专题05 配制一定物质的量的浓度的溶液 （重难点专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 聚焦溶液配制全流程，通过基础操作、误差分析、变形计算三大模块，系统覆盖实验规范与定量分析，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础操作与仪器选择|4题|结合实验步骤判断操作正误，考查容量瓶规格、称量溶解转移等规范|以配制流程为线索，构建“仪器选择-操作顺序-注意事项”逻辑链| |误差分析|4题|依据c=n/V分析操作对浓度的影响，涵盖俯视定容、未洗涤等常见错误|通过变量控制（n或V变化），培养科学思维中的证据推理能力| |变形配制计算|4题|涉及结晶水合物称量、溶液稀释、非标准容量瓶计算等实际问题|从基础计算拓展至真实情境应用，体现化学观念中物质转化与定量关系|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题05 配制一定物质的量的浓度的溶液 题组A类型突破 类型一 配制实验的基础操作与仪器选择 1.C 2.C 3.B 4.(1) 27.4 20.0 (2) 500mL容量瓶 3) 检查容量瓶是否漏水 (4) BDF (5) 重新配制 类型二配制过程的误差分析 5.B 6.D 7.B 8.(1) 14.6 500 (2)①②④③⑤ (3)搅拌（加速NaCl溶解）、引流（防止液体洒出容量瓶） (4) 偏高 偏低 偏低 类型三：结合实际需求的变形配制计算 9.D 10.D 113 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 11.B 12.(1) 250mL容量瓶 胶头滴管 (2) 10.0 搅拌，加速固体溶解 (3)BAEDC (4)AC (5) 偏低 偏高 无影响 偏低 题组B 能力进阶 1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.B 8.(1)54g/mol (2)B (3) 0.2 8.8 (4)11.8 (5) 8.5 1~2cm (6) 无影响 偏大 题组©高考挑战 题组©中考挑战 1.B 2.D 3.A 213 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.D 5.A 6.D 7.D 8.C 9.D 10.(1) 500 10.0 (2)D (3)CD (4)> 偏低 3/3 专题05 配制一定物质的量的浓度的溶液 类型一 配制实验的基础操作与仪器选择 1．（25-26高一上·福建漳州·期中）某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．实验室没有90 mL规格的容量瓶，配制该溶液需选用100 mL容量瓶，应计算称量NaOH的质量为，而非3.6 g，A错误； B．NaOH溶解时会放热，需冷却至室温后再转移到容量瓶，否则溶液体积会因热胀冷缩最终偏小，导致浓度误差，B错误； C．根据浓度公式，定容时俯视刻度线，会导致最终溶液的实际体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处导致的正常现象，若继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·湖北十堰·期中）配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】C 【详解】题干操作共存在4处错误：①量筒选择错误，量取2.1 mL液体应选用精度更高的10 mL量筒，50 mL量筒量取误差过大；②稀释操作错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，题中向浓硫酸中加水易造成液体飞溅；③转移时机错误，浓硫酸稀释放大量热，未冷却至室温就转移会导致容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；④定容操作错误，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加，直接加水易超过刻度，导致浓度偏低，C正确。 3．（25-26高一上·浙江舟山·期中）实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是 A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 C．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 【答案】B 【详解】A．配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，所需的质量为，并非19.2 g，A错误； B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积小于理论体积，根据，溶质物质的量不变、溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶塞、颈部，若再加水至刻度线会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，C错误；　 D．固体溶解放热，若立即转移入容量瓶，待溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，应冷却至室温后再转移，D错误； 故选B。 4．（24-25高一上·福建龙岩·期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液450 mL。 (1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学需要称出___g NaOH。 (2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 (3)在使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_____。 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．天平砝码生锈 C．配制过程中遗漏了洗涤步骤 D．未冷却到室温就注入容量瓶 E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶 (5)若实验过程中出现(4)中E这种情况你将如何处理？________________。 【答案】(1) 27.4 20.0 (2) 500 mL容量瓶 (3) 检查容量瓶是否漏水 (4) BDF (5) 重新配制 【详解】（1）托盘天平满足“左盘质量=右盘质量+游码示数”，本次操作砝码放在左盘，烧杯放在右盘，砝码总质量为，游码示数为，因此烧杯实际质量为。实验室无450 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，所需质量为； （2）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用500 mL容量瓶定容，是给出仪器外缺少的玻璃仪器； （3）容量瓶带有磨口瓶塞，使用前必须检查是否漏水，避免配制过程中漏液产生误差； （4）根据公式分析误差： A．容量瓶未烘干，定容仍需加蒸馏水，对、均无影响，浓度不变； B．砝码生锈后实际质量偏大，称量的质量偏大，偏大，浓度偏高； C．遗漏洗涤步骤，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，偏小，浓度偏低； D．未冷却就转移溶液，冷却后溶液体积缩小，偏小，浓度偏高； E．加水超过刻度线，偏大，浓度偏低； F．俯视定容时，实际溶液体积小于刻度值，偏小，浓度偏高。 因此选BDF； （5）加水超过刻度线时无法修正误差，只能重新配制。 类型二 配制过程的误差分析 5．（25-26高一上·江苏扬州·期中）某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A．配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B．若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 【答案】B 【详解】A．先计算浓硫酸的物质的量浓度：，结合稀释定律，可得所需浓硫酸体积，但量筒精度仅为0.1 mL，无法量取27.17 mL浓硫酸，A错误； B．量取浓硫酸时俯视量筒，会使实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，根据，所配稀硫酸浓度偏小，B正确； C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏小，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁，属于正常现象，补加水会使溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·甘肃白银·期中）某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【详解】A．操作①是定容，需在液面离刻度线1～2厘米时进行，A错误； B．操作④是洗涤，缺少该步骤会损失，使配制的溶液浓度偏低，B错误； C．操作⑤摇匀后液面低于刻度线时，不需要再加入水，否则使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·浙江宁波·期中）实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】B 【详解】A．具有腐蚀性且易潮解，不能用称量纸称量，应放置在小烧杯等玻璃容器中称量，A错误； B．未冷却的溶液转移至容量瓶，待溶液冷却后体积会偏小，根据可知所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处，属于正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 8．（25-26高一上·安徽阜阳·期中）实验室配制的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①称量________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)填写操作步骤①②中的两处空白：①_______________；②_______________。 (2)操作步骤的正确顺序(填序号)_______________。 (3)本实验中玻璃棒的作用是_______________。 (4)某学生观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配制溶液浓度________；没有进行操作步骤④，会________。 【答案】(1) 14.6 500 (2)①②④③⑤ (3)搅拌（加速NaCl溶解）、引流（防止液体洒出容量瓶） (4) 偏高 偏低 偏低 【详解】（1）实验室无480 mL规格容量瓶，需选择500 mL容量瓶配制溶液，所需NaCl的物质的量，对应质量。 （2）一定物质的量浓度溶液配制的操作流程为：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀，对应题给操作的顺序为①②④③⑤。 （3）溶解NaCl固体时，玻璃棒起搅拌作用，可加快NaCl溶解速率；转移溶液到容量瓶时，玻璃棒起引流作用，避免液体洒出造成溶质损失。 （4）图中为俯视刻度线，会导致实际加水量偏小，根据，不变、偏小，故浓度偏高；加蒸馏水超过刻度时偏大，根据，浓度偏低；未洗涤烧杯和玻璃棒时，部分溶质残留，偏小，根据，浓度偏低。 类型三 结合实际需求的变形配制计算 9．（25-26高一上·广东江门·期中）下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【详解】A．配制的溶液需选用容量瓶，所需胆矾质量为，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液一致，为，B错误； C．的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，故浓度不为，C错误； D．原溶液中的物质的量为，稀释后体积为，则，D正确； 故选D。 10．（25-26高一上·河北保定·期中）下列关于溶液配制的说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D．配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的瓶壁和瓶塞处，若加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A错误； B．浓硫酸稀释放出大量热，未冷却至室温就转移定容，待溶液冷却后体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误； C．实验室无480 容量瓶，需配制500 溶液，需要的质量为：，C错误； D．的摩尔质量大于，等质量的样品中含有的物质的量偏小，根据，配好的溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 11．（25-26高一上·陕西渭南·期中）实验室用芒硝()配制500 mL Na2SO4溶液，下列有关说法错误的是 A．容量瓶洗干净之后不需要烘干 B．用托盘天平称取7.1 g芒硝固体 C．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流 D．定容时仰视容量瓶，会导致配制的溶液浓度偏小 【答案】B 【详解】A．容量瓶定容时还需加入蒸馏水，内壁残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，因此不需要烘干，A正确； 所需的物质的量为，对应芒硝的摩尔质量为，故所需质量为，不是7.1g，B错误； C．溶解芒硝时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据，不变、偏大，所得溶液浓度偏小，D正确； 故选B。 12．（25-26高一上·天津·期中）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 (4)实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 【答案】(1) 容量瓶 胶头滴管 (2) 搅拌，加速固体溶解 (3) (4) (5) 偏低 偏高 无影响 偏低 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用容量瓶精准控制溶液体积，定容的最后步骤需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此还缺少容量瓶、胶头滴管； （2）① 所需的物质的量，对应的质量； ② 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率； （3）溶解冷却后的操作顺序为：转移溶液至容量瓶（B）→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液（A）→加水至液面距离刻度线（E）→胶头滴管定容（D）→颠倒摇匀（C），因此正确顺序为； （4）A．托盘天平称量时遵循左物右码的操作规则，A正确； B．易潮解且具有强腐蚀性，需放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，B错误； C．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，C正确； 故选AC； （5）结合公式分析误差； ①未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ③定容时还需要添加蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质和溶液均无影响，浓度无影响； ④加水超过刻度线时溶液体积已经偏大，吸出液体的同时会损失部分溶质，也偏小，最终浓度偏低。 1．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【答案】C 【详解】A．配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要选择100 mL的容量瓶进行配制，配制100 mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为： ，需要NaOH的质量为：，A正确； B．NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，a g NaOH和a g Na2O溶于水，Na2O与水反应生成的NaOH质量大于a g，即混有Na2O时，溶质取多了，导致配制结果偏高，C错误； D．操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，洗2-3次，是避免溶质损失，D正确； 故答案选择C。 2．（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 3．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 【答案】C 【详解】A．用自来水获取蒸馏水可采用蒸馏，蒸馏装置中温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，所以该装置和原理不能达到实验目的。A不选； B．酸和乙醇互溶，不能用分液的方法（图②是分液装置）分离，应采用蒸馏的方法，所以该装置和原理不能达到实验目的。B不选； C．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，图③是过滤装置，可通过过滤分离二氧化锰和氯化锰溶液，该装置和原理能达到实验目的。C选； D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，由于浓硫酸稀释时会放出大量热，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，所以④装置和原理不能达到实验目的。D不选； 综上，答案是C。 4．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸　化学纯CP 　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 【答案】C 【详解】A．结合公式，=18.4mol/L，A错误； B．水的密度为1g/cm3，等体积的水与98%的硫酸混合后，溶质质量不变，但溶液的质量小于原来的两倍，所得硫酸溶液的溶质质量分数大于49%，B错误； C．设需要该硫酸x mL，需要250mL容量瓶配制，，得到x=62.5，C正确； D．等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为=5mol/L，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故<1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·山东枣庄·期中）某学习小组成员欲用十水碳酸钠()配制溶液，下列说法错误的是 A．摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加少量水以重新达到刻度线 B．配制溶液所必需使用的玻璃仪器有带磨口玻璃塞的500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯、量筒 C．定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 D．配制该溶液需称取 【答案】D 【详解】A．摇匀后部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁和瓶塞处，液面低于刻度线为正常现象，若补加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，因此无需补加水，A正确； B．实验室无480mL容量瓶，需用500mL容量瓶配制，配制过程中必需的玻璃仪器包含500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，碳酸钠溶液配制完成后会立即转移至试剂瓶储存，短期接触可使用磨口玻璃塞容量瓶，量筒可用来粗略量取溶解、洗涤用蒸馏水，描述合理，B正确； C．定容时若液面超过刻度线，溶液体积偏大，所得浓度偏低，无法通过吸出多余液体补救，必须倒掉重新配制，C正确； D．需按照500mL溶液计算溶质质量，所需的质量为，不是13.7g，D错误； 故选D。 6．（25-26高一上·四川成都·期中）实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据得，A正确； B．根据稀释前后溶质物质的量不变，，解得，需用量筒量取8.4mL浓盐酸进行配制，B正确； C．定容操作时需要向容量瓶中加蒸馏水，容量瓶内残留的蒸馏水不影响配制结果，因此不需要烘干，C正确； D．使用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，D错误； 故答案选D。 7．（24-25高一上·福建福州·期中）配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B．操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D．操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 【答案】B 【详解】A．实验室没有80 mL容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，，易潮解且易吸收空气中的，称量时动作要快，A正确，不符合题意； B．固体溶于水放热，若溶液未恢复至室温就转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，因此操作2前溶液需恢复至室温，B错误，符合题意； C．操作3为洗涤烧杯和玻璃棒，操作4为定容；若没有洗涤操作，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据可知所配溶液浓度偏低，C正确，不符合题意； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分液体附着在容量瓶瓶塞和刻度线上方的瓶壁处，溶液浓度无变化，不需要补充水至刻度线，D正确，不符合题意； 故选B。 8．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 【答案】(1) (2)B (3) (4) (5) (6) 无影响 偏大 【详解】（1）标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，标准状况下3.36 L该气体的物质的量n=，3.36 L该气体的质量为8.1 g，故该气体的摩尔质量为； （2）根据表格可知，溶液中阳离子为Na+和Al3+，阳离子所带的正电荷的物质的量为，溶液中的阴离子为和X，的物质的量为a mol，根据溶液呈电中性，阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数，则X带负电荷，总电荷数为8a mol； A．的物质的量为4a mol，总电荷数为4a mol<8a mol，正负电荷总数不相等，A不符合题意； B．的物质的量为4a mol，总电荷数为 ，B符合题意； C．与会发生反应而不能大量共存，C不符合题意； D．的物质的量为8a mol，总电荷数为 ，正负电荷总数不相等，D不符合题意； 故选B； （3）14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L，故气体总的物质的量为，设，，则，，联立两式可解得：x= 0.2 mol，y=0.2 mol，故该混合气体中CO的物质的量为0.2 mol； NaOH溶液吸收混合气体中的CO2，溶液增加的质量就是CO2的质量，即m(CO2)=，故盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约8.8 g； （4）根据公式，结合浓盐酸的标签图示可知，，，，代入公式可得该盐酸的物质的量浓度为； （5）在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，即，要配制90 mL溶液需选用100 mL容量瓶，即需配制100 mL稀溶液，由已知数据，，，代入公式可得； 配制一定物质的量浓度的溶液，定容操作要求是：当液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； （6）将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，不会影响溶液的浓度，因为溶液已配制完成，转移过程中溅出，溶液的浓度不会改变，故对最终配制溶液的浓度无影响； 仰视读数导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，体积不变，物质的量偏大，故浓度也偏大。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．（2026·河南·高考真题）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 故选D。 3．（2026·河北雄安·模拟预测）配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【答案】A 【详解】A．配制400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL容量瓶配制，用200mL容量瓶分两次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误； B．题中NaOH溶液浓度标注为，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B正确； C．NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损失、保证溶液浓度准确，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确； 故答案为A。 4．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 5．（2026·河南郑州·二模）实验室进行粗盐提纯并配制溶液．下列有关实验操作不规范的是 A．过滤 B．蒸发 C．摇匀 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．过滤操作符合"一贴二低三靠"要求，该装置中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止液体局部过热飞溅，装置和操作均正确，B操作规范； C．容量瓶定容后摇匀的正确操作是：塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，一只手顶住瓶塞防止瓶塞脱落漏液，另一只手托住容量瓶瓶底，反复上下颠倒摇匀，C操作规范； D．配制480mL溶液需要选用500mL容量瓶，定容时胶头滴管悬空滴加，视线与凹液面最低处相平，D操作规范； 故选A。 6．（2026·陕西商洛·三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备碳酸氢钠 B．配制0.1 NaOH溶液 C．萃取碘水中的碘 D．检验钾元素的存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．制备碳酸氢钠时，应先向饱和氯化钠溶液中通入氨气(使溶液显碱性，提高二氧化碳溶解度，便于析出碳酸氢钠)，且氨气极易溶于水，直接将导管伸入溶液会引发倒吸，操作错误，A不符合题意； B．容量瓶只能用于配制溶液的定容，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解会放热，影响容量瓶精度，B不符合题意； C．萃取要求萃取剂与水不互溶，乙醇和水可以任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，C不符合题意； D．焰色试验检验钾元素时，操作规范：用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色(蓝色钴玻璃可以滤除钠的黄光干扰)，D符合题意。 7．（25-26高三上·江苏南京·阶段检测）配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 【答案】D 【详解】A．NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中；计算得需称量2.0 g NaOH，而非1.8 g，A错误； B．溶解NaOH应在烧杯中进行，装置乙为量筒，不能溶解固体，B错误； C．定容操作：加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，装置丙操作不符合要求，C错误； D．摇匀溶液的操作是：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，装置丁的操作正确，D正确； 故答案选D。 8．（2024·江西·二模）实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是 A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 【答案】C 【详解】配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸约5.4mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧， 故需要使用的仪器为②③⑥⑧，答案选C。 9．（2026·山东东营·二模）实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是 A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏 C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体 【答案】D 【详解】A．①为坩埚，②为圆底烧瓶，均可用于加热，A正确； B．④为容量瓶，⑤为分液漏斗，使用前需要验漏，B正确； C．③为漏斗，可以用于分离沉淀与液体，⑤为分液漏斗，可以用于分离不相溶的液体， C正确； D．④为容量瓶用于配制溶液，不可用于量取及存放液体，⑥为量筒可用于量取液体，D错误； 故答案选D。 10．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）某同学帮助水质监测站配制的溶液以备使用。 (1)该同学应选择_______的容量瓶，该同学应称取固体_______g。 (2)其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．③与④ D．④与⑤ (3)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 (4)①在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将_______(填“偏高、偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) 500 10.0 (2)D (3)CD (4) > 偏低 【详解】（1）实验室没有480mL规格的容量瓶，配制该溶液需要选择500mL容量瓶；根据容量瓶规格计算NaOH质量：，。 （2）框中操作是向容量瓶中加蒸馏水（定容前的注水操作），配制操作顺序为：溶解→冷却→转移→振荡摇匀→加蒸馏水定容→胶头滴管定容，因此该操作在振荡摇匀（④）和胶头滴管定容（⑤）之间，故答案为：D。 （3）A．容量瓶使用前必须检验是否漏水，操作正确，A不符合题意； B．若用待配溶液润洗容量瓶，会导致溶质偏多浓度偏高，因此无需润洗，操作正确，B不符合题意； C．定容时需先加水至距刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接加水到刻度线，操作错误，C符合题意； D．容量瓶不能用于溶解/稀释试样，试样需先在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶，操作错误，D符合题意； 故答案为：CD。 （4）根据做误差分析：① NaOH溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积会缩小，偏小，浓度偏高，因此；② 溶解时有液体溅出，溶质损失，偏小，因此配制的溶液浓度偏低。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 配制一定物质的量的浓度的溶液 类型一 配制实验的基础操作与仪器选择 1．（25-26高一上·福建漳州·期中）某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 2．（25-26高一上·湖北十堰·期中）配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 3．（25-26高一上·浙江舟山·期中）实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是 A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 C．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 4．（24-25高一上·福建龙岩·期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液450 mL。 (1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学需要称出___g NaOH。 (2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 (3)在使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_____。 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．天平砝码生锈 C．配制过程中遗漏了洗涤步骤 D．未冷却到室温就注入容量瓶 E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶 (5)若实验过程中出现(4)中E这种情况你将如何处理？________________。 类型二 配制过程的误差分析 5．（25-26高一上·江苏扬州·期中）某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A．配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B．若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 6．（25-26高一上·甘肃白银·期中）某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 7．（25-26高一上·浙江宁波·期中）实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 8．（25-26高一上·安徽阜阳·期中）实验室配制的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①称量________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)填写操作步骤①②中的两处空白：①_______________；②_______________。 (2)操作步骤的正确顺序(填序号)_______________。 (3)本实验中玻璃棒的作用是_______________。 (4)某学生观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配制溶液浓度________；没有进行操作步骤④，会________。 类型三 结合实际需求的变形配制计算 9．（25-26高一上·广东江门·期中）下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 10．（25-26高一上·河北保定·期中）下列关于溶液配制的说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D．配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 11．（25-26高一上·陕西渭南·期中）实验室用芒硝()配制500 mL Na2SO4溶液，下列有关说法错误的是 A．容量瓶洗干净之后不需要烘干 B．用托盘天平称取7.1 g芒硝固体 C．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流 D．定容时仰视容量瓶，会导致配制的溶液浓度偏小 12．（25-26高一上·天津·期中）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 (4)实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 1．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 2．（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 3．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①用自来水获取蒸馏水 B．图②分离乙酸和乙醇 C．图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 4．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸　化学纯CP 　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 5．（25-26高一上·山东枣庄·期中）某学习小组成员欲用十水碳酸钠()配制溶液，下列说法错误的是 A．摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加少量水以重新达到刻度线 B．配制溶液所必需使用的玻璃仪器有带磨口玻璃塞的500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯、量筒 C．定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 D．配制该溶液需称取 6．（25-26高一上·四川成都·期中）实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 7．（24-25高一上·福建福州·期中）配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B．操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D．操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 8．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2026·河南·高考真题）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·河北雄安·模拟预测）配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 4．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 5．（2026·河南郑州·二模）实验室进行粗盐提纯并配制溶液．下列有关实验操作不规范的是 A．过滤 B．蒸发 C．摇匀 D．定容 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·陕西商洛·三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备碳酸氢钠 B．配制0.1 NaOH溶液 C．萃取碘水中的碘 D．检验钾元素的存在 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高三上·江苏南京·阶段检测）配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 8．（2024·江西·二模）实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是 A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 9．（2026·山东东营·二模）实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是 A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏 C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体 10．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）某同学帮助水质监测站配制的溶液以备使用。 (1)该同学应选择_______的容量瓶，该同学应称取固体_______g。 (2)其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．③与④ D．④与⑤ (3)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 (4)①在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将_______(填“偏高、偏低”或“无影响”)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $