精品解析：河北保定外国语学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

河北保定外国语学校高一年级上学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 S 32 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共30小题，每小题2分，共60分。 1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲——石灰石烧制生石灰 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 2. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氯、Fe（OH）3 胶体 B. 生石灰、纯碱、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打 3. 一定由三种元素组成的是（ ） A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 4. 科学家发现，鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚硬金属硫化物——硫化铁()。从物质分类角度考虑，硫化铁属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 5. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 6. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. 蒸馏水 7. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 8. 下列叙述正确的是 A. 1 mol是个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果 B. 的质量是 C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. 个所含有的质子数为 9. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 10. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 g B. H2O＋Cl2=HCl＋HClO这反应属于氧化还原反应 C. 1 mol H2O含有3 mol电子 D. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L 11. 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 12. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：高温下能稳定存在 D. 物质制备角度：可用于制备胆矾 13. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 14. 板蓝根中含有黑芥子苷（C10H17NO9S2）对预防流感有一定作用。下列说法错误的是 A. 黑芥子苷属于有机物 B. 黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 C. 黑芥子苷的相对分子质量为359 D. 黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为 15. 在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是 A. CuO、S、ZnCl2 B. SO2、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、S、NaNO3 16. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2做还原剂 D. 反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 17. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 18. 甲醛是室内污染物之一。光催化氧化为和的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 含有质子 B. 的质量为 C. 含有原子 D. 含有分子 19. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由、组成的混合气体的体积约为 B. 若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，所占的体积约为 D. 在标准状况下，中含有氮原子 20. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. +3价砷类化合物为还原产物 C. +5价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应 21. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 22. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 23. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A. C是还原剂 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C. CO是氧化产物 D. 若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 24. “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为 A. 1：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 1：4 25. 下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是 A. B. C. D. 26. 实现下列变化一定需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. →CO2 C. H2O→O2 D. SO2→SO3 27. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载；“银针验毒”涉及的化学反应是，下列说法正确的是 A. X的化学式为AgS B. 每消耗1分子O2，反应转移4个电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 28. 硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B. ①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 29. 16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A. NO B. N2O C. N2O3 D. N2O5 30. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，锰元素化合价升高 B. 反应2属于氧化还原反应 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共3个小题，每空2分，共40分。 31. 回答下列问题。 （1）个氯气分子的物质的量是___________。 （2）中所含的的物质的量是___________，所含的的物质的量是___________，所含的数目是___________。 （3）一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________。 （4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 （5）12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。 32. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中逐滴加入饱和溶液，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___________，该反应原理的化学方程式___________。 （2）证明在胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。 33. 现有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答： （1）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目_____________________________________；氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 （2）反应②中的氧化剂是_____________，氯化氢表现出的是______________。 a．还原性 b．氧化性 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北保定外国语学校高一年级上学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 S 32 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共30小题，每小题2分，共60分。 1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲——石灰石烧制生石灰 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹声中一岁除−黑火药受热爆炸，爆竹被空气氧化生成二氧化碳，是氧化还原反应，A错误； B．石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，非氧化还原反应，B正确； C．蜡炬成灰泪始干−石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，C错误； D．炉火照天地，红星乱紫烟−铁的冶炼，铁由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 2. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氯、Fe（OH）3 胶体 B. 生石灰、纯碱、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A.烧碱是碱，属于化合物，液氯是液态氯气，属于单质，Fe（OH）3 胶体是分散系，属于混合物，故A正确； B.生石灰是碱性氧化物，属于化合物，纯碱是盐，不属于单质，熟石灰是碱，属于纯净物，故B错误； C.干冰是酸性氧化物，属于混合物，铁是金属单质，氯化氢是气态氢化物，属于纯净物，故C错误； D.空气是混合物，氮气是非金属单质，苏打是盐，属于纯净物，故D错误； 故选A。 3. 一定由三种元素组成的是（ ） A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，不符合题意； B.电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，所以碱一定是由三种元素组成的，符合题意； C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸不一定是由三种元素组成的，不符合题意； D.由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，所以盐也不一定是由三种元素构成的化合物，不符合题意； 答案是B。 4. 科学家发现，鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚硬金属硫化物——硫化铁()。从物质分类角度考虑，硫化铁属于 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 故选B。 5. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6； 故答案为：A。 6. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】胶体能观察到丁达尔效应，据此解答。 【点睛】A．胶体是胶体，故A正确； B．蔗糖溶液不是胶体，不是胶体，故B错误； C．NaCl溶液是溶液，不是胶体，故C错误； D．蒸馏水是纯净物，不是胶体，故D错误； 答案选A。 7. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 1 mol是个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果 B. 的质量是 C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. 个所含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔不可用于描述宏观物体，A错误； B．的质量是，NaOH的摩尔质量为，B错误； C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．每个含11个质子，个所含有的质子数为，D正确； 答案选D。 9. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。 10. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 g B. H2O＋Cl2=HCl＋HClO这反应属于氧化还原反应 C. 1 mol H2O含有3 mol电子 D. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O的摩尔质量是18 g/mol，A错误； B．在反应H2O+Cl2=HCl+HClO中Cl元素化合价部分升高，部分降低，因此这反应属于氧化还原反应，B正确； C．1个H2O分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子，C错误； D．在标准状况下，水不是气态，因此不能计算1 mol的水的体积大小，D错误； 故合理选项是B。 11. 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该工艺流程中涉及的反应有分解反应，化合反应，复分解反应，流程中未涉及的反应为置换反应，A项符合题意，故答案为：A。 12. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：高温下能稳定存在 D. 物质制备角度：可用于制备胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，故A错误； B．Cu3(OH)2(CO3)2是一种矿物颜料，不溶于水，故B错误； C．Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳、水，故C错误； D．Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，Cu3(OH)2(CO3)2和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，故D正确； 选D。 13. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，胶体的粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的现象，NaCl溶液为溶液，粒子直径小于1nm，不属于胶体，无法产生丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体通过吸附悬浮杂质净水，C正确； D．胶体属于分散系，包含分散质和分散剂，为混合物，D正确； 故选B。 14. 板蓝根中含有黑芥子苷（C10H17NO9S2）对预防流感有一定作用。下列说法错误的是 A. 黑芥子苷属于有机物 B. 黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 C. 黑芥子苷的相对分子质量为359 D. 黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑芥子苷含碳元素，属于有机物，故A正确； B．化学式C₁₀H₁₇NO₉S₂，由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故B正确； C．C₁₀H₁₇NO₉S₂的相对分子质量计算为12×10+1×17+14+16×9+32×2=359，故C正确； D．C₁₀H₁₇NO₉S₂中氧与硫的质量比为(16×9):(32×2)=144:64=9:4，故D错误； 选D。 15. 在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是 A. CuO、S、ZnCl2 B. SO2、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、S、NaNO3 【答案】B 【解析】 【详解】①MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的与其他三种物质不同； ②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故②中Fe与其他三种物质不同； ③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故③中HNO3与其他三种物质不同； 每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。 16. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2做还原剂 D. 反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+3价，化合物中正负化合价代数和为0，故元素化合价为-3价，A正确； B．反应前后中、元素化合价均无变化，未发生氧化反应，B错误； C．反应中的元素化合价从0价降低到-3价，得电子作氧化剂，C错误； D．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价变化是电子转移的结果而非原因，D错误； 故选A。 17. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，A错误； B．氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH) 2，氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，B错误； C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，C正确； D．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，D错误； 故选C。 18. 甲醛是室内污染物之一。光催化氧化为和的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 含有质子 B. 的质量为 C. 含有原子 D. 含有分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．个原子中有8个质子，则1个中含有16个质子，因此含有质子，A错误； B．的摩尔质量是，则的质量为，B正确； C．1个分子中含有3个原子，则含有原子，C错误； D．是由分子一种微粒构成的纯净物，因此中不含1mol分子，D错误； 故选B。 19. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由、组成的混合气体的体积约为 B. 若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C. 常温常压下，所占的体积约为 D. 在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 20. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. +3价砷类化合物为还原产物 C. +5价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．两者同食，+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确； B．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应生成还原产物，故B说法正确； C．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确； D．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低被还原，则反应中维生素C为还原剂，不只涉及砷元素间的氧化还原反应，故D说法错误； 故选D。 21. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 22. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 故答案为：C。 23. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A. C是还原剂 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C. CO是氧化产物 D. 若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．C在反应中从0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确； B．N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂化学计量系数之比等于物质的量之比为2:6=1:3，B正确； C．CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确； D．根据化学计量系数关系，每生成1mol同时生成6molCO，17.5g的物质的量为，则生成CO，若在标准状况下，体积为，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误； 故选D。 24. “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为 A. 1：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 1：4 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，22.4L“人造空气”的物质的量为，气体的平均摩尔质量为，设气体中所含氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=1，，联立解得x=0.2，y=0.8，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比可知，混合气体中氧气与氦气的体积比为，故答案为D。 25. 下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气转化为NaCl的过程为得电子过程，转化为NaClO的过程为失电子过程，1mol氯气反应转移1mol电子，A错误； B．该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为5e-，B错误； C．该反应中氧化剂和还原剂均为Na2O2，转移电子数目为2e-，C错误； D．该反应中1mol铜将2mol电子转移给硝酸，D正确； 故选D。 26. 实现下列变化一定需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. →CO2 C. H2O→O2 D. SO2→SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2→Cl-中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不符合题意； B．→CO2中，C、O元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故B不符合题意， C．H2O可以电解得到O2和H2，水既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C不符合题意； D．SO2→SO3，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D符合题意。 答案选D。 27. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载；“银针验毒”涉及的化学反应是，下列说法正确的是 A. X的化学式为AgS B. 每消耗1分子O2，反应转移4个电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误； B．该反应中氧气为唯一氧化剂，反应中氧气得到的电子即转移的电子，O元素由0价变为-2价，所以消耗1分子氧气，转移4个电子，故B正确； C．该反应中H2S中各元素的化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．该反应中氧气为氧化剂，所以得电子发生还原反应，故D错误； 综上所述答案为B。 28. 硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B. ①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．反应①是SO2和H2S发生归中反应生成S，反应②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，都只有S元素的化合价发生变化，故B正确； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3mol S，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，3molS中有2mol降低，为氧化剂，1mol升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1故D错误； 答案选B。 29. 16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A. NO B. N2O C. N2O3 D. N2O5 【答案】D 【解析】 【详解】16.5g CO2中氧元素质量为16.5 g×=12 g。16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，则16.2g氮的氧化物中氧元素质量为12g、N元素的质量为4.2g；n(N)=、n(O)= ，n(N):n(O)=0.3:0.75=2:5，该氮的氧化物的化学式为N2O5，选D。 30. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，锰元素化合价升高 B. 反应2属于氧化还原反应 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应1中，锰元素化合价由+4降低为+2，故A错误； B．反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．根据图示，总反应为MnO2+SO2= MnSO4，脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确； D．根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确； 选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共3个小题，每空2分，共40分。 31. 回答下列问题。 （1）个氯气分子的物质的量是___________。 （2）中所含的的物质的量是___________，所含的的物质的量是___________，所含的数目是___________。 （3）一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________。 （4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 （5）12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。 【答案】（1）0.5mol （2） ①. 3mol ②. 1.5mol ③. (或) （3）1：3 （4） ①. 10mol ②. 0.25 （5） ①. ②. 16 ③. 0.1mol 【解析】 【小问1详解】 个氯气分子的物质的量。 【小问2详解】 每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。 【小问3详解】 根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。 【小问4详解】 每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。 【小问5详解】 含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。 32. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中逐滴加入饱和溶液，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___________，该反应原理的化学方程式___________。 （2）证明在胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2） ①. 用一束光照射得到的液体，从侧面观察，有一条明亮的光路，则有胶体生成 ②. 丁达尔效应 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变为红褐色时停止加热，此时即可制得氢氧化铁胶体，以此解题。 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变为红褐色时停止加热，反应的化学方程式为，其它做法都不能生成Fe(OH)3胶体，往往得到Fe(OH)3沉淀，故答案为：乙；； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”；故答案是：用一束光照射得到的液体，从侧面观察，有一条明亮的光路，则有胶体生成；利用的是胶体具有丁达尔效应。 33. 现有下列反应： ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答： （1）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目_____________________________________；氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 （2）反应②中的氧化剂是_____________，氯化氢表现出的是______________。 a．还原性 b．氧化性 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______个。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的反应物为还原剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物。反应①中元素化合价从的+4价升高到的+6价，共失去，作还原剂，对应氧化产物为；元素化合价从的0价降低到的-1价，共得到，作氧化剂。。 【小问2详解】 反应②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价从的+7价降低到的+2价，得电子，故为氧化剂。部分中元素化合价从-1价升高到的0价，体现还原性；剩余中化合价不变，形成盐体现酸性，题干给出选项中只有还原性符合，故选。生成1个分子需要2个共失去2个电子，因此生成5个分子时转移电子总数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $