江苏省南通市如东市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025~2026学年度第一学期期中学情检测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 2. 用铜氨溶液给除锈处理后的铁钉镀铜，可使镀层更光亮。下列有关表述正确的是 A. 铁锈的主要成分为 B. 0.01 mol Fe发生吸氧腐蚀时，失去 C. 镀铜时，铜电极名称：负极 D. 镀铜时，铁电极反应： 3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 4. 下列为实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、、等)制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不含有速率调控操作的是 A．酸溶 B．过滤 C．滴加 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 5. 实验表明：少量的可以催化分解。有、无存在下分解的能量变化示意如图，i发生反应为。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. ii发生反应： C. 反应速率： D. 若反应i、ii的平衡常数分别为、，则的平衡常数 阅读下列资料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可由甲烷(燃烧热：)与水蒸气在800~900℃下催化重整制得，用于工业合成，但在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO，其反应为：；是一种锂离子电池的正极材料；NaCl用于工业冶炼Na和氯碱工业等；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 6. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B. 混合物的密度不再变化 C. 气体的压强不再变化 D. 3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H生成 7. 下列有关说法正确的是 A. 用加热和减压的方法可实现铜氨液的再生 B. 锂离子电池是一次电池，放电时，化学能转化为电能 C. 温度越高，工业合成氨反应速率越快 D. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式： B. 放电时，电池正极反应： C. 电解饱和NaCl溶液： D. 检验浸泡在饱和食盐水中的缠有铜丝的铁钉已经被腐蚀： 9. 甲烷催化重整反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 800~900℃下推动反应自发进行的主要因素是反应的焓变 C. 利用部分甲烷燃烧产生的热量实现体系能量自给，降低能耗 D. 使用高效催化剂可以降低反应的焓变 10. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接直流电源的正极 B. 内电路的导电物质可能是溶液 C. 电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D. Ni-YSZ电极反应式为 11. 830℃时反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到830℃发生反应达平衡。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数。下列有关说法不正确的是 A. 增大的浓度，使CO的转化率增大，同时提高的产率 B. 投入一定量的CaO， C. 在相同时间内，投入纳米CaO比微米CaO更有利于增大的体积分数 D. 其他条件不变，向上述平衡体系中再投入CO、、、各0.1 mol，此时 12. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 A. A B. B C. C D. D 13. 利用逆水煤气变换将加氢还原为合成气，反应体系主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在恒定压强为100 kPa的条件下，将的混合气体投入装有镍催化剂的反应器中，平衡时各组分物质的量分数(不包括)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线a对应的物质是CO C. M点的物质的量分数是的3倍 D. 800℃时，适当增大体系压强，平衡时CO物质的量分数增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。 （1）写出与作用生成NO的反应方程式______________。依据题目中的选择性的表达式，写出NO的选择性的表达式______________。 （2）其它条件不变，升高温度，的平衡转化率______________(填选项)，理由是______________。 A．变大B．变小C．先变大再变小D．先变小再变大E．无法判断 （3）在225℃时，若混合气体中含有(已折算成标准状况下)，该温度下的转化率为95%、的选择性为2%，出口处生成的物质的量为______________。225~300℃范围，出口处的量如何变化，说明理由______________。 （4）由图催化氧化除去尾气中的应选择反应温度约为240℃，温度过低，的选择性很高，但的转化率过低，原因是______________，如何高效除去尾气中的______________。 15. 是理想的清洁能源。 （1）燃烧的反应式：。 ①估算该反应的需要______________(填数字)种化学键的键能数据。 ②燃烧的反应历程如题图-1所示，决速步骤的基元反应可表示为______________。 ③燃烧过程中的能量转化形式为______________。 （2）燃料电池可高效进行能量转化。氢氧燃料电池如题图-2所示，其中电极a上所发生反应的催化机理示意图如题图-3所示。碳载纳米铂材料是广泛使用的燃料电池电催化剂。 ①电极a为电源的______________(填正或负)极。 ②电极a发生的催化循环总反应式为______________，其中i~iv中作为催化剂的是______________。 ③若电极b的催化循环可表示为，则相同时间内，电极a和电极b上的催化循环完成次数的关系为______________。 16. 原电池的组装与测试在科学研究、生产实践等多领域发挥重要作用。 （1）搭建如题图-1所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 ①盐桥中移动方向：______________(填向左、向右)。 ②电池总反应为______________。 ③若直接混合溶液和KI溶液，立即产生黄色沉淀，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。可能原因是______________。 （2）非氧化还原反应(如中和反应、沉淀反应等)亦可组装原电池。如对于反应：，可选择作为中间产物(如题图-2所示)组装原电池，相应的电极反应式可表示为：、。沉淀反应：同样可组装为原电池。则相应的电极反应式可表示为：(-)______________、(+)______________。 （3）如题图-3所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室通入适量氨气后电池开始工作从而实现电镀废液的浓缩再生。 ①乙室Cu电极为______________(填正、负)极。 ②电池总反应为______________。 ③隔膜的作用：______________。 17. 研究镁及其化合物意义重大。 （1）一种Mg-海水电池驱动海水电解系统如题图-1所示，在电池和电解池中同时产生氢气。 ①写出电极3的名称：______________(填正极、负极、阳极或阴极)。 ②理论上，每通过2 mol电子，可产生______________。 （2）和反应过程中能量变化示意图如题图-2所示。 ①室温下，和反应生成的产物的化学式为______________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：______________。 （3）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．(温度在360℃以下不考虑该反应) 100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如题图-3所示。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______________(填字母)。 ②200℃时，在与反应的初始阶段能提高选择性的措施有______________。 ③在550℃下达到平衡时，______________mol。 ④500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______________。 2025~2026学年度第一学期期中学情检测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6~10题答案】 【答案】6. C 7. A 8. B 9. C 10. D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. B ②. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （3） ①. ②. 出口处的量减少，该温度范围内的转化率接近100%，但选择性下降 （4） ①. 温度过低，反应速率慢 ②. 研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. ③. 化学能转化为热能、光能等 （2） ①. 正 ②. ③. i ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 向左 ②. ③. 沉淀反应相较氧化还原反应的活化能小，反应速率更快，导致溶液中、的浓度显著下降，的氧化性、的还原性也随之减弱，从而难以发生氧化还原反应 （2） ①. ②. （3） ①. 正 ②. ③. 仅让从乙室迁移到甲室(阴离子交换膜)，避免从甲室扩散到乙室 【17题答案】 【答案】（1） ①. 阳极 ②. 2 （2） ①. ②. 是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于脱除 （3） ①. b ②. 增大压强 ③. 0.4 ④. 反应Ⅱ的，反应Ⅲ的，温度升高使转化为的平衡转化率下降，使转化为CO的平衡转化率上升，且下降幅度超过上升幅度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $