精品解析：云南省临沧市云县第一完全中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

2024-2025学年云县第一完全中学上学期高二年级11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. “长征八号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 B. 光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 D. 开发高效催化剂，将转化为有机物，可缓解温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏的产品，属于混合物，A项正确； B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，B项错误； C．漂白粉具有氧化性，而明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，前者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，二者作用的原理不同，C项正确； D．开发高效催化剂，将二氧化碳转化为有机物，能够减少大气中二氧化碳的含量，可缓解温室效应，D项正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式可表示为 C. 的球棍模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A项错误； B．的电子式为，B项错误； C．的球棍模型为，C项正确﹔ D．用电子式表示HCl的形成过程为，D项错误。 故选C。 3. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化； 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，而和大小无法确定，故A法错误； B．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以，故B正确； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1+ΔH2=-ΔH3，故C错误； D．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1=-(ΔH2+ΔH3)，故D错误； 答案选B。 4. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 反应 能自发进行 B. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 C. 反应的 D. 若反应可以自发进行，则该反应的反应速率一定很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应、，该反应的，不能自发进行，A项错误； B．反应在低温下能自发进行，可知，从化学方程式可知，则，B项错误； C．为反应前后气体分子数减小的反应，故，C项正确； D．反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，D项错误； 故选C。 5. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 D. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖发黑是浓硫酸将蔗糖中的H和O按水的组成比进行脱去，体现了浓硫酸的脱水性，A项错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，B项错误； C．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为氨基酸，C项错误； D．抗病毒疫苗的有效成分是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，故应冷藏存放，D项正确。 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A项不符合题意； B．在的溶液中，即，显酸性，、、、相互均不反应，能大量共存，B项符合题意； C．与Al反应能放出的溶液有可能显碱性，也有可能显酸性，若溶液显碱性，与不能大量共存；若溶液显酸性，会被氧化为，C项不符合题意； D．酸或碱抑制水的电离，由水电离出的的溶液可能显碱性，也可能显酸性，碱性溶液中镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，D项不符合题意； 故选B。 7. 某同学按如图所示的装置制备和收集气体。下列物质组合符合要求的是 选项 固体A 试剂B 试剂C 制备和收集的气体 A NaOH 浓氨水 水 B 醋酸 饱和碳酸氢钠溶液 C 浓盐酸 饱和食盐水 D Cu 浓硝酸 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气易溶于水，不能用排水法收集，A项不符合题意； B．固体与醋酸发生复分解反应生成，饱和碳酸氢钠溶液可以除去中的蒸气，且难溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体，B项符合题意； C．与浓盐酸在常温下不能发生反应，C项不符合题意； D．易与水发生反应生成NO气体，不能用排水法收集，D项不符合题意。 故选B。 8. 的水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A. 滴加新制氯水，减小，溶液pH减小 B. 加水，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入气体直至过量，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加新制氯水，发生反应，减小，溶液酸性增强，pH减小，A项正确； B．加水稀释，促进的电离，氢离子的物质的量增大，但因溶液体积增大的程度更大，所以氢离子的浓度减小，B项错误； C．通入二氧化硫先发生反应，后气体过量，生成亚硫酸，故pH先增大后减小，C项错误； D．加入固体，发生反应，溶液中增大，D项错误； 故答案选A。 9. 中和反应反应热的测定实验中，用盐酸和溶液进行实验。下列说法错误的是 A. 用稍过量的NaOH溶液的原因是保证盐酸完全被中和 B. 测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 C. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和反应的反应热和原来相同 D. 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的NaOH溶液，或者为了使NaOH完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A项正确； B．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和反应的反应热为负值，所以测得的偏大，B项错误； C．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量偏低，但中和反应的反应热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，C项正确； D．因氢氧化钠固体溶于水放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使实验结果不准确，D项正确。 故选B。 10. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量 B. 该反应的决速步骤为i→ii C. 升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低 D. 使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量，A正确； B．i→ii的活化能为，ii→iii的活化能为，活化能越大反应速率越慢，反应决速步骤为活化能最大的i→ii，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度可提高反应速率，同时平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，C正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能从而加快反应速率，但焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不能改变反应焓变，D错误； 故答案为：D。 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示，其中W是地壳中含量最多的金属元素，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. X、Z均能与Y形成具有漂白性的化合物 C. 该化合物中含有离子键和极性共价键 D. 元素W、X的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】W是地壳中含量最多的金属元素，故W为Al，由结构示意图可知，X形成＋1价阳离子，X应为第IA族元素，可能是Li或，核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，Y的最外层电子数为6，可能是O或S，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，则X为，为O，W、Y、Z分别位于三个不同周期，Z只能在第一周期，Z为H。 【详解】A．、、简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A项错误； B．Na与O可以形成，与O可以形成，和都是具有漂白性的化合物，B项正确； C．该化合物中和之间存在离子键，O-H键为极性共价键，C项正确； D．元素W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，二者能发生反应，D项正确。 故选A。 12. 在催化剂的作用下可以将还原为，反应原理为，，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 反应达到平衡状态时，气体的颜色：a深，c浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，A项正确； B．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以，B项正确； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，C项正确； D．a点的温度低，平衡时，的物质的量浓度小，所以a点的颜色比c点的浅，D项错误。 故选D。 13. 如下图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片，连接好装置。下列说法不正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 铁比铜活泼，铁作负极 C. 溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片 D. 铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，先放入铁片后铁片钝化，连接好装置后，总反应为Cu与浓硝酸的反应，铜为负极发生氧化反应，A项正确； B．钝化的铁片作正极，B项错误； C．为平衡电荷使溶液呈电中性，阴离子移向负极，阳离子移向正极，C项正确； D．铁片为正极，在作用下被还原为红棕色气体，电极反应式为，D项正确； 答案为B。 14. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ） A. 当V(溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系： B. 溶液中： C. 当V(溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D. 当V(溶液)=20mL时，水解程度大于电离程度 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，当加入20mL NaOH溶液时，恰好反应生成NaHA，方程式为NaOH + H2A = NaHA + H2O，当加入40mL NaOH溶液时，恰好反应生成Na2A，方程式为NaOH + NaHA = Na2A + H2O。 【详解】A．当V(溶液)=40mL时，溶液中的溶质为Na2A，溶液中存在的平衡有，，，所以溶液中的离子排序为：，A项错误； B．溶液中，质子守恒为，B项正确； C．当V(溶液)=40mL时，溶液中的溶质为Na2A，Na2A的水解能够促进水的电离，故其溶液中水的电离程度比纯水大，C项错误； D．当V(溶液)=20mL时，结合图示，由溶液中A2-的量大于H2A的量，可知水解程度小于电离程度，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： HClO HF 回答下列问题： （1）常温下，表中六种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 （2）常温下，NaF溶液呈碱性的原因为________________________（用离子方程式表示）。 （3）常温下，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 （4）常温下向溶液中通入过量的离子方程式为________________________。 （5）常温下用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以减少碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸 ②. （4） （5）0.47 【解析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对于多元酸，通常比较其第一步电离常数（）来判断整体酸性强弱。比较表格数据的大小：，则酸性：。 【小问2详解】 为强碱弱酸盐，氟离子（）在水中会发生水解，结合水电离出的生成弱酸，同时释放出，使溶液呈碱性。离子方程式为。 【小问3详解】 在溶液中完全电离为和。既能电离（）又能水解（）。 因为，所以电离程度远大于水解程度，溶液呈酸性。 主要离子：和，由于电离和水解都很微弱，所以。电离产生和，且水也电离出，所以。的电离程度大于水的电离，则，故溶液中离子浓度由大到小的顺序：。 【小问4详解】 酸性：。向溶液中通入过量时反应生成和，离子方程式为。 【小问5详解】 说明溶液中，由可得，所以。 16. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含、和）的方案，实现废物综合利用，其流程如图所示： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0 回答下列问题： （1）“堆浸”时，为了提高浸出效率可采取的措施为________________（任写1种）。 （2）“堆浸”时产生的矿渣的主要成分是________________（填化学式）。 （3）反应生成“海绵铜”的离子方程式为________________________________。 （4）物质“A”的作用是________，物质“A”最好为________（填选项字母）。 A． B． C． D． （5）“除铁”过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在________________；检验沉淀完全的实验操作为________________________。 （6）物质“B”可直接用作氮肥，则物质“B”的化学式是________________________。 （7）“除铁”后得到的可用KClO溶液在碱性环境下氧化，得到一种高效的多功能水处理剂，该反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1）粉碎矿石或适当加热（答案合理即可） （2） （3） （4） ①. 将氧化为 ②. （5） ①. ②. 取少量沉淀后溶液的上层清液于一支试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全（答案合理即可） （6） （7） 【解析】 【分析】氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液，向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液，然后加入“物质A”和氨水，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，后向滤液中加氨水等将锌离子转化为，最后焙烧使受热分解得到氧化锌。 【小问1详解】 “堆浸”时，可通过将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或适当加热，提高浸出效率； 【小问2详解】 不溶于酸，故“堆浸”时产生的矿渣的主要成分是； 【小问3详解】 反应生成海绵铜的离子方程式为； 【小问4详解】 物质“A”的作用是将氧化为，可作氧化剂且不引入新的杂质的是，故选B； 【小问5详解】 由表可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，则“除铁”时调pH的范围为；检验沉淀完全的实验操作为取少量沉淀后溶液的上层清液于一支试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全； 【小问6详解】 因所用废酸为硫酸，物质“B”又可作氮肥，故“物质B”的化学式为； 【小问7详解】 反应物为、、，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，另一产物为，根据元素质量守恒、化合价升降守恒配平此方程式为。 17. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室利用高锰酸钾完成一系列探究实验。回答下列问题： Ⅰ．探究测定草酸晶体中的值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL草酸溶液并作为待测液。 第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL，反应的离子方程式为。 （1）①图中可以用于上述滴定实验的是装置________（填“甲”或“乙”）。 甲 乙 ②滴定到达终点的判断标志是________________________________________________。 ③下列操作可能造成测得值偏小的是________（填选项字母）。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 ④通过上述数据，求得________。 Ⅱ．利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，实验数据如表所示： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （2）通过实验A、B，可探究出________________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中________。 （3）若，则由此实验可以得出的结论是________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率，则________。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫（红）色，且半分钟内不褪色 ③. B ④. 2 （2） ①. 浓度（合理即可） ②. 293 ③. B、C ④. 3 （3） ①. 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化橡胶管，所以应选酸式滴定管； ②草酸可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴定到达终点的判断标志为当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫（红）色，且半分钟内不褪色； ③A．滴定终点读数时俯视，则所读得消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，通过计算得草酸物质的量偏小，水的物质的量偏大，偏大，A项不符合题意； B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所读得消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，通过计算得草酸物质的量偏大，水的物质的量偏小，则偏小，B项符合题意； C．没有润洗锥形瓶，对实验结果无影响，C项不符合题意； D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁，各反应物的总物质的量不变，对实验结果无影响，D项不符合题意； 故选B； ④消耗高锰酸钾物质的量：，根据可知，25 mL溶液中含草酸物质的量为0.0025 mol，则100 mL溶液中含草酸物质的量为0.01 mol，其质量：，则1.26 g草酸晶体中水的质量为0.36 g，其物质的量为0.02mol，则； 【小问2详解】 实验A、B，滴加溶液的体积不等，故实验A、B研究浓度对化学反应速率的影响，需要温度相同，故；B、C温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件相同，则； 【小问3详解】 若，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，则用的浓度变化表示的反应速率为。 18. 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）图甲为和反应生成时的能量变化，则和反应的热化学方程式为________________________________。 （2）已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H键 H-H键 键 断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ a 436 946 则a=________。 （3）若在2L恒容密闭容器中发生合成氨的反应，在m，n两种条件下分别达到平衡状态，测得H2的物质的量与反应时间的关系如图所示： ①n条件下，0~5min的平均反应速率________。 ②相对m而言，n可能改变的条件是________________________________。 （4）若在恒温恒容密闭容器中充入2mol N2和6mol H2进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是________（填选项字母）。 A. 断裂3mol H-H键的同时生成6mol N-H键 B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 （5）合成氨的反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为________（填“a”或“b"） ②T0℃时，合成氨反应的平衡常数K=________（用和代数式表示），K=________（填数值）。 【答案】（1） （2）391 （3） ①. ②. 增加的物质的量浓度（合理即可） （4）B （5） ①. a ②. ③. 1 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知生成的，则该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 由键能与反应热的关系得，解得，即断开键需要吸收391kJ能量。 【小问3详解】 ①n条件下，的平均反应速率。 ②m、n氢气起始的物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强，因此n可能改变的条件是增大的浓度。 【小问4详解】 A.断裂键同时生成键表示相同反应方向，不能判断是否达到平衡，A项不符合题意； B.该反应前后气体的分子数不同，反应过程中压强不断变化，容器内压强保持不变，能判断达到平衡，B项符合题意； C.混合气体的总质量不变，恒容条件下反应气体的总体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能判断是否达到平衡，C项不符合题意； D.反应进行到某个时刻，容器内、、的物质的量之比可能恰好为，不能判断是否达到平衡，D项不符合题意。 故选B。 【小问5详解】 ①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数与温度变化关系，a表示正反应的平衡常数与温度变化关系。 ②平衡时，即，，T0℃时，，又因，可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年云县第一完全中学上学期高二年级11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. “长征八号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 B. 光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 D. 开发高效催化剂，将转化为有机物，可缓解温室效应 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式可表示为 C. 的球棍模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 4. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 反应 能自发进行 B. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 C. 反应的 D. 若反应可以自发进行，则该反应的反应速率一定很快 5. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 D. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 某同学按如图所示的装置制备和收集气体。下列物质组合符合要求的是 选项 固体A 试剂B 试剂C 制备和收集的气体 A NaOH 浓氨水 水 B 醋酸 饱和碳酸氢钠溶液 C 浓盐酸 饱和食盐水 D Cu 浓硝酸 水 A. A B. B C. C D. D 8. 的水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A. 滴加新制氯水，减小，溶液pH减小 B. 加水，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入气体直至过量，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 9. 中和反应反应热的测定实验中，用盐酸和溶液进行实验。下列说法错误的是 A. 用稍过量的NaOH溶液的原因是保证盐酸完全被中和 B. 测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 C. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和反应的反应热和原来相同 D. 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 10. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量 B. 该反应的决速步骤为i→ii C. 升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低 D. 使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示，其中W是地壳中含量最多的金属元素，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. X、Z均能与Y形成具有漂白性的化合物 C. 该化合物中含有离子键和极性共价键 D. 元素W、X的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 12. 在催化剂的作用下可以将还原为，反应原理为，，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 反应达到平衡状态时，气体的颜色：a深，c浅 13. 如下图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片，连接好装置。下列说法不正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 铁比铜活泼，铁作负极 C. 溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片 D. 铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为 14. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ） A. 当V(溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系： B. 溶液中： C. 当V(溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D. 当V(溶液)=20mL时，水解程度大于电离程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： HClO HF 回答下列问题： （1）常温下，表中六种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 （2）常温下，NaF溶液呈碱性的原因为________________________（用离子方程式表示）。 （3）常温下，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 （4）常温下向溶液中通入过量的离子方程式为________________________。 （5）常温下用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以减少碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中________。 16. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含、和）的方案，实现废物综合利用，其流程如图所示： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0 回答下列问题： （1）“堆浸”时，为了提高浸出效率可采取的措施为________________（任写1种）。 （2）“堆浸”时产生的矿渣的主要成分是________________（填化学式）。 （3）反应生成“海绵铜”的离子方程式为________________________________。 （4）物质“A”的作用是________，物质“A”最好为________（填选项字母）。 A． B． C． D． （5）“除铁”过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在________________；检验沉淀完全的实验操作为________________________。 （6）物质“B”可直接用作氮肥，则物质“B”的化学式是________________________。 （7）“除铁”后得到的可用KClO溶液在碱性环境下氧化，得到一种高效的多功能水处理剂，该反应的离子方程式为________________________________。 17. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室利用高锰酸钾完成一系列探究实验。回答下列问题： Ⅰ．探究测定草酸晶体中的值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL草酸溶液并作为待测液。 第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL，反应的离子方程式为。 （1）①图中可以用于上述滴定实验的是装置________（填“甲”或“乙”）。 甲 乙 ②滴定到达终点的判断标志是________________________________________________。 ③下列操作可能造成测得值偏小的是________（填选项字母）。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 ④通过上述数据，求得________。 Ⅱ．利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，实验数据如表所示： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （2）通过实验A、B，可探究出________________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中________。 （3）若，则由此实验可以得出的结论是________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率，则________。 18. 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）图甲为和反应生成时的能量变化，则和反应的热化学方程式为________________________________。 （2）已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H键 H-H键 键 断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ a 436 946 则a=________。 （3）若在2L恒容密闭容器中发生合成氨的反应，在m，n两种条件下分别达到平衡状态，测得H2的物质的量与反应时间的关系如图所示： ①n条件下，0~5min的平均反应速率________。 ②相对m而言，n可能改变的条件是________________________________。 （4）若在恒温恒容密闭容器中充入2mol N2和6mol H2进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是________（填选项字母）。 A. 断裂3mol H-H键的同时生成6mol N-H键 B. 容器内压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 （5）合成氨的反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为________（填“a”或“b"） ②T0℃时，合成氨反应的平衡常数K=________（用和代数式表示），K=________（填数值）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $