湖北十堰市东风高级中学2025届高三下学期冲刺卷3 化学试题

**基本信息** 东风高中2025届高三化学冲刺卷3以真实科研与工业情境为载体，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与传统文化（如丹砂转化）、化学用语、类比推理、实验分析、物质结构与性质|结合古代化学史料（如“熬胆矾铁釜”）与科技前沿（如纯碳18环合成），考查证据推理能力| |非选择题|5题/55分|工艺流程（硫锰废渣回收）、反应原理（空间站CO₂处理）、实验探究（硫代硫酸银制备）、有机合成（药物结合）|以工业废渣回收、航天技术等真实情境为背景，综合考查信息提取与综合应用能力，体现科学探究与实践素养|

东风高中2025届高三化学冲刺卷3答案 1-5 BCACD 6-10DCCAC 11-15 CBBBC 16.(13分，无特殊注明，每空2分) 【答案】(1) MnSO4 (1分) 2Fe3+＋H2S= 2Fe2+＋S↓＋2H＋ (2)1.28×10-6或1.25×10-6或4×10-6.5 (3) CaF2 (1分) 经计算可知，Ca2+完全沉淀时，Ni2+、Co2+、Mn2+均已完全沉淀或氢氧化钙微溶，调pH值无法使Ca2+完全沉淀 (4) Mn2+ (1分) P507 (5)2Ni2+＋Br2＋6OH-= 2NiO(OH)↓＋2Br-＋2H2O 17、(14分，无特殊注明，每空2分) (1)-205 (1分) (2)cd (3)以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高 (4) Ni-CeO2 (1分) 320℃(1分) (5) 增大 (1分) b ⅱ 625 18.【答案】(16分，无特殊注明，每空2分) (1) S (1分) 四面体 (1分) (2) (1分) (3)过量的与结合，使得降低，逆向移动，析出沉淀 (4) D (1分) 加入足量溶液充分振荡后，过滤，取沉淀加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体 (5)与的沉淀速率大于与的氧化还原速率 (6)防止制备的中混有S和 (7) D (1分) 偏低 (1分) 19、(12分，无特殊注明，每空2分) (1)C4H6N2 (1分) (2)++CH3COOH (3) (4)取代反应(1分) (5) 15 (6) (1分) (1分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高中2025届高三化学冲刺卷3 可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 S 32 O 16 Ag 108 一、选择题，每个选项只有一个正确选项。每小题3分，共45分。 1、化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（ ） 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应 C N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3 高温、高压均有利于提高NH3的平衡产率 D 医生使用含微量硝酸银的滴眼液 硝酸根离子有强氧化性 2、化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A．的电子式： B．的化学名称：N—二甲基甲酰胺 C．甲醛中键的电子云轮廓图： D．Ge原子的电子排布式：【Ar】4s24p2 3、下列类比或推理合理的是（　　） 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2＜Br2＜I2 类比 沸点：H2＜N2＜O2 B 酸性：HClO4＞HIO4 类比 酸性：HCl＞HI C 金属性：Fe＞Cu 推理 氧化性：Fe3＋＜Cu2＋ D Ksp：Ag2CrO4＜AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4＜AgCl 4、下列说法不正确的是（ ） A．不是所有的共价键(键)都具有方向性 B．N≡N键的键能比N=N键与N－N键的键能和大，所以N≡N键不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性大于H2O分子的极性 D．基态Mg原子核外电子占3个能层、4种能级、6个原子轨道、12种电子运动状态 5、根据下列实验及现象，所得结论正确的是（ ） 选项 实验及现象 结论 A 向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 C 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3-配离子氧化能力弱 6、高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图： 下列说法正确的是 A.合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应 B．a分子不存在顺反异构 C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应 D.高分子c的水溶性比聚乙烯的好 7、“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A． B． C． D． 8、下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4F—+6H+=SiF4↑+3H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ D．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＋SO42-=PbSO4＋2H2O 9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA B.1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA C.0.5 mol 分子中含有的σ键数目为4.5NA D.标准状况下，11.2 L SO3中的氧原子数为1.5NA 10、《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 A．C18中可能存在大π键 B．C18与金刚石互为同素异形体 C．C20O2和C18都是非极性分子 D．C24O6和C20O2二者的C原子杂化种类相同 11、烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得CH2=CH2、CH3CH=CH2、（CH3)2C=CH2与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法正确的是（ ） A．乙烯与HCl反应的无中间体生成 B．乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越困难 12、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子 B．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大 C．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42- D．放电时，正极区溶液的pH增大 13.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C．Y的氧化物对应的水化物为强酸 D．单质的氧化性：Y>X> W 14、铈的氧化物(X)中存在O空位，能填充，因此可用作锂离子电池的正极材料，放电时可转化为Y，X、Y的晶胞结构如图所示，Y中无O空位。 下列说法正确的是 A．具有稳定结构 B．Y的化学式为 C．充电时，正极上的锂的化合价降低 D．X中O填入堆积产生的四面体空隙中，填隙率为100% 15、常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ka2(H2CO3)=10－6.5 B．常温下Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3) C．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c(CO32－)<c(H2CO3) D．当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－) 二、非选择题（共55分） 16、硫锰废渣的主要成分是MnS，还含有NiS、CoS以及少量铁的化合物，利用常压酸浸—溶剂萃取法从硫锰废渣中回收有价金属锰、钻、镍的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”中的MnO2与H2SO4均稍过量；②溶液中离子浓度小于为沉淀完全；③；④开始沉淀的分别为7.2、7.7、8.1。 回答下列问题： (1)“溶浸”中发生反应的还原产物是 (填化学式)。MnS溶于H2SO4会生成H2S，但本工艺“浸出”过程中无H2S产生，利用离子方程式说明原因 。 (2)“沉淀”中调节溶液pH为3.5，此时c(Fe3+)= 。(100.5=3.2) (3)“滤渣”中主要有MnF2和 ，不能通过调节溶液的完成“除钙”的原因是 。 (4)对萃取剂P204和P507萃取金属离子的影响如下图所示。据此推测，“产品1”中主要的金属阳离子是 ，试剂B应选用 (填“P204”或“P507”)。 (5)在介质中，用Br2氧化NiSO4可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiO(OH)。写出该反应的离子方程式 。 17、空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO2：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ.CO2的加氢甲烷化：H2还原CO2制CH4的部分反应如下： i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41kJ/mol  ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)  ΔH2=-246kJ/mol   (1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的 ΔH= kJ/mol 。 (2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是 ； a．容器中混合气体密度不变     b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c．v正（H2)=3v逆(H2O)     d．容器内温度不变 Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);ΔH，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：    (3)高于3200C后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是 。 (4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。 (5)控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示： ①随投料比增大，CO2的转化率如何变化 (填增大，减小或者不变)。 ②图中代表的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应 (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。 ③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 18、硫代硫酸银（Ag2S2O3）为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂。某课外小组向Na2S2O3溶液中逐滴滴加AgNO3溶液制备Ag2S2O3。实验记录如下。 操作 试剂a 试剂b 实验现象 0.1mol·L-1AgNO3溶液 3mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液 开始有白色沉淀，振荡后溶解，随AgNO3溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色 已知：Ⅰ．①2Ag++S2O32-Ag2S2O3 K1 ②Ag2S2O3+3S2O32- 2[Ag(S2O3)2]3- K2 Ⅱ．相关物质的KSP： 物质 Ag2S2O3 Ag2S AgCl KSP (1)[Ag(S2O3)2]3-中配位原子为 ，配体阴离子的空间构型是 。 (2)实验中沉淀溶解的总反应为：Ag++2S2O32-[Ag(S2O3)2]3-，其平衡常数K= (用含K1、K2的代数式表示)。 (3)用平衡移动原理解释实验中随AgNO3溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是 。 (4)设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和。 取少量沉淀，加入足量 (填标号)，充分振荡，过滤得滤液a和固体b。 A．乙醇      B．乙醚      C．丙酮     D． i．取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S。 ii．取固体b， ，证明沉淀中含有Ag2S。(可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Na2S2O3溶液) (5)查阅资料可知：S2O32-+H2OS2-+SO42-+2H+。实验证明：实验中S产生的主要原因是被NO3-氧化而非被Ag+氧化。从反应速率的角度解释其原因： i．等浓度NO3-的氧化性大于Ag+，氧化S2-的速率更快； ii． 。 (6)制备时需及时分离出白色沉淀的原因是 。 (7)Ag2S2O3中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用。该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程如下。取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至VmL。再取V1mL稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂用cmol·L-1KSCN溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗KSCN溶液的体积为V2mL。已知： ①选用的指示剂是 (填标号)。 A．FeCl2     B．FeCl3      C．(NH4)2Fe(SO4)2      D．NH4Fe(SO4)2 ②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③白色固体中银的质量分数为 %。 19、布洛芬(D)和甲硝唑(G)分别是两种消炎药物，化学工作者近日将两种药物进行结合合成了一种具有更强消炎功效的化合物(H)，该过程的合成路线如图，请根据路线回答问题： (1) 化合物E的分子式为 。 (2)A→B的化学反应方程式为 。 (3)物质F的结构简式为 。 (4)反应D+G→H的类型为 。 (5)化合物I是D的同系物，且相对分子质量少28.化合物Ⅰ有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。写出其中任意一种有两个相同环境的甲基且苯环上两个取代基在对位的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 ③苯环上有且仅有两个取代基 ④分子结构中有且仅有两个甲基 (6)的结构简式为，请根据以上的反应补全下列物质结构简式 M 、 N 。 ( 第 1 页 共 4 页 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