第二章 化学反应速率与化学平衡 单元卷-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学“化学平衡”同步练，以“基础认知-能力应用-综合拓展”分层，覆盖平衡状态、常数、影响因素及图像分析，强化从概念理解到综合应用的知识巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|平衡状态判断、平衡常数表达式|以选择题为主，如平衡状态特征判断（第1题），强化化学观念| |能力应用|浓度/压强/温度对平衡影响、K与Q比较|结合数据计算（第3题转化率）和图像分析（第4题物质的量分数曲线），培养科学思维| |综合拓展|平衡图像、实际反应应用|如复合反应机理分析（第1题历程图），体现科学探究与实践|

第二章化学反应速率与化学平衡 第二节化学平衡 一、化学平衡状态 1.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变        ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变    ④B的物质的量浓度不变 ⑤        ⑥ ⑦气体的平均摩尔质量不再变化 ⑧B、C、D的物质的量之比为2：1：1不再变化 ⑨B、C、D的反应速率之比恒定为2：1：1 〖答案〗①④⑤⑦ 〖解析〗 ①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，因此混合气体的密度不变当密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；  ②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡， ②错误； ③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③错误； ④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④正确； ⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤正确；  ⑥当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤错误； ⑦气体的质量是变量，气体的物质的量是不变量，因此气体的平均摩尔质量不再变化是判断依据，⑦正确； ⑧当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑧错误； ⑨B、C、D的反应速率之比始终恒定为2：1：1，⑨错误； 2. 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g) ⇌2C(g),2min时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是 A．x等于1 B．前2minB的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1 C．2min时A的转化率为20% D．2min时， n(A)∶n(B)∶n(C)=5∶28∶4 〖答案〗D 〖分析〗 根据题意列三段式： A(g)+ xB(g) ⇌ 2C(g) 起始量（mol） 1 3 0 转化量（mol） 0.2 0.2x 0.4 平衡量（mol） 0.8 3-0.2x 0.4， 据此解答。 〖解析〗 A．混合气体共4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=1，A正确； B．由分析中三段式分析可知，前2minB的平均反应速率为= 0.01mol·L-1·min-1，B正确； C．由分析中三段式分析可知，2min时A的转化率为0.2mol/（1mol）=20%，C正确； D．根据方程式知，生成0.4mol C需要0.2mol A、0.2mol B，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.2）mol=2.8mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1，D错误； 故答案为：D。 3. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A．若该反应是放热反应，则a<0 B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C．达到化学平衡时，CO的转化率是80% D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 〖答案〗D 〖分析〗 在2L恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡时生成氮气为0.8mol，则 2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) 开始（mol） 2 2 0 0 转化（mol） 1.6 1.6 0.8 1.6 平衡（mol） 0.4 0.4 0.8 1.6 据此分析作答。 〖解析〗 A. 放热反应的焓变为负，则若该反应是放热反应，a<0，A项正确； B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为=0.16mol/(L·min)，B项正确； C. 达到化学平衡时，CO的转化率是1.6mol/（2mol）×100%=80%，C项正确； D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO和2mol CO，相当于体积减小一半，且该反应为气体体积减小的反应，则体积减小、压强增大，平衡正向移动，反应重新达到平衡时c(N2)大于0.8mol/L，D项错误； 答案选D。 4. 通过反应2CO2(g)+6H2(g) ⇌C2H4(g)+4H2O(g)可将CO2转化为CO2，在0.1MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2(g)、H2(g)、C2H4(g)、H2O(g)四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线b表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度的变化 B．440K时H2的平衡转化率为60% C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时CO2的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 〖答案〗B 〖分析〗 由反应物二氧化碳的物质的量分数与温度变化曲线可知，曲线a表示氢气的物质的量分数随温度变化，由化学方程式可知，曲线b表示水蒸气的物质的量分数随温度变化，曲线c表示乙烯的物质的量分数随温度变化。 〖解析〗 A．由分析可知，曲线b表示水蒸气的物质的量分数随温度变化，故A错误； B．设起始氢气的物质的量为3mol，平衡时转化率为a%，由440K平衡时氢气和水蒸气的物质的量分数相等可得：3—3×a%=，解得a=60，故B正确； C．由图可知，升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，反应放出的热量使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，生成物乙烯的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低，故C错误； D．一定温度下反应达到平衡时，二氧化碳的物质的量分数不变，则温度不变，延长反应时间，二氧化碳的物质的量分数不变，不可能Y点的值升至X点的值，故D错误； 故选B。 5. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，0～20min内，NO2的反应速率为0.0125mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知该反应T1温度时CH4的转化率较高 C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18 D．0～10min内，CH4的反应速率①>② 〖答案〗B 〖解析〗 A．组别①中，0～20min内，v（NO2）=2×v（CH4）=2×=0.025 mol·L-1·min-1，v(NO2)= 0.025mol·L-1·min-1，A错误； B．由图可知，组别①中反应T1温度，CH4在平衡时剩余量较少，CH4的转化率较高，B正确； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，组别①在40min时达平衡，则组别②在40min也达平衡，则表格中T2应填的数据为0.15，C错误； D．根据表中数据，0～10min内，组别①中甲烷剩余量大于组别②中的，故CH4的反应速率①＜②，D错误； 故选B。 二、化学平衡常数 (一).化学平衡常数 1. 某密闭容器中，发生反应A(s)+B(g) ⇌C(g)+D(g)。该反应的平衡常数表达式为 A．K=c(A)·c(B) B．K= c(C)·c(D) C．K= D．K= 〖答案〗D 〖解析〗 平衡常数表达式仅包含气态物质和溶液的浓度，固体(如A)和纯液体不写入。反应式为A(s)+B(g) ⇌C(g)+D(g)，故K应为生成物C(g)和D(g)的浓度乘积除以反应物B(g)的浓度，故答案为：D。 2. 在某温度下，可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 〖答案〗A 〖解析〗 A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确； B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误； C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误； D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误； 故选A。 3. 在某温度下，可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越小，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越大，达到平衡时，反应物的浓度越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的改变而改变 〖答案〗D 〖解析〗 A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A错误； B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，即反应物的转化率越大，反应物的浓度越小，B错误； C．化学平衡常数仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅随着温度的改变而改变，C错误； D．化学平衡常数仅是温度的函数，D正确； 故选D。 4.在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，一定条件下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得n(CO)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．a点时，v(正)=v(逆) B．H2的平衡转化率为25% C．从开始到9min，v(CO)=mol·L-1·min-1 D．该反应的平衡常数：K=12 〖答案〗C 〖解析〗 A．v(正)=v(逆)是化学平衡状态的标志，但是反应进行到a点时未达平衡，A错误； B．由题干图像信息可知，达到平衡时CO的物质的量变为0.25mol，即CO的变化量为1.00-0.25=0.75mol，根据反应方程式可知，H2的变化量为0.75×2=1.5mol，则H2的平衡转化率为(1.5/2)×100%=75%，B错误； C．由题干图像信息可知，从开始到9min，达到平衡时CO的物质的量变为0.25mol，即CO的变化量为1-0.25=0.75mol，则v(CO)===mol·L-1·min-1，C正确； D．由题干图像信息结合B项分析可知，平衡时CH3OH的物质的量为0.75mol，CO的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为2-1.5=0.5mol，故该反应的平衡常数：K===48，D错误； 故答案为：C。 5. 已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N2(g)+O2 (g) ⇌2NO (g) K1=1.0×10-30 ②2H2O(g)+O2 (g) ⇌2H2O (g) K2=2.0×1081 ③2CO2(g) ⇌O2 (g) +2CO(g) K3=4.0×10-92 下列说法正确的是 A．NO分解反应NO (g) ⇌ N2(g)+O2 (g)的平衡常数为1.0×10-30 B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2 D．2H2(g)+2NO (g) ⇌N2(g)+2H2O (g)的平衡常数K=K1/K2 〖答案〗C 〖解析〗 A．NO分解反应NO (g) ⇌ N2(g)+O2 (g)的平衡常数K==1015，A错误； B．化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，B错误； C．化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C正确； D．反应②-反应①可得2H2(g)+2NO (g) ⇌N2(g)+2H2O (g)，则平衡常数K=K1/K2，D错误； 故选C。 6. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) ⇌NH3(g)+HI(g)，② 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。达到平衡时：c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①、②的平衡常数分别为 A．20， B．15， C．25， D．12， 〖答案〗A 〖解析〗 平衡时c(H2)=0.5mol/L，则c(I2)=0.5mol/L，可知反应②分解消耗HI的浓度为c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反应①生成c(HI)=4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，由于氨气没有在反应②转化，则c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡时c(HI)平衡=4mol/L，此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)平衡•c(HI)平衡=5×4=20，②的平衡常数为K===，故答案为：A。 （二）.浓度商与化学平衡常数 1. 平衡常数K能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A．K的数值越大，化学反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．升高温度，K值增大 C．当浓度商Q大于K时，平衡向逆反应方向移动 D．在一定温度下，反应3A(s)+2B(g)⇌C(g)达到平衡时，该反应的K= 〖答案〗C 〖解析〗 A．化学反应的速率与K的大小无关。K越大，反应物转化率越大，反应进行得越彻底，A错误； B．放热反应，升高温度K减小，吸热反应，升高温度K增大，B错误； C．当浓度商Q大于K时，产物浓度大于平衡时，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．在一定温度下，反应3A(s)+2B(g)⇌C(g)达到平衡时，该反应的K=，D错误； 故选C。 2. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A．该反应的化学方程式为 CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) B．上述反应的逆反应是吸热反应 C．若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D．若在一定容积的密闭容器中通入 CO2和H2各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 〖答案〗B 〖解析〗 A．由平衡常数表达式可知，反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)，故A错误； B．由表格数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确； C．由反应的平衡常数K=,可知，平衡浓度符合关系式时，平衡常数K===0.60，则此时的温度为1000℃，故C错误； D．由方程式可知，830℃条件下生成0.4mol一氧化碳时，二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol-0.4mol=0.6mol，水蒸气的物质的量为0.4mol，假设容器体积为VL，则反应的浓度熵Qc==2.25＞1.00，则反应未达到平衡，故D错误； 故选B。 3. 有反应X(s)+3Y (g) ⇌Z (g)+nW (g)。一定条件下，将2molX和2molY通入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min达到平衡后，测得生成0.5molZ，W的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，放出akJ热量。下列说法正确的是 A．反应的热化学方程式为：X(s)+3Y (g) ⇌Z (g)+2W (g) ΔH=-2akJ·mol-1 B．该温度下，K=5.33 C．平衡后向该容器中再加入1.5molX和0.5molY，平衡不移动 D．增加X的加入量有利于提高Y的转化率 〖答案〗A 〖分析〗 依据题意，10 min达到平衡后，测得生成0.5 molZ，W的反应速率为 0.05 mol⋅L-1⋅min-1，则生成W为1 mol，又变化量之比等于计量数之比，则n=2； 生成0.5 molZ，则ΔH=-2akJ·mol-1； 依据上述分析，列出三段式： X(s)+3Y (g) ⇌Z (g)+2W (g) 初始c 1 0 0 变化c 0.75 0.25 0.5 末态c 0.25 0.25 0.5； 据此作答。 〖解析〗 A．依据分析，该反应的热化学方程式为 X(s)+3Y (g) ⇌Z (g)+2W (g) ΔH=-2akJ·mol-1，A正确； B．依据分析，K===4，B错误； C．X为固体，增加其量不影响平衡；加入0.5 mol Y，Qc===0.5＜4=K，反应正向移动，C错误； D．X为固体，其量的增减不改变平衡状态，Y的转化率不变，D错误； 故答案选A。 4.某温度下，反应 CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)到达平衡时，各物质的浓度均为：c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=0.5mol/L,c(CO2)=0.4mol/L,c(H2)=0.25mol/L,根据改变的条件，填写平衡的移动方向： 编号 改变的条件 平衡移动的方向 A 减小压强，体积增大为原来的2倍 B 同时充入CO、CO２，使c(CO)=0.4mol/L，c(CO2)=0.6mol/L C 同时充入H２O、CO２，使c(H２O)=0.6mol/L，c(CO2)=0.5mol/L D 加入少量NaOH固体，使c(H２O)=0.4mol/L，c(CO2)=0.2mol/L 〖答案〗 编号 改变的条件 平衡移动的方向 A 减小压强，体积增大为原来的2倍 不移动 B 同时充入CO、CO２，使c(CO)=0.4mol/L，c(CO2)=0.6mol/L 正向移动 C 同时充入H２O、CO２，使c(H２O)=0.6mol/L，c(CO2)=0.5mol/L 逆向移动 D 加入少量NaOH固体，使c(H２O)=0.4mol/L，c(CO2)=0.2mol/L 正向移动 〖解析〗 该温度下，平衡常数K=＝=1。 A. 减小压强，体积增大为原来的2倍,浓度均增大为原来的2倍，QC===1=K，不移动。 B. QC=＝=＜1=K，正向移动。 C. QC =＝≈1.04＞1=K,逆向移动。 D. QC =＝=0.625＜1=K，正向移动。 （三）.相关计算 1. 830℃下，H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=1 。该温度下在甲、乙、丙、丁三个恒容密闭容器中，投入的物质如下表所示。下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 丁 c (H2)/ mol/L 0.010 0.020 0 0 c (CO2)/ mol/L 0.010 0.010 0 0 H2O(g) / mol/L 0 0 0.020 0.01 CO(g) / mol/L 0 0 0.020 0.01 A．平衡时，甲、丁各物质的浓度相同 B．平衡时，乙中CO2的转化率大于50% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L D．反应达到平衡时，反应速率最快的是丙 〖答案〗C 〖解析〗 A．设甲中CO2的转化量是xmol/L，设丁中CO的转化量是ymol/L, 列出“三段式”， 甲组 H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) 起始量mol/L 0.01 0.01 0 0 转化量mol/L x x x x 平衡量mol/L 0.01-x 0.01-x x x 则根据平衡常数可知=1，解得x=0.005，各物质的浓度均为0.005mol/L, 设丁中, 列出“三段式”， 丁组 H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) 起始量mol/L 0 0 0.01 0.01 转化量mol/L y y y y 平衡量mol/L y y 0.01-y 0.01-y 则根据平衡常数可知=1，解得y=0.005，各物质的浓度均为0.005mol/L, A正确； B.两种方法求解 第一种对比求解，由A可知甲中H2转化率为50%，增大H2的浓度，平衡正向移动。因此CO2的转化率大于50%，B正确； 第二种求解，设变化量为xmol/L，利用三段式： 乙组 H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) 起始量mol/L 0.01 0.01 0 0 转化量mol/L x x x x 平衡量mol/L 0.01-x 0.01-x x x 则根据平衡常数可知=1，解得x≈0.0067，CO2转化率约为66.7%。B正确； C. 丙组 H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) 起始量mol/L 0 0 0.02 0.02 转化量mol/L y y y y 平衡量mol/L y y 0.02-y 0.02-y 则根据平衡常数可知=1，解得y=0.01，各物质的浓度均为0.01mol/L,C错误； D. 反应达到平衡时，丙中各物质的浓度最大，反应速率最快的是丙，D正确； 故选C。 2.在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2 (g) ⇌CH3OH (g)+H2O (g)，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．反应达到a点时，v正=v逆 B．反应达到平衡时，H2的转化率为25% C．从开始到9min，v（H2）=0.125mol·L-1·min-1 D．该反应的平衡常数：K=3 〖答案〗C 〖解析〗 A．v正=v逆是化学平衡状态的标志，但是反应进行到a点时未达平衡，A错误； B．由题干图像信息可知，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1.00-0.25=0.75mol，根据反应方程式可知，H2的变化量为0.75×3=2.25mol，则H2的平衡转化率为2.25mol/（3mol）×100%=75%，B错误； C．由题干图像信息可知，从开始到9min，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1-0.25=0.75mol，则v(H2)=3v（CO2）=3=0.125 mol·L-1·min-1，C正确； D．由题干图像信息结合B项分析可知，平衡时CH3OH、H2O的物质的量为0.75mol，CO2的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为3-2.25=0.75mol，故该反应的平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 三、影响化学平衡的因素 （一）.浓度对化学平衡的影响 1．重铬酸钾(K2Cr2O7)的水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+下列说法错误的是( ) A．向该溶液中加入少量NaOH固体后，溶液呈黄色 B．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液小 D．向重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中加入少量水，平衡正向移动 〖答案〗C 〖解析〗 A项，向该溶液中加入少量NaOH固体后，H+被消耗，Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+衡正向移动，溶液呈黄色，选项A正确； B项，向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，选项B正确； C项，通入HCl气体后，溶液中H+浓度增大，一般情况下，当盐酸浓度大于2mol/L时，不需要加热，重铬酸会氧化氯离子，K₂Cr₂O₇ + 14HCl（浓） = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O，Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，导致平衡Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+逆向移动，但平衡移动不能抵消H+浓度增大的趋势，即新平衡H+浓度比旧平衡大，选项C错误； D项，向重铬酸钾溶液中加入少量水，溶液浓度减小，使得Q<K，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+正向移动，选项D正确；故选C。 2. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s) ⇌ H2(g)+CO(g)。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A．加入H2O(g)，平衡正向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大 C．通入He，使压强增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大 〖答案〗D 〖解析〗 A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误； B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误； C．通入He，使压强增大为原来的2倍，体积不变，不改变各物质的浓度，化学平衡不移动，C错误； D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确； 本题选D。 3. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A Cl2(g)+H2O(l) ⇌HCl(aq)+HClO(aq)，加入NaOH溶液，颜色变浅 加入NaOH溶液，与生成物HCl(aq)、HClO(aq)反应，减小生成物浓度，平衡正向移动，则颜色变浅 B CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，把CuCl2溶液中加入大量水，溶液黄色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向K2Cr2O7溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深 Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+增大c(H+)，平衡逆向移动 D FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后形成血红色溶液，再加入固体KSCN后颜色变深 增大一种反应物浓度，平衡正向移动 〖答案〗BC 〖解析〗 A．Cl2(g)+H2O(l) ⇌HCl(aq)+HClO(aq)，加入NaOH溶液，颜色变浅 ，加入NaOH溶液，与生成物HCl(aq)、HClO(aq)反应，减小生成物浓度，平衡正向移动，则颜色变浅，A正确； B．该反应[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，把CuCl2溶液中加入大量水，主要溶液变稀，导致溶液黄色变浅，B不正确； C．发生氧化还原反应，Cr2O72-+Br-+8H+=2Cr3++BrO3-+4H2O，故得不到相应结论，C错误； D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后形成血红色溶液，再加入固体KSCN后颜色变深，增大一种反应物浓度，平衡正向移动,D正确； 故选BC。 4. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH＞0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A．0～t1内，v正＞v逆 B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．再次达到平衡时，平衡常数K减小 〖答案〗C 〖解析〗 A．0~ t1内，v正逐渐增大，说明反应逆向进行，所以v正<v逆，故A项错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误； C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件可以是向密闭容器中加入Z，故C项正确； D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，故D项错误； 答案选C。 （二）.压强对化学平衡的影响 1．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 A.加压 B.升温 C.及时从平衡混合气中分离出NH3 D.补充N2或H2 〖答案〗AD 〖分析〗 合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。 〖解析〗 A.加压，反应速率加快，平衡正向移动，NH3的产率增大，A可采取； B.升温，反应速率加快，平衡逆向移动，NH3的产率减小，B不可采取； C.及时从平衡混合气中分离出NH3，反应速率减慢，平衡正向移动，NH3的产率增大，C错误； D.补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，NH3的产率增大，D可采取； 故选AD； 2. 密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g)，反应平衡后，c(A)=1mol·L-1，恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得c(A)=1.8mol·L-1，得出以下结论正确的是( ) A．m+n＞p+q B．平衡逆向移动 C．A的转化率降低 D．C的质量分数减小 〖答案〗A 〖解析〗 加压对浓度的影响：容器体积缩小一半，各物质浓度瞬间加倍(A从1变为2)，新平衡时A的浓度为1.8(低于2)，说明平衡正向移动，消耗了部分A。 A项，加压后平衡向气体分子数减少的方向移动(根据分析平衡向正反应方向移动)，故m+n＞p+q，A正确； B项，根据分析平衡向正反应方向移动，B错误； C项，平衡正向移动时，A的转化率提高，C错误； D项，生成物C的量增加，气体总质量不变，故C的质量分数增大，D错误； 故选A。 3. 可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A．p1＜p2,a+b＜c+d B．p1＞p2,a+b＞c+d C．p1＞p2,a+b＜c+d D．p1＜p2,a+b＞c+d 〖答案〗B 〖解析〗 A、B、C、D全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>c+d。 故答案选B。 4. 已知反应：2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 A．b点达到平衡状态 B．b点与a点相比，c平(NO2)、c平(N2O4)均减小 C．d点：v(正)>v(逆) D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 〖答案〗BC 〖解析〗 A．曲线a→b段透光率不变，说明c平(NO2)保持不变，故b点达到平衡状态，A正确； B．a、b两点的透光率相等，说明这两点中c平(NO2)、c平(N2O4)分别相等，且保持不变，B错误； C．由图可知，d点后透光率逐渐下降，说明c平(NO2)逐渐增大，即平衡逆向移动，则有v(正)<v(逆)，C错误； D．c点降低温度，平衡正向移动，c平(NO2)减小，则透光率将增大，D正确； 故选：BC。 5. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2(g) ⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×物质的量分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0·p总 〖答案〗C 〖解析〗 A．恒温恒压条件下，当550℃时，若充入惰性气体，引起体积增大，使得各气体反应物浓度减小，引起反应速率减慢，因此v正、v逆 均减小；恒温恒压条件下，充入与反应无关的气体，等效于减压，C(s) + CO2(g) ⇌2CO(g)平衡向正反应方向移动，故A错误； B．根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数为60%，假设平衡时总物质的量是1mol，则反应生成n(CO)=0.4mol，n(CO2)=0.6mol，根据方程式可知Δn(CO)=2Δn(CO2)，因此反应消耗的二氧化碳的物质的量Δn(CO2)=0.4mol/2=0.2mol，因此α(CO2)=×100%=25.0%，故B错误； C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，Q=K，化学平衡不移动，故C正确； D．925℃时，反应达平衡后CO的体积分数是96%，则CO2的体积分数为4%，根据恒温恒压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此化学平衡常数Kp===23.04·p总，故D错误； 选C。 (三).温度对化学平衡的影响 1. NO2和N2O4之间存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH＜0，下列分析正确的是 A．反应达到平衡后，总气体1mol时，则反应前气体一定为2mol B．2mol NO2完全反应后，变成1mol N2O4 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 〖答案〗D 〖解析〗 A．反应达到平衡后，总气体1mol时，如果是正向进行，是分子数目减少的反应，必大于1mol,有可能为2mol。如果是逆向进行，是分子数目增加的反应，则反应必少于1mol,所以A错误； B．可逆反应，不可能完全进行，B错误； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，然后平衡移动，气体颜色将有所变淡，C错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D正确； 答案选D。 2. 已知CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-— ⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法错误的是( ) A．加热0.1mol·L-1CuCl2溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+浓度不变时，反应达到平衡状态 C．加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动 D．加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 〖答案〗D 〖解析〗 A项，加热，溶液变为黄绿色，说明正向移动，说明反应为吸热反应，A正确；B项， [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O为可逆反应，浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C项，Cl-离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D项，加水稀释，溶液颜色变浅，不能说明是因为平衡移动导致的，也可能单纯由于水稀释导致的，D错误；故选D。 3. 利用“Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是( ) A．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0 B．试管b加水后，平衡逆向移动 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大，平衡逆向移动 〖答案〗D 〖解析〗 A项，微热试管a中溶液，黄色加深，升温，平衡正向移动，则该反应的ΔH＞0，故A错误； B项，试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，生成物浓度减小程度较大，平衡正向移动，故B错误； C项，试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，故C错误； D项，d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D正确；故选D。 4. 已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂 B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等 C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II D．升高温度，重新达到平衡，H2的转化率会升高 〖答案〗B 〖分析〗 在v-t图象中，v正与v逆是对称的，故完整的图象如图所示，由图象可知，过程I表示从正反应方向达到平衡，t1至t2时保持平衡，t2时改变条件，过程II平衡逆向移动，改变条件瞬间v正不变，v逆瞬间增大，由此可知改变的条件是充入了氨气。 〖解析〗 A．由上述分析可知，t2时改变的条件是充入了氨气，加入催化剂平衡不移动，故A错误； B．由上述分析可知，t2时改变的条件是充入了氨气，温度不变，平衡常数不变，故B正确； C．t2时刻改变条件后，平衡逆向移动，N2的转化率减小，N2的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ，故C错误； D．由于反应是放热反应，升高温度，平衡会发生逆向移动，重新达到平衡，H2的转化率会降低，故D错误； 答案选B。 5.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2气体和N2气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A．对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B．对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C．该反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0 D．平衡常数：K(Ⅰ)=K(Ⅱ)=K(Ⅲ) 〖答案〗B 〖分析〗 Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 〖解析〗 A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成CO2气体和N2气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：K(Ⅰ)=K(Ⅱ)=K(Ⅲ)，D项正确； 答案选B。 (四).勒夏特列原理 1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A．加入一种反应物 B．增大体系压强 C．升高温度 D．加入催化剂 〖答案〗C 〖分析〗 本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，升温向吸热方向移动，加压向气体计量系数减小的方向移动，加入催化剂，平衡不移动，另外改变固体的量，平衡也不移动，以此解题。 〖解析〗 A．在反应中，加入一种固体反应物(或纯液体)，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误； B．对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，也可以根据浓度商进行判断，故B错误； C．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确； D．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误； 故答案选C。 2．下列有关化学平衡的描述，不正确的是 A．Cl2(g)+H2O(l)⇌HCl(aq)+HClO(aq)，加入NaOH溶液，颜色变浅 B．2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH＜0，恒容条件下，升高温度，颜色变深 C．2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)，恒温恒容条件下，加入HI，颜色变深 D．CaCO3(s) ⇌CaO(s)+CO2(g)，恒温恒容条件下，通入CO2，平衡后c(CO2)增大 〖答案〗D 〖解析〗 A．加入NaOH溶液，与生成物HCl(aq)、HClO(aq)反应，平衡正向移动，则颜色变浅，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，B正确； C．加入HI，体积不变时浓度增大，平衡正向移动，碘的浓度增大，颜色加深，C正确； D．该反应平衡常数K=c(CO2)，温度不变，K=c(CO2)不变，则通入CO2，平衡后c(CO2)不变，D错误； 故选D。 3．下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A．夏天，打开汽水瓶时会在瓶口逸出气体 B．浓氨水滴加到CaO固体上产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩碘化氢分解反应的平衡混合气体,颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 〖答案〗C 〖解析〗 A、汽水瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l) ⇌H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH-，均为吸热反应，主要原因：加入到CaO固体上时，CaO与水反应生成Ca(OH)2是放热反应，水减少，放出热量，会使平衡逆向移动，次要原因：OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C、碘化氢分解平衡为2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g) ⇌N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 4．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体NH4SCN后颜色变深 B．实验室制氯气时，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D．工业上2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g)的反应，选用常压条件而不选用高压 〖答案〗D 〖解析〗 A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 (红色)平衡状态，加入固体NH4SCN，c(SCN-)增大，平衡正移，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A项正确； B．实验室制氯气时, Cl2与水反应为可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中， c(Cl-)较大，平衡逆向移动，抑制Cl2和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项正确； C．加热蒸干FeCl3溶液过程中，温度升高，FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl平衡正向移动，且生成的HCl挥发，故FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体，能用勒夏特列原理解释，C项正确； D．常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本，故采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项错误； 答案选D。 四、平衡图像 1.只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g) ⇌cC(g)的变化图象如下，其中α表示平衡转化率，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 〖答案〗C 〖解析〗 A.若反应Ⅰ中p1>p2，由图可知，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体体积减小的熵减的反应，ΔS＜0，故A错误； B.由图可知，反应Ⅱ中T1>T2，升高温度，B的转化率减小，故B错误； C.由图可知，升高温度，反应Ⅲ中α(A)减小，压强增大，则α(A)不变，则该反应为熵变化较小的放热反应，一定条件下能自发进行，故C正确； D.由图可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应Ⅳ正反应为放热反应，故D错误；故选C。 2.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．正反应的ΔH＞0 B．反应进行到5 min时，b容器中υ正＝υ逆 C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c 〖答案〗C 〖解析〗 A.根据图象可知，温度越高，甲醇的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即∆H<0，A不正确； B.根据图象可知，从a到b甲醇的量在上升，是因为T2的温度较高，反应比T1时快，但不能说明T2温度下经过5min反应已经达到平衡状态，即υ正与υ逆不一定相等，B不正确； C.减压平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低，C正确； D.由于正反应是放热的可逆反应，所以达到平衡时CO的转化率是a＞b＞c，D不正确； 答案选C。 3.对于可逆反应2AB3(g) ⇌2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是 A． B． C． D． 〖答案〗B 〖解析〗 A．对于可逆反应2AB3(g) ⇌2A(g)+3B2(g)ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，AB3的百分含量减小；2AB3(g) ⇌2A(g)+3B2(g)正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，AB3的百分含量增大，故A正确； B．2AB3(g) ⇌2A(g)+3B2(g)正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，AB3的百分含量增大，故B错误； C．对于可逆反应2AB3(g) ⇌2A(g)+3B2(g)，升高温度，平衡正向移动，AB3的百分含量减小，故C正确； D．对于可逆反应2AB3(g) ⇌2A(g)+3B2(g)ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，温度对正反应速率的影响大于逆反应速率，故D正确；选B。 4. CO可用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应（可逆）的具体过程如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ） A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g) ⇌CO2(g)+N2(g) B. 该总反应的ΔH=-361.22kJ·mol-1 C. 该总反应的决速步是反应② D. 该反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 〖答案〗C 〖解析〗 A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g) ⇌CO2(g)+N2(g)，A正确； B. 该总反应的ΔH=-361.22kJ·mol-1，B正确工； C. 该总反应的决速步是反应①最大活化能81.9kJ· mol-1-(-67.7) kJ·mol-1=149.6 kJ·mol-1，所以①是决速步骤，C错误； D. 该反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，D正确； 五、以上知识的综合应用 1. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是 A．基元反应①②③④都是吸热反应 B．该反应的决速步骤是第②步 C．该历程的总方程式为CH3OH*→CO*+2H2 D．过渡态5生成H2时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 〖答案〗C 〖解析〗 A．基元反应①吸热②吸热③放热④放热，A错误 B．该反应的决速步骤是第⑤步，B错误； C．该历程的总方程式为CH3OH*→CO*+2H2，C正确； D．过渡态5生成H2时释放能量少，所具有的能量高，过渡态5稳定性差，D错误； 2. 金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=-6.57kJ·mol-1 B．整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 〖答案〗B 〖解析〗 A．反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=-6.57kJ·mol-1,A正确； B．整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最慢，B错误； C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多，C正确； D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂，D正确； 3. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) ⇌3C(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ 表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 〖答案〗C 〖解析〗 A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 4. 一定温度下，某氧化物RO2粉尘与C在一密闭容器中进行反应： RO2(s)+2C(s) ⇌R(s)+2CO(g)，pK～的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK =-lgK)。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．M点时R的消耗速率大于生成速率 C．若反应在绝热容器中进行，重新平衡后CO的浓度将减小 D．温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度增大 〖答案〗C 〖解析〗 A．由于横坐标代表温度的倒数，所以横轴由左向右表示温度降低，又因为纵坐标代表平衡常数的负对数，所以纵轴由下到上表示平衡常数增大，由题图可知，随温度降低，平衡常数减小，说明该反应的平衡逆向移动，所以正反应是吸热反应，因此该反应ΔH＞0，A错误； B．M点不是平衡点，由题图知此时Qc＜K，则M点的反应正向进行，所以R的消耗速率小于生成速率，B错误； C．由A选项可知，反应为吸热反应，若反应在绝热容器中进行，温度会降低平衡逆向移动，重新平衡后CO的浓度将减小，C正确； D．反应的平衡常数K=c2（CO），温度不变，平衡常数不变，所以扩大容器容积，CO的浓度不变，D错误； 故选C。 5.在复合组分催化剂作用下，通过反应 CH4(g)+2SO2 (g) ⇌CO2 (g)+2S (s)+2H2O (g)，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①CH4(g)+2SO2 (g) ⇌CO2 (g)+2S (s)+2H2O (g)   ΔH=-370kJ·mol-1 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=-216kJ·mol-1 ③H2O (l) =H2O (g)   ΔH=+44kJ·mol-1 (1)CH4的燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0mol CH4和2.0mol SO2，发生反应①，CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v（H2O） ；该温度下，该反应的平衡常数K= 。 ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．充入CH4(g)    D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．m(s)    B．c(CH4)/c(SO2)    C．容器中气体的密度    D．CH4和CO2的浓度之和 (3)为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得CH4(g)+2SO2 (g) ⇌CO2 (g)+2S (s)+2H2O (g)正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是 。 〖答案〗(1) CH4(g)+2O2 (g) ⇌CO2 (g) +2H2O (g) ΔH=-890kJ·mol-1   (2) 0.06mol·L-1·min-1 3.375（或27/8） AD AC (3)温度过高时催化剂的催化活性降低 〖解析〗 （1）已知：①CH4(g)+2SO2 (g) ⇌CO2 (g)+2S (s)+2H2O (g)   ΔH=-370kJ·mol-1 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=-216kJ·mol-1 ③H2O (l) =H2O (g)   ΔH=+44kJ·mol-1 由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2可得方程式CH4(g)+2SO2 (g) ⇌CO2 (g)+2S (s)+2H2O (l)，CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2 (g) ⇌CO2 (g) +2H2O (g) ΔH=-890kJ·mol-1 。故答案为：CH4(g)+2O2 (g) ⇌CO2 (g) +2H2O (g) ΔH=-890kJ·mol-1 ； （2）①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v（H2O）= v(SO2)== 0.06mol·L-1·min-1；该温度下 CH4(g)+2SO2 (g) ⇌ CO2 (g)+2S (s)+2H2O (g) 开始（mol）0.5 1 0 0 变化（mol）0.3 0.6 0.3 0.6 平衡（mol）0.2 0.4 0.3 0.6 该反应的平衡常数K====3.375)。故答案为：0.06mol·L-1·min-1；3.375 (或27/8)； ②由图可知，5min时，各物质的量没有瞬间改变，但是后续反应速率加快，升高温度、加入催化剂都会加快反应速率，故改变的外界条件可能是AD。故答案为：AD； ③A．m(S)不变说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A正确； B．不确定两者的投料比，不确定c(CH4)/c(SO2) 不变时反应是否达到平衡，B错误； C．容器体积不变，气体质量随反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；C正确； D．反应中CH4和CO2的系数比相等，反应甲烷的量等于生成二氧化碳的量，两者浓度之和是个定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：AC; （3）一般而言，升高温度，反应速率会加快，但图中B→C的过程中，随着温度升高，正反应速率在不断减小，B点至C点反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低。故答案为：温度过高时催化剂的催化活性降低。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章化学反应速率与化学平衡 第二节化学平衡 一、化学平衡状态 1.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变        ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变    ④B的物质的量浓度不变 ⑤        ⑥ ⑦气体的平均摩尔质量不再变化 ⑧B、C、D的物质的量之比为2：1：1不再变化 ⑨B、C、D的反应速率之比恒定为2：1：1 2. 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g) ⇌2C(g),2min时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是 A．x等于1 B．前2minB的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1 C．2min时A的转化率为20% D．2min时， n(A)∶n(B)∶n(C)=5∶28∶4 3. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A．若该反应是放热反应，则a<0 B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C．达到化学平衡时，CO的转化率是80% D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 4. 通过反应2CO2(g)+6H2(g) ⇌C2H4(g)+4H2O(g)可将CO2转化为CO2，在0.1MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2(g)、H2(g)、C2H4(g)、H2O(g)四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线b表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度的变化 B．440K时H2的平衡转化率为60% C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时CO2的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 5. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，0～20min内，NO2的反应速率为0.0125mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知该反应T1温度时CH4的转化率较高 C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18 D．0～10min内，CH4的反应速率①>② 二、化学平衡常数 (一).化学平衡常数 1. 某密闭容器中，发生反应A(s)+B(g) ⇌C(g)+D(g)。该反应的平衡常数表达式为 A．K=c(A)·c(B) B．K= c(C)·c(D) C．K= D．K= 2. 在某温度下，可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 3. 在某温度下，可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越小，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越大，达到平衡时，反应物的浓度越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的改变而改变 4.在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，一定条件下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得n(CO)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．a点时，v(正)=v(逆) B．H2的平衡转化率为25% C．从开始到9min，v(CO)=mol·L-1·min-1 D．该反应的平衡常数：K=12 5. 已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N2(g)+O2 (g) ⇌2NO (g) K1=1.0×10-30 ②2H2O(g)+O2 (g) ⇌2H2O (g) K2=2.0×1081 ③2CO2(g) ⇌O2 (g) +2CO(g) K3=4.0×10-92 下列说法正确的是 A．NO分解反应NO (g) ⇌ N2(g)+O2 (g)的平衡常数为1.0×10-30 B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2 D．2H2(g)+2NO (g) ⇌N2(g)+2H2O (g)的平衡常数K=K1/K2 6. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) ⇌NH3(g)+HI(g)，② 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。达到平衡时：c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①、②的平衡常数分别为 A．20， B．15， C．25， D．12， （二）.浓度商与化学平衡常数 1. 平衡常数K能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A．K的数值越大，化学反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．升高温度，K值增大 C．当浓度商Q大于K时，平衡向逆反应方向移动 D．在一定温度下，反应3A(s)+2B(g)⇌C(g)达到平衡时，该反应的K= 2. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A．该反应的化学方程式为 CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) B．上述反应的逆反应是吸热反应 C．若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D．若在一定容积的密闭容器中通入 CO2和H2各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 3. 有反应X(s)+3Y (g) ⇌Z (g)+nW (g)。一定条件下，将2molX和2molY通入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min达到平衡后，测得生成0.5molZ，W的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，放出akJ热量。下列说法正确的是 A．反应的热化学方程式为：X(s)+3Y (g) ⇌Z (g)+2W (g) ΔH=-2akJ·mol-1 B．该温度下，K=5.33 C．平衡后向该容器中再加入1.5molX和0.5molY，平衡不移动 D．增加X的加入量有利于提高Y的转化率 4.某温度下，反应 CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)到达平衡时，各物质的浓度均为：c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=0.5mol/L,c(CO2)=0.4mol/L,c(H2)=0.25mol/L,根据改变的条件，填写平衡的移动方向： 编号 改变的条件 平衡移动的方向 A 减小压强，体积增大为原来的2倍 B 同时充入CO、CO２，使c(CO)=0.4mol/L，c(CO2)=0.6mol/L C 同时充入H２O、CO２，使c(H２O)=0.6mol/L，c(CO2)=0.5mol/L D 加入少量NaOH固体，使c(H２O)=0.4mol/L，c(CO2)=0.2mol/L （三）.相关计算 1. 830℃下，H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=1 。该温度下在甲、乙、丙、丁三个恒容密闭容器中，投入的物质如下表所示。下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 丁 c (H2)/ mol/L 0.010 0.020 0 0 c (CO2)/ mol/L 0.010 0.010 0 0 H2O(g) / mol/L 0 0 0.020 0.01 CO(g) / mol/L 0 0 0.020 0.01 A．平衡时，甲、丁各物质的浓度相同 B．平衡时，乙中CO2的转化率大于50% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L D．反应达到平衡时，反应速率最快的是丙 2.在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2 (g) ⇌CH3OH (g)+H2O (g)，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．反应达到a点时，v正=v逆 B．反应达到平衡时，H2的转化率为25% C．从开始到9min，v（H2）=0.125mol·L-1·min-1 D．该反应的平衡常数：K=3 三、影响化学平衡的因素 （一）.浓度对化学平衡的影响 1．重铬酸钾(K2Cr2O7)的水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+下列说法错误的是( ) A．向该溶液中加入少量NaOH固体后，溶液呈黄色 B．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液小 D．向重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中加入少量水，平衡正向移动 2. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s) ⇌ H2(g)+CO(g)。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A．加入H2O(g)，平衡正向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大 C．通入He，使压强增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大 3. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A Cl2(g)+H2O(l) ⇌HCl(aq)+HClO(aq)，加入NaOH溶液，颜色变浅 加入NaOH溶液，与生成物HCl(aq)、HClO(aq)反应，减小生成物浓度，平衡正向移动，则颜色变浅 B CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，把CuCl2溶液中加入大量水，溶液黄色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向K2Cr2O7溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深 Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+增大c(H+)，平衡逆向移动 D FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后形成血红色溶液，再加入固体KSCN后颜色变深 增大一种反应物浓度，平衡正向移动 4. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH＞0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A．0～t1内，v正＞v逆 B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．再次达到平衡时，平衡常数K减小 （二）.压强对化学平衡的影响 1．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 A.加压 B.升温 C.及时从平衡混合气中分离出NH3 D.补充N2或H2 2. 密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g)，反应平衡后，c(A)=1mol·L-1，恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得c(A)=1.8mol·L-1，得出以下结论正确的是( ) A．m+n＞p+q B．平衡逆向移动 C．A的转化率降低 D．C的质量分数减小 3. 可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A．p1＜p2,a+b＜c+d B．p1＞p2,a+b＞c+d C．p1＞p2,a+b＜c+d D．p1＜p2,a+b＞c+d 4. 已知反应：2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 A．b点达到平衡状态 B．b点与a点相比，c平(NO2)、c平(N2O4)均减小 C．d点：v(正)>v(逆) D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 5. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2(g) ⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×物质的量分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0·p总 (三).温度对化学平衡的影响 1. NO2和N2O4之间存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH＜0，下列分析正确的是 A．反应达到平衡后，总气体1mol时，则反应前气体一定为2mol B．2mol NO2完全反应后，变成1mol N2O4 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 2. 已知CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-— ⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法错误的是( ) A．加热0.1mol·L-1CuCl2溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+浓度不变时，反应达到平衡状态 C．加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动 D．加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 3. 利用“Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是( ) A．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0 B．试管b加水后，平衡逆向移动 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大，平衡逆向移动 4. 已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂 B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等 C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II D．升高温度，重新达到平衡，H2的转化率会升高 5.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2气体和N2气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A．对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B．对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C．该反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0 D．平衡常数：K(Ⅰ)=K(Ⅱ)=K(Ⅲ) (四).勒夏特列原理 1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A．加入一种反应物 B．增大体系压强 C．升高温度 D．加入催化剂 2．下列有关化学平衡的描述，不正确的是 A．Cl2(g)+H2O(l)⇌HCl(aq)+HClO(aq)，加入NaOH溶液，颜色变浅 B．2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH＜0，恒容条件下，升高温度，颜色变深 C．2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)，恒温恒容条件下，加入HI，颜色变深 D．CaCO3(s) ⇌CaO(s)+CO2(g)，恒温恒容条件下，通入CO2，平衡后c(CO2)增大 3．下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A．夏天，打开汽水瓶时会在瓶口逸出气体 B．浓氨水滴加到CaO固体上产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩碘化氢分解反应的平衡混合气体,颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 4．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体NH4SCN后颜色变深 B．实验室制氯气时，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D．工业上2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g)的反应，选用常压条件而不选用高压 四、平衡图像 1.只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g) ⇌cC(g)的变化图象如下，其中α表示平衡转化率，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 2.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．正反应的ΔH＞0 B．反应进行到5 min时，b容器中υ正＝υ逆 C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c 3.对于可逆反应2AB3(g) ⇌2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是 A． B． C． D． 4. CO可用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应（可逆）的具体过程如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ） A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g) ⇌CO2(g)+N2(g) B. 该总反应的ΔH=-361.22kJ·mol-1 C. 该总反应的决速步是反应② D. 该反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 五、以上知识的综合应用 1. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是 A．基元反应①②③④都是吸热反应 B．该反应的决速步骤是第②步 C．该历程的总方程式为CH3OH*→CO*+2H2 D．过渡态5生成H2时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 2. 金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=-6.57kJ·mol-1 B．整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 3. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) ⇌3C(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ 表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 4. 一定温度下，某氧化物RO2粉尘与C在一密闭容器中进行反应： RO2(s)+2C(s) ⇌R(s)+2CO(g)，pK～的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK =-lgK)。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．M点时R的消耗速率大于生成速率 C．若反应在绝热容器中进行，重新平衡后CO的浓度将减小 D．温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度增大 5.在复合组分催化剂作用下，通过反应 CH4(g)+2SO2 (g) ⇌CO2 (g)+2S (s)+2H2O (g)，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①CH4(g)+2SO2 (g) ⇌CO2 (g)+2S (s)+2H2O (g)   ΔH=-370kJ·mol-1 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=-216kJ·mol-1 ③H2O (l) =H2O (g)   ΔH=+44kJ·mol-1 (1)CH4的燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0mol CH4和2.0mol SO2，发生反应①，CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v（H2O） ；该温度下，该反应的平衡常数K= 。 ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．充入CH4(g)    D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．m(s)    B．c(CH4)/c(SO2)    C．容器中气体的密度    D．CH4和CO2的浓度之和 (3)为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得CH4(g)+2SO2 (g) ⇌CO2 (g)+2S (s)+2H2O (g)正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是 。 学科网（北京）股份有限公司 $