第四章 金属及其化合物 章末排查练（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

高考总复习化学 章末排 学生用书 1.易混化学基本概念再辨析 (1)(2023·浙江1月卷)NaCO溶液呈碱性，可 用作消毒剂 (×) 饱和石灰水 (2)NaHCO (s)Na,CO (s) NaOH(aq),物质间转化均能一步实现(/) (3)无水硫酸铯的化学式为Cs2SO,它不易溶 于水 (×) (4)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少 量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 (/) (5)Li在空气中燃烧生成Li2O。 (×) (6)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝 合金，可用于航空工业 () (7)向CuSO,溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色 消失，反应的化学方程式为Zn十CuSO, Cu+ZnSO (/) (8)根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可 比较金属的活动性 (/) (9)铝与F€2O3发生铝热反应，反应后固体物质 增重 (×) (1o)Fe,0,(s)高Fe(s) HCaq,FeCL,(aq),物 质间转化均能一步实现 (×) (11)酸性氯化亚铁溶液中加入H2O2反应的离 子方程式为2Fe2++H,O,一2Fe3++ O2↑+2H (×) (12)在c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中能大量 存在K、NH、MnO4、SO (X) (13)常温下，Cu既能与FeC1溶液反应又能与 浓硝酸反应 (/) (14)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐 渐变暗，原因：2Na+O2—Na2O2 (×) (15)冶炼镁用MgC12而不是MgO,冶炼铝却用 A12(O3而不是A1C13 (√) (16)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成 FesO (/) (17)工业上电解熔融状态的A1,O3制备A1不 涉及氧化还原反应 (×) (18)Fe与Cl2反应生成FeCL3,推测Fe与I2反 应生成FeL (×) (19)金属元素的单质只有还原性，其离子只有 氧化性 (×) 526 查练 P385 (20)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和 氯气 (×) (21)合金中的金属元素都是以化合态形式存在 (X) (22)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和 反应 (×) (23)MeCL,(aa)石灰乳，Mg(OHD,橙袋Mg0 电解Mg (X) 2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ①A1203 NaoH(a Na [Al (OH)](aq) CAI(OH) 0,/点燃，S0, H2) ②S →H2SO4 ③饱和NaC1(ag)N.c0 NaHCO, △Na,CO, ④Fe2O3 HctFCl,(ag)△无水FeCl ⑤MgCL,(aq)石灰孔Mg(OH,△，MgO A.①③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①③④ 解析：A[①氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟 基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液通入二氧化 碳可以发生反应：[A1(OH)4]十CO2一 Al(OH)3￥十HCO3,生成氢氧化铝，故①符合 题意；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化 硫，故②不符合题意；③在饱和食盐水中通入氨 气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳， 在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离 子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小， 析出NaHCO,加热NaHCO,分解生成碳酸钠， 故③符合题意；④氧化铁与盐酸反应生成氯化 铁，加热FeCL3溶液，Fe3+会水解：FeCl+3H2O =一Fe(OH)3+3HCl,HC1挥发，平衡向右移 动，得不到无水FCl,故④不符合题意；⑤氯化 镁与石灰乳反应转化为更难溶的氢氧化镁，氢 氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤符合 题意。A.由分析知①③⑤符合题意。] 3.铝片与NaCO3溶液反应的探究实验如图所 示。下列说法错误的是 ( 加热」 加热 铝片 铝片 HO NaC0溶液 ①开始铝片表面产生细小气 泡；②加热后出现白色浑浊， 无明显现象 并产生大量气泡（经检验为 H2和CO2) A.Na2CO3溶液中存在水解平衡CO+H,O =一HCO5+(OH B.Ⅲ中产生的细小气泡为H2,原因为Na2CO3 溶液显碱性 C.Ⅲ→V的现象可说明加热可促进CO的 水解 D.V中现象的原因为[A1(OH)4]与HCO 相互促进水解产生了AI(OH)3和CO, 解析：D[铝片在水中加热条件下也没有明显 现象，说明铝与水基本不反应。将铝片放入碳 酸钠溶液中，铝片表面产生细小气泡，说明有少 量铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，加热后反应 剧烈，出现白色浑浊，生成了氢气和CO2。A.碳 酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根 离子，水解的离子方程式为CO十HO= HCO十OH,A正确；B.碳酸钠溶液因为水 解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反 应生成氢气，B正确；C.Ⅲ中铝片表面产生细小气 泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳 酸根离子的水解，导致溶液碱性增强，反应速率加 快，C正确；D.N中[A1(OH)4]与HCO反应生 成水、氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧 化碳，反应的离子方程式为[A1(OH)4]十HCO --A1(OH)3↓十CO+HO,D错误。] 4.某无色溶液中可能含有Mg2、NH、K、 A13+、S(O、CO号、C1厂。现进行如下实验： ①向10mL该溶液中加Ba(NO,)2溶液至过 量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀； ②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随 NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化 如图所示： ·521 第四章金属及其化合物 ◆n/mol 0.02 气体 0.01 沉淀 →V(NaOH田/mL 30 5060 下列说法不符合事实的是 ( A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶 液的浓度为1mol·L B.根据信息分析不能确认该溶液中是否存在焰 色试验呈紫色的离子 C.bc段发生反应的离子方程式为A1(OH)3+ OH—[A1(OH)4] D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶 液，A13+和SO?不可能同时完全沉淀 解析：B[加入硝酸钡溶液至过量，加稀硝酸酸 化后过滤生成的6.99g沉淀是硫酸钡，硫酸钡 69g=0.03mol,说明10ml 物质的量为233g/mo 溶液中有0.03mol的SO;根据加入NaOH 溶液后沉淀和气体物质的量变化，0一a消耗 30mL氢氧化钠溶液，生成0.01mol沉淀最后 完全溶解，应该是A1(OH)3沉淀，说明溶液中 A13+为0.01mol,CO和铝离子不能大量共 存，溶液中没有CO,b段产生的是氨气， NH3为0.02mol,说明铵根离子是0.02mol, 消耗20 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量 也是0.02mol,说明NaOH浓度是0.02mo= 0.02L 1mol1/L,最后沉淀全部溶解说明没有Mg2+;根 据溶液中正负电荷数相等，至少还应该有 0.01molK。A.经过上述分析计算，NaOH 溶液浓度为1mol/L,A项正确；B.根据溶液中 正负电荷数相等，溶液中一定有K,即一定存 在焰色试验呈紫色的离子，B项错误；C.bc段氢 氧化铝沉淀溶解，发生反应：Al(OH)3+OH =一[A1(OH)4],C项正确；D.A13+和SO 的物质的量分别是0.01mol和0.03mol,加入 氢氧化钡溶液，当SO子完全沉淀时，已经加入 了0.06 mol OH,此时A1(OH)3沉淀早已经 溶解完全，两种离子不能同时完全沉淀，D项正 确；答案选B。门 高考总复习化学 5.HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产 生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价值 金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从 HDS中回收钼的工艺流程： Na,CO,溶液N263有机试剂NH,HCO,溶液HNO HDs一紧器一匠图一短一怪回一→侵翘一→面抗租一→酸讽一HM60,一→ 浸出湿水相 已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成AlO3、 MoO3、NiMoO ②浸出渣的成分为A12O3和NiO, ③Kp[A1(OH)3]=1.0×103;K[Ni(OH)2] =2.0×1015 (1)该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为 ,操作1为 ,此操作在化 学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、 (2)结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度 (wt%)为 ,最佳浸出温度为 100 5 90 Mo 4 80 鲁A1 70 2 50 40 102030405060 Na2C0s添加量(ot% 图1 Na2CO3添加量对Mo、A1浸出率的影响 100 5 90 -◆Mo 14 80 Al 13 2 70 65f 601301401501601701800 浸出温度（℃） 图2浸出温度对Mo、A1浸出率的影响 (3)NiMoO,碱浸时有Na2MoO4、NaHCO3生 成，该反应的离子方程式为 (4)采用碳酸根型N263萃取钼的反应为： (R N)2 CO3+Naz MoO-(R,N)2MoO+ Na2CO3。参考有关文献资料可知：一些阴离子 被RN+萃取的顺序为HCO>MoO?> CO?,则加入NH,HCO反萃取发生反应的化 学方程式为 ·52 反萃取后有机相为HCO型，加入氢氧化钠处 理可实现萃取剂再生。 (5)该流程中可循环利用的物质为 (6)MoO3经H2还原可得钼粉，涉及的金属治 炼方法为 (填字母)。 A.热分解法B.热还原法 C.电解法 解析：由流程和信息可知，HDS废催化剂氧化 焙烧转化成Al2O3、MoO3、NiMoO4,经研磨碱 浸后，Ni元素转化为NiO,和Al2O3一起成为浸 出渣，MoO3和MoO子一起转化为NaMo(O,进入 浸出液，浸出液中加入N263有机试剂，Na,MoO 和有机溶剂发生(RN)2CO3+Na2MoO4一 (RN)2MoO1+NaCO3反应，再加入反萃取剂 NH HCO3转化为(NH)2MoO4,进而经过一系列 变化，生成钼，以此来解答。 (1)根据流程图可知，该流程中使用的能提高碱 浸出率的措施为研磨；由操作1得到浸出渣和 浸出液可知，操作1为过滤，此操作在化学实验 室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗； (2)由图1分析可知，Mo浸出率在Na2CO3添 加量(t%)为20时已达90%以上，再提高 t%,Mo浸出率变化不大，因此t%的最佳选 择为20；同理，由图2分析可知，M0浸出率在 170℃时已达95%以上，再升温变化不大，因此 温度的最佳选择为170℃； (3)NiMoO4碱浸时有Na2MoO4、NaHCO3生 成，且浸出渣有NO,则该反应的离子方程式为 NiMoO,+2CO+H2O--MoO+2HCO +NiO; (4)由题意可知，加入NH,HCO,反萃取发生反 应的化学方程式为(R4N)2MoO4+2NH4HCO --2R NHCO3+(NH)2MoO; (5)由流程图和(4)可知，可循环利用的物质为 萃取剂； (6)由MoO,经H2还原可得钼粉可知，通过热 还原法得到金属钼。 答案：(1)研磨过滤烧杯漏斗 (2)20170℃(3)NiMoO4+2CO+H,O --MoO+2HCO,+NiO (4)(R N)2MoO+2NH,HCO - 2RNHCO3+(NH)2MoO (5)萃取剂(6)B