江苏省南通市海安高级中学2025-2026学年高二上学期自主练习（一）化学试卷

海安高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级自主练习（一） 化学学科 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： D. 与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 2. 下列各装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置测定该化学反应速率 C. 图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D. 图丁所示装置吸收尾气中的氯气 3. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B. 由于，说明该反应过程的活化能是 C. 该反应过程的焓变是 D. 升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升 4. 对于反应  ，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 提高的值可增大的转化率 D. 使用催化剂提高了反应的活化能 5. 时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 内，A的平均消耗速率为 B. C. 内，A的消耗速率主要由反应②决定 D. 反应①的活化能比反应②的活化能小 6. Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是 A. Fe2O3对H2S的吸附能力：甲＞乙 B. 脱除过程中H元素的化合价未发生变化 C. 时间一长，催化剂的活性降低 D. 催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3 7. 哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂，提出一种非常规“交替远端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨(如图)。下列说法错误的是 A. 若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径 B. 不同反应路径中，转化为的反应焓变相同 C. 远端路径由于活化能高，反应速率可能较慢 D. “交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径 8. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) ΔH1= +41.2 kJ·mol-1 ② CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH2 225℃、下，将一定比例 CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和 CH3OH的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的焓变ΔH2<0 B. L4处与L5处反应①的平衡常数K不相等 C. L5处H2O的体积分数小于L6处 D. 混合气从起始到通过L1处，①中CO的生成速率小于②中CH3OH的生成速率 10. 已知反应，在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 平衡时 B. 该时刻正、逆反应速率的大小： C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若起始时加入，则达到平衡时的转化率增大 11. 某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是 A. 后催化剂催化效果逐渐降低 B. ，存在生成的副反应 C. 时催化剂上开始积碳 D. 时，副反应生成的速率小于反应②生成速率 12. 实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量 之比 试剂X 试剂Y c(AgNO3 )/mol·L-1 c(FeSO4) /mol·L-1 ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：取i~ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。 下列说法不正确的是 A. FeSO4溶液与AgNO3溶液既可以发生复分解反应又可以发生氧化还原反应 B. ⅱ中沉淀加适量稀硝酸，会有无色气体生成，遇空气变红棕色 C. 取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 D. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 13. 研究反应，温度为T时，在两个体积均为2 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 Ⅰ 0.5 mol 、0.5 mol 0 50 68 76 80 80 Ⅱ x mol HI 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 气体的平均相对分子质量不再改变可以说明该反应达到了化学平衡状态 B. 在70 s时，容器Ⅰ中的转化率为90% C. 容器Ⅰ中在前40 s的平均速率 D. 温度为T时，该反应 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，但也是大气主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）和在一定条件下可以发生反应： 能量变化如图所示。 ①_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T℃时，将等物质的量的和充入一定体积的密闭容器中发生上述反应，下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的密度不再变化 B．密闭容器中混合气体的总压强不再变化 C．混合气体颜色不再发生变化 D．比值不再变化 （2）一定条件下，将物质的量之比为的和的混合气体通入容积为5L的恒容密闭容器，再加入催化剂，发生如下反应：，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。 ①0~10s内的平均反应速率为_______。 ②30s时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③平衡时，的转化率为_______。 （3）的氧化吸收。 ①用NaClO溶液吸收气体，可提高尾气中的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化生成和，其离子方程式为_______。 ②工业上常用石灰乳吸收硫酸工业的尾气(主要含)可获得，下列措施中一定能提高的吸收率的有_______。 A．水浴加热石灰乳 B．加快搅拌速率 C．减慢通入气体的速率 D．通过多孔球泡向石灰乳中通气体 15. 氮、磷及其化合物的应用广泛。 Ⅰ. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量的关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol含磷产物的数据)。 （1）由图可知，PCl5(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式为_______。 （2）已知Cl−Cl键的键能是243kJ·mol−1。假设PCl3(g)转化为PCl5(g)的过程中，P−Cl键的键能不变，则P−Cl键的键能是_______kJ·mol−1。 Ⅱ. 在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。 （3）由机理可知，在脱除NO的总反应中起还原作用的物质是_______(填化学式)。 （4）在上述反应机理图中，CemOn的化学式为_______。 （5）将3% NO、6% NH3、21% O2和70% N2的混合气体(N2起到稀释的作用)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 ①在150~225℃范围内，NO去除率随温度升高而迅速上升，原因是_______。 ②废气中若存在HCl气体，会造成NO去除率下降，可能原因是_______。 16. 氮氧化物(NO、NO2)、水体中是当前环境保护研究的热点课题。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有______(写出一点即可)。 （2）烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。 ①已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 N-H N＝O N≡N H-O 键能 391 632 946 463 则______。 ②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是______。 （3）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO＋O3＝NO2＋O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)/n(NO)的变化如图所示。当n(O3)/n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是______。 （4）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图所示。 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为______。 ②过程中去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是______。 17. 氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 （1）乙醇水蒸气重整制氢。 主反应为 △H=173.3。 ①该反应的活化能：(正)_______(逆)(填“>”“＜”或“=”)；高温下能自发进行的原因是_______。 ②在450℃，水醇摩尔比为3条件下，使用ZnO/催化剂以及Pd-ZnO/催化剂，充分反应后，各产物的选择性如题图-1所示，使用Pd-ZnO/催化剂反应机理如题图-2所示： 相对于ZnO/催化剂，使用Pd-ZnO/催化剂能显著提高选择性的原因是_______。 ③反应一段时间后，发现催化剂的活性下降。研究发现催化剂的比表面积及孔容均未改变，将活性下降的催化剂置于空气中加热，所得热重曲线如图所示。催化剂活性下降的可能原因是_______。 （2）甲醛电催化制氢。 用Cu/Ag合金催化剂，电解低浓度的HCHO碱性溶液可以获取氢气，同时得到甲酸盐产品。阳极处反应机理如下图所示。 ①中间体X的结构式为_______。电解时，阳极的电极反应式为_______。 ②与普通电解水制氢相比，该法制氢的优点有_______(填两点)。 （3）二氧化碳加氢合成甲醇在Cu/催化剂作用下，加氢合成甲醇的机理如图所示。 ①Cu/催化剂中Cu活性位点的作用是_______。 ②若-O-H中的羟基氧用代替，则产物中不会出现的物质为_______ (化学式)。 海安高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级自主练习（一） 化学学科 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. CD （2） ①. 2×10-3 ②. > ③. 60% （3） ①. H2O+HClO+SO2=+Cl-+3H+ ②. BCD 【15题答案】 【答案】（1）PCl5(g) = P(s) +Cl2(g) ΔH = +399kJ·mol−1 [或2PCl5(g)= 2P(s) + 5Cl2(g) ΔH = +798kJ·mol−1] （2）168 （3）NH3 （4）Ce2O3 （5） ①. 温度升高，催化剂的活性增强，且与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升 ②. HCl与NH3反应生成NH4Cl，使还原剂NH3减少，NH4Cl固体覆盖在Cu基催化剂表面，使催化剂的活性降低 【16题答案】 【答案】（1）酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层（任写一条） （2） ①. ②. 温度高于，的去除率下降的原因是催化剂活性降低，反应速率减慢 （3）将氧化为更高价态氮氧化物 （4） ①. ②. 越小， 浓度越大，会生成更多的氢原子，使生成的中间产物更多的与反应生成，从而减少氮气的生成 【17题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 该反应的△S>0 ③. Pd-ZnO/催化剂能有效抑制脱水生成和氧化为等副反应。Pd-ZnO/催化剂更易促进生成，且使发生C-C键断裂反应，生成CO及大量，从而显著提高选择性 ④. 催化剂表面有积炭产生 （2） ①. 或 ②. ③. 在转移电量相同情况下该法制氢量是普通电解水制氢的两倍，且该法制氢可以降低含甲醛污水对环境的污染，同时获取甲酸盐产品 （3） ①. 吸附并使其解离成(活性)氢原子 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $