精品解析：北京市第八中学2027届高三上学期暑假测试（一）化学试卷

2026-2027学年度暑期测试(一) 高三化学试题 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 1. 下列说法正确的是 A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl分子中含有s-pσ键，Cl2分子中含有p-pσ键，故A错误； B．NH3和NH的VSEPR模型为四面体，NH3空间结构为三角锥，NH空间结构为正四面体，故B错误； C．Si原子半径大于C原子，键长越短键能越大，键长Si—Si>C—Si>C—C，所以沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，故C正确； D．氯原子是吸电子基，甲基是推电子基，所以酸性：CH3COOH<CHCl2COOH<CCl3COOH，故D错误； 选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 氯化钠溶液中的水合离子： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，由和组成，电子式为，A正确； B．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，B正确； C．Na+吸引H2O中显负价的O原子，Cl-吸引H2O中显正价的H原子，则氯化钠溶液中的水合离子为，C错误； D．二氧化硫分子中S原子的价层电子对数为：，含有1对孤电子对，则二氧化硫的价层电子对互斥(VSEPR)模型为，D正确； 故选C。 3. 下列说法中不正确的是 A. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，但产物不同 B. 用核磁共振氢谱不能区分和 C. 用溶液可以区分和 D. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，二者水解产物不同，A正确； B．含有2种等效氢，核磁共振氢谱显示2组峰，含有3种等效氢，核磁共振氢谱显示3组峰，用核磁共振氢谱可以区分二者，B错误； C．与溶液反应会产生气泡，与溶液不互溶，混合后会分层，因此可以用溶液区分二者，C正确； D．有机物分子中羟基数目越多，与水形成的氢键越多，水溶性越好，卤代烃难溶于水，因此室温下在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，D正确； 故答案选B。 4. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4L中键数为、键数为 C. 100mL1mol⋅L-1醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个碳酸钠和1个碳酸氢钠都含有3个O，则0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA，故A正确； B．标准状况下，H-C≡N为液体，不能利用标况下气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离，所以100mL1mol•L-1醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误； D．60g二氧化硅晶体物质的量为：，含有Si-O键数为4NA，故D错误； 故选A。 5. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 金属铜具有导电性 B. 氮气化学性质稳定 C. 金刚石硬度大 D. 碘单质常温为固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铜具有导电性，是因为金属中自由电子和金属阳离子形成金属键，金属的导电性能用化学键解释，故不选A； B．氮分子内存在氮氮三键，键能大，所以氮气化学性质稳定，能用化学键解释，故不选B； C．金刚石是原子晶体，碳原子间通过共价键结合，所以金刚石硬度大，能用化学键解释，故不选C； D．碘单质常温为固体，是因为碘分子间作用力大，与化学键无关，故选D； 选D。 6. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中原子和原子均为杂化 B. 分子中的键角小于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 分子中没有手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子价层电子对数为4（2个键+2对孤对电子），原子价层电子对数为4（3个键+1对孤对电子），二者均为杂化，A正确； B．原子有2对孤对电子，原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用随孤对电子数增多而增强，故的键角小于的键角，B正确； C．电负性，与的电负性差值大于与的电负性差值，故的极性大于的极性，C正确； D．分子中存在连接4个不同基团的饱和碳原子，即含有手性碳原子：，D错误； 故选D。 7. 我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。 A. 该分子中S原子的价层电子对数为4 B. 该分子中N原子均为杂化 C. 电负性：F>O>S>N D. 第一电离能：F>O>N>S 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确； B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误； C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误； D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误； 故选A。 8. 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A. 氢化物沸点：W＞X B. 简单离子的半径：Y＜X C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】B 【解析】 【分析】 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期元素；设Y的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+2，X的最外层电子数为a+3，Z的最外层电子数为a+4，从而得出a+a+2+a+3+a+4=21，a=3；则W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。 【详解】A．W、X的氢化物分别为NH3、H2O，常温下NH3呈气态，而H2O呈液态，所以氢化物沸点：NH3＜H2O，A不正确； B．Y、X的离子分别为Al3+、O2-，它们的电子层结构相同，但Al的原子序数比O大，则简单离子的半径：Al3+＜O2-，B正确； C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者可形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点：Al2O3＞AlCl3，C不正确； D．Al、N的氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈两性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不正确； 故选B。 9. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 与过量稀硝酸反应： B. 溶液中逐滴加入溶液： C. 溶液与等物质的量的反应： D. 溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将中的全部氧化为，同时生成还原产物，给出的方程式中仍存在，不符合反应事实，正确的离子方程式为3Fe3O4 + 28H+ + = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O，A错误； B．溶液中与的反应优先级高于，逐滴加入时先参与反应，给出的离子方程式遗漏了与的反应，正确的离子方程式为 + + 2OH- = + NH3·H2O + H2O，B错误； C．还原性，等物质的量的与反应时，先氧化全部，剩余氧化一半的，给出的离子方程式符合反应比例和客观事实，C正确； D．溴代乙酸与足量溶液共热时，除羧基发生中和反应外，溴原子还会发生水解反应，产物应为、和，给出的方程式未体现卤原子的水解反应，正确的化学方程式为，D错误； 故选C。 10. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 存在顺反异构，分子中无手性碳 B. 分子中有3种含氧官能团 C. 能与发生取代反应和加成反应 D. 1mol该有机物最多消耗2mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，分子中无手性碳原子，故A正确； B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确； C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确； D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误； 故选D。 11. 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石(主要成分是CaC2)和饱和NaCl溶液反应生成乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，产生的乙炔中还混有还原性杂质气体硫化氢等，也能使酸性溶液褪色，故不能得出该反应生成了乙炔，A错误； B．液溴易挥发，挥发出的溴蒸汽遇水会生成HBr，也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，因此无法证明该反应生成了HBr，B错误； C．固体与稀硫酸反应生成气体，气体进入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明生成了溶解度小的苯酚，根据强酸制弱酸的原理，酸性：＞苯酚，C正确； D．NaClO固体与浓盐酸发生归中反应生成，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为发生了反应，氯气不具有漂白性，结论错误，D错误； 故选C。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 13. 我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 碳酸二甲酯的核磁共振氢谱只有一组峰 B. 异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C. 缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D. 合成1molPBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸二甲酯结构为，两个甲基化学环境完全相同，核磁共振氢谱只有一组峰，A正确； B．异山梨醇的结构中含有羟基（）和醚键（）两种官能团，B正确； C．缩聚的反应物为两端带有的异山梨醇二酯和丁二醇二酯，对比产物PBIC的结构，根据原子守恒，缩聚过程脱除的小分子为碳酸二甲酯，不是甲醇，C错误； D．1 mol PBIC中含有 mol丁二醇的结构片段，因此理论上参加反应的丁二醇的物质的量为 mol，D正确； 故选C。 14. 探究Na2O2与水的反应，实验如下： (已知：、；、均难溶于水) 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过④说明酸性：H2SO4＞H2O2 【答案】D 【解析】 【分析】简要分析实验流程： 过氧化钠与水反应后，溶液等分为两份。第一份加入酸性溶液，产生气体且溶液褪色（②），说明溶液中含有还原性物质（如），将其氧化为。第二份加入溶液，生成沉淀（③），说明溶液中存在或。将沉淀洗净后配成浊液，加入稀，产生少量气泡（）和白色沉淀（）（④），取上层清液加入，产生大量气体（）（⑤），据此分析。 【详解】A．①中Na2O2与水反应直接产生O2；⑤中H2O2在MnO2催化下分解产生O2；二者均为氧气，可使带火星木条复燃，A正确； B．①中：复分解：，氧化还原： ④中：复分解： 氧化还原：  （少量气泡），均包含两类反应，B正确； C．②中KMnO4作氧化剂，将H2O2完全氧化为O2；⑤中MnO2作催化剂，H2O2发生歧化；因两份溶液等分，H2O2总量相同，但②中产氧量是⑤中的2倍，作用与产气量均不同，C正确； D．BaO2是难溶物，反应BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，因为生成BaSO4难溶沉淀，推动反应正向进行，不是强酸制弱酸原理，不能证明酸性H2SO4>H2O2，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 15. 氮元素及其化合物在各领域中应用广泛。 （1）基态N原子有_____种空间运动状态的电子，_____种不同能量的电子。 （2）丁二酮肟可将水溶液中的Ni2+萃取至有机层，反应原理如下。 ①丁二酮肟中N原子的杂化方式是___________。 ②二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键等作用力。 ⅰ．Ni的配位数是________；ⅱ．请在图中方框内补全其结构________。 ③结合二(丁二酮肟)合镍的结构，分析丁二酮肟能萃取水溶液中的Ni2+的原因__________。(答两点) ④萃取结束后可向萃取液中加入_____(填物质名称)，回收丁二酮肟并得到。 （3）乙二胺(用“en”表示)可用于电镀镍工艺。向电解液中加入乙二胺，可将转化为，使得电解时放电速率缓慢且平稳，得到的镀层更加致密、细腻，结合化学用语解释原因是____________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 3 （2） ①. ②. 4 ③. ④. 1. 丁二酮肟可以与形成稳定的丁二酮肟合镍配合物； ​ 2. 生成的配合物分子内存在氢键，极性弱，易溶于有机相、难溶于水，从而进入有机层实现萃取 ⑤. 稀硫酸 （3）与乙二胺形成稳定配离子，溶液中游离[Ni(en)3]2+浓度降低；电解时，配离子缓慢解离持续释放，使得在阴极放电速率平缓，镀层均匀致密 【解析】 【分析】 【小问1详解】 空间运动状态 = 轨道数目，基态N电子排布，轨道：1s、2s、2pₓ、2pᵧ、2pz，共5个轨道，5种空间运动状态；电子能量由能层+能级决定：1s、2s、2p，共3种不同能量电子； 【小问2详解】 ①丁二酮肟中N形成双键，价层电子对数=3，杂化； ②结构图里Ni与4个N原子形成配位键，配位数=4；分子内氢键，O和另一配体上的H形成氢键，上下虚线框画出氢键，即； ③1. 丁二酮肟可以与形成稳定的丁二酮肟合镍配合物； ​ 2. 生成的配合物分子内存在氢键，极性弱，易溶于有机相、难溶于水，从而进入有机层实现萃取； ④平衡 2丁二酮肟+配合物；加入稀硫酸，增大，平衡逆向移动，释放得到，同时析出丁二酮肟； 【小问3详解】 与乙二胺形成稳定配离子，溶液中游离浓度降低；电解时，配离子缓慢解离持续释放，使得在阴极放电速率平缓，镀层均匀致密。 【点睛】 16. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）CD （3） （4）3 （5） ①. N ②. （6）材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力 【解析】 【小问1详解】 硅（Si）的原子序数是14，位于第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 金刚石和晶体硅均为原子晶体，其熔点主要取决于共价键的键长和键能。C的原子半径小于Si，C-C键的键长比Si-Si键的键长更短，键能更高，所以金刚石熔点高于晶体硅，故选CD。 【小问3详解】 Cu的原子序数是29，其基态电子排布为 [Ar]3d104s1，失去一个4s电子后得到Cu+的电子排布为 [Ar]3d10，基态Cu+的价层电子轨道表示式为：。 【小问4详解】 中苯环上的碳原子sp2杂化，-C≡N中的碳原子形成一个三键（C≡N），属于sp杂化，连接四个苯环的中心碳原子，形成四个单键，属于sp3杂化，中C原子的杂化方式有sp、sp2和sp3共3种。 【小问5详解】 ①根据图1，分子中C原子不含孤电子对，但含有氰基（-C≡N），其中N原子具有孤对电子，Cu+含有空轨道，能够接受N原子的孤对电子形成配位键，配位原子是N。 ②图2中，Cu+位于晶胞的顶点和体心，个数为=2，位于晶胞面上，个数为=2，由电荷守恒可知的个数为2，已知、的摩尔质量分别为、，则晶胞质量为：，晶胞体积为：，密度为：。 【小问6详解】 材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力，因此材料A比材料B的吸附量大。 17. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是_____(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________。 ③精制过程得到固体的操作方法是_____________。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程Ⅰ中发生的反应_________。 ②过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有。 ⅰ．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：___________。 ⅱ．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中_________。 ③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。 步骤ⅰ中反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. B ②. 、 ③. 蒸发结晶 （2） ①. 25℃时，的溶解度最小，与结合生成更易从溶液中析出 ②. ③. 加水溶解，加入过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有 ④. 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：浓缩海水得到粗盐，精制后得到氯化钠固体，溶于水得到饱和食盐水，通过侯氏制碱法I制得碳酸氢钠固体和氯化钠滤液（I），碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠和二氧化碳（II），故X应为二氧化碳，氯化铵经过操作III得到氯化氢和氨气，据此回答。 【小问1详解】 ①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质。Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则无法除去过量的Ba2+。过滤必须在加盐酸之前完成，否则沉淀会溶解。NaOH的加入顺序可以灵活调整，只要在过滤前完成即可。故选B。 ②在过滤后，溶液中存在过量的OH⁻和，需要加入盐酸中和，故离子方程式为H⁺ + OH⁻ = H2O，2H⁺ + = H2O + CO2↑。 ③NaCl的溶解度随温度变化不大，应采用蒸发结晶的方法获得NaCl固体。具体操作是：将溶液倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。 【小问2详解】 ①根据溶解度数据：NaCl：36.0 g，NaHCO3：10.3 g，NH4Cl：39.5 g，NH4HCO3：24.8 g。在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，发生反应：。由于NaHCO3的溶解度远小于其他物质，会优先析出，而NH4Cl仍留在溶液中。 ②过程II是将NaHCO3加热分解为Na2CO3：，但题目指出，NaHCO3表面吸附了NH4Cl，加热时可能发生：，此反应导致Na2CO3中混有NaCl。检验NaHCO3中NaCl的实验操作为取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。若产生白色沉淀，则说明含有NaCl；若无白色沉淀，则不含NaCl。 ③根据图示，NH4Cl母液与MgO在低温下反应，生成MgCl2、NH3和H2O。反应方程式为：。 18. 治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知：+R3-NH2+H2O （1）已知中含有，写出A→B的化学方程式：__________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_________。 （3）链状有机物F的分子式为，其结构简式为__________。 （4）G→H中KOH的作用是_________。 （5）I的结构简式为________。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是_________。 ②N的结构简式为_________。 【答案】（1）++ （2） （3）OHCCHClCHO （4）中和HCl，促进平衡正向移动，增大产物的产率 （5） （6） ①. 2+2+2 ②. 【解析】 【分析】A中含有-CN，根据D的结构简式及A的分子式知，A为，A和甲醇发生酯化反应生成B为，B和发生反应生成D，D发生反应生成E，链状有机物F的分子式为，E和F发生取代反应生成G，F为OHCCHClCHO，G发生取代反应生成H，H发生还原反应脱去得到I，I发生取代反应生成J，J发生取代反应生成特泊替尼，结合J的分子式和I的分子式可知，J为，I为； 【小问1详解】 根据分析可知，A为，A和甲醇发生酯化反应生成B为，的化学方程式：++； 【小问2详解】 A为，A的某种同分异构体与A含有相同官能团，说明含有-COOH、-CN，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为； 【小问3详解】 链状有机物F的分子式为，其结构简式为OHCCHClCHO； 【小问4详解】 G发生取代反应生成H和HCl，故KOH的作用为中和HCl，促进平衡正向移动，增大产物的产率； 【小问5详解】 根据分析可知I的结构简式为：； 【小问6详解】 K发生催化氧化生成L为，L和HOOCCHO发生反应生成M，M为，M发生消去反应生成N为。 ①K发生催化氧化生成L为，反应方程式为2+2+2； ②根据分析可知，N的结构简式为。 19. 聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产聚合硫酸铁的部分工艺如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________。 （2）反应Ⅱ中加入调节体系的pH在________范围内，用离子方程式表示其作用__________。 （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是____________。 （4）反应Ⅲ中若加入可减少的用量。消耗理论上可节约_____mol。 （5）反应Ⅳ中用硫酸调pH，生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。水解聚合得到聚合硫酸铁的反应如下，请将化学方程式补充完整并配平：_____________。 _____________________。 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为(为物质的量)。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作： ⅰ．取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽，使不与反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ⅱ．做空白对比实验；取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ①该聚合硫酸铁样品中，_____mol。 ②已知该样品中的质量分数为ω，则盐基度B=_____。 【答案】（1）、 （2） ①. 4.4~7.5 ②. （3） （4）2 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】废铁屑加硫酸溶解后得到含、、 (少量)的溶液（过量铁屑将还原为）；反应Ⅱ加入调节pH至4.4~7.5范围，使完全沉淀为滤除而仍留在溶液中；过滤除去滤渣后，反应Ⅲ中加入和硫酸，在酸性条件下将氧化为(生成NO气体)；反应Ⅳ再加硫酸调节pH使发生水解聚合生成聚合硫酸铁。 【小问1详解】 反应Ⅰ中废铁屑与稀硫酸发生置换反应，失电子被氧化为，得电子被还原为；同时过量铁屑可将与酸反应生成的少量进一步还原为，故氧化还原反应的离子方程式为以及； 【小问2详解】 反应Ⅱ的目的是除去杂质而不损失；查表可知完全沉淀的pH约为4.4，而开始沉淀的pH约为7.5，因此应控制pH在4.4~7.5范围内；加入利用其弱碱性及的水解/电离平衡升高pH，同时与发生双水解反应生成沉淀并放出气体，离子方程式为； 【小问3详解】 反应Ⅲ生成的气体遇空气变红棕色，说明该气体为，遇氧化为红棕色；由此推断反应Ⅲ中在酸性条件下作为氧化剂将氧化为，中的N(+3价)被还原为NO中的N(+2价)，离子方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅲ的作用是将氧化为，原工艺使用作氧化剂；若改用代替，的还原产物为，且1mol 得到2 mol电子(2个O从-1价降至-2价)，可氧化2 mol ；而1 mol 仅得到1 mol电子(N从+3价降至+2价)，只能氧化1 mol ；故每消耗1 mol 理论上可节约2 mol ； 【小问5详解】 反应Ⅳ中先发生水解生成，进而脱水聚合形成高分子聚合物——聚合硫酸铁；该过程消耗水并释放出，化学方程式为； 【小问6详解】 步骤ⅰ中样品加盐酸后，聚合硫酸铁中的与中和生成，剩余过量盐酸用滴定消耗；步骤ⅱ空白实验中同量盐酸消耗；两实验消耗的差值即对应样品中原有所消耗的量，故；样品中 ，盐基度 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度暑期测试(一) 高三化学试题 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 1. 下列说法正确的是 A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 氯化钠溶液中的水合离子： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 下列说法中不正确的是 A. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，但产物不同 B. 用核磁共振氢谱不能区分和 C. 用溶液可以区分和 D. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 4. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4L中键数为、键数为 C. 100mL1mol⋅L-1醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为 5. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 金属铜具有导电性 B. 氮气化学性质稳定 C. 金刚石硬度大 D. 碘单质常温为固体 6. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中原子和原子均为杂化 B. 分子中的键角小于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 分子中没有手性碳原子 7. 我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。 A. 该分子中S原子的价层电子对数为4 B. 该分子中N原子均为杂化 C. 电负性：F>O>S>N D. 第一电离能：F>O>N>S 8. 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A. 氢化物沸点：W＞X B. 简单离子的半径：Y＜X C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 9. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 与过量稀硝酸反应： B. 溶液中逐滴加入溶液： C. 溶液与等物质的量的反应： D. 溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应： 10. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 存在顺反异构，分子中无手性碳 B. 分子中有3种含氧官能团 C. 能与发生取代反应和加成反应 D. 1mol该有机物最多消耗2mol NaOH 11. 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 碳酸二甲酯的核磁共振氢谱只有一组峰 B. 异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C. 缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D. 合成1molPBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol 14. 探究Na2O2与水的反应，实验如下： (已知：、；、均难溶于水) 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过④说明酸性：H2SO4＞H2O2 第二部分 非选择题(共58分) 15. 氮元素及其化合物在各领域中应用广泛。 （1）基态N原子有_____种空间运动状态的电子，_____种不同能量的电子。 （2）丁二酮肟可将水溶液中的Ni2+萃取至有机层，反应原理如下。 ①丁二酮肟中N原子的杂化方式是___________。 ②二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键等作用力。 ⅰ．Ni的配位数是________；ⅱ．请在图中方框内补全其结构________。 ③结合二(丁二酮肟)合镍的结构，分析丁二酮肟能萃取水溶液中的Ni2+的原因__________。(答两点) ④萃取结束后可向萃取液中加入_____(填物质名称)，回收丁二酮肟并得到。 （3）乙二胺(用“en”表示)可用于电镀镍工艺。向电解液中加入乙二胺，可将转化为，使得电解时放电速率缓慢且平稳，得到的镀层更加致密、细腻，结合化学用语解释原因是____________。 16. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 17. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是_____(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________。 ③精制过程得到固体的操作方法是_____________。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程Ⅰ中发生的反应_________。 ②过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有。 ⅰ．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：___________。 ⅱ．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中_________。 ③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。 步骤ⅰ中反应的化学方程式是__________。 18. 治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知：+R3-NH2+H2O （1）已知中含有，写出A→B的化学方程式：__________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_________。 （3）链状有机物F的分子式为，其结构简式为__________。 （4）G→H中KOH的作用是_________。 （5）I的结构简式为________。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是_________。 ②N的结构简式为_________。 19. 聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产聚合硫酸铁的部分工艺如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________。 （2）反应Ⅱ中加入调节体系的pH在________范围内，用离子方程式表示其作用__________。 （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是____________。 （4）反应Ⅲ中若加入可减少的用量。消耗理论上可节约_____mol。 （5）反应Ⅳ中用硫酸调pH，生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。水解聚合得到聚合硫酸铁的反应如下，请将化学方程式补充完整并配平：_____________。 _____________________。 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为(为物质的量)。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作： ⅰ．取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽，使不与反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ⅱ．做空白对比实验；取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ①该聚合硫酸铁样品中，_____mol。 ②已知该样品中的质量分数为ω，则盐基度B=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $