福建龙岩市武平县第一中学2025-2026学年高二上学期第三次阶段测试 化学试题

武平一中2025-2026学年第一学期 第三次质量检测高二化学试题 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C12 N-140-16Ni-59 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1.“国之重器”之一一曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至 今保存完好。下列说法不正确的是 A.铜比锡青铜更易腐蚀 B.在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C.青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D.锡青铜表面生成Cu,(OH),CI覆盖物的过程属于电化学腐蚀 2.下列说法正确的是 A.同温同压下，H,(g)+C1,(g)=2HC1(g),在光照和点燃条件的△H不同 B.当反应3H2(g)+N2(g)≥2NH(g)△H=-92 kJ.mol-1放出4.6KJ热量时，转移电子数为0.3NA C.H (g)+F(g)=2HF(g)AH=-270kJ.mol,H,(g)+F(g)=2HF(1)AH>-270kJ.mol-1 D.氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ.mol-1,则2H(g)+O,(g)=2H,O①)△H=571.6 kJ.mol-1 3.氯元素具有多种化合价，可形成C1、ClO、ClO,、ClO,和CO,等离子，在一定条件下能 发生相互转化。在新型催化剂R1O,作用下，O,氧化HC1可获得 C12:4HC1(g)+O,(g)、≥2C1,(g)+2HO(g)△H<0对于该反应下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.4 nolHC1与1olO2反应转移电子数约为4x6.02×103 C.RuO2的使用能降低该反应的焓变 c2(C12) D.反应的平衡常数K= c4(HC)·c(O2) 武平一中第三次质量检测高二化学试卷第1页（共8页） 4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应 xA(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),经2min后测得D的浓度为1.5mol·L1,且c(B)=c(C)。 0~2min内以A表示的平均反应速率v(A)=0.25mol·L.min-1,下列说法错误的是 A 0~2 min v(B)=0.5 mol.L.min-! B.反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 C.反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D.起始时，A的物质的量为1.5mol 5.下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是 A.常温下，pH=4的HCN溶液与pH=l0的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 B.常温下，用HNO溶液做导电性实验，灯泡很暗 C.等体积、等浓度的HCN、HC1溶液分别与足量NaOH反应，HC1消耗的NaOH多 D.等体积、等浓度的HCN、HC1溶液稀释相同倍数，HC1的pH大 6.下列有关水及水溶液的说法正确的是 A.常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B.常温下，向水中加入少量NaHSO4(s),c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，Kw变小 C.95℃时，pH=13的NaOH溶液中，c(OH）=0.1mol·L D.稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大cH+)逐渐增大 7.向某恒容密闭容器中充入2molA和一定量B,发生反应：A(g)十B(g)一2C(g)△H,在不同 温度下测得C的物质的量分数随时间变化如表所示： 时间min 0 20 40 60 80 100 TC 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 TC 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是() A.T>T B该反应的平衡常数表达式为K=C(A)·c(B) c2(C) C.△H>0 D.增大A的浓度和使用催化剂均可提高B的平衡转化率 武平一中第三次质量检测高二化学试卷第2页（共8页） 8.一定条件下C02(g)十3H(g)→HO(g)+CH3OH(g)△H=48.97kJmo1。向2L恒温恒容密闭 容器中充入1olCO,和3molH,,在两种不同催化剂作用下建立平衡，C0,的转化率 α(CO,)]随时间()的变化曲线如图。下列说法错误的是 80t(C0,)/9% 过程I A.该反应的活化能：过程过程I B.过程I,t3时刻改变的反应条件可能是升高温度 20 过程Ⅱ 0. L,t t/min C.过程Ⅱ，t,t,时段的化学反应速率VH)= -molL'.min ta D.过程Ⅱ，t3时刻向容器中再充入1 mnol CO,和3molH2,平衡后CO,的转化率大于80% 9.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2(g)+3H(g)三2H(g) △H=-92.4kJ·mol1,其反应流程如图所示。下列说法错误的是 N2、H2 (洗涤器) 原料气的制取→净化 压缩 合成分离→液氨 (除尘器) A.理论上合成氨在低温高压的条件下NH,的产率最高 B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D.工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性 10.为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在 一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示TS表示过渡态且图中物质均为 气态)，下列说法正确的是 相对能量/J·mol) N=N TSI TS3 200.0 298.40 TS2 248.3 99.2 130.0 0.0 NO+NO NN 0 CO,+N,O+CO -200.0 反应① +C0 O 0 反应③ 、2C02+N2 -400.0h 反应② CO,+N,O -306.6 -513.5 -600.0 反应历程 武平一中第三次质量检测高二化学试卷第3页 (共8页) A.该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B.该化学反应的速率主要由反应②决定 C.该过程的总反应为2C0(g)+2NO(g)定条 =N2(g)+2C02(g) △H=+620.9kJ.mol1 D.采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 11.下列图象中可用来表示2A(g)+B(g)、一C(g)△H<0的正确图象是 +C的百分含量 A的转化率 100C 500°C 500°C A. 100℃B. 时间 温度 压强 压强 12.以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。 电极a 电极b CO+H, 02 电极c 电极d 催 CO 纯镍 塑料 化 制品 重 K Na ↑ CH+H,O↑ C02 之脱水 电镀液 C02+HH20 已知：①电镀液的配方：NiSO4NiCl2、H,BO3Na,SO4 催化剂 ②催化重整反应：CH4+H,O C0+3H, 下列说法错误的是 A.电镀时电极a与电极d相连 B.电镀液中NaSO4的作用是为了增强溶液的导电能力 C.电极a上发生的电极反应式为3H+C0+4C032-8e=5C02+3HO D.当电极d上析出11.8g镍时，理论上电极a消耗CO的体积为1.12L 武平一中第三次质量检测高二化学试卷第4页（共8页） 13.常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A.等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同 B.往氨水中加水稀释，eN,H,O逐渐减小 C.pH均为10的氨水与Ba(OH),溶液中，c(OH)相等 D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性 14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=11的溶液中：CO、Na、[AI(OH)4J、CI、NO ②室温下，由水电离出的c(OH)=10mol.L的溶液中：K+、Ba2+、C1、NO ③加入A1能放出H,的溶液中：CI、NO,、SO、NH ④无色溶液中：Na、Cu2+、MnO OH ⑤有较多Fe+的溶液中：Nat、NH、SCN、HCO ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I、C、MnO A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤ 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共计58分） 15.①C,H,OH、②冰醋酸、③NaOH、④饱和食盐水、⑤NaHCO,、⑥SO2、⑦Cu、⑧液态HCl、 ⑨氨水、⑩胆矾晶体都是生活中常见的化学物质。 (1)上述物质中属于弱电解质的是 (填序号)，能导电是 (填序号)。 (2)常温下0.1mol·L'CH COOH加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是 (填字母)。 A. CH)(CHCoo)B.(CHcoo) C. c(CH3CO0)·cH) c(OH) D. c(CHCOOH) c(CH,COOH) c(H) (3)向1 Llmol/LHPO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为 Na2HPO3。则HPO3为元酸，如HPO3为弱酸，其第一步电离方程式为 。 (4某温度下Km=1.0×l012,0.12mol/LNa0H溶液与0.05mol/L硫酸溶液等体积混合后，pH=一。 (5)在25℃时，取V,LpH=a的HCI溶液和LpH=b的NaOH溶液混合后，溶液pH=7,忽略混 合后溶液体积的变化，若a+b=13,则Va:V= 武平一中第三次质量检测高二化学试卷第5页（共8页） 16.I液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 电源 离子种类 Vo; V02+ V3+ V24 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 电解液 回答下列问题： (1)充电完成时，阳极溶液的颜色是 该电极的电极反应式为 泵)☐质子交换膜山 泵 (2)若用碱性氢氧燃料电池做电源，电源负极反应式为 IⅡ研究发现，电催化CO,和含氨物质在常温常压下合成尿素CO(NH,)2,有助于实现碳 中和及解决含氨废水污染问题。向一定浓度的KNO,溶液中通 电溽 CO,至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示， NO 回答下列问题。 (3)①图中离子交换膜为 (填阴离子或“阳离子)交换膜 CO(NH2)2 LO ②B电极的电极反应式为 离子交换膜 ③电解过程中，当B极产生22.4LO,(标准状况)时，A极生成尿素 g。 17.实验试剂：0.6mol/LHC2O4溶液、0.2mol/L KMnO4溶液、3mol/L稀硫酸、蒸馏水。 I某小组利用上述试剂来探究浓度对HCO4溶液和KMnO4酸性溶液反应速率的影响”，进行了 如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 室温下，试管中所加试剂用量L 编号 t*/min V(H2C2O4) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 a 2.0 2.0 5.2 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 (1)表中a的值为 (2)己知反应使HC2O4转化为C02,Mn04转化为Mn+,写出该反应的离子方程式 (3)根据实验3中数据计算，用HC204浓度变化表示0~4min内的化学反应速率为 (4)分析表中实验数据，可以得到的结论是 武平一中第三次质量检测高二化学试卷第6页（共8页） Ⅱ该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测MO4浓度变化，借助该仪器分析方 法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况，测得c①MO4)随时间变化如图所示。 (⑤)针对上图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设， ↑c(MnO4) 请完成假设2。 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用： 假设2： (⑥为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的 少量固体最优选择为 (填化学式)。 室温下，试管中所加试剂用量mL 编号 t*/min V(H2C2O4) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 加入少量固体 4 3.0 2.0 3.0 2.0 (7)若假设1成立，则t的取值范围是 18.I为了有效减少碳排放，我们可利用C02制备“合成气”(C0、H、甲醇、二甲醚等产品， 进行资源化应用，用C02合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： 反应a.甲醇的合成：C0(g)+3H(g)片CH3OH(g)十H2O(g)△H1<0: 反应b.逆水汽变换：CO2(g)+H(g)=CO(g)十HO(g)△H>0: 反应c.甲醇脱水：2CHOH(g)=CH3OCH3(g)+HO(g)△H>0。 工艺二：反应d:利用CO2直接加氢合成CH3OCH3。 (1)①反应a(填“高温”或“低温”)自发，反应d的热化学方程式为 ②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应a达到平衡的是 (填字母)。 A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B.容器内压强不变 C.容器内气体密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 (2)工艺一需先合成甲醇，在不同压强下，按照n(C0):nH)=1:3投料合成甲醇，实验测定CH30H 的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，C02的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。 武平一中第三次质量检测高二化学试卷第7页（共8页） ①下列说法正确的是 A.P<P2<P3 B.一定温度、压强下，提高CO2平衡转化率的主要方 向是寻找活性更高的催化剂 3 C.为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡 温度 温度 产率，选择低温、高压条件 图甲 图乙 D.工业上可以选择合适的催化剂来提高甲醇的选择性 n生成(CH,OH) (已知：CHOH的选择性 ×1006 1总消耗(CO2) ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 II一定条件下，C0与水蒸气反应生成C02和H的热化学方程式为 C0(g)+HO(g)CO2(g)+H2(g）△H=-41.3 kJ.mol- (3)研究表明：上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温渡/℃ 400 500 800 若反应为500℃，C0和H0的起始浓度均为0.02moL,则达 到平衡时，C0的平衡转化率为 平衡常数K 15 9 (4)在T℃、5MPa条件下，将0.1molC0与0.12molH0(g)混 合气体充入1L密闭容器发生反应，反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示： Ac(CO,)/mol.L 0.02 T/℃ 2 t/min ①在02nin内，以C0表示的平均反应速率为 ②T℃时该反应的平衡常数Kp=一 (压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。 ③平衡后，若向容器中再充入0.2nolC0和0.02molH20(g),则再次平衡后容器内的压强与充入 CO和HO(g)前的压强比为 武平一中第三次质量检测高二化学试卷第8页（共8页）