2.3.2焓变与熵变 同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1“焓变与熵变”同步精练，以“基础概念辨析-综合条件判断-实际情境应用”分层设计，通过梯度化题型巩固ΔH、ΔS、ΔG核心知识，培养科学思维与证据推理能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一概念（ΔH/ΔS判断、自发反应条件）|选择题为主，如第3题熵增过程辨析，强化化学观念| |进阶层|综合条件分析（温度对ΔG影响、平衡与ΔH/ΔS关系）|结合图像分析，如第14题C的体积分数与T/p关系，提升科学思维| |综合层|实际情境应用（工业反应、环境问题计算）|填空计算题，如23题甲烷裂解温度范围计算，体现科学探究与实践|

2.3.2焓变与熵变同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：焓变与熵变 1、自然界中时刻存在着氮的转化，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示(已知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是 A．反应1必须在高温条件下才能自发进行 B．在时，反应2一定不是自发反应 C．其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向 D．根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢 2、自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A． B．在任何温度下均可自发进行 3、下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 4、与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A．该反应在高温下可自发进行 B．实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C．实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D．和断键生成和吸收的能量为 5、随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下：   ，。 已知：，下列说法不正确的是 A．常温()下，该反应能自发进行 B．常温常压下将和混合后很难转化为和，是因为该反应的活化能高，反应速率太慢 C．升高温度、压缩容器体积，都可以使上述反应速率增大 D．增大反应物的浓度、使用催化剂，都能提高的平衡转化率 6、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应在低温下可以自发进行 B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa 7、下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0 B．△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 8、下列说法正确的是 A．液态水凝结成冰的过程，， B．固体溶解于水过程一定是，的变化不确定 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．  能自发反应，则a只可能等于1 9、反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 10、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在常温(25℃)、100 kPa的室内，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在25℃、100 kPa压力下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为( kJ⋅mol， J⋅mol⋅K) A．会变成灰锡 B．无法确定 C．只有继续降低温度才会变成灰锡 D．只有继续升高温度才会变成灰锡 11、下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 12、分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A． B． C． D． 13、化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是 A．时，熵减小 B．恒温恒压下，且的反应一定能自发进行 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应    能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 14、对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B．该反应的 C．化学方程式中一定有如下关系： D．该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 15、理论研究表明，在101 kPa和298 K下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该反应难自发进行 C．该异构化反应的 kJ⋅mol D．使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率 16、下列说法中，正确的是 A．的反应均是自发进行的反应 B．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向 D．判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑 17、针对反应，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 18、下列有关化学反应自发性的说法正确的是( ) A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关 C．反应：，常温下一定能自发进行的判据是ΔS＜0、ΔH>0 D．只有不需要任何条件才能够自动进行的过程才是自发过程 19、下列关于反应自发性的说法中不正确的是( ) A．若某反应的ΔH <0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 B．水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C．对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的ΔH <0 D．反应，常温下不能自发进行，说明该反应ΔH <0 20、下列关于反应自发性的说法正确的是( ) A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＜0，ΔS＞0 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 21、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　) A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH<0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0 D．X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)　ΔH<0 22、下列叙述不正确的是(　　) A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向ΔG＝ΔH－TΔS＜0的方向进行 C．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 23、已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)C(s)+2H2(g)；②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆中查到了如下热力学数据： 反应①的ΔH(298 K)=+74.848 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=+80.674 J·mol-1·K-1。 反应②的ΔH(298 K)=+376.426 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=+220.211 J·mol-1·K-1。 已知焓变和熵变随温度变化很小。请参考上述信息，回答下列问题： (1)这两个反应在　　　(填“高温”或“低温”)下自发进行。  (2)反应①在常温下　　　　(填“能”或“不能”)自发进行。  (3)制取炭黑的允许温度范围为　　　　。  (4)为了提高甲烷的炭化程度，下面四个温度中最合适的是　　　　(填字母)  A．905.2 K B．927 K C．1273 K D．2000 K 24、的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   (1) （填“>”“=”或“=”），反应Ⅲ在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D．平衡时向容器中充入少量惰性气体，甲醇的产率不变 (3)在一定条件下，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。温度一定时，压强大小关系是 （从大到小排序）。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 ； (4)在保持压强为的密闭容器中，分别按投料比［］为和通入气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 已知：；。 ①图中的 （填“X”或“Y”）代表。 ②投料比为3∶1，温度为300℃时，的转化率为 。 25、CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1= −49.5kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)            ΔH2= +40.9kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                ΔH3 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 (2)反应Ⅲ的ΔH3为 。 (3)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)= ；10 min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。      A．减小氢气浓度   B．增大压强(缩小体积)   C．将甲醇液化分离  D．升高温度 (4)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp= MPa-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。 (5)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)  ΔH= +430 kJ·mol-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。 A．恒温恒容容器 B．恒容绝热容器 C．恒压绝热容器 D．恒温恒压容器 详解答案 1、C A．合成氨的反应既是放热反应，也是熵减的反应，温度较低时，，故反应1在低温条件下能自发进行，A错误； B．在700℃时，氨的催化氧化既是放热反应，又是熵增的反应，则反应2一定是自发反应，B错误； C．使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，C正确； D．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定反应速率的快慢，D错误； 故选C。 2、C ，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，则反应为吸热的熵增反应； A．由分析，A错误；    B．，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，B错误； C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，K值增大，C正确； D．升高温度，活化分子比例增大，增大，也增大，D错误； 故选C。 3、C A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确； C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误； D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确； 故选C。 4、C A．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率降低，则实际生产采用高温是为了加快反应速率，故B错误； C．反应未达平衡时，催化剂能加快反应速率，有利于提高反应物的转化率，故C正确； D．由图可知，包含断键吸收的能量和吸附氢气和氮气的能量变化，所以1mol氮气和3mol氢气断键生成2mol氮原子和6mol氢原子吸收的能量小于，故D错误； 故选C。 5、D A．通过ΔG公式计算，常温时，反应自发进行，A正确； B．该反应的活化能较高，反应速率较慢，导致汽车尾气中含有较多的和，B正确； C．温度升高和压缩体积均能提高反应速率，C正确； D．催化剂不影响平衡，仅增大CO浓度可提高NO转化率，D错误； 故选D。 6、C A．由方程式聚集状态知ΔS＞0，由图1可知正反应是吸热反应ΔH＞0，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0知，该反应为高温下的自发反应，故A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进行，故B错误； C．根据图像1，1300℃时该反应的平衡常数K==1，根据图2可知，T1℃是正逆化学平衡常数相等，即此时平衡常数为1，故C正确； D．A点各组分的浓度之和为5mol/L，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为10MPa时，H2O(g)的分压为4MPa，故D错误； 答案为C。 7、A A.反应物中有气体，生成物中没有气体，则△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，A项正确；B.根据△H-T△S＜0反应能自发进行，△H＜0，△S< 0的反应在低温条件下能自发进行，B项错误；C.反应物没有气体，生成物有气体，则△H＞0，C项错误；D.同一物质，熵值：气体>液体>固体，D项错误；答案选A。 8、D A．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即，故A错误；B．当固体物质在水中溶解时，粒子从有序排列转变为自由运动，这一变化 增加了熵。然而，由于水分子在溶质粒子周围形成了更为有序的排列，这又导致了熵的减小。由于水分子的溶剂化作用非常显著，因此整个溶解过程可能是熵增加的，也可能是熵减小的，故固体溶解于水过程不一定是，如溶于水，由于溶剂水分子被有序地束缚在水合离子周围，导致体系的熵减小，即，固体溶于水可能是放热也可能是吸热，故、的变化均不确定，故B错误；C．的，室温下不能自发进行，说明该反应，则，故C错误；D．，满足了焓判据，题干没有限定是高温自发还是低温自发，则认定该反应能在任何温度下自发进行，则，则a只能等于1，故D正确；故答案选D。 9、B 当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 10、A 在等温、等压条件下，自发反应总是向着的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算值的问题。，因此在该条件下白锡会变为灰锡，答案选A 11、C A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 12、D A．，ΔS＜0，△H＞0，在任何条件下都不能自发进行，A不符合题意； B．，ΔS＜0，△H＜0，在低温下能自发进行，B不符合题意； C．，ΔS＞0，△H＞0，在高温下能自发进行，C不符合题意； D．，ΔS＞0，△H＜0，在任何条件下都能自发进行，D符合题意； 故选D。 13、C A．转变为时，气体的物质的量减小﹐则熵减小，A正确； B．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，B正确； C．中，常温下能自发进行，由，可得该反应的，C错误； D．反应 的，，反应能自发进行，应满足，因此该反应能自发进行的原因是熵增效应大于焓增效应，D正确； 故选C。 14、A A．达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A正确； B．根据“先拐先平，数值大”可知T2>T1，升高温度，C的体积分数减小，则升温平衡逆向移动，该反应的，故B错误； C．根据“先拐先平，数值大”可知P2>P1，增大压强，C的体积分数减小，则加压平衡逆向移动，A是固体，所以化学方程式中一定有如下关系：，不一定有：，故C错误； D．根据以上分析，正反应气体物质的量增多，正反应放热，可知该反应在任何温度条件下都能自发进行，故D错误； 选A。 15、D A．能量越低越稳定，由图可知能量更低，比HNC稳定，故A正确； B．该反应为吸热反应，，且，因此该反应难自发进行，故B正确； C．该异构化反应的起始状态能量差值为59.3KJ·mol-1，故，故C正确； D．使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能使平衡移动，不可以改变反应的转化率，故D错误； 故选D。 16、D A． 若反应满足，则该反应能自发进行，的反应，若其，则反应不一定能自发进行，A错误； B． 判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑，反应熵变不是决定反应能否自发进行的唯一因素，B错误； C． 催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向，C错误； D． 若反应满足，则该反应能自发进行，则判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑，D正确； 故选D。 17、C C燃烧生成CO为放热反应，则反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 为吸热反应，，且该反应为熵减反应，，则，即在任何温度下都不能自发进行，故选C 18、C A项，放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；B项，反应能否自发进行，取决于=△H-T•△S的差值，当△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，可见熵变是影响化学反应方向的因素之一，故B错误；C项，该反应生成气体，反应放热，焓变小于0而熵变大于0的反应，△H-T△S＜0，则反应常温下可自发进行，故C正确；D项，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，故D错误；故选C。 19、D A项，ΔH <0且ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS在任何温度下均小于0，反应自发进行，A正确；B项，水蒸气冷凝为液态水，气体→液体，混乱度降低，熵减，B正确；C项，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)生成固体，ΔS<0，室温下自发(ΔG<0)，需ΔH足够负以抵消-TΔS的正值，故ΔH <0，C正确；D项，反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)生成气体，ΔS>0。常温下不自发(ΔG >0)，需ΔH>TΔS。因ΔS>0且常温温度低，ΔH应为正值，D错误；故选D。 20、C A项，冰在室温下自动熔化成水的过程要吸收热量，即ΔH＞0，且冰在室温下自动熔化成水的过程混乱度增加，是熵增的过程，即ΔS＞0，A错误；B项，反应的自发性用来判断反应能否自发进行，与反应速率(快慢)无关，B错误；C项，该反应是气体分子数减少的反应，混乱度减小，即ΔS＜0，该反应在室温下可自发进行，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，则该反应ΔH＜0，C正确；D项，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应能够自发进行，即在低温下ΔH＜0、ΔS＜0时反应也能自发进行，则能够自发进行的反应也可能是熵减的过程，不一定是熵增的过程，D错误；故选C。 21、D A项，需通电才能进行，为非自发反应；B项，ΔH<0、ΔS<0，在低温下ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；C项，ΔH>0，ΔS>0，在高温下ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下ΔH-TΔS<0，反应一定能自发进行。 22、D 混乱度减小的吸热反应是ΔS＜0、ΔH>0的反应，该反应的ΔH－TΔS>0，一定不能自发进行，故A正确；自发反应有向ΔG＜0的方向进行的趋势，即温度、压强一定时，ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反应可自发进行，故B正确；碳酸氢钠加热可以分解，即升高温度反应能自发进行，由于该反应生成的气体增多，ΔS>0，所以升高温度利于熵增的方向自发进行，故C正确；水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，故D错误。 23、(1)高温 (2)不能 (3)927.8~1790.4 K (4)C (1)该反应是吸热的熵增反应，在高温下自发进行。(2)ΔH-TΔS=74.848 kJ·mol-1-80.674×10-3 kJ·mol-1·K-1×298 K=50.807 kJ·mol-1>0，所以该反应在常温下不能自发进行。(3)甲烷裂解为炭黑和氢气时，ΔH-TΔS=74.848 kJ·mol-1-80.674×10-3 kJ·mol-1·K-1×T<0，解得T>927.8 K；裂解为乙炔时，ΔH-TΔS=376.426 kJ·mol-1-220.211×10-3 kJ·mol-1·K-1×T<0，解得T>1709.4 K，即温度高于1709.4 K时自发裂解为乙炔和氢气，所以要制取炭黑，必须控制温度在927.8~1790.4 K。(4)要提高甲烷的炭化程度，应在927.8~1790.4 K的范围内尽可能提高温度 24、 (1) > 低温 (2)BD (3) TK之前以反应Ⅱ为主，反应吸热平衡正向移动，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应Ⅰ为主，反应放热平衡逆向移动，转化率随着温度升高而降低 (4) Y 5% （1）由盖斯定律可知，反应②+反应③可得反应①，则，反应③是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则反应③在低温可自发进行。 （2）A.加入催化剂，不改变反应的，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故A错误；B.根据质量守恒，气体的总质量不变，有两个反应的化学计量数和均不一致，故总物质的量平衡前要变化，，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确；C.反应③和反应①均为放热反应，反应达平衡时，升高温度，反应③和反应①平衡逆向移动，浓度减小，故C错误；D.在恒容密闭容器，平衡时向容器中充入惰性气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故D正确；故答案为：BD。 （3）反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，温度一定时，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，的平衡转化率增大，则压强大小关系是。反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ是放热反应，压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是：TK之前以反应Ⅱ为主，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应Ⅰ为主，转化率随着温度升高而降低。 （4）①因为反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，降低，X代表，故Y代表 ②投料比为时相当于投料比为时增加了，减少了，故投料比为时，更大，因此曲线c代表的是投料比为4:1的，曲线d代表的是投料比的。故由图像可知投料比为3∶1，温度为300℃时，的转化率为5%。 25、 (1)低温 (2)−90.4 kJ·mol -1 (3) 0.24 mol·L -1 ·min -1 C (4)0.51 (5)D （1）反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1，ΔH<0，ΔS<0，故反应低温自发进行； （2）I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1 II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.9kJ·mol-1 利用盖斯定律，将反应I-反应II，即得反应III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1； （3）一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，从图中可以看出，反应进行的前5分钟内，CO的浓度变化量为0.4mol/L，则H2的浓度变化量为1.2mol/L，所以H2的反应速率v(H2)==0.24mol·L-1·min-1； 10min时，c(CO2)不变，之后减小，又平衡正向移动，则改变的外界条件可能是将甲醇液化分离或增大氢气的浓度，不可能是增大压强(缩小体积)和升高温度，综上选C； （4）根据题意可得 则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=； （5）于反应C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/mol，在四种不同的容器中发生上述反应，初始温度、压强和反应物用量均相同。 因为正反应为吸热反应，绝热时混合气的温度不断降低，平衡逆向移动，所以恒温时反应正向进行，CO2的转化率高； 因为正反应是分子数增大的反应，减压有利于平衡正向移动，恒容时混合气的压强大于恒压时混合气的压强，所以恒压有利于提高CO2的转化率； 综合以上分析，恒温恒压有利于提高CO2的转化率，则CO2的转化率最高的是D 学科网（北京）股份有限公司 $