精品解析：云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

保山市智源中学2024-2025学年上学期高二年级 期中考试化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能，后者是将化学能转变成电能 B. 使用太阳能，风能等新能源，有利于实现碳中和 C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解槽中形成闭合回路 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池阵可将太阳能直接转化为电能，锂离子电池组放电时将化学能转化为电能，A正确； B．太阳能、风能属于清洁能源，使用过程中无排放，可减少化石能源消耗，有利于实现碳中和，B正确； C．氯碱工业中使用阳离子交换膜的主要目的是阻止、混合发生爆炸，同时避免与反应生成杂质，提高烧碱纯度；无阳离子交换膜时，电解液中离子也可定向移动形成闭合回路，因此形成闭合回路不是其主要目的，解释错误，C错误； D．的金属活泼性强于电热水器内胆的材质，形成原电池时作负极被消耗，保护内胆不受腐蚀，该方法为牺牲阳极保护法，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称为：2-甲基-3-戊烯 B. 葡萄糖分子的实验式为CH2O C. 顺-2-丁烯的分子结构模型为 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃命名需使碳碳双键位次最小，该物质双键位于2、3号碳原子之间，甲基位于4号碳原子，正确名称为：4-甲基-2-戊烯，A错误； B．葡萄糖分子式为，实验式即最简式为，B正确； C．顺-2-丁烯的双键两端甲基应在双键同侧，如图所示，图示中甲基在双键异侧，为反-2-丁烯的结构模型，C错误； D．是共价化合物，通过共用电子对形成，不存在电子得失与阴阳离子，图示表示的是离子化合物的形成过程，用电子式表示氯化氢的形成过程应该为，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B. 铅酸电池放电时的正极反应：PbO2+2e-+4H+ +═PbSO4+2H2O C. FeSO4溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- D. 钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：Fe﹣3e-=Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中为悬浊物，不能拆写为，离子方程式中需保留化学式，A错误； B．铅酸电池放电时正极得电子，与、反应生成和，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，C错误； D．钢铁腐蚀时负极仅失去2个电子生成，正确反应为，D错误； 故选B。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6gC2H6O所含有的C-H键数目可能为0.6NA B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA C. 1mol Na2O2完全反应，转移电子数目一定为2NA D. 0.1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA个氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，该物质的物质的量为；存在两种同分异构体，若为二甲醚，每个分子含个键，二甲醚含键数目为，若是乙醇C2H5OH，每个分子含个键，乙醇含键数目为，因此该数值可能为，A正确； B．标准状况下，为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子总数为，B错误； C．参与反应时，若发生歧化反应（如与、反应），完全反应转移电子数为，若作氧化剂，完全反应转移电子数为2，并非一定为，C错误； D．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3 加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，A不符合题意； B．SiO2 晶体是无色透明的固体，具有高光导性，可用于制光导纤维，B不符合题意； C．NaHCO3 可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于制胃酸中和剂，C不符合题意； D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D符合题意； 故选D。 6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A. 元素Z的最高正化合价等于+6 B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 D. 化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，R是第三周期的Na；Z、W为同族元素，原子序数依次增大，Z、W分别为O和S，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，X、Y分别为H、N，化合物是NH4HSO4。 【详解】A．元素Z为氧元素，无+6价，故A错误； B．气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，故B错误； C．X、Y、Z形成的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，故C错误； D．化合物R2Z2与R2W为Na2O2和Na2O，阴、阳离子个数比都为1:2，故D正确； 故答案为：D。 7. 利用电化学原理可以处理地下水中的硝酸根离子并回收氨氮，其模拟装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 通电一段时间后，阳极区溶液的pH升高 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. a极的电极反应式为 D. 每转移2mol ，生成标准状况下11.2L气体 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，a极为阴极，电极反应式为，b极为阳极，电极反应式为，由b阳极区通过离子交换膜移向阴极区，据此回答。 【详解】A．阳极区溶液中含有硫酸钠，溶液呈中性，通电一段时间后，生成的移向阴极区，pH不变，A错误； B．由分析知，离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．由分析知，a极的电极反应式为，C正确； D．由得，每转移2mol ，生成得气体为0.5mol，标准状况下11.2L气体，D正确； 故选A。 8. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从环氧乙烷和乙醛结构可知，的过程中形成了碳氧键，而的过程中形成了碳氧键，A错误； B．吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，B错误； C．能量高于，所以比更稳定，平衡产率：，C正确； D．能量高于，则为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D错误； 故选C。 9. 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)=2O3(g)　ΔH=＋242.6 kJ·mol-1 反应物的总能量比生成物的总能量高 B C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH>0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含8.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为11.46 kJ D ①2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应，产物的总能量高于反应物的总能量，故A错误； B．该反应应只能说明丙烷比乙烯和甲烷的总能量低，并不能说明丙烷比乙烯的能量低，无法比较二者稳定性，故B错误； C．含8.0 g NaOH的稀溶液，n(NaOH)=0.2mol，与足量稀盐酸发生反应生成0.2molH2O，放出的热量约为，故C正确； D．CO还可以接着燃烧放热，故反应②放出的热量小于反应①，放出的热量越少ΔH越大，故ΔH1<ΔH2，故D错误； 故答案为C 10. 实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是 A. 香草胺中含有两种官能团 B. 二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C. 1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3 mol NaOH D. 产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目中香草胺的结构可以得到，香草胺中含有羟基、醚键、氨基三种官能团，A错误； B．根据题目中二氢辣椒素的结构可以得到分子中无手性碳，B错误； C．二氢辣椒素中的酚羟基、酰胺基能消耗氢氧化钠，1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH，C错误； D．二氢辣椒素中含有酰胺基，红外光谱可以检测有机物中的官能团，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功，D正确； 故选D。 11. 下列各装置正确且能达到实验目的的是 A． 探究熔融条件下烧碱的导电性 B． 提纯 CCl4， 除去 Br2 C． 制备并检验乙烯 D． 实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英坩埚的主要成分为 SiO2，高温条件下易与氢氧化钠反应，A错误； B．Br2与I-反应生成Br-和 I2，易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B错误； C．乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，并有少量的 SO2生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和 SO2均能使酸性 KMnO4溶液褪色或颜色变浅，图示装置无法验证有乙烯生成，C错误； D．电石与水反应生成乙炔，但是该反应较为剧烈，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，D正确； 故选D。 12. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B. 上述反应的平衡常数表达式 C. 其他条件不变，增加的用量，可以提高的转化率 D. 该反应在任何条件下均可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率都加快，故A错误； B．由方程式可知，反应的平衡常数表达式为K=，故B错误； C．其他条件不变，增加氨气的用量，氨气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率减小，故C错误； D．该反应是熵增的放热反应，任何条件下均满足ΔH-TΔS<0，均可自发进行，故D正确； 故选D。 13. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 14. 锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中的固体可以是KClO3 B. 装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率 C. 装置丙可以用NaOH作碱性介质 D. 装置丙中每消耗0.5molCl2，则生成1molKMnO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体可以是KClO3，发生KClO3 + 6HCl(浓) = KC1 + 3Cl2↑+3H2O，选项A正确； B．装置乙中应该放饱和食盐水，既能除去挥发出来的氯化氢，又能减小氯气的溶解度，选项B错误； C．本实验制备锰酸钾，装置丙应该用KOH作碱性介质，选项C错误； D．装置丙中发生Cl2 + 2K2MnO4 = 2KCl + 2KMnO4，同时还发生Cl2 + 2KOH= KC1 + KC1O + H2O，则每消耗0.5mol Cl2，生成的KMnO4的物质的量小于1mol，选项D错误； 答案选A。 第II卷 非选择题 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. 是制备钛及其化合物的重要中间体，实验室以和为原料制取液态的装置如图所示（部分夹持装置省略）。 已知：有关物质的性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 -23 76 与互溶 -25 136 遇水极易水解，在时能被氧气氧化 回答下列问题： （1）的电子式为__________________。 （2）装置A中盛装碳酸钠溶液的仪器名称为____________________。 （3）补充并分析实验步骤：①连接好装置，_____________________________； ②向各装置中加入药品，重新连接好装置，拧开装置A中分液漏斗活塞，缓慢加入稀硫酸，待装置G中出现白色沉淀后，关闭分液漏斗活塞； ③向C中注入热水并点燃D处酒精灯……（后续步骤略）。 步骤②的作用是___________________________________________________。 （4）装置C中热水浴需要控制温度不低于_____________________；装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）装置F的作用是__________________________________________。 （6）从E处混合物中分离出的实验方法是____________；经分离提纯后得到，则本实验所得到的的产率是_____________。 【答案】（1） （2）蒸馏烧瓶 （3） ①. 检查装置气密性（或检查装置是否漏气） ②. 利用排尽装置内的空气，防止四氯化钛水解和氧化 （4） ①. ②. （5）防止装置G中的水蒸气进入装置E，避免四氯化钛水解 （6） ①. 蒸馏 ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 碳原子位于中心，与4个氯原子分别形成1对共用电子对；每个氯原子还有3对孤电子对，电子式； 【小问2详解】 装置A中盛放碳酸钠溶液的容器带有支管，并与后续气体通路相连，名称为蒸馏烧瓶； 【小问3详解】 连接装置后、加入药品前应先检查装置气密性。装置A中稀硫酸与碳酸钠反应生成，气体经装置B和五氧化二磷干燥后进入整套装置。装置G中出现白色沉淀，表明已到达装置末端，原有空气已被排尽，从而除去会使四氯化钛水解的水蒸气和会在高温下氧化四氯化钛的氧气； 【小问4详解】 装置C用于使四氯化碳汽化。由表中四氯化碳的沸点可知，热水浴温度应不低于。汽化后的四氯化碳在装置D中与二氧化钛加热反应，化学方程式为； 【小问5详解】 装置F位于收集装置E与盛有澄清石灰水的装置G之间，其中浓硫酸能够阻止装置G中的水蒸气反向进入装置E，避免四氯化钛水解； 【小问6详解】 装置E中的四氯化碳与四氯化钛互溶，二者沸点分别为和，差异较大，可用蒸馏法分离。由反应的物质的量关系可得，，因此二氧化钛为限量试剂，四氯化钛的理论质量为，产率为。 16. 某铜矿石的主要成分是，还含有少量的、和。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。 已知： 回答下列问题： （1）实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是_____________________________________。 （2）滤渣1的主要成分为SiO2和________，提纯SiO2的离子方程式为_____________。 （3）滤液1中铁元素的存在形式为_____________(填离子符号)，检验铁离子的常用试剂为______________。 （4）滤液1中加入足量氢氧化钠溶液得到滤液2的离子方程式为_____________________。 （5）写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：______________________________________。 （6）“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的________________极相连；阴极的电极反应式为____________________________________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. Cu ②. （3） ①. ②. 硫氰化钾（或） （4） （5） （6） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】某铜矿石的成分中含有，还含有少量的、和，加入足量稀盐酸过滤，溶于酸反应生成铜和铜盐，与酸反应生成，与酸反应生成，会和铜单质发生氧化还原反应生成，不反应，所以滤渣1为、，滤液1中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到滤渣2为氢氧化铜、氢氧化铁（氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，强碱性条件下，氧化反应发生得更快），滤液2为，滤渣2在空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜，以此解答该题。 【小问1详解】 含铜矿石粉碎是增大矿石与稀盐酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分。 【小问2详解】 据分析知，滤渣1为、；由于整个流程旨在提炼精铜（保护铜元素），不能用硝酸等能溶解铜的试剂，因此，利用二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱溶液生成可溶性盐的特质，将分离，加入足量的氢氧化钠溶液，使溶解进入溶液，而不反应，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 据分析知，滤液1中铁元素的存在形式为亚铁离子；检验铁离子常用硫氰化钾（或）溶液（合理即可）。 【小问4详解】 据分析知，滤液1加入足量的氢氧化钠溶液得到滤液2是与过量氢氧根反应得到，离子方程式为。 【小问5详解】 在高温加热的条件下，铝粉和CuO发生铝热反应生成铜和氧化铝，发生反应的化学方程式为。 【小问6详解】 粗铜精炼是利用电解原理，粗铜与外接电源的正极相连，发生氧化反应，电解池的阴极是溶液中的发生还原反应，电极反应式为。 17. 请回答下列问题： 以为原料加氢可以合成甲醇，一般认为可通过如下两个步骤来实现： ①   ②   （1）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____________(填标号)，分析原因为______________________________________________________。 A． B． C． D． （2）恒容条件下，反应达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是__________________(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入1mol D. 将从体系中分离出去 （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和2mol，一定条件下发生反应： ，测得浓度随时间的变化如表所示： 时间/min 0 3 5 10 15 浓度/(mol/L) 0 0.3 0.45 0.5 0.5 测得该条件下平衡时体系的压强为P，该反应的______________。 （4）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它作电源按如图装置进行电解，通电一段时间后，d电极质量减轻3.2g。 ①n极为电源的___________极，试写出c电极发生的电极反应式____________________。 ②若装置I为铜上镀银，则装置I中U形管内的溶液为_____________(填化学式)， 电解一段时间后，铜棒a增重___________g。 【答案】（1） ①. C ②. 反应①为慢反应，活化能更大；总反应放热，△H＜0 （2）C （3） （4） ①. 正 ②. 2H2O+ 2e-= 2OH-+H2↑ ③. AgNO3 ④. 10.8 【解析】 【小问1详解】 反应①为  ，为吸热反应，因此生成物总能量高于反应物总能量，同时，反应①为慢反应，说明其正反应活化能较大，在能量变化图中应表现为第一步反应能垒较高；总反应为，，可知总反应为放热反应，因此最终生成物能量低于反应物。符合“第一步活化能大、总反应放热”的图像为C。 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，使生成物CH₃OH的量减少，因此虽然升温能够加快反应速率，但会降低体系中的比值，不符合题意； B．在恒容条件下充入He，虽然体系总压强增大，但反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此化学反应速率基本不变，平衡也不会移动，不能使增大，不符合题意； C．再充入H2，相当于增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使CH₃OH生成量增加，因此增大；同时反应物浓度增大，反应速率加快，符合题意； D．将生成物H2O(g)从体系中分离，会降低体系内物质浓度，化学反应速率减慢，不符合题意； 故答案选C。 【小问3详解】 反应，CH3OH平衡浓度为0.5 mol/L。由于容器体积为1 L，因此平衡时n(CH3OH)=0.5mol，列三段式，各物质的物质的量分数均为，根据题目给出的平衡压强P，所以。 【小问4详解】 ①电池总反应为，用它作电源按如图装置进行电解，通电一段时间后，d电极质量减轻3.2g，说明d电极发生了氧化反应，电极材料为铜，铜失去电子：，在电解池中，发生氧化反应的电极为阳极，阳极与电源正极相连，因此d电极连接的是电源正极，由于d电极连接n端，所以n端为正极；同时可知c为阴极，发生还原反应，溶液中水得到电子生成氢气和OH⁻：2H2O+ 2e-= 2OH-+H2↑； ②若装置Ⅰ用于铜上镀银，则铜棒a作为镀件，应为阴极；银作为镀层来源，应作为阳极；阳极发生Ag−e−→Ag+；阴极发生：Ag++e−→Ag；因此电解质溶液中必须含有Ag⁺，所以U形管内溶液应选择AgNO3；d电极质量减轻3.2g，即，根据，所以转移电子数为0.1mol，转移0.1mol电子生成0.1mol的Ag，质量为。 18. 化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为__________________。(用系统命名法) （2）C中含氧官能团的名称为__________________________________。 （3）C→D反应的化学反应方程式是_____________________________________________。 （4）D→E反应的反应类型为________________________。 （5）D和足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____________。 （6）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。 a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b．能发生银镜反应 （7）设计以苯和为原料合成的合成路线________。(无机试剂任选) 【答案】（1）2-氯甲苯 （2）硝基、羧基 （3）+CH3OH+H2O （4）还原反应 （5）3mol （6）30 （7） 【解析】 【分析】A为，经过硝化反应引入硝基得到B为；B中的甲基经过高锰酸钾氧化生成羧酸得到C为；C通过酯化反应生成甲酯D为；D中的硝基再经过还原转化为氨基E为；最后E与酰氯F发生酰胺化得到目标化合物G为。 【小问1详解】 A为，系统命名为2-氯甲苯。 【小问2详解】 C为，含氧官能团的名称为硝基、羧基。 【小问3详解】 通过酯化反应生成甲酯D为，化学反应方程式为+CH3OH+H2O。 【小问4详解】 D中的硝基经过还原转化为氨基E为，反应类型为还原反应。 【小问5详解】 和足量NaOH溶液反应，酯基水解消耗1mol NaOH，苯环上的氯原子水解生成酚钠和氯化钠共消耗2mol NaOH，总消耗3mol NaOH。 【小问6详解】 F的结构为芳香族酰氯类化合物，其分子中含有苯环，并且苯环上连接有三个取代基，分别为酰氯基（—COCl）、甲基（—CH3）和氟原子（—F）。要求其同分异构体同时满足“苯环上有三个取代基”和“能发生银镜反应”两个条件，因此需要先分析能够发生银镜反应的结构特点。因此可分为三类：第一类为苯环上连接—CHO、—CH2Cl、—F；第二类为苯环上连接—CHO、—CH2F、—Cl；第三类为苯环上连接—CH2CHO、—Cl、—F。每一类均为苯环三个不同取代基的排列问题，三个不同取代基在苯环上的位置异构共有10种，总共30种。 【小问7详解】 目标产物为甲氧基苯甲酰苯胺结构。设计原则：先制备苯胺：苯经过硝化得到硝基苯，还原后得到苯胺，苯胺与题干给出的酰氯原料发生酰胺化反应生成目标产物，所以合成流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市智源中学2024-2025学年上学期高二年级 期中考试化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能，后者是将化学能转变成电能 B. 使用太阳能，风能等新能源，有利于实现碳中和 C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解槽中形成闭合回路 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称为：2-甲基-3-戊烯 B. 葡萄糖分子的实验式为CH2O C. 顺-2-丁烯的分子结构模型为 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B. 铅酸电池放电时的正极反应：PbO2+2e-+4H+ +═PbSO4+2H2O C. FeSO4溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- D. 钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：Fe﹣3e-=Fe3+ 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6gC2H6O所含有的C-H键数目可能为0.6NA B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA C. 1mol Na2O2完全反应，转移电子数目一定为2NA D. 0.1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA个氯离子 5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A. 元素Z的最高正化合价等于+6 B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 D. 化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2 7. 利用电化学原理可以处理地下水中的硝酸根离子并回收氨氮，其模拟装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 通电一段时间后，阳极区溶液的pH升高 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. a极的电极反应式为 D. 每转移2mol ，生成标准状况下11.2L气体 8. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 9. 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)=2O3(g)　ΔH=＋242.6 kJ·mol-1 反应物的总能量比生成物的总能量高 B C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH>0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含8.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为11.46 kJ D ①2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是 A. 香草胺中含有两种官能团 B. 二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C. 1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3 mol NaOH D. 产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功 11. 下列各装置正确且能达到实验目的的是 A． 探究熔融条件下烧碱的导电性 B． 提纯 CCl4， 除去 Br2 C． 制备并检验乙烯 D． 实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 12. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B. 上述反应的平衡常数表达式 C. 其他条件不变，增加的用量，可以提高的转化率 D. 该反应在任何条件下均可自发进行 13. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 14. 锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中的固体可以是KClO3 B. 装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率 C. 装置丙可以用NaOH作碱性介质 D. 装置丙中每消耗0.5molCl2，则生成1molKMnO4 第II卷 非选择题 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. 是制备钛及其化合物的重要中间体，实验室以和为原料制取液态的装置如图所示（部分夹持装置省略）。 已知：有关物质的性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 -23 76 与互溶 -25 136 遇水极易水解，在时能被氧气氧化 回答下列问题： （1）的电子式为__________________。 （2）装置A中盛装碳酸钠溶液的仪器名称为____________________。 （3）补充并分析实验步骤：①连接好装置，_____________________________； ②向各装置中加入药品，重新连接好装置，拧开装置A中分液漏斗活塞，缓慢加入稀硫酸，待装置G中出现白色沉淀后，关闭分液漏斗活塞； ③向C中注入热水并点燃D处酒精灯……（后续步骤略）。 步骤②的作用是___________________________________________________。 （4）装置C中热水浴需要控制温度不低于_____________________；装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）装置F的作用是__________________________________________。 （6）从E处混合物中分离出的实验方法是____________；经分离提纯后得到，则本实验所得到的的产率是_____________。 16. 某铜矿石的主要成分是，还含有少量的、和。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。 已知： 回答下列问题： （1）实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是_____________________________________。 （2）滤渣1的主要成分为SiO2和________，提纯SiO2的离子方程式为_____________。 （3）滤液1中铁元素的存在形式为_____________(填离子符号)，检验铁离子的常用试剂为______________。 （4）滤液1中加入足量氢氧化钠溶液得到滤液2的离子方程式为_____________________。 （5）写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：______________________________________。 （6）“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的________________极相连；阴极的电极反应式为____________________________________。 17. 请回答下列问题： 以为原料加氢可以合成甲醇，一般认为可通过如下两个步骤来实现： ①   ②   （1）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____________(填标号)，分析原因为______________________________________________________。 A． B． C． D． （2）恒容条件下，反应达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是__________________(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入1mol D. 将从体系中分离出去 （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和2mol，一定条件下发生反应： ，测得浓度随时间的变化如表所示： 时间/min 0 3 5 10 15 浓度/(mol/L) 0 0.3 0.45 0.5 0.5 测得该条件下平衡时体系的压强为P，该反应的______________。 （4）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它作电源按如图装置进行电解，通电一段时间后，d电极质量减轻3.2g。 ①n极为电源的___________极，试写出c电极发生的电极反应式____________________。 ②若装置I为铜上镀银，则装置I中U形管内的溶液为_____________(填化学式)， 电解一段时间后，铜棒a增重___________g。 18. 化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为__________________。(用系统命名法) （2）C中含氧官能团的名称为__________________________________。 （3）C→D反应的化学反应方程式是_____________________________________________。 （4）D→E反应的反应类型为________________________。 （5）D和足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____________。 （6）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。 a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b．能发生银镜反应 （7）设计以苯和为原料合成的合成路线________。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $