精品解析：上海外国语大学附属浦东外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

上海外国语大学附属浦东外国语学校 2026届高三化学第一学期阶段测试 一、铜及其化合物（共20分） Ⅰ．氧化亚铜（Cu2O）可用于陶瓷、固体整流器，可用以下反应制备：2(CuSO4·5H2O)Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答问题： 1. Cu2O中基态铜的离子的价层电子轨道表示式为__________________。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因__________________。 2. 已知H2SO4的结构式如图所示：。上述反应中： ①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是______（填化学式，下同），与互为等电子体的一种分子是______。 ②的杂化类型是______，请比较键角的大小：______（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．往氯化铜溶液中加入过量氨水，可生成配合物[Cu(NH3)4]Cl2. 3. 1mol该配合物中含有σ键的数目为______，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________________。 4. 乙二胺的结构简式为（H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en）。 ①乙二胺可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是______。 ②乙二胺易溶于水的主要原因是__________________。 【答案】1. ①. ②. Cu2+的价电子排布为3d9、Cu+的价电子排布为3d10，全充满状态更稳定，因此高温下倾向于得电子形成更稳定的 2. ①. ②. ③. sp3 ④. < 3. ①. 16NA ②. F的电负性很大，NF3中N上的孤电子对受F的吸引作用，不易给出电子对与Cu2+配位。 4. ①. N原子 ②. 乙二胺分子与水分子之间可形成氢键 【解析】 【1题详解】 Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu2O中Cu为+1价，故Cu+的价层电子排布为3d10，其价层电子轨道表示式为。CuO中Cu为+2价，Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+为3d10全充满结构，能量更低、更稳定。因此，在高温条件下，Cu2+倾向于得电子转变为Cu+，故CuO可分解生成Cu2O。 【2题详解】 ①硫酸分子中S原子价电子对数为4且无孤电子对，VSEPR模型为四面体形。在上述产物中，SO2的中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；SO3的中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；H2O分子中O原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，所以VSEPR模型与硫酸相同的是H2O；等电子体是原子数相同、价电子总数也相同的微粒，与互为等电子体的一种分子是SO3(价电子总数均为24)； ②中S形成3个σ键且孤电子对数为，S为sp3杂化；两者中心原子都为sp3杂化，中S有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使键角被压缩，所以键角<。 【3题详解】 该配合物中配体为NH3，配位数为4。每个NH3中有3个N-Hσ键，4个NH3共12个；同时，Cu-N配位键也为σ键，共4个；合计1mol该配合物中含σ键数目为16NA。配位键的形成需要配位原子提供孤电子对，F的电负性大于N，导致NF3中孤电子对受F的吸引作用，不易给出电子对形成配离子。 【4题详解】 ①乙二胺中每个N有一个孤电子对，可作为配位原子提供孤电子对与Cu2+形成配位键。 ②乙二胺分子中含有-NH2基团，可与水形成分子间氢键，因此易溶于水。 二、水溶液中的反应（共20分） Ⅰ．下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 酸 H2C2O4 H2SO3 H2CO3 CH3COOH HF Ka或Ka1 5.6×10-2 1.2×10-2 4.2×10-7 1.8×10-5 5.6×10-4 Ka2 5.4×10-5 6.2×10-8 4.8×10-11 — — 根据要求回答下列问题： 5. 上述5种酸中酸性最强的是______（填化学式）。 6. 已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，则NH4F显______（填“酸”或“碱”）性，请结合数据加以说明__________________。 7. 下列方程式正确的是______。 A. 少量醋酸和Na2CO3溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+CO2↑+H2O B. 过量NaHC2O4和Na2SO3反应：2NaHC2O4+Na2SO3=2Na2C2O4+SO2↑+H2O C. HF和NaHCO3反应：HF+NaHCO3=NaF+CO2↑+H2O D. 过量NaHC2O4和Na2CO3反应：NaHC2O4+Na2CO3=Na2C2O4+NaHCO3 8. 过量NaHSO3和Na2CO3反应的离子方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K=______（列出计算式即可）。 9. 改变下列条件，关于0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的说法错误的是______。 A. 升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的酸性增强 B. 加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大 C. 向其中加入少量Na2CO3固体，平衡后的数值增大 D. 向其中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液酸性减弱 Ⅱ．一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示，请按要求回答相关问题 10. 某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中=______[已知：该温度下Ka1（H2CO3）=5.0×10-7mol·L-1，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11mol·L-1]。 11. 利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为HCOOH，写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式：__________________；当电路中转移2mol电子时，阴极室溶液的质量增加______g。 【答案】5. H2C2O4 6. ①. 酸 ②. ，则水解程度更大，则c(H+)>c(OH-)，NH4F溶液显酸性 7. C 8. ①. ②. 9. BD 10. 4 11. ①. CO2+2e-+2H+=HCOOH ②. 46 【解析】 【5题详解】 弱酸的酸性强弱由一级电离常数Ka1判断，Ka1数值越大，相同条件下电离出c（H+）能力越强，酸性越强。H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，为表格最大。 【6题详解】 NH4F显酸性，推导过程如下： 水解常数： F-水解常数： Kh()>Kh(F-)，水解程度更大，则c(H+)>c(OH-)，NH4F溶液显酸性。 【7题详解】 电离常数判断酸性强弱，其Ka越大，酸性越强，根据表格进行酸性排序：H2C2O4>H2SO3>HFCH3COOH>H2CO3>，发生反应规律为较强酸可制较弱酸，根据此分析逐一分析选项： A．少量醋酸和Na2CO3反应，其中酸性顺序为：CH3COOH>H2CO3>，少量醋酸时，只能发生：CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa + NaHCO3，不会生成CO2；只有醋酸过量，才会放出CO2。题目写的是少量醋酸却生成CO2，A方程式错误； B．过量NaHC2O4和Na2SO3反应，其中H2SO3酸性强于，NaHC2O4无法制取H2SO3（不能放出SO2），B错误； C．HF酸性强于H2CO3，HF与NaHCO3反应生成CO2， HF+NaHCO3=NaF+CO2↑+H2O，C正确； D．NaHC2O4过量，酸性强于H2CO3，可放出CO2，方程式生成物错误，故正确方程式为2NaHC2O4+Na2CO3=2Na2C2O4+CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C。 【8题详解】 写离子方程式，先排酸性：H2SO3>H2CO3>，过量NaHSO3与Na2CO3反应，酸性弱于H2CO3，不能生成CO2，其离子方程式：，根据此离子方程式可得电离常数表达式为 【9题详解】 电离基础：（电离吸热），电离平衡常数Ka只与温度有关，浓度、外加物质不改变Ka。 A．升高温度，电离吸热，平衡正向移动，c(H+)增大，溶液酸性增强，A正确； B．加水稀释，平衡正向移动，但电离平衡常数，Ka仅由温度决定，温度不变，Ka不变。描述“电离平衡常数增大”错误，B错误； C．变形：，加入Na2CO3，消耗H+，c(H+)减小；温度不变Ka不变，因此比值增大，C正确； D．通入HCl气体，溶液c(H+)急剧增大，电离平衡逆向移动；整体c(H+)显著升高，溶液酸性增强，而非减弱，D错误； 故答案选BD。 【10题详解】 已知：H2CO3：Ka1=5.0×10-7， Ka2=5.0×10-11，pH=8，则c(H+)=10-8 mol·L-1 联立电离常数公式： 两式相乘消去c()：Ka1·Ka2= 变形得到目标比值： 代入数值计算 【11题详解】 该过程中使用质子交换膜体系，阴极CO2得电子，结合H+，生成甲酸，阴极电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH，由电极反应式可知，转移2 mol电子时，有1 mol CO2转化为1 mol HCOOH，同时有2 mol H+通过质子交换膜进入阴极室。1 mol CO2质量为44g，2molH+质量为2g，所以阴极室溶液质量增加44g+2g=46g。 三、储氢载体——NH3（共20分） 12. Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下： （1）根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式___________。相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H-H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946 436.0 390.8 （2）已知该反应的∆S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1，判断在300℃时反应是否能自发进行___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （3）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。 ①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=___________mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)。 ②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。 Ⅱ.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 为分析某催化剂对该反应的选择性，将1moNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。 （4）该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。 （5）高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是___________。 A. NH3溶于水 B. 反应活化能降低 C. 反应Ⅰ的平衡常数变小 D. 催化剂活性降低 （6）520℃时，反应4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。 （7）请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式___________。 【答案】（1）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ∆H=+90.8kJ·mol-1 （2） ①. 是 ②. ∆H-T∆S=90.8-573×198.9×10-3=-23.17<0，所以该反应能自发进行 （3） ①. ②. b ③. 开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小 （4）Ⅱ （5）CD （6） （7）H2O， 【解析】 【小问1详解】 则根据H=反应物总键能-生成物总键能有，热化学方程式为：； 【小问2详解】 该反应的吉布斯自由能变为，则该反应在300℃下都能自发发生。 【小问3详解】 ①结合图像可列三段式：，则平衡时氢气的总压为120kPa+120kPa+40kPa=280kPa，在恒容容器中发生反应，则，x=0.02mol，则； ②在压缩体积瞬间平衡来不及发生移动，则压强变为压缩前压强的2倍，因为压强增大平衡逆向移动，氮气的分压减小，则符合氮气压强变化的曲线为b； 【小问4详解】 由图示知，在低温时，生成N2比生成NO多，故该催化剂在低温时对反应Ⅱ选择性更好； 【小问5详解】 由于反应用到了催化剂，故此时NO产率降低有可能是因为温度过高导致催化剂活性下降，另外此反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO产率下降，故此处选CD； 【小问6详解】 520℃时，由图示数据列式如下： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：， 则平衡时，、、、，则反应Ⅱ的平衡常数； 【小问7详解】 水由氢元素和氧元素组成，是自然界中大量存在的物质，因此水也是极好的储氢载体，电解水可以产生氢气：。 四、药物中间体（共20分） 化合物F为一种重要药物的中间体，其合成路线如下： 已知：在有机合成中，极性角度有助于理解有机反应过程，例如受酯基吸电子作用影响，使酯基邻位碳原子上的C—H键易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： 13. A→B的反应类型为______。 14. B中有______个不对称碳原子，请用“*”在如图中标出______。 15. F中含氧官能团的名称为__________________。 16. C→D反应的化学方程式为__________________。 17. C生成D的过程中，还会生成一种副产物G，G的结构简式为。从电性角度分析生成G更难，可能是因为相对于生成有机物D，生成有机物G时断裂的C—H键的极性更______（填“弱”或“强”）。 18. 写出一种满足以下条件的A的同分异构体______（不考虑立体异构） ①只含一个环且为苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有4种氢，个数比为2：2：2：1 19. 依据以上流程信息，结合所学知识，回答下列流程有关问题。 ①L的结构简式为______。 ②由M到N过程中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由______变为______。 【答案】13. 加成反应 14. ①. 两 ②. 15. (酮)羰基、醚键 16. 。 17. 弱 18. 19. ①. ②. sp ③. sp3 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，A中羰基的α-C-H键与发生加成反应生成B，B中羰基的α-C-H键与发生加成反应生成C，由C、E的结构简式和C到D、D到E的转化条件可知，D的结构简式为：，据此分析解题。 【13题详解】 据分析，A→B的反应类型为加成反应。 【14题详解】 根据分析可知B中含有两个不对称碳原子，如图 【15题详解】 根据F的结构简式，其含氧官能团的名称为(酮)羰基、醚键。 【16题详解】 C在乙醇钠作用下发生分子内取代反应，再酸化生成D和甲醇，化学方程式为。 【17题详解】 由题干已知信息和分析可知，C生成D的过程中，还会生成一种副产物G（），G与D（）互为同分异构体，由于C的电负性强于H，由于甲基为给电子基团，-CH(CH3)COOCH3中与酯基相连的C所带负电荷比-CH2COOCH3中-CH2-上的C更多，对应C—H键极性更弱，因此断裂难度更大，生成G更难，导致C生成G相对于生成D更难，即生成有机物G时断裂的C—H键的极性更弱。 【18题详解】 A的分子式为C9H7OBr，满足条件只含一个环且为苯环，能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4种氢，个数比为2：2：2：1的A的同分异构体，形成四种氢比例为2：2：2：1，则苯环上有两个取代基并位于对位，且含有醛基发生银镜反应，符合条件的同分异构体为。 【19题详解】 J与HSCH2COOCH3发生加成反应生成K，K在碱性条件下发生分子内成环生成L（）和甲醇，L与HCN加成生成M（），M与氢气加成生成N，M→N的反应为氰基转化为-CH2NH2，碳原子杂化方式由sp变为sp3。 五、硫酸锰的制备（共20分） 硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示（25℃）： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为离子沉淀完全。 20. 基态Mn原子核外电子共有______种空间运动状态。 21. 传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为：__________________。 22. 为提高原料利用率“混合焙烧”时常采取的措施________________________。 23. “氧化”步骤发生反应的离子方程式为________________________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是__________________。 24. “中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是__________________。 25. “氟化除杂”后，溶液中c（F-）浓度为0.05mol/L。则溶液中c（Mg2+）和c（Ca2+）的比值=______（已知：Ksp（MgF2）=6.4×10-10；Ksp（CaF2）=3.6×10-12）。 26. “碳化结晶”生成MnCO3沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。 27. “系列操作”获取MnSO4·4H2O的实验操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】20. 15 21. 产生等有毒气体，污染环境（或锰的浸出率低） 22. 将矿石粉碎（或通入足量的空气/氧气） 23. ①. ②. 完全沉淀时已经完全沉淀，造成损失（或去除不完全，影响产品纯度） 24. 25. 26. 27. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿混合焙烧，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子便于除去，再加入碳酸钙中和，将铁离子与铝离子以氢氧化物的形式除去，加入MnF2除杂，使溶液中的Mg2+沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰离子，加入碳酸氢铵发生Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解硫酸锰，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物。 【20题详解】 基态原子的原子序数为25，其核外电子排布式为 。空间运动状态数等于电子占据的原子轨道数，即种。 【21题详解】 高硫锰矿中含有，若不经焙烧直接用浸出，会与酸反应生成有毒的气体，造成环境污染；同时，部分含锰化合物直接酸浸的浸出率较低。 【22题详解】 固体焙烧时，将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，或通入足量空气/氧气，均可使焙烧反应更充分，从而提高原料的利用率。 【23题详解】 “氧化”步骤中，加入作氧化剂，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。由表中数据可知，完全沉淀的pH为9.6，而完全沉淀的pH为9.3，若省略‘氧化’步骤，在后续调pH除杂时，完全沉淀时已完全沉淀，会导致大量损失（或导致铁除不尽，影响产品纯度）。 【24题详解】 中和除杂的目的是使、完全沉淀，同时保证不沉淀。根据表格数据，完全沉淀的pH为5.2，开始沉淀的pH为7.3，故应控制溶液的pH范围是。 【25题详解】 溶液中的比值等于同温下二者溶度积的比值（溶液中相同），即。 【26题详解】 碳化结晶’时，加入，与发生反应生成沉淀、气体和水，离子方程式为。 【27题详解】 从硫酸锰溶液中获取晶体，常规的结晶分离操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海外国语大学附属浦东外国语学校 2026届高三化学第一学期阶段测试 一、铜及其化合物（共20分） Ⅰ．氧化亚铜（Cu2O）可用于陶瓷、固体整流器，可用以下反应制备：2(CuSO4·5H2O)Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答问题： 1. Cu2O中基态铜的离子的价层电子轨道表示式为__________________。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因__________________。 2. 已知H2SO4的结构式如图所示：。上述反应中： ①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是______（填化学式，下同），与互为等电子体的一种分子是______。 ②的杂化类型是______，请比较键角的大小：______（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．往氯化铜溶液中加入过量氨水，可生成配合物[Cu(NH3)4]Cl2. 3. 1mol该配合物中含有σ键的数目为______，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________________。 4. 乙二胺的结构简式为（H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en）。 ①乙二胺可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是______。 ②乙二胺易溶于水的主要原因是__________________。 二、水溶液中的反应（共20分） Ⅰ．下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 酸 H2C2O4 H2SO3 H2CO3 CH3COOH HF Ka或Ka1 5.6×10-2 1.2×10-2 4.2×10-7 1.8×10-5 5.6×10-4 Ka2 5.4×10-5 6.2×10-8 4.8×10-11 — — 根据要求回答下列问题： 5. 上述5种酸中酸性最强的是______（填化学式）。 6. 已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，则NH4F显______（填“酸”或“碱”）性，请结合数据加以说明__________________。 7. 下列方程式正确的是______。 A. 少量醋酸和Na2CO3溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+CO2↑+H2O B. 过量NaHC2O4和Na2SO3反应：2NaHC2O4+Na2SO3=2Na2C2O4+SO2↑+H2O C. HF和NaHCO3反应：HF+NaHCO3=NaF+CO2↑+H2O D. 过量NaHC2O4和Na2CO3反应：NaHC2O4+Na2CO3=Na2C2O4+NaHCO3 8. 过量NaHSO3和Na2CO3反应的离子方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K=______（列出计算式即可）。 9. 改变下列条件，关于0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的说法错误的是______。 A. 升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的酸性增强 B. 加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大 C. 向其中加入少量Na2CO3固体，平衡后的数值增大 D. 向其中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液酸性减弱 Ⅱ．一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示，请按要求回答相关问题 10. 某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中=______[已知：该温度下Ka1（H2CO3）=5.0×10-7mol·L-1，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11mol·L-1]。 11. 利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为HCOOH，写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式：__________________；当电路中转移2mol电子时，阴极室溶液的质量增加______g。 三、储氢载体——NH3（共20分） 12. Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下： （1）根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式___________。相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H-H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946 436.0 390.8 （2）已知该反应的∆S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1，判断在300℃时反应是否能自发进行___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （3）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。 ①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=___________mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)。 ②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。 Ⅱ.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 为分析某催化剂对该反应的选择性，将1moNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。 （4）该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。 （5）高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是___________。 A. NH3溶于水 B. 反应活化能降低 C. 反应Ⅰ的平衡常数变小 D. 催化剂活性降低 （6）520℃时，反应4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。 （7）请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式___________。 四、药物中间体（共20分） 化合物F为一种重要药物的中间体，其合成路线如下： 已知：在有机合成中，极性角度有助于理解有机反应过程，例如受酯基吸电子作用影响，使酯基邻位碳原子上的C—H键易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： 13. A→B的反应类型为______。 14. B中有______个不对称碳原子，请用“*”在如图中标出______。 15. F中含氧官能团的名称为__________________。 16. C→D反应的化学方程式为__________________。 17. C生成D的过程中，还会生成一种副产物G，G的结构简式为。从电性角度分析生成G更难，可能是因为相对于生成有机物D，生成有机物G时断裂的C—H键的极性更______（填“弱”或“强”）。 18. 写出一种满足以下条件的A的同分异构体______（不考虑立体异构） ①只含一个环且为苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有4种氢，个数比为2：2：2：1 19. 依据以上流程信息，结合所学知识，回答下列流程有关问题。 ①L的结构简式为______。 ②由M到N过程中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由______变为______。 五、硫酸锰的制备（共20分） 硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示（25℃）： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为离子沉淀完全。 20. 基态Mn原子核外电子共有______种空间运动状态。 21. 传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为：__________________。 22. 为提高原料利用率“混合焙烧”时常采取的措施________________________。 23. “氧化”步骤发生反应的离子方程式为________________________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是__________________。 24. “中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是__________________。 25. “氟化除杂”后，溶液中c（F-）浓度为0.05mol/L。则溶液中c（Mg2+）和c（Ca2+）的比值=______（已知：Ksp（MgF2）=6.4×10-10；Ksp（CaF2）=3.6×10-12）。 26. “碳化结晶”生成MnCO3沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。 27. “系列操作”获取MnSO4·4H2O的实验操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $