第4章 物质结构 元素周期律 单元测试卷-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学元素周期表与周期律，以真实情境（如美术颜料、医药分子）为载体，覆盖化学用语、核素、化学键、性质比较等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学用语（如HClO结构式）、核素（钍的衰变）、化学键（H₂O₂非极性键）|结合科技前沿（核燃料钍）、文化传承（传统颜料）| |非选择题|4题/55分|元素推断（短周期元素性质递变）、实验探究（Cl与Br非金属性比较）|综合考查“位-构-性”关系，设计实验方案论证（如F₂与Cl₂氧化性比较），体现科学探究与实践|

第四章测评 一、选择题:本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2026·河北雄安新区高一期末)下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A.F-的结构示意图: B.HClO的结构式:H—O—Cl C.用电子式表示K2O的形成过程: D.CS2的分子结构模型: 2.(2026·安徽宣城高一期末)钍是一种潜力巨大的核燃料。钍Th)本身不直接裂变,需在反应堆内吸收中子后,经β衰变转化为镤Pa),镤再经β衰变转化为铀U)U吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是(　　) A.Pa与U互为同位素 BTh原子核外电子数为232 CTh和U是两种不同的核素 DTh与Pa含有的中子数不同 3.(2026·安徽宣城高一期末)下列物质中存在非极性键的是(　　) A.He B.CH4 C.NH4Cl D.H2O2 4.(2026·湖北襄阳高一期末)已知56Ba(钡)与Mg为同族元素。下列说法错误的是(　　) A.原子半径:Ba>Mg B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2 CBa的中子数为81 D.与稀盐酸反应的剧烈程度:Mg>Ba 5.(2026·陕西咸阳高一期末)矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+3O3KIO3+3O2,下列说法正确的是(　　) A.钾和碘属于短周期元素 B.反应中涉及的元素全部为主族元素 C.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液不会变蓝 D.O2和O3互为同位素 6.(2026·湖南岳阳高一期末)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　) A.密度:PH3>NH3 B.酸性:H2SO4>H3PO4 C.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 D.热稳定性:H2O>H2S 7.(2026·黑龙江齐齐哈尔高一期末)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,其中推测合理的是(　　) A.Na与Cl形成离子键,Li与Cl形成离子键,推测H与Cl也形成离子键 B.Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快,推测Ba(第六周期第ⅡA族)与水反应会更快 C.Br2与H2加热到一定温度才反应,Cl2与H2光照或点燃发生反应,推测F2与H2需要在高温下才能反应 D.HCl在1 500 ℃时分解,HBr在500 ℃时分解,推测HI的分解温度介于二者之间 8.(2026·北京师大附中高一期末)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(　　) A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性大于Yb- D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z大于HbY 9.(2026·北京师大附中高一期末)下列根据表中信息所得判断中,正确的是(　　) 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点:H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度:L<Q C.L2+与R2-的核外电子数相等 D.M与T形成的化合物具有两性 10.(2026·山东聊城高一期末)a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的递增变化如图。下列叙述正确的是 (　　) A.离子半径的大小顺序:b>d>c B.a位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C.b形成的氢化物中一定只含有极性共价键 D.e、f对应的简单阴离子还原性:e<f 11.(2026·陕西商洛高一期末)一种麻醉剂的结构式如图所示,元素X的原子核只有1个质子,元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是(　　) A.简单离子半径:E>W>Z B.简单气态氢化物的稳定性:Y<Z<W C.ZW2中,Z的化合价为+2价 D.X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 12.(2026·河北石家庄高一期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的一种核素核内无中子,Y元素的族序数是其周期序数的3倍,Z-的最外层电子满足8电子稳定结构,W原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 (　　) A.Z元素的最高正化合价为+6 B.简单离子半径:Y>Z>W C.化合物WX具有还原性 D.Z的氢化物在同主族元素的氢化物中最稳定 13.(2026·河南驻马店高一期末)Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期,Y、Q位于同一主族,Y原子的最外层电子数是W原子的2倍,Y、X、W简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.简单气态氢化物的稳定性:Q>Y B.该物质中不是所有原子均满足最外层8e-的稳定结构 C.Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径:Q>Y>X>W D.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 14.(2026·广东揭阳高一期末)一种医药分子的结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的L层电子数是K层的3倍,W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:Y<Z B.X2Z含有非极性键 C.非金属性:W>Z D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 15.(2026·江西九江高一期末)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号元素,其中Y是有机物必含元素。由这四种元素组成化合物M、N、W、P,其中N的俗称为熟石灰,W和P属于盐类。当M、N分别按物质的量之比1∶1、2∶1参加反应时,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。下列说法错误的是(　　) A.M为酸性氧化物 B.原子半径:X<Z<Y<Q C.W中含有离子键、非极性键 D.P与N反应也能生成W 二、非选择题:本题包括4小题,共55分。 16.(13分)(2026·广东湛江高一期末)美术跟化学联系紧密,其中用了很多颜料,颜料是人类文化艺术的重要组成部分,如石绿[Cu2(OH)2CO3]、雌黄(As2S3)、青金石[Na3Ca(Al3Si3O12)S]、铁红、朱砂(HgS)、含卤素的一些颜料等,所用颜料的部分元素在周期表中的位置如图所示: (1)铁红的主要成分是　　　　(填化学式)。  (2)Cu元素位于元素周期表的　 。  (3)非金属性:S　　　　(填“>”或“<”,下同)As,半径:Na+　　　　O2-。  (4)C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。  (5)简单气态氢化物的稳定性:HBr　　　　(填“>”或“<”)HF。  (6)Al的原子结构示意图为　　　　　　。  (7)CaH2可用作野外生氢剂,写出CaH2与H2O反应的化学方程式: 　　　　　　 　　　　　　　。  17.(14分)(2026·湖北恩施高一期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号元素为原子序数依次增大的前20号主族元素,相关信息如下: 元素 信息 ① 原子半径最小 ② 形成物质种类最多 ③ 地壳中含量最高 ④ 短周期中原子半径最大 ⑤ 第三周期中简单离子半径最小的元素 ⑥ 与②、⑤均相邻 ⑦ 原子序数等于①、③、④原子序数之和 (1)请写出⑦号元素在周期表中的位置:　　　　　　　　　。  (2)将①④形成的化合物投入由①③形成的简单化合物中,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  (3)②③⑥三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为  　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 (4)③④形成A2B2型化合物中的化学键类型为　　　　。  (5)写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式: 　　　　　　 　　　　　　　。  (6)查阅资料可知,③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作为供氧剂,则该反应的化学方程式为 　　　　　　　。  (7)锶(Sr)是第五周期第ⅡA族元素,根据已学知识预测锶的性质,下列说法正确的是　　　　　　(填字母)。  a.SrCO3难溶于水 b.Sr(OH)2是二元强碱 c.锶与水反应比铯与水反应剧烈 18.(14分)(2026·广东佛山高一期末)部分短周期元素最高化合价或最低化合价的绝对值(纵坐标)随原子序数(横坐标)的变化如图所示。回答下列问题: (1)①在元素周期表中的位置为　　　　　　　,  写出它的一种同位素及其用途: 　　　　　　 　　　　　　　。  (2)②③⑦的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。③的过氧化物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。  (3)⑤和④某些化学性质相似,推测⑤的单质与NaOH溶液反应会生成盐和　　　　　　　　(填化学式)。  (4)硒(Se)是人体必需的微量元素,与⑥属于同一主族,以下推测合理的有　　　　(填字母)。  A.SeO2既有氧化性又有还原性 B.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 C.与H2化合的难易程度:⑥难于Se D.Se的最外层电子数为6 (5)根据“位—构—性”关系判断:非金属性②　　　(填“>”或“<”)⑦,证明如下。  【理论依据】ⅰ.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强。 ⅱ.一定条件下,氧化性较强的单质可以置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】将②的单质通入食盐水中,观察现象。 【教师指导】本实验危险,可用仿真实验室软件完成。 【实验现象】反应剧烈,产生无色气体,能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【小组讨论】甲认为②的单质未能置换出⑦的单质,不能确定该判断正确。乙认为结合⑦的单质和水反应的现象,可以间接证明该判断正确,理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  若要直接证明,可在仿真实验室中将②的单质通入　　　　中。  【实验结论】判断正确。 19.(14分)(2026·江西上饶高一期末)元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。 (1)元素周期表的周期揭示元素性质的横向递变规律。A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同短周期的相邻元素(m、n均为正整数),下列有关说法正确的是　　　　(填字母)。  A.若A(OH)n为强碱,则B(OH)(n+1)也为强碱 B.若C的最低负化合价为-3,则D的最高正化合价为+6 C.若D、E最高价氧化物对应的水化物均为强酸,则A、C、D、E对应的简单离子半径最大的是C3- D.若HnDOm为强酸,则E的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强 (2)元素周期表的族揭示了元素性质的纵向相似性。 F、Cl、Br、I、At属于卤族元素。 ①Ts(位于第ⅦA族)的一种核素的中子数为177,则该核素的原子符号为　　　　。  ②为了比较Cl和Br的非金属性强弱,某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取NaBr溶液置于试管中,滴入少量新制氯水 　　　  a.预测现象为　　　　　　　　　　　　　。  【实验过程】 b.按照实验方案操作,观察到的现象与预测的一致,写出该反应的离子方程式: 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　。  Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素。 ③过氧化铷与CO2反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  ④铷与水反应比钠与水反应　　　　　(填“剧烈”或“缓慢”)。  ⑤氢氧化铯与Al2O3反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  (3)根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.原子半径:A>B>C>D B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D C.单质的氧化性:E>C>B D.A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 参考答案 1.B　解析 F-的结构示意图为,A错误;氧化钾属于离子化合物,用电子式表示K2O的形成过程:,C错误;S原子的半径大于C原子,D错误。 2.C　解析 同位素要求质子数相同Pa与U的质子数不同,因此不互为同位素,A错误;原子核外电子数等于质子数Th的质子数为90,故核外电子数为90,B错误Th的中子数为232-90=142Pa的中子数为233-91=142,中子数相同,D错误。 3.D　解析 He是单原子分子,不存在化学键,A错误;CH4中只有C—H极性键,没有非极性键,B错误;NH4Cl是离子化合物,铵根离子(N)中存在氮氢极性键,没有非极性键,C错误;H2O2中存在O—O非极性键,D正确。 4.D　解析 Ba与Mg同主族,Ba的电子层数更多,故原子半径:Ba>Mg,A正确;Ba的金属性强于Mg,故碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2,B错误Ba的质量数为137,质子数为56,故中子数为137-56=81,C正确;Ba的金属性强于Mg,与稀盐酸反应更剧烈,即反应剧烈程度:Ba>Mg,D错误。 5.B　解析 钾的原子序数为19,位于第四周期;碘的原子序数为53,位于第五周期,均不属于短周期元素,A错误。反应中涉及的元素为钾(第ⅠA族)、碘(第ⅦA族)、氧(第ⅥA族),均为主族元素,B正确。FeCl3具有氧化性,能将I-氧化为I2,I2能使淀粉溶液变蓝,C错误。O2和O3是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,D错误。 6.A　解析 密度属于物理性质,不能用元素周期律解释,A符合题意。 7.B　解析 Na、Li是活泼金属元素,Cl是活泼非金属元素,Na、Li与Cl形成离子键,H是非金属元素,H与Cl通过共用电子对形成共价键,A错误;Mg、Ca、Ba的金属性增强,与水反应的剧烈程度增强,Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快,Ba的金属性更强,与水反应更快,符合元素周期律,B正确;F、Cl、Br均位于第ⅦA族,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合的能力逐渐减弱,F2的氧化性强于Cl2和Br2,F2与氢气在暗处就能剧烈反应甚至爆炸,而不是需要在高温下才能反应,C错误;F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,则氢卤酸稳定性:HF>HCl>HBr>HI,分解温度依次降低,D错误。 8.C　解析 mXa+与nYb-的电子层结构相同,则核外电子数相等,从而得出m-a=n+b,A错误;Xa+、Yb-、Z(b+1)-的电子层结构相同,则原子序数:Z<Y<X,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径:Z(b+1)->Yb->Xa+,B错误;Yb-、Z(b+1)-的电子层结构相同,则Y、Z属于同一周期元素,且Z在Y的左边,非金属性:Z<Y,故Z(b+1)-的还原性大于Yb-,C正确;非金属性:Z<Y,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:Hb+1Z<HbY,D错误。 9.D　解析 L、Q的主要化合价为+2,L的原子半径大于Q,则L是Mg元素、Q是Be元素;M的主要化合价为+3,原子半径大于Be、小于Mg,则M是Al元素;R的主要化合价为+6、-2,R是S元素;T的主要化合价为-2,T是O元素。H2O分子间能形成氢键,故氢化物的沸点:H2O>H2S,A错误;Mg的金属性强于Be,Mg与稀盐酸反应更剧烈,B错误;Mg2+的核外电子数为10,S2-的核外电子数为18,核外电子数不相等,C错误;Al2O3为两性氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应,D正确。 10.B　解析 据图可推知a为碳,b为氧,c为钠,d为铝,e为硫,f为氯。离子半径的大小顺序:O2->Na+>Al3+,A错误;a为碳,位于元素周期表的第二周期第ⅣA族,B正确;b形成的氢化物为H2O、H2O2,H2O2中含非极性共价键O—O键,C错误;氯的非金属性比硫强,则还原性:S2->Cl-,D错误。 11.A　解析 由题干信息可知,元素X的原子核只有1个质子,则X为H;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X(氢)的下一周期,由图可知Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键,推知Y为C、Z为O、W为F;元素E的原子比元素W(氟)的原子多8个电子,则E为Cl。离子半径Cl->O2->F-,A错误;Y为C、Z为O、W为F,三者位于同周期,自左向右非金属性依次增强,故其简单气态氢化物的稳定性依次增强,即CH4<H2O<HF,B正确;W为F、Z为O,且O的非金属性弱于F,OF2中O的化合价为+2价,C正确;X为H、Z为O、E为Cl,故H、O、Cl可组成次氯酸HClO,具有漂白性,D正确。 12.A　解析 X元素的一种核素核内无中子,故X为H;Y元素的族序数是其周期序数的3倍,故Y为O;Z-的最外层电子满足8电子稳定结构,且原子序数大于O,故Z为F;W原子在短周期主族元素中原子半径最大,故W为Na。Y为O,氟元素无最高正化合价,A错误;简单离子半径:O2->F->Na+,B正确;化合物WX为NaH,H为-1价,具有还原性,C正确;Z为F,非金属性最强,其氢化物HF在同主族元素的氢化物中最稳定,D正确。 13.A　解析 根据题意,Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、Y、W分别位于三个不同周期,则Z为H,Y位于第二周期,W位于第三周期,Y、Q同主族,Y原子的最外层电子数是W原子的2倍,且Y、X、W简单离子的核外电子排布相同,结合题图可知,Y形成2个共价键,推测Y为O,Q为S,W原子的最外层电子数为3,且W位于第三周期,W为Al;Y、X、W简单离子的核外电子排布相同,X的原子序数介于O和Al之间且X能形成X+,X为Na。非金属性:O>S,则简单气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,A错误;该化合物中H最外层满足2e-的稳定结构,其余原子最外层均满足8e-的稳定结构,B正确;简单离子半径:S2->O2->Na+>Al3+,C正确;Na与O可形成Na2O2,其中含O—O非极性键,O与H可形成H2O2,其中含O—O非极性键,D正确。 14.C　解析 根据题给信息可推知,X是H,Y是C,Z是O,W是F,E是Cl。原子半径:C>O,A错误;H2O不含非极性键,B错误;非金属性:F>O,C正确;该分子中,X为H原子,H原子的最外层只能容纳2个电子,D错误。 15.C　解析 N的俗称为熟石灰,含有Ca、O、H元素;Y是有机物必含元素C,故X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Ca。M与Ca(OH)2按物质的量之比1∶1与2∶1反应得到的盐W与P可通过加热与加入M转化,推测M为CO2,W、P分别为CaCO3、Ca(HCO3)2。M为CO2,属于酸性氧化物,A正确;原子半径:H<O<C<Ca,B正确;CaCO3中含有离子键和极性键,C错误;Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应也可以生成CaCO3,D正确。 16.答案 (1)Fe2O3　(2)第四周期第ⅠB族 (3)>　<　(4)HClO4>H2CO3>H2SiO3 (5)<　(6) (7)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ 解析 (1)铁红的主要成分是Fe2O3。 (2)Cu元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。 (3)同周期从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强;同主族由上而下,元素的金属性增强,非金属性减弱,非金属性:S>As;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,离子半径:Na+<O2-。 (4)元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2CO3>H2SiO3。 (5)元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:Br<F,则简单气态氢化物的稳定性:HBr<HF。 (7)CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。 17.答案 (1)第四周期第ⅡA族 (2)NaH+H2ONaOH+H2↑ (3)H2O>CH4>SiH4 (4)离子键、(非极性)共价键 (5)2Al+6H2O+2OH-2[Al(OH)4]-+3H2↑ (6)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑ (7)ab 解析 (1)由题给信息可知,①~⑦分别是H、C、O、Na、Al、Si、Ca,⑦号元素是Ca,在元素周期表中第四周期第ⅡA族。 (2)①④形成的化合物是NaH,①③形成的简单化合物是H2O,该反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑。 (3)②③⑥三种元素形成的最简单氢化物分别是CH4、H2O、SiH4,元素的非金属性越强,最简单氢化物的稳定性越强,元素非金属性:O>C>Si,因此稳定性:H2O>CH4>SiH4。 (4)③④形成的A2B2型化合物是Na2O2,钠离子与过氧根离子间是离子键,过氧根离子内部是(非极性)共价键,故含有的化学键是离子键和(非极性)共价键。 (5)⑤是Al,④是Na,Al与NaOH反应的离子方程式为2Al+6H2O+2OH-2[Al(OH)4]-+3H2↑。 (6)Ca与O形成的可作为供氧剂的化合物是CaO2,与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑。 (7)根据元素周期律,同主族元素的碳酸盐CaCO3、BaCO3难溶于水,则SrCO3难溶于水,同主族的Ca(OH)2是二元强碱,Sr的金属性更强,对应氢氧化物的碱性更强,故Sr(OH)2是二元强碱;Cs的金属性强于Sr,Cs与水反应更剧烈,故选ab。 18.答案 (1)第二周期第ⅣA族C可用于考古,测定文物年代 (2)Cl->F->Na+　离子 (3)H2　(4)AD (5)>　2 F2+2H2O4HF+O2　氟气可以与水反应置换出氧气,而氯气与水反应不能置换出氧气　熔融NaCl 解析 由题给信息可推知①为C,②为F,③为Na,④为Al,⑤为Si,⑥为S,⑦为Cl。 (1)①是C,是6号元素,在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族C可用于考古,测定文物年代。 (2)②是F、③是Na、⑦是Cl,三者的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->F->Na+。③的过氧化物是Na2O2,由钠离子和过氧根离子构成,属于离子化合物。 (3)⑤是Si,与NaOH溶液发生反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。 (4)SeO2中Se元素的化合价为+4价,处于Se元素的中间价态,故既有氧化性又有还原性,A正确;Se的最高正价为+6价,则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4,B错误;⑥是S,非金属性:S>Se,故S更易与氢气化合,C错误;Se和S均属于第ⅥA族,最外层电子数均为6,D正确。 (5)②是F、⑦是Cl,二者均是第ⅦA族元素,同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,故非金属性:F>Cl。F2通入食盐水中,因为氟气的氧化性极强,会与水反应:2F2+2H2O4HF+O2。由于氟气可以与水反应生成氧气,而氯气与水反应不能置换出氧气,说明氟的非金属性强于氯。若要直接证明,可在仿真实验室中将氟气通入熔融NaCl中,发生反应:F2+2NaCl(熔融)2NaF+Cl2。 19.答案 (1)C (2)①Ts　②a.溶液由无色变为橙黄色(或橙红色) b.Cl2+2Br-2Cl-+Br2 ③2Rb2O2+2CO22Rb2CO3+O2　④剧烈　⑤Al2O3+3H2O+2OH-2[Al(OH)4]- (3)D 解析 (1)同周期元素从左至右元素的金属性逐渐减弱,若A(OH)n为强碱,则B(OH)(n+1)不一定为强碱,如NaOH为强碱而Mg(OH)2为中强碱,A错误;若C的最低负化合价为-3,则C为第ⅤA族元素,则D为同周期的第ⅥA族元素,若D为O,则无+6价,B错误;若D、E最高价氧化物对应的水化物均为强酸,说明D、E分别为S、Cl,由题意可知C为P,推知A为金属元素,则A的简单离子的电子层数最少,半径最小,C、D、E对应的简单离子的电子层数相同,质子数越小,半径越大,故半径最大的是P3-,C正确;若HnDOm为强酸,则E的最高价氧化物对应的水化物的酸性不一定更强,若D为N,则E无最高价氧化物对应的水化物,D错误。 (2)①Ts是第ⅦA族元素,质子数为117,中子数为177,则质量数为117+177=294,该核素的原子符号为Ts。 ②向NaBr溶液中滴加新制氯水时,Cl2与溴离子发生反应生成溴单质,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,预测溶液会由无色变为橙黄色(或橙红色)。 ③同主族元素的同类化合物的化学性质相似,过氧化铷与CO2反应生成碳酸铷和氧气,化学方程式为2Rb2O2+2CO22Rb2CO3+O2。 ④由于铷的活泼性比钠强,因此铷与水反应比钠与水反应剧烈。 ⑤氢氧化铯与Al2O3反应的离子方程式为Al2O3+3H2O+2OH-2[Al(OH)4]-。 (3)由题给信息可推知,A为C,B为O,C为F,D为S,E为Cl。原子半径:S>C>O>F,A错误;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,硫元素的非金属性强于碳元素,所以硫酸的酸性强于碳酸,B错误;非金属性:F>O>Cl,故单质的氧化性:F2>O2>Cl2,C错误;碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物,D正确。 15 学科网（北京）股份有限公司 $