2.1 钠及其化合物 第2课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 分层覆盖钠及其化合物核心知识点，从基础认知到探究创新，适配新授课知识巩固与能力进阶，体现化学观念与科学探究素养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|化学用语、物质性质判断|结合传统文化情境（如“曾青得铁则为铜”反应类型判断），强化化学观念| |综合应用|离子反应、实验分析|通过实验装置题（如Na₂O₂与水反应现象推测），培养科学思维与证据推理能力| |探究创新|工艺流程、定量计算|以侯氏制碱法流程分析、混合物成分计算为载体，提升科学探究与实践能力|

第一节　钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 1．（24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 2．（23-24高一上·广东云浮·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．中氧元素的化合价：-1 C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ D．小苏打的化学式： 3．（24-25高一上·安徽马鞍山·期中）下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 4．（24-25高一上·广西玉林·期中）下列有关焰色试验说法正确的是 A．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 5．（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．单质钠放入水中，产生气体： D．小苏打与氢氧化钠溶液反应： 6．（25-26高一上·广东佛山·期中）实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂 7．（22-23高一上·浙江嘉兴·期中）分别将a克下列固体投入m克(足量)水中，所得溶液质量最小的是 A．Na2O2 B．Na C．Na2O D．NaCl 8．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列除杂方案不正确的是 A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C．除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：滴加适量NaOH溶液 9．（23-24高一上·湖南永州·期中）某溶液主要含有 四种离子， 向其中加入足量的粉末后， 溶液中离子浓度几乎不变的是 A． B． C． D．​ 10．（25-26高一上·湖南岳阳·期中）向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：、 D．d点对应的溶液中： 11．（25-26高一上·重庆·期中）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A．曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B．标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C．NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D．溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 12．（24-25高一上·广东广州·期中）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：A___________；B___________；E___________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。 (3)写出B→D反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移情况：_______________________________。 (4)写出B→C反应的离子方程式：___________________________________________________。 13．（24-25高一上·四川·期中）物质类别是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。 Ⅰ．图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①易与水反应，所以通常将其保存在________中；淡黄色固体②是________(填写化学式)。 (2)将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 (3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用；下图中能更好说明二者的稳定性是________图(填“左”或“右”)。右图受热处发生反应的化学方程式：________。 Ⅱ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。 (4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是________(填序号)。 (5)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是________。 (6)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________________________________。 1．（24-25高一上·天津和平·期中）Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2分别与 H2O、CO2反应， 均能产生O2 C．在 Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D．在Na2O2与H2O反应过程中每生成1 个O2， 转移4个电子 2．（24-25高一上·天津·期中）用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 装置或操作 3.（24-25高一上·广东深圳·期中）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A．流程中的CO2能循环利用 B．通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C．向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 4．（23-24高一上·河南安阳·期末）某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加不是wg。下列物质①；②HCOOH；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A．①③④⑤⑥ B．② C．④⑤ D．全部 5．（25-26高一上·江苏扬州·期中）实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A．装置丙中的氯化钙做干燥剂 B．若将甲装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．若能测得样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁也能达到实验目的 D．若测得丙和丁的增重分别为和，则混合物中的质量为 6．（24-25高一上·云南文山·期中）A为银白色金属固体，C为淡黄色固体，G作生活中常见的一种调味剂，为地壳中含量最多的非金属元素组成的单质，为一种常见的无色液体，箭头表示它们之间的转化关系。 (1)C常用作呼吸面具或潜水艇中氧气来源的原理是________。(用化学方程式解释) (2)F和d反应转化为G，医疗上常用来中和胃酸过多，请用离子方程式解释该原理________。 (3)请分别写出D和E的俗名________、________(各写出一个即可)。 (4)C长期放置在空气中会发生变质生成白色固体，甲同学猜测白色固体是E，乙同学猜测白色固体是，丙同学猜测白色固体是和的混合物，于是三位同学对他们的猜测设计了如下实验： I.实验开始前，称量试管的质量记为，取少量白色固体放于试管中，再次称量试管和白色固体的质量记为。 II.组装好实验仪器，连接好导管，并将导管末端放在装有水的烧杯中。 III.点燃酒精灯对试管进行加热。 IV.待烧杯中无明显现象，将导管末端移出烧杯，熄灭酒精灯，冷却至室温后再次称量试管和白色固体的质量记为。 V.另取少量白色固体于试管，加水溶解，向试管中滴加少量溶液，观察实验现象。 三位同学对可能出现的实验现象进行分析： 实验现象 试验结论 ①若称量后发现________(填“>”、“<”或“=”，下同)，且滴加溶液观察到________。 甲同学猜想正确 ②若称量后发现________，且滴加溶液观察到________。 乙同学猜想正确 ③若称量后发现________，且滴加溶液观察到________。 丙同学猜想正确 ④经过实验验证后发现丙同学的猜想是正确的，则在该白色固体中的质量分数为________(用含有、、的式子表示)。 7.（24-25高一上·安徽六安·期中）NaHCO3和Na2CO3广泛应用在食品和工业上。小组的研究过程如下： (1)溶解：如图一 ①分别取少量两种药品(约1 g)加几滴水，Ⅱ中的现象为_________________________________________________________________。 ②再将温度计分别插入其中，温度计的示数变化为(填“降低”或“升高”) Ⅰ____________；Ⅱ_____________。 ③分别向两支试管中继续加5 mL水后，再各加两滴酚酞的现象是___________________________________________，结论是__________________________________________。 (2)相关性质：小组又设计了图二和图三两个装置： ①两个装置的实验目的是__________________________________________________________。 ②观察到有白色沉淀生成的是________(填字母序号)，由此得出的结论是_____________________________。 1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2．（2022·湖南·高考真题）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 3．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A______B_______ （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_____、沉淀、______、______、冷却结晶、_____、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________________________________________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节　钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 1．（24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 【答案】B 【详解】A．雾霾属于气溶胶，气溶胶是胶体的一种，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“曾青得铁则为铜”是指铁与可溶性铜盐（如硫酸铜）发生反应，该反应属于置换反应，B错误。 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描写的是烟花、焰火，体现了金属元素的焰色反应，C正确； D．“方以类聚，物以群分”表达了依据性质、类别进行归类的思想，体现了分类的观点，D正确； 故答案选B。 2．（23-24高一上·广东云浮·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．中氧元素的化合价：-1 C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ D．小苏打的化学式： 【答案】B 【详解】 A．钠原子的核电荷数为11，核外电子层数为3，最外层电子数为1，原子的结构示意图为：，A错误； B．过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素化合价为-1价，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠化学式为，D错误； 故选B。 3．（24-25高一上·安徽马鞍山·期中）下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①中与水反应除生成碱外还生成，不属于碱性氧化物，错误； ②中与的反应反应物均为化合物，不符合置换反应“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”的定义，不属于置换反应，错误； ③中为白色固体，为淡黄色固体，错误； ④中可与、反应生成，可作供氧剂，与上述物质反应无生成，不能作供氧剂，正确； ⑤Na2O2和Na2O中均含钠元素，焰色反应均为黄色，D正确； 综上所述，①②③均存在错误，只有④⑤正确，故选D。 4．（24-25高一上·广西玉林·期中）下列有关焰色试验说法正确的是 A．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 【答案】A 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，碳酸钠含有钠元素，铂丝无特征焰色反应，不会产生干扰，因此灼烧时火焰呈黄色，A正确； B．焰色试验是金属元素的电子受激发后跃迁回低能级释放能量产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．并非所有金属及其化合物灼烧都有特征焰色，如铁、铂等金属灼烧时无特殊焰色，C错误； D．钾元素的紫色焰色会被钠元素的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能确定是否含，仅观察到黄色不能说明溶液中不含，D错误； 故答案选A。 5．（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．单质钠放入水中，产生气体： D．小苏打与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应时，和会结合生成，正确的离子方程式为，B错误； C．单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应的离子方程式为，C正确； D．小苏打与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·广东佛山·期中）实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂 【答案】C 【详解】A．与水反应生成，产生大量气体，不是水发生分解反应导致的，A错误； B．红色褪去是因为溶液中含反应生成的，具有漂白性，能将有色物质氧化漂白，不是吸收，且吸收后得到的溶液仍呈碱性，酚酞不会褪色，B错误； C．能使带火星的木条复燃的气体是，而是在催化作用下分解生成的，所以看到产生气泡，该现象说明溶液中含，C正确； D．在分解反应中作催化剂，不是氧化剂，D错误； 故选C。 7．（22-23高一上·浙江嘉兴·期中）分别将a克下列固体投入m克(足量)水中，所得溶液质量最小的是 A．Na2O2 B．Na C．Na2O D．NaCl 【答案】A 【详解】A．a g 与足量水发生反应，每156 g 反应会逸出32 g ，a g 反应逸出气体质量为 g，溶液增重为 g，最终溶液质量为 g； B．a g 与足量水发生反应，每46 g 反应逸出2 g ，a g 反应逸出气体质量为 g，溶液增重为 g； C．a g 与足量水发生反应，无气体逸出，溶液增重为a g，最终溶液质量为 g意； D．a g 与水不发生反应，无气体逸出，溶液增重为a g，最终溶液质量为 g； 综上所述，溶液增重最小的为A，故选A。 8．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列除杂方案不正确的是 A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C．除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：滴加适量NaOH溶液 【答案】B 【详解】A．受热分解生成、和，加热可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．盐酸既能与反应，也能与反应，还会引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，可有效除去杂质，C正确； D．与适量反应生成和，除去杂质的同时不引入新杂质，D正确； 故答案为B。 9．（23-24高一上·湖南永州·期中）某溶液主要含有 四种离子， 向其中加入足量的粉末后， 溶液中离子浓度几乎不变的是 A． B． C． D．​ 【答案】A 【详解】A．与和水反应生成的、均不发生反应，离子浓度几乎不变，A正确； B．会与反应生成的反应生成和，离子浓度减小，B错误； C．与水反应生成，引入大量，浓度增大，C错误； D．与反应生成，浓度增大，D错误； 故选A。 10．（25-26高一上·湖南岳阳·期中）向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：、 D．d点对应的溶液中： 【答案】C 【分析】向、混合溶液中逐滴加稀盐酸，反应分阶段进行：0~b段：先发生，无气体生成；b~c段：发生，气体量逐渐增加；c点之后：完全反应，气体量不再变化，溶液含，且盐酸过量时呈酸性。 【详解】A．a点溶液含、、，与、均会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．b点溶液含、，与发生反应生成和，不能大量共存，B错误； C．c点溶质只有，、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．d点溶液含和过量盐酸，大量与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 11．（25-26高一上·重庆·期中）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所得的溶液A中逐滴加入一定浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A．曲线a代表的是Na2CO3，曲线b代表的是NaHCO3 B．标注NaCl的直线也能代表产生的NaHCO3的物质的量的变化情况 C．NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol D．溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 【答案】C 【分析】由图可知，加入盐酸，b物质的量减小而a物质的量增大，0-50mL的反应为：，50-150mL的反应为：，故a为碳酸氢钠、b为碳酸钠； 【详解】A．曲线b代表的是Na2CO3，曲线a代表的是NaHCO3，A错误； B．标注NaCl的直线一直增大，但是NaHCO3的物质的量先增大后减小，B错误； C．由图，a最高点时，共有5mmol的碳酸氢钠，结合碳守恒，NaOH溶液中共通入了CO2气体5 mmol，C正确； D．结合分析，溶液A中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为50：(100-50)=1:1，D错误； 故选C。 12．（24-25高一上·广东广州·期中）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：A___________；B___________；E___________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。 (3)写出B→D反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移情况：_______________________________。 (4)写出B→C反应的离子方程式：___________________________________________________。 【答案】(1) Na Na2O2 NaHCO3 (2)①②③④ (3) (4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解题。 【详解】（1）由上述分析可知，A为Na，B为Na2O2；E为NaHCO3； （2）以上反应中①为钠的燃烧反应，属于氧化还原反应；②为Na与水反应，属于氧化还原反应；③为过氧化钠与水反应，属于氧化还原反应；④为过氧化钠与二氧化碳反应，属于氧化还原反应；⑤是过量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠的反应，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；⑥是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①②③④； （3） B→D反应的为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，反应时过氧化钠中部分O元素从-1价，升高到0价；部分O元素从-1价降低到-2价，2 molNa2O2反应共转移2 mol电子，用单线桥标注电子转移情况为：。 （4）B→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 13．（24-25高一上·四川·期中）物质类别是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。 Ⅰ．图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①易与水反应，所以通常将其保存在________中；淡黄色固体②是________(填写化学式)。 (2)将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 (3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用；下图中能更好说明二者的稳定性是________图(填“左”或“右”)。右图受热处发生反应的化学方程式：________。 Ⅱ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。 (4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是________(填序号)。 (5)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是________。 (6)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________________________________。 【答案】(1) 煤油（或石蜡油） (2)b (3) 右 (4)①③ (5) (6) （或） 滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经纯净 【分析】向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；得到悬浊液经过步骤①过滤得到NaHCO3晶体和溶液A，溶液A是混合物，含NH4Cl和过量的NaCl，经过系列操作后（含过滤）得到NH4Cl固体和含NaCl的溶液；NaHCO3晶体经步骤②受热易分解得到Na2CO3、CO2和H2O。 【详解】（1）图示为Na元素的价类二维图，物质①为Na，钠的密度比煤油（或石蜡油）大，易与水反应，所以通常将其保存在煤油（或石蜡油）中；淡黄色固体②是：Na2O2； （2）钠投入到盐溶液中时，先与水反应生成NaOH和H2，一定有气体产生。 a．产生的NaOH与溶液不反应，无沉淀产生，a不符合题意； b．产生的NaOH与溶液反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，b符合题意； c．产生的NaOH与溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，c不符合题意； 故选b； （3）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，右图中A处放碳酸钠固体，B处放碳酸氢钠固体，A处加强热，对应试管中的澄清石灰水不变浑浊，B处相对远离酒精灯且对应试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故选右图，碳酸氢钠受热分解的方程式为：； （4）根据分析，步骤①②③中涉及“过滤”操作的是：①③； （5）根据分析，向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是：； （6）根据总反应：可知，从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是（或）；若固体已经纯净，则表面不含Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经纯净。 1．（24-25高一上·天津和平·期中）Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2分别与 H2O、CO2反应， 均能产生O2 C．在 Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D．在Na2O2与H2O反应过程中每生成1 个O2， 转移4个电子 【答案】B 【详解】A．中的阴离子为过氧根离子、阳离子为，阴、阳离子的个数比为，故A错误； B．与反应的化学方程式为，与反应的化学方程式为，两个反应均有生成，故B正确； C．与反应时，中-1价的氧元素化合价部分升高为中的0价、部分降低为中的-2价，既作氧化剂又作还原剂，故C错误； D．与反应时，生成1个，有2个-1价的氧元素失去电子化合价升高到0价，共转移2个电子，故D错误； 选B。 2．（24-25高一上·天津·期中）用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 装置或操作 【答案】B 【详解】A．比较与热稳定性时，将热稳定性更强的放在温度更高的外管，热稳定性弱的放在温度更低的内管，若内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管对应的不变浑浊，即可证明热稳定性更强，能达到实验目的，A正确； B．观察钾的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃排除钠元素黄色焰色的干扰，图中直接观察无法准确检验钾的焰色，不能达到实验目的，B错误； C．与反应生成的能使带火星的木条复燃，可检验的生成，能达到实验目的，C正确； D．与浓盐酸反应生成，证明氧化性KMnO4>Cl2；生成的通入淀粉溶液中溶液变蓝，说明生成，证明氧化性Cl2>I2，可探究氧化性顺序，能达到实验目的，D正确； 故答案为B。 3.（24-25高一上·广东深圳·期中）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A．流程中的CO2能循环利用 B．通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C．向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的可通入饱和食盐水再次参与反应，能够循环利用，A正确； B．先通可使饱和食盐水呈碱性，增大的溶解度以提高产率，故通气顺序为先通后通，B正确； C．溶液B中含有大量，加入硝酸酸化的溶液会生成白色沉淀，C正确； D．沉淀池中溶解度更小，析出的沉淀为，正确反应为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选D。 4．（23-24高一上·河南安阳·期末）某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加不是wg。下列物质①；②HCOOH；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A．①③④⑤⑥ B．② C．④⑤ D．全部 【答案】B 【分析】根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的CO的质量；根据可知固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量，据此作答。 【详解】由分析可知，w g分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质在中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为w g。①③符合；④甲醛分子式为CH2O，符合；⑤CH3COOH的分子式为C2H4O2，可改写成(CO)m·(H2)n，符合；⑥葡萄糖分子式为C6H12O6，可改写成(CO)6·(H2)6，符合；②不符合。 B项正确。 5．（25-26高一上·江苏扬州·期中）实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A．装置丙中的氯化钙做干燥剂 B．若将甲装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．若能测得样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁也能达到实验目的 D．若测得丙和丁的增重分别为和，则混合物中的质量为 【答案】D 【分析】加热混合物时，失去结晶水，；装置甲除去通入空气中的水蒸气和，装置丙吸收反应生成的全部水蒸气，装置丁吸收反应生成的，装置戊防止空气中的水蒸气和进入丁造成误差。 【详解】A．氯化钙是中性干燥剂，作用是吸收反应生成的水蒸气，A正确； B．若甲换成盛溶液的洗气瓶，通入的空气会携带溶液中的水蒸气进入乙，导致测得的生成水的总质量偏大，计算出的和的总质量偏大，因此剩余的的测定值偏小，B正确； C．设物质的量为，物质的量为，则加热后：由分解生成的为，生成的为；由结晶水合物失去的为。已知样品总质量、反应后剩余固体质量（即和分解生成的、原结晶水合物失去结晶水后的总质量），可得到“生成气体（）的总质量”，结合丙测得的质量，即可列方程解出各组分质量，撤去丁也能达到实验目的，C正确； D．m3​是的质量，由分解生成，因此，分解生成的水的物质的量为。而丙的增重是结晶水合物失去的水和分解生成的水的总质量，因此提供的结晶水的物质的量为，对应的的物质的量为，其质量应为，D错误； 故选D。 6．（24-25高一上·云南文山·期中）A为银白色金属固体，C为淡黄色固体，G作生活中常见的一种调味剂，为地壳中含量最多的非金属元素组成的单质，为一种常见的无色液体，箭头表示它们之间的转化关系。 (1)C常用作呼吸面具或潜水艇中氧气来源的原理是________。(用化学方程式解释) (2)F和d反应转化为G，医疗上常用来中和胃酸过多，请用离子方程式解释该原理________。 (3)请分别写出D和E的俗名________、________(各写出一个即可)。 (4)C长期放置在空气中会发生变质生成白色固体，甲同学猜测白色固体是E，乙同学猜测白色固体是，丙同学猜测白色固体是和的混合物，于是三位同学对他们的猜测设计了如下实验： I.实验开始前，称量试管的质量记为，取少量白色固体放于试管中，再次称量试管和白色固体的质量记为。 II.组装好实验仪器，连接好导管，并将导管末端放在装有水的烧杯中。 III.点燃酒精灯对试管进行加热。 IV.待烧杯中无明显现象，将导管末端移出烧杯，熄灭酒精灯，冷却至室温后再次称量试管和白色固体的质量记为。 V.另取少量白色固体于试管，加水溶解，向试管中滴加少量溶液，观察实验现象。 三位同学对可能出现的实验现象进行分析： 实验现象 试验结论 ①若称量后发现________(填“>”、“<”或“=”，下同)，且滴加溶液观察到________。 甲同学猜想正确 ②若称量后发现________，且滴加溶液观察到________。 乙同学猜想正确 ③若称量后发现________，且滴加溶液观察到________。 丙同学猜想正确 ④经过实验验证后发现丙同学的猜想是正确的，则在该白色固体中的质量分数为________(用含有、、的式子表示)。 【答案】(1)、 (2) (3) 烧碱、火碱、苛性钠 纯碱、苏打 (4) = 产生白色沉淀 > 无明显现象（或无沉淀生成） > 产生白色沉淀 【分析】a是地壳中含量最多的非金属元素组成的单质，为；A是银白色金属，可与生成淡黄色固体C，故A为Na，C为，B为；b是常见无色液体，为，Na与水生成D为NaOH，与水生成NaOH，与水也生成NaOH；G是常见调味剂，为NaCl，d为盐酸；c为，NaOH与生成E为，E与、水生成F为，符合F中和胃酸、F加热可生成E的转化，据此分析； 【详解】（1）过氧化钠能和人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，因此可作为供氧剂，化学方程式：、； （2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：； （3）D为NaOH，是常见强碱，俗名为烧碱、火碱、苛性钠；E为，属于盐类，俗名为纯碱、苏打； （4）①甲猜想白色固体全为，碳酸钠受热不分解，加热前后固体质量不变，即；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀； ② 乙猜想白色固体全为，碳酸氢钠受热易分解：，加热后固体质量减小，即；碳酸氢钠与氯化钡不发生沉淀反应，因此无明显现象； ③ 丙猜想是二者混合物，加热时碳酸氢钠分解导致固体质量减小，即；混合物中的碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀； ④ 固体总质量为，加热后固体质量差为生成的和的总质量：。根据反应，每168份质量的分解，固体质量减少62份（18+44），因此混合物中的质量为，其质量分数为。 7．（24-25高一上·安徽六安·期中）NaHCO3和Na2CO3广泛应用在食品和工业上。小组的研究过程如下： (1)溶解：如图一 ①分别取少量两种药品(约1 g)加几滴水，Ⅱ中的现象为_________________________________________________________________。 ②再将温度计分别插入其中，温度计的示数变化为(填“降低”或“升高”) Ⅰ____________；Ⅱ_____________。 ③分别向两支试管中继续加5 mL水后，再各加两滴酚酞的现象是___________________________________________，结论是__________________________________________。 (2)相关性质：小组又设计了图二和图三两个装置： ①两个装置的实验目的是__________________________________________________________。 ②观察到有白色沉淀生成的是________(填字母序号)，由此得出的结论是_____________________________。 【答案】(1) 固体结块 降低 升高 两种溶液均变成红色，但碳酸钠溶液的颜色较红 浓度相同的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠 (2) 探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 bd 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 【详解】（1）①碳酸钠加少量水会生成结晶水合物，现象为固体结块； ②碳酸氢钠溶于水的过程吸热，所以插入温度计后，Ⅰ中温度计示数降低；碳酸钠溶于水的过程放热，插入温度计后，Ⅱ中温度计示数升高； ③和都呈碱性，且碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，所以加两滴酚酞后，两支试管中溶液均变红，且Ⅱ中溶液红色比Ⅰ中深。相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。 （2）①图二、图三均通过加热和，观察澄清石灰水是否变浑浊，实验目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性； ②受热易分解，分解生成的能使澄清石灰水变浑浊；而受热不分解，无生成。因此观察到有白色沉淀生成的是bd； ③由此得出的结论是碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠。 1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 2．（2022·湖南·高考真题）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 3．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A______B_______ （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_____、沉淀、______、______、冷却结晶、_____、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________________________________________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 【答案】(1) Ca(OH)2或CaO Na2CO3 (2) 溶解 过滤 蒸发 过滤 (3) 有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (4) NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 (5) 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6) w(NaHCO3)＝(设加热前质量为m1，加热后m2) 【详解】（1）粗盐水中含有Mg2＋、Ca2＋、用Ca(OH)2或CaO将Mg2＋转化为Mg(OH)2,再用Na2CO3将Ca2＋转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO Na2CO3 ⑵实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；答案为：溶解过滤蒸发过滤 （3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大； （4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的Cl―离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，答案：NH4Cl取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子。 (5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，答案为：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为＝，答案为：w(NaHCO3)＝(设加热前质量为m1，加热后m2) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节　钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B D A C C A B A C C 12．(1) Na Na2O2 NaHCO3 (2)①②③④ (3) (4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 13．(1) 煤油（或石蜡油） (2)b (3)右 (4)①③ (5) (6) （或） 滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经纯净 题号 1 2 3 4 5 答案 B B D B D 6．(1)、 (2) (3) 烧碱、火碱、苛性钠 纯碱、苏打 (4)= 产生白色沉淀 > 无明显现象（或无沉淀生成） > 产生白色沉淀 7.(1)固体结块 降低 升高 两种溶液均变成红色，但碳酸钠溶液的颜色较红 浓度相同的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠 (2)探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 bd 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 题号 1 2 答案 C D 3.(1) Ca(OH)2或CaO Na2CO3 (2) 溶解 过滤 蒸发 过滤 (3) 有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (4) NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 (5) 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6) w(NaHCO3)＝(设加热前质量为m1，加热后m2) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $