浙江宁波市镇海中学2026届高三下学期选考模拟科目考试 化学试题

绝密★启用前【最后一卷系列（宁波镇海中学）】 2026年6月浙江省普通高校招生选考模拟科目考试 化 学 姓名」 准考证号」 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题 纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的 作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O一16 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4·HO不属于 A.盐 B.混合物 C.配合物 D.电解质 2.下列化学用语表述正确的是 CHCHCH,CH A.Cl2中共价键的电子云图：c B. 的名称：2一乙基丁烷 CHCH C.基态S原子的电子排布式：2s22p D.CO2分子的电子式：O:C:O 3.下列说法不正确的是 A.用加热分解HgO的方法制备金属Hg B.油脂能促进维生素A、D、E、K的吸收 C.SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 D.天然氨基酸易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 4.利用KCIO与浓HC1反应可制备Cl2,化学方程式为：KCIO+6HCI(浓)一KC1+ 3C2个十3HO。下列说法不正确的是 A.KCIO3为氧化剂 B.若生成0.6olCl2,则反应转移的电子数为1.2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C.C2既是氧化产物又是还原产物 D.可用KMnO4代替KClO3 宁波镇海中学（选考化学）最后一卷 第1页（共6页） 5.物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素配平错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键长：氢氟键<氢氯键 原子半径 B 熔点：FeCl2远高于FeCl3(300℃升华) 晶体类型 C 键角：NH,+>NH 孤对电子 D 分解温度：HO>HS 氢键作用 6.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.半径：Fe3+<Fe+<Fe B.电离能：Mg<Al<Si C.化合物中键的极性：NH3<PH D.酸性：HPO4<HSiO3 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 Na 温度计 表面皿 NaOH 杯盖 浓溶液 隔热层 内筒 一外壳 ① ② ③ ④ A.用图①所示装置在空气中加热金属钠 B.用图②所示装置进行喷泉实验 C.用图③所示装置测定中和反应的反应热D.用图④所示操作除去碱式滴定管中的气泡 8.下列化学或离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH·HO一[A1(OH)4]-+4NH4 B.二氧化硫通入到漂白粉溶液中：Ca2++2CIO-+SO2+HO一CaSO3+2HC1O OH OH Cu C.CHCHCH,在G作用下与O:发生反应：2 +0A2 +2H,O CH CHCH CH CCH D.用硫酸铜溶液除去H2S气体：Cu++S2-一CuSV 9.类比法是一种重要的化学思维方法，下列“类比”结果不正确的是 A.H2O2的热稳定性比HO的弱，则N2H4的热稳定性比NH的弱 B.HO的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C一O一C)构型为V形 C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比NaCO3的大 D.MnO2与浓HCl共热可制得Cl2,则MnO2与浓HBr共热也可制得Br2 10.利用石膏可以制备生成硫酸的原料SO2,主要发生如下反应： DCaSOa(s)-CaO(s)+SO2(g)+1/202(g) △H1=+501kJ/mol ②CaSiO2(s)—CaO(s)+SiO2(s) △H2=+84kJ/mol 3CaSOa(s)+SiO2(s)-CaSiO3(s)+SO2(g)+1/2 O2(g) △H 下列说法不正确的是 A.△H3=+417kJ/mol B.反应①在较高温度下可自发进行 宁波镇海中学（选考化学）最后一卷 第2页（共6页) C.恒温下增大压强，再次达到平衡时，SO2浓度增加 D.利用CaSO4与SiO2的混合物制备SO2有利于节约能耗 11.室温下，1,2一环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： OH CH,COO甲H 下列说法中正确的是 A.1,2一环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的C形成的C一O键 B.水也可实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率 C.乙醇中的C一O键比1,2一环氧丙烷中的C一O键的键能大 OH D.若将步骤I中CHCOO一替换为OH-,则最终生成 OH 负载 12.全国首例可充电氢负离子全固态电池有我国科学家研发 成功，电池结构如图所示，固态电解质仅允许H自由移 传导H的固体电解质 动。电池放电时的总反应为3NaAH4十6CeH2 Na,AIH CeH, Na3AIH6+2Al+6CeH3o CeH, 27 NaAIH BaHz CeH, 下列说法不正确的是 电极a 电极b A.放电时，电流方向为：CeH2→固态电解质→NaAIH4→导线→CeH2 B.放电时，电极b发生的反应为：3 NaAIH4十6e一Na3AH6+2A1+6H C.充电时，电路通过1mol电子，理论上两个电极质量变化差值为3g D.固态电池消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 l3.氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下(R均为烃基)： H R H .R、⊙xH CH:CH,ONa R3 R R3 R R 十 下列关于该反应的说法中，不正确的是 A.反应中有极性键的断裂与非极性键的生成 B.与H+反应的活性：X>M C.Y中*C与N原子的价层电子对数相同 H D.根据机理推测 通过重排可能获得 H 宁波镇海中学（选考化学）最后一卷 第3页（共6页） 14.氨硼烷(NH3·BH)在清洁能源与高能推进剂领域具有不可替代的战略价值。 下列说法正确的是 A.NH·BH在氧气中完全燃烧产生NO2、HO、BOe B.若NH·BH3与水反应产生环状的BO3-,则该阴离子结构为右图所示： C.氨硼烷中的“·”与NH3·H2O的“·”代表的意义相同 D.NH3·BH与稀硫酸、NaOH溶液反应均可生成2种气体 15.室温下，向4mL0.1mol/L CuSO4溶液中逐滴滴加1mol/L氨水，变化过程如下所示： 蓝色溶液 氢水·蓝色沉淀 氨水·深蓝色溶液 己知：室温下，①Ks[Cu(OH)2]=2×10-20,K,(NH3·H2O)=1.8×10-5。 ②Cu2+(ag)+4NH(aq)≥[Cu(NH3)4]2+(aq) K=4×1012 下列说法正确的是 A.足量Cu(OH)2固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即c(Cu+)>105mol/L] B.Cu(OH)2固体投入稀硫酸形成pH=5的溶液中，c(Cu2+)=2×10-10mol/L C.若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到5mL1mol/L氨水中，固体不能完全溶解 D.pH=9.5是[Cu(NH)4]+的最佳稳定点，此时c(NH4)>c(NH) 16.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 滴加K溶液、 淀粉溶液 0.1 mol/L FeCl溶液 ① ② ③ ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液红色褪去 无色溶液 变为无色 未见明显变化 己知：[FeCl4]-为黄色、Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+十4CI-→[FeCl4]-平衡正向移动 B.若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C.②、③对比，说明c(Fe3+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 宁波镇海中学（选考化学）最后一卷 第4页（共6页） 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题 (1)下列关于氟及其化合物的说法中，正确的是 A.OF2的VSEPR模型为V形 B.NF3比NH3更易与Cu+形成配离子 C.浓氢氟酸酸性显著强于稀氢氟酸，与亚分子与F间形成氢键F一H.F有关 D.工业上可用铜制容器储存氟单质，与其和Cu反应生成致密的氟化膜有关 (2)一种含氟材料的晶胞如图所示，写出该晶胞的化学式为 (3)BF3与一定量的水形成HO)2BF3并随之转化为[HO] 比较B-F键长：BF3 HO- (填>”、=”或<）。 (4)CF5中Cr原子配位数为6，其结构可能为」 、90 00 OFOK●Ni C. 第17题图 (⑤)碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体 BF能用于CO,的 捕获和电催化还原。捕获CO2时， ①中的三个位置均可能与发生反应，其中的 种产物为 COH。相较于 结合上述信息从结构角度解释 吸收CO2效率下降的原因 (6)冰晶石N3A1F6)是电解铝的助熔剂，以HSf6(氟硅酸)为原料制取冰晶石的工艺流 程如图所示 NH,HCO溶液 Al2(SO1)3、NaSO HSiF6→一制NH,F 过滤、洗涤 合成冰晶石 过滤、洗涤 干燥、NaAF6 (冰晶石) C02 SiO2→制白炭黑 母液 ①“A1”为周期表中 区元素。 ②NH4F晶体中，除了存在共价键之外还存在的微粒间作用力有 ③写出生成氟化铵的化学方程式为 宁波镇海中学（选考化学）最后一卷 第5页（共8页） 18.(12分)硫酸盐（含HSO42、S042)气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过SO2转化产生。不同pH 条件下$O2在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示。 (1)过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将$02氧化成硫酸盐 ①HO2可在催化剂FeO3或Fe3O4的作用下产生OH,OH能将SO2氧化。OH产生的机理如下： 1.00 反应I:Fe3++HO2=Fe2++OOH+H(慢反应) HSO 反应Ⅱ：Fe2++HO2=Fe3++OH+OH-(快反应) 0.60 so H,SO 下列说法正确的是▲一。 a(1.9,0.5) 0.40 b(7.2,0.5) A.上述物质中H202的酸性大于.O0H 0.20 B.反应I的活化能大于反应 pH C.向固定容积的反应体系中充入氦气，HO2氧化S02的反应速率加快 D.与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2氧化效率可能更高 ②研究表明HO与SO2水溶液的反应机理如下： I.HSO3+H2O2-HOOSO,+H2O II.HOOSO2+H+-HOOSO2H III.HOOSO2H-2H++S042 由此可判断，该反应起始的pH值为一 (填“<2”、“36”或“>8”) (2)O3与$O2水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径.主要反应如下： I.O3+HS03=0+2Ht+S042Ⅱ.O3+HS03=02+Ht+S042Ⅲ.O3+S032=02+S042 在含硫微粒总的物质的量为1mol的1LsO2水溶液中加入适量NaOH固体，再通入O3,反应 一段时间后，测得pH=5.2,c(S04)=0.2ol/L,则c(S032)=(保留两位有效数字， 不考虑HSO4). (3)研究表明空气中的水在硫酸盐的形成中起到重要作用。科学家发现通过“水分子桥”，处于 纳米液滴中的HSO3可以将电子转移给周围的气相NO2分子，反应机理如下： NO, NO2+(H,O2+HSO3→NO2…(H,O2…HSO5→HNO2+(H,O2+SO3NO,S0 H2O HSO ◆HNO2 A B D E ①根据HO的成键特点，结合物质C画出B中分子间相连的所有氢键： 0,的结构可表示为。∠八。 ②下列说法正确的是 (填序号)）。 A.A→B属于熵增过程 B.B→C过程中NO2的N电子云密度逐渐增加，HSO3的S电子云密度逐渐降低 C.HSO3和NO2之间的“水分子桥”，使电子能够快速转移 D.反应过程中O原子和H原子之间距离基本保持不变 ③写出HSO3与NO2间发生的总反应的离子方程式： 宁波镇海中学（选考化学）最后一卷 第6页（共8页） 19.(12分)实验室常用较浓的硝酸氧化环己醇（丁OH)的方法制备己二酸HO0C(CH)4C0O用， 主要实验装置如图所示。已知反应放热，乙醚密度为0.71gmL1,相关物质的物理性质见下表： 试剂 相对分 密度/ 子质量 熔点℃ 沸点/℃ 溶解性 g'mL-1 温度计 环己醇 100 0.96 25.9 161.8 可溶于水、乙醚 己二酸 微溶于冷水、乙醚， 146 1.36 152 330.5 易溶于热水 磁力搅拌装置 NaOH溶液 实验步骤如下： I.向三颈烧瓶中加入100mL50%的HNo3溶液（过量）和少许钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入10mL环 己醇。 Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌加热至50℃.移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加56滴环己醇， 待反应开始后，再加入剩余环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50~60°℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。 Ⅲ.反应结束后，将三颈烧瓶放入80~90°℃水浴中加热10mi.将反应液冷却至室温，转移至分液漏斗中， 并加入乙醚萃取、分液，再经过一系列操作得到产品。 (1)钒酸铵的作用是 (2)下列有关该过程的说法正确的是 A该实验需在通风橱中进行 B.三颈烧瓶中必须加入沸石防暴沸 c.步骤Ⅲ继续加热10min的目的是将反应产生的NO2蒸出 D.反应过程中必要时可添加冷水，防止硝酸浓度过高易挥发或分解 (3)步骤Ⅱ中使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间采取的操作为」 (4)从下列选项中选择合适的选项，补充完整步骤Ⅲ中的一系列操作： 加入乙醚萃取、分液一→→→→→加入活性炭脱色→→再次结晶、抽滤、洗涤、 干燥，得到己二酸产品 a.过滤 b.趁热过滤 c.将下层转移至蒸发皿中 d将上层转移至蒸发皿中 e.蒸发结晶 ￡蒸发浓缩，冷却结晶 g.用适量热水溶解 (5)己二酸溶液的浓度与温度变化曲线关系如图3所示。 浓度↑ 不稳区 介稳区 G 稳定区 温度 图3 介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于 (填“结晶”或“不饱和”) 状态。重结晶时，依据直线GHΠ获取己二酸晶体，对应的实验操作应为一、结晶、过滤、洗涤、干 燥。 宁波镇海中学（选考化学）最后一卷 第7页（共8页） 20.(12分)一种药物中间体F的合成路线如下： CI OH A(CH.O3) C(CNO,CI)D(CNO),E(Cu,HNO)NaF 已知：①物质D中除苯环外，还含有七元环结构：NaBL为强还原剂.请回答下列问题： ②物质A的谱图如图所示 物质A的核磁共振氢谱 807 708 75 152 1204 7.58 OH 物质A的红外光谱图 C-0 12 10 6 (1)F中官能团的名称为 D→E的反应类型为 (2)写出C→D的化学方程式： (3)下列说法错误的是 A.化合物A中存在分子内氢键 B.化合物C的水溶性比化合物A的强 C.化合物F既能与酸反应又能与碱反应 D.将NaBH替换为H,也可实现E→F的转化 (4)E→F反应完成后经过分离提纯得到F粗产品，试设计实验检验F中是否含有未反应完的E (5)NaA1H也是有机中常用的强还原剂，试从物质结构角度比较其与NaBH的还原性强弱并说明 理由 OH CHO OH (6)参照上述合成路线，以 和 为原料设计合成 的路线（无机试剂任选）。 NH, CI OH 宁波镇海中学（选考化学）最后一卷 第8页（共8页）