题7 元素及其化合物结构与转化——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（陕晋青宁专用）

**基本信息** 以“价-类-用”三维网络和“流程解码”四步法为核心，系统构建元素化合物结构-性质-转化逻辑体系，强化真实情境问题解决与核心素养落地。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|2道（2026/2025陕晋青宁卷）|价类二维图分析、转化关系推理|结构决定性质→性质指导转化→实际应用| |复习策略|3类核心方法|“价-类-用”三维梳理、四步流程拆解、教材隐性知识挖掘|单一元素→多元素协同→原理融合| |易错突破|10类典型误区|氧化还原产物判断、物质类别辨析|概念辨析→反应原理→实际应用|

题7 元素及其化合物结构与转化 1．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 本专题是高中化学的基石，在陕晋青宁卷中承担着考查学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”核心素养的关键任务。其命题立意已彻底告别对零散方程式的机械默写，转向对元素化合物知识体系的结构化、功能化考查： · 强化“结构-性质-转化”的逻辑主线：试题不再孤立考查某物质的性质，而是要求学生建立“原子/晶体结构→物理/化学性质→制备/应用/转化路径”的完整认知模型。例如，通过硅的金刚石型共价晶体结构解释其高熔点与半导体特性；通过Fe²⁺/Fe³⁺的电子构型差异理解其氧化还原行为及水解沉淀规律，体现“结构决定性质，性质指导转化”的学科本质。 · 凸显“真实情境”中的问题解决能力：命题紧密贴合生产生活与科技前沿，将元素化合物知识嵌入真实任务中。如以“盐湖提锂”为背景考查Mg²⁺/Li⁺分离除杂流程；以“烟气脱硫脱硝”为载体串联硫、氮化合物的氧化还原转化；以“补铁剂有效性验证”为线索整合Fe²⁺检验、抗氧化及吸收机理，考查学生在复杂情境中提取关键信息、调用核心知识解决实际问题的能力。 · 渗透“绿色化学”与“资源观”价值导向：结合陕晋青宁地区矿产资源（如钾盐、稀土、煤炭）与生态脆弱性特点，试题注重考查物质转化的原子经济性、能耗控制及三废处理。例如，评价不同制碱工艺的优劣时，不仅关注产率，更强调副产物利用与环境影响；分析金属冶炼方法选择时，关联能源结构与碳排放，引导学生树立可持续发展理念。 · 考查内容：从“单一元素”转向“多元素协同” · 跨元素关联增强：打破传统“钠镁铝铁铜”或“氯硫氮硅”模块壁垒，设计涉及多种元素相互作用的综合题。如2026陕晋青宁卷以“含铁硫化矿焙烧-酸浸-净化”流程，同时考查Fe、S、O、H等多元素的价态变化与沉淀溶解平衡。 · 结构与反应原理深度融合：将元素化合物知识与热力学、动力学、电化学等原理结合。如分析MnO₂催化H₂O₂分解时，要求从Mn的d轨道电子排布解释催化活性；讨论Al³⁺水解程度时，关联溶液pH对胶体聚沉的影响。 · 设问方式：从“是什么”转向“为什么”和“怎么做” · 归因分析成为主流：选项或填空常要求解释现象背后的深层原因。如“为何工业上用石灰乳而非NaOH吸收SO₂？”（成本+产物用途）；“为何FeCl₃溶液蒸干得不到FeCl₃固体？”（水解+HCl挥发+氧化）。 · 流程图与信息题占比提升：大量采用工艺流程图、实验装置图、数据表格等形式，要求学生解读操作意图、判断试剂作用、优化工艺条件。错误选项常设置“步骤缺失”“试剂过量导致新杂质”“忽略副反应”等陷阱。 · 定量意识初步渗透：部分题目引入转化率、选择性、产率等概念，要求进行简单计算或定性比较，考查学生对化学反应限度的理解。 · 构建“价-类-用”三维知识网络 建议按“化合价-物质类别-实际应用”三个维度梳理每种核心元素： · 价态线：标出各价态代表物，明确氧化还原转化条件（如S: H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄）； · 类别线：归纳单质、氧化物、酸/碱、盐的通性与特性（如Al: Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→Al³⁺/AlO₂⁻）； · 应用线：关联制备、用途、环境问题（如N₂: 合成氨→化肥→硝酸→光化学烟雾）。 · 开展“流程解码”专项训练 针对高频出现的工业流程题，练习四步拆解法： · 识原料：明确主要成分与杂质； · 析步骤：每步操作的目的（除杂、富集、转化、分离）； · 判试剂：所选试剂的作用及是否引入新杂质； · 联原理：背后涉及的反应类型、平衡移动、能量变化。 · 深挖教材“隐性知识”与“边角素材” 陕晋青宁卷重视基础，许多考点源于教材细节： · 科学史话：侯德榜制碱法原理、铝的冶炼发展史； · 实践活动：海带提碘、雨水pH测定、补铁剂探究； · 注释与插图：矿物图片、设备示意图、安全警示语。 命题方向 核心考点 典型真题/模拟题溯源 金属及其化合物 Na/Mg/Al/Fe/Cu的性质与转化 2026陕晋青宁(Fe²⁺/Fe³⁺检验)；2025陕西渭南(Al(OH)₃两性)；2026青海西宁(Na₂O₂供氧) 非金属及其化合物 Cl/S/N/Si的性质与应用 2026陕西西安(SO₂漂白可逆性)；2025宁夏石嘴山(HNO₃氧化性)；2026白银(SiO₂用途) 工业流程综合 除杂、提纯、资源回收 2026河南南阳(盐湖提锂)；2025广东肇庆(钛白粉制备)；2026陕西榆林(废催化剂回收) 元素推断与周期律 位-构-性关系、对角线规则 2026江西赣州(Li-Mg对角线)；2025湖北黄冈(Be两性)；2026山东潍坊(B缺电子性) 环境与资源化学 大气污染、水处理、矿物利用 2026重庆永川(脱硝原理)；2025浙江(海水淡化)；2026陕西咸阳(磷石膏综合利用) 序号 误区表现 正确认知 纠错关键点 1 Fe与Cl₂反应生成FeCl₂ Fe与强氧化剂(Cl₂/Br₂/HNO₃)反应均生成Fe³⁺ 氧化性强弱决定产物价态 2 SO₂使品红褪色是氧化还原反应 SO₂漂白是与有色物质化合，加热可复原 区别于Cl₂/H₂O₂的氧化漂白 3 Al(OH)₃溶于所有强碱 只溶于强碱(NaOH/KOH)，不溶于弱碱(NH₃·H₂O) 两性氢氧化物有选择性 4 Na₂O₂是碱性氧化物 Na₂O₂与水/CO₂反应生成O₂，不是碱性氧化物 碱性氧化物定义：只生成盐和水 5 浓H₂SO₄可干燥所有气体 不能干燥碱性(NH₃)及强还原性(H₂S/HI)气体 酸性+强氧化性双重限制 6 SiO₂是酸性氧化物，故溶于水得H₂SiO₃ SiO₂不溶于水，需与碱熔融后酸化制硅酸 酸性氧化物≠可溶性氧化物 7 Fe³⁺遇KSCN显红色是沉淀反应 生成[Fe(SCN)]²⁺等络离子，非沉淀 特征显色反应用于检验 8 Mg在空气中燃烧只生成MgO 还与N₂反应生成Mg₃N₂，与CO₂反应生成C 活泼金属可与多种组分反应 9 所有硝酸盐受热都分解为NO₂+O₂ K/Na硝酸盐分解为亚硝酸盐+O₂；NH₄NO₃分解复杂 阳离子极化能力影响分解产物 10 铝制品耐腐蚀是因为Al不活泼 Al表面致密Al₂O₃膜起保护作用 钝化是动态平衡过程 1．金属及其化合物的转化关系 （1）钠及其化合物 （2）铁及其化合物 （3）铜及其化合物 （4）铝及其化合物 2．非金属及其化合物的转化关系 （1）氯及其化合物 （2）硫及其化合物 （3）氮及其化合物 （4）碳、硅及其化合物 3．“价—类”二维图 （1）钠及其化合物“价—类”二维图转化关系 （2）铝及其化合物“价—类”二维图转化关系 （3）铁及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （4）铜及其化合物“价—类”二维图转化关系 （5）氯及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （6）硫及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （7）氮及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 4．易错点背记 （1）易写错的化学(离子)方程式 有关反应 化学(离子)方程式 1 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓ 2 侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 4 向烧碱溶液中滴加氯化铝溶液 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 5 Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 6 泡沫灭火器的灭火原理 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 7 漂白粉在空气中失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 8 盛有NO2与O2的集气瓶倒扣在水中，水充满集气瓶 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 9 工业制粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 10 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 11 溴水中通二氧化硫后褪色 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 12 84消毒液中通入二氧化硫 ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ 13 用氢氧化钠溶液吸收NO、NO2混合气体 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 14 酸性KMnO4溶液中通入SO2后褪色 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 15 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 16 向含S2－和SO混合溶液滴加H2SO4 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 17 热的烧碱溶液可以除硫 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 18 NH3通入灼热的CuO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 19 NH3可以检验Cl2管道是否漏气 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 20 Cu2O与稀硫酸反应 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O （2）不能实现的转化 ①SSO3 ②Al2O3Al(OH)3 ③SiO2H2SiO3 ④NH3(N2)NO2 ⑤MgCl2溶液无水MgCl2 ⑥Ca(ClO)2HclO ⑦CuS(s)H2S(g) ⑧Na2CO3(aq)CO2(g) ⑨Cu(OH)2悬浊液Cu2O ⑩FeFeI3 （3）反常反应：2C＋SiO2Si＋2CO↑、H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4、Na＋K2O===K↑＋Na2O、Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3等这样的反常反应之所以能进行，是因为他们符合化学平衡移动原理。 1．（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A．X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B．当N与Y生成1molZ时，转移电子 C．P既具有氧化性，又具有还原性 D．Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 2．（25-26高三上·河南南阳·期中）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B．图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C．反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D．乙和丙均不属于酸性氧化物 3．（2025·陕西西安·模拟预测）下列有关氮或硫的单质及化合物在一定条件下的转化关系如图所示。常温下E、Q均为气体，G为单质。下列说法一定正确的是 A．Cu与T的稀溶液反应得到Q B．实验中产生的Q或R尾气均可用NaOH溶液直接吸收 C．E的水溶液可能是酸性也可能是碱性 D．T的浓溶液可与E发生氧化还原反应 4．（2025·陕西西安·模拟预测）部分含S或N物质的类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．h的浓溶液可用于干燥a B．能一步反应生成d的物质只有 C．b可能为，两者均具有还原性 D．常温下，g溶液浓度越大，与铝片反应越剧烈 5．（2025·陕西渭南·三模）物质类别和化合价是学习元素及其化合物性质的重要视角，基于下图，对于含N、S或的物质推断合理的是 A．a点对应的物质都能发生歧化反应 B．b点对应的物质只有和 C．f点对应的物质可能生成a点对应的物质 D．g和i点对应的物质反应可生成e点对应的物质 6．（2025·陕西榆林·模拟预测）部分含Na或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a可与CuCl2溶液发生置换反应，则组成a的元素一定位于元素周期表s区 B．若b能与水反应放出O2，则b中阴离子与阳离子个数比为2∶1 C．可存在a→f→g→j的转化，其中有白色沉淀迅速变为灰绿色而后变为红褐色的现象出现 D．在空气中，分别蒸发c、f、i水溶液，用余温蒸干，均无法获得原溶质晶体 7．（2025·陕西西安·模拟预测）部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B．e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C．酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D．a和d反应生成c和水，物质e可将金属单质氧化形成最高价态化合物 8．（2025·陕西西安·三模）由短周期元素形成的常见物质有如下图所示转化。其中X为单质，其余均为二元化合物，Z是一种具有漂白性的气体，Y为10电子分子，常温常压下，Y气体的密度是W气体密度的一半，下列说法正确的是 A．可利用pH试纸粗略测定Z的水溶液的pH B．2mol W与足量Z反应，转移电子数为 C．实验室收集R常采用向上排空气法 D．Y的浓溶液中，水电离出的较纯水大 9．（2026·山西晋中·模拟预测）已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B．f中阴阳离子个数比为 C．h也可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂 10．（2025·陕西咸阳·模拟预测）部分含或或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B．a在生产生活中有广泛的应用是因为其性质稳定 C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D．在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 11．（2025·陕西安康·模拟预测）常温下氧化物是一种有刺激性气味的气体，化合物与盐酸反应会同时生成沉淀和气体，其相关转化如图所示。下列说法错误的是 A．浓酸不能是浓硝酸 B．将通入紫色石蕊溶液中，先变红后褪色 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．标准溶液滴定碘溶液时可用淀粉溶液作指示剂 12．（2026·青海西宁·三模）常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A．K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 B．G与J反应，能生成一种气体单质 C．图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D．M与G不能发生反应 13．（25-26高三上·河南·阶段检测）M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 14．（2026·陕西西安·模拟预测）X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是 A．Z2能与X2生成，现象是安静燃烧，苍白色火焰 B．蘸取的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C．将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液 D．用Z2处理饮用水比用ZY2更安全 15．（2025·青海海南·一模）部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素 C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸 16．（2026·重庆·模拟预测）X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是 A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子 17．（25-26高三上·云南·期中）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i、j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 18．（24-25高三·全国·一轮复习）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。 下列叙述错误的是 A．c呈酸性 B．g、h均能溶于e的水溶液中 C．a可与f反应 D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液 19．（2026·山西晋城·三模）如图转化关系中，固体和固体在加热条件下反应生成气体、固体和，可用于检验液氯泄漏，是一种强酸，是大理石的主要成分。下列说法正确的是 A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体 B．是一种无色无味、无毒的气体 C．的稀溶液可用来处理银镜实验中试管内壁上附着的银 D．实验室常用固体与稀硫酸制备气体 20．（2026·山西太原·二模）含同一元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：A为单质，B可作净水剂。下列说法错误的是 A．C、D、F均能与稀盐酸反应生成B B．一定条件下G与Al反应放出大量的热 C．25℃时，相同浓度溶液的pH：B＞稀硫酸 D．污水处理可加入E作絮凝剂，需要控制pH和的参与 14 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题7 元素及其化合物结构与转化 1．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【解析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误；B．d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确；C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确；D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确；故选A。 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；答案选D。 本专题是高中化学的基石，在陕晋青宁卷中承担着考查学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”核心素养的关键任务。其命题立意已彻底告别对零散方程式的机械默写，转向对元素化合物知识体系的结构化、功能化考查： · 强化“结构-性质-转化”的逻辑主线：试题不再孤立考查某物质的性质，而是要求学生建立“原子/晶体结构→物理/化学性质→制备/应用/转化路径”的完整认知模型。例如，通过硅的金刚石型共价晶体结构解释其高熔点与半导体特性；通过Fe²⁺/Fe³⁺的电子构型差异理解其氧化还原行为及水解沉淀规律，体现“结构决定性质，性质指导转化”的学科本质。 · 凸显“真实情境”中的问题解决能力：命题紧密贴合生产生活与科技前沿，将元素化合物知识嵌入真实任务中。如以“盐湖提锂”为背景考查Mg²⁺/Li⁺分离除杂流程；以“烟气脱硫脱硝”为载体串联硫、氮化合物的氧化还原转化；以“补铁剂有效性验证”为线索整合Fe²⁺检验、抗氧化及吸收机理，考查学生在复杂情境中提取关键信息、调用核心知识解决实际问题的能力。 · 渗透“绿色化学”与“资源观”价值导向：结合陕晋青宁地区矿产资源（如钾盐、稀土、煤炭）与生态脆弱性特点，试题注重考查物质转化的原子经济性、能耗控制及三废处理。例如，评价不同制碱工艺的优劣时，不仅关注产率，更强调副产物利用与环境影响；分析金属冶炼方法选择时，关联能源结构与碳排放，引导学生树立可持续发展理念。 · 考查内容：从“单一元素”转向“多元素协同” · 跨元素关联增强：打破传统“钠镁铝铁铜”或“氯硫氮硅”模块壁垒，设计涉及多种元素相互作用的综合题。如2026陕晋青宁卷以“含铁硫化矿焙烧-酸浸-净化”流程，同时考查Fe、S、O、H等多元素的价态变化与沉淀溶解平衡。 · 结构与反应原理深度融合：将元素化合物知识与热力学、动力学、电化学等原理结合。如分析MnO₂催化H₂O₂分解时，要求从Mn的d轨道电子排布解释催化活性；讨论Al³⁺水解程度时，关联溶液pH对胶体聚沉的影响。 · 设问方式：从“是什么”转向“为什么”和“怎么做” · 归因分析成为主流：选项或填空常要求解释现象背后的深层原因。如“为何工业上用石灰乳而非NaOH吸收SO₂？”（成本+产物用途）；“为何FeCl₃溶液蒸干得不到FeCl₃固体？”（水解+HCl挥发+氧化）。 · 流程图与信息题占比提升：大量采用工艺流程图、实验装置图、数据表格等形式，要求学生解读操作意图、判断试剂作用、优化工艺条件。错误选项常设置“步骤缺失”“试剂过量导致新杂质”“忽略副反应”等陷阱。 · 定量意识初步渗透：部分题目引入转化率、选择性、产率等概念，要求进行简单计算或定性比较，考查学生对化学反应限度的理解。 · 构建“价-类-用”三维知识网络 建议按“化合价-物质类别-实际应用”三个维度梳理每种核心元素： · 价态线：标出各价态代表物，明确氧化还原转化条件（如S: H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄）； · 类别线：归纳单质、氧化物、酸/碱、盐的通性与特性（如Al: Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→Al³⁺/AlO₂⁻）； · 应用线：关联制备、用途、环境问题（如N₂: 合成氨→化肥→硝酸→光化学烟雾）。 · 开展“流程解码”专项训练 针对高频出现的工业流程题，练习四步拆解法： · 识原料：明确主要成分与杂质； · 析步骤：每步操作的目的（除杂、富集、转化、分离）； · 判试剂：所选试剂的作用及是否引入新杂质； · 联原理：背后涉及的反应类型、平衡移动、能量变化。 · 深挖教材“隐性知识”与“边角素材” 陕晋青宁卷重视基础，许多考点源于教材细节： · 科学史话：侯德榜制碱法原理、铝的冶炼发展史； · 实践活动：海带提碘、雨水pH测定、补铁剂探究； · 注释与插图：矿物图片、设备示意图、安全警示语。 命题方向 核心考点 典型真题/模拟题溯源 金属及其化合物 Na/Mg/Al/Fe/Cu的性质与转化 2026陕晋青宁(Fe²⁺/Fe³⁺检验)；2025陕西渭南(Al(OH)₃两性)；2026青海西宁(Na₂O₂供氧) 非金属及其化合物 Cl/S/N/Si的性质与应用 2026陕西西安(SO₂漂白可逆性)；2025宁夏石嘴山(HNO₃氧化性)；2026白银(SiO₂用途) 工业流程综合 除杂、提纯、资源回收 2026河南南阳(盐湖提锂)；2025广东肇庆(钛白粉制备)；2026陕西榆林(废催化剂回收) 元素推断与周期律 位-构-性关系、对角线规则 2026江西赣州(Li-Mg对角线)；2025湖北黄冈(Be两性)；2026山东潍坊(B缺电子性) 环境与资源化学 大气污染、水处理、矿物利用 2026重庆永川(脱硝原理)；2025浙江(海水淡化)；2026陕西咸阳(磷石膏综合利用) 序号 误区表现 正确认知 纠错关键点 1 Fe与Cl₂反应生成FeCl₂ Fe与强氧化剂(Cl₂/Br₂/HNO₃)反应均生成Fe³⁺ 氧化性强弱决定产物价态 2 SO₂使品红褪色是氧化还原反应 SO₂漂白是与有色物质化合，加热可复原 区别于Cl₂/H₂O₂的氧化漂白 3 Al(OH)₃溶于所有强碱 只溶于强碱(NaOH/KOH)，不溶于弱碱(NH₃·H₂O) 两性氢氧化物有选择性 4 Na₂O₂是碱性氧化物 Na₂O₂与水/CO₂反应生成O₂，不是碱性氧化物 碱性氧化物定义：只生成盐和水 5 浓H₂SO₄可干燥所有气体 不能干燥碱性(NH₃)及强还原性(H₂S/HI)气体 酸性+强氧化性双重限制 6 SiO₂是酸性氧化物，故溶于水得H₂SiO₃ SiO₂不溶于水，需与碱熔融后酸化制硅酸 酸性氧化物≠可溶性氧化物 7 Fe³⁺遇KSCN显红色是沉淀反应 生成[Fe(SCN)]²⁺等络离子，非沉淀 特征显色反应用于检验 8 Mg在空气中燃烧只生成MgO 还与N₂反应生成Mg₃N₂，与CO₂反应生成C 活泼金属可与多种组分反应 9 所有硝酸盐受热都分解为NO₂+O₂ K/Na硝酸盐分解为亚硝酸盐+O₂；NH₄NO₃分解复杂 阳离子极化能力影响分解产物 10 铝制品耐腐蚀是因为Al不活泼 Al表面致密Al₂O₃膜起保护作用 钝化是动态平衡过程 1．金属及其化合物的转化关系 （1）钠及其化合物 （2）铁及其化合物 （3）铜及其化合物 （4）铝及其化合物 2．非金属及其化合物的转化关系 （1）氯及其化合物 （2）硫及其化合物 （3）氮及其化合物 （4）碳、硅及其化合物 3．“价—类”二维图 （1）钠及其化合物“价—类”二维图转化关系 （2）铝及其化合物“价—类”二维图转化关系 （3）铁及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （4）铜及其化合物“价—类”二维图转化关系 （5）氯及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （6）硫及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 （7）氮及其重要化合物“价—类”二维图转化关系 4．易错点背记 （1）易写错的化学(离子)方程式 有关反应 化学(离子)方程式 1 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓ 2 侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 4 向烧碱溶液中滴加氯化铝溶液 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 5 Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 6 泡沫灭火器的灭火原理 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 7 漂白粉在空气中失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 8 盛有NO2与O2的集气瓶倒扣在水中，水充满集气瓶 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 9 工业制粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 10 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 11 溴水中通二氧化硫后褪色 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 12 84消毒液中通入二氧化硫 ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ 13 用氢氧化钠溶液吸收NO、NO2混合气体 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 14 酸性KMnO4溶液中通入SO2后褪色 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 15 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 16 向含S2－和SO混合溶液滴加H2SO4 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 17 热的烧碱溶液可以除硫 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 18 NH3通入灼热的CuO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 19 NH3可以检验Cl2管道是否漏气 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 20 Cu2O与稀硫酸反应 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O （2）不能实现的转化 ①SSO3 ②Al2O3Al(OH)3 ③SiO2H2SiO3 ④NH3(N2)NO2 ⑤MgCl2溶液无水MgCl2 ⑥Ca(ClO)2HclO ⑦CuS(s)H2S(g) ⑧Na2CO3(aq)CO2(g) ⑨Cu(OH)2悬浊液Cu2O ⑩FeFeI3 （3）反常反应：2C＋SiO2Si＋2CO↑、H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4、Na＋K2O===K↑＋Na2O、Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3等这样的反常反应之所以能进行，是因为他们符合化学平衡移动原理。 1．（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A．X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B．当N与Y生成1molZ时，转移电子 C．P既具有氧化性，又具有还原性 D．Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 【答案】B 【解析】具有漂白性的物质为二氧化硫或强氧化性的过氧化氢、氯气、过氧化钠等，已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性，且X能和氧气反应，推测X为硫化氢、P为过氧化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成Y硫单质，硫和氧气燃烧生成Z二氧化硫，二氧化硫和氧气生成M三氧化硫，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质Y，二氧化硫能被过氧化氢氧化为N硫酸，则W可以为水，三氧化硫和水生成硫酸N，浓硫酸可以氧化硫单质Y生成二氧化硫Z；A． 、、均能与反应，少量时生成酸式盐：、、，过量时生成正盐： 、、，A正确；  B． 与 生成 的化学方程式为，反应中每生成3分子二氧化硫转移4个电子，则当生成时，转移电子，B错误；C．中氧的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，故 既具有氧化性，又具有还原性，C正确；  D．中心S的价层电子对数为，中心S的价层电子对数为，中心硫原子的杂化类型均为，D正确；故选B。 2．（25-26高三上·河南南阳·期中）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B．图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C．反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D．乙和丙均不属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】根据转化关系图可知，甲与氢气反应生成氨气，甲为氮气，乙转化为丙，丙和水反应生成硝酸，反推出乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，氨气中加入二氧化碳和氯化钠溶液变成丁，丁为碳酸氢钠；A．由分析可知，甲乙丙丁分别为，NH3、NO、NO2、NaHCO3，甲乙丙丁中未含有同一种元素，故A错误；B．氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，反应一为氮气和氢气反应生成氨气的过程，符合定义，其他反应不符合，故B正确；C．反应为，NO2在反应中既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．乙丙分别为NO、NO2，不属于酸性氧化物，故D正确；故答案选A。 3．（2025·陕西西安·模拟预测）下列有关氮或硫的单质及化合物在一定条件下的转化关系如图所示。常温下E、Q均为气体，G为单质。下列说法一定正确的是 A．Cu与T的稀溶液反应得到Q B．实验中产生的Q或R尾气均可用NaOH溶液直接吸收 C．E的水溶液可能是酸性也可能是碱性 D．T的浓溶液可与E发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】根据题目提供信息，可以是氮或硫的单质及化合物的转化关系，若为硫的单质及其化合物：常温下E、Q均为气体，G为单质。那么E为硫化氢，硫化氢和氯气反应生成G（S），硫和氧气在点燃条件下反应生成Q（），和氧气在催化剂及加热条件下反应生成R（），溶于水和水反应生成T（硫酸）；若为氮的单质及其化合物：常温下E、Q均为气体，G为单质。那么E为氨气，氨气和氯气反应生成G（氮气），氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成Q（），和氧气反应生成R（），溶于水和水反应生成T（硝酸）。A．若T为硝酸，铜能和稀硝酸反应生成Q（），若T为硫酸，铜和稀硫酸不反应，A错误；B．若Q为，R为，它们均可以和氢氧化钠溶液反应，均可以用氢氧化钠溶液吸收，若Q为，与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收， R为，可以和氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收，B错误；C．E可能是硫化氢或氨气，硫化氢的水溶液呈酸性，氨气的水溶液呈碱性，C正确；D．若E为硫化氢，硫化氢可以和浓硫酸发生氧化还原反应，若E为氨气，氨气能和浓硝酸反应生成硝酸铵，是非氧化还原反应，D错误；故答案选C。 4．（2025·陕西西安·模拟预测）部分含S或N物质的类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．h的浓溶液可用于干燥a B．能一步反应生成d的物质只有 C．b可能为，两者均具有还原性 D．常温下，g溶液浓度越大，与铝片反应越剧烈 【答案】C 【解析】根据S或N物质的类别与相应化合价关系图可知，a为、b为或N2H4、c为S或N2、d为、e为SO2或NO2或N2O4、f为SO3、g为HNO3、h为H2SO4。A．h的浓溶液为浓硫酸，a为，是碱性气体，会与浓硫酸反应生成铵盐，因此不能用浓硫酸干燥，A错误；B．d为，除催化氧化、和放电反应可生成外，与水反应也能一步生成，因此能一步生成d的物质不只有a、c，B错误； C．b为-2价氢化物，中S为-2价、中N为-2价，均处于较低价态，可失电子发生氧化反应，二者都具有还原性，C正确；D．g为硝酸，常温下浓硝酸会与铝发生钝化，铝表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此不是硝酸浓度越大与铝片反应越剧烈，D错误；故选C。 5．（2025·陕西渭南·三模）物质类别和化合价是学习元素及其化合物性质的重要视角，基于下图，对于含N、S或的物质推断合理的是 A．a点对应的物质都能发生歧化反应 B．b点对应的物质只有和 C．f点对应的物质可能生成a点对应的物质 D．g和i点对应的物质反应可生成e点对应的物质 【答案】C 【解析】横坐标为物质类别，纵坐标为中心元素化合价，a点对应0价的单质；b点为+4价氧化物；f点为+4价的酸，g为+4价盐，i为+5价盐，据此分析；A．a点对应0价的、、单质，化学性质稳定，难以发生歧化反应，并非所有物质都能歧化，A错误；B．b点为+4价氧化物，除、外，还有、等物质，B错误；C．f点为+4价的酸，例如可与发生归中反应生成单质（a点对应物质），C正确；D．g为+4价盐，i为+5价盐，二者发生氧化还原反应时，若生成+1价物质，两种中心元素化合价都需要降低，不满足氧化还原电子守恒，无法发生该反应，D错误；故选C。 6．（2025·陕西榆林·模拟预测）部分含Na或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a可与CuCl2溶液发生置换反应，则组成a的元素一定位于元素周期表s区 B．若b能与水反应放出O2，则b中阴离子与阳离子个数比为2∶1 C．可存在a→f→g→j的转化，其中有白色沉淀迅速变为灰绿色而后变为红褐色的现象出现 D．在空气中，分别蒸发c、f、i水溶液，用余温蒸干，均无法获得原溶质晶体 【答案】C 【解析】A．能与CuCl2溶液发生置换反应得到Cu的单质为Mg、Fe，Fe位于元素周期表d区，A项不符合题意；B．若b能与水反应放出O2，则b为Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1:2，B项不符合题意；C．可存在a→f→g→j的转化，即Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3，其中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色而后变为红褐色，C项符合题意；D．c为NaCl，f为FeCl2或MgCl2，i为FeCl3，在空气中蒸干NaCl溶液可获得NaCl晶体，D项不符合题意；故选C。 7．（2025·陕西西安·模拟预测）部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B．e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C．酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D．a和d反应生成c和水，物质e可将金属单质氧化形成最高价态化合物 【答案】B 【解析】根据化合价可以推断，a为，b为，c为或，d为或，e为，f为，g为，h为次氯酸盐，由此解答；A．b为，c可能为，浓盐酸与常温下即可反应生成，无需加热，A错误；B．e为，h为次氯酸盐，都具有强氧化性，可以作为生活中的消毒剂，B正确；C．d为，f为，d转化为f的化学方程式为，该反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，并非每一步都是氧化还原反应，C错误；D．a为，d为二者反应为，生成c和水，e为，不能将所有金属单质都氧化成最高价态化合物，D错误；故选B。 8．（2025·陕西西安·三模）由短周期元素形成的常见物质有如下图所示转化。其中X为单质，其余均为二元化合物，Z是一种具有漂白性的气体，Y为10电子分子，常温常压下，Y气体的密度是W气体密度的一半，下列说法正确的是 A．可利用pH试纸粗略测定Z的水溶液的pH B．2mol W与足量Z反应，转移电子数为 C．实验室收集R常采用向上排空气法 D．Y的浓溶液中，水电离出的较纯水大 【答案】A 【解析】Z是短周期二元化合物，且为漂白性气体，故；Y是10电子二元气体化合物，同温同压下密度比等于摩尔质量比，Y气体密度是W的一半，故，10电子气体中，摩尔质量为，对应摩尔质量为，恰好符合的摩尔质量，故，；X是单质，和X点燃生成和，故；和在催化剂、加热条件下发生氨的催化氧化，生成和NO，故。据此分析。A．的水溶液不能漂白pH试纸，故可利用pH试纸测定的水溶液的pH，A正确；B．，2 mol参与反应转移电子，故转移电子数为，B错误；C．NO与空气中的反应生成，故不能用排空气法收集NO，C错误；D．氨气溶于水生成，电离出的会抑制水的电离，使水电离出的浓度减少，D错误；故选A。 9．（2026·山西晋中·模拟预测）已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B．f中阴阳离子个数比为 C．h也可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂 【答案】D 【解析】a为黑色非金属单质，推测为；d能使品红褪色的二元化合物，推测为；e是液态二元化合物，结合反应推测为；碳和浓硫酸加热反应，生成、、，符合转化关系，因此：为浓硫酸，为；和二元化合物（过氧化钠）反应生成（氧气）；和催化加热条件下反应生成（三氧化硫）；和水反应生成硫酸。A．碳和浓硫酸加热反应中，浓硫酸只体现强氧化性，没有生成盐，不体现酸性，A错误；B．f为，由和（过氧根离子）构成，阴阳离子个数比为，不是，B错误；C．h为，单质和直接化合只能生成，无法直接得到，C错误；D．d为，少量可用作食品添加剂（如葡萄酒中作防腐剂、抗氧化剂），符合国家标准，D正确；故选D。 10．（2025·陕西咸阳·模拟预测）部分含或或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B．a在生产生活中有广泛的应用是因为其性质稳定 C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D．在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】B 【解析】A．假设b为，即d为，c为铝盐，、均与稀盐酸反应生成铝盐，此时组成a的元素为，位于周期表区，假设为，即d为，c为铁盐，、均与稀盐酸反应生成铁盐，此时组成a的元素为，位于周期表区，A正确；B．金属镁、铝、铁单质，三者均较活泼，性质并不稳定，其在生活中应用广泛是因为储量丰富、可制备性能优良的合金等，而非性质稳定，B错误；C．若a在沸水中可生成e，则a为，e为，故g为，氧化镁熔点太高，工业上采用电解熔融氯化镁的方法获得，C正确；D．g→f→e→d为+2价氧化物→+2价盐→+2价碱→+3价碱，仅Fe元素存在该转化[FeO→Fe2+盐→Fe(OH)2→Fe(OH)3]，FeO（黑）→Fe2+盐（浅绿）→Fe(OH)2（白）→Fe(OH)3（红褐），存在颜色变化，D正确；故选B。 11．（2025·陕西安康·模拟预测）常温下氧化物是一种有刺激性气味的气体，化合物与盐酸反应会同时生成沉淀和气体，其相关转化如图所示。下列说法错误的是 A．浓酸不能是浓硝酸 B．将通入紫色石蕊溶液中，先变红后褪色 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．标准溶液滴定碘溶液时可用淀粉溶液作指示剂 【答案】B 【解析】首先根据化合物R与盐酸反应同时生成沉淀和气体的特征，确定R为，反应生成的沉淀为、刺激性气味的氧化物气体为，故N为，单质P为。与氢化物Q反应生成，则Q为。与浓碱加热发生歧化反应生成含钠正盐、，故M为二者的混合正盐。A．浓硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根、硫离子氧化为硫酸根，无法生成，故浓酸a不能是浓硝酸，A正确；B．为酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中仅与水反应生成亚硫酸使溶液变红，不能漂白酸碱指示剂，不会出现褪色现象，B错误；C．反应①的化学方程式为，其中2个化合价降低作氧化剂，1个化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C正确；D．与反应的化学方程式为，淀粉遇变蓝色，反应完全后蓝色褪去，故可用淀粉溶液作指示剂，D正确；故选B。 12．（2026·青海西宁·三模）常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A．K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 B．G与J反应，能生成一种气体单质 C．图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D．M与G不能发生反应 【答案】D 【解析】H、G均为无色气体，G是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则G是NH3，其中H为单质，可与G反应生成J和L，J与H反应生成红棕色气体K，则K为NO2，J为NO，H为O2，L为无色液体H2O，K与L反应生成J和M，则M是HNO3，据此分析解答。A．NO2与NaOH溶液反应，生成、两种阴离子，A正确；B．G（NH3）与J（NO）在一定条件下可发生归中反应，生成气体单质N2，B正确；C．图示转化的三步反应中，均有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确；D．M（HNO3）与G（NH3）可发生反应，D错误；故答案选D。 13．（25-26高三上·河南·阶段检测）M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 【答案】B 【解析】根据图示，X加入溶液变成Y，而溶液是检验的试剂，所以X中含有，且X由反应得到，即元素N为Fe。X加入溶液生成红褐色沉淀，即Z为。M、N均为日常生活中的常见金属单质，N通过反应将M置换出来，即M的活泼性弱于N，所以M为Cu。A．Cu在常温下不和浓硫酸反应，Fe和浓硫酸常温下会钝化，所以两者在常温下都不溶于浓硫酸，A正确；B．具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误；C．反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为，在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确；D．向溶液中加入溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确；故选B。 14．（2026·陕西西安·模拟预测）X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是 A．Z2能与X2生成，现象是安静燃烧，苍白色火焰 B．蘸取的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C．将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液 D．用Z2处理饮用水比用ZY2更安全 【答案】D 【解析】先根据转化关系推断出各物质： ，，；，，，完全符合转化关系；A．Z2(Cl2​)和反应生成，在中安静燃烧，火焰为苍白色，A正确；B．n的浓溶液为浓溶液，具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法测量pH，B正确；C．84消毒液的有效成分为，工业上用通入溶液制备，C正确；D．ZY2是，消毒饮用水时，不会生成有害的有机氯代物，消毒效率比更高，更安全，D错误；故选D。 15．（2025·青海海南·一模）部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素 C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸 【答案】C 【解析】已知丙具有臭鸡蛋气味，且甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，则丙为H2S，乙和H+反应生成H2S，则乙为硫化物，甲、戊具有漂白性且甲在催化剂条件下生成丁，丁为气态单质，则甲为H2O2，戊为SO2，丁为O2，甲、己组成元素相同，则己为H2O，据此分析回答。A．甲为H2O2，戊为SO2，SO2属于非电解质，A项错误；B．乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等硫化物，B项错误；C．由分析可知，丙为H2S，丁为O2，氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和水，化学方程式为：，C项正确；D．由分析可知，己为H2O，不属于一元强酸，D项错误；故答案选C。 16．（2026·重庆·模拟预测）X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是 A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子 【答案】C 【解析】如图所示的物质转化关系中，X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，则X为NaClO，Z为Cl2，H为Na2O2，则固体M为Na，G为Na2O，W为NaCl，Y为HCl，I为HClO，据此解答。A．Y为HCl，X为NaClO，两者在生活中混合使用会反应生成有毒的Cl2，使用效果减弱，A错误；B．泡沫灭火器喷出的泡沫主要成分是二氧化碳和水，固体M为Na，钠和水反应会生成可燃性气体，且Na着火生成的能与二氧化碳反应生成助燃的，因此固体M着火不能用泡沫灭火器灭火，B错误；C．I为HClO，具有漂白性，C正确；D．H为Na2O2，能与足量发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol Na2O2与足量CO2反应转移1 mol电子，D错误；故选C。 17．（25-26高三上·云南·期中）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i、j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 【答案】C 【解析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2或N2O4、k为HNO3，f为铵盐。A．根据分析，i为NO，j为NO2或N2O4，无法与碱反应生成不变价的盐和水，均不属于酸性氧化物，A错误；B．浓硫酸吸收NH3，体现了浓硫酸的酸性，吸收H2S，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；C．k为HNO3，见光易分解，因此储存在棕色细口试剂瓶中，C正确；D．c为SO2，d为SO3，二者溶于水均生成酸，酸电离产生离子，离子定向移动导电，SO2、SO3自身不发生电离、不属于电解质，D错误；故选C。 18．（24-25高三·全国·一轮复习）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。 下列叙述错误的是 A．c呈酸性 B．g、h均能溶于e的水溶液中 C．a可与f反应 D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液 【答案】B 【解析】根据物质之间的反应关系，与NaOH在加热条件下反应生成NH3（e ），与发生双水解反应生成CO2（f ）和Al(OH)3沉淀（g ），与反应生成沉淀（h ），所以a为NaOH，b为，c为，d为，据此回答。A．c是，水解使溶液呈酸性，A正确；B．g是Al(OH)3，h是AgCl，e是NH3，Al(OH)3不溶于氨水，可与氨水反应生成银氨溶液，B错误；C．a（NaOH）可与f（CO2）反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，C正确；D．CuCl2溶液与NaOH反应生成蓝色沉淀，与反应生成沉淀和气体，与不反应，与反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别这四种溶液，D正确；故选B。 19．（2026·山西晋城·三模）如图转化关系中，固体和固体在加热条件下反应生成气体、固体和，可用于检验液氯泄漏，是一种强酸，是大理石的主要成分。下列说法正确的是 A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体 B．是一种无色无味、无毒的气体 C．的稀溶液可用来处理银镜实验中试管内壁上附着的银 D．实验室常用固体与稀硫酸制备气体 【答案】C 【解析】C可检验液氯泄漏：C为NH3（氨气遇Cl2生成白烟NH4Cl）；NH3转化为E，E+O2+H2O→F（强酸）： NH3NOHNO3，故E为NO，F为HNO3；G是大理石主要成分：则G为CaCO3；固体D+Na2CO3→CaCO3，则D含Ca2+； 固体A、B加热生成NH3、Ca盐、H2O，为实验室制氨气反应：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，D为CaCl2；A．气体C为NH3，水溶液显碱性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝；蓝色石蕊试纸遇碱无现象，不能检验；A错误；B．E为NO：无色，但有毒（与血红蛋白结合使人缺氧）；B错误；C．F为HNO3，稀硝酸能与Ag反应：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O，可清洗银镜试管内壁银；C正确；D．G为CaCO3，与稀硫酸反应生成CaSO4微溶物，覆盖碳酸钙表面，阻止反应持续进行；实验室制CO2用稀盐酸，不用稀硫酸；D错误；故答案选C。 20．（2026·山西太原·二模）含同一元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：A为单质，B可作净水剂。下列说法错误的是 A．C、D、F均能与稀盐酸反应生成B B．一定条件下G与Al反应放出大量的热 C．25℃时，相同浓度溶液的pH：B＞稀硫酸 D．污水处理可加入E作絮凝剂，需要控制pH和的参与 【答案】A 【解析】A为单质、B可作净水剂，由流程，则A为铁，铁和氯气生成B氯化铁，B和氨水生成C氢氧化铁沉淀，C加热分解为D氧化铁，A和水蒸气高温生成G四氧化三铁，A和稀硫酸生成E硫酸亚铁，E和碳酸氢铵生成F碳酸亚铁沉淀。A．F碳酸亚铁和盐酸生成氯化亚铁，而非氯化铁，A错误； B．四氧化三铁和铝单质的反应为铝热反应，反应放出大量的热，B正确；C．硫酸为强酸，铁离子水解使得溶液显酸性，25℃时，相同浓度的氯化铁溶液中氢离子浓度小于稀硫酸溶液中氢离子浓度，故pH：B＞稀硫酸，C正确；D．污水处理可加入硫酸亚铁作絮凝剂，需要控制pH和的参与，使得氧气氧化亚铁离子生成氢氧化铁胶体用于净水，D正确；故选A。 21 / 22 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $