专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析（重难点训练）化学人教版2019必修第一册

专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 建议时间：15分钟 突破一 求算未知离子的浓度 1．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是 A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 2．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是 A．0.1mol、0.2mol、0.3mol B．0.2mol、0.3mol、0.1mol C．0.3mol、0.4mol、0.1mol D．0.3mol、0.2mol、0.1mol 3．下列有关描述中正确的是 A．1L：溶液中含有的的浓度为 B．将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 突破二 溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 4．化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 5．某溶液溶质的摩尔质量为，其质量分数为w%，物质的量浓度为，密度为，质量体积浓度为【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是 A． B． C． D． 突破三 溶液的稀释与混合计算 6．已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5L B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L D．通入22.4L HCl气体（标况） 7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 8．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 （2） mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 （3）同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； （4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 突破四 气体溶于水的计算 9．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为(　　) A．500 mol·Lˉ1 B． mol·Lˉ1 C．5 mol·Lˉ1 D．无法计算 10．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 突破五 一定物质的量浓度的溶液配制与误差分析 11．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 12．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 13．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液。 （1）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。 （2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号) 。 A．烧杯   B．500mL容量瓶   C．玻璃棒   D．1000mL容量瓶   E．锥形瓶   F．胶头滴管 （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。 （4）将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应 。 （5）洗涤 和 2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。 （6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线 ，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 （7）将取出的30 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1。 （8）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是___________(填序号)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 建议时间：15分钟 1．某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为 A．0.5 B．0.7 C．0.35 D．0.9 2．现有三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①＝② B．的物质的量：③＞② C．向①②中加入等质量的钠，产生的物质的量：①＝② D．将固体溶于200mL水中可得到③ 3．现需配制1L含浓度均为的、、的营养液，但实验室只有、和三种固体、下列有关描述中正确的是 A．用提供的试剂无法配制所需营养液 B．用托盘天平准确称取8.7g固体用于配制营养液 C．用提供的试剂配制所需营养液时 D．该营养液中 4．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 5．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A．图甲中是 B．营养液中与的物质的量之比为 C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中的浓度是 6．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 7．实验室配制500mL 0.2mol/L的溶液，下列说法错误的是 A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将固体置于烧杯中溶解后直接转移到容量瓶中 C．将配制好的溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 D．定容颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，不应再滴加蒸馏水至刻度线 8．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 g/mL （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol•L-1。 （2）小明某次实验需要配置该浓度的“84消毒液” 950 mL，需选用的容量瓶规格为 mL，小明需用托盘天平称量该固体的质量为 g。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。 ① ② ③ A．定容时的操作如图①所示 B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作 C．定容操作可以用图③表示 D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了 9．I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) （1）在标准状况下，的体积为 ； （2）某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： （5）需称量纯碱的质量为 g。 （6）配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 （7）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF （8）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 10．完成下列问题。 （1）与标况下 L气体含相同数目H原子。 （2）含电子数目为 。 （3）三种盐混合溶液中含和，则的物质的量为 。 （4）取某浓度氢氧化钠溶液，通入一定量，随后取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图： ①通入后所得溶液溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。 ②氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （5）下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面横线上： A． B． C． 向溶液中通入直至过量 (提示)；向溶液通入少量 ；)向氨水中通入直至过量 ；向饱和石灰水中不断通入 。 建议时间：5分钟 1．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 2．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 3．（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 建议时间：15分钟 突破一 求算未知离子的浓度 1．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是 A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】D 【分析】20mL1mol·L-1NaNO3溶液中的物质的量浓度为1mol/L； 【解析】A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，的物质的量浓度为2mol/L，A不同； B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液中，的物质的量浓度为2.4mol/L，B不同； C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液中，的物质的量浓度为2mol/L，C不同； D．10mL 0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，的物质的量浓度为1mol/L，D相同； 故答案为：D。 2．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是 A．0.1mol、0.2mol、0.3mol B．0.2mol、0.3mol、0.1mol C．0.3mol、0.4mol、0.1mol D．0.3mol、0.2mol、0.1mol 【答案】D 【解析】以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n(K+)=0.7mol，n()=0.3mol，根据锌离子守恒可知，需要n(ZnSO4)=0.1mol，此时也提供了硫酸根离子0.1mol，再由硫酸根离子守恒得n(K2SO4)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，由钾离子守恒，则n(KCl)=0.7mol-0.2mol×2=0.3mol，所以KCl、K2SO4、ZnSO4的物质的量各是0.3mol、0.2mol、0.1mol，故答案为：D。 3．下列有关描述中正确的是 A．1L：溶液中含有的的浓度为 B．将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为 C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为 D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】A．1L溶液中含有的的浓度为，故A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，故B正确； C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，故C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，故D错误； 突破二 溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 4．化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 【答案】B 【解析】A．由c=可知，硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．由稀释定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为×103mL/L=10.0ml，故B正确；C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误；D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84mol/L ×0.1L×2=0.368mol，故D错误；故选B。 5．某溶液溶质的摩尔质量为，其质量分数为w%，物质的量浓度为，密度为，质量体积浓度为【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．质量分数为溶质的质量比溶液的质量，，故A错误； B．溶质的质量体积浓度为，故B正确； C．根据A可知，，故C正确； D．，故D正确； 故答案为A。 突破三 溶液的稀释与混合计算 6．已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5L B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L D．通入22.4L HCl气体（标况） 【答案】C 【解析】A．加热溶液，促进了HCl挥发，盐酸浓度变小了，故A错误； B．将1L1mol/L的盐酸与2L1mol/L的盐酸混合，混合后溶液浓度为1mol/L，故B错误； C．混合后溶液中HCl的总物质的量为1L×1mol/L+0.2L×10mol/L=3mol，溶液体积为1.5L，则盐酸的物质的量浓度为3mol÷1.5L=2mol/L，故C正确； D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液中HCl的物质的量总共是1L×1mol/L+1mol=2mol，但盐酸的体积不再是1L，不能确定盐酸的体积，则不能计算所得盐酸的物质的量浓度，故D错误； 故选：C。 7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【解析】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误；B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误；C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误；D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确；故选D。 8．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 （2） mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 （3）同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； （4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 【答案】（1）0.6mol （2）0.4 （3）4:11 5:11 （4） 【解析】（1）含0.4mol的中所含的的物质的量是； （2），； （3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，故质量比为：；中含有质子总数为6+4=10，中含有质子总数为6+82=22，质子数之比10:22=5:11； （4）VL溶液中含amol，含有的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为；取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为。 突破四 气体溶于水的计算 9．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为(　　) A．500 mol·Lˉ1 B． mol·Lˉ1 C．5 mol·Lˉ1 D．无法计算 【答案】B 【解析】设1体积为1L，标准状况，500L HCl气体的物质的量是，盐酸溶液的体积为1L，则该盐酸的物质的量浓度为c==÷1L=mol·Lˉ1，故选B。 10．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】A．根据c= 可得ρ=，故A错误； B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误； C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误； D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确； 故选D。 突破五 一定物质的量浓度的溶液配制与误差分析 11．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 【答案】B 【解析】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误； B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确； C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误； D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误； 故选B。 12．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 【分析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 【解析】A．由分析可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．由分析可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确； C．由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误； D．若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误； 故选B。 13．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液。 （1）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。 （2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号) 。 A．烧杯   B．500mL容量瓶   C．玻璃棒   D．1000mL容量瓶   E．锥形瓶   F．胶头滴管 （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。 （4）将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应 。 （5）洗涤 和 2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。 （6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线 ，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 （7）将取出的30 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1。 （8）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是___________(填序号)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 【答案】（1）2.0 烧杯(或表面皿) （2）DE （3）托盘天平、药匙 （4）用玻璃棒引流 （5）烧杯内壁 玻璃棒 （6）1-2cm 胶头滴管 （7）0.03 （8）ACD 【解析】（1）①500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，烧碱固体质量为40g/moL*0.10 mol·L-1*0.5L=2.0g；②烧碱有腐蚀性，要放在烧杯(或表面皿) 中称量； （2）配制过程中需要使用的仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故不需要DE； （3）小问（2）中列出的仪器还缺少的仪器：托盘天平、药匙； （4）防止溶液溢出，要用玻璃棒引流； （5）减少损失，防止偏差过大，应洗涤烧杯内壁和玻璃棒； （6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线1-2cm，为了精确，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； （7）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度 （8）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度偏低，可能是溶质损失减少了，也可能是溶剂加多了，AC会造成溶质减少，D仰视会造成溶剂增大，故选ACD。 建议时间：15分钟 1．某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为 A．0.5 B．0.7 C．0.35 D．0.9 【答案】C 【解析】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒，因此，故答案为C。 2．现有三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①＝② B．的物质的量：③＞② C．向①②中加入等质量的钠，产生的物质的量：①＝② D．将固体溶于200mL水中可得到③ 【答案】C 【解析】A．离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，A错误； B．②溶液中Cl-的物质的量为4.0mol•L-1×0.25L=1mol，③溶液中Cl-的物质的量浓度为2.0mol•L-1×0.2=0.4mol，故的物质的量：③<②，B错误； C．①②中氢离子物质的量相等，均为1mol，故向①②中加入等质量的钠，产生的物质的量：①＝②，C正确； D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是2mol/L，D错误； 答案选C。 3．现需配制1L含浓度均为的、、的营养液，但实验室只有、和三种固体、下列有关描述中正确的是 A．用提供的试剂无法配制所需营养液 B．用托盘天平准确称取8.7g固体用于配制营养液 C．用提供的试剂配制所需营养液时 D．该营养液中 【答案】C 【分析】1L含浓度均为的、、的营养液中含有：、、、。实验室只有、和三种固体，若配成1L这样的营养液，则三者物质的量分别为0.1mol、0.05mol、0.15mol。 【解析】A．据分析，用提供的试剂可以配制所需营养液，A错误； B．据分析，的物质的量为0.15mol，则用托盘天平准确称取固体0.15mol×132g/mol=19.8g用于配制营养液，B错误； C．据分析，用提供的试剂配制所需营养液时=2：1：3，C正确； D．据分析，该营养液中，D错误； 故选C。 4．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由可知总的物质的量为2a mol，由可知总的物质的量为b mol，和的混合溶液存在电荷守恒即可得，则原混合溶液中钾离子的浓度为。 故选C。 5．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A．图甲中是 B．营养液中与的物质的量之比为 C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中的浓度是 【答案】C 【分析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为=8.0mol/L；由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为4.0mol/L，由溶液呈电中性可知，X为硫酸根离子。 【解析】A．由分析可知，X为硫酸根离子，故A错误； B．由分析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、硫酸根离子浓度为4.0mol/L，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，故B错误； C．由分析可知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，故C正确； D．由分析可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0mol/L、8.0mol/L，则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D错误； 故选C。 6．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】B 【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。 故选：B。 7．实验室配制500mL 0.2mol/L的溶液，下列说法错误的是 A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将固体置于烧杯中溶解后直接转移到容量瓶中 C．将配制好的溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 D．定容颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，不应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确； B．溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B错误； C．容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为：B。 8．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 g/mL （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol•L-1。 （2）小明某次实验需要配置该浓度的“84消毒液” 950 mL，需选用的容量瓶规格为 mL，小明需用托盘天平称量该固体的质量为 g。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。 ① ② ③ A．定容时的操作如图①所示 B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作 C．定容操作可以用图③表示 D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了 【答案】（1）1 （2）1000 74.5 （3）BD （4）CD 【解析】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度。 （2）配制950mL溶液需选用1000mL容量瓶定容；配制1L1mol/L NaClO溶液需称量NaClO固体质量为。 （3）A．定容操作视线与刻度线相平，图示操作错误，故A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解，故B正确； C．定容操作最后应用胶头滴管逐滴滴加，图示操作错误，故C错误； D．定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻废线，故D正确； 故答案为：BD。 （4）所配溶液浓度，根据操作对数据影响分析对结果的影响。 A．定容过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选； B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量浓度偏低，故B不选； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了，所称量固体质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选； 故答案为：CD。 9．I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) （1）在标准状况下，的体积为 ； （2）某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： （5）需称量纯碱的质量为 g。 （6）配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 （7）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF （8）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）11.2L （2）1mol/L （3）2mol （4） （5）5.3 （6）A 500mL容量瓶、玻璃棒 （7）① （8）①③ 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【解析】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 10．完成下列问题。 （1）与标况下 L气体含相同数目H原子。 （2）含电子数目为 。 （3）三种盐混合溶液中含和，则的物质的量为 。 （4）取某浓度氢氧化钠溶液，通入一定量，随后取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图： ①通入后所得溶液溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。 ②氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （5）下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面横线上： A． B． C． 向溶液中通入直至过量 (提示)；向溶液通入少量 ；)向氨水中通入直至过量 ；向饱和石灰水中不断通入 。 【答案】（1）67.2 （2） （3）0.15mol （4）和 1：1 1.5mol/L （5）B C B A 【解析】（1）34g的物质的量为2mol，1个氨气分子中有2个3个氢原子，所以氢原子的物质的量为6mol，由于1个硫化氢分子中有2个氢原子，所以3mol硫化氢含有6mol氢原子，对应标准状况下硫化氢的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L； （2）1个中含有10个电子，3.8g的物质的量为0.2mol，含电子数目为； （3）溶液中存在电荷守恒，可知，代入计算可得； （4）①滴加盐酸溶液50ml后才产生气体，且从产生气体开始至完全产生气体需要加入100ml盐酸，说明加入盐酸后，先与反应生成，再与反应生成二氧化碳，根据消耗的盐酸比例，可知通入后所得溶液溶质是和，物质的量之比为1：1； ②根据钠元素守恒，氢氧化钠最终完全转化为氯化钠，根据氯元素守恒，产生氯化钠的物质的量等于反应盐酸的物质的量，反应共消耗150ml盐酸，物质的量为0.15L×0.2mol/L=0.03mol，所以原溶液氢氧化钠的物质的量为0.03mol，物质的量浓度为。 （5）向溶液中通入直至过量，该反应使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加，导电性增大故选B； 向溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选C； 向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选B； 向饱和石灰水中不断通入发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性先减小后增大，故选A。 建议时间：5分钟 1．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1．6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 故选B。 2．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 3．（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$