2.1 研究物质的实验方法 第1课时（分层作业）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习聚焦“实验安全与物质分离提纯”，通过基础认知、综合应用、高考衔接三层设计，实现从单一操作到实际问题解决的知识进阶，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|仪器识别、基本操作规范|选择题（如1-4）结合教材基础，填空题（如5）强化仪器使用细节，落实化学观念| |进阶层|分离方法综合应用、流程分析|实验题（如6-7）整合过滤、蒸馏等操作，结合古籍（如2题）、工业案例（如6题），培养科学思维与探究能力| |挑战层|高考真题、复杂情境问题|高考题（如1题）、跨学科实践（如10题精油提取），强调科学态度与责任，对接测评需求|

分层作业 第一节　研究物质的实验方法 第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 1．（25-26高一下·湖北黄冈·期中）实验室将粗盐提纯制得NaCl晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 A．①③⑥ B．②③⑨ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑨ 2．（25-26高一上·海南省直辖县级单位·阶段检测）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A．趁热过滤 B．溶解分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶 3．（25-26高一下·浙江温州·期中）制作豆腐过程一般有如图操作，下列说法正确的是 A．操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用、或醋酸铅作凝固剂，凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是化学变化 4．（2026·天津北辰·二模）实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B．重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C．将有机废液收集后送专业机构处理 D．若不慎将少量溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸 5．常用分离、提纯的仪器 (1)仪器②、③、④的名称分别为__________、__________、__________。 (2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘__________漏斗边缘。 (3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从__________口放出，上层液体从__________口倒出。 (4)使用仪器③时，从__________进水，__________出水。其中的球形冷凝管适用于__________，不适用于蒸馏。 (5)仪器④⑤用于分离时，应装__________吸收剂进行除杂；对仪器④，从__________进气，__________出气。 (6)用仪器⑥除杂时，从__________口进气，__________口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从__________口进气，__________口出水。 (7)仪器⑦、⑧的名称为__________、__________。 6．（25-26高二上·贵州贵阳·阶段检测）I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 Ⅱ．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______。 (4)从碘水中分离出，选择装置_______，该分离方法的名称为_______。 (5)装置中①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。装置中②的名称是_______ (6)装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______。 7．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： (1)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ①分离饱和食盐水与泥沙的混合物___________； ②从食盐水中获取NaCl固体___________； ③分离互溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 (2)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___________。 (3)装置C中①的名称是___________，此装置中冷凝水应从___________(填“a”或“b”)流入。 (4)某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是___________。 A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________。 8．回答下列问题。 (1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)仪器①的名称是________；②的名称是________。 (3)采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为________________。 (4)仪器C的名称为________________。本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用________________________________，滤液沿烧杯壁流下。 9．（25-26高三下·河南·阶段检测）人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)《说文解字》云：“盐，卤也”。下图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是________。 (2)海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、________的操作方法除去其中的难溶性杂质。 (3)20℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为________（只写计算式）。 10．（23-24高一上·上海·期末）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的CCl4层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C中冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。 A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 11．化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其它物质的干扰。而我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，大多是混合物，因此在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，加以提纯。 问题：生活中有很多物质分离提纯的实例，与实验室用到的方法原理相同或相近，指出下列过程所用的实验方法。 (1)用乙醚提取青蒿素；____ (2)海水晒盐；____ (3)从石油中分离出煤油、柴油等；____ (4)用倾倒法将淘米水与大米分离。____ 1．（25-26高一上·福建·阶段检测）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A．将时丙的饱和溶液升温到时，溶液中溶质的质量不变 B．时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．甲中含少量杂质乙，则可通过蒸发浓缩、降温结晶的方法进行分离 D．丙中含少量杂质乙，则可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法进行分离 2．（25-26高一上·江苏淮安·期中）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤、干燥，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 3．（25-26高二下·湖北·期末）精油的护肤和调养功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是 A．甲部分加热方式可采用水浴加热，防止温度过高精油分解 B．甲部分该提取原理为蒸馏，说明精油具有挥发性 C．乙部分在实验室中可以用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞 D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油 4．（2026·湖南长沙·三模）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．除去氯化钠晶体中混有的碘 B．分离中的 C．分离植物油和氯化钠溶液 D．分离出纯净的乙醇 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一上·上海·阶段检测）某Na2SO4溶液中含有少量Na2CO3，已知Na2SO4和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入_________后，_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 6．（25-26高一上·福建泉州·期中）按要求填空或简答。 (1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；熔融固体；氨水  ⑦铜 ⑧氯化钠固体 能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是________。写出④的电离方程式___________，在水中电离的电离方程式___________。 (2)陈佳雯同学对物质的性质及分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。 ①明矾净水的原理是溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有___________。 ②在物质的分离和提纯中，通常用CCl4作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述用CCl4作为萃取剂的可行性：__________________________________________。 ③如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若KNO3中混有少量NaCl，请你设计实验方案从该混合物中提纯出KNO3.答：__________________________________________________。 7．（25-26高一上·福建福州·期中）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取分液B．加热C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上： (1)除去澄清石灰水中悬浮的颗粒_______。 (2)从碘水里提取碘_______。 (3)分离水和的混合物：_______。 (4)分离NaCl和的混合物：_______。 (5)分离沙子和碘的混合物_______。 (6)分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（两者互溶）_______。 8．下列分离物质的方法中，不正确的有________。 ①利用过滤的方法除去水中的泥沙 ②在过滤时，用玻璃棒不断搅拌滤液以加速过滤速度 ③在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至蒸干 ④硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 1．（2026·贵州·高考真题）好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）化学实验操作需规范，下列做法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 B．实验剩余药品随意丢弃 C．用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 D．将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品气味 3．（25-26高二上·福建·学业考试真题）储运危险化学品时必须张贴相应的标识。运输浓硫酸的钢罐，应张贴的标识是 A．B． C． D． 4．（2025·北京·模拟预测）四川盛产井盐，勤劳的巴蜀人民充分利用《天工开物》中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的提盐流程，制备井盐。涉及的物质分离操作与下图实验操作相符的是 A． B． C． D． 5．（2026·山西忻州·模拟预测）下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是 A． B． C． D． 6．（2026·四川成都·模拟预测）实践是检验真理的唯一标准。下列实验操作中，正确的有（    ）项。 a．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 d．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 e．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 f．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 g．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 h．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 i．NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法 j．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 k．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 l．中混有少量，可以将混合气体通过浓硫酸除去 m．通过灼热的CuO除去中的CO n．乙烯中混有的可以通过溴水除去 o．除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤洗涤 p．向溶液中加入粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 q．除去NaCl溶液中少量的：加入AgCl后再过滤 r．除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 s．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 t．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 u．分离和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液 v．提纯混有少量NaCl的的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 w．用萃取碘水中的的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 x．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 A．9 B．10 C．11 D．12 7．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）请回答下列问题。 (1)阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 乙二醇（） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上（填字母）：______。 A．蒸馏法                B．萃取法            C．“溶解、结晶、过滤”的方法            D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______； ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。 (2)阅读材料三回答下列问题： 材料三：在溶解性方面，溴（）与碘（）相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（的水溶液）中提取溴和提取碘的方法相似。 ①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是______，最主要的仪器是______。 ②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是____________。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　研究物质的实验方法 第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 题号 1 2 3 4 答案 D D A B 5.(1) 分液漏斗 冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管） （球形）干燥管 (2)低于 (3) 下 上 (4) 下口 上口 冷凝回流 (5) 固体 粗口 细口 (6) A B B A (7) 蒸发皿 圆底烧瓶 6.(1)+2 (2)C (3) D A (4) B 萃取或萃取分液 (5) 直形冷凝管或冷凝管 下 蒸馏烧瓶 (6)将分液漏斗的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小口) 7.(1) A B C (2)引流 (3) 蒸馏烧瓶 b (4) D 打开分液漏斗上口活塞或是活塞上的凹槽对准小孔 8.(1)AlCl3蒸气遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3 (2)圆底烧瓶 球形冷凝管 (3)恒压滴液漏斗 (4)直形冷凝管 玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 9.(1)蒸发结晶 (2)过滤 (3) 10.(1)D (2) B 下 (3) C 76.8 (4)c (5)AD 11.(1)萃取 (2)蒸发 (3)分馏 (4)过滤 题号 1 2 3 4 答案 A C A C 5. 硫酸至不再产生气泡 蒸发浓缩 冷却结晶 6.(1)④⑥⑦ ②④⑤⑧ ①③ (2) 吸附性 与水互不相溶，溴在 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 与溴和水均不发生化学反应 将混合物加适量水溶解，加热蒸发浓缩（或配成热的浓溶液），冷却结晶，过滤洗涤干燥 7.(1)F (2)A (3)D (4)C (5)B (6)E 8.②③ 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A C A B D A 7.(1) C A (2) 萃取法 四氯化碳或苯 分液漏斗 重复萃取操作至水层无色，合并多次得到的含溴有机溶液即可 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　研究物质的实验方法 第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 1．（25-26高一下·湖北黄冈·期中）实验室将粗盐提纯制得NaCl晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 A．①③⑥ B．②③⑨ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑨ 【答案】D 【分析】粗盐提纯制得 NaCl 晶体，主要涉及的操作有：过滤、蒸发结晶，因此，过滤用到：①烧杯、③玻璃棒、⑥漏斗， 蒸发结晶用到：②酒精灯、③玻璃棒、⑨蒸发皿，因此①②③⑥⑨是必需品。 【详解】由分析可知，①②③⑥⑨都必须要用到，故答案选D。 2．（25-26高一上·海南省直辖县级单位·阶段检测）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A．趁热过滤 B．溶解分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶 【答案】D 【详解】A．趁热过滤用于除去热溶液中的不溶性杂质，题干描述未涉及过滤操作，A错误； B．分液适用于分离互不相溶的液体混合物，井盐水为均一溶液，无法用分液分离，B错误； C．常压蒸馏是通过加热分离沸点差异较大的互溶液体混合物，目的通常是收集蒸出的馏分，本题目的是得到固体盐，C错误； D．“煎炼”是加热蒸发盐水中的水分，使盐达到饱和后结晶析出，属于浓缩结晶操作，D正确； 故选D。 3．（25-26高一下·浙江温州·期中）制作豆腐过程一般有如图操作，下列说法正确的是 A．操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用、或醋酸铅作凝固剂，凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是化学变化 【答案】A 【详解】A．操作①“泡豆”使大豆吸水膨胀，软化组织，便于后续研磨；操作②“磨豆”破坏大豆细胞结构，使大豆蛋白等成分进入水中，形成豆浆，目的是更多的蛋白质溶解于水，A正确； B．操作③“过滤”将磨好的豆浆过滤，目的是分离豆渣和豆浆，滤液作为后续煮浆的原料，而不是袋子内的固体豆渣，B错误； C．操作⑤“点卤”是利用电解质使蛋白质胶体聚沉，、都是无毒的盐类，但醋酸铅是重金属盐，有毒，会使蛋白质变性，不能用于食品制作，C错误； D．操作⑥“成形”是将凝固的豆腐脑加压成型，只是物理状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，D错误； 故选A。 4．（2026·天津北辰·二模）实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B．重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C．将有机废液收集后送专业机构处理 D．若不慎将少量溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸 【答案】B 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体对人体有害，在通风橱中操作可防止气体扩散，符合实验安全要求，A不符合题意； B．重铬酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃有机物，二者存放在同一药品柜中可能发生氧化反应引发燃烧或爆炸，不符合实验安全要求，B符合题意； C．有机废液随意排放会污染环境，经预处理后送有关部门处置符合安全要求，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗可稀释并带走热量，再涂稀硼酸（弱酸）中和残留碱，符合安全要求，D不符合题意； 故选B。 5．常用分离、提纯的仪器 (1)仪器②、③、④的名称分别为__________、__________、__________。 (2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘__________漏斗边缘。 (3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从__________口放出，上层液体从__________口倒出。 (4)使用仪器③时，从__________进水，__________出水。其中的球形冷凝管适用于__________，不适用于蒸馏。 (5)仪器④⑤用于分离时，应装__________吸收剂进行除杂；对仪器④，从__________进气，__________出气。 (6)用仪器⑥除杂时，从__________口进气，__________口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从__________口进气，__________口出水。 (7)仪器⑦、⑧的名称为__________、__________。 【答案】(1) 分液漏斗 冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管） （球形）干燥管 (2)低于 (3) 下 上 (4) 下口 上口 冷凝回流 (5) 固体 粗口 细口 (6) A B B A (7) 蒸发皿 圆底烧瓶 【详解】（1）仪器②为分液漏斗，用于液体分离、萃取；仪器③为冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管），用于冷凝回流；仪器④为干燥管（图中为球形干燥管），用于气体干燥或吸收杂质。 （2）仪器①为普通漏斗，组装过滤器时，滤纸应低于漏斗边缘，防止液体溢出或滤纸破损。 （3）分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免交叉污染。 （4）冷凝管冷却水应从下口进，上口出，保证冷凝管内充满水，提高冷凝效率。球形冷凝管因内部球形结构，适用于冷凝回流，不适用于蒸馏（因易堵塞或残留液体）。 （5）仪器④（干燥管）和⑤（U形管）用于气体除杂时，应装固体吸收剂。对干燥管④，气体应从粗口进，细口出，使气体充分与吸收剂接触。 （6）仪器⑥（洗气瓶）用于除杂时，气体从A口进，B口出；排水集气时，气体从B口进，A口出水（“短进长出”原则），使水被排出。 （7）仪器⑦为蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液；仪器⑧为圆底烧瓶，常用于反应容器或蒸馏装置。 6．（25-26高二上·贵州贵阳·阶段检测）I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 Ⅱ．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______。 (4)从碘水中分离出，选择装置_______，该分离方法的名称为_______。 (5)装置中①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。装置中②的名称是_______ (6)装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______。 【答案】(1)+2 (2)C (3) D A (4) B 萃取或萃取分液 (5) 直形冷凝管或冷凝管 下 蒸馏烧瓶 (6)将分液漏斗的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小口) 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设Fe的化合价为，已知Cr为+3价、O为-2价，可得，解得，即中铁元素是+2价。 （2）A．K2SO4溶液是稳定分散系，明胶水溶液（胶体）为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，C正确； 故选C。 （3）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体需要蒸发结晶操作，对应装置D； 蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，除去自来水中的Cl⁻等杂质需要蒸馏操作制取蒸馏水，对应装置A。 （4）碘在有机溶剂中溶解度远大于在水中的溶解度，可用萃取分液的方法分离碘水中的I₂，该操作使用分液漏斗，对应装置B；该分离方法的名称为萃取或萃取分液。 （5）由图示可知，装置A是蒸馏装置，①为直形冷凝管（或冷凝管），冷凝水下口进上口出时冷凝效果最好；②为蒸馏烧瓶，是蒸馏操作的反应容器。 （6）分液时为使液体顺利下滴，需要平衡分液漏斗内外压强，操作是打开分液漏斗上部的玻璃塞，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。 7．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： (1)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ①分离饱和食盐水与泥沙的混合物___________； ②从食盐水中获取NaCl固体___________； ③分离互溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 (2)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___________。 (3)装置C中①的名称是___________，此装置中冷凝水应从___________(填“a”或“b”)流入。 (4)某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是___________。 A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________。 【答案】(1) A B C (2)引流 (3) 蒸馏烧瓶 b (4) D 打开分液漏斗上口活塞或是活塞上的凹槽对准小孔 【分析】A是过滤装置；B是蒸发装置；C是蒸馏装置；D是分液装置。 【详解】（1）①分离饱和食盐水与泥沙的混合物，属于固液分离，选用A装置； ②用蒸发的方法从食盐水中获取NaCl固体，选用B装置； ③用蒸馏法分离互溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，选C装置。 （2）A是过滤装置，装置A中玻璃棒的作用是引流； （3）装置C中①的名称是蒸馏烧瓶；为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，此装置中冷凝水应从b流入。 （4）分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，某实验合成的乙酸异戊酯难溶于水，密度比水小， 经水洗后与水层分离的正确分液操作是先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出，选D；在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：先打开分液漏斗上口活塞或是活塞上的凹槽对准小孔，再打开分液漏斗的旋塞。 8．回答下列问题。 (1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)仪器①的名称是________；②的名称是________。 (3)采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为________________。 (4)仪器C的名称为________________。本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用________________________________，滤液沿烧杯壁流下。 【答案】(1)AlCl3蒸气遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3 (2) 圆底烧瓶 球形冷凝管 (3)恒压滴液漏斗 (4) 直形冷凝管 玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 【详解】（1）已知AlCl3易升华，即受热之后变为蒸气，遇冷之后又凝华为固体，故AlCl3蒸气遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3； （2）仪器①的名称是：圆底烧瓶；②的名称是：球形冷凝管； （3）仪器a的名称为：恒压滴液漏斗； （4）仪器C的名称为：直形冷凝管；趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 9．（25-26高三下·河南·阶段检测）人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)《说文解字》云：“盐，卤也”。下图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是________。 (2)海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、________的操作方法除去其中的难溶性杂质。 (3)20℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为________（只写计算式）。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)过滤 (3) 【详解】（1）下图甲骨文中的“卤”中有水分蒸发、析出盐，蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。 （2）难溶性杂质可通过过滤除去，海水晾晒得到的粗盐，可经过溶解、过滤的操作方法除去其中的难溶性杂质。 （3）根据溶解度曲线图，20℃时，100 g水中最多溶解36 gNaCl，故将20 g氯化钠加入到50 g水中，溶解的NaCl有18 g，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。 10．（23-24高一上·上海·期末）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的CCl4层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C中冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。 A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 【答案】(1)D (2) B 下 (3) C 76.8 (4)c (5)AD 【详解】（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后过滤，实现固液分离，选D。 （2）薰衣草精油成分在水中溶解度小于在苯、四氯化碳等溶剂中的溶解度，步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取分液，选B；CCl4的密度大于水，所以油状液体在下层。 （3）薰衣草精油成分的沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，四氯化碳的沸点76.8℃，步骤③：将分离出的CCl4层进行蒸馏，选C。收集温度在76.8℃的馏分，该馏分是CCl4可循环使用。 （4）为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，装置C中冷却水的方向是从c口进。 （5）A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，故A正确； B. 酒精与水互溶，不能作为碘水中碘的萃取剂，故B错误； C. 蒸馏海水收集到的馏分是水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，故C错误； D. 过滤时，要用玻璃棒引流，故D正确； 选AD。 11．化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其它物质的干扰。而我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，大多是混合物，因此在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，加以提纯。 问题：生活中有很多物质分离提纯的实例，与实验室用到的方法原理相同或相近，指出下列过程所用的实验方法。 (1)用乙醚提取青蒿素；____ (2)海水晒盐；____ (3)从石油中分离出煤油、柴油等；____ (4)用倾倒法将淘米水与大米分离。____ 【答案】(1)萃取 (2)蒸发 (3)分馏 (4)过滤 1．（25-26高一上·福建·阶段检测）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A．将时丙的饱和溶液升温到时，溶液中溶质的质量不变 B．时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．甲中含少量杂质乙，则可通过蒸发浓缩、降温结晶的方法进行分离 D．丙中含少量杂质乙，则可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法进行分离 【答案】A 【详解】A．丙的溶解度随温度升高而减小，将T2℃时丙的饱和溶液升温到 T3℃，会有晶体析出，溶质的质量会减小，A错误； B．T1℃时，甲、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确； C．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化影响大，所以甲中含有少量杂质乙，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法进行分离，C正确； D．乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙中含有少量杂质乙，可以通过蒸发结晶、趁热过滤的方法进行分离，D正确； 故选A。 2．（25-26高一上·江苏淮安·期中）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤、干燥，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 【答案】C 【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾,先加适量水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾晶体，最后过滤，因此操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤，据此回答问题； 【详解】A．操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误； B．根据分析，操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶，故B错误； C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确； D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作，只有Ⅲ为过滤，故D错误； 故答案为C。 3．（25-26高二下·湖北·期末）精油的护肤和调养功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是 A．甲部分加热方式可采用水浴加热，防止温度过高精油分解 B．甲部分该提取原理为蒸馏，说明精油具有挥发性 C．乙部分在实验室中可以用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞 D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油 【答案】A 【详解】A．水浴加热温度不超过100℃，由富含精油的水蒸气可知，温度不低于100℃，不能水浴加热，A错误； B．图中实验利用植物中各物质的沸点不同进行分离，为蒸馏法，精油能随水蒸气一起带出，说明其具有挥发性，且具有一定稳定性，B正确； C．乙为冷凝装置，蛇形冷凝管冷凝效果更好，但蛇形结构易残留冷凝液，需要及时排液避免堵塞，C正确； D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油，当接近“油-水界面”时关掉，再打开下面的水龙头，先上后下，分两次放液，D正确； 故选A。 4．（2026·湖南长沙·三模）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．除去氯化钠晶体中混有的碘 B．分离中的 C．分离植物油和氯化钠溶液 D．分离出纯净的乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化钠与碘单质混合物的分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性，A错误； B．分离中的应用蒸馏法，B错误； C．植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可达到分离的目的，C正确； D．加热到一定温度后乙醇与水能形成共沸物而不能分离，应在蒸馏烧瓶中加入生石灰除去水，再蒸馏得到无水乙醇，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·上海·阶段检测）某Na2SO4溶液中含有少量Na2CO3，已知Na2SO4和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入_________后，_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 硫酸至不再产生气泡 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】从溶解度曲线中可以看出，在约40℃前，Na2CO3与的溶解度非常接近，利用溶解度受温度影响的差异很难将二者分离，所以需采用化学方法除去Na2SO4溶液中含有的少量Na2CO3，然后采用降温结晶法获得晶体。 【详解】Na2SO4溶液中含有少量Na2CO3，可加入硫酸至溶液中无气泡产生，将Na2CO3全部转化为Na2SO4；再蒸发浓缩溶液、冷却结晶，将Na2SO4以的形式从溶液中结晶析出，所以从该溶液中获得的操作是加入硫酸至不再产生气泡后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 6．（25-26高一上·福建泉州·期中）按要求填空或简答。 (1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；熔融固体；氨水  ⑦铜 ⑧氯化钠固体 能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是________。写出④的电离方程式___________，在水中电离的电离方程式___________。 (2)陈佳雯同学对物质的性质及分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。 ①明矾净水的原理是溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有___________。 ②在物质的分离和提纯中，通常用CCl4作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述用CCl4作为萃取剂的可行性：__________________________________________。 ③如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若KNO3中混有少量NaCl，请你设计实验方案从该混合物中提纯出KNO3.答：__________________________________________________。 【答案】(1) ④⑥⑦ ②④⑤⑧ ①③ (2) 吸附性 与水互不相溶，溴在 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 与溴和水均不发生化学反应 将混合物加适量水溶解，加热蒸发浓缩（或配成热的浓溶液），冷却结晶，过滤洗涤干燥 【详解】（1）物质导电需要存在自由移动的带电粒子：④熔融NaOH有自由移动的、等离子；⑥氨水中存在自由移动的、等离子；⑦铜是金属存在自由电子；故④⑥⑦能导电，其余物质没有可自由移动的带电粒子，不导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在两种状态下都不能导电的化合物：②液态HCl、④熔融NaOH、⑤固体、⑧NaCl固体都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质。①自身不能电离、③在两种状态下都不导电，二者都是化合物，是非电解质。（⑥是混合物、⑦是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。）④熔融NaOH完全电离出和，电离方程式为：。⑤是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为：。 （2）①胶体的核心净水性质是吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质使之沉降。 ②萃取剂的选择三原则：与原溶剂不互溶；溶质在萃取剂中溶解度远大于原溶剂；萃取剂与溶质、原溶剂均不反应，本题的 与水互不相溶，溴在 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 与溴和水均不发生化学反应，完全满足上述条件。 ③ 根据溶解度曲线，溶解度随温度升高急剧增大，溶解度随温度变化很小，因此采用冷却结晶的方法，让在冷却时大量析出，少量留在母液中，实现提纯。具体方案为：将混合物加适量水溶解，加热蒸发浓缩（或配成热的浓溶液），冷却结晶，过滤洗涤干燥。 7．（25-26高一上·福建福州·期中）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取分液B．加热C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上： (1)除去澄清石灰水中悬浮的颗粒_______。 (2)从碘水里提取碘_______。 (3)分离水和的混合物：_______。 (4)分离NaCl和的混合物：_______。 (5)分离沙子和碘的混合物_______。 (6)分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（两者互溶）_______。 【答案】(1)F (2)A (3)D (4)C (5)B (6)E 【详解】（1）碳酸钙不溶于水，则除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，可利用固液分离操作——过滤分离，故选F； （2）碘在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可利用碘在两种不互溶的溶剂中溶解度的差异，采用萃取分液的方法分离，故选A； （3）水与CCl4不互溶，可采取分液的方法分离，故选D； （4）硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3，故选C； （5）沙子加热无变化，而碘加热易升华，可选择加热升华法分离沙子和碘的混合物，故选B； （6）四氯化碳和甲苯互溶，但二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故选E。 8．下列分离物质的方法中，不正确的有________。 ①利用过滤的方法除去水中的泥沙 ②在过滤时，用玻璃棒不断搅拌滤液以加速过滤速度 ③在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至蒸干 ④硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】②③ 【详解】①泥沙难溶于水，可采用过滤法分离，正确； ②不可用玻璃棒搅拌滤液，防止将滤纸弄破，错误； ③蒸发时，当出现少量晶体时即可停止加热，错误； ④的溶解度随温度降低急剧下降，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，因此应采用冷却结晶获得，正确； 因此不正确的有②③。 1．（2026·贵州·高考真题）好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．茶青烘干是通过加热使茶叶中含有的水分受热汽化，属于蒸发干燥操作，而蒸馏的原理是利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，实现多组分液体的分离，二者原理不同，A符合题意； B．清泉泡茶时，水作为溶剂，将茶叶中的可溶性物质从固态茶料中提取进入水溶液，属于固液萃取操作，B不符合题意； C．茶水分离是将液态茶水和不溶性的固态茶渣进行分离，属于过滤操作，C不符合题意； D．茶叶本身具有多孔结构，可通过物理作用吸附异味分子，属于吸附分离操作，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）化学实验操作需规范，下列做法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 B．实验剩余药品随意丢弃 C．用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 D．将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品气味 【答案】C 【详解】A．浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，将水注入浓硫酸会导致水暴沸、酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，A错误； B．实验剩余药品不能随意丢弃，需放入指定回收容器，避免污染环境或引发危险，B错误； C．用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的，可防止液体受热沸腾溅出，操作规范，C正确； D．闻药品气味时不能将鼻孔凑到试剂瓶口，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，防止吸入过多有毒气体，D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·福建·学业考试真题）储运危险化学品时必须张贴相应的标识。运输浓硫酸的钢罐，应张贴的标识是 A．B． C． D． 【答案】A 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，所以需要张贴腐蚀品标识，故选A。 4．（2025·北京·模拟预测）四川盛产井盐，勤劳的巴蜀人民充分利用《天工开物》中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的提盐流程，制备井盐。涉及的物质分离操作与下图实验操作相符的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．图示为过滤操作，用于分离固液不溶混合物，题干提盐是蒸发溶剂得到盐的过程，A不符合题意； B．图示为蒸发结晶操作，通过加热蒸发水分使盐析出，和“煎炼结盐”的操作相符，B符合题意； C．图示为蒸馏操作，用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，与提盐操作不符，C不符合题意； D．图示为固体灼烧操作，用于高温加热处理固体，与提盐的蒸发操作不符，D不符合题意； 故选B。 5．（2026·山西忻州·模拟预测）下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．梨形分液漏斗用于萃取分液，可分离两种互不相溶的液体，A不选； B．恒压滴液漏斗用于向反应瓶中滴加液体，B不选； C．U形具支干燥管用于干燥气体、尾气处理、检验气体中是否有水蒸气等，C不选； D．布氏漏斗用于抽滤，可分离固体和液体混合物，D正确； 故选D。 6．（2026·四川成都·模拟预测）实践是检验真理的唯一标准。下列实验操作中，正确的有（    ）项。 a．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 d．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 e．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 f．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 g．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 h．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 i．NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法 j．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 k．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 l．中混有少量，可以将混合气体通过浓硫酸除去 m．通过灼热的CuO除去中的CO n．乙烯中混有的可以通过溴水除去 o．除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤洗涤 p．向溶液中加入粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 q．除去NaCl溶液中少量的：加入AgCl后再过滤 r．除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 s．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 t．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 u．分离和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液 v．提纯混有少量NaCl的的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 w．用萃取碘水中的的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 x．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 A．9 B．10 C．11 D．12 【答案】A 【详解】a．分液时下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出可避免试剂污染，正确； b．蒸馏时温度计测定馏分蒸汽温度，水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，正确； c．冷凝水下进上出可形成逆流，冷凝效果更好，正确； d．蒸发时需待大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，完全蒸干会导致固体飞溅，错误； e．长颈漏斗无活塞不能用于分液，分离互不相溶液体需用分液漏斗，错误； f．过滤时搅拌过滤器内液体易戳破滤纸，导致过滤失败，错误； g．加入CaO吸水后，需通过蒸馏才能得到无水乙醇，过滤无法分离，错误； h．乙醇与水互溶，不能作为溴水的萃取剂，错误； i．碘易升华，加热时碘变为蒸汽逸出，NaCl熔点高不升华，可实现分离，正确； j．食用油和汽油互溶，分液仅能分离不互溶的液体混合物，错误； k．饱和食盐水仅能除去HCl，得到的Cl2混有水蒸气，不是纯净的Cl2，错误； l．可溶于浓硫酸，不与浓硫酸反应，可实现除杂，正确； m．H2和CO均能还原灼热CuO，会消耗目标物质H2，错误； n．乙烯会与溴水发生加成反应，也会被溴水氧化，两者均被吸收，错误； o．盐酸会与BaCO3反应，溶解需要保留的物质，错误； p．加入CaCO3会引入新杂质，不能用于除杂，错误； q．Ag2S溶解度远小于AgCl，发生沉淀转化，过滤即可除杂，正确； r．Cu和CuO均能与稀硝酸反应，会消耗目标物质Cu，错误； s．过滤时漏斗尖端接触烧杯内壁可防止液体飞溅，正确； t．长颈漏斗不能用于分液操作，错误； u．Br2可溶于苯，分液无法分离，需用蒸馏法，错误； v．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，降温结晶可提纯混有NaCl的，流程正确，正确； w．CCl4密度大于水在下层，先从下口放出有机层、再从上口倒出水层可避免污染，正确； x．提纯混有少量的NaCl应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法，冷却结晶会析出大量KNO3，错误； 综上共9项操作正确，故选A。 7．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）请回答下列问题。 (1)阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 乙二醇（） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上（填字母）：______。 A．蒸馏法                B．萃取法            C．“溶解、结晶、过滤”的方法            D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______； ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。 (2)阅读材料三回答下列问题： 材料三：在溶解性方面，溴（）与碘（）相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（的水溶液）中提取溴和提取碘的方法相似。 ①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是______，最主要的仪器是______。 ②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是____________。 【答案】(1) C A (2) 萃取法 四氯化碳或苯 分液漏斗 重复萃取操作至水层无色，合并多次得到的含溴有机溶液即可 【详解】（1）①由溶解度曲线可知，纯碱溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度随温度变化幅度较小。可将混合物加水加热配成热饱和溶液，然后冷却热饱和溶液，纯碱因溶解度急剧减小大量析出晶体，氯化钠几乎不会析出，仍留在溶液中，过滤即可分离得到纯碱，因此选C。 ②乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点相差超过90℃，可通过蒸馏法利用沸点差异实现分离，因此选A。 （2）①溴的性质与碘相似，在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与常用萃取剂不反应，因此可用萃取法提取溴；常用萃取剂为四氯化碳或苯；萃取分液操作的核心仪器是分液漏斗。 ②提取后水仍有颜色说明水中残留未被萃取的溴单质，需重复萃取操作至水层无色，合并多次得到的含溴有机溶液即可。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $