2.1钠及其化合物分层训练（B组能力提升训练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物，以B组能力提升为核心，通过选择、填空、解答题梯度设计，强化概念辨析与综合应用，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |B组能力提升|钠的性质、钠的化合物、实验操作、工业流程|单选题考概念辨析（如钠与盐溶液反应），填空题考价类二维分析（如物质分类与电离），解答题考实验设计与计算（如侯氏制碱法），体现从单一知识点到综合应用的进阶|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.2钠及其化合物分层训练 B组能力提升训练 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B．与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 C．将足量的、分别加到蒸馏水中，均能产生气体 D．是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 2．工业上常用金属钠和熔融态TiCl4在高温下反应制备金属钛Ti，反应的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。下列说法不正确的是 A．TiCl4 是一种化合物 B．上述反应是置换反应 C．金属活动性：Na>Ti D．钠投入TiCl4溶液中也能制得金属钛 3．下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④可作供氧剂，而不行 ⑤向石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与盐酸溶液反应，钠会先与HCl反应，如果钠过量，再和水反应 A．④⑥ B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥ 4．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论不正确的是 A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有NaHCO3 B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量BaCl2溶液，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl 5．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 6．粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是 ①研钵  ②玻璃棒  ③烧瓶  ④胶头滴管  ⑤坩埚  ⑥漏斗  ⑦烧杯  ⑧蒸发皿  ⑨酒精灯  ⑩试管 A．粗盐研磨溶解：①②⑦ B．去除杂质离子：④⑦ C．过滤：②⑥⑦ D．蒸发结晶：②⑤⑨ 7．实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂 8．取适量NaCl和固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是 A．装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B．反应前和反应后都必须通一段时间的空气(已除去) C．若装置D增重b g，则NaCl的质量分数为 D．缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高 9．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 10．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A．E、G均具有漂白性 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．反应③和④中均有气体生成 D．J的水溶液呈碱性 11．120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C．该混合气体中CO2的质量分数为45% D．将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 12．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钡可用于医疗上胃部造影做“钡餐” 碳酸钡可与盐酸反应 I对，II对，无 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成 I对，II对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能和、反应生成氧气 I对，II对，有 A．A B．B C．C D．D 13．以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 B．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．反应④说明的热稳定性强于 14．某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。 下列说法正确的是： A．装置Ⅰ：产生气体速率快的是 B．装置Ⅱ：温度传感器读数上升的是 C．装置Ⅲ：澄清石灰水变浑浊一侧中的固体是 D．装置Ⅳ：两烧杯中均有白色浑浊，无法鉴别 15．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法错误的是 A．实验1说明Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是： C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为： 二、填空题 16．化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 现有下列物质： A．NaCl    B．    C．    D．    E．    F． (1)上述物质中属于碱性氧化物的是______(填字母)，下列不能与其发生反应的物质是______(填字母)。 A．HCl    B．H2O    C．CO2    D． NaOH (2)NaHCO3溶于水的电离方程式为__________。 (3)碱性条件下，当NaClO和M3+数目之比为3：2时，NaClO溶液恰好将某溶液中M3+完全氧化为，ClO-被还原为Cl-，则x为______(填字母)。 A．4 B．3 C．2 D．1 (4)将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是______(填离子符号)。 17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为_______________________________________，所以通常将其保存在_________________中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为________价；从H的价态分析，常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______________________________________。 (4)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是________(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中________________(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_________(写化学式)；写出B处的化学方程式：________________________。 (5)NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：________________________(答一点即可)。 18．利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由、、、中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)； ②写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：___________。 (2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的阳离子的数目会发生明显变化的是___________(用离子符号表示)。 (3)和是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 ②写出一种能鉴别和的方法：___________。 (4)次磷酸()是一种弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。已知(过量)，为___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、C曲线变化趋势一致的是___________、___________(填序号“①、②或③”)。 A．        B．        C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 三、解答题 19．I．化学兴趣小组制取，查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ②。 ③加热后，Na不与反应。 (1)下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中可能混有的杂质是______。 A．　　　　　B．　　　　　C．　　　　　　D．NaOH 写出钠单质与水的反应的化学方程式____________________________。 Ⅱ．化学家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展作出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： (2)向饱和食盐水中通入和，发生的总的化学反应方程式为_________________，应先通入______。(填“”或“”)。 (3)在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有________________。 (4)煅烧固体1的化学方程式为______________，循环物质X为______________。 (5)在实验室模拟侯氏制碱法制备，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是： A→______→E(按气流方向，用大写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先__________________________，再将分液漏斗下面的旋塞打开。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《B组能力提升训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A C D C D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A D C 1．B 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．与水反应时，中部分-1价的元素化合价升高为0价，部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．与水反应生成，有气体产生，与水反应只生成，无气体生成，C错误； D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．是由、两种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，B正确； C．活动性强的金属可以将活动性弱于它的金属从其熔融化合物中置换出来，该反应中置换出，说明金属活动性，C正确； D．钠的化学性质极活泼，投入溶液时会优先与水反应生成和，无法置换出金属，D错误； 故选D。 3．D 【详解】①与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，和酸反应生成盐和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②溶液和溶液反应得到碳酸钙沉淀，溶液与溶液不反应，②错误； ③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，③错误； ④能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，还能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此可作供氧剂，而不行，④正确； ⑤粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤正确； ⑥盐酸中浓度远大于水，钠优先与HCl反应，若钠过量，HCl消耗完后再与水反应，⑥正确； 综上所述，④⑤⑥正确，答案为D。 4．A 【详解】A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，原固体中不一定含有NaHCO3，A错误； B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量BaCl2溶液，BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，而BaCl2和NaHCO3不反应，所以观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3，B正确； C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有NaCl，C正确； D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g，碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，设碳酸氢钠的质量为x g、生成碳酸钠y g， x=1.68 g、y=1.06 g，说明原固体中一定含有1.68 g的碳酸氢钠，反应新生成碳酸钠1.06 g；用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，设碳酸钠的质量为z g， z=2.12 g，说明原固体中含有Na2CO3的质量为2.12 g-1.06 g=1.06 g，根据质量守恒，原固体中含有NaCl的质量为3.80 g-1.68 g-1.06 g=1.06 g，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．取用金属钠时需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水反应剧烈使液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧需要温度达到着火点，说明与反应放出热量使温度升高至棉花着火点，可证明该反应为放热反应，C正确； D．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法检验，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．粗盐研磨需使用研钵，溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，所选仪器①②⑦符合操作要求，A不符合题意； B．去除杂质离子时，将粗盐溶液置于烧杯中，用胶头滴管逐滴加入除杂试剂即可，所选仪器④⑦符合操作要求，B不符合题意； C．过滤操作需用漏斗制作过滤器，烧杯分别盛放待过滤液和滤液，玻璃棒用于引流，所选仪器②⑥⑦符合操作要求，C不符合题意； D．蒸发结晶需要蒸发皿盛装溶液、玻璃棒搅拌防止局部过热、酒精灯加热，坩埚用于高温灼烧固体，该操作不需要坩埚，所选仪器②⑤⑨不符合操作要求，D符合题意； 故选D。 7．C 【详解】A．与水反应生成，产生大量气体，不是水发生分解反应导致的，A错误； B．红色褪去是因为溶液中含反应生成的，具有漂白性，能将有色物质氧化漂白，不是吸收，且吸收后得到的溶液仍呈碱性，酚酞不会褪色，B错误； C．能使带火星的木条复燃的气体是，而是在催化作用下分解生成的，所以看到产生气泡，该现象说明溶液中含，C正确； D．在分解反应中作催化剂，不是氧化剂，D错误； 故选C。 8．D 【分析】该装置用于测定固体混合样品中NaCl的质量分数，在加热的条件下NaCl不会分解，会分解，实验开始前先通入空气，排尽装置内的二氧化碳等杂质气体，A中试剂为浓硫酸，干燥气体，B中加热混合固体，分解生成碳酸钠、CO2和水，装置C中盛放浓硫酸，吸收生成的水，D装置吸收CO2，可用试剂为碱石灰，反应后通一段时间的空气，将生成的水蒸气和CO2全部排出，分别被C、D吸收，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，记录反应前后D的质量变化，以此计算出样品中的碳酸氢钠含量，进一步计算NaCl的质量分数。 【详解】A．根据分析，装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰，A正确； B．反应前通空气是为了排尽装置内的二氧化碳等杂质气体，反应后通空气是为了将装置中生成的二氧化碳全部赶入装置D中被吸收，使测量结果更准确，B正确； C．根据化学方程式：，装置D增重b g全部为CO2的质量，故碳酸氢钠的质量为：，则NaCl的质量分数为：，C正确； D．装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，缺少装置E，会使装置D增重偏多，即测得的二氧化碳质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，从而导致所测NaCl的质量分数偏低，D错误； 故选D。 9．B 【分析】O到b段是与反应生成，，无气体生成；b到c段是与反应生成和，；c点时所有恰好完全反应，溶液溶质为；d点盐酸过量，溶液为和过量的混合酸性溶液；确定每个点对应溶液的溶质和离子环境：a点溶质为、、，溶液呈碱性；b点溶质为、，溶液呈弱碱性；c点溶质为，溶液呈中性；d点溶质为、过量，溶液呈强酸性； 【详解】A．a点溶液中仍有大量，会与生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．b点不与、、、发生反应，B正确； C．c点溶液中含有大量，会与发生反应，生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．点溶液呈强酸性，存在大量，会与结合生成弱酸，与结合生成弱酸，不能大量共存，D错误； 故选B。 10．B 【分析】已知常温下E、H是由两种相同元素组成的无色液体，且E在黑色固体M催化下分解为F和H，可推知：E为H2O2​，H为H2​O，M为MnO2​，反应①为，故F为O2；又知I是活泼金属单质，I与H2​O反应生成J，可推知I为Na： 反应②：和Na加热条件下生成G为Na2​O2； 反应③：和反应生成J为NaOH和O2； 反应④：Na和H2​O反应生成NaOH和H2​。 【详解】A．具有漂白性，也具有漂白性，二者均有漂白性，A正确； B．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是，不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应④是置换反应，因此只涉及3种基本反应类型，B错误； C．反应③生成，反应④生成，均有气体生成，C正确； D．J是NaOH，水溶液电离出，呈碱性，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．题给反应过程中可能涉及的反应有2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；通入的两种气体除了生成氧气，其余部分都进入固体，反应过程中生成氧气的质量为1.6 g-0.64 g=0.96 g，A正确； B．Na2O2与混合气体发生歧化反应，被氧化的O和被还原的O的质量相等，而被氧化的O的质量就是生成氧气的质量（Na2O2中-1价被氧化为0价），所以反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g，B正确； C．由于Na2O2足量，参考反应方程式，反应过程中固体增加的质量相当于是两种气体中“CO”和“H2”部分的总质量，“CO”和“H2”的物质的量分别等于CO2、H2O的物质的量，设两者的物质的量分别为a mol、b mol，则44a g＋18b g=1.6 g，28a g＋2b g=0.64 g，得a=0.02，故CO2的质量分数为，C错误； D．由CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应可能涉及的反应判断，若Na2O2为少量，相当于只有CO2与其反应，残留固体中只含有Na2CO3，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．碳酸钡可与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不可用于医疗上胃部造影做“钡餐”，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入石蕊溶液中石蕊应先变蓝后被氧化性物质漂白褪色，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．常温下金属钠在空气中被氧化生成氧化钠（），加热条件下才生成过氧化钠（），陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．过氧化钠能和、反应生成，因此可用于制作呼吸面罩的供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 13．A 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，反应⑤、反应⑥均有生成，不符合碱性氧化物的性质，不是碱性氧化物，A错误； B．反应①是钠与氧气加热生成过氧化钠，属于化合反应；反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；反应④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，因此上述转化包含这三类反应，B正确； C．反应⑥中过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，能将人体呼出的二氧化碳转化为氧气，可用于潜水艇中氧气供给，C正确； D．反应④中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明热稳定性强于，D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．已知：加入的与分别为1 g，则与的物质的量分别为：、 ；盐酸中HCl的物质的量为：。与盐酸反应：，，与盐酸反应：。因HCl的量较少，与反应时只能进行反应①，无气体产生；而与反应时，会立刻产生气体；因此产生气体速率快的是，A错误； B．溶于水放热，体系温度升高，溶于水吸热，体系温度降低，因此温度传感器读数上升的是，B错误； C．热稳定性强，加热不分解，受热易分解产生，可使澄清石灰水变浑浊，因此变浑浊一侧的固体是，C错误； D．和澄清石灰水反应生成白色沉淀，和过量澄清石灰水反应也会生成白色沉淀，两烧杯均出现白色浑浊，无法鉴别，D正确； 故答案为D。 15．C 【详解】A．酚酞遇碱性溶液变红，实验1溶液滴加酚酞显红色，说明溶液呈碱性，A正确； B．实验2滴加少量稀盐酸无气体产生，说明与少量反应生成，离子方程式为，消耗使水解平衡逆向移动，浓度降低，红色变浅，B正确； C．与过量、反应生成，若未达到饱和则无明显现象，不能说明二者没有发生反应，C错误； D．实验3所得溶液为溶液，滴加少量时完全反应，离子方程式为，D正确； 因此答案选C。 16．(1) C D (2) (3)C (4) 【详解】（1）为盐，为两性氧化物，为碱性氧化物，为过氧化物，为酸式盐，为盐，故属于碱性氧化物的是C；能与酸（如）、水、酸性氧化物（如）反应，但不能与碱（如）反应，故选D。 （2）是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为。 （3）反应过程中，被还原为，元素化合价由降低到，一个得到2个电子；被氧化为，元素的化合价由升高到，一个M3+失去个电子，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有，解得，故选C。 （4）将固体投入溶液中，先与水反应生成，引入了和，导致数目增加，生成的与溶液中的反应生成和，导致数目减少，生成的与结合生成沉淀，导致数目减少，不参与任何反应，其数目几乎不变。 17．(1) 煤油或石蜡油 (2) (3) -1 还原剂 (4) Ⅱ Ⅳ Na2CO3 (5)作调味品(制生理盐水或腌制食物等) 【详解】（1）根据钠及其化合物的“价—类”二维图，①为单质，故①为Na，Na与水反应的离子方程式为；钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化。 （2）根据钠及其化合物的“价—类”二维图，②为氧化物，②中Na元素为+1价，且②为淡黄色固体，故②为Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为。 （3）在NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知H元素的化合价为−1价；从H元素的价态分析，−1价的H 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以NaH常用作还原剂；NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，根据元素守恒，该强碱为NaOH，可燃性气体为H2，故反应的化学方程式为。 （4）①图Ⅰ中，分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加过量盐酸，都有气泡产生，且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别；图Ⅱ中，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3​与盐酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，NaHCO3放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，能够达到鉴别二者的目的。 ②图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把NaHCO3放在温度相对较低的小试管内，Na2CO3放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明NaHCO3易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性；Ⅳ中A处盛放的物质为稳定性好的Na2CO3，B处是NaHCO3，受热分解的反应方程式。 （5）NaCl的用途广泛，例如作调味品，用于烹饪中增加食物的咸味；可用于配制生理盐水，用于医疗领域；还可用于腌制食物，起到防腐和增加风味的作用等。 18．(1) (2)、 (3) 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的是；或者滴加盐酸，立即产生气泡的是；或者往同浓度的两种溶液中滴加1-2滴酚酞，颜色较浅的是 (4)正盐 (5) ② ① 【详解】（1）实验1加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，说明营养液中含有，与不能大量共存，因此一定没有；实验2加入硝酸银溶液生成的白色沉淀为氯化银，对应离子方程式为； （2）废水呈酸性，含有大量，加入溶液时，与反应生成，与反应生成沉淀，二者数目明显减少，数目无明显变化，因此数目变化的阳离子为、； （3）①与反应生成碳酸钠和水，离子方程式为；②热稳定性差，受热易分解，受热不分解，可通过加热法鉴别；或者滴加盐酸，立即产生气泡的是；或者往同浓度的两种溶液中滴加1-2滴酚酞，颜色较浅的是； （4）过量与反应仅生成，说明是一元弱酸，因此为正盐； （5）曲线A导电能力先降至接近0再回升，对应②：饱和石灰水通入，先生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度大幅降低，恰好反应时导电能力接近0，过量后生成可溶的，离子浓度回升；曲线C导电能力持续升高，对应①：溶液中通入，电离出自由移动的离子，溶液离子浓度持续增大，导电能力不断增强。 19．(1) BCD (2) (3)漏斗、烧杯、玻璃棒 (4) (5) DB 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔） 【分析】Ⅱ．浓氨水中加入饱和氯化钠得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后得到固体1为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠可得碳酸钠，物质X为二氧化碳可参与循环，母液加入氯化钠粉末可提取副产品氯化铵，剩余溶液主要成分Y为氯化钠可参与循环； 【详解】（1）空气中含有O2、CO2、H2O和N2等，根据资料①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成；钠与H2O反应生成NaOH和H2；根据资料②，钠与CO2反应生成Na2CO3和C；根据资料③，钠不与N2反应，故不会生成Na3N，因此，得到的固体中可能混有的杂质是Na2CO3、Na2O、NaOH，故选BCD；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； （2）向饱和食盐水中通入和，反应得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，发生的总的化学反应方程式为：；氨气极易溶于水，为便于充分吸收气体保证产生大量碳酸氢根，应先通入； （3）在实验室中进行“操作1”为过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯； （4）煅烧碳酸氢钠可得碳酸钠，则煅烧固体1的化学方程式为：；据分析，循环物质X为； （5）在实验室模拟侯氏制碱法制备，首先利用装置A制取，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，所以连接顺序为ADBE；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应使漏斗上方与空气相通，故需要进行的操作是：先将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，再将分液漏斗下面的旋塞打开。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $