精品解析：云南省腾冲市第八中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

腾冲市第八中学2024-2025学年高二年级上学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2. 25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（ ） A. 1×mol/L B. 1×mol/L C. 5×mol/L D. 5×mol/L 3. 下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 4. 下列反应的方程式不正确的是 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 加入水中： D. 醋酸钠水解： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷 B. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 C. 苯酚与浓溴水生成白色沉淀 D. 乙醇与浓硫酸混合物迅速加热至 8. 根据元素周期律表无法判断的是 A. 稳定性：H2O>H2S>PH3 B. 酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH D. 氧化性：F2>O2>N2 9. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 12. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 13. 下列图示实验操作正确的是 A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，三种碳酸盐(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，下列说法正确的是 A. 、、的依次增大 B. a点可表示的饱和溶液，且 C. b点可表示的饱和溶液， D. c点可表示的不饱和溶液，且 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 皓矾()主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及、、、等的化合物)制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）“浸取”工序中，一般用，该溶液的______；能加快浸取效率的措施有_________________(任写一种作答)。 （2）滤渣①的主要成分为__________。 （3）“氧化”步骤目的是除去溶液中，该反应的离子方程式为_______________。 （4）若“调pH过滤”工序中，调节溶液，所得滤渣②的主要成分为______________，由上表开始沉淀时pH或者沉淀完全时pH数据可知氢氧化铁的溶度积常数______。 （5）“转化过滤”中加入锌粉的目的是___________。 （6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 16. 滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。 Ⅰ、某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 （1）由NaOH固体配制NaOH标准溶液，下列仪器中不需要的是__________(填仪器名称)。 （2）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________(填序号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3）实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀HCl 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) _____________________。 ②步骤G如何判断滴定终点：_____________________。 ③4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下 实验次数 1 2 3 4 NaOH溶液的体积 20.05 20.00 18.40 19.95 则该盐酸的物质的量浓度为____________。 （4）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________ (填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。 （5）Ⅲ．某学生利用测定草酸的浓度，滴定方式(夹持部分略去)如图，正确的是______(填“a”或“b”)。 Ⅲ、有机分离实验 （6）甲烷与氯气在光照条件下反应，得到产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，分离它们的操作方法是__________________。 （7）可以用分液漏斗分离的一组混合物是__________。 A. 苯和甲苯 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 溴和四氯化碳 17. 完成下列问题。 （1）已知： 则催化氢化合成甲醇的____________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是_________。 A．单位时间内生成的同时消耗 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．、、浓度之比为的状态 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： ①该反应的平衡常数表达式为____________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 K 2.041 0.270 0.012 a．由表中数据判断该反应的______0(填“”、“”或“”)。 b．某温度下，将2molCO和充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得，则CO的转化率为_______________。 （4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇 18. 由芳香烃A可以合成不同物质，如下图所示。 （1）的名称是________，其一氯代物有______种。 （2）A的结构简式是__________，反应①的反应试剂和条件是____________。 （3）F所含官能团名称是__________，反应②的反应类型是__________。 （4）反应⑤的化学方程式是____________________________。反应③的化学方程式是______________。 （5）以下试剂可以区分D和E的是__________。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 浓溴水 D. 新制氢氧化铜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第八中学2024-2025学年高二年级上学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（ ） A. 1×mol/L B. 1×mol/L C. 5×mol/L D. 5×mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为 mol/L。 故选A 。 3. 下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①甲烷是烷烃，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②乙烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③乙炔含有碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色； ⑤甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色； 答案选C。 4. 下列反应的方程式不正确的是 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 加入水中： D. 醋酸钠水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸镁是难溶弱电解质，在离子方程式中保留化学式，与稀盐酸反应生成可溶性镁盐、CO2和H2O，A正确； B．Fe3+的氧化性不足以将Cu氧化的同时生成Fe单质，三氯化铁刻蚀铜电路板的正确反应为，B错误； C．TiCl4极易水解，生成二氧化钛水合物沉淀和HCl，该水解方程式书写符合反应事实，C正确； D．醋酸根是弱酸阴离子，水解为可逆过程，生成醋酸和氢氧根，D正确； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．是强酸的酸式盐，在溶液中因电离出显酸性，酸性与水解无关，B不符合题意； C．是弱酸，不属于盐类，其酸性来自自身的电离，C不符合题意； D．是强酸弱碱盐，发生水解使溶液中浓度大于浓度，因水解呈酸性，D符合题意； 故选D。 7. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷 B. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 C. 苯酚与浓溴水生成白色沉淀 D. 乙醇与浓硫酸混合物迅速加热至 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，A不符合题意； B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，属于消去反应，B不符合题意； C．苯酚和浓溴水反应时，苯酚苯环上酚羟基的邻、对位氢原子被溴原子取代生成三溴苯酚白色沉淀，属于取代反应，C符合题意； D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，属于消去反应，D不符合题意； 故选C。 8. 根据元素周期律表无法判断的是 A. 稳定性：H2O>H2S>PH3 B. 酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH D. 氧化性：F2>O2>N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>S>P，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3，B错误； C．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确； D．元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：F>O>N，所以单质的氧化性：F2>O2>N2，D正确； 故选B。 9. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确； B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的； C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确； D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。 答案选B。 11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误； B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误； C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确； 故选D。 12. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误； B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误； C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确； D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误； 答案选C。 【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。 13. 下列图示实验操作正确的是 A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，过滤时，漏斗底部应该紧靠烧杯内壁，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应向下倾斜，防止水产生倒流而炸裂试管，故B错误； C．除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，故C错误； D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，故D正确； 答案为D。 14. 一定温度下，三种碳酸盐(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，下列说法正确的是 A. 、、的依次增大 B. a点可表示的饱和溶液，且 C. b点可表示的饱和溶液， D. c点可表示的不饱和溶液，且 【答案】B 【解析】 【详解】A．pM、越大，则、越小，越小，根据题图，可以判断、、的依次减小，A错误； B．a点在的沉淀溶解平衡曲线上，表示的饱和溶液，且，则，B正确； C．b点在的沉淀溶解平衡曲线上，表示的饱和溶液，，则，C错误； D．c点在的沉淀溶解平衡曲线上方，则，表示的不饱和溶液，且，，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 皓矾()主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及、、、等的化合物)制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）“浸取”工序中，一般用，该溶液的______；能加快浸取效率的措施有_________________(任写一种作答)。 （2）滤渣①的主要成分为__________。 （3）“氧化”步骤目的是除去溶液中，该反应的离子方程式为_______________。 （4）若“调pH过滤”工序中，调节溶液，所得滤渣②的主要成分为______________，由上表开始沉淀时pH或者沉淀完全时pH数据可知氢氧化铁的溶度积常数______。 （5）“转化过滤”中加入锌粉的目的是___________。 （6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 1 ②. 粉碎、加热、适当增加硫酸的浓度 （2）SiO2、CaSO4 （3）2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O （4） ①. Fe(OH)3 ②. 10−36.8 （5）置换Cu2+变为Cu，从而除去 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】该流程以含杂质的菱锌矿（主要成分为，杂质为、Ca、Mg、Fe、Cu的化合物）为原料，制备高纯皓矾；首先将菱锌矿焙烧，可使碳酸盐受热分解得到对应的氧化物；然后加入硫酸酸浸，焙烧生成的Zn、Fe、Cu、Mg、Ca的氧化物会与硫酸反应，而不与酸反应，为微溶物，二者作为滤渣①，剩余滤液①的主要成分为、、、、；下一步加入，将氧化为，便于后续沉淀分离；接下来加入调节pH，使完全转化为沉淀作为滤渣②；剩余滤液中含有、、和少量；然后加入锌粉，利用金属活动性Zn强于Cu的性质，利用置换反应将除去；向滤液中加入HF，和转化为沉淀，作为滤渣④被除去，剩余只含的滤液④；最后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到。 【小问1详解】 的​中，根据可得pH=1； 通过粉碎增大接触面积、加热升温、适当增大硫酸浓度等措施均可加快固液浸取的反应速率。 【小问2详解】 菱锌矿中的​不与硫酸反应，Ca的化合物和硫酸反应生成微溶的，二者均进入滤渣①。 【小问3详解】 氧化步骤用​将氧化为，便于后续沉淀分离；该反应在酸性环境下进行，离子方程式为。 【小问4详解】 调节溶液pH=4.4时，该pH大于完全沉淀时的pH，且小于和开始沉淀时的pH，故滤渣②的主要成分为； 完全沉淀的，此时，，代入溶度积公式得 。 【小问5详解】 Zn的金属活动性强于Cu，加入锌粉可发生置换反应除去溶液中的杂质，且不引入额外杂质。 【小问6详解】 皓矾是带结晶水的硫酸盐，受热易失去结晶水，因此不能直接蒸发结晶，需要通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶析出晶体。 16. 滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。 Ⅰ、某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 （1）由NaOH固体配制NaOH标准溶液，下列仪器中不需要的是__________(填仪器名称)。 （2）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________(填序号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3）实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀HCl 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) _____________________。 ②步骤G如何判断滴定终点：_____________________。 ③4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下 实验次数 1 2 3 4 NaOH溶液的体积 20.05 20.00 18.40 19.95 则该盐酸的物质的量浓度为____________。 （4）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________ (填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。 （5）Ⅲ．某学生利用测定草酸的浓度，滴定方式(夹持部分略去)如图，正确的是______(填“a”或“b”)。 Ⅲ、有机分离实验 （6）甲烷与氯气在光照条件下反应，得到产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，分离它们的操作方法是__________________。 （7）可以用分液漏斗分离的一组混合物是__________。 A. 苯和甲苯 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 溴和四氯化碳 【答案】（1）分液漏斗、球形冷凝管 （2）丙 （3） ①. ECBADGF ②. 当滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去 ③. 0.1000mol/L （4）偏大 （5）b （6）蒸馏 （7）C 【解析】 【分析】（1）根据实验操作过程选取实验仪器； （2）①根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作分析排序；②根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂； （3）根据分析不当操作对滴定的影响。 【小问1详解】 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的标准溶液，需要的仪器有电子天平（称量NaOH）、烧杯（溶解）、量筒（量取蒸馏水）、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；题图中的分液漏斗用于分液操作、球形冷凝管用于冷凝回流，配制溶液过程中完全不需要。 【小问2详解】 排出碱式滴定管气泡的正确操作是将尖嘴向上弯起（对应操作丙），挤压玻璃球让溶液流出带出气泡，甲、乙的操作无法顺利排出尖嘴处的气泡。 【小问3详解】 ① 滴定操作的流程为：先检查滴定管是否漏水(E)→用蒸馏水洗涤滴定管(C)→酸式滴定管以待测盐酸润洗(B)→量取20.00mL待测盐酸注入锥形瓶并加指示剂(A)→润洗碱式滴定管、装入标准NaOH溶液并调液面(D)→滴定至终点记录数据(G)→重复实验减小误差(F)，顺序为E→C→B→A→D→G→F。 ② 本实验用酚酞作指示剂，盐酸中初始酚酞为无色，滴定终点判断标准为：滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色。 ③ 4组数据中18.40mL为异常误差数据需舍去，剩余三组体积平均值为，根据，代入数据得。 【小问4详解】 碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗，管内残留的水会稀释标准液，导致滴定相同量待测盐酸时消耗的标准液体积偏大，最终计算出的盐酸浓度结果偏大。 【小问5详解】 KMnO4​溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，必须用酸式滴定管（带玻璃活塞）盛装，故选b。 【小问6详解】 二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是互溶的液态有机物，沸点差异较大，因此可以通过分馏（蒸馏）的方法利用沸点不同将其分离。 【小问7详解】 分液漏斗用于分离互不相溶、密度不同的液态混合物：A苯和甲苯互溶、B乙醇和水互溶、D溴和四氯化碳互溶，均无法分液；只有C苯和水互不相溶，可通过分液分离，故选C。 17. 完成下列问题。 （1）已知： 则催化氢化合成甲醇的____________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是_________。 A．单位时间内生成的同时消耗 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．、、浓度之比为的状态 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： ①该反应的平衡常数表达式为____________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 K 2.041 0.270 0.012 a．由表中数据判断该反应的______0(填“”、“”或“”)。 b．某温度下，将2molCO和充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得，则CO的转化率为_______________。 （4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇 【答案】（1）-48.9 kJ/mol （2）CD （3） ①. ②. < ③. 80% （4）de 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式直接相加：反应1 + 反应2，可得目标反应的； 【小问2详解】 A．生成、消耗均为正反应方向的变化，全程都符合该比例，无法判断平衡； B．恒容容器中，气体总质量、容器体积均不变，混合气体密度始终为定值，不能判断平衡； C．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下，压强不再改变说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡； D．混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量不再改变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡； E．浓度比等于计量数比不代表浓度不再变化，仅为特定比例关系，无法判断平衡； 故选CD； 【小问3详解】 ① 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体和纯液体不写入，该反应全为气体，因此表达式为​； ② a：由表格数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，因此； b：初始，平衡时，，消耗CO为2mol－0.4mol=1.6mol，转化率； 【小问4详解】 a．该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低，a不符合题意； b．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，b不符合题意； c．增加的浓度，平衡正向移动，但自身转化率降低，c不符合题意； d．恒容充入，平衡正向移动，转化率提高，d符合题意； e．分离出甲醇，即减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率提高，e符合题意； 故选de。 18. 由芳香烃A可以合成不同物质，如下图所示。 （1）的名称是________，其一氯代物有______种。 （2）A的结构简式是__________，反应①的反应试剂和条件是____________。 （3）F所含官能团名称是__________，反应②的反应类型是__________。 （4）反应⑤的化学方程式是____________________________。反应③的化学方程式是______________。 （5）以下试剂可以区分D和E的是__________。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 浓溴水 D. 新制氢氧化铜 【答案】（1） ①. 2，2，3-三甲基丁烷 ②. 3 （2） ①. ②. Cl2 /光照 （3） ①. 醛基 ②. 取代反应 （4） ①. ②. （5）AC 【解析】 【分析】以A为原料的两条合成路线中，由B和C的结构简式和A的分子式可知，A含苯环，剩余部分为甲基，则A为甲苯，结构简式为；甲苯在光照条件下与发生反应①，氯原子取代侧链甲基上的氢原子生成B；B与NaOH在加热条件下发生水解反应生成D，则D的结构简式为；D经催化氧化，醇羟基转化为醛基生成F。甲苯还可发生反应②，苯环上的氢原子被溴原子取代生成C，C与NaOH在加热条件下发生水解反应生成E，则E的结构简式为。 【小问1详解】 观察该化合物的结构，其仅含饱和碳碳键和碳氢键，且不含环状结构，为烷烃，最长碳链含4个碳原子，根据取代基编号位次和最小的原则，该化合物在2号位有2个甲基，3号位有1个甲基，用系统命名法命名为2,2,3-三甲基丁烷； 该分子中标有①、②、③的氢原子分别等效，因此一氯代物共3种。 【小问2详解】 由分析可知，A为甲苯，结构简式为；反应①为甲苯侧链甲基氢原子与氯气中氯原子的取代反应，反应试剂和条件为、光照。 【小问3详解】 F为苯甲醛，所含官能团为醛基；反应②是甲苯苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应。 【小问4详解】 反应⑤为苯甲醇的催化氧化，羟基在铜催化、加热条件下被氧化为醛基得到苯甲醛，反应式为； 反应③为在NaOH水溶液加热条件下的水解反应，氯原子被羟基取代得到D苯甲醇，反应式为 。 【小问5详解】 由分析可知，D为（苯甲醇），E为（对甲基苯酚）； A．溶液遇酚羟基显紫色，和苯甲醇无现象，A可以区分； B．二者都能被酸性溶液氧化使其褪色，B无法区分； C．浓溴水和对甲基苯酚反应生成白色沉淀，和苯甲醇不发生特征反应，C可以区分； D．二者都不含羧基、醛基，和新制氢氧化铜都无特征现象，D无法区分； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $