精品解析：新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学2026届高三上学期期中考试化学试题

2025-2026学年高三上学期11月期中 化学试题 可能用到原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是 A. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”主要成分是 B. 青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是(金)，具有抗氧化性 C. 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁 D. 试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 基态钠原子最外层电子云轮廓图： C. 反-2-丁烯分子结构模型： D. 氯化钠晶体的晶胞： 3. 依据下列事实进行的推测正确的是 A. 固体与浓硫酸反应可制备气体，则固体与浓硫酸反应可制备气体 B. 的沸点高于，则的沸点高于 C. 盐酸和溶液的反应是放热反应，则盐酸和溶液的反应是放热反应 D. 氧化性顺序为，则溶液中滴加氯水先氧化碘离子 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. “洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：、、、 5. 下列用来解释事实的离子方程式错误的是 A. 铁氰化钾溶液检验： B. 向溶液中通入足量的： C. 将过量通入溶液中： D. 将草酸加入酸性溶液中： 6. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于测定锌和稀硫酸反应的速率 B. 图②装置可用于铁制镀件镀铜 C. 图③装置可用于实验室收集 D. 图④装置可用于实验室制二氧化硫 7. 下列指定条件下物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 8. 铜或镁元素的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 可能存在a→d→e的直接转化 B. d可能溶于过量的氨水 C. 若新制的d能用于检验醛基，则此时生成c D. 蒸干e的水溶液均能得到原溶质 9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 向FeS固体中滴加浓硫酸 制备 C 将通入水溶液中 验证的还原性 D 向蔗糖中加入浓硫酸 验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 10. 已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含数为 B. 中含质子数为 C. 中含极性共价键的数目为 D. 每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为 11. 由豆科植物红车轴草的花序及带花枝叶提取的芒柄花黄素M具有抗癌作用。其分子结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 可与溴水发生加成反应 D. 含有手性碳原子 12. X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 离子键成分的百分数： D. 简单氢化物分子的极性： 13. 具有强还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如图： 下列说法正确的是 A. 实验室配制溶液过程中可能发生反应： B. 将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的 C. 实验过程中应先开启管式炉预热，再通入 D. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 14. 利用N-Zn/TiO2光催化剂处理含硫废水，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程④的反应为 B. 反应一段时间后，溶液pH减小 C. 过程①中，氧元素化合价降低 D. 1mol 与1 mol 消耗的物质的量之比为1：3 15. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B(不含结晶水)研细后混合，常温下搅拌产生物质C、D以及E，已知气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，I是一种常见的强酸，若0.01 mol E与足量Na2SO4溶液完全反应，可得到2.33 g难溶于水的常见白色固体K(反应条件和部分生成物未列出)。回答下列问题： （1）A与B反应的基本类型为______，该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）写出下列物质的化学式：B______，H______。 （3）C与F反应的化学方程式为______。 （4）检验A溶液中阳离子的操作为______。 （5）将32 g Cu投入50 mL 12 mol·L-1浓溶液中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)G和H的混合气体。反应后溶液中有______mol ，有______mol Cu剩余。 （6）0.80 g 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题： ①试确定200℃时固体物质的化学式______。 ②取270℃所得样品，在570℃时灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______。 16. 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中、、、元素的新工艺，其流程如下： 已知：与稀不反应。 回答下列问题： （1）“浸锌”步骤用稀溶液而不用溶液，主要原因是___________。 （2）浸渣1的主要成分是Bi、___________(填化学式)。 （3）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，根据实验数据记录，温度过高浸出率会降低，原因可能是___________。酸浸过程中产生的红棕色气体用NaOH溶液吸收的化学方程式为___________。 （4）“氨浸”步骤中氨水的作用是___________。 （5）“还原”步骤中作还原剂，反应的离子方程式为___________。 （6）“水解沉铋”步骤中需要控制在之间，原因是___________。 17. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。 已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为； ②。 回答下列问题： （1）盛放铜片的仪器名称是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中___________(填“=”“>”或“<”)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸；b．的KI溶液；c．的溶液；d．的酸性溶液； 实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入___________(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加___________，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为VmL，则的纯度为___________。 18. 酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成相关化合物的路线如下： （1）化合物I的分子式为_______，化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为_______。 （2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ _______ b Cu，O2，加热 _______ _______ （3）反应④的原子利用率为100%，则化合物a中含有的官能团名称为_______。 （4）关于反应③的说法中，错误的是_______。 a．反应过程中，涉及到“头碰头”π键的断裂 b．化合物Ⅲ、VI 都能形成分子间氢键 c．化合物V使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 d．CO含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合 （5）以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线： (a)有机物B为_______ (写结构简式)。 (b)写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期11月期中 化学试题 可能用到原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是 A. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”主要成分是 B. 青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是(金)，具有抗氧化性 C. 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁 D. 试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质 【答案】B 【解析】 【详解】A． 火药中硝石的主要成分为硝酸钾，A正确； B． 青铜是铜锡合金，“金气”应指铜的抗氧化性，而非黄金，Au与青铜无关，B错误； C． 磁铁的主要成分是，有磁性，俗称磁性氧化铁，可以用作指南针，C正确； D． 玉的主要成分为硅酸盐，试玉要烧三日满，说明硅酸盐的熔点很高，属于耐高温物质，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 基态钠原子最外层电子云轮廓图： C. 反-2-丁烯分子结构模型： D. 氯化钠晶体的晶胞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基（）中碳原子与三个氢原子形成3个共价键，剩余1个未成对电子，电子式应表示为三个C-H键的共用电子对和1个单电子，图片中甲基电子式正确表示了三个H与C的共用电子对及C的单电子，A正确； B．基态钠原子最外层电子为，s轨道电子云轮廓图为球形：，而图片中为哑铃形（p轨道特征），B错误； C．反-2-丁烯结构为，2个甲基在双键两端的异侧，图片模型中2个甲基在双键两端的同侧，为顺-2-丁烯分子结构模型，反-2-丁烯分子结构模型为，C错误； D．氯化钠晶胞为面心立方结构，和交替排列，顶点和面心为一种离子，棱心和体心为另一种离子，图片中和位置不符合晶胞“无隙并置”，晶胞结构应为，D错误； 故选A。 3. 依据下列事实进行的推测正确的是 A. 固体与浓硫酸反应可制备气体，则固体与浓硫酸反应可制备气体 B. 的沸点高于，则的沸点高于 C. 盐酸和溶液的反应是放热反应，则盐酸和溶液的反应是放热反应 D. 氧化性顺序为，则溶液中滴加氯水先氧化碘离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．分子间存在氢键，沸点显著高于，不能通过与的沸点关系类推，B错误； C．盐酸与反应放热，但与盐酸反应是吸热反应，C错误； D．，且I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. “洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成和水，不能共存，A错误； B．CH3COOH酸性溶液中，、、Br-、H+两两之间互不反应，无复分解或氧化还原反应等发生，能共存，B正确； C．BaCl2溶液中，Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能共存，C错误； D．洁厕灵（含HCl）中，H+与OH-反应生成H2O，H+与ClO-反应生成HClO，ClO-与Cl-在酸性下归中生成Cl2，且CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，不能共存，D错误； 故答案选B。 5. 下列用来解释事实的离子方程式错误的是 A. 铁氰化钾溶液检验： B. 向溶液中通入足量的： C. 将过量通入溶液中： D. 将草酸加入酸性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铁氰化钾溶液检验Fe2+，产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，A正确； B．向溶液中通入足量的：，B错误； C．次氯酸具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，，C正确； D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，离子方程式为2MnO+6H++5H2C2O=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O，D正确； 故选B。 6. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于测定锌和稀硫酸反应的速率 B. 图②装置可用于铁制镀件镀铜 C. 图③装置可用于实验室收集 D. 图④装置可用于实验室制二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸发生反应可生成硫酸锌和氢气，通过秒表可以记录反应时间，利用注射器可测量一段时间内收集的氢气的量，从而测定反应速率，能达到实验目的，A正确； B．电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，铁制镀件镀铜时，铜片应作阳极，铁制镀件作阴极，不能达到实验目的，B错误； C．能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，不能达到实验目的，C错误； D．铜和浓硫酸需加热才能反应制取二氧化硫，图中缺少加热装置，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 7. 下列指定条件下物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO光照下生成和HCl，A错误； B．SO2是酸性氧化物，和石灰乳反应生成，可以被氧气氧化为，B正确； C．催化氧化生成，C错误； D．不与盐酸反应，D错误； 故选B。 8. 铜或镁元素的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 可能存在a→d→e的直接转化 B. d可能溶于过量的氨水 C. 若新制的d能用于检验醛基，则此时生成c D. 蒸干e的水溶液均能得到原溶质 【答案】CD 【解析】 【分析】由图中元素化合价和物质类别可推出：a为Cu或Mg，b为，C为CuO或MgO，d为或，e为可溶性铜盐或镁盐。 【详解】A．镁与热水反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与酸反应生成可溶性镁盐，存在a→d→e的直接转化，A正确； B．Cu(OH)2可溶于过量的氨水，生成络合物，B正确； C．新制的Cu(OH)2能用于检验醛基，则此时生成b，即Cu2O，C错误； D．蒸干挥发性酸的铜盐的水溶液比如氯化铜溶液，因为铜离子存在水解，最终会得到Cu(OH)2或CuO，并不能得到原溶质，D错误； 故选CD。 9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 向FeS固体中滴加浓硫酸 制备 C 将通入水溶液中 验证的还原性 D 向蔗糖中加入浓硫酸 验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铜丝插入浓硝酸中，发生反应生成NO2，A错误； B．H2S为还原性物质，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢气体，B错误； C．通入水溶液中，表现氧化性，C错误； D．蔗糖中加入浓，蔗糖炭化说明浓具有脱水性，D正确； 故答案为：D。 10. 已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含数为 B. 中含质子数为 C. 中含极性共价键的数目为 D. 每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A项错误； B．每个H2O2分子含18个质子，为0.1mol，含质子数为，B项正确； C．中含极性共价键的数目为，C项错误； D．该反应是H2O2两个-1价的氧原子被氧化，每生成标准状况下转移电子数为，D项错误； 答案选B。 11. 由豆科植物红车轴草的花序及带花枝叶提取的芒柄花黄素M具有抗癌作用。其分子结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 可与溴水发生加成反应 D. 含有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物的结构，可知分子式为：，A错误； B．根据有机物的结构可知，含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键，共4种官能团，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合该有机物的结构，该物质不含有手性碳原子，D错误； 故选C。 12. X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 离子键成分的百分数： D. 简单氢化物分子的极性： 【答案】C 【解析】 【分析】Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，应为1s22s22p3，Y为N；Z形成一个共价键，Z为F；Z(F)的核外电子总数是9，则X的最外层电子数是3，X为B。 【详解】A．简单氢化物稳定性随着非金属性的增大而增大，非金属性F>N，故稳定性HF>NH3，A正确； B．电负性：同周期从左到右电负性增大，X=B、Y=N、Z=F，电负性F>N>B，即Z>Y>X，B正确； C．离子键成分百分数取决于电负性差值，X-Y为B-N，X-Z为B-F，F的非金属性大于N，故B-F之间的电负性差值大于B-N，差值越大离子键成分越高，故X-Z>X-Y，C错误； D．简单氢化物极性：Y的氢化物NH3为极性分子，C的氢化物CH4为非极性分子，极性NH3>CH4，即Y>C，D正确； 故选C。 13. 具有强还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如图： 下列说法正确的是 A. 实验室配制溶液过程中可能发生反应： B. 将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的 C. 实验过程中应先开启管式炉预热，再通入 D. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．SnCl2具有强还原性，易被O2氧化，在HCl溶液中，Sn2+可被O2氧化为Sn4+，反应方程式2SnCl2+O2+4HCl=2SnCl4+2H2O符合电子守恒和原子守恒，配制溶液时可能发生该反应，A正确； B．SnCl2易水解，导气管a连接NaOH溶液会导致水蒸气进入接受器，使SnCl2水解，且NaOH会吸收HCl生成水，加剧水解，B错误； C．Sn易被空气中O2氧化，SnCl2易水解，实验应先通入HCl排尽装置内空气，再预热管式炉，防止Sn与O2反应或SnCl2水解，C错误； D．Cl2具有强氧化性，与Sn反应会生成SnCl4而非SnCl2，D错误； 故选A。 14. 利用N-Zn/TiO2光催化剂处理含硫废水，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程④的反应为 B. 反应一段时间后，溶液pH减小 C. 过程①中，氧元素化合价降低 D. 1mol 与1 mol 消耗的物质的量之比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为，过程②发生的反应为，过程③发生的反应为，过程④的反应为，总反应为。 【详解】A．由分析可知，过程④的反应为，A正确； B．总反应为，水解使溶液呈碱性，而被氧化后生成的不水解，故随着反应的进行，溶液的pH减小，B正确； C．由分析可知，过程①发生的反应为，反应中氧元素的化合价降低被还原，C正确； D．由分析可知，过程④的反应为，过程②的反应为，可知1 mol与1 mol 消耗的物质的量之比为3:1，D错误； 故答案选D。 15. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B(不含结晶水)研细后混合，常温下搅拌产生物质C、D以及E，已知气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，I是一种常见的强酸，若0.01 mol E与足量Na2SO4溶液完全反应，可得到2.33 g难溶于水的常见白色固体K(反应条件和部分生成物未列出)。回答下列问题： （1）A与B反应的基本类型为______，该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）写出下列物质的化学式：B______，H______。 （3）C与F反应的化学方程式为______。 （4）检验A溶液中阳离子的操作为______。 （5）将32 g Cu投入50 mL 12 mol·L-1浓溶液中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)G和H的混合气体。反应后溶液中有______mol ，有______mol Cu剩余。 （6）0.80 g 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题： ①试确定200℃时固体物质的化学式______。 ②取270℃所得样品，在570℃时灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 吸热 （2） ①. Ba(OH)2 ②. NO2 （3） （4）取样于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子 （5） ①. 0.4 ②. 0.3 （6） ①. CuSO4•H2O ②. 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生物质C、D和E，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，I是一种常见的强酸，则G是NO，H是NO2，I是HNO3，F是O2，D是H2O；0.01 mol E与足量Na2SO4溶液完全反应，可得到2.33 g难溶于水的常见白色固体，则E是BaCl2，白色固体K是BaSO4，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2反应，C（NH3）和HCl反应可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2。 【小问1详解】 A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2反应生成氯化钡、氨气和水，该反应属于复分解反应，且是吸热反应； 【小问2详解】 由上述分析可知，B是Ba(OH)2，H是NO2； 【小问3详解】 NH3和氧气在催化剂作用下加热生成NO和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氯化铵中阳离子为铵根离子，检验氯化铵中铵根离子的方法为取样于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子； 【小问5详解】 4.48 L（标准状态）NO和NO2的混合气体的物质的量是0.2 mol，32 g Cu的物质的量是0.5 mol，50 mL 12 mol·L-1的浓硝酸中N元素的物质的量是0.05 L×12 mol·L-1=0.6 mol，根据N元素守恒，反应后溶液中有0.6 mol-0.2 mol=0.4 mol ，因，故HNO3完全反应，溶液中；根据电荷守恒，可得，所以剩余Cu的物质的量是0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol； 【小问6详解】 CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解，在200℃时失去的水的质量为0.80 g-0.57 g=0.23 g，根据反应的化学方程式： ，解得n=4，200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O； 由图像可知，258℃时CuSO4•5H2O完全失去结晶水，则270℃所得样品为CuSO4，温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：。 16. 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中、、、元素的新工艺，其流程如下： 已知：与稀不反应。 回答下列问题： （1）“浸锌”步骤用稀溶液而不用溶液，主要原因是___________。 （2）浸渣1的主要成分是Bi、___________(填化学式)。 （3）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，根据实验数据记录，温度过高浸出率会降低，原因可能是___________。酸浸过程中产生的红棕色气体用NaOH溶液吸收的化学方程式为___________。 （4）“氨浸”步骤中氨水的作用是___________。 （5）“还原”步骤中作还原剂，反应的离子方程式为___________。 （6）“水解沉铋”步骤中需要控制在之间，原因是___________。 【答案】（1）有强氧化性，“浸锌”时金属全部溶解，不易使与、、分离 （2）、 （3） ①. 温度过高，大量分解(或大量挥发) ②. （4）络合剂，使转化为，有利于后续反应进行(2分，只写络合剂或写后面部分，都给分) （5）或 （6）时溶液中主要是，时，会生成沉淀[或胶体] 【解析】 【分析】银铋渣经预处理后用稀H2SO4浸取，比较活泼金属Zn变为Zn2+进入到浸取液中，Pb变为PbSO4沉淀进入到滤渣中；Bi、Ag等元素也进入滤渣中；再向浸取液中加入锌粉还原其中的杂质离子，得到ZnSO4溶液，然后对其进行电解就得到单质Zn；向含有Bi、Ag等元素的浸渣1中加入具有强氧化性的HNO3，Bi、Ag变为金属阳离子Bi3+、Ag+进入溶液，其中难溶性固体通过过滤进入浸渣2中；然后向滤液中加入NaCl溶液，使Ag+变为AgCl沉淀而与Bi3+分离；对沉银液稀释可达到沉淀BiONO3沉淀；用氨水浸取AgCl沉淀，得到[Ag(NH3)2]Cl溶液，再加入N2H4·H2O进行还原，可反应产生Ag单质，据此分析； 【小问1详解】 根据流程可知，硫酸可浸出元素，使与其他金属元素进行分离，若直接用具有强氧化性的硝酸进行“酸浸”，硝酸与、、、都反应，不能使与、、分离； 【小问2详解】 变为沉淀进入滤渣中；、等元素也进入滤渣中； 【小问3详解】 温度过高，受热易分解或者易挥发；金属与硝酸反应产生的红棕色气体是，； 【小问4详解】 用氨水浸取沉淀，得到溶液，有利于后续反应进行； 【小问5详解】 “还原”过程为将还原为银单质，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为或； 【小问6详解】 在的条件下水解生成，时溶液中主要是，时，会生成沉淀。 17. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。 已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为； ②。 回答下列问题： （1）盛放铜片的仪器名称是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中___________(填“=”“>”或“<”)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸；b．的KI溶液；c．的溶液；d．的酸性溶液； 实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入___________(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加___________，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为VmL，则的纯度为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）(浓) （3） ①. ②. > （4）作安全瓶，防止倒吸 （5） ①. 过量(或足量)的KI溶液 ②. 稀盐酸 ③. 或其他合理形式 【解析】 【分析】A装置中制备二氧化硫，B中二氧化硫还原一定浓度的硝酸生成等物质的量的NO、NO2，C中等物质的量的NO、NO2，恰好被石灰乳吸收生成，D装置为安全瓶，E装置吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放铜片的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置B中二氧化硫把硝酸还原为物质的量比为1:1的NO与，二氧化硫被氧化为硫酸，N元素化合价由+5降低为+4、+2，S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，装置B中发生反应的化学方程式为。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，硝酸氧化性增强，生成二氧化氮增多，则会使逸出的气体中>。 【小问4详解】 装置D中两侧导管一样长，根据装置特点，可知D作用是作安全瓶，防止倒吸； 【小问5详解】 根据在酸性条件下能将氧化为，利用的氧化性来测定其纯度，准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入足量的KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀盐酸，用的溶液滴定至终点。根据方程式、建立关系式~~2，消耗的溶液VmL，则()=n()= ，则的纯度为。 18. 酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成相关化合物的路线如下： （1）化合物I的分子式为_______，化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为_______。 （2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ _______ b Cu，O2，加热 _______ _______ （3）反应④的原子利用率为100%，则化合物a中含有的官能团名称为_______。 （4）关于反应③的说法中，错误的是_______。 a．反应过程中，涉及到“头碰头”π键的断裂 b．化合物Ⅲ、VI 都能形成分子间氢键 c．化合物V使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 d．CO含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合 （5）以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线： (a)有机物B为_______ (写结构简式)。 (b)写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. C4H8O ②. (CH3)2CHCHO （2） ①. 氢氧化钠的水溶液、加热 ②. 水解 ③. ④. 氧化反应 （3）碳碳三键 （4）ac （5） ①. ②. 【解析】 【分析】以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，按逆合成分析法可知，需要和，可知B中含有氨基，B为，C为，则A为，发生消去反应转化为。 【小问1详解】 根据化合物I的结构简式，可知分子式为C4H8O；化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，说明含有醛基，在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为(CH3)2CHCHO。 【小问2详解】 化合物Ⅱ发生水解反应生成，卤代烃水解的条件是氢氧化钠的水溶液、加热； 化合物Ⅱ中含有羟基，羟基发生催化氧化生成醛，反应类型是氧化反应； 【小问3详解】 反应④的原子利用率为100%，则化合物a是，含有的官能团名称为碳碳三键。 【小问4详解】 a．π键是“肩并肩”形成的化学键，故a错误； b．化合物Ⅲ、VI 都含有羟基、氨基，都能形成分子间氢键，故b正确； c．化合物V中含碳碳双键，使酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，褪色原理不相同，故c错误； d．CO是极性分子，CO含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合，故d正确； 选ac。 【小问5详解】 (a)根据反应②，可知B中含有氨基，由目标产物逆推，有机物B为。 (b)A为，发生消去反应转化为，反应的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $