2.1.2钠盐及焰色试验同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 聚焦钠盐性质与焰色试验，通过基础认知、综合应用、探究实践三层设计，实现从单一知识点到实验探究的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|Na₂CO₃/NaHCO₃用途、焰色试验操作|单选题直接考查性质判断，如第1题用途辨析、第2题焰色试验规范| |综合应用|物质鉴别、实验装置分析|结合图表与实验情境，如第10题Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别方案评价| |探究实践|实验设计与计算、工业流程|解答题涉及膨松剂成分测定（第16题）、侯氏制碱法原理分析（第19题），体现科学探究与实践|

钠盐及焰色试验 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列哪个不是的主要用途 A．焙制糕点 B．制皂 C．造纸 D．纺织 A．A B．B C．C D．D 2．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 3．与“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验相关的图标是 A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②⑦ D．①②⑤⑥ 4．下列有关和的性质，叙述错误的是 A．鉴别和既可以用溶液，也可用溶液 B．除去固体中混有的少量，用加热法 C．向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 D．、均属于盐，但是其水溶液均显碱性 5．侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中的反应为 B．循环1对应的物质为 C．先将和食盐水混合可以促进的吸收 D．母液中加入食盐细粉目的是提高浓度，促进晶体的析出 6．下列有关钠及其化合物的性质描述正确的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成白色固体 B．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，立即产生气泡 C．Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，因其与CO2反应生成O2 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定含有Na+，不含K+ 7．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 C．Na2CO3俗称纯碱，其溶液呈碱性 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 8．庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色试验的表述不正确的是 ①焰色试验是物理变化，可用铂丝、玻璃棒或铁丝做试验 ②若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 ③焰色试验是金属单质的特性 ④所有金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ⑤若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 A．仅有②④不正确 B．②③⑤不正确 C．①③⑤不正确 D．全部不正确 9．侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石，其制备原理依据的反应为。下列说法正确的是 A．实验室制取二氧化碳时不使用硫酸，原因是硫酸是强酸，反应太快，不好控制 B．实验室制取碳酸氢钠时，为提高反应效率可以向食盐水中同时通入和 C．图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和的接触面积 D．过滤分离得到产品时，为得到干燥产品，可以采用较高温度的气流干燥 10．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1除去中的HCl气体 B．用图2进行钾元素的焰色试验 C．用图3验证固体的不稳定性 D．用图4比较、的稳定性 12．Na2CO3被称为“化学工业之母”，下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．等物质的量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 13．下列有关和的叙述中，不正确的是 A．相同条件下在水中的溶解度： B．除去溶液中少量可加入适量溶液 C．、的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D．向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 14．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法正确的是 A．NaHCO3俗名苏打、纯碱 B．Na2CO3溶于水吸收热量 C．加入CaCl2溶液，产生沉淀者为Na2CO3 D．分别加到等浓度的稀盐酸中，反应较剧烈者为Na2CO3 15．以不同类别间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析错误的是 A．Na2CO3俗称苏打，可用于玻璃、肥皂、造纸等工业 B．Na的还原性强，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C．反应⑤将一定量的Na2O2粉末投入水中，再滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色 D．反应③中CO2的量不同，所得产物不同 二、解答题 16．实验小组通过测定某膨松剂(主要成分为)在加热条件下产生气体的量来计算该膨松剂中的的百分含量，实验装置如下图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_____。 (2)装置II中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____。 (3)仪器b中碱石灰的作用是_____。 (4)下列与本实验有关的图标是_____(填标号)。 A． B． C． D． (5)装置II停止加热后，应继续通入一段时间的空气，原因是________。 (6)取膨松剂进行实验，测得装置IV增重，则该膨松剂中的百分含量为_____。 (7)某同学认为可通过测定装置III增重质量来计算膨松剂中的百分含量。你是否赞同此观点并说明理由________。 17．某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 回答下列问题： (1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； (2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为_______g。 (3)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为_______。 18．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： (1)银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______。 (2)若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可加适量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为______。 (3)请写出鉴别和两种固体的一种方法______。 (4)氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______。 (5)关于钠的化合物的用途，正确的是______ ①——焙制糕点    ②——制药，用于中和胃酸 ③——呼吸面具的供氧剂    ④NaClO——“84”消毒液的有效成分 (6)对钠及其化合物的性质进行探究，下列实验装置能达到实验目的的是______ a．图甲验证Na和水反应是否放热    b．图乙检验与反应有生成 c．图丙观察纯碱的焰色     d．图丁比较、的稳定性 19．我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。 已知：ⅰ.溶于水生成碱（），与酸反应生成盐，如。 ⅱ.有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl                溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 根据以上流程回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”制出的“碱”是（填化学式）________。 (2)煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为________。 (3)沉淀池中发生的是复分解反应，请根据溶解度数据将方程式补充完整：________。 (4)直接向饱和NaCl溶液中通入足量，无生成，原因是________。 (5)依据上述信息推测，将和足量一起通入水中，发生反应的化学方程式是________。 (6)盐析池中导出的食盐水中含有的溶质有NaCl、________。 (7)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。 20．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ (1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为________（填物质的化学式）。 (2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为________（填物质的化学式）。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，________试管中红色较深。（填“C”或“D”） (3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合化学方程式解释E中开始无气泡产生的原因________。 (4)请你再设计一个鉴别和的实验方案：________。 (5)与一样，也是酸性氧化物。根据的性质，推测向澄清石灰水中通入少量发生反应的化学方程式为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《钠盐及焰色试验》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A B C B D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C B 1．A 【详解】Na2CO3的用途广泛，可用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等，焙制糕点常用NaHCO3，故答案为A。 2．C 【详解】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确； B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确； C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确； 故选C。 3．D 【详解】①护目镜标识，实验中加热操作需佩戴护目镜保护眼睛，和实验相关； ②紧急冲淋标识，实验存在加热操作，有烫伤风险，需知晓应急冲洗措施，和实验相关； ③用电危险标识，该实验不需要用电，和实验无关； ④排风（通风）标识，该实验无有毒有害气体产生，不需要特殊通风操作，和实验无关； ⑤当心高温烫热物标识，加热后的试管等容器温度很高，要防止烫伤，和实验相关； ⑥当心明火标识，实验使用酒精灯加热，存在明火，和实验相关； ⑦当心锐器（刺伤）标识，该实验无相关操作需求，和实验无关； 符合题意的为①②⑤⑥，故答案选D。 4．A 【详解】A．溶液可以与反应生成沉淀，但不与反应。与反应会生成沉淀，与发生反应也会生成沉淀，因此不可用鉴别和，A错误； B．受热分解为、和，受热不发生反应，因此可以通过加热除去中的少量，B正确； C．溶于水放热，温度升高，溶于水吸热，温度下降，C正确； D．和均属于盐类，但水溶液均呈碱性，D正确； 故答案选A。 5．B 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，生成碳酸氢钠析出以后，母液中溶质的主要成分为氯化铵和氯化钠，再加入食盐细粉并冷却分离出氯化铵晶体，得到的碳酸氢钠经过过滤后煅烧，发生反应：，最终得到纯碱碳酸钠固体，生成的二氧化碳再循环利用，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，“沉淀池”中饱和氯化钠先转化为溶解度小的碳酸氢钠晶体，其反应为，A正确； B．根据上述分析可知，循环2对应的物质为煅烧生成的，循环1是分离出后的滤液（主要为溶液）的循环利用，B错误； C．二氧化碳微溶于水，先将和食盐水生成氨化的食盐水，可以使溶液环境调整为碱性，有利于酸性氧化物二氧化碳的吸收，C正确； D．母液中加入食盐细粉，可提高浓度，再冷却降温可促进晶体的析出，D正确。 6．C 【详解】A．钠在空气中燃烧生成，为淡黄色，A错误； B．向中加入少量稀盐酸生成，不会有气泡产生，B错误； C．和反应生成，可以作为呼吸面具的供氧剂，C正确； D．的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明溶液不含，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在高温下不分解，则热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3，A正确； B．氧化钠（Na2O）是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；但过氧化钠（Na2O2）不是碱性氧化物，因为它与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，因为其水溶液呈碱性，C正确； D. 碳酸氢钠（NaHCO3）能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，中和酸并生成二氧化碳、水和盐，因此可用于治疗胃酸过多，D正确； 故答案选B。 8．D 【详解】①中玻璃棒含有钠元素，灼烧时会产生黄色干扰试验，不能用玻璃棒做焰色试验，故①错误； ②清洗铂丝应选用易挥发的稀盐酸，稀硫酸沸点高难挥发，附着的杂质无法通过灼烧除去，故②错误； ③焰色试验是金属元素的特性，和元素以单质还是化合物形式存在无关，故③错误； ④只有部分金属元素存在焰色反应，如铁、铂等金属无特殊焰色，故④错误； ⑤蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃看到紫色仅能证明含K元素，无法证明不含Na元素，故⑤错误。 故选D。 9．C 【详解】A．实验室采用大理石和盐酸制取二氧化碳，若用硫酸会生成硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面阻止反应的发生，A错误； B．在食盐水中的溶解度很低，应通入NH3使食盐水显碱性后，确保吸收大量CO2气体，最终产生高浓度的NaHCO3才能析出晶体，B错误； C．雾化可以增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，C正确； D．NaHCO3受热易分解，较高温度下分解后生成Na2CO3，D错误； 故答案选C。 10．A 【详解】A．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，两者均生成白色沉淀，故A错误； B．碳酸钠和盐酸分两步反应放出二氧化碳，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，故B正确； C．Na2CO3与CaCl2发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，故C正确； D．逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D正确； 选A。 11．D 【详解】A．会与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，A错误； B．观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素的黄色光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法排除干扰，B错误； C．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．外管温度更高，其中盛放的不分解，连接的澄清石灰水不变浑浊；内管温度更低，其中盛放的分解产生，使连接的澄清石灰水变浑浊，可证明稳定性，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．受热易分解为、和水，热稳定性：，A错误； B．相同温度下，水中溶解度：，B错误； C．根据碳元素守恒，等物质的量的两种固体含等量碳原子，与过量盐酸反应时，碳原子全部转化为，因此生成的质量相等，C正确； D．澄清石灰水与、反应，都会生成碳酸钙沉淀，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．碳酸钠的溶解度在相同条件下确实大于碳酸氢钠，例如常温下向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，A正确； B．向碳酸钠溶液中加入NaOH，可与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，有效除杂且不引入新杂质，B正确； C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．NaHCO3的俗名是小苏打，而苏打、纯碱是Na2CO3的俗名，A错误； B．Na2CO3溶于水时放热，而非吸收热量，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而稀的NaHCO3与CaCl2不反应[Ca(HCO3)2可溶]，C正确； D．NaHCO3与稀盐酸反应更剧烈（直接生成CO2），而Na2CO3反应较慢（需先转化为），D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．已知Na2CO3的俗称为苏打，其用途为用于玻璃、肥皂、造纸等工业，A正确； B．Na的还原性强，但Na与CuSO4溶液中的水先反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4溶液反应，即金属钠不可以从CuSO4溶液中置换出Cu，B错误； C．反应⑤将一定量的Na2O2粉末投入水中，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使得溶液显碱性，同时Na2O2具有强氧化性，再滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色，C正确； D．由题干路线图可知，反应③中CO2的量不同，所得产物不同即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，D正确； 故答案为：B。 16．(1)U型(形)管 (2) (3)防止空气中的水蒸气、进入装置IV中，影响测定结果 (4)ACD (5)将残留在装置中的气体全部吹入装置IV中，减小实验误差 (6)40% (7)不赞同；左侧装置中的水蒸气进入装置III影响测定结果 【分析】左侧装置Ⅰ的NaOH溶液用于除去通入空气中的，避免空气中干扰后续测定；装置Ⅱ为加热反应区，膨松剂中的在此受热分解；装置Ⅲ的浓硫酸用于除去混合气体中的水蒸气，避免水蒸气进入后续装置影响质量测定；装置ⅣU型管中的碱石灰用于吸收反应生成的，通过装置Ⅳ的增重可得到生成的质量；最右侧干燥管b中的碱石灰用于阻挡外界空气中的和水蒸气进入装置Ⅳ，避免造成测定误差。 【详解】（1）根据装置图，仪器a为U形管； （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平即可得到：； （3）末端碱石灰的作用是隔绝空气中的和，防止其进入Ⅳ造成测定误差； （4）A．图标为“护目镜标识”，本实验用到浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，应佩戴护目镜防止喷溅，A符合题意； B．图标为“防止利器割伤标识”，本实验不涉及利器，B不符合题意； C．图标为“明火标识”，实验用酒精灯加热，涉及明火，C符合题意； D．图标为“洗手标识”，实验结束后，应洗手，D符合题意； 故答案选ACD。 （5）停止加热后装置内残留生成的，通空气可将其全部赶入Ⅳ吸收，保证测定准确； （6）装置Ⅳ增重为质量，，由方程式得，，百分含量为； （7）装置III的增重不仅包含碳酸氢钠分解生成的水，还包含空气从I中带出的水蒸气，因此测定结果不准确，不赞同该观点。 17．(1) CO2 浓硫酸 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰 偏高 (2)13.2g (3) AB ×100%或×100% 【分析】碳酸氢钠受热分解生成的气体被碱石灰吸收，E中碱石灰防止空气中二氧化碳和水蒸气进入到D中。 【详解】（1）由于空气中含有干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的，C装置吸收，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有和水蒸气干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的、，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，装置D会吸收空气中的气体使质量偏大，则测定的结果偏高； （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6 g，即的质量是6.6 g，其物质的量是，因此根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量是0.15 mol×2=0.3 mol，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成的物质的量是0.3 mol，则测得D质量为44×0.3 mol=13.2 g。 （3）A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知，充分加热质量减少b克是的总质量，根据相对分子质量之比等于质量之比可得，所以碳酸钠的质量分数是； B．根据方程式，，加热后b g固体为NaCl的质量，设的物质的量为x mol、的物质的量为y mol，则106x+84y=a，2x+y=，解得x=，所以混合物中的质量分数为=； C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体包含CO2和水蒸气，氯化钙吸收水蒸气，无法通过增重的b克计算出CO2的量或反应生成水的量，因此无法计算碳酸钠的质量分数； 故选AB。 18．(1) 煤油(石蜡油) (2) (3)取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是，无明显现象的是 (4) (5)①④ (6)abc 【详解】（1）银白色固体①为Na，应保存在煤油或石蜡油中；①可直接转化为淡黄色固体②，则②为，该反应的化学方程式为：； （2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加入适量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：； （3）很稳定，不稳定，受热易分解，则鉴别和两种固体的一种方法是：取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是，无明显现象的是； （4） NaH和水反应生成NaOH和氢气：，反应前后，NaH中的H元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，中H元素的化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为：； （5）②碳酸钠因碱性过强且反应剧烈，会对胃黏膜造成损伤，临床中严禁用于中和胃酸。③才是呼吸面具的供氧剂，故正确的是①④。 （6）a中若为放热反应则可观察到U型管中液面左低右高，可以达到实验目的；b中若与反应有生成，则带火星的木条复燃，可以达到实验目的；c纯碱的焰色试验为黄色，可以达到实验目的；d中和两种药品的位置应该对换才能说明更容易分解。故选abc。 19．(1) (2) (3)、、 (4)在水中溶解度很小，且溶于水生成的碳酸是弱酸，只能小部分电离生成，因此，溶液中的浓度很低，无法生成碳酸氢钠沉淀 (5) (6)、 (7) 【分析】在饱和氯化钠溶液中，先通入大量氨气形成碱性环境，再通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为：。过滤得到碳酸氢钠，在煅烧炉中加热，碳酸氢钠分解产生碳酸钠和：。过滤得到的溶液1中存在氯化钠、氯化铵等，在冷析池中通入氨气，由于氯化铵溶解度在低温下急剧下降，而氯化钠溶解度随温度变化不大，且通入氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子，由于同离子效应，也促进氯化铵的析出，因此有大量氯化铵晶体析出，流出冷析池的溶液2，在盐析池中，再加入氯化钠粉末，由于同离子效应，降低氯化铵的浓度，又有氯化铵晶体析出，最后得到主要成分为氯化钠的溶液可循环利用。 【详解】（1）根据分析，侯氏制碱法”制出的“碱”是纯碱，化学式为； （2）根据分析，碳酸氢钠在煅烧炉中加热，碳酸氢钠分解产生碳酸钠和：； （3）沉淀池中，由于反应物均是大量或足量，能生成大量的碳酸氢钠，根据溶解度数据，碳酸氢钠溶解度较小，所以析出碳酸氢钠沉淀。有沉淀析出，符合复分解反应条件，反应的化学方程式为：； （4）在水中溶解度很小，且溶于水生成的碳酸是弱酸，只能小部分电离生成，因此，溶液中的浓度很低，无法生成碳酸氢钠沉淀； （5）当氨气和少量的一起通入水中时生成碳酸铵，和足量的一起通入水中时，会生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：； （6）在盐析池中，加入氯化钠粉末，由于同离子效应，降低氯化铵的浓度，有氯化铵晶体析出。盐析池流出的食盐水中含有的溶质有：和未析出的、 ； （7）碳酸钠溶液和氯气反应得到一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，那么为次氯酸钠，还生成，反应的化学方程式为：。 20．(1) (2) D (3)碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无二氧化碳气体放出，化学方程式为 (4)分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为，无明显现象的为 (5) 【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 【详解】（1）溶于水放热，溶于水吸热，实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①的溶解度大于，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解，判断固体c为、d为。 ②溶液的碱性大于，分别向两支试管中滴加2滴酚酞，试管D中红色较深。 （3）碳酸钠与盐酸反应分步进行 ，碳酸氢钠和盐酸发生反应，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。F中溶质为、E中溶质为； E中开始发生反应，所以无气泡产生。 （4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解；分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为，无明显现象的为； （5）向澄清石灰水中通入少量，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $