7.2溶液组成的表示课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件聚焦溶液组成及溶质质量分数，从糖水等生活实例导入，通过表格引导学生识别常见溶液的溶质与溶剂，逐步过渡到质量分数概念辨析、计算及实验，构建从具体到抽象的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（“哪个更甜”实验操作与计算）和科学思维（质量分数正误判断），教师拓展深化化学观念（如结晶水合物溶质判断），助力学生形成解决实际问题的能力，为教师提供清晰教学流程与多样化活动。

7.2 溶液组成的表示 知道溶剂、溶质的概念，能够正确区分溶质、溶剂、溶液； 01 02 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 03 学习目标 认识溶质质量分数的概念，能够利用化学方程式进行有关计算。 课前导入 日常生活中我们经常喝到糖水这种溶液，你知道它是由什么物质组成的吗？ 回答：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗? 溶液 氯化钠的水溶液 蔗糖的水溶液 酒精的水溶液 氯化氢气体的水溶液 碘的酒精溶液 被溶解的物质 溶解到哪种物质中 水 水 水 水 酒精 氯化钠 蔗糖 酒精 氯化氢 碘 溶液的组成 所有的溶液都由溶质和溶剂组成 被溶解的物质叫做溶质 溶解溶质的物质叫做溶剂 找一找 ： 溶液 石灰水 （氢氧化钙溶液 ） 碘酒 （碘的酒精溶液） 硫酸铜溶液 酒精的水溶液 稀盐酸（氯化氢气体溶于水得到） 溶质 溶剂 氢氧化钙 硫酸铜 氯化氢 水 水 水 水 碘 酒 精 酒精 新课标第一网 (新) - 对溶质质量分数为10%的氯化钠溶液理解是否正确 每100g水中溶有10g氯化钠 （ ） 每100g溶液中溶有10g氯化钠 （ ） 溶质和溶剂的质量比为1:9 （ ） 溶质和溶液的质量比为1:10 （ ） 从中取出一半后溶质质量分数为5%（ ） √ √ × √ × 1. 10%的食盐溶液和15%的食盐溶液谁浓度大？ 15%的浓 2. 将10%的食盐溶液倒出一半，溶质质量分数为多少？ 10% 3. 100g40%的蔗糖水与500g40%的蔗糖水混合后， 所得溶液的溶质质量分数为多少？ 40% （均一性） 需要水的质量为：50kg-32kg=18kg 解： 设浓溶液质量为x 50kg×16％=x·25％ x= 50kg×16％ 25％ =32kg 答：量取浓溶液32kg，稀释用水的质量为18kg。 现有80kg溶质质量分数为25%的NaCl溶液。用其配制50kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液。求量取浓溶液的质量以及稀释时所用水的质量。 溶液稀释的计算 应用三 如果把上题中的“量取浓溶液的质量以及稀释时所用水的质量”的“质量”换成“体积”，那么还需要什么条件才能解题？ 溶液的密度（对应25%NaCl溶液的密度和水的密度） V（溶液）=m（溶液）÷ ρ（溶液） m（溶液）=V（溶液）× ρ（溶液） 观察与思考 上面两种溶液，哪一种浓度更大一些？你是如何判断的? 问题探究： 1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式是怎样的？ 1、称取3克白糖加到烧杯中。再加入20ml水，搅拌，使白糖溶解。 2、称取5克白糖加到另一烧杯中。再加入50ml水，搅拌，使白糖溶解。 探究实验：哪个更甜？ 教师拓展 （1）运用溶液的溶质质量分数表示溶液的组成时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。 ①结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4。 ②有些化合物溶于水，能与水发生反应，如氧化钙溶于水，发生反应：CaO+H2O Ca(OH)2，反应后溶液是氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水。 （2）除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的组成。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。白酒中酒的度数也是用酒精的体积分数表示的。 溶液的溶质质量分数的计算 （1）计算公式 溶液的溶质质量分数=×100%=×100% （2）变形公式 溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数 溶液质量= 溶质质量分数与化学方程式的计算 例：12克镁条与100克质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应，生成物溶液的溶质质量分数是_______。 Mg+H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24　　 　 　　120　　 2 12 g　 　　　 x　 　 y y 2 24 12g = 24 120 12g x = y=1 g x=60 g 解得： 解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。 m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g=111g。 MgSO4溶液溶质的质量分数为=54.05% 归纳总结 用食盐固体配制100 g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是( ) A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④① B A 现有下列仪器： ①试管； ②酒精灯； ③量筒； ④烧杯； ⑤胶头滴管； ⑥药匙； ⑦托盘天平； ⑧玻璃棒。 实验室配制50 g 10%的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的是( ) A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．⑦⑧ 用50 g 98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的质量为 A.145 g B.245 g C.196 g D.195 g √ 实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( ) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为l00 mL的量筒 A 25 ℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 g KCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 √ 同学们在实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/mL)。                    (1)图中有明显的两处错误,找出其中的一处:　　　　　　　     　　　    。 B中药品与砝码 位置放反了(或C中瓶塞未倒放) $