湖南省2026届高三上学期第二次联考化学试卷

2026届高三第二次联考卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Br-80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖湘文化纵贯古今、内涵丰富、特色鲜明。下列说法错误的是 A. 醴陵是陶瓷生产基地，陶瓷的生产原料是纯碱、石灰石与石英 B. 马王堆汉墓中湘绣所用的真丝线的主要成分是蛋白质 C. 浏阳花炮点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关 D. 长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入熟石膏是利用胶体的聚沉性质 2. 化学之美，美在结构，美在变化，下列说法正确的是 A. 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明待测液中一定含有 B. 霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生 C. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 D. 铜与浓硝酸反应后，有大量红棕色气体生成 3. 工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含溴原子总数为 B. 溶液含溴离子数小于 C. 反应(1)中含键数为 D. 反应(2)中生成还原产物转移电子数为 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示钠燃烧产物的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 5. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 单晶硅熔点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 C 水杨酸合成阿司匹林后，形成的分子内氢键：，使酸性减弱 可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液：④⑥ C. 分离苯和四氯化碳：③⑦ D. 制取蒸馏水：①②⑤⑥ 7. 已知丙烯的某种反应历程如下： 下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中能共平面的最多原子数为7 B. X是比产物C多两个碳的同系物，X的同分异构体中能发生银镜反应的有4种 C. 由过程可知，a处碳氧键比b处更易断裂 D. 已知物质Y为，则属于缩聚反应 8. 光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 在富集空穴的材料上发生氧化反应 B. 光催化还原在一定条件下也可能生成、等化合物 C. 若还原产物分别是和，则等质量被固定，其产氧量不相同 D. 光催化过程的总反应是和 9. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：Ⅰ．，，； Ⅱ．浸渣的主要成分为。 下列说法不正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中 C. 纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能混有杂质为 D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式： 10. 超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. X、Y、Z与W的化合物中沸点最小的是X与W的化合物 B. 电负性：W<X<Y<Z C. 简单阴离子半径大小W<Z<Y D. CB不具有良好的耐酸碱性 11. 我国科学家发现：①Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图1所示；②以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈高选择性合成，工作原理如图2所示。下列说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 甲酸制时决定反应速率的步骤为： B. 甲酸制的热化学方程式为： C. 电极上发生的反应为： D. 每转移电子，理论上电极上有辛腈生成 12. 实验小组探究在一定条件下的氧化产物。 已知：i．(白色)和(棕黑色)均难溶于水；溶液接近无色；在酸性条件下缓慢分解产生。 ii．在化合物中元素的常见化合价为+2价和+4价。 装置 试剂X 实验现象 ①溶液 生成白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 ②溶液和15%溶液 生成白色沉淀快速变成棕黑色沉淀，同时有气泡产生 ③i．溶液 ii．(约) i．未见明显现象；ii．加入后溶液立即变为紫红色，固体消失。随后紫红色褪去，生成棕黑色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验①中白色沉淀缓慢变为棕黑色，发生反应： B. 实验②中产生气泡的原因可能是生成的催化分解 C. 实验③紫红色消失的原因是在酸性条件下不稳定，分解产生 D. 依据实验①和③推断棕黑色沉淀质量：实验①<实验③ 13. 超导体在科研、工业和日常生活中应用越来越广泛。在晶体的空隙中插入K获得的超导体化学式为，该超导体的面心立方晶胞结构如图所示，其中黑球位于棱心、体心和白球形成的四面体体心。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中的白球表示 B. 若A点坐标为，则B点原子分数坐标为 C. 位于由围成的正六面体中心 D. 该超导体的密度为 14. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 二、非选择题： 15. 药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，其原理如下： 已知：在二氯甲烷、丙酮10∶1的混合溶剂中，在35℃时，溴化锂的溶解度为，氯化锂溶解度为。 I．工业上以碳酸锂为原料制备的流程如下： （1）“合成”时，生成了两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式___________，一种动物体内的蛋白质代谢废物不仅可以做氮肥，还可以在本流程中替代氨水，该物质的化学式是___________。 （2）“合成”所得的溶液呈橙黄色，则加入X和硫脲的目的是___________。X可以是___________(填化学式)。 （3）溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，则“脱色”后得到的溶液经过除杂后制备的实验方案应该是___________。(选标号) a．蒸发浓缩，冷却结晶 b．蒸发结晶 Ⅱ．1，二溴丙酮的制备，装置如图所示 依次向100mL干燥的圆底烧瓶中加入1，二氯丙酮，溴化锂和16.0mL二氯甲烷、丙酮的混合溶剂(二氯甲烷∶丙酮=10∶1)。边搅拌边加热，反应1.5h，停止反应并冷却反应液到室温。 （4）依据题意，A装置应该是___________。(填装置名称) （5）利用平衡移动原理分析，本实验中选用二氯甲烷、丙酮10∶1的混合溶剂的优点是___________。 Ⅲ．产物分离 经过分液、萃取、再分液、干燥、过滤，蒸发浓缩后得粗产物3.38g。 Ⅳ．产物精制 向上步所得粗品中加入石油醚(一种有机溶剂)充分溶解，随后置于0℃冰水浴中，有大量晶体析出，过滤，洗涤，晾干后得到淡黄色固体2.71g。 （6）该方法叫作___________，本实验的提纯率为___________%。(保留两位有效数字) 16. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含、等稀土矿浸取液为原料制氧化镧的一种流程如下。[注：镧(La)、铕(Eu)] 已知：①分配比D是指在溶剂萃取过程中，当萃取体系达到平衡后，被萃物在有机相的总浓度和在水相的总浓度之比；②为难溶性物质。 （1）La位于元素周期表的___________区。诺奖得主Richard Robson合成从废水分离稀土元素的一种合成思路是使用铜离子和一种有“四个臂”的分子，利用超分子的___________特性，形成一个有序的结构，这种结构能够特异性分离某些稀土元素是因为其___________的特点。 （2）萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸(RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的。 ①该过程中可以循环使用的物质是：___________。 ②从平衡移动的角度解释萃取时的作用：___________。 ③流程中还有一种物质也可能用于反萃取时，该物质是：___________。 （3）若萃取过程简化为，该过程平衡常数。当分配比时，镧的萃取回收率高，不需要二次萃取。已知平衡常数，当第一次萃取后萃余液的，，请计算是否还需要二次萃取？___________(请书写出计算过程)。 （4）试写出“碳化釜”中发生反应的离子方程式___________。 （5）科研人员可以令废水中的物质通过一定的方法一步生成和重新进入流程中得到循环利用，该过程___________(填“需要”或“不需要”)通电以发生。 17. 是一种针对动脉粥样硬化性心血管疾病的明星药物，其全合成路线中的部分节选如下： 已知：①Boc-R为，Cbz-R为，t-OBu-R为。 ②Boc对碱、还原剂耐受度高，但易被强酸破坏；Cbz对酸(除脱保护专用酸)、碱稳定性较好，却易被氢化条件破坏。 ③Dieckmann酯缩合反应：，一般情况下，酯基中碳氧双键邻位的碳上的H酸性越强，越易发生酯缩合反应。 请据此回答以下问题： （1）A的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）物质D的结构简式为___________。 （3）化合物中，取代基R为以下可能时，最容易发生Dieckmann反应的是___________。(填标号) A. B. C. -Br D. （4）已知在该合成路线中的使用目的为保护氨基(-NH-)，则该合成路线中，先使用而后在的第3步使用CbzCl替换掉Boc-的原因是___________。 （5）G转化为H的化学方程式为___________。 （6）-Cbz和甲基相连可以形成物质Y，请写出满足下列条件的物质Y的所有同分异构体结构简式___________。 ①苯环上有三个取代基； ②可以发生银镜反应； ③核磁共振氢谱中呈现峰面积为6∶2∶1∶1的四组峰。 （7）参考上述合成路线，以甘氨酸()和为原料，选用适当的试剂和反应条件，设计的合成路线___________。 18. 将二氧化碳电催化转化为乙烯在可持续化学合成领域极具前景，我国科学家在实现工业化相关的生产率改进方面取得了重要突破。 （1）我国科学家做的工作之一是设计了镨(Pr)单原子合金催化剂(Pr@Cu)在碱性条件下催化还原生成乙烯的新路径。 ①催化剂(Pr@Cu)固体中存在的作用力为___________。 ②Pr的电子构型为，在元素周期表中的位置为___________。 （2）已知：在常温常压下乙烯的燃烧热为1410 kJ/mol，则电解总反应的___________。 （3）根据上述计算相关结果，说明二氧化碳还原制备乙烯一般在电催化下进行的合理性：___________。 （4）该反应在膜电极组件(MEA)中进行，Pr@Cu作为阴极，写出阴极的电极方程式：___________。该课题组不选择主流研究的强酸性电解质环境是由于在酸性电解质中会在阴极存在竞争反应___________(写电极方程式)。 （5）若科研小组在恒容密闭容器中投入，在下发生上述电化学反应。在某一电压下，的总电流密度为，工业级测试使用电极，乙烯的法拉第效率(FE)为。若反应时间为10分钟，计算生成的物质的量___________mol(法拉第常数F=，某物质的法拉第效率(FE)=，假设法拉第效率恒定，保留2位小数)。 （6）研究者还尝试在催化剂的作用下，使用氧化生成乙烯，该过程涉及的主要化学反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 在1L的恒容容器中，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性)如图所示。 ①乙烯的选择性曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②已知210℃时，已知反应I的反应速率，，、为速率常数。该条件下反应I的，则___________。 2026届高三第二次联考卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Br-80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 除去剩余的，增大LiBr的产率 ②. (或) （3）a （4）球形冷凝管(或蛇形冷凝管) （5）在该溶剂中，溴化锂溶解度较大而氯化锂溶解度较小，氯化锂析出使正向进行，增大二溴丙酮产率 （6） ①. 重结晶 ②. 80 【16题答案】 【答案】（1） ①. f ②. 自组装 ③. 分子识别 （2） ①. RCOOH的有机溶液(RCOOH也可) ②. 萃取-反萃取体系中存在平衡：，加入结合从而减小，使该平衡正向移动，增大萃取率 ③. （3），，，不需要二次萃取 （4） （5）不需要 【17题答案】 【答案】（1） ①. 丙烯酸乙酯 ②. 还原反应 （2） （3）D （4）Boc在前段合成路线的碱性环境下相对稳定而Cbz在前段合成路线中的氢化条件下稳定性较差，但在最后一步去除官能团保护时，去除Boc所需条件(酸性条件)对产物中的氨基不利 （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 金属键 ②. 第六周期、第ⅢB族 （2） （3）该反应，，可知该反应在低温下不能自发进行，需要外力帮助才能进行 （4） ①. ②. （5）0.04 （6） ①. b ②. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $