精品解析：新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

高一第二次月考试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cr52 Al27 Na23 K39 Cu64 一、单项选择题 1. 量子点的发现和合成获得了2023年诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS属于盐 B. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 C. 可用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 D. CdS量子点分散水中可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化镉符合盐的组成特征，属于盐，A正确； B．硫化镉量子点的尺寸在1～50 nm之间，量子点在水中形成的分散系属于胶体，B正确； C．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离量子点与溶液，C错误； D．量子点在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选C。 2. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 3. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A. 甲可能是碱性氧化物 B. 乙是酸性氧化物 C. 以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中有复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【详解】A．氧化钙和碳高温反应制得碳化钙(电石)和CO，氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，故甲可能是碱性氧化物，A正确； B．由分析，乙是酸性氧化物，B正确； C．硫酸和氢氧化钙的反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原，C错误； D．硫酸和氢氧化钙的反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，D正确； 故选C。 4. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为价的化合物，发生颜色变化。这一变化过程说明具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】K2Cr2O7中Cr为+6价，反应后变为+3价，Cr被还原，说明K2Cr2O7为氧化剂，表现出氧化性，故选C。 5. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。 6. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B. 铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2 C. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： + Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应的离子方程式：，A错误； B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2，B正确； C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选B。 7. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 置换反应 B. N元素被还原 C. 该反应中CO作氧化剂 D. CO是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应要求反应物中必须有一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物。本反应中，反应物均为化合物，没有单质参与，因此不是置换反应，A错误； B．在中，N的化合价为+4价，在中，N的化合价为0价，N的化合价降低，被还原，B正确； C．反应中，C的化合价从+2价升至+4价，化合价升高，被氧化，因此CO是还原剂，C错误； D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。CO在水溶液中不电离，也不导电，属于非电解质，D错误； 故选B。 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA C. 在标准状况下，22.4 L CO2所含原子数为3NA D. 常温常压下，1.8 g的H2O中所含分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2分子和O3分子均由氧原子构成，所以可直接根据氧原子的摩尔质量计算32 g混合气体中氧原子的物质的量。氧原子的摩尔质量为16 g/mol，则32 g混合气体中氧原子的物质的量为，所以氧原子数为2NA​，A正确； B．Fe与盐酸反应生成，在该反应中Fe元素化合价由0价升高到+2价，1mol Fe参与反应时转移的电子数为2NA，B错误； C．在标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，1个CO2分子含有3个原子，那么1 mol CO2所含原子数为3NA，C正确； D．1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，由阿伏加德罗常数的定义可知，0.1 mol H2O中所含分子数为0.1NA，D正确； 故选B 9. 身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是 A. 将洁厕灵(主要成分盐酸)和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果 B. 柠檬汁可除去水壶底部的水垢 C. 草木灰的主要成分为，俗称苏打 D. “84”消毒液属于液溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．厕所清洁剂主要成分是盐酸，“84”消毒液有效成分是NaClO，二者混合会发生反应：，反应产生有毒的氯气，导致人中毒及环境污染，因此二者不能混合使用，A错误； B．柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，其能够与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，可除去水壶底部的水垢，B正确； C．草木灰的主要成分为，俗称草碱、钾碱，C错误； D．“84”消毒液是NaCl、NaClO混合物的水溶液，不属于胶体，D错误； 故选B。 10. 大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。 【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误； B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确； C．若生成，则只有化合价降低，C错误； D．若生成，则只有化合价降低，D错误； 故选B。 11. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 加入锌粒能生成的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误； B．碳酸根、硫酸根与钡离子可以反应，不能存在，B错误； C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，四种离子可共存，C正确； D．加入锌粒能产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根不能共存，D错误； 故选C。 12. 下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是 A. 200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100 mL 0.8 mol·L-1 NaClO溶液 C. 800 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液 D. 100 mL 0.6 mol·L-1 NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：0.5mol/L； B．NaClO只能电离出钠离子和ClO-，不能电离出Cl-，故100 mL 0.8 mol·L-1 NaClO溶液中无Cl-； C．800 mL 0.3mol•L-1NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：0.3mol/L； D．100 mL 0.6 mol·L-1 NaCl溶液Cl-离子的物质的量浓度为：0.6mol/L； 答案选D。 13. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。 【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误； B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误； C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确； D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误； 答案选C。 14. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol-1 C. 71 mol·g-1 D. 71 g·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】标况下4.48 L该气体的物质的量为：，其摩尔质量为：。 故选D。 15. 部分氯及其化合物的所属类别与其中所含氯元素的化合价如图所示，下列相关推断错误的是 A. 的化学式为 B. 的名称可能为氯化钾 C. 具有漂白性，是“84消毒液”的主要成分 D. 通常应避光并置于阴凉处密封保存 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为盐酸盐，b为，c为含的盐，d为，e为含的盐，据此分析解答。 【详解】A．d的类别为单质，单质中氯元素化合价为0，化学式为，A正确； B．a的类别为盐，氯元素化合价为-1，氯化钾（KCl）是含-1价氯的盐，“可能为氯化钾”合理，B正确； C．b的类别为酸，氯元素化合价为+1，应为次氯酸（HClO）；“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），属于盐（类别不符），C错误； D．e的类别为盐，氯元素化合价为+1，应为次氯酸盐（如NaClO），次氯酸盐潮湿的环境中见与水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光易分解，因此需避光并置于阴凉处密封保存，D正确； 故答案选C。 16. 相同温度和压强下，用等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同气球，下列说法正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体物质的量相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④的体积之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【分析】相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的质量相同时，根据“V=nVm=”可知，气体的体积与摩尔质量成反比，摩尔质量：M(CH4)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(SO2)，则①②③④分别是SO2、CO2、O2、CH4，据此解答。 【详解】A．由分析可知，气球②中装的是CO2，A错误； B．相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气球①和气球③中体积不等，则气体物质的量不相等，B错误； C．根据“ρ=”可知，相同温度和压强下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为32 g/mol∶16 g/mol=2∶1，C正确； D．相同温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的质量相同时，根据“V=nVm=”可知，气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，所以气球①和气球④的体积之比为16 g/mol∶64 g/mol=1∶4，D错误； 故选C。 17. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了干扰，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有，故A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是或，则溶液中可能存在、、或中的至少一种离子，故B错误； C．向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能存在或等离子，故C错误； D．某溶液的焰色反应呈黄色，说明一定含，也有可能是溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误； 故答案选A。 18. 手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的电导率 B. 氯离子的浓度 C. 氧气的浓度 D. 溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO在光照下发生了分解反应：，HCl完全电离，故溶液的电导率增大，符合图像，故A不选； B．HClO在光照下发生了分解反应：，HCl完全电离，故氯离子的浓度增大，符合图像，故B不选； C．HClO在光照下发生了分解反应：，产生氧气，故氧气的浓度增大，符合图像，故C不选； C．HClO在光照下发生了分解反应：，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液pH变小，不能用图像纵坐标表示，故D选； 答案选D。 19. 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】该混合气体含有个原子，由于氮气和氧气均为双原子分子，则混合气体的物质的量为。因此，该混合气体的物质的量为。在标准状况下，其体积为，故选C。 20. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．实验室收集氯气 B．证明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差 装置 目的 C．除去CO2气体中混有的少量HCl D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成HCl、HClO，不能采用排水法收集Cl2，应该采用向上排空气法收集，故A错误； B．碳酸钠固体受热不易分解，碳酸氢钠固体受热易分解，探究NaHCO3热稳定性比Na2CO3差，应该将碳酸氢钠固体放置在温度较低的小试管中，故B错误； C．CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故C错误； D．将水滴到包有过氧化钠粉末的脱脂棉上，棉花燃烧，可证明过氧化钠与水的反应是放热反应，故D正确； 故答案选D。 21. 侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A. 甲同学说：该条件下的溶解度较小 B. 乙同学说：不是纯碱 C. 丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵 D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确； B．纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确； C．析出 NaHCO3固体后溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误； D．在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确； 故选C。 22. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定与的物质的量之比为1:1，则氯气与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 21:5 B. 13:3 C. 3:13 D. 3:1 【答案】D 【解析】 【详解】氯气中的Cl化合价为0价，反应中部分Cl被氧化为+1价的和+5价的；部分Cl被还原为-1价的，已知与的物质的量之比为1:1，假设二者物质的量均为1 mol，根据质量守恒，作还原剂的Cl为1+1=2 mol。 生成则Cl元素的化合价从0到+1价，失1 mol电子，生成则Cl元素的化合价从0到+5价，失5 mol电子，总失电子数为6 mol； 根据电子守恒，得电子数=失电子数= 6 mol，生成则Cl元素的化合价从0到-1价，每mol Cl得1 mol电子，故生成的物质的量为6 mol，因此作氧化剂的Cl为6 mol； 综上作还原剂的Cl为2 mol，对应为1 mol；作氧化剂的Cl为6 mol，对应为3 mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，选择D选项。 二、填空题 23. I．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤、⑥、⑦盐酸等。海底埋藏大量可燃冰资源，⑧甲烷是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)：属于非电解质的是_______。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。 （3）写出④和⑤反应的离子方程式：_______。 II．按要求填空： （4）鉴别KCl和NaCl最简单的方法是_______。 （5）工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，1 mol 参加反应，转移_______mol电子。 （6）标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为_______。 （7）1 L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ 27 g，溶液中的物质的量浓度是_______。(电子的质量忽略不计) 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ⑧ （2） （3） （4）焰色试验 （5）1 （6）或 （7） 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl属于盐类物质，为电解质；②属于盐类物质，为电解质；③食盐水是盐的溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④NaOH属于碱类物质，为电解质；⑤属于盐类物质，为电解质；⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质⑦盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧甲烷是有机物，属于非电解质；故属于电解质的是①②④⑤，属于非电解质的是⑧。 【小问2详解】 溶于水完全电离出和，电离方程式为，故答案为。 【小问3详解】 与NaOH反应生成和水，离子方程式为，故答案为。 【小问4详解】 焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），焰色为黄色，所以鉴别KCl和NaCl最简单的方法是焰色试验，故答案为焰色试验。 【小问5详解】 与石灰乳发生反应， 中的Cl元素的化合价由0价变为-1价和+1价，属于歧化反应，1 mol参加反应，转移1 mol电子，故答案为1。 【小问6详解】 标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体的物质的量为，所含的分子数目为，故答案为或。 【小问7详解】 1 L溶液中含27 g的物质的量为=1 mol ，中和 的个数比为2:3，则的物质的量为==1.5 mol，物质的量浓度是=，故答案为。 24. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题： “84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000 mL [质量分数]37.25% [密度]1.1 g·cm-3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （2）某同学取10 mL该“84”消毒液，稀释成500 mL用于消毒，稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （3）某同学用NaClO固体配制950 mL 0.1 mol·L-1 NaClO溶液以备使用。 ①该同学应选择_______mL的容量瓶，容量瓶上标有容积、温度和_______。 ②该同学选用托盘天平称取NaClO固体_______g。 ③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．a与b 　　 B．b与c 　　 C．c与d 　　 D．d与e （4）下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是_______。 A. 称量固体时物码颠倒 B. 使用的容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀后液面下降又加水 【答案】（1）5.5 （2）0.11 （3） ①. 1000 ②. 刻度线 ③. 7.5 ④. D （4）AD 【解析】 【分析】实验室配一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【小问1详解】 该“84”消毒液的物质的量浓度为； 【小问2详解】 取10 mL该“84”消毒液，稀释成500 mL，根据c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)，则有，，Na+的物质的量浓度等于NaClO溶液浓度，所以Na+的物质的量浓度为； 【小问3详解】 ①配制950 mL 0.1 mol·L-1 NaClO溶液，实验室没有950 mL容量瓶，根据“大而近”的原则，应选1000 mL的容量瓶，容量瓶上标有容积、温度和刻度线；②该同学需要NaClO固体的质量为，托盘天平精确到小数点后一位，所以应用托盘天平称量7.5g；③图框中操作是加蒸馏水，故该操作应在d与e之间； 【小问4详解】 A．托盘天平左盘质量=右盘质量+游码读数，若称量时固体和砝码放反，则固体实际质量=砝码质量-游码读数，导致溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，则溶质的物质的量浓度偏低，A符合； B．容量瓶底部有水不影响溶质的物质的量浓度，B不符合； C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，溶质的物质的量浓度偏高，C不符合； D．摇匀后加水，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量不变，溶质的物质的量浓度偏低，D符合； 故答案选AD。 25. 某研究小组设计如图所示实验装置，进行Cl2的制备及相关性质实验。 回答下列问题： （1）仪器A、B的名称分别是_______、_______。 （2）装置乙、丙中分别盛有的试剂是_______、_______(填试剂名称)。 （3）待装置戊的硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃酒精灯加热，一段时间后观察到装置戊中出现的现象是_______。 （4）为探究Cl2的其他性质，将图1中制备的Cl2通入到图2装置中。 向图2装置中通入Cl2时，不同试剂的颜色变化如下表： 蒸馏水 紫色石蕊试液 AgNO3溶液 无色变为浅黄绿色 _______ _______ （5）取下图1装置丁中收集有Cl2的集气瓶，将燃烧匙、导管连接在橡胶塞上(如图3)，在燃烧匙中置入绿豆大小的钠块，加热至刚刚熔化时，迅速将燃烧匙放入集有Cl2的集气瓶中，塞紧橡胶塞，可观察到的现象为： ①钠燃烧，产生白烟，黄绿色气体消失 ②开始时烧杯冒出气泡，继而烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中。 现象①的白烟成分是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）铜丝在中燃烧，产生棕黄色的烟 （4） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 产生白色沉淀 （5） 【解析】 【分析】装置甲通过二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置乙利用饱和食盐水除去氯气中挥发出的HCl气体，装置丙中浓硫酸干燥氯气，装置丁收集纯净的氯气，装置戊探究氯气与铜的反应，最后利用装置己中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 如图，仪器A为分液漏斗，装置B为圆底烧瓶，答案为分液漏斗、圆底烧瓶。 【小问2详解】 根据分析，装置乙、丙分别用来除去氯气中的气体和水蒸气，因此分别盛有的试剂是饱和食盐水、浓硫酸。 【小问3详解】 在氯气中燃烧时生成棕黄色的固体，因此装置戊中出现的现象是铜丝在中燃烧，产生棕黄色的烟。 【小问4详解】 ①溶于水时发生反应，生成，溶液显酸性，会使紫色石蕊试液变红，而具有漂白性，会使溶液最终褪色，因此通入紫色石蕊试液的颜色变化为先变红后褪色；②生成的会与硝酸银溶液中的反应生成白色沉淀，因此通入硝酸银溶液的现象为产生白色沉淀。 【小问5详解】 在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为，因此白烟的成分为。 26. I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。(填字母) ①变成白色粉末 ②变暗 ③白色固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的O2的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用_______、_______。 II．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 （4）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是_______。 A. 相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 （5）某实验小组发现实验室里盛放的Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究：分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______。 （6）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入NaHCO3和Na2CO3，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体。 上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．装置Ⅰ的气球体积较大 B．装置Ⅱ的气球体积较大 C．两装置的气球体积一样大 【答案】（1）B （2） （3） ①. 吸收二氧化碳中的HCl气体 ②. 去除未反应的二氧化碳气体 （4）D （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 金属钠接触空气先与氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后形成氢氧化钠溶液，固体表面变潮湿，再吸收二氧化碳得到白色碳酸钠结晶水合物，最终风化得到碳酸钠白色粉末，因此现象出现的先后顺序是②③④①，故选B。 【小问2详解】 淡黄色固体②为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 A装置利用大理石和稀盐酸反应制备CO2​，制得的CO2​​中会混有HCl气体，B装置中NaHCO3​溶液的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体；C为过氧化钠与二氧化碳、水的反应装置，反应后会有未反应的二氧化碳气体，D装置中NaOH溶液的作用是去除未反应的二氧化碳气体，这样通过E、F排水法测定的气体体积就是过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气的体积。 【小问4详解】 A．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3​​，A正确； B．Na2CO3​和NaHCO3均为弱酸强碱盐，在水溶液中阴离子发生水解，使溶液显碱性，B正确； C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3​、CO2和H2O，所以可以用加热的方法除去Na2CO3​固体中的NaHCO3杂质，C正确； D．Na2CO3溶液和NaHCO3​溶液均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法用澄清石灰水鉴别，D错误； 故选D。 【小问5详解】 加热固体A产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明A为NaHCO3，其受热分解的化学方程式为。 【小问6详解】 碳酸钠的摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84 g/mol，1mol NaHCO3​和Na2CO3与盐酸反应均可生成1mol CO2，因此1g的NaHCO3​和Na2CO3与过量稀盐酸反应，NaHCO3​的物质的量更多，所以产生的CO2更多，装置I的气球体积较大，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第二次月考试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cr52 Al27 Na23 K39 Cu64 一、单项选择题 1. 量子点的发现和合成获得了2023年诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS属于盐 B. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 C. 可用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 D. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 2. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 3. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A. 甲可能是碱性氧化物 B. 乙是酸性氧化物 C. 以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中有复分解反应 4. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为价的化合物，发生颜色变化。这一变化过程说明具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 5. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 6. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B. 铜在氯气中加热化学方程式：Cu+Cl2CuCl2 C. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： + Ba2+=BaSO4↓ 7. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 置换反应 B. N元素被还原 C. 该反应中CO作氧化剂 D. CO是电解质 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA C. 在标准状况下，22.4 L CO2所含原子数为3NA D. 常温常压下，1.8 g的H2O中所含分子数为0.1NA 9. 身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是 A. 将洁厕灵(主要成分盐酸)和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果 B. 柠檬汁可除去水壶底部水垢 C. 草木灰的主要成分为，俗称苏打 D. “84”消毒液属于液溶胶 10. 大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 11. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 加入锌粒能生成的溶液中：、、、 12. 下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是 A. 200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100 mL 0.8 mol·L-1 NaClO溶液 C. 800 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液 D. 100 mL 0.6 mol·L-1 NaCl溶液 13. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 14. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol-1 C. 71 mol·g-1 D. 71 g·mol-1 15. 部分氯及其化合物的所属类别与其中所含氯元素的化合价如图所示，下列相关推断错误的是 A. 的化学式为 B. 的名称可能为氯化钾 C. 具有漂白性，是“84消毒液”的主要成分 D. 通常应避光并置于阴凉处密封保存 16. 相同温度和压强下，用等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体物质的量相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④的体积之比为2∶3 17. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的电导率 B. 氯离子浓度 C. 氧气的浓度 D. 溶液的pH 19. 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A. B. C. D. 20. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．实验室收集氯气 B．证明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差 装置 目的 C．除去CO2气体中混有的少量HCl D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 21. 侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A. 甲同学说：该条件下的溶解度较小 B. 乙同学说：不是纯碱 C. 丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵 D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 22. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定与的物质的量之比为1:1，则氯气与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 21:5 B. 13:3 C. 3:13 D. 3:1 二、填空题 23. I．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤、⑥、⑦盐酸等。海底埋藏大量可燃冰资源，⑧甲烷是一种清洁能源。 （1）上述标有序号物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)：属于非电解质的是_______。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。 （3）写出④和⑤反应的离子方程式：_______。 II．按要求填空： （4）鉴别KCl和NaCl最简单的方法是_______。 （5）工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，1 mol 参加反应，转移_______mol电子。 （6）标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为_______。 （7）1 L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ 27 g，溶液中的物质的量浓度是_______。(电子的质量忽略不计) 24. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题： “84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000 mL [质量分数]37.25% [密度]1.1 g·cm-3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （2）某同学取10 mL该“84”消毒液，稀释成500 mL用于消毒，稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （3）某同学用NaClO固体配制950 mL 0.1 mol·L-1 NaClO溶液以备使用。 ①该同学应选择_______mL的容量瓶，容量瓶上标有容积、温度和_______。 ②该同学选用托盘天平称取NaClO固体_______g。 ③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．a与b 　　 B．b与c 　　 C．c与d 　　 D．d与e （4）下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是_______。 A. 称量固体时物码颠倒 B. 使用的容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀后液面下降又加水 25. 某研究小组设计如图所示实验装置，进行Cl2的制备及相关性质实验。 回答下列问题： （1）仪器A、B的名称分别是_______、_______。 （2）装置乙、丙中分别盛有的试剂是_______、_______(填试剂名称)。 （3）待装置戊的硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃酒精灯加热，一段时间后观察到装置戊中出现的现象是_______。 （4）为探究Cl2的其他性质，将图1中制备的Cl2通入到图2装置中。 向图2装置中通入Cl2时，不同试剂的颜色变化如下表： 蒸馏水 紫色石蕊试液 AgNO3溶液 无色变为浅黄绿色 _______ _______ （5）取下图1装置丁中收集有Cl2的集气瓶，将燃烧匙、导管连接在橡胶塞上(如图3)，在燃烧匙中置入绿豆大小的钠块，加热至刚刚熔化时，迅速将燃烧匙放入集有Cl2的集气瓶中，塞紧橡胶塞，可观察到的现象为： ①钠燃烧，产生白烟，黄绿色气体消失 ②开始时烧杯冒出气泡，继而烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中。 现象①的白烟成分是_______(填化学式)。 26. I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。(填字母) ①变成白色粉末 ②变暗 ③白色固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的O2的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用_______、_______。 II．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 （4）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是_______。 A. 相同条件下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 （5）某实验小组发现实验室里盛放的Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究：分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______。 （6）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入NaHCO3和Na2CO3，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体。 上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．装置Ⅰ的气球体积较大 B．装置Ⅱ的气球体积较大 C．两装置的气球体积一样大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $