湖北十堰市东风高级中学2025届高三下学期强化训练1 化学试题

东风高中2025届高三化学强化训练（1) 参考答案 组题、改编：杜先军 答案 1 3 6 8 10 11 12 13 14 15 选项 0 C B D D D B A D A B B 16.（共14分) (1)10:11(或11：10)(1分) (2)ICasF(PO4)3+10HNO3===5Ca(NO3)2+3H3PO+THFT 1CasF(PO4)3+10HNO3===5Ca(NO3)2+3H3PO4+1HF (2) (3)烃基的推电子能力增强(2分) (4)<(1分) (5)①Na2SO3(1分)2(1分) ②NH4)3PO4+RE(NO3)3=REPO4↓+3NH4NO3(2分) ③0.01(2分) (6)CaC204(2分) 17.(共13分) (1)Fe(OHD3(1分) 2Fe3++S03-+H20=2Fe2+S0-+2H+(或2Fe3+HSO3+H20=2Fe2++S02-+3H)(2分) (2)>(1分) (3)KFe[Fe(CN)6J(2分) (4)作对实验i的对照实验，证明Na2SO3溶液对FeCl3溶液的水解有促进作用(2分) 双水解(1分) (5)氧化还原反应的活化能较大，温度升高，活化分子百分数增加，使氧化还原反应能在较 短时间内完成。(2分) (6)反应物的用量（或浓度）、反应温度(2分) 18.(共13分，除特别说明外，每空2分) (1)+247 (2)C (3)①573K升到853K,温度升高对平衡I的促进程度比对平衡V的促进程度大 ②c(1分) ③温度升高，平衡I、、V均正移，但积碳量减少，说明平衡V正移程度大于平衡正移 程度，CO浓度增大对平衡Ⅱ的抑制作用大于温度升高和H2浓度增大对平衡Ⅱ的促进作用 (4)17.9 模拟卷（一）第1页，共2页 (5)> 19.(共15分，除标明外，每空2分) HO Br (1) 醚键、酰胺基 HCO (2)D (3)c(1分) (4)4 (CH3)3CC(CH3)(OH)CHO(合理即可) CHO (5) 人CHO 人 NO2 模拟卷（一）第2页，共2页职 东风高中2025届高三强化训练(1) 考 号 酒 可西 化学答题卡 [o] [0] [0] [o] 姓名： 班级： 考场/座位号： [1] [1] 1] [1] [2] [2] [ [2] [3] [3] [3] [3j 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚 [4] [4] [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [51 [5j [5] 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [6] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [7] 5.保持答卷清洁、完整。 [8] 正确填涂 缺考标记☐ [9j [9] [9] [9] 一、选择题。每小题3分， 共45分。 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 11[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题。本题共4小题，共55分。 16.(共14分) (1) (1分) (2) CaF(PO4)b+☐HNO,=☐CaNO32+☐ +HF个(2分) (3) (2分) (4) (1分) (5)① (1分) (1分) ② (2分) ③」 (2分) (6) (2分) 17.(共13分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) 第1页共2页 (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(共13分，除特别说明外，每空2分) (1) (2) (3)① ② (1分) ③ (4) KPa (5) 19. (共15分，除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) 第2页共2页东风高中2025届高三化学强化训练（1) ★祝你成功★ 可能用到的相对原子质量：H-10-16F-19Mg-24K-39Zn-65I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.文物是文化传承的重要载体，下列文物的主要成分不同于其他三种的是 A.商代后期-后母戊鼎 B.汉代-蒜头纹银盒 C.唐代-缠枝花飞禽纹金执壶 D.清代-莲花琉璃盏 2.下列化学用语表述正确的是 6e A.单线桥法标电子转移：KClO3+6HCI(浓)=KC1+3Cl2↑+3H2O B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.SF6空间结构模型： nHN〈〉-NH+nHo-C 催化剂 D.制备芳纶纤维凯芙拉： -OH 》C]OH+(m-1)H0 3.下列食品添加剂与类别对应错误的一组是 A.着色剂一柠檬黄、苋菜红 B.防腐剂一谷氨酸钠、山梨酸钾 C.凝固剂一硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯 D.营养强化剂一奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙 4.实验和动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 合成尼龙-66实验：及时分离生成的水 有利于提高缩聚物的产率和聚和度 B 社区服务：用石灰水将社区的树刷白 石灰水可以杀死害虫，减少虫害 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸属于可降解材料 D 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂中的表面活性剂使油污水解 5.下列有关实验的说法错误的是 A.用浓氨水清洗沾有AgCI固体的试管 B.用棕色酸式滴定管量取10.00 mLKMnO4溶液 C.分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可使用 D.蒸馏时先通冷凝水，再开加热器：结束时先关加热器，再关冷凝水 强化训练卷(1)第1页，共8页 6.草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配 釉→烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是 含草木灰的釉料 号CuO或FezO3 稻壳等 镊子、月 泥板 一→尾气处理 pH试纸 管式炉 P A.利用图I灼烧草木以获取草木灰 B.利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C.利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D.利用图V烧制出不同颜色的釉层 7.由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示（一R为烃基）。下列叙 述正确的是 呋喃-2,5-二甲酸 植物油 生物基醇酸树脂 高级脂肪酸 A.x=2(n-1) B.呋喃-2,5-二甲酸存在四元酚同分异构体 C.生成的高级脂肪酸在一定条件下能与H2发生加成反应 D.该树脂在碱性介质中的稳定性大于在酸性介质中的稳定性 8.探究A1和CuC2溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的A1条插入饱和CCl2溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气 泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入NCI溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的 A1条，析出紫红色固体。 根据实验现象分析，下列说法正确的是 A.生成的气体为H2,白色沉淀为A1(OH3 B.1 mol Al与足量饱和CuCl2溶液反应可生成1.5 mol Cu C.上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D.该探究实验中铜元素至少体现了3种化合价 9.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A O3在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱 8 铁丝在酒精喷灯上灼烧，火焰颜色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 熔点：C2 HsNH3NO3<NH4NO3 引入乙基减弱了离子间的相互作用 强化训练卷(1)第2页，共8页 10.对于下列实验事实的解释，不合理的是 选项 实验事实 解释 向含NaCI和KI的混合溶液中滴加AgNO? A Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 溶液，先产生黄色沉淀 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体： B H2SO4不易挥发，HCI易挥发 加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 干裂的皮肤表面涂抹含甘油的化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 D 与钠反应的剧烈程度：乙醇强于正丙醇 推电子效应：乙基弱于正丙基 11.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（图1），当部分K+被Eu2+取代后 可获得高性能激光材料（图2）。下列说法错误的是 。Eu2+或空位 OK+ OK O Mg2 O Mg2+ oF- anm 图1 图2 A.图1中K+的配位数为12 ,1.2×1023 B.图1表示的晶体的密度为aNAg·cm(Na为阿伏加德罗常数的值) C.图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F位于晶胞的棱心 D.图2中Eu2+与空位的数目比为3：1 12.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是() 阳膜、 y阴膜 中 碱 Zn(OH) 电解质 OH FQH, 4, 酸性电解 Na 泵 泵 Zn CI FQ FOH, FO A.放电时，FQH2转化为FQ B.充电时，中性电解质NaCl的浓度减小 C.1 mol FQH2转化为FQ,理论上锌电极质量增加65g D.放电时，正极区溶液的pH增大 强化训练卷(1)第3页，共8页 13.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的第一、第二周期主族元素，这六种元素形成 的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Q>Z>Y B.阳离子中含有的大π键电子数为6 M,X-Z Z-XM,TQ C.M、Y、T形成的化合物可表示为M3Y←TM3 D.该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO 14.丙酮与HCN反应并进一步转化为甲基丙烯腈，过程如下： 00 CN CN CN CH,CCH,条件LCH,=CCH H c+ ③ OH HCN 下列说法正确的是 A.一般情况下，CH2=CH2也易与HCN发生类似反应①的反应 CN B.在强酸性水溶液中，反应②的速率快，有利于生成CH3C一CH OH C.从反应机理和物质结构的角度考虑，与HCN加成时，CH3CHO比丙酮更容易 D.“条件1”为“NaOH乙醇溶液，加热” 15.常温下，HS溶液中含硫粒子分布系数δ比如：6(HS)F c(HS） (H,S)+c(Hs)+cS与pH 的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平 衡时，一lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 30 ① ② ③ 0.8 25 P 0.6 20 ④ (8.94,23.11) 0.4 15 0.2 ⑤ .6.97 12.90 5 7 11 13 3 4 5 67 8910 pH PH 图1 图2 下列说法正确的是 A.反应HS+S2=2HS的平衡常数K=105.93 B.KspM2S)=1049.21 C.直线（④表示H2S饱和溶液中N2+的一lgc与pH的关系 D.浓度均为O.01mo/L的M和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离 强化训练卷(1)第4页，共8页 二、非选择题。本题共4小题，共55分。 16.(14分)磷精矿主要成分为CasF(PO4)3,含少量REPO4、FeO、Fe2O3、SiO2,其中RE代 表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工艺流程如下： HNO3 (C4HO)3PO 试剂XNH3 磷精矿→酸浸→萃取→萃取液→ 反萃取 多固相 滤渣1 萃余液 有机相 水相 HC2O HSO HNO3 沉RE一净化 酸溶 滤液 滤渣2 (1)RE属于ⅢIB族，其中Sc的基态原子中两种自旋相反的电子数之比为 (2)“酸浸”过程HNO,与CsF(PO4)3反应的化学方程式如下，请补充完整。 ☐CasF(PO)3+☐HNO3=☐CaNO32+☐ +☐HF个 (3)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 通过3ROH+POC13==(RO)3PO+3HCI制得有机磷萃取剂(RO)3PO,其中一R代表烃基，一R对 (RO)3PO产率的影响如下表。 R CH2CH3 CH2CH2CH3 CH2CH2CH2CH3 (RO)3PO产率/% 82 62 20 由表可知，随着碳原子数增加， O一H键更难断裂，(RO)3PO产率降低。 (4)“萃取”过程使用的萃取剂(C4HgO)3PO的结构如下图一；与RE3+配位的能力：1号O原 子2号0原子（填“>”、“<“或“=”）。 02 100E 880 60 一RE3 40 ---Fe3+ 20 …Fe2+ 0 1234567 图一 图二 (5)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液”中通入NH3,Fe2+、Fe3+、Re3+ 的沉淀率随pH变化如上图二。 ①试剂X为 (填“Na2SO3”或“NaCIO”),应调节pH为 ②通入NH3得到REPO4沉淀的过程为： i.H3PO4+3NH3=(NH4)3PO4 ii. (写出该过程的化学方程式) ③被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)。已知本题实验下RE中 的Ce元素的D[Ce()]=16。向20mL含0.09mol/LCe(I)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充 分振荡、静置后，水层中c[Ce(I)]= mol/L。 (6)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有 杂质（填化学式） 强化训练卷(1)第5页，共8页 17.(13分)根据FeCl3与Na2SO3的性质，某小组认为这两种物质的溶液既能发生氧化还原 反应，又能发生双水解反应，并设计实验进行探究（以下实验均在隔绝空气的条件下进行）。 I.探究竞争反应的先后（溶液浓度均为1mol/L) 序号 实验装置 操作与现象 2滴 ①溶液立即变为红褐色，且无气泡产生： Na2SO3溶液 ②静置3h后，溶液呈浅黄绿色： i 5mL ③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加KSCN溶液和铁氰化 -FeCl3溶液 钾溶液，前者溶液变为红色，后者体系中有蓝色沉淀生成。 (1)溶液变为红褐色是因为生成了 (填化学式)。静置3h后，混合溶液呈浅黄绿 色的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)由实验i中的现象可知，反应活化能：氧化还原 (填“>”“<”或“=”)双水解。 Ⅱ.探究外界因素对Fe3+与SO反应的影响（溶液浓度均为1mol/L) 序号 iⅱ ii iv 实验 2滴eCl3溶液 2滴FeCl3溶液 5 mL FeCI3溶液 装置 8 8 8 5mLNa2SO3溶液 -5mL H2O 5mLNa2SO3溶液 溶液立即变为红褐色，取少许反 溶液立即变为红褐色，且颜 溶液呈棕黄色，加热 应液，滴加铁氰化钾溶液，产生 操作 色比实验讠中的深，滴加铁 至沸腾，溶液呈透明 蓝色沉淀；另取5mL反应液， 与 氰化钾溶液，无蓝色沉淀生 的红褐色，无沉淀生 加热至沸腾，溶液红褐色褪去， 现象 成：加热后，有红褐色沉淀 成。 变为浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶 生成。 液，立即产生蓝色沉淀。 (3)实验v中生成的蓝色沉淀为 (填化学式)。 (4)设计实验ⅱ的目的是 实验ii中， 当Na2SO3过量时，主要发生 (填“氧化还原”或“双水解”)反应。 (5)实验v中，加热后产生相应现象的原因是 (6)通过以上探究实验可知，实验中影响竞争反应的主要因素有」 强化训练卷(1)第6页，共8页 18.(13分)CH4-CO2催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生 的反应如下（生成的固态碳又称为积碳）： 反应I:CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H 反应I:H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g) △H2>0 反应I:CH4(g)==C(S)十2H2(g) △H3=+75 kJ-mol-1 反应IV:CO2(g)十C(s)==2CO(g) △H4=+172 kJ.mol-1 (1)△H1= kJ.mol-1 (2)仅由下列各选项数据，无法单独用来计算△H2的是 (填字母代号) A.各物质化学键的健能 B.正、逆反应的活化能 C.H2(g)和CO(g)为燃烧热 D.反应物和生成物的相对能量 (3)在100kPa下，以CH4和CO2的起始总物质的量为2.0kmol,初始n(CO2):n(CH4)分别为 0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对平衡积碳量的影响如图1所示：其中当n(C02)=n(CH4) 时，反应达平衡时各气体物质的量随温度的变化如图2所示。 2.0 1.2 d 1.5 1.0 ◆◆◆ 翠 H2O n(C02) 0.8 n(CH4) =0.5 1.0 0.6 0.4 0.5 C02 (6250.5) 0.2 CH 0.0 0.0 (625,0.2) 57367377387397310731173127313731473 温度K →温度升高 900温度/℃ 图1 图2 ①在573K~853K、初始n(C02):n(CH4)=0.5时，积碳量随温度升高而增大的原因是 ②图1中，初始n(C02)=n(CH4)的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。 ③图2中，平衡时H2O(g)物质的量随温度升高而减少的主要原因是 (4)625C反应IV的压强平衡常数Kp=」 kPa（保留小数点后一位有效数字)。 (5)红外光谱中羰基伸缩振动峰波数c-o(cm)与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较CO2 0 和HCOO（H-C⊙)的c=o大小：C02 HCOO(填“>”或“<”) 强化训练卷(1)第7页，共8页 19.(15分)化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成（略去部分试剂和条件）。 D B OCH2CH3 OCH2CH3 Br OCH2CH3 OCH2CH3 Br C.HBrO2 HCO H:CO c E CHO COOCH: H CH3NO2 G 1)氧化剂 .NO2 H20 催化剂 C16H2INO52)CH3OH H.CO H2SO4 HCO H COOCH3 H2 NH NH2 -CH3OH 催化剂 H:CO H:CO 回答下列问题： (1)A的结构简式是 J的官能团名称是 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.E有顺反异构体 B.A可与FeCl3溶液发生显色反应 C.E→F的反应中有乙醇生成 D.F→G的反应类型为取代反应 (3)J的结构简式中标注的碳原子a~d,其中手性碳原子是 (4)D的同分异构体中，同时满足下列件的共有 种（不考虑立体异构）： ①能发生银镜反应： ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。 写出其中一种的结构简式 COOH (5)某同学结合J的合成路线，设计了化合物K( 的一种合成路线。该路 NH2 线中L和M的结构简式分别为 和 己知：R-一CHO+CH,CHO雀化剂，RCH=CHCHO+.H,0 CH3CHO L CHO CH3NO2 M 氧化 催化剂 催化剂 →CgH1sNO4 H2 催化剂 K 强化训练卷(1)第8页，共8页