吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试卷

学校 高二化学 班 级 装 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2、答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 姓 名 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28 装 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 订好 1.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 线 A KA1(SO4)2·12HO用作净水剂 A13~具有强氧化性，可以杀菌消毒 内 B N2H4与N2O4用作火箭推进剂 N2H4与，O4反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 不 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 2.下列化学用语表示正确的是 要 塔缘 A.SO的VSEPR模型： 题 H B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： H H CI HCI C.HC中g键形成过程：0÷C0→⑧00 D.基态Fe2+电子排布式：[Ar]3d54s 【高二化学第1页（共6页）】 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.保存FeSO,溶液时加入铁粉防变质 B.氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 C.侯氏制碱法向母液中加人食盐使NH,C析出 D.a2S溶液中加人NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 4.不列说法正确的是 A.节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B.非金属元素均位于元素周期表的P区 C.CHCH2CH3分子中含1个手性碳原子 D.基态原子未成对电子数：Mn>C>Al 5.在恒容密闭容器中发生反应2C0(g)+2NO(g)=2CO2（g)+N2(g)△H= 一748.6kJ·mol-1。若平衡后升温，下列说法正确的是 A.平衡常数K增大 B.容器内压强增大 C.CO的正反应速率减小 D.△H减小 6.氨硼烷(BHNH)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A.第一电离能：N<B B.NH与BH3的空间结构相同 C分子中N原子与B原子间形成了配位键D.氨硼烷固态时为共价晶体 ?.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2和HNO2粒子数目之和为Na C.常温下，1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.0001W D.常温下，1LpH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH数目为10-Na 8.前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图 中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A.虚线相连的元素处于同一族 B.a、b、c、d、e的原子半径依次增大 C.最简单气态氢化物的热稳定性：a<b D.c、d、e的电负性逐渐增大 9.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 过渡态2过渡态3 过渡态1 过波态4 H.+OH 2H十 +0H2 2H+ O,+H, 20H 2H2+0: 链引发 链传递 链终止2H,0 反应进程 A.反应历程中共四个基元反应 B.“链引发”是该反应的决速步骤 C.“链传递”分两步，第一步反应为H十O2一，OH十O D.该反应能自发进行可以利用熵变解释 【高二化学第2页（共6页）】 10.用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 FeCl NaOH KSCN固体 标准液 千燥的MgCl26H,0 尾气 溶液 处理 铜片 未知浓 无水CaCl, 度醋酸 CuSO 氯化铁 铁钥匙 (含酚献 稀溶液 溶液 C,验证FeCl对反应平衡 A测定醋酸浓度 B.制备无水MgCL2 D.铁钥匙表面镀铜 移动的影响 11.以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)十 3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)。下列说法错误的是 A.C02分子中σ键与π键数目之比为1：1 B.H2为非极性键构成的非极性分子 C.CHOH中C原子的杂化方式为sp D.CHOH中羟基的极性比水中羟基的极性强 12,NaBH-H,O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所 示。电池总反应为NaBH4十4H2O2一NaBO2十6HO。下列说法错误的是 NaBHa(aq) NaOH(aq) (浓)NaOH(aq) NaBO2(aq) H2O2(aq) (稀)NaOH(aq) 阳离子交换膜 A.电子的流向为a→外电路→b B.负极反应式为BH4+8OH一8e一BO2+6H2O C.Na+由b极区通过离子交换膜进人a极区 D.若电路中转移0.6mole,则消耗10.2gH2O2 13.下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 习 熔点：SiO2>C02 键能：Si-O>C—O B 酸性：CF3COOH>CCl COOH 一CC为推电子基团，使一COOH中羟基极性减弱 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠-6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个面 l4.SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.1 mol SiO2含Si一O键的数目为2NA B.S原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C.SiO2晶胞中含8个SiO2分子 D.Si0,的密度为60X10g·cm aNA 【高二化学第3页（共6页）】 15.常温下，在20mL0.1mol·L-1氨水中滴加VmL0.1mol·L-醋酸（用HAc表示），混合 溶孩中-s6W[X-3或o7o]与 pH关系如图所示。下列说法错误的是 0 a(4,0.76) b(10,0.76) c(NH) A.L代表-一lgc.O与pH关系 品 2】 B.K(HAc)=K(NHa.H2O)=10-4.76 C.V=20达到c点：c(NH)=c(Ac-)>c(H+)= -10 01234567891011121314 c(OH-) D.常温下，NH3·H2O+HAc=NH4Ac+H2O的平衡常数K=104.48 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)W、X、Y、ZMN是原子序数依次增大的前四周期元素。W是字宙中含量最多的元 素。基态X原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态Y原子的价层电子排 布式为2s22p。基态Z原子价层电子总数等于电子层数。主族元素1基态原子的价层电子 在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。N元素在前四周期中未成对电子数最多。 回答下列问题： (1)元素Z的基态原子核外有 种不同能量的电子，元素1的基态原子价层电子 轨道表示式为 0 (2)同周期元素中与元素N最外层电子数相同的元素有 (填元素符号)。 (3)XY2中X的杂化类型为 ,XW3的VSEPR模型为 (4)Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (5)X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为 (用化学式表示)。 (6)W2Y2能与水混溶，但不溶于CCL4的原因是 17.(13分)以含锑矿渣（主要成分为Sb2S,还含有FeO3、Mg0、SiO2等）为原料合成锑白(Sb2O3) 和五氟化锑的流程如下： 一系列操作 氨水 Sb 滤液 脱 1过滤、洗泳、千燥锦白 矿油一演-还原一本解Sb0C1 HCI 控制 漫出渣滤渣pH=2.5 酸溶 隔膜电解一Sb→化一SbR, 已知：①溶浸后的主要阳离子有Sb3+、Fe+、Mg+、Fe+、Ht; 【高二化学第4页（共6页）】 ②溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fet Fe2t Mg2+ 开始沉淀时 2.2 7.5 9.6 完全沉淀时 3.2 9.0 11.1 回答下列问题： (1)写出HF的电离方程式： (2)“浸出渣”中含有疏和 (填化学式)；“溶浸”时Sb2Sa发生反应的化学方 程式为 (3)“还原”的目的是 (4)“水解”时发生反应的化学方程式为 :实验室配制SbC溶液的 方法是 (5)“隔膜电解”过程中阴极的主要电极反应式为 18.(14分)含能材料是指能独立进行化学反应，并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设 N为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： I.四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下： 2KNO3+3C+S—K2S+3CO2个+N2个. (1)上述反应的生成物中属于非极性才子的是 (填化学式)。 (2)NO方的空间结构为 Ⅱ，北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机 辅助，设计出了具有棒棒糖结构的新型全氮含能材料一N分子。 (所有原子共平面) (3)1 mol Na分子中，o键的数目为 (填字母)。 A.16NA B.8NA C.4NA ).2NA (4)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知NF碱性小于NH碱性， 其原因是 Ⅲ.无色晶体NHN也是一种具有含能材料特性的化合物，易爆烨，能产生大量气体，长方 体晶胞结构如图所示。 ON 0.5a nm anm 【高二化学第5页（共6页）】 (5)NH (填“能”或不“能”)作为配合物的配体。NH4N,晶胞中N5的数目为 ,晶体密度为 g·cm-3。 19.(14分)脱除沼气中的H2S是资源利用和环境保护的重要研究课题，高温热分解法是脱除 HS的一种重要方法，涉及的反应为2HS(g)一S2(g)十2H2(g)△H。已知下列反应的 热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)=2S02(g)+2H2O(g)△H ②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2 ③2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H= (用△H1、△H2、△H表示)。 (2)一定温度和压强下，工业上进行H2S热分解反应时一般要向H2S中充人一些Ar(g)。 原因是 、o (3)若在两个2L的恒容密闭容器中分别充人4.0molH2S、2.0 mol H2.S,测得不同温度下 H2S热分解反应的平衡转化率如图所示： 50 35 1000 1200 1400 1600温度/℃ ①能说明该条件下H2S热分解反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.S2和H2S的物质的量浓度之比不再变化 C.气体平均摩尔质量不再变化 D.H2S的生成速率等于H2的消耗速率 ②图中代表充人2.0molH2S的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)，理由是 ③P点对应温度下，H2S分解反应的平衡常数K= 已知：25C时，Ka1(H2S)=1.0X107,K2(H2S)=7.2X10-18,Kp(CuS)=6.0X10-6。 ①25℃时，0.1mol·L1的NaHS溶液的pH (填“>”“<”或=”)7。 ②H2S可以与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，反应H2S(g)+Cu+(aq)三CuS(s)十 2H*(aq)的平衡常数K= 【高二化学第6页（共6页）】 高二化学参考答案、提示及评分细则 1.BKA1(SO4)2·12HO用作净水剂是因为A3水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降， A项错误；两者发生反应生成N2和H2O,并放出大量热，因此可以用作火箭推进剂，B项正确；催化剂不影 响平衡的移动，因此不能提高氨的平衡产率，C项错误；醋酸的酸性强于碳酸，D项错误。 2.CSO。中S原子没有孤对电子，A项错误；邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图 H H C H CI HCI 0,B项错误；HC1中c键形成过程：⊙→←®0→⑧C0 ,C项正确。 H 基态Fe2电子排布式为[Ar]3d,D项错误。 3.A保存FeSO,溶液时加人铁粉防变质，铁粉与Fε3r发生氧化还原反应，不涉及平衡移动，A项符合题意；电 离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，(OH)增大，碱性增强，B项不符合题意；向母液中加人食盐可以 增大c(CI),使NH,Cl的溶解平衡向结晶方向移动，C项不符合题意；S2~水解产生HS,HS继续水解产生 H2S(臭鸡蛋气味气体)，加人Na(OH,c(OH)增大，水解平衡逆向移动，臭鸡蛋气味减弱，D项不符合题意。 4.D节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时释放能量产生的，A项错误；H位于元素周期表的s区，B项错误； CH3CH2CH分子中不含手性碳原子，C项错误；Mn有5个未成对电子，C有2个未成对电予，A1有1个未 成对电子，D项正确。 5.B正反应为放热反应，升温，平衡左移.平衡常数减小，A项错误；容器内压强增大，B项正确；C()的正反应 速率增大，C项错误；△H不变，ID项错误。 6.C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于硼元素，A项错误；NH,的空 间结构为三角锥形，BH的空间结构为平面三角形，B项错误；氨分子中具有孤对电子的氮原子能与硼化氢 分子中具有空轨道的硼原子通过形成配位键而生成氨硼烷，C项正确；氨硼烷为氨分子与硼化氢分子通过配 位键形成的熔、沸点低的分子晶体，D项错误。 7.C1.0I0.1mol·L-NaHCO2溶液巾含有的阳离子有Na和Ht,总数目大于0.1Na,A项错误；溶液体 积未知，物质的量无法计算，B项错误；1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.O001Na,C项正确；常温 下，醋酸铵能水解，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的()H一数目大于10-？NA,D项错误。 8.B虚线相连的元素均处于同一族，A项正确；原子半径：Na>Mg>AI>O>F,B项错误；a为(O,b为F,非金 属性：()<F,则热稳定性：H2()<HF,C项正确；c、d、c分别为Na、Mg、Al,电负性逐渐增大，D项正确。 9.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确；“链引发”的活化能最大， 因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十(O2一 ·(OH+·()·,第二步反应的方程式为·(O)·十H一H·十·(OH,C项正确；该反应为熵减反应，该反应可以自 发进行利用熵变无法解释，D项错误。 10.ANa(OH溶液应盛装在碱式滴定管中，A项符合题意；为抑制MgC2水解，应在HCI气流中加热氯化镁 晶体制备无水MgC,B项不符合题意；可用FeCl或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：Fe3++3SCN一 Fc(SCN)3移动的影响，C项不符合题意；铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D项不符合题意。 11.DC()2的结构式为O一C=(),分子中σ键与π键数目之比为1：1，A项正确；H2为非极性键构成的非极 性分子，B项正确；CH(OH中C原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3,C项正确；-CH为推电子基团， 使羟基的极性减弱，内此CHOH巾羟基的极性比水中羟基的极性弱，D项错误。 12.Ca为负极，b为正极，电子的流向为a→外电路→b,A项正确；负极反应式为BH:十8OH一8e一 BO2十6H2O,B项正确；阳离子向正极区移动，即Na+由a极区通过离子交换膜进入b极区，C项错误；正 极反应式为H2O2+2e一2OH,电路中转移0.6mole,则消耗0.3molH2(O2,质量为10.2g,D项 正确。 13.CSi()2为共价晶体，熔化时破坏共价键，CO2为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此熔点：S() C()2,A项错误；-CCL为吸电子基团，B项错误；石墨中碳原子的电子不可以从一个平面跳跃到另一个平 面，D项错误。 14.B1 mol Si()2含Si一O键的数目为4N4,A项错误；中晶胞结构可以看出Si周围原子最近的()原子形成正 四面体结构，B项正确；Si(2属于共价晶体，晶胞中不含S(O2分子，C项错误；晶胞密度 为480×109g·cm3,D项错误。 aN 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 16A限案图示，结合电离平衡式可知，菌着pH增大，一8祝0增大，面一合品减个放代 c(NH) 表-gc(NO与pH关系，A项错误；根据ab点数据可知，K,(HAc)=K(NH。·FH,O)=104, B项正确；c点为NH,Ac,溶液呈中性，C项正确；K=K:K=I04) 1014 =1018,D项正确。 16.(14分) (1)5(1分)：个个个个个个1分) 3d 4s (2)K、Cu(2分) (3)sp(2分)；四面体形(2分) (4)AI(OH)a+3Ht=A13++3H2O(2分) (5)SiH4>NH3>H2(O(2分) (6)H(O2是极性分子，水是极性分子而CCL4为非极性分子，根据相似相溶原理、H2O2与水混溶，H2O2与水 分子间形成氢键(2分) 17.(13分) (1)HF==H+F(1分) (2)Si()2(2分)；Sb2S+6FeCl3-2SbCl+6FeC2+3S(2分) (3)将Fe3+还原成Fe+,防止水解阶段生成氢氧化铁沉淀导致生成的Sb(OCI不纯(2分) (4)SbC+H2O=SbOC+2HCI(2分)；取适量SbCl周体溶于浓盐酸，再稀释到所需的浓度(2分) (5)Sb31+3e=Sb(2分) 18.(14分) (1)C02、(2分，少写得1分，有错不得分) (2)平面三角形(2分) (3)B(2分) (4)F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的吸引力大，难以提供孤电子对与 H结合，故NF3碱性比NH3弱（合理即可，2分） (5)不能(2分)；4(2分)：48X10 aNA(2分) 提示：晶胞的质量为X18十X1X3g,晶胞体积为Q5XaX107ym,品体的密度为：8。×10R·m NA 19.(14分) (I)号△H+号△H,一△H(或其他合理写法，2分) (2)一定温度和压强下，充人一些A(g),可以增大容器体积，使平衡正向移动，有利于提高H2S的转化率 (2分，合理即可) (3)①BC(2分，少选得1分，有错不得分) ②I(1分)；恒温恒容条件下，充人H2S越多，压强越大，增大压强，则平衡逆向移动，H2S的平衡产率越 低(2分，合理即可) ③0.25(2分) 提示： 2H2S(g)=S2(g)十2H(g) 起始物质的量浓度(mol·L-) 1.0 0 0 转化物质的量浓度(mol·I) 0.5 0.250.5 平衡物质的量浓度(mol·I1) 0.5 0.250.5 K=0.25X0.5￥ 0.52 =0.25。 (4)①>(1分) ②1.2×1016(2分) 提示：①HS的水解平衡常数K= 10-4 “1.0X107=1.0X107,其电离平衡常数K2=7.2X108<K5。 K ②K=K· 【高二化学参考答案第2页（共2页）】