重庆实验外国语学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

重庆外国语学校2025-2026学年度(上)高2028届期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共42分) (本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法或解释不合理的是 A. 湖南宁乡出土的青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应 B. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 C. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 84消毒液不可与洁厕灵混合使用 2. 下列对应的化学用语描述错误的是 A. 用单线桥表示该反应的电子转移情况： B. 水合钠离子的结构示意图为： C. 可称作纯碱、苏打 D. 石墨和金刚石互为同素异形体 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4. 关于物质的量及其相关概念，下列说法正确的是 A. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，且意义也相同 B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个分子 D. 不同的气体，即便体积不同，它们所含的分子数也可能相同 5. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 常温常压下，个分子与44 g 含有相同的氧原子数 C. 0.2 mol 与足量反应生成，转移电子的数目为0.4 NA D. 标准状况下，2.24 L 所含氢原子个数为 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. pH小于7的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 久置氯水中：、、、 7. 下列实验方案能够达到实验目的或实验现象完全正确的是 A．比较和NaHCO3的热稳定性 B．钠在空气中燃烧 C．制备氢氧化铁胶体 D．测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 某溶液中含有离子、、、，加入固体，浓度明显增大的离子是 A. B. C. D. 9. 分类思想在化学学习中应用广泛，下列有关说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物 B. 属于盐，但因其在水溶液中能够完全电离产生氢离子，故具有部分酸的性质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 是酸式盐，所以水溶液显酸性 10. 下列离子方程式正确的是 A. 海带提碘中用稀硫酸酸化的氧化： B. 溶液的漂白原理为： C. 向新制氯水中滴入溶液： D. 少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： 11. 为除去某物质中所含的杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂及操作方法不正确的是 A. (HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B. 粉末()：加热至不再产生气体 C. ()：溶解、过滤、蒸发结晶 D. ()：在氧气流中充分加热 12. 下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是 ①向澄清石灰水中通入至过量 ②向饱和溶液中通入过量 ③向胶体中滴入少量稀盐酸 ④向溶液中通入 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 高铁酸钾()是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。重外“碳化学”兴趣小组的同学设计了如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是 A. 在该流程的反应中表现氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 制备高铁酸钾的原理为，由此推测溶解度：高铁酸钠>高铁酸钾 D. 利用该流程生产高铁酸钾时，每转移6 mol电子时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 14. 取两份质量相同的固体，使其中一份加热至恒重，冷却至原温度后再加入盐酸，使其反应完全；再向另一份中加入足量且等浓度的HCl，使其充分反应；则它们所消耗的盐酸的体积比为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. “分类”思想在化学学习及学科发展中有重要作用。 现有下列物质：①稀硫酸 ②金刚石 ③ ④液氯 ⑤铁 ⑥ ⑦亚磷酸() ⑧豆浆 回答下列问题： （1）以上物质中属于非电解质的是________(填序号，下同)，能导电的是________； （2）写出③在溶液中的电离方程式：________；其与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为________； （3）已知⑦属于二元酸，则1 mol 与足量KOH溶液反应时，消耗KOH的个数为________；在热水中发生歧化反应：，若有1.2 mol 被氧化，则生成在标准状况下的体积为________L； （4）已知胶粒带电的胶体在电场中会发生电泳现象，且胶粒会向电源中与自身电荷相反的电极移动，下图是胶体的结构式：下列胶体的胶粒会向电源正极移动的是________(填序号)。 A. 由和水制取的胶体： B. 由过量与KI制取的胶体： C. 由与过量KI制取的胶体： D. 由和水制取的硅酸胶体： 16. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图，据此回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________，若有1.74 g 参与反应，该反应转移电子的物质的量为________mol； （2）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂。 某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质： 已知：①遇淀粉溶液变蓝；②受热易分解； Ⅰ．制备亚氯酸钠 已知该反应原理为：，且反应放热。实验开始先关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成，其中仪器a的名称为________，该反应中，体现了的________性；实验时将装置A置于冰水浴中，其目的是________； Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质 已知：①亚氯酸钠()在酸性条件下生成并放出，有类似的性质： ②、、的还原产物均为； 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸后，关闭仪器a的活塞； ⅰ.实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝，产生该现象的离子反应方程式为________； ⅱ.实验完成后，为了防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是________； （3）城市饮用水处理试剂中，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么①、②、③的消毒效率由大到小的顺序是________(填序号)。 17. 六氟铝酸钠()为白色固体，微溶于水，是冰晶石的主要成分，常作电解制铝工业的助熔剂来降低氧化铝熔点。工业上以萤石(主要成分为)和纯碱为原料制备，流程如下，回答下列问题： Ⅰ．侯氏制碱法制备纯碱 （1）图1沉淀池内发生反应的化学方程式为________；通入气体时应先通入________(填“”或“”)； （2）操作A的名称是________；列举物质B的用途________(任意一点即可)； （3）图2为图1的沉淀池模拟装置，其中通入的为________(填“a管”或“b管”)；装置c中盛放的试剂可以是________(填序号)； A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 D． Ⅱ．制备冰晶石： 已知：HF属于一元中强酸，且酸性强于； （4）步骤①中需将萤石粉碎，其目的是________； （5）已知步骤②中会放出气体，发生反应的化学方程式为________。 18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值/mV 171 1130 564 603 662 116 已知：①实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等；② 根据表中数据，回答下列问题： （1）根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为________；浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________(填序号)； ① ②碱性 ③酸性 （2）根据上述物质的氧化性或还原性强弱规律，由此推测下列能大量共存的离子组是________； A．、 B．、 C．、、 D．、、 E．、、 （3）向NaBr和混合溶液(两种物质浓度相等)滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为________ （4）已知下列三种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 (酸性) (碱性) 还原产物 请判断，等物质的量的三种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到最多的是________ （5）实验小组也可以用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)： 实验过程中，当B中________(填现象)，则说明氧化性继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b，若C中有生成，________(填“能”或“不能”)证明氧化性，请说明理由________。 重庆外国语学校2025-2026学年度(上)高2028届期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共42分) (本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ①⑤⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）CD 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.04 （2） ①. 分液漏斗 ②. 还原 ③. 该反应放热，减少的分解 ④. ⑤. 再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气 （3）③>①>② 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 过滤 ②. 作氮肥/制氨气/制冷剂(合理即可) （3） ①. a管 ②. D （4）增大反应接触面积，提高反应速率 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸碱性 ②. ③②① （2）AD （3） （4）(酸性) （5） ①. 溶液变黄 ②. 不能 ③. 因为B溶液中可能有过量的，和均能将氧化为，故不能证明氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $