2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册：期末测试卷（五）

期末测试（五)参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 9 A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B B D D B C A D 题号 21 22 23 24 25 6 27 28 29 30 答案 g D B C A B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A B C C A C C B D A 二、填空题 1.(1)Cu+2HS0浓)△CuS0+S0t+2H,0 (2)B中品红溶液褪色，C中石蕊溶液变红 (3)吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 S02+20H=S02-+H20 2.(1)14.2g:玻璃棒，500ml容量瓶：胶头滴管(2)bd:(3)50ml,量筒期末测试卷（五) 一、单项选择题(40题) 1.下列物质的分类合理的是……( A.非电解质：氨气、酒精、氯气 B.碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡 C.混合物：漂白粉、碱石灰、玻璃 D.酸性氧化物：CO2、SiO2、NO) 2.下列说法不正确的是…( A.含金属元素的离子都是正离子 B.利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 C,某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化 D.同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数 3.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是……( ) A.NaClo→NaCl B.FeCl3→FeCl C.C0→C0) D.CaO→Ca(OHD2 4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是………( ) A.标准状况下，22.4LH0含有的分子数为NA B.常温常压下，1.06gNaC03含有的Na+离子数为0.02Na C.通常状况下，Na个C02分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5molL1的MgCl溶液中，含有CI个数为NA 5.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可 以通过一步反应完成的是… …( ) A,NaO-→NaOH→NaCIo-→HClO→C2 B.A1→AlO3→Al(OHD3→A1Cl3→A1(OHD3 C.S→SO3→HSO4→Fe2(SO4)3→Fe(OHD3 D.NH3→NO2→NaNO3→HNO3→NO→N 6.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是… 冷水 NaC固体中 混有NH4CI A.加热烧杯，分离NaCl和NH4CI B.排空气法收集NO☒进Y出) NH,C和 C.实验室制取H3 D.用酒精提取溴水中的溴 110 7.关于0.2molL-1的NaSO4溶液的说法错误的是…（ A.500mL溶液中含Na+、SO42总数为0.3Na B.500mL溶液中c(SO42)=2c个Na) C.500mL溶液中含S042的物质的量浓度为0.2molL-1 D.1000mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4molL1 8.氮化铝(AN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成： 高温 AlO3汁N2+3C一2AN+3C0,下列说法不正确的是…( A.A1O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.氧化剂与还原剂物质的量比是1：3 C.AN是还原产物 D.每生成1 mol AIN有2nol电子转移 9.除去下列杂质的操作方法正确的是… A.除去CO2中混有的HC1气体：用饱和NaCO3溶液洗气 B.除去KCI溶液中混有的KSO4:加入过量BaC2溶液，过滤 C.除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶 D.除去CaCO3中混有的CaO:用加热法 I0.己知Fe(O田3胶粒带正电，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入下列溶液，开始时出现红褐色沉 淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则加入的溶液是…() A.2moL1NaOH溶液 B.2 mol L INaCl溶液 C.2 nol L NaHSO4溶液 D.乙醇溶液 11.已知2NaS+Na2S03+3HS04一3SU+3NaS04+3H0,则反应中还原剂与还原产物 的物质的量之比是…() A.21 B.1:1 C.1:2 D.2:3 12.同温同压下等质量的C02气体和C0气体：①密度之比为11：7；②分子个数之比为7：11： ③体积之比为11：7；④压强之比为7：11。其中正确的是…( ) A.①② B.①④ C.②③ D.②④ 13.下列说法中正确的是…… A.还原剂失电子数目越多，其还原性越强 B.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 C.正离子只有氧化性，负离子只有还原性 D.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 14.下列属于固氮的是……… ……( A.含氮化合物转化为N2 B.N和O,在雷电作用下生成NO C.NO2溶于水生成硝酸 D.NO生成NO2 111 15.新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是…() A.FeCl2 B.AgNO3 C.KI D.Na2CO3 16.物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是……() A.体积 B.质量 C.原子数D.分子数 17.某无色溶液可能由NaCO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量 该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀HSO4也出现白色沉淀，并 放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是……() ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或NaCo3 ⑤肯定没有MgCl2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③⑤ 18.碘(IC1)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许 多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为： ICl+HO→HC1+HⅡO 下列关于ICI的叙述中不正确的是… A.IC1是一种有色物质 B.在许多反应中ICI是强氧化剂 C.在IC1与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D.与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCI 19.下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是… A.活性炭 B.氯气 C.漂白粉 D.酸化的NaClo溶液 20.将标准状况下的a L HCI(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm,则该盐酸的 物质的量浓度是…。 ) A.a molL- B. ab 、molL1 22.4 22400 ab C. molL1 1000ab D. mol L 22400+36.5a 22400+36.5a 21.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗 HCl最少的是… A.6HCH+KC1OKC1+3H0+3C12 B.16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5C11 C.4HC+Mn0,△MnCl+2H0+C1↑ D.8HCH+K2Cr207=2KC1+Cr203+4H20+3C121 22.下列反应中，不能用离子方程式Ba+SO42=BaS04↓来表示的是…() A.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应 112 B.硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 C.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 D.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应 23.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的 是 浓氨水 3 4 A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 24.两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电 子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是…() A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氮原子 C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 25.氧元素有三种核素160、170、180，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为%、 b%、c%,则下列说法正确的是……() A.一个160原子的质量为16g B.170的相对原子质量约为17 C.氧元素的相对原子质量为16+17+18 3 D.氧元素的相对原子质量为(16%十17b%十18c%) 26.全氮负离子化学式为N5,下列关于全氮负离子盐的说法正确的是…() A.每个N5含有26个电子 B.s的摩尔质量为71gmol1 C.全氮负离子盐既含离子键又含共价键 D.全氮负离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 27.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。己知B、C元素的原子 序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为…( ) A B c A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 113 28.甲、乙两种非金属元素： ①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合 ②甲的单质能与乙的负离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是…( A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ 29.部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说 法不正确的是…() B Ge As Sb Te PoAt A.B只能得电子，不能失电子 B.原子半径：Ge>Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期VIA族 30.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取$O3的过程，下列相关说法错误的是() 02 V205 SO. 冰盐 浓硫酸 A.装置c后应增加尾气处理装置 B.装置a只有干燥气体的作用 C.实验室制取SO2或O,可使用同样的气体发生装置 D.VO5是催化剂并且也会参与反应 31.酸雨的主要成分是HSO4,以下是形成途径之一：①NO2十S0=NO十SO3,②2NO+ O2—2NO2,③S03十H20=HS04,以下叙述错误的是…() A.NO,由反应N+20:放电2NO,生成 B.总反应可表示为2S02十03十2H0N0:-2HS04 C.还可能发生的反应有4NO2十O2+2HO=4NO3 D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2HO一4HNO3 114 32.用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是…() 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 稀盐酸 CaCO3 Ca(OHD2溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性I-淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 NaS溶液 有淡黄色沉淀生成 33.下列有关胶体的说法正确的是 A.Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水 B.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OD3胶体 C.用可见光束照射以区别溶液和胶体 D.K、H、S?、Br能在Fe(OHD3胶体中大量共存 34.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是…( A.对含Ca?+、Mg+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水 B.要分离汽油和水，最好使用蒸馏法 C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法获得 D.NaCI溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量☑NO3的NaCI溶液中分 离得到纯净的NaCl 35.下列实验所选择的装置或仪器都正确的是… 选项 A B C D 分离植物油和 除去氯化钠晶体中分离CC4中的 除去CO2气体 实验 氯化钠溶液 混有的氯化铵晶体 Br2 中的HCI气体 装置或 仪器 36.下列所配溶液浓度为1m0lL1的是…( A.将31gNa0溶于1L水中 B.常温下，将22.4LHC1溶于水中，配成1L溶液 C.将100mL5molL1的NO3溶液加水稀释至500mL D.将10mL10molL1的HS04溶液与90mL水混合 37.在氧气中燃烧0.22g疏和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二 氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5molL1氢氧化钠溶液 115 完全中和，则原混合物中硫的百分含量为……() A.72% B.40% C.36% D.18% 38.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列说法正确的 是… …( ) A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1ol D.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1 39.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的 质量差和U形管的质量差，实验测得mD:(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因分析 中，一定错误的是… 。。。。。。。。。 …() 稀硫酸 A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置之后缺少干燥装置 C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原 40.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q十H0通电→X+H ③Y+NaOH→G+Q+HO ④Z+NaOH→Q+X+HO 这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是…() A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 二、填空题 1.制备二氧化硫并研究其性质，如右图所示。 浸氢氧化钠 (1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 溶液的棉花团 品红 石蕊 (2)B、C中的实验现象分别是 溶液 溶 B (3)浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 反应的离子方程式是 116 2.实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下： A.在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 B.把得到的溶液冷却后小心地沿着 注入 中。 C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至 溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E.将瓶塞塞紧，充分摇匀。 F.将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。 (1)请填写上述空白处。 (2)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ā.某同学定容时观察液面的情况如图所示 视线 b.没有进行上述的操作步骤C c.摇匀后发现液面低于刻度线 d.B操作时将少量液体洒到外面 e.容量瓶用前内壁沾有水珠 (3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol·L1的稀硫酸250mL。计算所需浓 硫酸的体积为 mL,在实验时应用 量取浓硫酸。 117