专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 （重难点专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 聚焦粗盐提纯核心方法，通过试剂选择、流程设计、定量计算三维度构建系统性训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |试剂选择与顺序判断|8题|“先钡后碳”原则、过量试剂处理策略|从离子反应本质到除杂试剂选择，构建“杂质离子-沉淀剂-顺序优化”逻辑链| |完整流程操作设计|8题|过滤-蒸发操作规范、试剂过量验证方法|整合物质分离提纯操作，形成“溶解-除杂-分离-提纯”完整实验思维| |结合定量计算|6题|元素守恒法、质量分数计算模型|融合化学计量与实验数据处理，实现定性分析到定量研究的思维进阶|

专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 类型一 粗盐中可溶性杂质沉淀除杂试剂的选择与加入顺序判断 1．（25-26高一下·湖北武汉·期末）自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A．海带提碘时，可用酒精代替萃取碘 B．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 C．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为溶液→溶液→盐酸 D．“吹出法”海水提溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收和分液等环节 2．用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含、、、、等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是 A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B．反应III的离子方程式为 C．反应II加入适量固体可以获得 D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸 3．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期末）海水中资源丰富，开发利用海水资源的部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A．海水通过蒸馏法或电渗析法获得淡水时只发生物理变化 B．粗盐精制时，加入试剂的顺序是溶液、溶液、溶液、稀盐酸 C．的水溶液吸收后，溶液酸性增强 D．制取时，其操作是向饱和精盐溶液中先通入足量的、再通入 4．（25-26高一下·甘肃酒泉·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法中错误的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．实现海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．用无水冶炼金属Mg的反应方程式为(熔融) D．设计步骤④的目的是富集溴元素 类型二 粗盐提纯完整流程的操作设计 5．（25-26高一下·黑龙江牡丹江·期中）已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是、NaOH、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 6．粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示：    下列说法正确的是 A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液 B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和 C．过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有的阴离子有两种：、 D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 7．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化锌、氯化钙等)。某同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质一并除去，设计了如下方案：    下列说法不正确的是 A．为了加快粗盐的溶解，可以搅拌或升温 B．操作为过滤 C．沉淀B的主要成分为 D．该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要少 8．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（、等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 类型三 粗盐提纯结合定量计算 9．（24-25高一下·山东聊城·期中）实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．加入盐酸的目的仅为除去过量的 B．若试剂②为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 10．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B．滤渣c的主要成分为、、和 C．为了减少蒸发时的能耗，工业生产中常用溶液代替溶液 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 11．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为(    ) A．86.3% B．88.1% C．83.6% D．91.6% 12．（24-25高一上·湖南株洲·阶段检测）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作 B．加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个 C．滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3 D．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液 1．（25-26高一上·河北唐山·阶段检测）海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法正确的是 A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于化学变化 B．粗盐(含、、以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂的顺序为溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C．从海水中提取镁的过程中，用作为沉淀剂，将海水中的转化成 D．步骤③可以通入，④⑤的目的是富集溴元素 2．（25-26高一上·四川内江·期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法错误的是 A．操作a和b依次为过滤、蒸发 B．试剂①是溶液 C．沉淀C的成分为 D．加入盐酸的作用除去过量的和 3．（25-26高一上·浙江温州·期中）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 C．工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D．用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含 4．下列说法不正确的是 A．粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④ B．向密闭容器中充入64g和48gO2，充分反应后生成的的分子数小于NA C．常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 D．铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能 5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．过程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B．过程②中结晶出的加热脱水制得无水 C．工业上母液过程中选择加入沉淀 D．在过程③⑤中溴元素均被氧化 6．粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4,它们的添加顺序是： A．Na2CO3加在BaCl2前 B．Na2CO3加在BaCl2后 C．同时加 D．无固定顺序 7．（25-26高一下·河南开封·开学考试）某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B．固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C．调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D．若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 8．（25-26高一上·广东·阶段检测）从粗盐水(含有等杂质离子)获得纯净的操作流程如下。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．试剂a可以是过量溶液 B．过量试剂b的作用只是除去粗盐水中的 C．步骤Ⅳ中溶液应控制 D．步骤Ⅴ的操作名称是蒸发结晶 1．（2024·北京朝阳·二模）粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：i． 物质 ii．粗盐水中 下列说法不合理的是 A．过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全 B．过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、 C．过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的 D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性 2．（2025·河南郑州·模拟预测）粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 A．将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B．“滤渣”是、、、和泥沙 C．“试剂a”可用稀硫酸 D．在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 3．（2026·贵州遵义·二模）下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液 除去粗盐中的和杂质离子 B 向亮黄色的粗盐酸(含)中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化 证明只在高浓度的条件下稳定存在 C 向的溶液、的溶液中分别滴加 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上 验证氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·云南·模拟预测）海洋约占地球表面积的71%，对化学资源的开发利用意义重大。下列说法正确的是 A．从海水中提取镁： B．从海水中提取溴： C．粗盐(含、、)提纯得到溶液： D．利用制取：溶液 5．（24-25高三下·北京海淀·阶段检测）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确的是 A．加入溶液发生的反应是、 B．加入盐酸发生的反应是、 C．调节溶液的，可使滤液中 D．若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 6．（2026·河北·一模）下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A．乙烯制取乙炔： B．工业制硝酸的转化途径： C．粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D．工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿生铁钢 7．（2025·广东·模拟预测）食盐是生活中常见的调味品，主要成分是氯化钠。某学习小组对食盐进行一系列的实验探究。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯。 (1)学习小组选用含不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(、、和)的粗盐进行逐步分离提纯。 ①选用沉淀法进行除杂，所用试剂包括稀盐酸以及_______(填选项字母)。 A．、、　　　　B．、、 C．、、　　D．、、 ②NaCl和KCl溶解度随温度变化的数据如图所示，则从两者混合物液中分离出NaCl固体采用的具体操作为_______。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ④加盐酸是为了除尽溶液中的碳酸氢根[当，认为完全除去]，需控制溶液的_______[已知最终所得溶液中碳酸浓度，常温下碳酸的，] (2)探究能否同时除去粗盐中的和向已除去泥沙后的粗盐水中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。 ①下列说法中正确的是_______(填选项字母)。 A．0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B．电导率最低时粗盐水中离子浓度最小 C．拐点b之后电导率上升说明和均沉淀完全 D．该电导率变化说明和的物质的量为 ②根据实验结果和已知信息推测不选溶液同时除去和的原因可能是_______。 Ⅱ．利用精制盐探究对金属腐蚀速率的影响。 在没有盐桥的单液Cu-Zn原电池中，电解质溶液为溶液，开启电流和电势传感器(用表示)，继续加入(1)中精制的NaCl晶体，记录变化数据如图所示，忽略浓度较小时对电极电势的影响。 (3)画出原电池示意图并做相应标注_______。 (4)已知电极电势大小与氧化型阳离子的氧化性呈正相关，能与氧化型阳离子形成配离子。 ①写出与配位反应的离子方程式：_______(任写一种)。 ②根据实验结果可以作出的判断有_______(填选项字母)。 A．溶液电极电势降低是因为与形成配离子降低了的氧化性 B．的配位反应使得电流增大 C．电流突变说明原电池负极金属腐蚀更快 D．加入NaCl能加快金属腐蚀速率 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 题组A类型突破 类型一 粗盐中可溶性杂质沉淀除杂试剂的选择与加入顺序判断 1.B 2.C 3.C 4.A 类型二粗盐提纯完整流程的操作设计 5.C 6.A 7.D 8.C 类型三 粗盐提纯结合定量计算 9.B 10.B 11.c 12.B 题组B 能力进阶 1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 7.B 8.D 题组C高考挑战 题组C中考挑战 1.B 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.(1) 蒸发出大量NaCI固体，趁热过滤 漏斗2.8 (2) BC Mg2和S0?的物质的量之比不为1：l,加入Ba(OH2溶液会导致Ba2+或OH过量，后续 除杂会加入更多的碳酸钠溶液或盐酸引起浪费 G Zn Cu CuSONaCl (4) [Cu(H,0)4]+4Cr=[CuCL,+4H,0或[Cu(H,O)4]了+3Cr=[CuC,J+4H,0或 [Cu(H,O)"+2Cr=[CuCL]+4H,O[Cu(H,O),"+C=[CuCI]'+4H,O ACD 212 专题01 用化学沉淀法进行粗盐提纯 类型一 粗盐中可溶性杂质沉淀除杂试剂的选择与加入顺序判断 1．（25-26高一下·湖北武汉·期末）自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A．海带提碘时，可用酒精代替萃取碘 B．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 C．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为溶液→溶液→盐酸 D．“吹出法”海水提溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收和分液等环节 【答案】B 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂水互不相溶，酒精可与水以任意比例互溶，无法代替萃取碘，A错误； B．苯、甲苯互溶且沸点存在差异，可通过蒸馏的方法从煤焦油中分离得到二者，B正确； C．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，以除去过量的，该试剂顺序中过量的无法被除去，C错误； D．“吹出法”海水提溴的过程为：先用氯气将Br-氧化为Br2，再用空气将Br2吹出，用SO2水溶液吸收后再氧化，最后蒸馏得到纯溴，D错误； 故选B。 2．用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含、、、、等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是 A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B．反应III的离子方程式为 C．反应II加入适量固体可以获得 D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸 【答案】C 【详解】A．由题干流程图可知，反应I为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑或者2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应II为Ca2++=CaSO4↓，反应III为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反应IV为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，则I、IV均属于氧化还原反应，II、III不属于氧化反应反应，A错误； B．反应III中使用石灰乳，离子方程式书写时不能拆，则反应III的离子方程式为，B错误； C．反应II加入适量固体可以获得，离子方程式为：Ca2++=CaSO4↓，C正确； D．粗盐提纯中，Na2CO3需除去原溶液中的Ca2+，同时还要除去除过程中过量的Ba2+，故加入试剂的顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后加入，可以依次为、、NaOH、盐酸或者、NaOH、、盐酸等，D错误； 故答案为：C。 3．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期末）海水中资源丰富，开发利用海水资源的部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A．海水通过蒸馏法或电渗析法获得淡水时只发生物理变化 B．粗盐精制时，加入试剂的顺序是溶液、溶液、溶液、稀盐酸 C．的水溶液吸收后，溶液酸性增强 D．制取时，其操作是向饱和精盐溶液中先通入足量的、再通入 【答案】C 【详解】A．蒸馏法利用沸点差异分离淡水属于物理变化，但电渗析法过程中存在电解反应，有化学变化，A错误； B．粗盐精制时，溶液需在溶液之后加入，才能除去过量的，该试剂加入顺序错误，B错误； C．水溶液与发生反应，反应生成两种强酸，溶液酸性增强，C正确； D．制取时，应先通入使溶液呈碱性，增大的溶解量，若先通，其溶解度小无法得到足够产物，操作顺序错误，D错误； 故选C。 4．（25-26高一下·甘肃酒泉·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法中错误的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．实现海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．用无水冶炼金属Mg的反应方程式为(熔融) D．设计步骤④的目的是富集溴元素 【答案】A 【详解】A．除去粗盐中的杂质时，溶液需在溶液之后加入，才能除去过量的，该选项试剂顺序中在之后加入，过量的无法除去，A错误； B．蒸馏法、电渗析法、离子交换法均是实现海水淡化的主要方法，B正确； C．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁，化学方程式为：，C正确； D．海水中溴元素浓度较低，步骤④用水溶液吸收，可将溴元素转化为在溶液中富集，后续再氧化得到高浓度的，目的是富集溴元素，D正确； 故选A。 类型二 粗盐提纯完整流程的操作设计 5．（25-26高一下·黑龙江牡丹江·期中）已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是、NaOH、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】C 【详解】A．为保证杂质离子完全被除去，除杂试剂①②③都必须过量，A正确； B．除杂时只要保证Na2CO3在BaCl2之后加入即可（Na2CO3可除去Ca2+和过量的Ba2+），因此试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．滤液中含有过量的OH-和，加入盐酸后发生反应的离子方程式为和，选项漏写了与的反应，C错误； D．加入盐酸后获得NaCl固体采用蒸发结晶操作，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，可防止固体迸溅，D正确； 故答案选C。 6．粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示：    下列说法正确的是 A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液 B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和 C．过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有的阴离子有两种：、 D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，故A正确； B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，故B错误； C．由分析可知，过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，故C错误； D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，故D错误； 故选：A。 7．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化锌、氯化钙等)。某同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质一并除去，设计了如下方案：    下列说法不正确的是 A．为了加快粗盐的溶解，可以搅拌或升温 B．操作为过滤 C．沉淀B的主要成分为 D．该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要少 【答案】D 【详解】A．为了加快粗盐的溶解，可以采用搅拌、升温等方式，A正确； B．溶液A中加入NaOH生成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀，操作a为过滤，B正确； C．溶液A中加入NaOH生成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀，沉淀B的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，C正确； D．该方案中碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应均有NaCl生成，故实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，D错误； 故答案选D。 8．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（、等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 【答案】C 【详解】A．由于溶液中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，故⑤中加入适量稀盐酸，使稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，调节至溶液的pH为7，A正确； B．结合分析可知，①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质，B正确； C．由分析可知，②加入过量溶液将转化为沉淀除去；③加入过量溶液将Mg2+转化为沉淀除去；④加入过量溶液将、过量分别转化为、沉淀除去，如任意交换，将②放在最后，过量将无法除去，则不能任意交换，C错误； D．由分析可知，②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，可以形成沉淀除去，D正确； 故选C。 类型三 粗盐提纯结合定量计算 9．（24-25高一下·山东聊城·期中）实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．加入盐酸的目的仅为除去过量的 B．若试剂②为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 【答案】B 【详解】A．加入稀盐酸，将NaOH和除去，即加入盐酸是为了除去过量的和，A错误； B．由于在后加入，以除去过量的，若试剂②为溶液，则试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液，B正确； C．溶解、过滤、蒸发均用玻璃棒，C错误； D．粗盐中NaCl质量120g×97.5% = 117g，物质的量，但是在提纯的过程中加入了和，生成NaCl，除杂不损耗NaCl，最终得到的NaCl大于2mol，，D错误； 故选B。 10．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B．滤渣c的主要成分为、、和 C．为了减少蒸发时的能耗，工业生产中常用溶液代替溶液 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 【答案】B 【详解】A．溶液需在添加溶液后添加，和Ba2+生成沉淀而除去多余的Ba2+，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为、、和，故B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，故C错误； D．100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，故D错误； 故选B。 11．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为(    ) A．86.3% B．88.1% C．83.6% D．91.6% 【答案】C 【详解】盐水中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，物质的量分别为0.05mol、0.05mol、1.2mol，根据溶液呈电中性，n(Na+)+0.05mol×2+0.05mol×2=1.2mol×1，则n(Na+)=1mol，n(Na+)=n(NaCl)=1mol，m(NaCl)=1mol×58.5g/mol=58.5g，原粗盐中氯化钠的质量分数=×100%=83.6%，答案为C。 12．（24-25高一上·湖南株洲·阶段检测）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作 B．加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个 C．滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3 D．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液 【答案】B 【详解】A．整个过程需用到玻璃棒的有溶解、过滤和蒸发操作，A错误； B．加入盐酸主要除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，该过程发生的离子反应至少有两个，B正确； C．根据分析，滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，C错误； D．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，一般不用BaOH2溶液代替BaCl2溶液，D错误； 故选B。 1．（25-26高一上·河北唐山·阶段检测）海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法正确的是 A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于化学变化 B．粗盐(含、、以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂的顺序为溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C．从海水中提取镁的过程中，用作为沉淀剂，将海水中的转化成 D．步骤③可以通入，④⑤的目的是富集溴元素 【答案】D 【详解】A．海水晒盐时水被蒸发从而得到粗盐和母液的过程属于物理变化，A错误； B．粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂顺序中碳酸钠溶液既除去钙离子又要除去引入的钡离子，应该放在BaCl2溶液后边，提纯为精盐，加入试剂顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸，B错误； C．从海水中提取镁的过程中，用石灰乳Ca(OH)2作为沉淀剂，将海水中的Mg2+转化成Mg(OH)2，C错误； D．步骤③可以通入Cl2可将溴离子氧化为溴单质，海水中溴元素的浓度太低，④⑤的目的是富集溴元素，D正确； 故答案选D。 2．（25-26高一上·四川内江·期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法错误的是 A．操作a和b依次为过滤、蒸发 B．试剂①是溶液 C．沉淀C的成分为 D．加入盐酸的作用除去过量的和 【答案】C 【详解】A．操作a是从硫酸钡沉淀中分离出滤液，应该采取过滤的方法；操作b是从NaCl溶液中获得NaCl固体，可以用蒸发结晶的方法，A正确； B．根据分析可知，试剂①是溶液，以除去硫酸根离子，B正确； C．粗盐中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，溶液A中含有过量的BaCl2；加入NaOH溶液，生成了难溶的Mg(OH)2，除去了杂质MgCl2；溶液B中除了有大量的NaCl外，还含有过量的NaOH、BaCl2和原粗盐中的未沉淀的杂质CaCl2，加入Na2CO3溶液，除去了残留的氯化钡和未沉淀的氯化钙，所以生成的沉淀C含有BaCO3和CaCO3沉淀，C错误； D．根据分析可知，最后过量的氢氧根和碳酸根可以在过滤后加入盐酸除去，D正确； 故选C。 3．（25-26高一上·浙江温州·期中）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法正确的是 A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液 C．工业生产中试剂①选用石灰乳，生产成本更低 D．用海水晒盐后的母液来制得氢氧化镁，因为浓缩后浓度增大，且不含 【答案】C 【详解】A．一系列操作需要包括化学沉淀法除杂，A错误； B．先加氯化钡后加碳酸钠和氢氧化钠，否则过量钡离子无法去除，B错误； C．使用石灰乳能生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，C正确； D．母液中仍含有NaCl，D错误； 故选C。 4．下列说法不正确的是 A．粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④ B．向密闭容器中充入64g和48gO2，充分反应后生成的的分子数小于NA C．常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 D．铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能 【答案】D 【详解】A．除杂过程中碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠要在氯化钡之后，A正确； B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，64g的物质的量为，48gO2的物质的量为，由可知充分反应后生成的小于1mol，则分子数小于NA，B正确； C．常温下浓硫酸可以使铁、铝钝化，故可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，C正确； D．铅酸蓄电池属于二次电池，放电时化学能转化为电能，其充电过程是将电能转化为化学能，D错误； 故选D。 5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．过程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B．过程②中结晶出的加热脱水制得无水 C．工业上母液过程中选择加入沉淀 D．在过程③⑤中溴元素均被氧化 【答案】D 【详解】A．若粗盐中含，应该氯化钡溶液先于碳酸钠溶液，才能使过量的氯化钡易于除去，A错误； B．制备无水时，由于是强酸弱碱盐易水解生成易挥发的HCl，所以应该在HCl气流中蒸干，B错误； C．镁离子转化为氢氧化镁沉淀时，应该用更便宜易得的氢氧化钙，C错误； D．过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价，化合价升高被氧化，D正确； 故选D。 6．粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4,它们的添加顺序是： A．Na2CO3加在BaCl2前 B．Na2CO3加在BaCl2后 C．同时加 D．无固定顺序 【答案】B 【详解】试题分析：粗盐的提纯过程中加碳酸钠除去钙离子，加氯化钡除去硫酸根，为保证杂质离子都除尽，所加试剂应过量，过量的试剂应除去，碳酸钠的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故Na2CO3加在BaCl2后，选B。 考点：考查物质的分离、提纯。 7．（25-26高一下·河南开封·开学考试）某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3，且试剂X、Y不可调换顺序 B．固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有CO2 C．调节pH时会用到稀盐酸，固体2为NaHCO3，整个流程不涉及氧化还原反应 D．若煅烧不充分，将会导致固体3中混有固体2，现充分加热m1 g固体3待冷却至室温后测得剩余固体为m2 g，则固体3中纯碱的质量分数为 【答案】B 【详解】A．试剂为（除），试剂为（除和过量），若调换顺序，过量的无法被除去，因此二者顺序不可调换，A正确； B．固体1为、、、；可循环使用的物质有溶液3（溶质为）、煅烧生成的，以及循环的，但选项中只提及溶液3和，表述不完整，且固体1成分描述遗漏了，B错误； C．调节时用稀盐酸除去过量的、；固体2为，煅烧的反应为，整个流程中各反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．设固体3中质量为，则质量为。 ，得，解得：，因此纯碱的质量分数为，D正确； 故答案选B。 8．（25-26高一上·广东·阶段检测）从粗盐水(含有等杂质离子)获得纯净的操作流程如下。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．试剂a可以是过量溶液 B．过量试剂b的作用只是除去粗盐水中的 C．步骤Ⅳ中溶液应控制 D．步骤Ⅴ的操作名称是蒸发结晶 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，试剂a为过量BaCl2溶液，若加入过量溶液，会引入杂质离子硝酸根，A错误； B．试剂b为碳酸钠溶液，其作用是除去溶液中的钙离子和过量的Ba2+，B错误； C．步骤加入盐酸的目的是除去多余的碳酸根和氢氧根，若酸性不足，则会生成碳酸氢根等杂质，结合图像可知，应控制，C错误； D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，获得的精制食盐水可以通过加热、蒸发结晶的方法得到纯净氯化钠，D正确； 故选D。 1．（2024·北京朝阳·二模）粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：i． 物质 ii．粗盐水中 下列说法不合理的是 A．过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全 B．过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、 C．过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的 D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ中当溶液时，c(OH-)=10-3mol/L，，已沉淀完全，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、、，B错误； C．过程Ⅱ中若改为先加溶液，发生，过滤后再加溶液将过量的除去，也能达到除杂目的，C正确； D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性，防止引入新的杂质，多余的盐酸在蒸发过程中除去，D正确； 故选B。 2．（2025·河南郑州·模拟预测）粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 A．将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B．“滤渣”是、、、和泥沙 C．“试剂a”可用稀硫酸 D．在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】B 【详解】A．将“操作1”和“操作2”对调，不影响产品NaCl的纯度，A错误； B．根据分析可知，“滤渣”是、、、和泥沙，B正确； C．“试剂a”应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．“操作3”为过滤，“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热而使液滴飞溅，D错误。 故选B。 3．（2026·贵州遵义·二模）下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液 除去粗盐中的和杂质离子 B 向亮黄色的粗盐酸(含)中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化 证明只在高浓度的条件下稳定存在 C 向的溶液、的溶液中分别滴加 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上 验证氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．粗盐除杂时，过量的需要用除去，因此必须添加在之前，A错误； B．溶液中存在平衡，加入沉淀后，浓度降低，若溶液颜色发生变化，即可证明只在高浓度条件下稳定存在，B正确。 C．与反应生成和水，反应无明显现象，无法比较反应速率，C错误； D．氯水滴到蓝色石蕊试纸上，先变红后褪色只能证明氯气和水反应生成了酸性物质和漂白性的，无法证明该反应存在可逆性，D错误； 故选B。 4．（2025·云南·模拟预测）海洋约占地球表面积的71%，对化学资源的开发利用意义重大。下列说法正确的是 A．从海水中提取镁： B．从海水中提取溴： C．粗盐(含、、)提纯得到溶液： D．利用制取：溶液 【答案】B 【详解】A．工业上提取镁时，通常将转化为，再电解熔融得到镁，A错误； B．从海水中提取溴的过程包括酸化海水并用氧化剂氧化得到，再用还原富集，最后用氯气氧化为提纯，符合海水提溴的标准浓缩步骤，B正确； C．粗盐提纯的正确顺序应为先加溶液除，再加溶液除，然后加溶液除和过量，最后过滤并加稀盐酸中和，若溶液先于溶液加入，导致过量无法除去，无法得到纯净溶液，C错误； D．侯氏制碱法应先向溶液中通入氨气，再通入二氧化碳生成，最后灼烧得，D错误； 故答案选B。 5．（24-25高三下·北京海淀·阶段检测）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确的是 A．加入溶液发生的反应是、 B．加入盐酸发生的反应是、 C．调节溶液的，可使滤液中 D．若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 【答案】A 【详解】A．由题知，由于 ，故加入溶液发生的反应是、外还有，A错误； B．由分析知，加入过量盐酸，发生、，将NaOH和除去，B正确； C．调节溶液的，则，则滤液中，C正确； D．电解食盐水时，阴极反应为，若溶液中存在、，会在阴极与反应生成氢氧化物沉淀，D正确； 故选A。 6．（2026·河北·一模）下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A．乙烯制取乙炔： B．工业制硝酸的转化途径： C．粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D．工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿生铁钢 【答案】B 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙炔，该转化能直接实现，A正确； B．工业制硝酸过程中，氨（NH3）在催化剂和氧气作用下加热，实际生成一氧化氮（NO），而非直接生成二氧化氮（NO2），因此该步转化不能直接实现，B错误； C．粗盐提纯中，通过添加BaCl2除去、过量纯碱（Na2CO3）除去Ca2+和过量Ba2+、过量烧碱（NaOH）除去Mg2+，过滤后加盐酸中和过量碱和碳酸盐，最后结晶得精盐，各步转化能直接实现，C正确； D．硫铁矿（FeS2）高温焙烧生成Fe2O3，Fe2O3与焦炭高温还原得生铁，生铁再经氧气、石灰石和脱氧剂高温精炼得钢，该过程符合工业冶炼原理，各步转化能直接实现，D正确； 故答案为：B。 7．（2025·广东·模拟预测）食盐是生活中常见的调味品，主要成分是氯化钠。某学习小组对食盐进行一系列的实验探究。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯。 (1)学习小组选用含不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(、、和)的粗盐进行逐步分离提纯。 ①选用沉淀法进行除杂，所用试剂包括稀盐酸以及_______(填选项字母)。 A．、、　　　　B．、、 C．、、　　D．、、 ②NaCl和KCl溶解度随温度变化的数据如图所示，则从两者混合物液中分离出NaCl固体采用的具体操作为_______。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ④加盐酸是为了除尽溶液中的碳酸氢根[当，认为完全除去]，需控制溶液的_______[已知最终所得溶液中碳酸浓度，常温下碳酸的，] (2)探究能否同时除去粗盐中的和向已除去泥沙后的粗盐水中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。 ①下列说法中正确的是_______(填选项字母)。 A．0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B．电导率最低时粗盐水中离子浓度最小 C．拐点b之后电导率上升说明和均沉淀完全 D．该电导率变化说明和的物质的量为 ②根据实验结果和已知信息推测不选溶液同时除去和的原因可能是_______。 Ⅱ．利用精制盐探究对金属腐蚀速率的影响。 在没有盐桥的单液Cu-Zn原电池中，电解质溶液为溶液，开启电流和电势传感器(用表示)，继续加入(1)中精制的NaCl晶体，记录变化数据如图所示，忽略浓度较小时对电极电势的影响。 (3)画出原电池示意图并做相应标注_______。 (4)已知电极电势大小与氧化型阳离子的氧化性呈正相关，能与氧化型阳离子形成配离子。 ①写出与配位反应的离子方程式：_______(任写一种)。 ②根据实验结果可以作出的判断有_______(填选项字母)。 A．溶液电极电势降低是因为与形成配离子降低了的氧化性 B．的配位反应使得电流增大 C．电流突变说明原电池负极金属腐蚀更快 D．加入NaCl能加快金属腐蚀速率 【答案】(1) A 蒸发出大量NaCl固体，趁热过滤 漏斗 2.8 (2) BC 和的物质的量之比不为，加入溶液会导致或过量，后续除杂会加入更多的碳酸钠溶液或盐酸引起浪费 (3)    (4) 或或或 ACD 【详解】（1）①除去用溶液，除去用NaOH溶液，除去用溶液，最后将沉淀过滤后再用盐酸除去过量的和NaOH，不能引入杂质离子，故选A项。 ②根据溶解度曲线可知应采用升温结晶方法将NaCl析出，KCl则留在溶液中，故具体操作为蒸发出大量NaCl固体，趁热过滤。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ④，代入相关临界值可知，； （2）①向粗盐水中逐滴滴加溶液，和、和反应生成沉淀，溶液电导率逐渐下降。当加入溶液体积达拐点a时，电导率下降幅度趋于平缓，说明此时溶液中或已沉淀完全；当溶液加至拐点b时，电导率开始逐渐上升，说明此时和均已沉淀完全，A项错误，C项正确；电导率大小反映出溶液中离子总浓度大小，B项正确；由于出现多次拐点，说明和的物质的量不为，D项错误；故答案为BC。 ②和的物质的量之比不为时，加入溶液必然会引入过量的或，在后续操作中将加入更多的碳酸钠溶液或盐酸，造成试剂的浪费； （3） 选用电极Zn、Cu，电解质溶液中为和NaCl，具有闭合回路和盛放电解质溶液的容器，测定电流和电势的传感器用代替，得到原电池示意图如图所示： ； （4）①溶液中的是以与水配位的形式存在，故与的反应是配体交换反应，可得配位反应的离子方程式为或或或； ②的引入，使原电池的电势减小，是因为溶液中的与形成了配合物，降低了溶液中的浓度，从而使作为氧化型的的氧化能力减弱了，根据题中信息，若氧化型金属离子浓度下降，则电势会下降；电流增大，负极金属腐蚀速率会加快，金属腐蚀是以形成原电池的电化学腐蚀为主，的配位反应会使离子浓度下降，电流减小，而使电流增大的是加入的，使溶液中的离子浓度增大，电流增大，单位时间内转移电子数增多，金属腐蚀速率加快，故选ACD。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $