气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比可知：ρ1/ρ2=M1/ M2=D=1.082= M1/32，M1=34.6；所以烧瓶内有氯化氢和空气的混合气体；设氯化氢体积分数为x，空气的体积分数为（1-x），因此36.5x+29（1- x）=34.6，解之得：x=0.75；体积为1L的干燥容器中含有氯化氢的体积为0.75L，HCl溶于水,进入容器内溶液的体积等于HCl的体积也为0.75L，所以标况下，n(HCl)=0.75/22.4mol，根据c=n/V=[0.75/22.4]/0.75=1/22.4mol·L-1；B正确； 综上所述，本题选B。 10．A 【分析】由流程图知，往饱和食盐水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同时析出了溶解度较小的NaHCO3，过滤NaHCO3悬浊液可获得NaHCO3晶体，煅烧NaHCO3可获得纯碱Na2CO3和CO2，CO2可通入饱和食盐水进行循环利用。 【详解】A．往饱和食盐水中通入NH3、CO2，反应生成NH4Cl的同时析出了溶解度较小的NaHCO3，离子方程式为：，A正确； B．NH3极易溶于水且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2时产率较高，若反过来，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，产率较低，B错误； C．纯碱的碱性较强，有“碱味”，可以作食用碱，使用时不过量即可，C错误； D．由图只能看出可循环使用，提高了原料的利用率，D错误； 故选A。 11．D 【分析】Y的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则Y为N；X为金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大，且原子序数小于Y，则X为Li；W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则W为P；Z的原子的最外层电子数为7，且原子序数小于W，则Z为F。即X为Li，Y为N，Z为F，W为P。 【详解】A．Li的最高正化合价为+1，F没有正价，故A错误； B．PF3是共价化合物，P和F之间通过共用电子对结合，故B错误； C．F-和N3-电子层数相同，质子数越多，离子半径越小；Li+电子层数比F-和N3-少一层，半径最小，所以简单离子半径：Y＞Z＞X，故C错误； D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Z＞Y＞W，则气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，故D正确； 故选D。 12．B 【详解】碳酸钠受热无变化，碳酸氢钠受热分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据方程式可知固体减少的质量实际上是CO2和H2O的质量，设生成了xmolCO2，则生成H2O的物质的量也为xmol，则有44x+18x=27.4-21.2，解得x=0.1mol，即生成了0.1molCO2和0.1molH2O，根据化学计量数之比可推出混合物中含有0.2molNaHCO3，则原混合物中m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，因此m(Na2CO3)=27.4g-16.8g=10.6g，两者的质量比为：16.8g：10.6g=84：53，故答案选B。 13．C 【分析】由“X、Y、W的最外层电子数之和为15”及图中相对位置，可确定X、Ｗ、Ｙ的最外层电子数依次递增，则三者的最外层电子数分别为4、5、6，由此确定X为碳、Ｗ为磷、Ｙ为氧，从而确定Z为镁。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A不正确； B．若X的氢化物为苯，沸点比Y的氢化物水的沸点高，B不正确； C．高温条件下，Mg与CO2反应，可以置换出碳(C)，C正确； D．X元素的单质有金刚石、石墨、C60等，D不正确。 故选C。 14．B 【详解】 A．向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有，也可能含有，A错误； B．向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，B正确； C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，但不知是否含有K+，要确定是否含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能是难溶性钡盐BaSO4、也可能是难溶性氯化物AgCl，D错误； 故答案为：B。 15．C 【详解】A．R中阳离子为NH4+中心原子为sp3杂化轨道，形成3个σ键和1个配位键，另一种阳离子为H3O+，中心原子为sp3杂化轨道，形成2个σ键和1个配位键键，所以二者中心原子的杂化轨道类型相同，化学键类型相同，故A错误； B．据图可知1molR中σ键总数为15NA，故B错误； C．N5-中每个N形成两条共价键，pz轨道留有一个单电子，5个N的5个pz轨道交盖形成离域大π键；N5-的价电子总数为5×5+1=26，σ键个数为5，每个氮原子有1对孤电子对，且未参与形成大π键，所以参与形成大π键的电子数为26-5×2-5×2=6，故C正确； D．据图可知除(NH4+)N-H···Cl外还有(H3O+)O-H···N(N5-)、(NH4+)N-H···N(N5-)两种氢键，共三种，故D错误； 故答案为C。 【点睛】大π键中成键电子数=价电子总数-σ键个数×2-未参与的孤对电子个数。 16． Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 2Al2O34Al + 3O2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe(OH)3 Mg(OH)2 沉淀全部溶解，溶液变为棕黄色 【详解】加入盐酸后二氧化硅不溶，沉淀B是二氧化硅，A中含有氯化铝、氯化镁、氯化铁以及过量的盐酸。加入过量的氢氧化钠后，生成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀以及偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳后偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时还有碳酸氢钠生成。氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解熔融的氧化铝得到金属铝。 （1）根据以上分析可知溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（2）根据以上分析可知由物质M制取铝的化学方程式为2Al2O34Al + 3O2↑。（3）根据以上分析可知溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（4）根据以上分析可知沉淀C的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化镁转化为氯化镁，所以此过程的实验现象为沉淀全部溶解，溶液变为棕黄色。 17． 悬浊液 溶液 胶体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C 用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B 先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液 【详解】（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液会生成血红色溶液硫氰酸铁络合物，分散系是溶液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；故答案为悬浊液；溶液；胶体；（2）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；(3) B、C分散系分别是溶液和胶体，鉴别B、C分散系的简单方法有：①观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C；②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B；(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，先聚沉后溶解，故现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液。 18． O=C=O Na>Mg H2SO4 H2S Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O H2O Na2O 【详解】根据元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。 (1) 元素⑦为Al，原子结构示意图为：；①、④按原子个数比为1：1组成的分子为：H2O2，电子式为：；由②、④两种元素组成的化合物为：CO2, 结构式为：O=C=O。答案为: ;；O=C=O； (2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数NaMg,故半径NaMg,因此，答案为: Na>Mg; (3)因为非金属性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案为: H2SO4  ; (4)因为非金属性S>P,故H2S更易制备,因此，答案为: H2S; (5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氧化铝难溶,不能拆,水为氧化物不能拆,离子反应方程式为: Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案为: Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O; (6)H、O和Na形成的共价化合物为水,离子化合物为过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠等,答案为: H2O、Na2O     答案第2页，共4页 答案第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $