江苏省徐州市铜山区第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

铜山区第一中学高一年级第二学期5月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 2. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 乙烯的球棍模型： C. 可以表示、或 D. 的电子式： 3. 下列涉及物质工业制备说法正确的是 A. 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成的 B. 硫黄燃烧制得的溶于水制备 C. 的催化氧化是工业制的基础 D. 与在放电的条件下合成 4. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1molN2中含有共用电子对数目为3NA B. 92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA C. 2molSO2与足量O2生成SO3电子转移数目为4NA D. 锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA 6. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法 A 乙醇(乙酸) NaOH溶液 分液 B KBr溶液(KI) 氯水、 萃取、分液 C 乙烷(乙烯) 氢气 洗气 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物I是有机合成中重要的中间体，合成的反应如下。下列说法正确的是 已知：羰基()可以与加成生成醇。 A. 苯甲醛苯环上的一氯代物有4种 B. 苯甲醛分子中含有双键 C. 可用质谱仪测定2-环己烯酮中羰基、碳碳双键等基团 D. 有机物I与足量完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子 8. T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ•mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B. 化学计量数之比b：c=1：4 C. 2s内，A的转化率为37.5% D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B. i或j均可以用NaOH溶液吸收，以防止污染环境 C. 的转化均能一步实现 D. c与k反应可以生成e 10. 用过量的溶液腐蚀铜制线路板，取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。下列判断不正确的是 A. 氧化性： B. 剩余固体中一定含Cu C. 有固体存在的溶液中一定无 D. 有固体存在的溶液中一定含 11. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 已知数据不足，无法计算 12. 立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是 A. 立方烷的分子式为C8H18 B. 立方烷和氯气发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 mol HCl C. 1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L D. 立方烷的一氯代物只有一种 13. 一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 A. “碱洗”的目的只是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 D 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有CO32- A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共58分) 15. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子流动方向是___________(填A或B) A．从 NiO电极流向 Pt电极 B．从 Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为___________。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①比较大小：a处v正___________b处v逆(填“＞”、“＜”或“=”) ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数___________50%。 (填“＞”、“＜”或“=”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．v正(CO)=v逆(NO) B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的质量保持不变 16. 完成下列问题。 （1）键线式：表示的分子式为________；该物质用系统命名法命名________。 （2）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化： 已知： ①丙烯能发生加聚反应，产物的结构简式为________。 ②写出B的结构简式________。 ③写出G与足量乙醇反应生成H的化学方程式____________________。 ④设计以丙烯和乙醇为原料制备的合成路线________。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 17. 补血剂甘氨酸亚铁[]易溶于水，难溶于乙醇。实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)制备甘氨酸亚铁的实验过程如下： 实验I：用绿矾配制溶液。 实验II：制备固体。 实验III：制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。将实验II得到的固体和甘氨酸(H2NCH2COOH)的水溶液混合后加入三颈烧瓶中，用将三颈烧瓶中空气排净，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到产品。 （1）实验I中配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填名称)。 （2）补充实验II中制备固体的实验方案：取实验Ⅰ制备的溶液于烧杯中，_______，得固体。(须用到的试剂：溶液，蒸馏水) （3）实验III中： ①将三颈烧瓶中空气排净的原因是_______。 ②用乙醇洗涤产品的目的是_______。 ③三颈烧瓶中和甘氨酸反应的化学方程式为_______。 （4）测定产品的质量分数。实验步骤如下：称量5.00g产品配制成500mL溶液，量取50.00mL于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶液(若仅发生反应：)，反应完全时消耗溶液20.00mL。计算产品中的质量分数：_______(写出计算过程)。 18. 环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。 （1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。 ①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________ ②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。 （2）烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。 ①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为、，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为___________。 ②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________ （3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。 ①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为___________。 ②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________ 铜山区第一中学高一年级第二学期5月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5 （2） ①. 还原 ②. A ③. NO-2e-+O2-=NO2 （3） ①. ＞ ②. ＜ ③. AC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4-甲基-2-戊烯 （2） ①. ②. ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2）用蒸馏水将碳酸钠溶液进行稀释，再将稀释溶液缓缓倒入盛有FeSO4溶液的烧杯中 （3） ①. 避免空气中的O2将Fe2+氧化成Fe3+ ②. 减少甘氨酸亚铁的损失，提高产率 ③. 2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O （4）81.6% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 ②. 2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O （2） ①. NaNO2 ②. 2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O （3） ①. 2NO2+CO2= ++CO2 ②. 大于 ③. NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，当NaOH溶液浓度高于0.5mol/L后，黏稠度越来越高，对氮氧化物的吸收率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $