专题05 比较氯、溴、碘单质的活泼性（重难点专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 聚焦卤素单质活泼性比较，通过实验验证、性质拓展、工业流程三模块构建“实验-理论-应用”递进式训练体系，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |置换反应实验验证|4题|以溶液反应、萃取实验为载体，考查现象判断、离子方程式及氧化性顺序证明|从实验现象到氧化性规律（Cl₂>Br₂>I₂）的证据推理| |性质递变规律应用|4题|结合氧化还原反应、离子反应考查性质迁移，涉及反应类型判断与产物分析|基于原子结构（同主族递变）理解性质差异及应用| |工业流程综合考查|12题|以海水提溴、海带提碘为情境，融合分离提纯操作与反应原理分析|将实验室规律迁移至工业生产，体现科学态度与责任|

专题05 比较氯、溴、碘单质的活泼性 类型一 置换反应验证卤素单质氧化性顺序的实验设计与现象判断 1．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【详解】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误； B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误； C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确； D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误； 故选C。 2．（25-26高一下·北京·期中）通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是 A．起到萃取的作用 B．中下层变无色，说明转化为 C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为： D．依据、中现象，可以证明的氧化性比强 【答案】B 【详解】A．碘单质和四氯化碳都是非极性分子，下层呈紫色，所以CCl4起到萃取、富集I2的作用，所以A选项是正确的； B．四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层主要溶质是氯化钾，加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将转化为，故B错误； C．溴单质的氧化性强于碘单质，所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质，发生了，所以C选项是正确的； D．Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子，而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色，所以氯气的氧化性强于溴单质，故D正确； 故答案选B。 3．（25-26高一上·四川广元·期末）实验有助于理论知识的学习。下列实验及其说法不正确的是 A．配制稀硫酸溶液 B．用此装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色 C．用肥皂水和燃着的火柴检验反应能生成 D．上图实验结果可说明卤素单质的氧化性 【答案】A 【详解】A．配制稀硫酸溶液时，不能把浓硫酸倒入容量瓶中，因为浓硫酸在稀释过程中会放热，使容量瓶受热膨胀，影响稀硫酸浓度的准确度，A错误； B．该装置在隔绝空气的条件下可先通过稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，再向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液来产生氢氧化亚铁，B正确； C．红热的铁能和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，在实验中，肥皂水冒泡后把燃着的火柴靠近气泡时，气泡破裂，气泡中的气体能燃烧（伴有爆鸣声，因为点燃氢气和氧气的混合物会发生爆炸），从而证明氢气的存在，C正确； D．溴化钾溶液和氯水反应生成溴单质，说明氯气的氧化性大于溴单质的；碘化钾溶液和氯水反应生成碘单质，说明氯气的氧化性大于碘单质的；碘化钾溶液和溴单质反应生成碘单质，说明溴单质的氧化性大于碘单质的；前述实验结果可得出卤素单质的氧化性，D正确； 故答案选A。 4．（24-25高一上·北京通州·期末）某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： (1)写出装置A中制取氯气的化学方程式___________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是___________。 (3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。 (4)上述实验不能比较的氧化性强弱，请说明理由：___________。请选用以下试剂补充试管实验：___________(填操作和现象)，证明了的氧化性强于。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、溶液、溶液、溶液。 (5)请从“位置—结构—性质”的角度解释氧化性逐渐减弱的原因___________。 【答案】(1)(浓) (2)A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3) (4) 过量的氧化KI 取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色 (5)同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱 【详解】（1）装置A中制取氯气，MnO2与浓HCl共热生成 MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为。 （2）根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Cl2 +2KI=2KCl+I2体现了氯气的氧化性强于碘，C中可能发生溴和碘化钾的反应，则结合分析可知，验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是：A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝。 （3）装置B中发生：，则发生反应的离子方程式是。 （4）上述实验不能比较的氧化性强弱，因为多余氯气进入C中发生的反应是：Cl2 +2KI=2KCl+I2，即过量的氧化KI；要证明的氧化性强于，根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，应该实施反应：，则补充试管实验为：取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。 （5）从“位置—结构—性质”的角度解释氧化性逐渐减弱的原因为：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱。 类型二 结合卤素性质递变规律的拓展应用 5．某兴趣小组在学习了氯气的性质后，查阅资料，了解到Br与Cl都是形成盐卤的主要元素，原子最外层电子数相同，化学性质具有很大的相似性。下列有关研究的说法正确的是 A．研究程序：预测性质→观察外观→实验观察→得出结论 B．预测溴蒸气与氢气、铁、铜等单质在点燃的条件下能够反应 C．观察溴为深红棕色液体，利用了观察法和实验法 D．将Br2加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，生成NaBr和HBrO 【答案】B 【详解】A．观察外观为研究物质的物理性质，A错误； B．根据氯气与氢气、铁、铜等单质的反应，预测溴蒸气与氢气、铁、铜等单质在点燃的条件下能够反应，B正确； C．观察溴为深红棕色液体，利用了观察法，C错误； D．将Br2加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，生成NaBr和NaBrO，D错误； 故选B。 6．（24-25高一上·浙江·阶段检测）碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，依次发生如下三步反应： 2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI   反应Ⅰ； H2SO4SO2+O2+H2O    反应Ⅱ； 2HIH2+I2               反应Ⅲ。 下列说法不正确的是 A．三步均为氧化还原反应 B．可循环利用的原料为H2SO4和H2O C．还原性SO2>HI D．通过该工艺可将核能最终转化为化学能 【答案】B 【详解】A．反应I中S和I元素化合价发生变化，反应II中S和O元素化合价发生变化，反应III中H和I元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确； B．将三个反应相加可得总反应：H2OH2+O2，反应I生成H2SO4，反应II又被消耗，反应I生成HI在反应III又被消耗，则可循环利用的原料为H2SO4和HI，H2O 不是循环利用的原料，B错误； C．反应2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI中硫元素化合价升高，SO2是还原剂，碘元素化合价降低，I2是氧化剂，HI是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：SO2>HI，C正确； D．碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，通过该工艺可将核能最终转化为化学能，D正确； 故选B。 7．下列离子方程式正确的是 A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化： B．漂白粉溶液在空气中失效： C．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： D．长期放置的溶液出现黄色： 【答案】D 【详解】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A错误； B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：　，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀: ，C错误； D．长期放置的KI溶液中，碘离子被O2氧化生成碘单质，溶液出现黄色，发生的反应为：，D正确； 故选D。 8．（25-26高一下·河南郑州·期末）利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如下所示方案，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A B．步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应 C．试剂X可用稀硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 【答案】A 【详解】A．密度大于水，步骤Ⅰ分液时下层为从下口放出，上层溶液A应从上口倒出，A错误； B．溶液呈碱性，在碱性条件下可发生歧化反应转化为易溶于水的含碘离子，B正确； C．溶液A中含和，加入稀硫酸提供酸性环境，二者可发生归中反应生成，故试剂X可用稀硫酸，C正确； D．具有易升华的性质，粗可通过升华法进一步提纯，D正确； 故答案选A。 类型三 海水提溴/海带提碘工业流程结合卤素活泼性的综合考查 9．（25-26高一下·甘肃临夏·期末）海水资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有、、)。下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 C．①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 D．③中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．海水淡化的常见方法包含蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A正确； B．氯化钠是食盐的主要成分，可作食品添加剂，能够抑制微生物繁殖，防止食品腐败变质，B正确； C．粗盐提纯时，需要在之后加入，才能除去过量的，该选项给出的顺序中在之后加入，过量的无法被除去，C错误； D．和、水发生氧化还原反应，生成HBr和，题给离子方程式符合反应事实、守恒规则，D正确； 故选C。 10．（25-26高一下·湖北襄阳·期末）从海水中提取溴的主要流程如图。 下列有关说法正确的是 A．“氧化”过程中每通入22.4LCl2可置换出1molBr2 B．“氧化”“吹出”“吸收”三个过程的目的是富集溴元素 C．“吸收”过程中发生反应： D．吸收液中再次通入Cl2，向所得溶液中滴加AgNO3溶液可检验Cl-的存在 【答案】B 【详解】A．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量为，无法计算生成的量，A错误； B．浓缩海水中浓度较低，“氧化”将转化为，“吹出”用空气将分离，“吸收”将重新转化为，三个过程的目的是富集溴元素，B正确； C．给出的离子方程式未配平，正确离子方程式为，C错误； D．再次通入的会反应生成，但溶液中会与生成沉淀干扰检验，D错误； 故选B。 11．（25-26高一下·山东潍坊·阶段检测）海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液。再经以下步骤得到碘单质： 下列说法错误的是 A．上述过程中发生的氧化还原反应有2个 B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同 C．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞 【答案】A 【详解】A．过程中①被氧化为、③与发生歧化反应、④和在酸性条件下归中生成，共3个氧化还原反应，A错误； B．步骤②是用萃取碘后分液得到有机相，步骤③是碘与反应后分液分离出有机杂质、得到含和的水相溶液2，二者均使用萃取分液的操作方法，B正确； C．溶液1中浓度较低，经过萃取、反萃取等步骤后得到的碘悬浊液中浓度大幅提升，实现了碘的富集，C正确； D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞平衡内外压强，再打开下端活塞使液体顺利流下，操作符合要求，D正确； 故选A。 12．（25-26高一下·广西南宁·期末）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式： B．②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中I2与NaOH溶液发生反应使碘元素重新富集在水中 D．海水资源的综合利用涉及晒盐、提溴、提碘等，其过程中均涉及氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．①中反应为酸性条件（加入稀），正确离子方程式为，反应不会生成，A错误； B．密度大于水，含的溶液位于分液漏斗下层，分液时应从下口放出，B错误； C．③中与发生歧化反应，生成易溶于水的、，使碘元素进入上层水层，实现碘的重新富集，C正确； D．晒盐是蒸发结晶的物理过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 1．（25-26高一下·湖南衡阳·期末）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 【答案】B 【详解】A．粗盐提纯时，需在之后加入，以除去过量的，该选项添加顺序中在之前，会引入无法除去的杂质，A不符合题意； B．步骤③中，亚硫酸吸收溴蒸气发生反应 ，生成强酸，溶液的 会逐渐降低，B 符合题意； C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用 ，主要原因是石灰乳成本更低，C 不符合题意； D．过程②第一次通入 的目的是氧化 生成 ，过程④第二次通入 的目的是氧化富集后的 得到高浓度的 ，第一次制得的溴水浓度低，直接蒸馏能耗高，需富集后再蒸馏，D 不符合题意； 故选 B。 2．（24-25高一下·山西晋中·期末）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 【答案】C 【详解】A．MgCl2溶液制备晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发结晶会失去结晶水，无法得到晶体，A错误； B．镁蒸气与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B错误； C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确； D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D错误； 故选C。 3．（25-26高一下·浙江·开学考试）工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 4．（25-26高一下·河南·期中）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．海带灰浸泡后，需要将固体残渣和含有碘离子的液体分离，固液分离的操作是过滤，A正确； B．步骤④发生的反应为。在这个反应中，I元素化合价由0价下降到-1价，又上升到+5价，消耗时，生成0.1mol ，转移0.1mol×5=0.5mol电子，B正确； C．根据步骤④的反应方程式：，假设反应生成了和，则消耗了，在步骤⑤中，发生反应：，恰好将步骤④生成的和完全反应，需要消耗，理论上步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量之比为，两者并不相等，C错误； D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为：，步骤⑤是在酸性条件下，和发生归中反应生成碘单质，其离子方程式确实为，D正确； 故选C。 5．（25-26高一上·江苏镇江·期中）“海水提碘”的实验中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是     A．步骤①可以用酒精作萃取剂 B．分液时有机层从分液漏斗下口放出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为 D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】A 【详解】A．酒精和水以任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，A错误； B．四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，有机层从分液漏斗下口放出，B正确； C．结合以上分析可知，I-和在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为，C正确； D．步骤③是过滤操作，过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确； 故答案选A。 6．（25-26高一上·湖北武汉·期末）同学们为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 资料：AgI为黄色沉淀 A．过程①中加入溶液后，溶液的酸性明显增强 B．过程③中向滤液1中加入NaCl溶液是为了除去Ag+ C．过程④中溶液变蓝有可能是被空气中的氧化的结果 D．综上所述，向碘水中加入溶液后蓝色褪去是因为Ag+氧化了 【答案】D 【详解】A．过程①中加入溶液后，HI与AgNO3反应生成AgI黄色沉淀，促进反应I2+H2OHI+HIO的进行，生成HNO3使溶液酸性明显增强，A正确； B．过程③中向滤液1中加入NaCl溶液，AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，是为了除去Ag+，从而排除Ag+对实验的干扰，B正确； C．过程④中溶液变蓝，表明I-被氧化为I2，有可能是被空气中的O2氧化的结果，C正确； D．向碘水中加入溶液后，又加入了NaCl，将Ag+转化为AgCl沉淀，排除了Ag+氧化I2的可能性，所以蓝色褪去不是因为Ag+氧化了I2，D错误； 故选D。 7．（2025·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【详解】A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确； B．已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 8．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【答案】B 【详解】A．84消毒液的有效成分为，能与洁厕灵中的发生归中反应生成，反应的离子方程式为，A项正确； B．与水反应生成和，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误； C．能将中的氧化成，使蘸有溶液的棉花变黄，C项正确； D．与溶液发生反应，可用于吸收，D项正确； 故答案选B。 1．（2025·浙江温州·模拟预测）工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，其主要工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．该流程中，在吹出塔、吸收塔和蒸馏塔中均发生氧化还原反应 B．该流程中，每提取n mol溴，理论上至少消耗氯气33.6n L（标准状况） C．在吹出塔中，合理利用了溴易挥发的性质 D．吸收塔内发生反应的离子方程式： 【答案】B 【详解】A．吹出塔中Cl2氧化Br-生成Br2，吸收塔中Br2与SO2发生氧化还原反应，蒸馏塔中再次氧化Br⁻生成，三个塔中均发生氧化还原反应，A正确； B．每提取溴，需要两次氧化Br-，共消耗，标准状况下体积为，不是，B错误； C．溴单质易挥发，吹出塔中用热空气将溴蒸气吹出，合理利用了溴易挥发的性质，C正确； D．吸收塔中和SO2、H2O反应生成和HBr，离子方程式为，D正确； 故选B。 2．（2025·山东聊城·模拟预测）化学方法在自然资源的开发和利用中起着重要作用。下列说法正确的是 A．海水中提取溴的过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 B．粗盐提纯过程中是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 C．工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过滤得到沉淀 D．从海带中提取碘，用苯萃取后，将混合物经分液可得纯碘 【答案】A 【详解】A．海水中提取溴的过程中有氯气氧化溴离子的过程，也有单质溴被二氧化硫还原的过程，A正确； B．粗盐提纯过程是在粗盐中加入，沉淀分离，加入盐酸再蒸发结晶的过程，B错误； C．工业上通常在苦卤中加入过量的，得到沉淀，C错误； D．从海带中提取碘，用苯萃取单质碘后，需将萃取液蒸馏得纯碘，D错误。 3．（2026·贵州遵义·模拟预测）传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B．海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D．吸收塔内发生的主要化学反应为： 【答案】A 【详解】A．工业上为降低生产成本，试剂①常选用廉价易得的石灰乳[]，价格较高，不适合工业大规模使用，A错误； B．海水提取淡水的常用主要方法包括蒸馏法、反渗透法和电渗析法，B正确； C．溴单质沸点低、易挥发，热空气可以携带溴蒸气离开粗溴水，即可将溴单质吹出，C正确； D．吸收塔中作还原剂，和、发生氧化还原反应，生成和，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 4．（2026·四川德阳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 【答案】B 【详解】A． 由分析可知，常用试剂X是SO2，反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；吸收塔中的试剂X不能是Cl2，因为前面溶液 A 中已经有 Br2，吸收塔的作用是把被空气和水蒸气吹出的Br2吸收并转化成 Br-，从而达到富集溴的目的，Cl2，不能把Br2还原吸收，A错误； B．由分析可知，苦卤中含有Br-，先通入Cl2，把 Br-氧化成 Br2，反应为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但生成的 Br2浓度较低，不方便直接提取，所以通入空气和水蒸气，把 Br2 从溶液中吹出并送入吸收塔，这样做的目的就是把分散在溶液中的溴集中起来，即富集溴， B正确； C．溶液 C 中含有 Mg2+，加入试剂 Z 的目的是生成Mg(OH)2沉淀，理论上NaOH可以提供OH-，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但是工业生产要考虑成本，通常选用便宜易得的Ca(OH)2或石灰乳，而不是价格较高的 NaOH 固体，C错误； D．若试剂X为碳酸钠，吸收Br2时，Br2会发生歧化反应，生成Br-和，可写为；之后试剂Y与A溶液反应时，之后向B溶液中加入酸，Br-和在酸性条件下重新生成Br2，离子方程式为，其中中Br的化合价由+5降到0，是氧化剂；Br-中Br的化合价由-1升到0，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶5，D错误； 故答案选B。 5．（河南实验中学2026届高三下学期临门押题实战演练�化学（一）试题）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中发生的主反应相同 B．“还原”工序中理论上消耗与的物质的量之比为1：2 C．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和 D．“洗脱”工序发生的反应可表示为 【答案】B 【详解】A．“氧化”和“转化”工序中发生的主反应均为，A正确； B．“还原”工序中与溶液发生的反应为，理论上消耗与的物质的量之比为1：1，B错误； C．水相Ⅰ(与反应有生成)和水相Ⅱ中均含有和，C正确； D．“洗脱”工序中盐酸提供的与中的互换位置，发生的反应可表示为，D正确； 故选B。 6．（2025·广东深圳·模拟预测）从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取 【答案】D 【详解】A．过滤用于分离固体和液体混合物，此时体系为含I2的水溶液，加入CCl4后无固体需要分离，A错误； B．蒸馏用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，该步骤不是分离互溶液体，后续分离I2和CCl4才会用到蒸馏操作，B错误； C．结晶是溶质从溶液中析出形成晶体的过程，该步骤没有晶体析出的操作需求，C错误； D．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，加入CCl4可将水溶液中的I2萃取到CCl4中，最终得到I2的CCl4溶液，操作X为萃取，D正确； 故选D。 7．（2025·江苏南通·模拟预测）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤II：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤III：取少量浸取液，先加入淀粉溶液，再加入10％H2O2酸性溶液，溶液变为蓝色； 步骤IV：将10％H2O2酸性溶液替换为氯水，重复步骤III，溶液未变蓝； 步骤V：向步骤IV所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法正确的是 A．“步骤I”中，灼烧干海带的反应在蒸发皿中进行 B．“步骤II”中，过滤使用的玻璃仪器为长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“步骤IV”中，氯水不与溶液中碘元素发生反应 D．“步骤V”中，溶液变为蓝色可能原因为2IO＋5SO2＋4H2O=I2＋5SO＋8H＋ 【答案】D 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩液体操作，A错误； B．过滤使用的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，长颈漏斗不用于过滤操作，B错误； C．步骤IV中氯水氧化性较强，将直接氧化为高价态的，并非不与碘元素反应，C错误； D．步骤V中被还原为，遇淀粉变蓝，反应得失电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 8．（2025·广西南宁·模拟预测）海带提碘流程如下。 下述对应操作正确的是 A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．萃取分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．灼烧干海带需要耐高温的坩埚，题图装置为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，不能灼烧固体，A错误； B．海带灰加蒸馏水溶解在烧杯中进行，使用玻璃棒搅拌加速固体溶解，装置与操作匹配，B正确； C．过滤操作要求漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，题图漏斗下端悬空，会造成液体飞溅，操作不规范，C错误； D．萃取分液使用的萃取剂为，与水互不相溶且密度大于水，而题图中上层标注乙醇、下层水，乙醇与水任意比例互溶，无法分层萃取，装置试剂搭配错误，D错误； 故选B。 9．（25-26高三上·四川绵阳·期中）某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下： 下列说法正确的是 A．将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰 B．过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物 C．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D．因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的I2 【答案】D 【详解】A．将干海带放入坩埚中进行灼烧，得到海带灰，不是蒸发皿，A错误； B．经过灼烧后，海带中的有机物已基本分解，过滤的目的是去除不溶于水的无机残渣，B错误； C．萃取碘所用的有机溶剂必须与水互不相溶并能较好地溶解碘，四氯化碳符合此要求；酒精与水互溶，不适合分层萃取，C错误； D．碘单质易升华，用一般蒸馏难以彻底分离碘，D正确； 故选D。 10．（2025·四川绵阳·模拟预测）某强酸性无色溶液中，可能存在这些离子、、、、I-、K+、、Mg2+、Fe2+、Ba2+中的几种，且每种离子的浓度相等，取该溶液做以下实验： ①取少量溶液于试管中，加入少量氯水和淀粉溶液，溶液变蓝； ②往实验①后的溶液中，加入几滴BaCl2，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 根据实验可知，下列说法正确的是 A．溶液中一定有、I-、Mg2+ B．若实验①加入的氯水过多，溶液会先变蓝，再褪色，褪色时可能发生的离子反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2+ 10Cl-  + 12H+ C．若不做实验②，则无法确定溶液中的离子组成 D．实验③发生的离子方程式为：Mg2+ +2H+ +4OH- = 2H2O+Mg(OH)2↓ 【答案】B 【详解】A．根据上述分析可知，溶液中一定有、I-、Mg2+ 、H+，A错误； B．Cl2具有强氧化性，先将I-氧化为I2，过量Cl2再将I2氧化为，B正确； C．根据电荷守恒可知，不做实验②也可以确定溶液的离子组成，C错误； D．溶液中除了Mg2+，还有H+，加入OH-二者均会反应，实验③发生的离子方程式为：H++OH- = H2O和Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓，H+：Mg2+为1：1 总反应为Mg2+ +H+ +3OH- = H2O+Mg(OH)2↓，D错误； 故选B。 11．（2025·陕西渭南·三模）实验室用反萃取法从含的废液中分离出，其过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ中用到仪器之一为漏斗 B．溶液A中含有、 C．试剂X可用 D．粗可用蒸发结晶的方法进一步提纯 【答案】D 【详解】A．步骤II为分离粗I2固体和溶液B的过滤操作，需要用到漏斗，A正确； B．步骤I中I2与Na2CO3溶液发生歧化反应：，因此溶液A中含有、，B正确； C．和在酸性条件下可发生归中反应生成I2，稀H2SO4能提供酸性环境且不参与氧化还原，可作为试剂X，C正确； D．I2易升华，提纯粗I2应采用升华法，蒸发结晶会导致I2升华损失，无法达到提纯目的，D错误； 故选D。 12．（2026·浙江温州·模拟预测）海水引入盐田晒盐后的卤水中含有丰富的、、等无机盐。可以通过以下步骤从卤水中提取金属镁以及溴。 请回答： (1)为了使转化为，试剂①最宜选用___________(填化学式)。 (2)步骤Ⅰ中吸收溴蒸气生成氢溴酸，写出该氧化还原反应的化学方程式___________。 (3)实验室保存液溴需用水密封，试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，体现了溴的___________性； (4)下列说法正确的是___________。 A．设置步骤Ⅰ的目的是富集溴 B．操作Ⅰ名称是过滤，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．操作Ⅱ应蒸发结晶、得到的固体在气流中加热得无水 D．熔融电解制镁产生的氯气可循环使用 【答案】(1) (2) (3)易挥发、强氧化性（或腐蚀性） (4)AD 【详解】（1）沉淀镁离子时，最宜选用廉价的石灰乳，主要成分为，成本低，适合沉淀生成； （2）氧化时，自身被还原为，被氧化为硫酸，配平后得到该氧化还原反应方程式； （3）水的密度比液溴小，会浮在液溴表面形成一层 “水封”，能有效阻止溴蒸气向外逸散，减少挥发。溴单质具有强氧化性，能与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，因此保存液溴不能用橡胶塞。 （4）A．卤水中溴离子浓度很低，步骤Ⅰ通过吸收溴蒸气的目的是富集溴，A正确； B．操作Ⅰ是过滤，过滤需要的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，B错误； C．溶液中易水解，直接蒸发结晶会促进镁离子水解生成；HCl可抑制其水解，故应在气流中对溶液进行蒸发结晶，C错误； D．电解熔融的可生成和，可用于卤水提溴时氧化溴离子，能循环使用，D正确； 故选AD。 13．（2026·湖南·模拟预测）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3Br2+3= +5Br−+3CO2↑ (6) (7) (8) 【详解】（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行； （2）操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液； （3）200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，本次实验的产率=； （4）“步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； （5）Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+3= +5Br−+3CO2↑； （6）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； （7）为了使转化为，试剂①需要提供氢氧根，工业上利用贝壳分解得到的CaO溶于水得到的石灰乳去沉镁，石灰乳的主要成分是； （8）熔融状态的通电后会产生Mg和，化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题05 比较氯、溴、碘单质的活泼性 题组A 类型突破 类型一置换反应验证卤素单质氧化性顺序的实验设计与现象判断 1.C 2.B 3.A 4.QMn0,+4HG6领MnCt,,+C,↑+2H,0 (2)A装置中湿润的淀粉I试纸变蓝 (3)Cl2+2Br=Br2 +2CI (4) 过量的C2氧化K紅 取少量K江溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色 (⑤)同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的 非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱 类型二结合卤素性质递变规律的拓展应用 5.B 6.B 7.D 8.A 类型三海水提溴/海带提碘工业流程结合卤素活泼性的综合考查 9.C 10.B 11.A 12.C 1/3 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 题组B能力进阶 1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 题组C高考挑战 题组C中考挑战 1.B 2.A 3.A 4.B 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D 10.B 11.D 12.(1)Ca(0H)2 (2)Br+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO (3)易挥发、强氧化性（或腐蚀性） (4)AD 213 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 13.(1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3B+3C0=Br03+5Br+3C02↑ (6)S02+Br,+2H,0=2Br+S02+4H (7)Ca(OH)2 通电 (⑧)MgCl,(熔融)=Mg+CL,2↑ 3/3 专题05 比较氯、溴、碘单质的活泼性 类型一 置换反应验证卤素单质氧化性顺序的实验设计与现象判断 1．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 2．（25-26高一下·北京·期中）通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是 A．起到萃取的作用 B．中下层变无色，说明转化为 C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为： D．依据、中现象，可以证明的氧化性比强 3．（25-26高一上·四川广元·期末）实验有助于理论知识的学习。下列实验及其说法不正确的是 A．配制稀硫酸溶液 B．用此装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色 C．用肥皂水和燃着的火柴检验反应能生成 D．上图实验结果可说明卤素单质的氧化性 4．（24-25高一上·北京通州·期末）某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： (1)写出装置A中制取氯气的化学方程式___________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是___________。 (3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。 (4)上述实验不能比较的氧化性强弱，请说明理由：___________。请选用以下试剂补充试管实验：___________(填操作和现象)，证明了的氧化性强于。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、溶液、溶液、溶液。 (5)请从“位置—结构—性质”的角度解释氧化性逐渐减弱的原因___________。 类型二 结合卤素性质递变规律的拓展应用 5．某兴趣小组在学习了氯气的性质后，查阅资料，了解到Br与Cl都是形成盐卤的主要元素，原子最外层电子数相同，化学性质具有很大的相似性。下列有关研究的说法正确的是 A．研究程序：预测性质→观察外观→实验观察→得出结论 B．预测溴蒸气与氢气、铁、铜等单质在点燃的条件下能够反应 C．观察溴为深红棕色液体，利用了观察法和实验法 D．将Br2加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，生成NaBr和HBrO 6．（24-25高一上·浙江·阶段检测）碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，依次发生如下三步反应： 2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI   反应Ⅰ； H2SO4SO2+O2+H2O    反应Ⅱ； 2HIH2+I2               反应Ⅲ。 下列说法不正确的是 A．三步均为氧化还原反应 B．可循环利用的原料为H2SO4和H2O C．还原性SO2>HI D．通过该工艺可将核能最终转化为化学能 7．下列离子方程式正确的是 A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化： B．漂白粉溶液在空气中失效： C．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： D．长期放置的溶液出现黄色： 8．（25-26高一下·河南郑州·期末）利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如下所示方案，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A B．步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应 C．试剂X可用稀硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 类型三 海水提溴/海带提碘工业流程结合卤素活泼性的综合考查 9．（25-26高一下·甘肃临夏·期末）海水资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有、、)。下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 C．①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 D．③中发生反应的离子方程式为 10．（25-26高一下·湖北襄阳·期末）从海水中提取溴的主要流程如图。 下列有关说法正确的是 A．“氧化”过程中每通入22.4LCl2可置换出1molBr2 B．“氧化”“吹出”“吸收”三个过程的目的是富集溴元素 C．“吸收”过程中发生反应： D．吸收液中再次通入Cl2，向所得溶液中滴加AgNO3溶液可检验Cl-的存在 11．（25-26高一下·山东潍坊·阶段检测）海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液。再经以下步骤得到碘单质： 下列说法错误的是 A．上述过程中发生的氧化还原反应有2个 B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同 C．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞 12．（25-26高一下·广西南宁·期末）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式： B．②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中I2与NaOH溶液发生反应使碘元素重新富集在水中 D．海水资源的综合利用涉及晒盐、提溴、提碘等，其过程中均涉及氧化还原反应 1．（25-26高一下·湖南衡阳·期末）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B．步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D．过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 2．（24-25高一下·山西晋中·期末）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 3．（25-26高一下·浙江·开学考试）工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 4．（25-26高一下·河南·期中）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 5．（25-26高一上·江苏镇江·期中）“海水提碘”的实验中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是     A．步骤①可以用酒精作萃取剂 B．分液时有机层从分液漏斗下口放出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为 D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 6．（25-26高一上·湖北武汉·期末）同学们为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 资料：AgI为黄色沉淀 A．过程①中加入溶液后，溶液的酸性明显增强 B．过程③中向滤液1中加入NaCl溶液是为了除去Ag+ C．过程④中溶液变蓝有可能是被空气中的氧化的结果 D．综上所述，向碘水中加入溶液后蓝色褪去是因为Ag+氧化了 7．（2025·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 8．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 1．（2025·浙江温州·模拟预测）工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，其主要工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．该流程中，在吹出塔、吸收塔和蒸馏塔中均发生氧化还原反应 B．该流程中，每提取n mol溴，理论上至少消耗氯气33.6n L（标准状况） C．在吹出塔中，合理利用了溴易挥发的性质 D．吸收塔内发生反应的离子方程式： 2．（2025·山东聊城·模拟预测）化学方法在自然资源的开发和利用中起着重要作用。下列说法正确的是 A．海水中提取溴的过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 B．粗盐提纯过程中是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 C．工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过滤得到沉淀 D．从海带中提取碘，用苯萃取后，将混合物经分液可得纯碘 3．（2026·贵州遵义·模拟预测）传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B．海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C．溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D．吸收塔内发生的主要化学反应为： 4．（2026·四川德阳·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 5．（河南实验中学2026届高三下学期临门押题实战演练�化学（一）试题）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中发生的主反应相同 B．“还原”工序中理论上消耗与的物质的量之比为1：2 C．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和 D．“洗脱”工序发生的反应可表示为 6．（2025·广东深圳·模拟预测）从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取 7．（2025·江苏南通·模拟预测）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤II：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤III：取少量浸取液，先加入淀粉溶液，再加入10％H2O2酸性溶液，溶液变为蓝色； 步骤IV：将10％H2O2酸性溶液替换为氯水，重复步骤III，溶液未变蓝； 步骤V：向步骤IV所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法正确的是 A．“步骤I”中，灼烧干海带的反应在蒸发皿中进行 B．“步骤II”中，过滤使用的玻璃仪器为长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“步骤IV”中，氯水不与溶液中碘元素发生反应 D．“步骤V”中，溶液变为蓝色可能原因为2IO＋5SO2＋4H2O=I2＋5SO＋8H＋ 8．（2025·广西南宁·模拟预测）海带提碘流程如下。 下述对应操作正确的是 A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．萃取分液 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高三上·四川绵阳·期中）某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下： 下列说法正确的是 A．将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰 B．过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物 C．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D．因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的I2 10．（2025·四川绵阳·模拟预测）某强酸性无色溶液中，可能存在这些离子、、、、I-、K+、、Mg2+、Fe2+、Ba2+中的几种，且每种离子的浓度相等，取该溶液做以下实验： ①取少量溶液于试管中，加入少量氯水和淀粉溶液，溶液变蓝； ②往实验①后的溶液中，加入几滴BaCl2，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 根据实验可知，下列说法正确的是 A．溶液中一定有、I-、Mg2+ B．若实验①加入的氯水过多，溶液会先变蓝，再褪色，褪色时可能发生的离子反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2+ 10Cl-  + 12H+ C．若不做实验②，则无法确定溶液中的离子组成 D．实验③发生的离子方程式为：Mg2+ +2H+ +4OH- = 2H2O+Mg(OH)2↓ 11．（2025·陕西渭南·三模）实验室用反萃取法从含的废液中分离出，其过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ中用到仪器之一为漏斗 B．溶液A中含有、 C．试剂X可用 D．粗可用蒸发结晶的方法进一步提纯 12．（2026·浙江温州·模拟预测）海水引入盐田晒盐后的卤水中含有丰富的、、等无机盐。可以通过以下步骤从卤水中提取金属镁以及溴。 请回答： (1)为了使转化为，试剂①最宜选用___________(填化学式)。 (2)步骤Ⅰ中吸收溴蒸气生成氢溴酸，写出该氧化还原反应的化学方程式___________。 (3)实验室保存液溴需用水密封，试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，体现了溴的___________性； (4)下列说法正确的是___________。 A．设置步骤Ⅰ的目的是富集溴 B．操作Ⅰ名称是过滤，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．操作Ⅱ应蒸发结晶、得到的固体在气流中加热得无水 D．熔融电解制镁产生的氯气可循环使用 13．（2026·湖南·模拟预测）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $