山东省乳山市银滩高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

银难高中高三化学12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3. 鉴别浓度均为0.1mol⋅L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 滴加AlCl3溶液 B. 测定溶液的pH C. 滴加新制氯水 D. 滴加溶液、微热 4. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B. 海水提镁工业中，选用为沉淀剂，将转化为 C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出，循环使用，总体上提高了氨的产率 D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液与少量的溶液混合： B. 向“84”消毒液中通入过量 C. 固体与氢碘酸反应： D. 向溶液中滴加足量溶液： 6. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是 A. 三个反应中只有②不是取代反应 B. 由硝基苯生成1 mol苯胺，理论上转移5 mol电子 C. 反应②中加入过量酸，苯胺产率降低 D. 在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 7. 药物中间体Q的一种合成方法： 下列有关说法正确的是 A. Q的分子式为C16H17O3 B. 两步反应类型均为加成反应 C. P分子存在2个手性碳原子 D. M可发生取代、加成和缩聚反应 8. 在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是 A. 实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气 B. 装置II的作用是除去中的水蒸气 C. 反应的平衡常数 D. 装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀 9. 已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. ①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 B. ②中现象产生的原因是发生了反应： C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 10. 常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为]变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. a点溶液 C. 从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D. 溶液中： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是 选项 收集气体 药品 装置 A 、稀硝酸 B C 乙醇、浓硫酸 D 、稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 12. 一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作示意图如下，下列说法错误的是 A. 放电时，a极周围溶液增大 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 充电时，中间室溶液浓度增大（假设溶液体积保持不变） D. 充电时b极电极反应式为+2H2O+2K++4e-+2OH- 13. 双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中表示催化剂，和分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是 A. 反应中的成键数目不变 B. 该羰基化反应每消耗生成 C. 由生成CH3COI经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢 D. 双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 14. 已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是 A. 改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为 B. 增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C. 温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动 D. 温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 15. 常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [已知：①酸性 ②]下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 的数量级为 C. 时，电离度 D. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。 （1）氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 ①已知： 燃料反应器中进行反应的热化学方程式为___________。 ②循环系统中产生与的体积比为___________。 （2）是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生时可选择的试剂为___________（填化学式）。在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示研究表明，用处理有机废水时，的氧化能力随减小而增强，原因是___________。 工业生产中的“粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________（填序号）溶液和异丙醇（已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．蒸馏水 （3）电解制备少量高铁酸钾的装置如图所示： ①阳极电极反应为___________。 ②理论上生成高铁酸钾，左侧溶液质量变化___________g。 17. 二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿（含有等）为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①溶液酸性较强时，价钒主要以的形式存在。 ②时，几种难溶物的如表： 难溶物 回答下列问题： （1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有___________（任写一条）；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出转化为的化学方程式___________。 （2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液的变化如图所示。当为8时，沉钒率较高的原因是___________；煅烧后得到钒的某种氧化物、和，且，则该反应的化学方程式为___________。 （3）“净化”过程中，加入氨水调节溶液，除去溶液中的，需控制溶液不小于___________（当溶液中离子浓度时，可认为离子已完全沉淀）。 （4）“沉钼”过程中，需调节溶液为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为___________；滤液可循环使用，应将其导入到___________操作中（填操作单元的名称）。 18. 某化学学习小组设计实验制备SO2并探究SO2的化学性质，过程设计如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是______(填字母)。 a．加入足量70%浓硫酸　　　　 b．加入粉末　　　　c．检查装置的气密性 （2）实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是_______。足量碱石灰的作用是_______。由此得出的实验结论是_______。 （3）④中溶液变为绿色(含)，写出该反应的离子反应方程式_______。 （4）小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几滴淀粉溶液。用的溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为。滴定终点时锥形瓶中的现象为_______，所测⑤中的质量浓度(以溶液中的质量浓度计算)为_______。 19. 环烷酸钴[(C5H9)(CH2)3COO]2Co可作合成橡胶的催化剂，实验室以CoCl2、环烷酸[C5H9(CH2)3COOH]等为原料制备环烷酸钴。回答下列问题： Ⅰ.CoCl2的制备 实验室用如图实验装置制备纯净的CoCl2(CoCl2易潮解)。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中盛放的试剂为___________；图示装置存在一处缺陷会导致产品不纯，改进的措施是___________。 （3）SOCl2遇水极易反应生成两种酸性气体，常作吸水剂。某实验小组设计用CoCl2·6H2O和SOCl2反应制备无水CoCl2，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.环烷酸钴的制备 控制温度90～95 ℃，向环烷酸中滴入一定浓度NaOH溶液，反应约2 h后，再加入一定浓度CoCl2溶液，得到含有环烷酸钴的水溶液，分离提纯得环烷酸钴粗产品。 （4）实验中NaOH溶液的用量对环烷酸钴产率的影响如图所示，NaOH溶液过量导致环烷酸钴产率降低的原因是___________。 Ⅲ.环烷酸钴纯度的测定 步骤①：准确称取m g环烷酸钴产品，加入少量稀硫酸使其溶解，将溶液转移至250 mL容量瓶，定容。 步骤②：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入0.0500 mol∙L–1EDTA标准溶液25.00 mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol∙L–1锌标准溶液滴定过量的EDTA，消耗锌标准溶液5.00 mL。 已知：环烷酸钴摩尔质量为M g∙mol–1；EDTA与金属离子以1：1形成稳定配合物。 （5）产品中环烷酸钴的纯度为___________(用含字母的式子表示)。下列情况会导致产品纯度测定值偏低的是___________。 A．产品中存在[(C5H9)(CH2)3COO]3Co B．步骤①中定容时俯视刻度线 C．步骤①中转移溶液时未洗涤烧杯 D．步骤②中滴定管未用锌标准溶液润洗 20. 常用作有机合成与生物化学中间体，可由脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应Ⅰ： ΔH1＞0 反应Ⅱ： ΔH2＞0 （1）在，恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ．初始通入和，达平衡时，体系向环境放热；若初始加入，达平衡时，体系向环境吸热。则___________（用含“a”“b”的代数式表示）。 （2）一定温度下，向恒压密闭容器中通入，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率为，。 ①平衡体系中的物质的量为___________（用含的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数___________（为用各物质的量分数代替浓度表示的平衡常数）。 ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入，再次达到平衡，的值将（填“增大”“减小”或“不变”）___________。 （3）恒容密闭容器中通入，不同压强和温度下的平衡转化率如图所示。 ①压强大小：___________（填“>”“<”或“=”）。②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是___________。 银难高中高三化学12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 越低，越有利于生成，而这些微粒的氧化能力强于 ③. C （3） ①. ②. 54 【17题答案】 【答案】（1） ①. 将辉钼矿粉碎 ②. （2） ①. 过低，转化为；过高，转化为 ②. （3）6.5 （4） ①. ②. 沉钒 【18题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. cba （2） ①. 探究SO2使品红褪色是否有水参与(或探究是SO2还是是品红溶液褪色) ②. 防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 ③. SO2在有水的存在下可以使品红褪色 （3） （4） ①. 当加入最后半滴酸性溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 ②. 3.84 【19题答案】 【答案】（1）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 将E改为盛有碱石灰的干燥管或者在D、E之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （3）CoCl2·6H2O+6SOCl2=CoCl2+12HCl↑+6SO2↑ （4）NaOH溶液过量会生成Co(OH)2沉淀 （5） ①. ②. ACD 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 不变 （3） ①. < ②. 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $