云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

月考卷 一、选择题 色试验显黄色，现象不同，可以此鉴别，B项正确：“吹 1,D【解析】碘是53号元素，位于元素周期表第五周 尽狂沙始到金”说明金在自然界中有游离态形式的存 期第MA族，A项正确：碘的质子数为53，男1原子的 在，C项正确：苏轼《石炭行》中“投泥泼水欲光明”说 中子数=129一53=76，其中子数比核外电子数多 的是在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气 76一53=23，B项正确：I转化为1的过程属于核 体(CO,H:),即制得水煤气，使得炭火看起来燃烧更 物理变化，不属于化学变化，C项正确：I与贯I是中 旺，D项正确。 子数不同的1原子，互为同位素，D项错误。 6.D【解析】木炭，活性炭因其结构疏松多孔，能吸附 2.C【解析】现行元素周期表由7个周期、16个族(7 色素，故具有漂白性，A项正确：NaCIO中C1元素为 个主族，8个副族和0族)构成，A项错误：“C的半衰 十1价，具有强氧化性，可用作漂白剂，B项正确：干燥 期长，可以通过测定剩余“C的含量，对出土文物进 的氯气无漂白性，氧气溶于水形成的氯水中含有次氧 行年代断定，这个方法称为断代法，B项错误：在副族 酸，使得氯水具有漂白性，C项正确：“抗氧化性”指的 (过渡元素)中比较容易寻找到制造催化剂和耐高温、 是还原性，CIO2中的CI显十4价，易得电子，具有强 耐腐蚀合金的元素，C项正确：最初，门捷列夫将元素 氧化性，使之兼有漂白和茶菌消毒的能力，D项错误。 按照相对原子质量（不是原子序数）由小到大依次排 7.A【解析】同主族元素的非金屈性从上到下逐渐减 列，制出了第一张元素周期表，D项结误 弱，同周期元素的非金属性左到右逐渐增强，则非金 3.C【解析】O上，O中电子数分别为17、25，则 属性：Si<C<N,A项错误：1~20号元素中属于金属 1molO:与1molO中电子的总数不同，A项错 元素的有Li,Be,Na、Mg、Al,K、Ca,共7种，B项正 误：(O为离子，其中不含氧分子，B项带误：一个O 确：同周期主族元素的原子半径左到右逐渐减小，则 和一个O:相差一个电子，而电子的质量太小，可以 第三周期中，原子半径最大的元素是Na(稀有气体元 忽略，则二者的摩尔质量近乎相同，均为 素除外)，C项正确：第三周期中金属性最强的元素是 32g·mo,C项正确：由O与O构成离子可以 Na,Na单质在空气中燃烧生成Na:O2,D项正确。 是(O、不是O,D项错误。 8.B【解析】导管a将锥形瓶与分液漏斗连接，使霜斗 4.D【解析】这四种碱金属元素原子的电子层数分别 内溶液上下气压相等，即平衡气压，使分液漏斗中的 为23、4、5，即随核电荷数的增加而增多，A项正确： 稀硫酸能顺利滴下，A项正确：读数时要使甲、乙中液 Li、Na,K、Rb为同族金属元素，随核电荷数的增加， 面左右相平，保证容器中的气压与大气压一致，从而 它们的原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，则 减少对生成的气体体积测量的误差，B项错误：硫酸 对应单质的还原性逐渐增强，对应单质与水（或酸）的 与金属反应是放热反应，读量气管中液面读数时要等 反应越来越剧烈，BC项正确：Li、Na,K、Rb单质的 装置内气体冷却至室温，防止因气体膨胀带来的误 颜色均为银白色，D项错误。 差，C项正确：设AI的物质的量为xmol,Mg的物质 5,A【解析】“以栏为灰”是把草木燃烧为灰，草木灰的 主要成为是K,CO,,文献记载的是CaO+HO 的量为ymol,可根据质量关系得出27x十24y=5.1, Ca(OH):、Ca(OH):+K,C),一CaCO￥+ 根据与酸酸反应生成氢气的体积得出（受：十）× 2KOH,是制取KOH溶液的过程，A项错误：硝石 22.4=5.6,解得x=y=0.1,则合金中铝的质量分数 (KNO,)中含有钾元素，K的焰色试验显紫色（透过 蓝色Co玻璃观察)，朴硝(NSO,)是钠盐，Na的焰 为22 71×100%≈53%，D项正确。 1 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 9.C【解析】向浓缩海水中通入氧气，可将Br氧化为： 12.C【解析】由X、Y、Z,W分属三个周期可知，X为 Br,用空气从含Br的海水中将Br2吹出，用SO:吸 H,Z是短周期金闻性最强的元素，则Z为Na,由X、 收，发生反应S)+2H:O+Br:一HSO,+2HBr, W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍， 然后将吸收液氣化，发生反应2HBr十C1一Br十 可知W的原子序数为奇数，可能为13,15、17，又X 2HCI,得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液澳。根 W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最 据分析得，反应①②中均有电子的转移，A项正确： 外层电子数相等，其组成的化合物为Z,XWY:,故W 通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性 为P,Y为O。同一周期元素从左到右，原子半径逐 质，B项正确：碘的氧化性弱于溴，不能置换出B,C 渐减小，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增 项错误：反应①：2Br+C1,一2C1+Br,反应③： 大，故原子半径：Na>P>O,A项错误：W(P)最高价 2HBr十CL一Br十2HC1,氧化剂均为氯气，生成 氧化物对应的水化物(HP),)为中强酸，B项错误： 1mol“液溴”需要2molC,则最终要获得80g“液 ZX(NaH)中一1价的H具有极强的还原性，C项正 溴”(0.5mo),理论上至少需要消耗71gC1 确：Na:HPO为酸式盐，属于电解质，D项错误。 (1mol),D项正确。 13.B【解析】加入过量NOH溶液，加热，得到 10,D【解析】：K,Rb,Cs为同主族元素，K与Ca同周 0.02mol气体，则一定存在0,02 mol NH,同时 期，金属性C<K<Rb<Cs,则离子的氧化性：Cs 生的白色沉淀迅速变为灰绿色，说明一定含有 <Rb<CaF.①错误：As与Br同周期且在Br的 Fe*,一定没有CO,1.6g周体为FeO,物质的 左边，Br与CI同主族且在C的下方，则非金属性： 量是0.01mol.则n(Fe+)=0.02mol:4.66g不溶 As<Br<Cl,热稳定性：AsH,<HBr<HCI,②正 于盐酸的沉淀（硫酸铡）中一定含有0.02 mol SO。 确：TI与A同主族，但在A1的下方，金属性比A1 由上述分析可知，一定含SO、Fe+、NH,阳离子 强，A1(OH)1为两性氢氧化物，则T(OH),为碱性 所带正电荷为0.02mol十2×0.02mol=0.06mol, 氢氧化物，③错误；侧与钙同主族，碳酸钙是难溶于 SO所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol,由电 水的白色周体，受热易分解，则由相似性得，碳酸 荷守恒得，溶液中必然大量存在另一种阴离子C, (SCO,)也应该是难溶于水的白色固体，受热能发 即至少存在4种离子，A项错误：结合分析得，C1一 生分解反应，①正确：G心与Si是同主族元素，分别 定存在，但由于不能确定是否含有A+和K+,则 位于金属与非金属的分界线两侧，则Ge与Si同属 c(Cr)≥0.06mol0.04mol=0.2mol.L+,B项 0.1L 半导体材料，⑤正确：Se与S同主族且在S的下方， 正确，C,D项错误。 H:S具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，则氢 14.A【解析】由题意知，实验I中向2 mL FeC1溶液 晒酸(H:Se)还原性史强，其长期盛置于空气中吏易 中滴加2滴0.1mol·L KSCN溶液，无明显现 变质出现浑浊，⑤正确：综合以上分析，②④⑤分正 象，说明一开始不存在F+:实验Ⅱ向褪色后溶液 确。故选D项。 中，一份滴加FCl1溶液无现象，另一份滴加KSCN 11,D【解析】由对角线规则得锂、镁性质有相似性，则 溶液出现红色，说明SCN被氧化，Fe+没有被还 Li在空气中燃烧生成的LO中可能含有少量的 原：实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BCL溶 L,iN,A项正确：铍的最高价氧化物为BcO,结合 液，产生白色沉淀，说明SCN被氧化为SO:实验 AlO,为两性氧化物得，Be(O也应属于两性氧化物， 「测得生成了两种可直接排放到空气中的气体，由 氢氧化铝溶于强碱的反应为A1(OH),十OH 质量守恒可知为CO,和N:实验Ⅲ向 [AI(OH),],则Be(OH),溶于氢氧化钠对应的反 2mL0.1mol·L+FeC溶液中滴加2滴 应为Be(OH)2+OH一[Be(OH)a],BC项正 0.1mal·L1KSCN溶液，通入O2后，溶液变红不 确：这种规则其实也是周期律的一种体现，如原子半 褪色，说明氧气不能氧化SCN。实验I红色褪去 径：A>B,A>Si,B、Si原子半径的接近性导致二 的过程中发生的反应为2SCN+11HO,一 者的非金属性相似，D项错误。 2SO+2H+2CO↑+N:↑+10H:O,则溶液中 ·2· 高一三调 ·化学（人教版）· n(H)变大，A项错误：实验Ⅱ说明SCN被氧化为 (5)吸收挥发出的氧气，防止污染空气(2分) SO,B项正确：实验Ⅲ证明氧气不能氧化SCN, (6)5CL+1+6H,0—12H++10CI+2IO,(2 则假设b错误，综合实验Ⅱ、Ⅲ说明溶液变红色后又 分) 褪色的原因是SCN~被H,O氧化了，即假设c正 【解析】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A 确，CD项正确。 中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、， 二、非选择题 氯气和水，生成的氯气使烧瓶内湿润的淀粉碘化钾 15.(14分) 试纸变蓝色，验证氧气的氧化性强于碘：装置B中盛 (1)C(1分)Br(1分)Ar(2分) 有溴化钠，氯气进人装置B后氧化Br为Br:,溶液 (2)Al,O,+2OH+3HO—2[A1(OH):](2 呈橙红色·验证氯的氧化性强于溴：氯气有毒，能被 分) 氢氧化钠吸收，则浸有氢氧化钠的棉花可防止氯气 (3)Na+>Mg+>A1+(2分) 污染空气：当装置B和装置C中的溶液都变为黄色 (4)2K+2HO2KOH+H:↑(2分) 时，夹紧弹簧夹，避免C,再进入装置C中，当装置 (5)氢溴酸(2分)强(2分) B中溶液由黄色变为红棕色时，说明又有大量的B: 【解析】由元素在元素周期表中的位置得，9种元素 生成，此时应关闭活塞a。 对应的元素符号分别为A:Na、B:K、C:Mg、D:Al、 (1)由守恒规律得，高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成 E:CF:O.G:CL,H:Br、R,Ar。 氣化锰，氧化钾，氣气和水，反应的离子方程式为 (1)E的元素符号为C,H的元素符号为B:9种元 2MnO,+10CT+16H+—2Mm++5C14↑+ 素中化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素氩， 8HO:反应中每16 mol HC中就有10mol被氧化 其元素符号为Ar。 成了C1,,6mol起酸的作用（未被氧化），则被氧化的 (2)D(A1)的最高价氧化物AlO,为两性氧化物，与 HC1与未被氧化的HCI的物质的量之比为10：6 氢氧化钠反应生成Na[AI(OH):]和水，对应的离子 =53 方程式为AlO十2OH+3HO (2)湿涧的淀粉KI试纸变蓝色，说明有单质碘生 —2[A1(OH)]。 成，即氯气的氧化性强于碘单质。 (3)电子层结构相同的离子，质子数越大，其半径越 (3)当装置B中溶液由黄色变为红棕色时，说明又有 小，则A(Na)、C(Mg),D(AI)三种元素的离子半径 大量的溴生成，可知过程Ⅱ中装置B、C中的NaBr 由大到小的顺序为Na>Mg+>A+。 均有剩余，则装置C中一定含有Br,不含Cl。 (4)F(O)的简单氢化物(H,O)在常温下与B(K)单 (4)过程N中打开活塞b,将少量装置C中含溴单质 质发生反应生成KOH和H,对应的化学方程式为 的溶液滴入KI溶液中，溴单质可与KI反应：B:+ 2K+2HO一2K0H+H2↑。 21一1十2B,生成的碘单质遇淀粉溶液变 (5)H(Br)的简单氢化物(HBr)的水溶液属于无氧 蓝色。 酸，化学名称是氢溴酸：同主族元素从上到下的氢化 (5)浸有NaOH溶液的棉花可吸收挥发出的氧气， 物水溶液的酸性逐渐增强，则HB水溶液的酸性比 防止污染空气。 HC1水溶液的酸性强。 (6)若向过程N反应后的试管中持续通入CL,最终 16.(15分) 试管内溶液变为无色，经检验有1O,生成，说明1 (1)2Mn(O+10C+16H+—2Mn2++5Cl,4+ 又被通入的CL氧化为O,对应的离子方程式为 8HO(2分)53(2分) 5C12+12+6H2O—12H+10C1+21O。 (2)湿润的淀粉-K1试纸变蓝(1分) 17.(14分) (3)NaBr未反应完全，装置C中不含Cl(2分) (1)O(2分) (4)试管中溶液变蓝(2分)Br:十21—1+2Br (2)0>C>S>C(2分) (2分) (3)是(2分)Al(OH)x<HCO<H:SO.< 。3 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 HC1O,.(2分) (3)LA1(OH)十CO=A1((OH)1￥+HCO(2 (4)12(2分) 分) (5)(NH,):CO,(或NH,HCO)、HNO(2分) (4)CO,NaOH(2分) 2H十CO一CO:↑+HO或H+HCO (5)12HF++3Na CO,+2Al(OH)-2Na,AIF+ C0↑+HO(2分) 3C0↑+9HO(2分) 【解析】同周期主族元素原子半径山左到右逐渐减 (6)7.5(2分) 小，最高正价逐渐增大，最低负价的绝对值逐渐减 【解析】铝土矿经“酸浸”后过滤除去S),滤液（主 小，同主族元素的电子层数越多，原子半径越大，由 要离子为AP+,Fe+)中加过量NaOH溶液，过滤可 图可得，x为H,y为C、z为N,d为O、e为Na,f为 除去Fe(OH),,含[A1(OH),]的溶液与过量CO, Al、g为Sh为CL。 反应生成A(OH)a:“酸化1”后向溶液（主要溶质为 (1)仅由(O)元素原子构成的18电子微粒是过氧 NaHCO,)中加入CaO后得到CaCO,和NaOH溶 根离子，化学式为O。 液，“殿烧"CaCO,生成CO2和CaO:A1(OH),受热 (2)在C1的氧化物（如CO,)中，C1显正价，O显负 分解得到A山O,再“电解”可得A:萤石与硫酸反应 价，则O的氧化性强于C1,非金属性：O>CI:同周期 得到的HF与碳酸钠，氢氧化铝共同反应得到冰晶 主族元素的非金属性由左到右逐渐增强，则非金属 石，作为AO电解的助熔剂。 性：O>C,CI>S,酸性：HSO,>HCO,则元素非 (1)稀盐酸“酸浸”后，A1)为、FeO转化为A1、 金属性：S>C,即y、d,g,h非金属性由强到弱的顺 Fe+,不反应的SiO:(滤渣1)通过过滤操作滤去：实 序是O>C>S>C. 验室模拟过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、 (3)元素f,h形成的物质是AIC1,屈于电解质：由非 烧杯、玻璃棒」 金属性：CI>S>C得，酸性：HCO,<HSO,< (2)据分析，“滤渣2”的成分是Fe(OH)a,可以与 HC1O,而A1(OH),属于两性氢氧化物，属于最弱 [A(OH):]溶液分开，若用氨水进行“碱浸”，因其 的酸、碱，则元素y、f、g、h的最高价氧化物对应水化 碱性较弱，不能溶解AI(OH),,则不能分离Fe、A 物的酸性由弱到强顺序是A(OH),<H:CO,< 两种元素，则用NaOH溶液而非氨水“碱浸”的目的 HSO,<HCIO。 是得到含[Al(OH),]的溶液，便于与Fe(OH), (4)元素x(H)有3种同位素，则形成的“H:”的结构 分离。 有6种(H,D,T:、HD、HT,DT)元素d(O)有2 (3)“酸化1”过程中，过量的CO2与Na[A1(OH),] 种同位素，则形成的“H()”的结构一共有6×2 反应生成A1(OH):沉淀和Na HCO,,对应的离子方 12种。 程式为[A1(OH):]+CO2一A1(OH)1, (5)选用由x(H),y(C),x(N)、d(O)元素组成的物 +HCO方 质，验证C,N元素非金属性的递变规律，最简单的 (4)由分析得，生产过程中，可以循环使用的物质除 实验是利用强酸制弱酸原理，则对应的反应物为 CO,外，还有“煅烧”得到的CO以及加入Ca)后生 (NH):CO,或NH,HCO1、HNO,离子方程式为 成的Na(OH溶液。 2H+COCO↑+HO或H+HCO,一 (5)“混合”过程制取冰品石，并放出CO:,由守恒规 CO,↑十HO,反应能生成CO,说明元素的最高价 律得化学方程式：12HF+3NaCO+2A1(OH): 氧化物对应水化物的酸性：HNO,>HCO,则非金 2 Na AlF+3CO:↑+9H,O。 屈性：N>C (6)由得失电子守恒得，2Al~6e,消耗67.5gA 18.(15分) (2,5mol),转移电子的数目为2.5×。XN= (1)过滤(1分)漏斗，烧杯，玻璃棒(2分) 2 (2)Fc(OH)(2分)得到含[AI(OH),]的溶液， 7.5Na。 与Fe(OH)分离(2分，答案合理即可)1.到差击1i..K.的比较精误的是 化学试卷 A.原子杭外屯子层数随核电荷数的增加真增多 本试卷共8页,18题。全卷满分100分。考试用时71分钟 B.对应单暖的环原性随核电数的增加面措强 注意事项: C.对应单顷与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧效 1.答题间,先落自已的姓名,考号等填写在达题参包答题卡上,并格准考证号条形码赴么 D.对立单的色随核电荷数的增规面逐渐加 答题卡上的指定位置。 5.中国势坑文化时人类文化重献巨大,在中国古代的没多文献中都涉及育了丰富的化学知识 2.选择题的作答,选出每小题答案后,用2路铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑,写 下列对文献中所涉及化学短识的解释错提的是 在试匹卷,章稿纸和答起卡上的非答题区域均无效 A.(周礼考工记)中“涂帛,以栏(草本、本头)为文,温淳其:实诸译器,淫之以题(生石) 3.主选择围的作答;用答字笔直接写在答现上对应的答确区技内;写在试随卷,草稿纸来 清甘灰面逊()“得某流,记载了古人测取KC0的过 答题卡上的非答题区域均无效。 B本章是集注记载殖石(KN0)和补萌(N.01:“以火烧之:紧清骨:乃真石 七.考试结束旨,请格本达题卷和答用卡一共上交 也”,谈方法是和用培色试验来鉴别真路 可能用到的和对原子看量:H1 016 Mg2 A127 $32 C135.5 Fe.56 Br 80 C.浪激冷)中”次尽任沙给到会”,设明全在自然界中有游离态提式的存在 D.轼的石炭行中写到”投泥凌水明”记载了水煌气的产生现 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在号小题续出的四个选项中,只有一项是提 B.一些漂白闸除了可改变物质的颜色外,还具有抑菌等多种作用,在生产生活中有着广泛的 含题目要. I. 下说法误的是 1.日本校污水排放到题引发全球民众的广泛关注,枯污水中含高达64种核故射性元素如幅等。 A.本提,活素具有浮白杜,是国为其凌松多孔,能吸附色素 其中I对每洋生物的危害较大,下弹说法错误的是 B.“1消清中存在的xC口具有涵氢化性,可用作自 A.画元富位于第A胜 七.将干的以选人琴有灯色花动集气断中,魁花视色,现氢水的骨自性 B.1荫中子数比核外电子数多23 D.C0.因且有较强的梳化性面表有漂白和杀蒲酒海建为 C!较化%的过程不属干化学交化 7.结合元素词期表中1-20号元素的性质和逸变规律,下列设法错提的是 D.1与1互为同素算形体 A.5元素的非金属性大干N元素的非金属性 2.下死关于元素用期表和表中元应用的说法正确的是 B.属于金属元素的有7科 A.理行元素周期表由7个调期,18个构成 C.第三闹期中子半径量大的元家是Na(稀有气体元素除外) B. 可C效财性示险法,可对出土文物进行年代析空 D.第三提期中会闻性学的远素的单在空气中批修的产指居干过氢化 C.在副些中,可以我到封造化裂和副高温、窝结合会的元素 D.门捷列夫将无素照剧子序数由小张大依次泄列,制出了第一张元素周期表 3.在日热生态坑中,林和混地是产生空气负离子的重要场所,安潜天社山风景区以其美 画的高离子含量的自然景观著称,被为”天然复吧”,00,D都是空气负桓离子. 说法正确的足 A.10 与1lD中子的总数别 8. 1l0含有1mot 0 C.0和0障看是听平和旨 D.0可以看作由与0构 高一三调·化学人教陵)第:至(共3 高一三调·1人数1第2页(共·页) 8.为调定基指送合全(不含其元家)中的听是分数,某兵小组用如用所示的实验装置路 11.在元素用朋表中,基些主鼓元富与基与下方的主些元素规回所次)的有些性所是相知的知 1.11馆铁合金与足量秘破酸演液反应,测得生成氢气的体积为.61.(已转换成标准默况) 担和候在过量的氧气中燃烧均生成氧化物,面不是过茧化物),这种相怪性被称为对角线规 下对阅法措语的是 则.下列谥法错的是 . -ō A.模在空气中批烧生成的氢化铁中含有少是的M,N.换成则燃烧.也可能含有L B.被量高价化指为BeO.国于两性氧化物 A.营;的作用主婆是平靴气五,分液漏斗中的秘政酸能短利淌下 C.Be(OH:游干氧化游液时的反夜为Be(OH).+O日--[Be(OH》。] B.读数时不必甲,乙中流面左右相平 D.这神现则是不符合元素用律的一静特阴 C.读是气答中该读数时要等装置内气体冷拜至量 12.由原子序数依次蜡大的四辩短用期主族元素X.Y.乙.W组成的化合物乙XWY.是一种食 D.合全中的量分数物为% 品品质改自.已知X.Y乙.W分属三个照期,X.W元素的堕子序数之和是Y元素原子序 日说是间民路色苦的意要时写程,位化学整整形用掉指求广有M 数的?倍,且X、W无素原子的最外层电子数之和与Y无素原子最外层电子数相等,乙是短 C1 Br和H00提澳的流程如图所.已知80.与没水发生反夜:80.+Br-2H0 同期全属性强的无素,下列进正确的是 Hs0+:HBr.下祠说错提的是 A.子率程,-一W 高 比。富 B.切的是高价复化物社应的化物为坚冠 , C.2X其有还性 1 D.乙WY 闻于丰电厚 A.玩②中均有电子的路 13.中可能含有Cs0.0.NH,F.Ar和K.该液100mL.[入过量 B.“气次出“时斑闻了现易排发的性 NH清液,加热,得到0.02mol气,吐产生的白色沉演迅速变为绿色:过流,洗. C.反应①中的辄化离可以选择水 均烧,得到1.i同体;间上述缺中加是是(以.迹,得引4.651不等干共数的院签 D.若反应①③中的桓化规均为气,最终要获得0”该滩”,理论上至少雪要消耗71C 由此可知中 10.应用远素周阴撑的有关短识,可以{漏元素单质及其化合物的往,下列朝孤正确的是 A.少存在神离子 ①子的性:C”一R一” B.-完存在.IIa(C10.?mol.1 稳定,AsHCHC C.一完存在s0、.HC、K o7(0H.是牲氢化物 D.C,A1一定不存在,K可存在 ①酸(SC0)是客于水的白色因,受热发生分幅度 Ge是一种享导体材料 氢陷限(H8)区重社强,其长期富是子气中易受是出理 B. . D 意一三.化学人指:第3页共8页 高一三话.亿学(人数)第1页1共8页 14.某实验小探究在F与H0段成时向体系中演地K迹,落液变红色量又没色的 1i.(15分) 原因,提出如下超设Fe被H.0.还;h.S被3化;e.8CN按H(3化.实 为段证素单致氧化性的相对蓬勃,某学习小组利用如图所示的装置进行实验(夹持仪等 股操作及瑰象如表所示,下列说法精谋的路 略,气密概已捡卷),字验过程下 试{ 现意 1.打开弹夹,打开活塞a.演盐酸 1.向2nf.rc中加:1rr.1 1。叫现 n.梦室B和装置C中的溶起为黄色时,楚劲梦来 1.陪空虹,大封1料右红 1 l.当装置B中溶液由灌色变为棕红色时,关闭活。. 1.耳满切5%.3郑流(物为 去,什得生点了面种立凌持 1.5m1.pH为:) 空气的气 闻答下阿辐 .后清洁。一C;习一号 I.一如无是象:习 调切 SY证 一加KCV色 v.4白 .色后济流,盐B: v.?nL1n·1F陪中加2清 ,__{ 先忙,入如气后无明是 _K it 1 8.1m·1sX,观.后涵A0.观 化 M. A.安验1温邑后的落冠中i(H)疫小 B.空证8CN被化或sO C.实目的日的是翻没b D.通过实验IlI.I可证程设。证 (1D置A中生成黄缘色气体的离子方程式为 二、非选择题:本题包括小题,共38分。 该反成中酸氛化的HC与未植辄化的HC1的物质的量之比为 15.1分) (2)段证复气的气化性强于确单质的实验现象是 如断云为远素A一R在元素局期表中的位置 (3)过福引的实验日的,某回学经分析认为,奘置B中游液由黄色变为红稼色,以此说装 C中 ,从得出装置D中短化1的化&必为 1A n mA mA vAVIA Vi ,喝赴琴置是必不可少的 。 (4过程:打开活塞h.将少量装置C中济夜涵人装置D中.关闭活案b.取下装置D中试 管荡,静皆,视到的现象为 ,发生反应的舆子 国答下到回题, 方程式为 ;图示 (1写※下列对应元素的元素着号:E为 .H为 (5)浸有aH擦流的稿基的作用是 (填元素符号). (6)若向过程IV反应后的试答中持续题人C..最终试答内液查为无色,经检验有10 生 元素中化学性眨最不活浅的无素是 (2)D元素的量高价化物与氛祖化结反定的离子方程式为 成,请用离子方式计其原国行解释: (33A.C.D三种元素对应的高单离子半径由大到小的颗序为 离 子符号表)。 (4F的简单复化物在常温下与B单致发生反应的化学方程式是 (H的简单复化物水演深的化学名称是 ,其激牲出G元素的单复 化物水渡液的性 (填“强““碧”). 高一三调·化学人教)第:至共8蛋 高一三调·1人数1第6页(共·页) 1.(i1) 1.7(1分) 8.补短局期元素(用是文字母表示)题子径的相过文小.最高正化合论成最任色化合价 相土矿(主要成分是A13含有Fe0.和S)和石(主要或分为CaP)联合副取是工 原子序要化的关逐图断示 业孩回的古法之一,其工艺流程如图听示 曲{ ■)0 回白 _ -一0 -0一一扫 i一 →_一__ c-0 回客下例问. o. (1)仅由d元原子构成的18电子效拉的化学式% 回答下问题 (1秘盐湘“酸汉“后通过 无素 ()元素yd区h非全属性山强斑弱的序是 操作得到谈迹1”,实验室顿该作时,需 号). 要用到的破璃仅有 (②)“”的成分是 (填“是“或“不是”)电解盾;元素y.fg.h的最高 (3)元素.h报成的物质 (填化学式),用NaDH惊流生氛“没” (填水物 操化物对应水化物的酸性由弱到强的序是 日的是 花学武)。 (3)写出“酸化1”过程制AI(0H)。的离子方程式。 (4)生产过程中,可以循环徒坦的物质整C0.外还有 (4)元素3有3种同位素,d有2种同位素,则形或的xd分子的种类有 . (填化学式). (5)词学为捡证y2元素幸会属性的强料,选用最岗单的实验,由其中的3、y、2.d元素 (5)写出“混合”过程取冰品石,并放出C0.气体的化学方程式: 成的物 (化学式)为两品,所敬实验的短理是 (用子程表示) (6)指热法是与基些金属氧化物反应获得高烙点全属单质的方法,在工业上可用于制造 无诚或高低碳铁合全。招粉祖来铁了发生驾热反应的化学方程式为2AI+F-0. 2Fe+AL.0..该反应中每酒料67.5gA1.理论上精移电子的数1为 . (段N为阿秋加德罗数的值) 第一三·化学(人指题:第7页共8页 高一三话·化学(人数)第页1共8页