2.2 溶液组成的定量研究 第1课时（教学课件）化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量浓度概念、相关计算、与溶质质量分数的关系，以及一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。通过“奶茶糖分”生活情境导入，关联初中溶质质量分数知识，搭建新旧认知支架，引导学生自然过渡到新内容学习。 其亮点在于情境启思结合分层研学，以生活实例培养科学态度与责任，通过容量瓶使用、溶液配制实验及误差分析训练科学探究与实践能力，典例与变式题强化科学思维。帮助学生构建系统概念体系和实验技能，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

苏教版必修第一册 专题2 研究物质的基本方法 第1课时 物质的量浓度 第二单元 溶液组成的定量研究 1 配制一定物质的量浓度的溶液 2 物质的量浓度 1 学习内容导览 2 1.理解物质的量浓度基本概念及相关计算，明确溶质质量分数与物质的量浓度的概念及表达式，掌握二者之间的关系。 2.认识容量瓶的结构、规格，使用方法，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，学会对配制过程中的误差进行分析。 重点：理解物质的量浓度的基本概念及相关计算、与溶质质量分数的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 难点：综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。 素养锚定·课标定位 科学研究和化工生产中，人们经常在溶液中进行制备、检验和分析等，这时往往需要知道一定质量溶液中所含溶质的质量，即初中已学的溶质的质量分数。此外，还常用一定体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，即溶质的物质的量浓度。 奶茶的全糖、半糖和三分糖是多少g糖？ 情境启思·任务缘起 物质的量浓度 01 5 一、物质的量浓度 任务一 回顾初中阶段溶液浓度的表达 1.初中是如何表示溶液的浓度的？ 2.表达式是什么？ 溶质的质量分数 溶质的质量分数= ×100% S S+100 当溶液为某温度下饱和溶液时，溶解度(用S表示)与溶质质量分数存在关系: 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 分层研学·探理悟新 一、物质的量浓度 任务二 了解物质的量浓度基本概念 （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 （2）符号：cB （3）常用单位：mol/L（或 mol·L-1） cB= nB V溶液 从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量，因所取溶液体积的不同而不同。 “1 mol/L HCl溶液”的含义是什么？ 1 mol HCl溶于水，配成1L的溶液。 （4）表达式： 分层研学·探理悟新 一、物质的量浓度 任务三 了解物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系 （1）溶质质量分数概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的 物理量，一般用百分数表示。 （2）溶质质量分数表达式： 。 （3）溶质质量分数与物质的量浓度的关系： ：摩尔质量，单位：；：密度，单位： 。 分层研学·探理悟新 一、物质的量浓度 任务四 掌握物质的量浓度的计算 将53.0g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ n(Na2CO3)= 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol·L-1 。 分层研学·探理悟新 【例1】下列说法中，正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L CH4中所含的电子数约为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，11.2 L N2的分子数目约为0.5×6.02×1023 C．100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目约为0.2×6.02×1023 D．64 g SO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 C 典例剖析·逻辑释疑 【变式1】下列有关描述正确的是(　　) A．1L 1 mol⋅L−1 BaCl2溶液中Cl−的浓度为1 mol⋅L−1 B．将1 mol⋅L−1稀硫酸与1 mol⋅L−1 BaCl2溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为1 mol⋅L−1 C．将5.85g NaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 0.1 mol⋅L−1 D．10.6g NaNO3固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na+的浓度为0.1 mol⋅L−1 B 典例剖析·逻辑释疑 配制一定物质的量浓度的溶液 02 12 任务二 认识容量瓶 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）容量瓶基本构造 形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶 构造: 瓶上标有容积、温度，颈部标有刻度线 规格：100mL，250mL，500mL，1000mL 看刻度线时，视线垂直于凹液面最低处 分层研学·探理悟新 任务二 认识容量瓶 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （2）容量瓶的使用：使用前先检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 使用容量瓶“五不”: ①不溶解固体; ②不稀释浓溶液; ③不加热; ④不作反应容器; ⑤不长期贮存溶液。 分层研学·探理悟新 任务二 认识容量瓶 二、配制一定物质的量浓度的溶液 分层研学·探理悟新 任务三 配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 （2）实验步骤： 计算→称量(或量取)→溶解→转移→定容→摇匀→装瓶贴签 【注意】选用容量瓶时，必须说明容量瓶的规格；配制溶液时，要选用和所配溶液体积相等的容量瓶进行配液，若没有匹配的容量瓶，则应选择体积稍大的容量瓶。 分层研学·探理悟新 任务三 配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.1g Na2CO3 ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 分层研学·探理悟新 任务三 配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液 二、配制一定物质的量浓度的溶液 分层研学·探理悟新 任务四 掌握配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 二、配制一定物质的量浓度的溶液 如果没有将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并注入容量瓶中，溶液浓度会有变化吗？ 未将洗涤液一并注入容量瓶中，溶质的实际质量偏小，则最终浓度偏大。 误差分析原理： 找出受影响的量 分层研学·探理悟新 任务四 掌握配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 二、配制一定物质的量浓度的溶液 称量或量取时产生误差 称量时左盘高,右盘低 称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 n↓ c↓ n↓ c↓ 溶解、转移、洗涤 产生误差 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 洗涤液未转入容量瓶中而倒掉 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 n↓ c↓ n↓ c↓ n↓ c↓ 定容时产生误差 定容时俯视刻度 定容时液面低于刻度线 未等溶液冷却就定容 定容时仰视刻度 定容后液面高于刻度线，用滴管吸出溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加水 V↑ c↓ V↓ c↑ V↓ c↑ V↓ c↑ n↓ c↓ V↑ c↓ 分层研学·探理悟新 任务四 掌握配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 二、配制一定物质的量浓度的溶液 读数时产生误差 图1所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2所配溶液体积偏小，浓度偏大。 分层研学·探理悟新 【例1】 从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制450 mL 0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH 固体______。 ②配制500 mL 0.1 mol⋅L−1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g 胆矾：______。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g ，称量时物码放置颠倒：______。 偏小 偏小 偏小 偏小 典例剖析·逻辑释疑 【变式1】从改变溶液体积的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 典例剖析·逻辑释疑 基本概念 物质的量浓度 物质的量浓度 配制一定物质的 量浓度的溶液 溶质质量分数与物质的量浓度 配制溶液 误差分析 物质的量浓度计算 认识容量瓶 体系梳整·认知升华 1.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是( ) A．“操作2”中玻璃棒起引流作用 B．“操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol⋅L−1 C 当堂诊学·成效校验 2.用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是( ) ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ D 当堂诊学·成效校验 3.如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要450mL物质的量浓度为1mol⋅L-1的稀硝酸，下列说法错误的是( ) A．该浓硝酸的物质的量浓度为15.1mol⋅L-1 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1mL D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加 入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 B 当堂诊学·成效校验 4.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是( ) A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度 为1 mol/L B．从1 mol/L的NaOH溶液中取出10 mL，取出溶液的浓度 仍为1 mol/L C．将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的质量分数为5.85% D．物质的量浓度与质量分数是同一个物理量 B 当堂诊学·成效校验 5.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A．次氯酸钠的摩尔质量为 74.5g/mol B．该“84”消毒液的物质的 量浓度约为4.0 mol·L-1 C．取100mL该“84”消毒液 稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5% D 当堂诊学·成效校验 6. 500 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度之比为( ) A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1 A 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 苏教版必修第一册 31 Lavf61.7.105 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.3.33 $