第四章 物质结构元素周期律 章末复习卷 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

**基本信息** 聚焦高中化学物质结构元素周期律单元，通过基础辨析与综合应用，强化化学观念与科学思维，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题|离子键、元素周期表推断、化学用语等|以短周期元素推断（如3、5题）考查结构与性质关系，强化化学观念| |非选择题|3题|元素周期表应用、氯元素价类二维图、周期表创新呈现|15题结合价类二维图整合ClO₂制备与性质，体现科学探究；16题“蜗牛”形周期表创新情境，培养科学思维|

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．下列物质中只含有离子键的是 A． B． C．NaOH D．NaCl 2．下列说法正确的是 A．化学键是两种成键微粒之间的强烈吸引力 B．、都属于离子化合物 C．用电子式表示分子的形成过程：    D．中各原子都能形成8电子稳定结构 3．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子数为1，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族，下列说法错误的是 A．X为H B．Y的原子序数为8 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X与Y形成的化合物只有一种 4．有机物M可作为酯化、聚合反应的催化剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且R的原子序数是Z的2倍，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．Z和R的最高正价相同 C．和的共价键类型皆是单键 D．最高价氧化物水化物酸性：Y>R 5．五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B．非金属性：W>Y>Z C．简单离子半径：Q>W>X D．X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 6．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X 的质子数之和等于Z的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：X>W B．简单离子半径：Y>Z>X C．Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 7．下列有关物质性质叙述正确的是 A．由非金属性：，得出酸性： B．与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，所以是两性氧化物 C．难溶于水，所以气体通入溶液中产生沉淀 D．氨容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 8．下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应： B．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．将CO2通入饱和碳酸钠溶液中： D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 9．二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用。工业上以氟碳铈矿(主要成分为为原料制备二氧化铈，化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含原子数为 B．当生成时，转移的电子数为 C．溶液中所含HF分子的数目为 D．常温常压下，中所含共价键数目为 10．下列有关化学用语表示正确的是。 A．S2-的结构示意图： B．电离方程式： C．明矾的化学式： D．红磷和白磷互为同素异形体 11．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物 可作为发酵粉的原料。已知X与Z同主族，Y的最外层电子数等于X与W的最外层电子数之和，X的原子半径在元素周期表中最小，单质 在空气中易自燃。下列叙述错误的是 A．离子半径：W>Y>Z B．ZX具有强还原性 C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．中既有共价键又有离子键 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的化合物的水溶液呈碱性，Y位于第ⅤA族，X和Z同主族；W的最外层电子数和电子层数相等，下列说法中正确的是 A．单质的还原性： B．原子半径： C．Z和W两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．与HCl反应形成的化合物为共价化合物 13．已知、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，元素和同族。盐与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体同冷烧碱溶液作用，反应可得到YZW。下列说法正确的是 A．中含有离子键和非极性键 B．简单氢化物水溶液的酸性： C．化合物YZW为漂白粉的有效成分 D．原子半径大小： 二、非选择题 14．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题。 (1)Y位于元素周期表中的位置是______。 (2)Z的元素符号为______。X气体的分子式为______。 (3)常温下，与Z同一周期的金属单质，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 Ⅱ．元素A、B、C为短周期元素。 (4)B的最外层电子数是电子层数的2倍，写出满足条件的元素______（元素名称）。 (5)已知Cx-核外共有N个电子，C的质量数为A，确定m克C的氢化物中含有中子的物质的量为______。 15．结合下列氯元素的物质类别和元素价态二维图，按要求回答下列问题。 (1)X的电子式为______。 (2)Y的化学式为______；其酸性较H2SO4的酸性______(填“强”或“弱”)。 (3)ClO2可用作新型自来水消毒剂。从氧化还原的角度说明理由：ClO2具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)实验室制备气体X的装置如图所示。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：__________________。 ②欲在B中收集纯净干燥的气体X，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去______和______。 ③装置C中发生反应的离子方程式为__________________。 (5)漂白粉置于空气中易发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；且HClO在光照条件下易分解产生O2。 ①写出HClO见光分解的化学方程式：__________________。 ②以224 L(标准状况下)气体X和Ca(OH)2为原料，理论上可制备Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)的质量为______g。 ③写出存放漂白粉的合理建议：__________________。 16．元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分(1~18号元素)如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W为氢元素。 请回答下列问题： (1)Y的简单离子结构示意图为_______；X的最低价氢化物的化学式为_______。 (2)Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为_______。 (3)Z与Y能形成两种化合物和。 ①所含化学键的类型为_______，用电子式表示的形成过程：_______。 ②写出与反应的化学方程式：_______。 (4)将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J；向溶液J中加入一小块单质M，可观察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性；开始无明显实验现象的原因是_______。 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D 11．C 12．C 13．A 14．(1)第二周期第ⅦA族 (2) S He (3) (4)氦、碳、硫 (5) 15．(1) (2) 强 (3)氧化性 (4) （或氯化氢） （或水蒸气） (5) 715 密封、干燥、避光保存 16．(1) (2) (3) 离子键 (4) 碱 单质铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应无明显实验现象 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $