2.2 溶液组成的定量研究 第1课时（分层作业）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度，通过基础概念辨析、实验操作分析及实际情境应用的三层设计，构建从单一知识点到综合问题解决的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量浓度概念、简单计算|以选择题型为主，如溶液配制步骤判断，强化化学计量观念| |进阶层|离子浓度比较、误差分析|结合实验操作情境，如容量瓶使用正误判断，培养科学思维的严谨性| |综合层|实际溶液配制、跨模块计算|融入"84消毒液"稀释等真实问题，体现科学探究与实践的应用价值|

分层作业 第二节　溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 1．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 2．（24-25高一上·云南保山·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，16gO2和16gO3中所含氧原子的数目均为NA B．标准状况下，11.2LH2O中所含氢原子的数目为NA C．0.5mol/LMgCl2溶液中所含Cl-的数目为NA D．1L 1mol/L KOH溶液中含氧原子数目为1NA 3．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 4．（25-26高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C．40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．22.4 L N2中一定含有2 mol N 5．（25-26高一上·浙江绍兴·期中）下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．100mL溶液 B．100mL溶液 C．200mL溶液 D．200mL0.3mol溶液 6．（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 7．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中的物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液 8．溶液的含义是 A．1 L水中含有 B．1 L溶液中含有 C．将溶于1 L水中配成溶液 D．溶液中含 9．（25-26高一上·山东日照·期末）某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．，X为 B．若需用该营养液，配制时需称取固体 C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 10．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A． B． C． D． 11．（25-26高一上·山西忻州·期末）物质的量浓度相同的、溶液，当它们的体积比为时，溶液中的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 12．（25-26高一上·天津南开·期末）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 13．（25-26高一上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．1mol的体积一定为22.4L C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 14．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 15．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 1．（24-25高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 2．某同学用容量瓶配制溶液时，加水不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成 A．无影响 B．溶液浓度偏大 C．溶液浓度偏小 D．无法判断 3．（25-26高二下·黑龙江哈尔滨·期末）配制500 mL NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 A．实验中需选用500 mL容量瓶 B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 4．（25-26高一下·陕西汉中·期末）某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 5．下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 6．是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如右图所示。(其中a表示，b表示) 下列说法正确的是 A．该溶液中所含离子总数为 B．溶液中含有个 C．水合b离子的图示不科学 D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为 7．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A．2mL0.2mol/LNaCl溶液 B．1mL0.2mol/LKClO3溶液 C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液 8．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 1．（2026高一下·江苏·学业考试）将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 2．（25-26高三上·陕西商洛·期末）某学生实验需要450 mL0.1mol/LNaOH溶液。实验小组配制该溶液的有关叙述错误的是 A．用托盘天平称取1.8 gNaOH固体 B．称量时应将NaOH固体放在烧杯中 C．若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度偏高 D．NaOH溶液贮存于细口试剂瓶中 3．（24-25高一下·山东·学业考试真题）实验室用(摩尔质量为)配制100 mL 溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取的质量为_______g。 (2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 4．（25-26高一下·河北保定·期中）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A．       B．       C．         D．            E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 5．“84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为______(小数点后保留一位)。 (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制该溶液需要的仪器除了天平、烧杯、500 mL的容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长时间贮存溶液    C．用来加热溶解固体溶质 ③容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的______(填序号)。 A．容量    B．浓度    C．刻度线 (3)下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填序号)。 A．定容时俯视刻度线    B．移液前，容量瓶内有蒸馏水    C．定容时水多用胶头滴管吸出 6．物质的量是构建化学定量思维的核心。掌握它，意味着掌握了连通宏观现象与微观本质的钥匙。 (1)一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_________。 A．分子的数目 B．分子的大小 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 (2)某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为_________。 A． B． C． D． (3)在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_________。 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 (4)下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_________。 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 (5)密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是_________。(精确到小数点后一位) 7．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为______。 (2)向其中加入______g NaOH才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为______。 (4)再向其中加入______mL密度为质量分数为25%的溶液可使完全沉淀。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第二节 溶液组成的定量研究 第1课时物质的量浓度 A组 巩固过关 题 3 4 P 10 12 13 14 15 号 答 A A D B C B D D B D D A B A D 案 B组 能力进阶 题号 1 6 7 答案 C 不 D D C 8.(1)54gmol (2)B (3) 0.2 8.8 (4)11.8 (5) 8.5 1~2cm (6) 无影响 偏大 C组 思维拔高 题号 2 答案 B A 3.(1)12.5 1/2 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (2)胶头滴管 (3)c (4) 偏高 无影响 4.(1) AC 胶头滴管，500mL容量瓶 12.5 BC (2)AD (3)15.5 5.(1)3.9 (2) 胶头滴管、玻璃棒 BC AC (3)A 6.(1)D (2)C (3)B (4)A (5)11.8molL1 7.(1)1mol/L (2)20 (3)1 mol /L (4)200 212 分层作业 第二节　溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 1．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 【答案】A 【详解】A．根据质量分数36.5%，密度1.2 g/mL，摩尔质量36.5 g/mol，得浓盐酸浓度为，配制100 mL 1 mol/L稀盐酸，根据，需要浓盐酸体积为，则用10 mL的量筒量取8.3 mL，A正确； B．容量瓶在配制溶液时无需干燥，因为定容时会加水至刻度线，湿润状态不影响溶液浓度，B错误； C．量筒量取后不应洗涤，因为量筒为量出式容器，其设计允许液体残留，若洗涤量筒会引入额外溶质，导致溶液配制浓度偏大，C错误； D．定容时仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选A。 2．（24-25高一上·云南保山·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，16gO2和16gO3中所含氧原子的数目均为NA B．标准状况下，11.2LH2O中所含氢原子的数目为NA C．0.5mol/LMgCl2溶液中所含Cl-的数目为NA D．1L 1mol/L KOH溶液中含氧原子数目为1NA 【答案】A 【详解】A．和均只由氧原子构成，16 g 和16 g 中氧原子的物质的量均为，所含氧原子数目均为，A正确； B．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子数目为，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．1 L 1mol/L 溶液中，除了含有1 mol 氧原子外，溶剂中也含有大量氧原子，故溶液中氧原子数目大于，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 【答案】D 【分析】离子物质的量浓度与溶液体积无关，的溶液中物质的量浓度为。 【详解】A．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，A错误； B．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，B错误； C．在溶液中电离出和，不含，浓度为0，C错误； D．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度相等，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C．40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．22.4 L N2中一定含有2 mol N 【答案】B 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积仅适用于气体，若物质为固体或液体，物质的量相同时体积不相同，A错误； B．0.5 L 1 mol/L 溶液中的物质的量为，0.2 L 1 mol/L 溶液中的物质的量为，离子数目之比等于物质的量之比为，B正确； C．40 g 的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，无法得到1 mol/L的溶液，C错误； D．未指明处于标准状况下，无法确定22.4 L 的物质的量，因此不能确定含有2 mol ，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·浙江绍兴·期中）下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．100mL溶液 B．100mL溶液 C．200mL溶液 D．200mL0.3mol溶液 【答案】C 【详解】A．在溶液中电离产生和，不存在自由移动的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出3 mol ，故物质的量浓度为，B不符合题意； C．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出2 mol ，故物质的量浓度为，C符合题意； D．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出1 mol ，故物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 6．（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误； B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确； C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误； D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案选B。 7．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中的物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液 【答案】D 【分析】20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中的物质的量浓度1 mol·L-1； 【详解】A．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液中的物质的量浓度为1 mol·L-1×2＝2 mol·L-1，A不符合题意； B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液中的物质的量浓度为0.8 mol·L-1×3＝2.4 mol·L-1，B不符合题意； C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液中的物质的量浓度为2 mol·L-1×1＝2 mol·L-1，C不符合题意； D．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液中的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×2＝1 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 8．溶液的含义是 A．1 L水中含有 B．1 L溶液中含有 C．将溶于1 L水中配成溶液 D．溶液中含 【答案】D 【详解】A．溶液指1 L溶液中含1 mol ，并非1 L水中，A不符合题意； B．溶液中完全电离，溶液中含，B不符合题意； C．为，溶于1 L水中配成的溶液体积大于1 L，浓度小于，C不符合题意； D．溶液中含，质量为，D符合题意； 故选D。 9．（25-26高一上·山东日照·期末）某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．，X为 B．若需用该营养液，配制时需称取固体 C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 【答案】B 【详解】Ａ．根据图乙及稀释前后物质的量不变，可得c1==0.90mol/L，Ａ错误； B．实验室没有规格的容量瓶，若需用该营养液，必须配，已知该营养液中配制时需称取固体1L0.8mol/L58.5g/mol＝，B正确； C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，则加入蒸馏水体积偏少，将导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立，若不漏水，正立后瓶塞盖旋转180°，再倒立一次，D错误； 答案选B。 10．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】这两溶液体积均为V L，混合后总体积为2V L，初始离子物质的量：n() = 0.2V mol，n() = 0.2V mol，n() = 0.4V mol，n() = 0.3V mol，n() = 0.6V mol。 反应①：，0.3V mol 消耗0.3V mol ，剩余为0.1V mol。 反应②：，0.2V mol 恰好消耗0.6V mol ，完全沉淀，无剩余。 未参与反应，物质的量为0.2V mol。 【详解】A． = 0.1 ，A错误； B．完全沉淀，浓度接近0，B错误； C．被完全消耗，浓度接近0，C错误； D． = 0.05 ，D正确； 故答案选D。 11．（25-26高一上·山西忻州·期末）物质的量浓度相同的、溶液，当它们的体积比为时，溶液中的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】物质的量浓度相同的MgCl2和AlCl3溶液，假设溶质浓度均为c mol/L，MgCl2中Cl-浓度为2c  mol/L；AlCl3中Cl-浓度为3c  mol/L，则Cl-的物质的量浓度之比为2c  : 3c  = 2:3，D正确；故答案选D。 12．（25-26高一上·天津南开·期末）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，MgCl2完全电离，1mol MgCl2分子产生2个Cl-，因此Cl-浓度为2 × 2 mol/L = 4 mol/L，A符合题意； B．250 mL 1 mol/L FeCl3溶液中，FeCl3完全电离，1mol FeCl3分子产生3个Cl-，因此Cl-浓度为3 × 1 mol/L = 3 mol/L，B不符合题意； C．1000 mL 2.5 mol/L KCl溶液中，KCl完全电离，1mol KCl分子产生1个Cl-，因此Cl-浓度为2.5 mol/L，C不符合题意； D．300 mL 5 mol/L HClO4溶液中，HClO4为强酸，完全电离为H+和，不产生Cl-离子，D不符合题意； 故选A。 13．（25-26高一上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．1mol的体积一定为22.4L C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 【答案】B 【详解】A．CO2的相对分子质量为44，因此摩尔质量是44g·mol-1，A正确； B．1mol Cl2的体积在标准状况下为22.4L，选项未指定状态，因此不一定为22.4L，B错误； C．所含氢气分子数约为6.02×1023，C正确； D．溶液中K2SO4物质的量为0.5mol，每个K2SO4含2个K+，故K+物质的量为1mol，D正确； 故选B。 14．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】在100mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe2(SO4)3电离产生3个，因此=3×1mol/L=3mol/L。需要比较各选项中溶液的，浓度与体积无关，仅取决于溶质浓度和电离产生的离子数。 【详解】A．150mL 3mol/L Na2SO4溶液中，=3mol/L，故A正确； B．150mL 2mol/L(NH4)2SO4溶液中，=2mol/L，故B错误； C．150mL 1mol/LNa2SO4溶液中，=1mol/L，故C错误； D．200mL 1.5mol/L FeSO4溶液中，=1.5 mol/L，故D错误； 故答案选A。 15．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 【答案】D 【详解】A．水的体积为 mL，密度为1 ，则水的质量为，则溶液质量等于水的质量加上溶质的质量，即，解得，A正确； B． 根据，其中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则有，B正确； C．根据溶质的质量分数ω = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (a / (ρV)) × 100%，C正确； D．原溶液质量分数ω = a / (ρV) × 100%；继续加入水后，根据水的密度为1 ，得到新溶液质量增加，则新溶液的质量为：，溶质质量不变，新溶液的质量分数为；由选项A可知，代入得到新溶液的质量分数为： ，而原溶液质量分数的二分之一为：，两者不相等，D错误； 故答案为：D。 1．（24-25高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 2．某同学用容量瓶配制溶液时，加水不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成 A．无影响 B．溶液浓度偏大 C．溶液浓度偏小 D．无法判断 【答案】C 【详解】倒出液体导致部分溶质被带出，溶质减小，最终溶液体积等于容量瓶标定体积，由可知减小则配制的溶液浓度偏小，故选C。 3．（25-26高二下·黑龙江哈尔滨·期末）配制500 mL NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 A．实验中需选用500 mL容量瓶 B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．配制500 mL溶液需要选择对应规格的容量瓶，因此需选用500 mL容量瓶，A正确； B．容量瓶不能用自来水洗涤避免引入杂质，且残留的蒸馏水对实验结果无影响，不需要干燥，B错误； C．配制溶液的步骤为溶解、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容，对应操作顺序为②①④①③，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏大，根据可知，配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案选B。 4．（25-26高一下·陕西汉中·期末）某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【答案】D 【详解】①配制1 L氯化钠溶液可选用1 L容量瓶，计算出称取氯化钠的质量为，故应称5.9 g，左物右码来操作，①正确； ②称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，量筒用来量取蒸馏水，也倒入烧杯中，在烧杯中溶解，②正确； ③在烧杯中溶解时用玻璃棒搅拌，③正确； ④将溶解后的溶液冷却至室温，转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下，④错误； ⑤转移溶液后，玻璃棒和烧杯要用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，⑤正确； ⑥定容时，视线要与凹液面最低处相平，直到凹液面最低处与刻度线相切，图中仰视液面，⑥错误； ⑦摇匀时，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，应为上下颠倒振荡，而非左右摇匀，⑦错误； 故选D。 5．下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．托盘天平称量应遵循“左物右码”原则，且具有腐蚀性、易潮解，不能直接放在托盘上称量，需用小烧杯盛放，A错误； B．容量瓶为定容容器，不能用于溶解固体，固体应在烧杯中加蒸馏水溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时视线应与容量瓶刻度线及凹液面最低处保持水平，图中为仰视操作，会导致溶液体积偏大、所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容后需塞紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀使溶液混合均匀，操作符合要求，D正确； 故选D。 6．是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如右图所示。(其中a表示，b表示) 下列说法正确的是 A．该溶液中所含离子总数为 B．溶液中含有个 C．水合b离子的图示不科学 D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为 【答案】C 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和所含离子总数，故A错误； B．缺溶液的体积，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和所含钠离子数目，故B错误； C．水分子中氢元素显+1价，带负电荷，由同性相斥异性相吸的原理可知，钠离子应该被氧原子包围，则水合b离子的图示不科学，故C正确； D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度依然为1mol/L，故D错误； 故选C。 7．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A．2mL0.2mol/LNaCl溶液 B．1mL0.2mol/LKClO3溶液 C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液 【答案】C 【详解】A．0.2mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.2mol/L； B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0； C．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L； D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L; 所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液； 答案选C。 【点睛】电解质溶液中的离子的物质的量浓度和溶液体积无关，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。 8．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 【答案】(1) (2)B (3) (4) (5) (6) 无影响 偏大 【详解】（1）标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，标准状况下3.36 L该气体的物质的量n=，3.36 L该气体的质量为8.1 g，故该气体的摩尔质量为； （2）根据表格可知，溶液中阳离子为Na+和Al3+，阳离子所带的正电荷的物质的量为，溶液中的阴离子为和X，的物质的量为a mol，根据溶液呈电中性，阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数，则X带负电荷，总电荷数为8a mol； A．的物质的量为4a mol，总电荷数为4a mol<8a mol，正负电荷总数不相等，A不符合题意； B．的物质的量为4a mol，总电荷数为 ，B符合题意； C．与会发生反应而不能大量共存，C不符合题意； D．的物质的量为8a mol，总电荷数为 ，正负电荷总数不相等，D不符合题意； 故选B； （3）14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L，故气体总的物质的量为，设，，则 ， ，联立两式可解得：x= 0.2 mol，y=0.2 mol，故该混合气体中CO的物质的量为0.2 mol； NaOH溶液吸收混合气体中的CO2，溶液增加的质量就是CO2的质量，即m(CO2)=，故盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约8.8 g； （4）根据公式，结合浓盐酸的标签图示可知，，，，代入公式可得该盐酸的物质的量浓度为； （5）在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，即，要配制90 mL溶液需选用100 mL容量瓶，即需配制100 mL稀溶液，由已知数据，，，代入公式可得； 配制一定物质的量浓度的溶液，定容操作要求是：当液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； （6）将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，不会影响溶液的浓度，因为溶液已配制完成，转移过程中溅出，溶液的浓度不会改变，故对最终配制溶液的浓度无影响； 仰视读数导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，体积不变，物质的量偏大，故浓度也偏大。 1．（2026高一下·江苏·学业考试）将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 2．（25-26高三上·陕西商洛·期末）某学生实验需要450 mL0.1mol/LNaOH溶液。实验小组配制该溶液的有关叙述错误的是 A．用托盘天平称取1.8 gNaOH固体 B．称量时应将NaOH固体放在烧杯中 C．若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度偏高 D．NaOH溶液贮存于细口试剂瓶中 【答案】A 【详解】A．配制450 mL溶液需选用500 mL容量瓶，应称取 ，而非1.8g，A错误； B．NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，称量时应置于烧杯中以防止吸湿或腐蚀托盘，B正确； C．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．NaOH溶液是液体，液体试剂通常存放在细口瓶中，便于倾倒且减少挥发，D正确； 故选A。 3．（24-25高一下·山东·学业考试真题）实验室用(摩尔质量为)配制100 mL 溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取的质量为_______g。 (2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 【答案】(1)12.5 (2)胶头滴管 (3)c (4) 偏高 无影响 【详解】（1）根据，，再由得：； （2）配制该溶液定容时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，因此缺少的玻璃仪器是胶头滴管； （3）a．固体溶解需在烧杯中进行，a操作正确； b．洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，可保证溶质全部进入容量瓶，b操作正确； c．定容时加水超过刻度线后吸出多余溶液，会同时带走溶质，导致浓度偏低，c操作错误； 故选c。 （4）①定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据公式可知，所配溶液浓度偏高； ②蒸馏水滴到容量瓶外，不改变容量瓶内溶质的物质的量和溶液体积，因此对浓度无影响。 4．（25-26高一下·河北保定·期中）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A．       B．       C．         D．            E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 【答案】(1) AC 胶头滴管，500mL容量瓶 12.5 BC (2)AD (3)15.5 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤为计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【详解】（1）①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，故答案为：AC； 还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0 mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，则，即需要取用“84消毒液”原液体积为12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，所配溶液浓度会偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误； 答案为BC； （2）A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确； B．转移时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误； D．摇匀时盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 答案为AD； （3）14.08% NaClO溶液密度，则其物质的量浓度为，若实验室想配制此浓度的NaClO 100 mL，则需要用托盘天平称取的质量为：。 5．“84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为______(小数点后保留一位)。 (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制该溶液需要的仪器除了天平、烧杯、500 mL的容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长时间贮存溶液    C．用来加热溶解固体溶质 ③容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的______(填序号)。 A．容量    B．浓度    C．刻度线 (3)下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填序号)。 A．定容时俯视刻度线    B．移液前，容量瓶内有蒸馏水    C．定容时水多用胶头滴管吸出 【答案】(1)3.9 (2) 胶头滴管、玻璃棒 BC AC (3)A 【详解】（1）为了计算该“84”消毒液的物质的量浓度，使用公式，其中是溶液密度，是质量分数，M是溶质的摩尔质量。已知，，，将这些值代入公式可得：； （2）①用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液，需要用天平称量NaClO固体，用烧杯来溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用500 mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容。所以除了天平、烧杯、500 mL的容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒； ②A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器， A错误； B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B正确； C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，只能用于配制，C正确； 故答案选BC； ③容量瓶标注的内容有：温度、容积、刻度线，故答案选AC； （3）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确； B．移液前，容量瓶内有蒸馏水，移液对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响，B错误； C．定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，C错误； 故答案选A。 6．物质的量是构建化学定量思维的核心。掌握它，意味着掌握了连通宏观现象与微观本质的钥匙。 (1)一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_________。 A．分子的数目 B．分子的大小 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 (2)某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为_________。 A． B． C． D． (3)在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_________。 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 (4)下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_________。 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 (5)密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是_________。(精确到小数点后一位) 【答案】(1)D (2)C (3)B (4)A (5) 【详解】（1）A．题目限定物质的量一定，则分子数目固定，A不符合题意； B．理想气体分子本身大小可忽略，B不符合题意； C．理想气体分子间作用力可忽略，C不符合题意； D．气体体积主要由分子间平均距离决定，D符合题意； 故选D。 （2）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，可得反应中化合物、、的物质的量之比为。根据原子守恒，1mol化合物含3mol 、1mol ，分子式为；故选C。 （3）A．和的比例未知，混合气体的平均相对分子质量无法确定，A不符合题意； B．同温同压同容积时，两容器内气体总物质的量相等。、、均为双原子分子，总物质的量相等则总原子数一定相等，B符合题意； C．由于混合气体的平均相对分子质量不确定，总质量也无法确定，不一定和的质量相等，C不符合题意； D．密度和气体质量成正比，质量不确定时，密度也不一定相等，D不符合题意； 故选B。 （4）A．溶液中，A符合题意； B．溶液中，B不符合题意； C．电离出和，无，，C不符合题意； D．溶液中，D不符合题意； 故选A。 （5）根据溶液物质的量浓度公式，其中，，，代入计算得。 7．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为______。 (2)向其中加入______g NaOH才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为______。 (4)再向其中加入______mL密度为质量分数为25%的溶液可使完全沉淀。 【答案】(1) (2)20 (3) (4)200 【详解】【小题1】标准状况下物质的量为：，溶液的体积为，所以溶液的物质的量浓度为：。 【小题2】中和反应：，反应中物质的量关系，，因此： 。 【小题3】根据氯离子守恒可知。 【小题4】溶液中，根据可知，需要，故需要，令溶液体积为，则：，解得：。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $