第四章 物质结构元素周期律（培优专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“微观结构-周期规律-宏观性质”为逻辑主线，通过19类基础题型+4类拔高题型构建递进式训练体系，融合解题技巧与核心素养，实现从概念理解到综合应用的突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识突破练|19题型（含原子结构/周期表/化学键等）|针对粒子关系、半径比较等题型提炼“位置-结构-性质”推导法、8电子稳定结构判断法则等|从原子构成（微观）→元素周期表与周期律（宏观规律）→化学键（微粒作用），形成“微观决定宏观”的化学观念| |培优拔高练|4题型（实验探究/化学用语/等电子体/结构式推断）|实验探究强调“目的-现象-结论”逻辑链，化学用语聚焦电子式/结构简式等规范表达技巧|通过综合推断题整合周期律与化学键知识，培养科学思维与证据推理能力|

第四章 物质结构元素周期律 知识突破练 题型01 组成原子的有关粒子间的关系 题型02 核外电子的排布规律 题型03 元素周期表的结构 题型04 元素在周期表中的位置推断 题型05 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 题型06 碱金属元素性质的相似性和递变规律 题型07 卤族元素性质的相似性和递变规律 题型08 同周期、同主族元素性质的变化规律 题型09 元素性质的周期性变化判断 题型10 简单粒子半径的大小比较 题型11 元素的金属性和非金属性的比较 题型12 元素周期表和元素周期律的应用 题型13 文字叙述型元素综合推断 题型14 离子键、共价键的判断 题型15 离子化台物、共价化合物的判断 题型16 电子式的判断 题型17 “8电子”稳定结构的判断 题型18 微粒间的作用力的判断 题型19 物质变化中化学键的断裂与形成 培优拔高练 拔高01实验探究元素周期律 拔高02化学用语的正误判断 拔高03等电子微粒判断 拔高04物质结构式型元素综合推断 ◆题型01 组成原子的有关粒子间的关系 1．(2026·安徽阜阳高一月考)将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是( ) A．35 B．71 C．106 D．142 2．(2026·山东德州高一期中)日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如13153I、13455Cs、13755Cs等。下列叙述错误的是( ) A．13153I原子所含中子数与质子数之差为25 B．13153I和12753I化学性质相同 C．13455Cs的核外电子数为134 D．13455Cs和13755Cs的中子数之差为3 3．(2026·安徽阜阳高一月考)月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于23894PuPu的说法正确的是( ) A．23894Pu和24094Pu的质子数之差为2 B．23894Pu和24094Pu是两种不同的核素 C．23894Pu的中子数与质子数之差为144 D．23894Pu和24094Pu的质量数相等 4．(2026·河北承德高二期末)2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨(74W)、碲(52Te)、铋(83Bi)等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是( ) A．18274W的中子数为182 B．128Te和130Te互为同分异构体 C．209Bi和210Bi单质的化学性质几乎完全相同 D．钨(74W)、碲(52Te)、铋(83Bi)均为金属元素 5．(2026·北京高一期中)我国科研人员与合作者利用飞行中衰变实验技术，首次在实验上观测到新核素20Al的三质子发射现象。进一步的研究表明，20Al基态通过级联的质子—双质子发射的两步过程进行衰变。作为中间态的19Mg基态具有双质子放射性，它通过同时发射两个质子衰变为17Ne。下列说法正确的是( ) A．20Al的原子核内有20个质子 B．20Al与27Al的化学性质基本相同 C．20Al通过同时发射三个质子衰变为17Ne D．20Al衰变为17Ne的过程属于化学变化 ◆题型02 核外电子的排布规律 6．(2026·山东枣庄高一期中)下列微粒结构示意图中，一定错误的是( ) A． B． C． D． 7．(2026·江苏南京高一月考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ) A． B． C． D． 8．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是( ) A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 9．(2026·山东潍坊高一期末)某些花岗岩会释放氡，对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法错误的是( ) A． B．中子数为136 C．与互为同位素 D．Rn很难与其他物质发生反应 10．(2026·河南许昌高一期中)某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是( ) A．若X的焰色为黄色，则a=11 B．若b<8，则X的最高正价为+b C．若b=8，则X不可能是金属元素 D．若a<b+10，则b=8 ◆题型03 元素周期表的结构 11．(2026·山东菏泽高一期中)下列有关元素周期表的认识正确的是( ) A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 C．每一族只有一列 D．前3个周期为短周期、其余为长周期 12．(2026·河北保定高一期末)熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是( ) A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 13．(2026·吉林长春高一开学考试)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B．副族完全由长周期元素构成 C．主族元素都是短周期元素 D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 14．(2026·吉林长春高一开学考试)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B．副族完全由长周期元素构成 C．主族元素都是短周期元素 D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 ◆题型04 元素在周期表中的位置推断 15．下列元素中，属于第三周期的是( ) A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 16．我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 17．新型无机非金属材料在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用。常见的有单晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。下列元素位于元素周期表第三周期的是( ) A．C B．Si C．O D．N ◆题型05 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 18．(2026·广西钦州高一期中)已知微粒16O、18O、14N、15N下列说法错误的是( ) A．16O和18O互为同位素 B．16O与14N所含中子数不相同 C．16O和18O都是O的两种核素 D．1H216O和2H218O表示同一种水分子 19．(2026·上海高一期中)下列属于同位素关系的一组微粒是( ) A．Na与Na+ B．O2与O3 C．31H和21H D．石墨和金刚石 20．(2026·山东枣庄高一期中)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故称22086Rn为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故称21986Rn为锕射气；关于22286Rn、22086Rn、21986Rn的说法错误的是( ) A．是不同的核素 B．属于同种原子 C．互为同位素 D．属于同种元素 21．(2026·安徽阜阳高一月考)下列有关126C、136C、146C的说法正确的是( ) A．三者是碳元素的三种不同的核素 B．三者与C60互为同位素 C．三者中子数相等 D．146C和147N的质量数相等，所以是同种核素 ◆题型06 碱金属元素性质的相似性和递变规律 22．(2026·四川眉山高一期末)关于金属钠的实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正确的是( ) A．做以上实验需要注意的安全问题只有 B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性Na＜K C．钠与O2在加热条件下生成Na2O2，同理Li与2O2在加热条件下生成Li2O2 D．进行图2实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热 23．(2026·浙江绍兴高一期中)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 24．(2026·贵州黔东南三模)中国科学院某团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，成功生成超冷(0开尔文)四原子分子。下列有关钠、钾及其化合物的叙述错误的是( ) A．其他条件相同，钾与水反应比钠与水反应更剧烈 B．工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠 C．钾投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D．钠、钾在空气中加热，产物均含两种化学键 ◆题型07 卤族元素性质的相似性和递变规律 25．(2026·云南楚雄高一期末)为了探究Cl、Br、I的非金属性强弱，同学们进行了如图所示实验。下列说法错误的是( ) A．由实验Ⅰ的现象可知，Cl2的氧化性强于Br2 B．由实验Ⅱ的现象可知，I-的还原性强于Br- C．实验Ⅲ的现象为液体变蓝 D．仅通过上述三组实验无法判断Br和I的非金属性强弱 26．(2026·安徽宿州高一期末)在点滴板①、②、③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②、③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④、⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是( ) A．新制氯水中存在两种酸和两种分子 B．由①、②、③可得出氧化性：Cl2>Br2>I2 C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律 27．(2026·青海西宁高一期中)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是( ) A．①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO3+6Cl-+6H+ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 ◆题型08 同周期、同主族元素性质的变化规律 28．(2026·浙江杭州高一期末)下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是( ) A．碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 B．碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 D．卤素单质与氢气化合越容易，说明该卤素单质的非金属性越强 29．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是( ) A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：r(O)＞r(Se) C．SeO2既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 30．元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。下列有关硒元素的推测不正确的是( ) A．最高化合价为＋6 B．原子半径比硫的大 C．硒化氢的热稳定性比硫化氢强 D．最高价氧化物的水化物的酸性比硫的弱 ◆题型09 元素性质的周期性变化判断 31．(2026·浙江金华高一期中)关于元素周期律的认识不正确的是( ) A．半径Na+ ＜F- B．非金属性B＞C C．碱性Be(OH)2＜Mg(OH)2 D．酸性HIO4＜HBrO4 32．(2026·北京丰台高一期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．热稳定性：H2O＞H2S B．酸性：H2SO3＞HClO C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．非金属性：O＞N 33．(2026·安徽亳州高一期末)下列性质的比较不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．等物质的量浓度水溶液的酸性：H2S＜HCl C．原子半径：S>Cl D．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 ◆题型10 简单粒子半径的大小比较 34．(2026·山东菏泽高一期中)下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是( ) A．O、Cl、S、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C．Rb、K、 Na、 Li D．K+、Mg2+、Al3+、H+ 35．(2026·山东枣庄高一期中)下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是( ) A．S、Cl、O、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C．K+、Na+、Al3+、H+ D．Rb、K、Na、Li 36．(2026·北京高一期中)有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是( ) 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 A．核电荷数：X＜Y B．离子半径：Z2-＞Q2-＞X+＞Y3+ C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键 D．电子层数：X=Y=Z=W ◆题型11 元素的金属性和非金属性的比较 37．(2026·北京高一期中)元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是( ) A．Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl>H2S B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 38．(2026·四川成都高一期中)下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是( ) A．Na比Mg与冷水反应剧烈，则金属性：Na＞Mg B．F2比O2更容易与H2化合，则非金属性：F＞O C．KOH的碱性强于Ca(OH)2，则金属性：K＞Ca D．HCl的酸性强于H2S，则非金属性：Cl＞S 39．(2026·广东东莞二模)下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是( ) A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 ◆题型12 元素周期表和元素周期律的应用 40．(2026·河北保定高一期末)熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是( ) A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 41．(2026·山东青岛高一月考)2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是( ) A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 B．通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代 C．门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D．元素周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA族某些元素(如P、S、Cl)，其化合物常被用于生产农药 42．(2026·江苏盐城高一期中)下列有关元素周期表的意义与作用错误的是( ) A．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料 B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质 C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构 ◆题型13 文字叙述型元素综合推断 43．(2026·江苏连云港高一期中)已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的-1价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是( ) A．X原子核中一定不含有中子 B．Y在自然界中存在多种单质 C．工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D．含W元素的酸均为强电解质 44．(2026·山东泰安高一期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W) B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D．W的氧化物为碱性氧化物 45．(2026·山东菏泽高一期中)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是( ) A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 46．(2026·山东潍坊高一期中)已知X、Y、Z、T是四种短周期元素，T最外层电子数是次外层电子数的3倍，X单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，Y核外电子M层比K层少1个电子，Z离子是第3周期元素简单离子中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X>T B．X的氢化物热稳定性比T的强 C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的弱 D．Y与T元素可以形成含有共价键的离子化合物 47．(2026·西藏林芝高二期中)短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是( ) A．元素和元素的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(X) C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸 ◆题型14 离子键、共价键的判断 48．(2026·云南保山高一期中)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．HCl 49．(2026·山东枣庄高一期中)下列各组物质含有化学键类型都相同的是( ) A．HI和NaI B．KF和KOH C．CO2和HCl D．H2O和NH4Cl 50．(2026·北京丰台高一期末)下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．NH3和H2O D．KCl和HCl 51．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)下列物质中，不含共价键的是( ) A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．NaOH 【答案】B 【解析】A项，H2O是共价化合物，分子内O原子与H原子通过共用电子对形成O-H共价键，含有共价键，A不符合题意；B项，NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间只通过离子键结合，不存在共价键，B符合题意；C项，NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N原子与H原子之间存在N-H共价键，含有共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在O-H共价键，含有共价键，D不符合题意；故选B。 ◆题型15 离子化台物、共价化合物的判断 52．(2026·河南洛阳高一期末)下列物质中，含有极性键的离子化合物是( ) A．K2SO4 B．Na2O2 C．H2S D．CaO 53．(2026·山东德州高一期末)下列物质中，含有共价键的离子化合物是( ) A．NaBr B．Mg3N2 C．H2SO4 D．NH4Cl 54．(2026·浙江温州高一期中)含有共价键的离子化合物是( ) A．C2H4 B．NaOH C．H2O2 D．Na2O 55．(2026·陕西多校高一联际联考)下列物质属于离子化合物的是( ) A．HCl B．NaOH C．CO2 D．Cl2 56．(2026·山东学业水平考试)下列物质中，只含共价键的化合物是( ) A．N2 B．CO2 C．NaCl D．KOH ◆题型16 电子式的判断 57．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 58．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A．氨气： B．二氧化碳： C．氯化氢： D．过氧化钠： 59．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 60．(2026·甘肃兰州高一开学考试)下列分子的电子式书写正确的是( ) A．氨气    B．四氯化碳    C．氧化钠    D．二氧化碳    61．(2026·四川成都高二期中)下列关于电子式的表述正确的是( ) A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示CaF2的形成过程为 D．已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 ◆题型17 “8电子”稳定结构的判断 62．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 63．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 64．下列分子中，各原子最外层都满足8电子结构的是( ) A．CS2 B．BCl3 C．NO2 D．PCl5 ◆题型18 微粒间的作用力的判断 65．(2026·山东枣庄高一期末)下列存在离子键被破坏的化学反应是( ) A．氯气与水反应 B．电解熔融氧化铝冶炼金属铝 C．加热熔化NaCl D．氯化铝溶于水 66．(2026·四川泸州高一开学考试)以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 67．(2026·江苏宿迁高一月考)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 68．(2026·江苏盐城高一期末)下列叙述不正确的是( ) A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 ◆题型19 物质变化中化学键的断裂与形成 69．(2026·江苏宿迁高一期中)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 70．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是( ) A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 71．(2026·河南南阳高一期末)下列有关化学键的说法不正确的是( ) A．干冰升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C．化学键可以分为离子键和共价键 D．NH4Cl受热变成气体，冷却后又形成NH4Cl晶体，此过程中化学键没有发生变化 ◆拔高01实验探究元素周期律 1．(2026·安徽安庆高一期中)某同学利用如图所示实验验证Na、K、Mg的金属性强弱，下列说法错误的是( ) 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 反应猛烈，钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．镁条在使用前需用砂纸打磨 B．对比实验①、②的现象可知，同主族元素金属性随着原子序数的递增而增强 C．对比实验②、③的现象可知，同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验③右侧试管中的反应可表示为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 解题技巧 1．明确实验目的：聚焦同周期/同主族元素性质递变(金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性等)，围绕目的梳理实验逻辑。 2．抓住核心思路：通过对比实验验证递变规律，金属性可比较与水/酸反应剧烈程度、置换反应可行性；非金属性可比较最高价含氧酸酸性、气态氢化物稳定性。 3．精准观察记录：重点关注反应现象差异(气泡速率、沉淀生成、溶液颜色变化等)，现象描述需客观准确。 4．规范推理结论：结合现象推导元素性质递变，关联周期律本质(核外电子排布变化)，确保现象与结论对应。 5．注意误差分析：考虑试剂浓度、反应条件等影响，合理解释实验偏差。答题时按“目的-现象-结论-规律”逻辑组织语言，简洁规范。 2．(2026·陕西渭南高一月考)下列实验方案能够达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu的金属性 将少量Cu加入FeCl3 溶液中，观察现象 B 比较F、Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察现象 C 比较Mg、Al的金属性 向Mg、Al溶液、AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液，观察现象 D 比较C、Si的非金属性 将大理石与浓盐酸反应制取的CO2气体直接通入Na2SiO3 溶液中，观察现象 3．(2026·山西吕梁高一期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性Cl>Br>I B 将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该氧化物中含有Fe2+ C 将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生 非金属性Cl>C D 将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈 金属性K>Na 4．(2026·云南部分学校高二联考)为了验证S、C、Si的非金属性强弱，同学们设计了如图所示实验。下列说法错误的是( ) A．装置①中观察到有无色气体生成，说明S的非金属性强于C B．装置②中可观察到有白色沉淀生成 C．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 D．若将稀硫酸换成稀盐酸，可验证Cl、C、Si的非金属性强弱 ◆拔高02化学用语的正误判断 5．(2026·河南郑州高一期中)化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达正确的是( ) A．H2O的电子式为H-O-H B．石英主要成分的化学式为Si3N4 C．ⅥA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： D．Mg和Cl形成离子键的过程： 解题技巧 1．明确化学用语类型及核心要求：先区分电子式、结构式、结构简式、离子方程式、电极反应式等类型，每种用语有特定规范。如电子式需标注孤电子对(含金属阳离子外的离子)，结构式需体现原子间成键方式，离子方程式需满足守恒(质量、电荷、得失电子)。 2．聚焦高频易错点排查：①电子式：避免漏标孤电子对(如NH3)、错写离子电荷(如Na+误写为Na+1)、混淆离子键与共价键电子式(如HCl误写为离子化合物形式)；②原子结构相关：核素符号左上角为质量数、左下角为质子数，避免颠倒。 3．遵循“先定类型，再查细节”解题步骤：第一步判断题目考查的化学用语类别，调取对应规范；第二步逐点核查细节(成键、电荷、守恒、符号等)。 4．规避常见思维误区：勿将结构简式与结构式混淆、勿将原子的连接顺序弄错。 6．(2026·山西晋城高一期末)下列化学用语中，表示正确的是( ) A．178O2与188O2互为同位素 B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均为 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- 7．(2026·湖南益阳高一期末)下列化学用语的表示，正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．Na+的结构示意图： C．H2O的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 8．(2026·湖南株洲高一期中)下列化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式： B．NaCl溶液中水合的示意图： C．NH4Cl的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 ◆拔高03等电子微粒判断 9．(2026·福建福州高一期中)原子个数相等、电子数也相等的粒子叫等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是( ) A．O3和NO2 B．NO3-和CO32- C．CH4和NH3 D．OH-和NH2- 解题技巧 (1)“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O NH 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 NH (2)常见的“18电子”的微粒： 分子 阳离子 阴离子 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 K＋、Ca2＋ P3－、S2－、HS－、Cl－ 10．(2026·上海高一期中)下列具有18个电子的分子是( ) A．H2S B．H2O C．CH4 D．Ne 11．下列各组微粒中，互为等电子体的是( ) A．N2O和CO2 B．CO和CO2 C．Na+和F- D．H3O+ 和PCl3 12．化学中将具有相同的原子数、最外层电子数之和也相同的微观粒子互称为等电子体。下列各组中的物质属于等电子体的是( ) A．NO2和CO2 B．NO和O2 C．CN-和C22- D．SO2和ClO2- ◆拔高04物质结构式型元素综合推断 13．(2026·广西南宁高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：E>W>Z B．非金属性：W>Z>Y C．XEZ4是一种强酸 D．ZW2中Z的化合价为＋2价 解题技巧 物质结构式元素推断中陌生物质中的信息突破 (1)化学键信息：如能形成1个共价键的元素为H、F、Cl，能形成4个共价键的元素为C、Si，能形成2个共价键的元素为O、S。、 (2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。 (3)化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。 14．(2026·山东枣庄高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的核外电子总数与Z的最外层电子数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构简式为。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z B．简单离子半径：W＞Y＞Z C．Z与W形成的化合物为离子化合物 D．题目所述化合物易被氧化 15．(2026·四川南充高一联考)一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是( ) A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B．原子半径：W > Z > Y C．W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物 D．非金属性：Z > Q > Y 16．(2026·湖北咸宁高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A．最高价含氧酸的酸性；W＞Y＞Z B．简单离子半径：Z＞W＞X C．简单氢化物稳定性；Y＞Z D．化合物M中各原子不都满足8电子稳定结构 17．(2026·陕西渭南高一期末)陕西省第十八届运动会将于2026年8月15日至20日在渭南举办，全省运动员届时将齐聚于此。一种为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y ＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＜W C．W、Z、X均能与R形成10e-微粒 D．只含有R、Z、X三种元素的化合物不可能是离子化合物 18．(2026·云南昭通高一期末)化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C．X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D．简单氢化物稳定性：Y＞Z 19．(2026·湖北鄂州高一期末)一种工业用缓冲剂由X、Y、Z、W元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递增，结构如图所示，已知的单质常温下为固体。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y B．该化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C．Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D．该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应 20．(2026·云南昆明高一期末)一种电池补锂剂的结构如图。M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，X和Z为同主族相邻元素。下列说法错误的是( ) A．单质熔点：X＜Z B．W的一种同位素常用于测定文物的年代 C．M的单质与X的单质在加热条件下反应只能生成M2X D．Z的含氧酸均为强酸 21．(2026·广东汕头高一期末)一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞X C．该化合物中X、Y、Z原子均满足 8 电子稳定结构 D．原子的半径：Z＞Y＞X 22．(2026·陕西渭南高一期末)FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素的非金属性最强。下列说法正确的是( ) A．XY2属于离子化合物 B．Y的氢化物的稳定性强于X的氢化物的稳定性 C．该化合物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．四种元素中原子半径最大的是X / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第四章物质结构元素周期律 知识突破练 ◆题型01组成原子的有关粒子间的关系 1.B 2.C 3.B 4.C 5.B ◆题型02核外电子的排布规律 6.B 8.A 9.A 10.C ◆题型03元素周期表的结构 11.D 12.C 13.C 14.C ◆题型04元素在周期表中的位置推断 15.D 16.C 17.B ◆题型05元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 18.D 19.C 20.B 21.A 1/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ◆题型06碱金属元素性质的相似性和递变规律 22.B 23.B 24.C ◆题型07卤族元素性质的相似性和递变规律 25.B 26.D 27.D ◆题型08同周期、同主族元素性质的变化规律 28.A 29.C 30.C ◆题型09元素性质的周期性变化判断 31.B 32.B ◆题型10简单粒子半径的大小比较 34.D 35.C 36.D ◆题型11元素的金属性和非金属性的比较 37.A 38.D 39.C ◆题型12元素周期表和元素周期律的应用 40.c 41.B 42.A ◆题型13文字叙述型元素综合推断 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 43.B 44.A 45.A 46.D 47.C ◆题型14离子键、共价键的判断 48.A 49.C 50.C 51.B ◆题型15离子化台物、共价化合物的判断 52.A 53.D 55.B 56.B ◆题型16电子式的判断 57.B 58.A 59.D 60.C 61.D ◆题型17“8电子”稳定结构的判断 62.C 63.C 64.A ◆题型18微粒间的作用力的判断 65.B 66.A 67.C 3/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 68.A ◆题型19物质变化中化学键的断裂与形成 69.C 70.B 71.D 培优拔高练 ◆拔高01实验探究元素周期律 1.C 2.C 4.D ◆拔高02化学用语的正误判断 5.C 6.B 7.C 8.A ◆拔高03等电子微粒判断 9.B 10.A 12.C ◆拔高04物质结构式型元素综合推断 13.A 14.B 15.B 16.B 17.C 18.B 19.D 20.D 415 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 21.D 22.D 5/5 第四章 物质结构元素周期律 知识突破练 题型01 组成原子的有关粒子间的关系 题型02 核外电子的排布规律 题型03 元素周期表的结构 题型04 元素在周期表中的位置推断 题型05 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 题型06 碱金属元素性质的相似性和递变规律 题型07 卤族元素性质的相似性和递变规律 题型08 同周期、同主族元素性质的变化规律 题型09 元素性质的周期性变化判断 题型10 简单粒子半径的大小比较 题型11 元素的金属性和非金属性的比较 题型12 元素周期表和元素周期律的应用 题型13 文字叙述型元素综合推断 题型14 离子键、共价键的判断 题型15 离子化台物、共价化合物的判断 题型16 电子式的判断 题型17 “8电子”稳定结构的判断 题型18 微粒间的作用力的判断 题型19 物质变化中化学键的断裂与形成 培优拔高练 拔高01实验探究元素周期律 拔高02化学用语的正误判断 拔高03等电子微粒判断 拔高04物质结构式型元素综合推断 ◆题型01 组成原子的有关粒子间的关系 1．(2026·安徽阜阳高一月考)将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是( ) A．35 B．71 C．106 D．142 【答案】B 【解析】设177Lu的质子数为Z，原子的质量数A=177，中性原子核外电子数等于质子数，即核外电子数为Z，中子数N=A-Z=177-Z。根据题意中子数比核外电子数多35，可得(177-Z)-Z=35，解得Z=71；故选B。 2．(2026·山东德州高一期中)日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如13153I、13455Cs、13755Cs等。下列叙述错误的是( ) A．13153I原子所含中子数与质子数之差为25 B．13153I和12753I化学性质相同 C．13455Cs的核外电子数为134 D．13455Cs和13755Cs的中子数之差为3 【答案】C 【解析】A项，13153I中质子数为53，中子数=质量数-质子数=131-53=78，中子数与质子数之差为78-53=25，A正确；B项，13153I和12753I互为同位素，核外电子排布完全相同，因此化学性质相同，B正确；C项，原子的核外电子数等于质子数，13455Cs的质子数为55，故核外电子数为55，134是其质量数，C错误；D项，13455Cs的中子数为134-55=79，13755Cs的中子数为137-55=82，二者中子数之差为82-79=3，D正确；故选C。 3．(2026·安徽阜阳高一月考)月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于23894PuPu的说法正确的是( ) A．23894Pu和24094Pu的质子数之差为2 B．23894Pu和24094Pu是两种不同的核素 C．23894Pu的中子数与质子数之差为144 D．23894Pu和24094Pu的质量数相等 【答案】B 【解析】A项，23894Pu和24094Pu的质子数均为94，二者质子数之差为0，中子数之差为2，A错误；B项，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，二者质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确；C项，23894Pu的中子数为238-94=144，质子数为94，二者差值为144-94=50，C错误；D项，23894Pu和24094Pu的质量数分别为238和240，二者质量数不相等，D错误；故选B。 4．(2026·河北承德高二期末)2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨(74W)、碲(52Te)、铋(83Bi)等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是( ) A．18274W的中子数为182 B．128Te和130Te互为同分异构体 C．209Bi和210Bi单质的化学性质几乎完全相同 D．钨(74W)、碲(52Te)、铋(83Bi)均为金属元素 【答案】C 【解析】A项，18274W的中子数应为182-74=108，A错误；B项，128Te与130Te互为同位素，B错误；C项，互为同位素的原子形成的单质的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，C正确；D项，碲为非金属元素，D错误；故选C。 5．(2026·北京高一期中)我国科研人员与合作者利用飞行中衰变实验技术，首次在实验上观测到新核素20Al的三质子发射现象。进一步的研究表明，20Al基态通过级联的质子—双质子发射的两步过程进行衰变。作为中间态的19Mg基态具有双质子放射性，它通过同时发射两个质子衰变为17Ne。下列说法正确的是( ) A．20Al的原子核内有20个质子 B．20Al与27Al的化学性质基本相同 C．20Al通过同时发射三个质子衰变为17Ne D．20Al衰变为17Ne的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】A项，原子符号中左上角数字为质量数，Al是13号元素，质子数恒为13，因此20Al的质子数为13，不是20，A错误；B项，20Al与27Al质子数相同、中子数不同，互为同位素；同位素的核外电子排布相同，因此化学性质基本相同，B正确；C项，根据题干，20Al衰变为17Ne是两步级联过程：20Al先发射1个质子得到中间态19Mg，再由19Mg发射2个质子得到17Ne，不是20Al直接同时发射三个质子，C错误；D项，衰变过程中原子核种类发生改变，属于核变化，化学变化中原子核不发生改变，因此该过程不属于化学变化，D错误；故选B。 ◆题型02 核外电子的排布规律 6．(2026·山东枣庄高一期中)下列微粒结构示意图中，一定错误的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，质子数为8，核外电子数2+6=8，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意；B项，质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意；C项，质子数为17，核外电子数2+8+7=17，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意；D项，质子数为17，核外电子数2+8+8=18，是氯离子Cl-，符合排布规律，D不符合题意；故选B。 7．(2026·江苏南京高一月考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，核内质子数为2，核外电子数为2，为He原子，A不符合题意；B项，核内质子数为9，核外电子数为10，质子数<核外电子数，为阴离子F-，B不符合题意；C项，核内质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子Na+，C符合题意；D项，核内质子数为17，核外电子数为18，质子数<核外电子数，为阴离子Cl-，D不符合题意；故选C。 8．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是( ) A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【答案】A 【解析】氩原子的结构示意图为，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、Ca2+、Cl-等。A项，若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确；B项，不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误；C项，不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误；D项，若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带+(18-n) 电荷的离子，D错误；故选A。 9．(2026·山东潍坊高一期末)某些花岗岩会释放氡，对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法错误的是( ) A． B．中子数为136 C．与互为同位素 D．Rn很难与其他物质发生反应 【答案】A 【解析】A项，电子层最多能排2n2个电子，根据公式，第一层x=2；第二层y=8，第三层z=18，又根据质子数等于核外电子数，w=8，A错误；B项，中子数=质量数-质子数，所以中子数=222-86=136，B正确；C项，互为同位素是指同一化学元素的不同原子之间，质子数相同但是中子数不同，与互为同位素，C正确；D项，Rn位于第六周期0族，是稀有气体，最外层达到八个电子的稳定结构，难和其他物质发生反应，D正确。 10．(2026·河南许昌高一期中)某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是( ) A．若X的焰色为黄色，则a=11 B．若b<8，则X的最高正价为+b C．若b=8，则X不可能是金属元素 D．若a<b+10，则b=8 【答案】C 【解析】A项，若X的焰色为黄色，则元素X是Na元素，Na元素核内质子数为11，A正确；B项，若b<8，可知元素X位于第三周期，最高正价等于其最外层电子数，B正确；C项，若b=8，则该微粒的核外电子数为18，若该微粒为原子，则元素X为Ar，是非金属元素；若该微粒为阳离子，则a>18，X可能为K、Ca等主族金属元素，C错误；D项，若a<b+10，说明该结构示意图表示的是阴离子的结构示意图，阴离子得到电子，此时最外层达到8电子稳定状态，b=8，D正确；故选C。 ◆题型03 元素周期表的结构 11．(2026·山东菏泽高一期中)下列有关元素周期表的认识正确的是( ) A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 C．每一族只有一列 D．前3个周期为短周期、其余为长周期 【答案】D 【解析】A项，第ⅠA族元素含H元素，H不属于碱金属元素，A错误；B项，原子核外各层电子数相等的元素为H、Be等，Be为金属元素，B错误；C项，周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，则18个列，共16个族，C错误；D项，短周期为一、二、三周期，其它为长周期，故D正确；故选D。 12．(2026·河北保定高一期末)熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是( ) A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 【答案】C 【解析】A项，元素周期表有7个横行(周期)和18个纵列，但元素周期表的18个纵列，在传统主、副族的划分中，第8、9、10三列合为Ⅷ族，其余纵列各为一族，共16个族，A正确；B项，金属与非金属分界线附近的元素，如硅、锗等具有半导体性质，B正确；C项，制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的d区(过渡金属区域，如铂、钯)，而非右下方的非金属元素区域(如卤素或稀有气体)，C错误；D项，门捷列夫根据元素性质随原子量(现称原子质量)周期性变化的规律排列元素，制作了周期表，D正确；故选C。 13．(2026·吉林长春高一开学考试)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B．副族完全由长周期元素构成 C．主族元素都是短周期元素 D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 【答案】C 【解析】A项，元素周期表中，周期的序数等于该周期元素原子的电子层数，说法正确，A不符合题意；B项，短周期(1、2、3周期)不含副族元素，所有副族元素都分布在长周期中，因此副族完全由长周期元素构成，说法正确，B不符合题意；C项，主族元素既有短周期元素(如氧、钠)，也有长周期元素(如钾、溴、碘)，说法错误，C符合题意；D项，35号元素为溴(Br)，电子层数为4，最外层电子数为7，位于第四周期第ⅦA族，说法正确，D不符合题意；故选C。 14．(2026·吉林长春高一开学考试)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是( ) A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B．副族完全由长周期元素构成 C．主族元素都是短周期元素 D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 【答案】C 【解析】A项，元素周期表中，周期的序数等于该周期元素原子的电子层数，说法正确，A不符合题意；B项，短周期(1、2、3周期)不含副族元素，所有副族元素都分布在长周期中，因此副族完全由长周期元素构成，说法正确，B不符合题意；C项，主族元素既有短周期元素(如氧、钠)，也有长周期元素(如钾、溴、碘)，说法错误，C符合题意；D项，35号元素为溴(Br)，电子层数为4，最外层电子数为7，位于第四周期第ⅦA族，说法正确，D不符合题意；故选C。 ◆题型04 元素在周期表中的位置推断 15．下列元素中，属于第三周期的是( ) A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 【答案】D 【解析】元素的周期数等于元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，氯是第三周期，因此答案是D。 16．我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 【答案】C 【解析】A项，H是周期表中IA族元素，A不符合；B项，P属于第VA族元素，B不符合；C项，O最外层有6个电子，属于VIA族元素，C符合；D项，Ca属于第IIA族元素，D不符合；故选C。 17．新型无机非金属材料在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用。常见的有单晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。下列元素位于元素周期表第三周期的是( ) A．C B．Si C．O D．N 【答案】B 【解析】根据元素在周期表中的位置，C、N、O位于第二周期，Si位于第三周期，故选B。 ◆题型05 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 18．(2026·广西钦州高一期中)已知微粒16O、18O、14N、15N下列说法错误的是( ) A．16O和18O互为同位素 B．16O与14N所含中子数不相同 C．16O和18O都是O的两种核素 D．1H216O和2H218O表示同一种水分子 【答案】D 【解析】A项，16O和18O质子数均为8，中子数分别为8、10，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确；B项，16O的中子数为16-8=8，14N的中子数为14-7=7，二者所含中子数不相同，B正确；C项，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，16O和18O是O元素的两种不同核素，C正确；D项，1H216O和2H218O中H、O元素的中子数均不相同，二者分子组成不同，不是同一种水分子，D错误；故选D。 19．(2026·上海高一期中)下列属于同位素关系的一组微粒是( ) A．Na与Na+ B．O2与O3 C．31H和21H D．石墨和金刚石 【答案】C 【解析】A项，Na与Na+是钠元素的中性原子和阳离子，二者质子数、中子数均相同，仅核外电子数不同，属于同一种核素的不同微粒，不互为同位素，A错误；B项，O2与O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，B错误；C项，31H和21H的质子数均为1，中子数分别为2和1，属于氢元素的不同核素，符合同位素的定义，C正确；D项，石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，D错误；故选C。 20．(2026·山东枣庄高一期中)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故称22086Rn为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故称21986Rn为锕射气；关于22286Rn、22086Rn、21986Rn的说法错误的是( ) A．是不同的核素 B．属于同种原子 C．互为同位素 D．属于同种元素 【答案】B 【解析】A项，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，22286Rn、22086Rn、21986Rn的质子数均为86，中子数分别为136、134、133，属于不同的核素，A正确；B项，原子的种类由质子数和中子数共同决定，三种Rn的中子数不同，属于不同种原子，B错误；C项，三者质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；D项，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，三者质子数均为86，属于同种元素，D正确；故选B。 21．(2026·安徽阜阳高一月考)下列有关126C、136C、146C的说法正确的是( ) A．三者是碳元素的三种不同的核素 B．三者与C60互为同位素 C．三者中子数相等 D．146C和147N的质量数相等，所以是同种核素 【答案】A 【解析】A项，126C、136C、146C质子数均为6，中子数分别为6、7、8，属于碳元素的三种不同核素，A正确；B项，同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，C60是碳元素的单质，三者与C60不互为同位素，B错误；C项，三者中子数分别为12-6=6、13-6=7、14-6=8，中子数不相等，C错误；D项，核素是具有确定质子数和中子数的一种原子，146C和147N质子数分别为6和7，属于不同元素，是不同种核素，D错误；故选A。 ◆题型06 碱金属元素性质的相似性和递变规律 22．(2026·四川眉山高一期末)关于金属钠的实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正确的是( ) A．做以上实验需要注意的安全问题只有 B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性Na＜K C．钠与O2在加热条件下生成Na2O2，同理Li与2O2在加热条件下生成Li2O2 D．进行图2实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热 【答案】B 【解析】A项，钠与水、氧气反应均剧烈，实验需注意防火、防爆炸等安全问题，不止图示的两个警示，A不符合题意；B项，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性Na＜K，B符合题意；C项，锂与氧气加热条件下生成Li2O，而非Li2O2，C不符合题意；D项，钠的燃烧实验需先加热坩埚，再投入钠，避免钠先与氧气反应生成Na2O，D不符合题意；故选B。 23．(2026·浙江绍兴高一期中)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 【答案】B 【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据同主族元素性质的递变规律。A项，根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正确；B项，根据同主族元素性质的递变规律，根据同主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B错误；C项，从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C正确；D项，从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确；故选B。 24．(2026·贵州黔东南三模)中国科学院某团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，成功生成超冷(0开尔文)四原子分子。下列有关钠、钾及其化合物的叙述错误的是( ) A．其他条件相同，钾与水反应比钠与水反应更剧烈 B．工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠 C．钾投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D．钠、钾在空气中加热，产物均含两种化学键 【答案】C 【解析】A项，钾的金属性强于钠，其他条件相同时钾与水反应更剧烈，A正确；B项，钠的金属活动性很强，工业上通过电解熔融氯化钠冶炼金属钠，B正确；C项，钾的化学性质极活泼，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C错误；D项，钠在空气中加热生成过氧化钠，含离子键和非极性共价键；钾在空气中加热生成超氧化钾，含子键和非极性共价键，二者产物均含两种化学键，D正确；故选C。 ◆题型07 卤族元素性质的相似性和递变规律 25．(2026·云南楚雄高一期末)为了探究Cl、Br、I的非金属性强弱，同学们进行了如图所示实验。下列说法错误的是( ) A．由实验Ⅰ的现象可知，Cl2的氧化性强于Br2 B．由实验Ⅱ的现象可知，I-的还原性强于Br- C．实验Ⅲ的现象为液体变蓝 D．仅通过上述三组实验无法判断Br和I的非金属性强弱 【答案】B 【解析】A项，由实验Ⅰ的现象可知氯气和KBr反应生成Br2和KCl，则Cl2的氧化性强于Br2，故A正确；B项，实验Ⅰ反应后的溶液中含有过量的氯气，由实验Ⅱ的现象溶液变棕色，可知I-被氧化为I2，过量的氯气也能将I-氧化成I2，不能证明I-的还原性强于Br-，故B错误；C项，实验Ⅱ后的溶液中含有I2，碘能使淀粉变蓝，所以实验Ⅲ的现象为液体变蓝，故C正确；D项，实验Ⅰ反应后的溶液中含有过量的氯气，氯气、Br2都能氧化I-，由实验Ⅱ的现象溶液变棕色，可知I-被氧化为I2，但无法判断Br和I的非金属性强弱，故D正确；选B。 26．(2026·安徽宿州高一期末)在点滴板①、②、③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②、③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④、⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是( ) A．新制氯水中存在两种酸和两种分子 B．由①、②、③可得出氧化性：Cl2>Br2>I2 C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律 【答案】D 【解析】A项，新制氯水中存在反应Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，溶液中存在HCl和HClO两种酸以及H2O、Cl2、HClO三种分子，A错误；B项，由①、②、③只能得出氯气的氧化性大于溴单质和碘单质，无法比较溴单质和碘单质的氧化性，应再对比④⑤，B错误；C项，氯水中HClO受光分解生成HCl和O2，氯水久置后溶质成分几乎只有HCl，不具有氧化性，无法复现实验，C错误；D项，根据①②③的现象以及④⑤的现象，可以得出非金属性Cl>Br>I，可以探究第VIIA族元素性质的递变规律，D正确；故选D。 27．(2026·青海西宁高一期中)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是( ) A．①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO3+6Cl-+6H+ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 【答案】D 【解析】A项，①中I-被适量Cl2氧化为单质I2，发生反应Cl2 +2I- ═I2 +2Cl-，原子守恒、得失电子均守恒，A正确； B项， I－与过量Cl2反应时， I－从-1价直接被氧化为IO3-中的+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得反应 I－+3Cl2+3H2O＝IO3-+6Cl-+6H+，得失电子、原子、电荷均守恒，B正确；．题述两个反应中，Cl2中氯元素化合价均由0价降低为-1价，得电子作氧化剂，都体现氧化性，C正确；D项，向加有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水时，少量氯水优先发生反应Cl2 +2I- ═I2 +2Cl-，生成的I2遇淀粉会使溶液变蓝；后续继续滴加过量氯水，I2才会被进一步氧化为IO3-，蓝色褪去，因此能观察到溶液变蓝的现象，D错误；故选D。 ◆题型08 同周期、同主族元素性质的变化规律 28．(2026·浙江杭州高一期末)下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是( ) A．碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 B．碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 D．卤素单质与氢气化合越容易，说明该卤素单质的非金属性越强 【答案】A 【解析】A项，碱金属中，锂在空气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化物。钠燃烧生成过氧化钠，钾、铷等可能生成更复杂的氧化物(如超氧化物)。因此并非所有碱金属单质燃烧都生成过氧化物，A错误；B项，碱金属从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，B正确；C项，卤素单质颜色随核电荷数增加逐渐加深(如氟浅黄、氯黄绿、溴深红棕、碘紫黑)，C正确；D项，卤素非金属性越强，与氢气化合越容易(如氟与氢气剧烈反应，碘需高温且反应可逆)，D正确；故选A。 29．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是( ) A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：r(O)＞r(Se) C．SeO2既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 【答案】C 【解析】同主族元素，从上至下，原子半径增大，非金属性减弱，非金属性：S＞Se。A项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，热稳定性：H2Se＞H2S，A错误；B项，Se的电子层数多于O，则原子半径：r(Se)＞r(O)，B错误；C项，SeO2中Se为+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C正确；D项，非金属性：S＞Se，Se的得电子能力比S弱，D错误；故选C。 30．元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。下列有关硒元素的推测不正确的是( ) A．最高化合价为＋6 B．原子半径比硫的大 C．硒化氢的热稳定性比硫化氢强 D．最高价氧化物的水化物的酸性比硫的弱 【答案】C 【解析】A项，硒最外层电子数为6，最高化合价为+6价，A正确；B项，硒在硫的下一周期，比硫多一个电子层，原子半径大于硫，B正确；C项，同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则硒化氢的热稳定性弱于硫化氢，C错误；D项，硒的非金属性弱于硫，则硒最高价氧化物的水化物的酸性弱于硫，D正确；故选C。 ◆题型09 元素性质的周期性变化判断 31．(2026·浙江金华高一期中)关于元素周期律的认识不正确的是( ) A．半径Na+ ＜F- B．非金属性B＞C C．碱性Be(OH)2＜Mg(OH)2 D．酸性HIO4＜HBrO4 【答案】B 【解析】A项，Na+与F-核外电子排布相同，核电荷数Na＞F，电子层结构相同时离子半径随核电荷数增大而减小，故Na+ ＜F-，A正确；B项，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，B和C同属第二周期，C在B右侧，故非金属性C＞B，B错误；C项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Mg＞Be，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Be(OH)2＜Mg(OH)2，C正确；D项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故HIO4＜HBrO4，D正确；故选B。 32．(2026·北京丰台高一期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．热稳定性：H2O＞H2S B．酸性：H2SO3＞HClO C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．非金属性：O＞N 【答案】B 【解析】A项，O和S同主族，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，热稳定性H2O＞H2S可以用元素周期律解释，A不符合题意；B项，元素周期律中用于比较非金属性强弱的酸性，指的是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，H2SO3不是S的最高价含氧酸，HClO也不是Cl的最高价含氧酸，二者酸性强弱不能用元素周期律解释，B符合题意；C项，Na和Mg同周期，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性NaOH＞Mg(OH)2可以用元素周期律解释，C不符合题意；D项，O和N同周期，同周期从左到右非金属性增强，因此非金属性O＞N可以用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。 33．(2026·安徽亳州高一期末)下列性质的比较不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．等物质的量浓度水溶液的酸性：H2S＜HCl C．原子半径：S>Cl D．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 【答案】B 【解析】A项，C和Si同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B项，元素周期律可用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性等，但无法直接比较无氧氢化物水溶液的酸性，H2S和HCl的水溶液酸性强弱不能用元素周期律解释，B符合题意；C项，S和Cl同周期，同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D项，Mg和Al同周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。 ◆题型10 简单粒子半径的大小比较 34．(2026·山东菏泽高一期中)下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是( ) A．O、Cl、S、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C．Rb、K、 Na、 Li D．K+、Mg2+、Al3+、H+ 【答案】D 【解析】A项，元素非金属性：O＞Cl＞S＞P，对应的单质氧化性为O＞Cl＞S＞P，不符合氧化性由弱到强的要求；原子半径，也不符合半径由大到小的要求，A错误；B项，金属性：K＞Ba＞Ca＞Al，对应阳离子氧化性K+＜Ba2+＜Ca2+＜Al3+，与选项给出的顺序不符；离子半径Ba2+＞K+＞Ca2+＞Al3+，同样与选项顺序不符，B错误；C项，Rb、K、Na、Li均为碱金属单质，只能失电子表现还原性，无氧化性，不符合氧化性排序要求，C错误；D项，金属活动性顺序中金属性：K＞Mg＞Al＞H，对应阳离子氧化性K+＜Mg2+＜Al3+＜H+，符合氧化性由弱到强的要求；离子电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+，符合半径由大到小的要求，D正确；故选D。 35．(2026·山东枣庄高一期中)下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是( ) A．S、Cl、O、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C．K+、Na+、Al3+、H+ D．Rb、K、Na、Li 【答案】C 【解析】A项，已知元素的非金属性越强其对应单质的氧化性也越强，故原子氧化性顺序为P＜S＜Cl＜O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径顺序为P＞S＞Cl＞O，A不合题意；B项，已知一个元素的金属性越强其单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，结合同一主族从上往下元素金属性依次增强，同一周期从左往右金属性依次减弱可知，金属还原性Ba＞Ca＞K＞Al，对应阳离子氧化性Ba2+＜Ca2+＜K+＜Al3+，而离子半径Ba2+＞K+＞Ca2+＞Al3+，B不合题意；C项，金属还原性K＞Na＞Al＞H，对应阳离子氧化性K+＜Na+＜Al3+＜H+，满足氧化性由弱到强；电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，离子半径K+＞Na+＞Al3+＞H+，满足半径由大到小，C符合题意；D项，碱金属原子只能失电子，仅具有还原性、不存在氧化性，不符合要求，D不合题意；故选C。 36．(2026·北京高一期中)有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是( ) 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 A．核电荷数：X＜Y B．离子半径：Z2-＞Q2-＞X+＞Y3+ C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键 D．电子层数：X=Y=Z=W 【答案】D 【解析】根据化合价和原子半径规律，可推出各元素： R：+1价，原子半径最小→H；Q只有-2价→O；Z有+6、-2价→S；M有+7、-1价→Cl；W有+5、-3价，原子半径介于O和Cl之间→N；X为+1价，原子半径最大→Na；Y为+3价，原子半径介于Na和S之间→Al。即X为Na，Y为Al，Z为S，M为Cl，W为N，Q为O，R为H。A项，X为Na(核电荷数11)，Y为Al(核电荷数13)，核电荷数X＜Y，A正确，不符合题意；B项，离子半径判断规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小。S2−有3个电子层，半径最大；O2−、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径Z2-＞Q2-＞X+＞Y3+，B正确，不符合题意；C项，四种元素可形成离子化合物如硫酸铵、亚硫酸铵等，均含有离子键，C正确，不符合题意；D项，X、Y、Z为第三周期元素，有3个电子层，W为N属于第二周期元素，有2个电子层，电子层数不相等，D错误，符合题意；故选D。 ◆题型11 元素的金属性和非金属性的比较 37．(2026·北京高一期中)元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是( ) A．Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl>H2S B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】A 【解析】A项，元素的非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，Cl的非金属性强于S的，则还原性：HCl<H2S，故A错误；B项，元素的金属性越强，越易与酸反应，Mg的金属性强于Al，则Mg比Al更易与盐酸反应，故B正确；C项，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3，故C正确；D项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，故D正确；选A。 38．(2026·四川成都高一期中)下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是( ) A．Na比Mg与冷水反应剧烈，则金属性：Na＞Mg B．F2比O2更容易与H2化合，则非金属性：F＞O C．KOH的碱性强于Ca(OH)2，则金属性：K＞Ca D．HCl的酸性强于H2S，则非金属性：Cl＞S 【答案】D 【解析】A项，金属单质与冷水反应越剧烈，对应元素金属性越强，Na比Mg与冷水反应剧烈，可判断金属性Na＞Mg，A正确；B项，非金属单质与H2化合越容易，对应元素非金属性越强，F2比O2更容易与H2化合，可判断非金属性F＞O，B正确；C项，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，KOH碱性强于Ca(OH)2，可判断金属性K＞Ca，C正确；D项，不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱比较非金属性强弱，需根据最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性等比较，HCl酸性强于H2S不能判断非金属性Cl＞S，D错误；故选D。 39．(2026·广东东莞二模)下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是( ) A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 【答案】C 【解析】A项，Na与冷水剧烈反应，快速使酚酞变红，Mg与冷水几乎不反应，可证明金属性Na>Mg，A能达到实验目的；B项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不溶，说明Al(OH)3碱性弱于Mg(OH)2，可证明金属性Mg>Al，B能达到实验目的；C项，比较非金属性需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价为+6价，对应最高价含氧酸是H2SO4，H2SO3不是S的最高价含氧酸，因此无法通过H3PO4和H2SO3的pH比较S和P的非金属性，C不能达到实验目的；D项，Cl2通入H2S溶液会发生置换反应 H2S+Cl2=S↓+2HCl，有淡黄色沉淀生成，说明氧化性 Cl2>S，证明非金属性Cl>S，后接NaOH处理尾气，D能达到实验目的；故选C。 ◆题型12 元素周期表和元素周期律的应用 40．(2026·河北保定高一期末)熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是( ) A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫根据元素性质随原子量变化的规律制作了元素周期表 【答案】C 【解析】A项，元素周期表有7个横行(周期)和18个纵列，但元素周期表的18个纵列，在传统主、副族的划分中，第8、9、10三列合为Ⅷ族，其余纵列各为一族，共16个族，A正确；B项，金属与非金属分界线附近的元素，如硅、锗等具有半导体性质，B正确；C项，制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的d区(过渡金属区域，如铂、钯)，而非右下方的非金属元素区域(如卤素或稀有气体)，C错误；D项，门捷列夫根据元素性质随原子量(现称原子质量)周期性变化的规律排列元素，制作了周期表，D正确；故选C。 41．(2026·山东青岛高一月考)2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是( ) A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 B．通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代 C．门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D．元素周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA族某些元素(如P、S、Cl)，其化合物常被用于生产农药 【答案】B 【解析】A项，金属与非金属交界处的元素具有部分金属元素的性质，同时也具有部分非金属元素的性质，是半导体材料的主要寻找区域，A正确；B项，文物年代测定利用的是14C的衰变规律，B错误；C项，门捷列夫根据元素周期律预言了“类铝”镓(Ga)元素的存在和性质，后续镓的发现证实了元素周期律的科学性，C正确；D项，ⅤA、ⅥA、ⅦA族的P、S、Cl等元素的化合物大多具有生物毒性，常作为农药的原料，D正确；故选B。 42．(2026·江苏盐城高一期中)下列有关元素周期表的意义与作用错误的是( ) A．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料 B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质 C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构 【答案】A 【解析】A项，零族元素是稀有气体，没有金属。应在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料， A错误；B项，同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索， B正确；C项，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料， C正确；D项，原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构， D正确；故选A。 ◆题型13 文字叙述型元素综合推断 43．(2026·江苏连云港高一期中)已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的-1价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是( ) A．X原子核中一定不含有中子 B．Y在自然界中存在多种单质 C．工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D．含W元素的酸均为强电解质 【答案】B 【解析】X是原子序数最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是次外层的2倍，次外层为第一层含2个电子，最外层含4个电子，Y为C；Z核电荷数为12，Z为Mg；W的-1价阴离子电子总数为18，W为Cl。A项，X为H，其同位素氘、氚的原子核中分别含有1个、2个中子，并非一定不含中子，A错误；B项，Y为C，自然界中存在金刚石、石墨、C60等多种单质，B正确；C项，Z为Mg，工业上通过电解熔融MgCl2制备镁单质，MgO熔点极高，电解耗能过大不适用，C错误；D项，W为Cl，HCl、HClO4为强电解质，HClO为弱电解质，含氯元素的酸并非均为强电解质，D错误；故选B。 44．(2026·山东泰安高一期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W) B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D．W的氧化物为碱性氧化物 【答案】A 【解析】X、W为短周期主族元素，周期数等于族序数，原子序数依次增大，故X为H，W为Al；Y最低负价的绝对值与W最高正价数值相等，W最高正价为+3，故Y最低负价为-3，Y为第ⅤA族元素，原子序数小于W，故Y为N；Y、Z相邻且原子序数Y<Z，故Z为O。A项，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径顺序为r(H)＜r(O)＜r(N)＜r(Al) ，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A正确；B项，非金属性O ＞N，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故H2O的热稳定性强于NH3，即Z的简单氢化物热稳定性更强，B错误；C项，H、N、O三种元素可组成NH3·H2O，其水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，并非一定变红，C错误；D项，W的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故选 A。 45．(2026·山东菏泽高一期中)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是( ) A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 【答案】A 【解析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，M应该在第四周期，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl。A项，H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确；B项，核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：S2->Cl->Ca2+ ，即Z>W >M，B错误；C项，非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则稳定性： NH3<HCl，即YX3＜XW ，C错误；D项，Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能大于Cl的，如H2SO4的酸性大于HClO，其最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误；故选A。 46．(2026·山东潍坊高一期中)已知X、Y、Z、T是四种短周期元素，T最外层电子数是次外层电子数的3倍，X单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，Y核外电子M层比K层少1个电子，Z离子是第3周期元素简单离子中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X>T B．X的氢化物热稳定性比T的强 C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的弱 D．Y与T元素可以形成含有共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】T最外层电子数是次外层3倍，短周期中次外层只能为2，最外层为6，故T为O；X单质为双原子分子，1个分子含14个电子，每个原子含7个电子，故X为N；Y的M层比K层少1个电子，K层为2，故M层为1，Y为Na；第三周期简单离子中，阳离子电子层更少，且核电荷数越大半径越小，故半径最小的为Al3+，Z为Al。A项，同周期主族元素原子半径从左到右递减，电子层数越多半径越大，原子半径顺序为Na>Al>N>O即Y>Z>X>T，A错误；B项，非金属性O>N，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故H2O稳定性强于NH3，B错误；C项，金属性Na>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性强于Al(OH)3，C错误；D项，Na与O可形成Na2O2，属于离子化合物，过氧根内部存在共价键，D正确；故选D。 47．(2026·西藏林芝高二期中)短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是( ) A．元素和元素的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(X) C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸 【答案】C 【解析】首先推导元素：设X最外层电子数为a，则W、Z、Y最外层电子数分别为a+1、a、a-1，四种元素最外层电子数之和为，解得a=6，故X为O、W为F、Z为S、Y为P。A项，X为O，通常不表现正化合价，Z为S最高正价为+6，二者最高正化合价不相同，A错误；B项，W的单核阴离子为F-，X的单核阴离子为O2-，二者电子层结构相同，核电荷数F＞O，核电荷数越大离子半径越小，r(W)＜r(X)，C错误；C项，非金属性的越强，气态氢化物越稳定，根据元素周期律非金属性的强弱顺序为Y<Z<X<W，所以气态氢化物的热稳定性是Y<Z<X<W，C正确；D项，元素Z最高价氧化物对应水化物都是强酸，D错误；故选择C。 ◆题型14 离子键、共价键的判断 48．(2026·云南保山高一期中)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．HCl 【答案】A 【解析】A项，NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O-H之间存在共价键，既含离子键又含共价键，A符合题意；B项，NaCl仅由Na+与Cl-通过离子键构成，只含离子键，B不符合题意；C项，H2O分子中仅存在H-O共价键，只含共价键，C不符合题意；D项，HCl分子中仅存在H-Cl共价键，只含共价键，D不符合题意；故选A。 49．(2026·山东枣庄高一期中)下列各组物质含有化学键类型都相同的是( ) A．HI和NaI B．KF和KOH C．CO2和HCl D．H2O和NH4Cl 【答案】C 【解析】A项，HI是共价化合物，只含共价键，NaI是离子化合物，只含离子键，二者化学键类型不同，A错误；B项，KF是离子化合物，只含离子键，KOH是离子化合物，含有离子键和O-H极性共价键，二者化学键类型不同，B错误；C项，CO2和HCl都是共价化合物，均只含极性共价键，化学键类型相同，C正确；D项，H2O是共价化合物，只含共价键，NH4Cl是离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，二者化学键类型不同，D错误；故选C。 50．(2026·北京丰台高一期末)下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．NH3和H2O D．KCl和HCl 【答案】C 【解析】A项，CaCl2中仅含离子键，NaOH中含离子键和O与H之间的共价键，化学键类型不完全相同，A不符合题意；B项，Na2O中仅含离子键，Na2O2中含离子键和O与O之间的共价键，化学键类型不完全相同，B不符合题意；C项，NH3和H2O均为非金属元素构成的共价化合物，都只含极性共价键，化学键类型完全相同，C符合题意；D项，KCl为活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，含离子键，HCl为非金属元素形成的共价化合物，含共价键，化学键类型不同，D不符合题意；故选C。 51．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)下列物质中，不含共价键的是( ) A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．NaOH 【答案】B 【解析】A项，H2O是共价化合物，分子内O原子与H原子通过共用电子对形成O-H共价键，含有共价键，A不符合题意；B项，NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间只通过离子键结合，不存在共价键，B符合题意；C项，NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N原子与H原子之间存在N-H共价键，含有共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在O-H共价键，含有共价键，D不符合题意；故选B。 ◆题型15 离子化台物、共价化合物的判断 52．(2026·河南洛阳高一期末)下列物质中，含有极性键的离子化合物是( ) A．K2SO4 B．Na2O2 C．H2S D．CaO 【答案】A 【解析】A项，K2SO4是由K+和SO42-构成的离子化合物，SO42-内部S和O为不同非金属元素，二者形成极性共价键，A符合题意；B项，Na2O2是离子化合物，但其内部仅存在O原子之间形成的非极性共价键，不含极性键，B不符合题意；C项，H2S是仅由极性共价键构成的共价化合物，不属于离子化合物，C不符合题意；D项，CaO是仅含离子键的离子化合物，不存在共价键，D不符合题意；故选A。 53．(2026·山东德州高一期末)下列物质中，含有共价键的离子化合物是( ) A．NaBr B．Mg3N2 C．H2SO4 D．NH4Cl 【答案】D 【解析】A项，NaBr是由Na+和Br-通过离子键形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A不符合题意；B项，Mg3N2是由Mg2+和N3-通过离子键形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，B不符合题意；C项，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，不属于离子化合物，C不符合题意；D项，NH4Cl是由NH4+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，NH4+内部N原子与H原子之间存在共价键，符合要求，D符合题意；故选D。 54．(2026·浙江温州高一期中)含有共价键的离子化合物是( ) A．C2H4 B．NaOH C．H2O2 D．Na2O 【答案】B 【解析】A项，C2H4是共价化合物，只含共价键，不含离子键，A不符合题意；B项，NaOH是离子化合物，含有离子键(Na+与OH-之间)和共价键(OH-内部)，B符合题意；C项，H2O2是共价化合物，只含共价键，不含离子键，C不符合题意；D项，Na2O是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，D不符合题意；故选B。 55．(2026·陕西多校高一联际联考)下列物质属于离子化合物的是( ) A．HCl B．NaOH C．CO2 D．Cl2 【答案】B 【解析】A项，HCl是H原子和Cl原子通过极性共价键形成的共价化合物，A错误；B项，NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B正确；C项，CO2是C原子和O原子通过极性共价键形成的共价化合物，C错误；D项，Cl2是只含共价键的单质，不属于化合物范畴，D错误；故选B。 56．(2026·山东学业水平考试)下列物质中，只含共价键的化合物是( ) A．N2 B．CO2 C．NaCl D．KOH 【答案】B 【解析】A项，N2是只含共价键的单质，不属于化合物，不符合题意，A错误；B项，CO2是共价化合物，仅含C和O之间的共价键，符合要求，B正确；C项，NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，不符合题意，C错误；D项，KOH是离子化合物，既含K+与OH-之间的离子键，也含OH-内部的共价键，不符合题意，D错误；故选B。 ◆题型16 电子式的判断 57．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，氯原子(Cl)位于第ⅦA族，最外层有7个电子。氯气中两个氯原子之间共用一对电子形成共价键，使得每个氯原子周围都达到8电子稳定结构，氯气的电子式为：，A错误；B项，在CO25分子中，碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键(C=O)，碳原子周围有8个电子，每个氧原子周围也有8个电子，电子式为：，B正确；C项，镁(Mg)是活泼金属，氯(Cl)是活泼非金属，它们之间形成的是离子键，而不是共价键，电子式为：，C错误；D项，氮原子(N)位于第VA族，最外层有5个电子。它与3个氢原子形成3个共价键后，还剩余一对电子(孤对电子)没有参与成键，氨气的电子式为：，D错误；故选B。 58．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A．氨气： B．二氧化碳： C．氯化氢： D．过氧化钠： 【答案】A 【解析】A项，氨气为共价化合物，电子式为，A正确；B项，二氧化碳中C原子周围有8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，B错误；C项，氯化氢为共价化合物，电子式为，C错误；D项，过氧化钠是离子化合物，电子式为，D错误；故选 A。 59．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，N2分子中N原子间形成三键，电子式为，A错误；B项，HCl为共价化合物，电子式中不存在离子键，正确写法为，B错误；C项，NaCl为离子化合物，正确写法为，C错误；D项，CO2为共价化合物，C原子与两个O原子分别形成双键，电子式为，D正确；故选D。 60．(2026·甘肃兰州高一开学考试)下列分子的电子式书写正确的是( ) A．氨气    B．四氯化碳    C．氧化钠    D．二氧化碳    【答案】C 【解析】A项，氨气为共价化合物，氨分子中N的3个未成对电子与3个H原子形成共价键，还有1个孤电子对，其电子式应为：，A错误；B项，四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子数为7，四氯化碳的电子式应为，B错误；C项，氧化钠为离子化合物，由Na+和O2-构成，其电子式为：，C正确；D项，二氧化碳为共价化合物，碳原子和氧原子以双键结合，其电子式为：，D错误；故选C。 61．(2026·四川成都高二期中)下列关于电子式的表述正确的是( ) A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示CaF2的形成过程为 D．已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 【答案】D 【解析】A项，NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，电子式需要标注阴阳离子，电子式为，A错误；B项，SCl2中S是中心原子，应分别与2个Cl各形成1对共用电子对，电子式为，B错误；C项，CaF2是离子化合物，书写电子式时两个F-不能合并标注，需分别写在Ca2+两侧，该形成过程的产物电子式应为，C错误；D项，SCN-中S与C形成单键、C与N形成三键时，所有原子均满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，D正确；故选D。 ◆题型17 “8电子”稳定结构的判断 62．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 【答案】C 【解析】ABn型共价化合物中，元素的族序数+成键数(化合价的绝对值)=8，则最外层满足8电子结构，据此分析判断。A项，B位于ⅢA族，B的化合价+3价，形成3个B-F键，B原子最外层是6个电子，故A不选；B项，H2O 中H原子为2个电子结构，故B不选；C项，Si位于ⅣA族，Si的化合价为+4，形成4个Si-Cl键，4+4=8，Cl为-1价，1+7=8，所有原子都满足最外层为8电子结构，故C选；D项，P位于ⅤA族，P的化合价为+5价，形成5个P-Cl键，5+5=10，最外层为10个电子结构，故D不选；故选C。 63．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 【答案】C 【解析】判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋|化合价|＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；CCl4中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 64．下列分子中，各原子最外层都满足8电子结构的是( ) A．CS2 B．BCl3 C．NO2 D．PCl5 【答案】A 【解析】A项，CS2中C为+4价，C最外层电子数为4，所以4+4=8，S为-2价，S最外层电子数为6，所以2+6=8，CS2各原子最外层都满足8电子结构，A符合题意；B项，BCl3中B是+3价，最外层电子数=3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，B不符合题意；C项，NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构，C不符合题意；D项，PCl5中P是+5价，最外层电子数=5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，D不符合题意；故选A。 ◆题型18 微粒间的作用力的判断 65．(2026·山东枣庄高一期末)下列存在离子键被破坏的化学反应是( ) A．氯气与水反应 B．电解熔融氧化铝冶炼金属铝 C．加热熔化NaCl D．氯化铝溶于水 【答案】B 【解析】A项，氯气与水的反应中，反应物Cl2和H2O均只含共价键，反应过程中仅破坏共价键，无离子键被破坏，A不符合题意；B项，Al2O3是离子化合物，电解熔融氧化铝属于化学反应，反应过程中Al3+与O2-之间的离子键被破坏，B符合题意；C项，加热熔化氯化钠过程中虽然离子键被破坏，但该过程无新物质生成，属于物理变化，不属于化学反应，C不符合题意；D项，氯化铝是共价化合物，本身不含离子键，溶于水过程中仅破坏共价键，无离子键被破坏，D不符合题意；故选B。 66．(2026·四川泸州高一开学考试)以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 【答案】A 【解析】A项，分子间作用力是分子之间的弱相互作用，不属于化学键，A错误；B项，分子间作用力的相互作用强度远弱于化学键，因此破坏它所需能量较少，B正确；C项，对于分子晶体，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此分子间作用力对物质的熔、沸点有影响，C正确；D项，氢键的强度强于普通的范德华力，是一种较强的分子间作用力，D正确；故选A。 67．(2026·江苏宿迁高一月考)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A项，石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；B项，食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；C项，氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；D项，氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误；故选C。 68．(2026·江苏盐城高一期末)下列叙述不正确的是( ) A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【答案】A 【解析】A项，H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，A错误；B项，卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，B正确；C项，氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确；D项，干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确；故选A。 ◆题型19 物质变化中化学键的断裂与形成 69．(2026·江苏宿迁高一期中)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A项，石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；B项，食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；C项，氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；D项，氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误；故选C。 70．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是( ) A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A项，干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意；B项，HCl溶于水电离为H+和Cl-，破坏H-Cl的共价键，且无离子键破坏，B符合题意；C项，NaOH高温熔化破坏Na+与OH-间的离子键，OH-内部的共价键未破坏，C不符合题意；D项，NaHCO3分解破坏Na+与HCO3-间的离子键和HCO3-内部的共价键，D不符合题意；故选B。 71．(2026·河南南阳高一期末)下列有关化学键的说法不正确的是( ) A．干冰升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C．化学键可以分为离子键和共价键 D．NH4Cl受热变成气体，冷却后又形成NH4Cl晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】D 【解析】A项，干冰(CO2)升华和冰(H2O)融化均为物理变化，仅破坏分子间作用力(范德华力或氢键)，未破坏分子内的共价键，因此不涉及化学键变化，A正确；B项，NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；HCl溶于水时解离为H+和Cl-，破坏共价键，B正确；C项，根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相互作用的共价键，C正确；D项， NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，破坏了NH4Cl中的离子键以及NH4+中的一个N-H共价键；冷却后重新形成NH4Cl时生成新的化学键，因此化学键发生变化，D错误；故选D。 ◆拔高01实验探究元素周期律 1．(2026·安徽安庆高一期中)某同学利用如图所示实验验证Na、K、Mg的金属性强弱，下列说法错误的是( ) 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 反应猛烈，钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．镁条在使用前需用砂纸打磨 B．对比实验①、②的现象可知，同主族元素金属性随着原子序数的递增而增强 C．对比实验②、③的现象可知，同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验③右侧试管中的反应可表示为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 【答案】C 【解析】A项，镁条表面有氧化膜，需打磨后使用，A正确；B项，Na、K同为第ⅠA族元素，K与水反应比Na更剧烈，说明金属性K ＞Na，可证明同主族元素金属性随原子序数递增而增强，B正确；C项，K是第四周期第ⅠA族元素，Mg是第三周期第ⅡA族元素，二者既不同周期、反应条件也不同，K常温下与水剧烈反应，Mg需要加热才反应，对比二者现象无法得出同周期元素金属性的递变规律，C错误；D项，加热条件下Mg与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应可表示为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，D正确；故选C。 解题技巧 1．明确实验目的：聚焦同周期/同主族元素性质递变(金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性等)，围绕目的梳理实验逻辑。 2．抓住核心思路：通过对比实验验证递变规律，金属性可比较与水/酸反应剧烈程度、置换反应可行性；非金属性可比较最高价含氧酸酸性、气态氢化物稳定性。 3．精准观察记录：重点关注反应现象差异(气泡速率、沉淀生成、溶液颜色变化等)，现象描述需客观准确。 4．规范推理结论：结合现象推导元素性质递变，关联周期律本质(核外电子排布变化)，确保现象与结论对应。 5．注意误差分析：考虑试剂浓度、反应条件等影响，合理解释实验偏差。答题时按“目的-现象-结论-规律”逻辑组织语言，简洁规范。 2．(2026·陕西渭南高一月考)下列实验方案能够达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu的金属性 将少量Cu加入FeCl3 溶液中，观察现象 B 比较F、Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察现象 C 比较Mg、Al的金属性 向Mg、Al溶液、AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液，观察现象 D 比较C、Si的非金属性 将大理石与浓盐酸反应制取的CO2气体直接通入Na2SiO3 溶液中，观察现象 【答案】C 【解析】A项，比较Fe、Cu的金属性，应该将少量Cu加入FeCl2溶液中，观察现象，A错误；B．将F2通入NaCl溶液中，F2先与水反应生成O2，不能比较F、Cl的非金属性，B错误；C．向Mg、Al溶液、AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液，氯化镁产生白色沉淀，氯化铝先产生白色沉淀，后沉淀消失，可以比较Mg、Al的金属性，C正确；D．将大理石与浓盐酸反应制取的C、Si气体直接通入Na2SiO3 溶液中，有白色沉淀生成，但是CO2气体中有挥发的HCl，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，不能比较C、Si的非金属性，D错误；故选C。 3．(2026·山西吕梁高一期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性Cl>Br>I B 将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该氧化物中含有Fe2+ C 将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生 非金属性Cl>C D 将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈 金属性K>Na 【答案】D 【解析】A项，将溴化钾溶液中加入过量氯水，溶液先变橙色，说明Cl2制出了Br2，后加入淀粉KI溶液变为蓝色，是过量的氯水与I-的反应，不能判断非金属性Br>I，A错误；B项，将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，溶液中含有的离子Fe2+和Cl-均能与酸性高锰酸钾反应使之褪色，B错误；C项，将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生，说明酸性：盐酸强于碳酸，但HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能说明非金属性Cl强于C，C错误；D项，金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知金属性：K＞Na，D正确；故选D。 4．(2026·云南部分学校高二联考)为了验证S、C、Si的非金属性强弱，同学们设计了如图所示实验。下列说法错误的是( ) A．装置①中观察到有无色气体生成，说明S的非金属性强于C B．装置②中可观察到有白色沉淀生成 C．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 D．若将稀硫酸换成稀盐酸，可验证Cl、C、Si的非金属性强弱 【答案】D 【解析】A项，装置①中稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2(无色气体)，发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，H2SO4是S的最高价氧化物对应水化物，H2CO3是C的最高价氧化物对应水化物，根据强酸制弱酸，可知酸性H2SO4>H2CO3，进而说明非金属性S>C，A正确；B项，装置①生成的CO2通入装置②的Na2SiO3溶液中，发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，H2SiO3为白色胶状沉淀，可观察到白色沉淀生成，B正确；C项，Na2SiO3具有黏合性，导致玻璃塞黏住试剂瓶，故需用橡胶塞，C正确；D项，比较Cl、C、Si的非金属性应使用Cl的最高价氧化物对应水化物(HClO4)，而稀盐酸(HCl)中Cl为-1价，不是最高价，无法通过HCl与Na2CO3的反应比较Cl和C的非金属性，且盐酸易挥发，也将影响碳酸和硅酸酸性强弱的比较，D错误；故选D。 ◆拔高02化学用语的正误判断 5．(2026·河南郑州高一期中)化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达正确的是( ) A．H2O的电子式为H-O-H B．石英主要成分的化学式为Si3N4 C．ⅥA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： D．Mg和Cl形成离子键的过程： 【答案】C 【解析】A项，H2O是共价化合物，其电子式中氧原子周围应有孤电子对，正确的电子式为，故A错误；B项，石英的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，而Si3N4是氮化硅的化学式，故B错误；C项，ⅥA族元素中非金属性最强的元素是氧元素，氧原子质子数为8，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层6个电子，其原子结构示意图为，故C正确；D项，Mg和Cl形成离子键时，两个氯原子分别得到镁原子失去的电子，形成过程应表示为，故D错误；故选C。 解题技巧 1．明确化学用语类型及核心要求：先区分电子式、结构式、结构简式、离子方程式、电极反应式等类型，每种用语有特定规范。如电子式需标注孤电子对(含金属阳离子外的离子)，结构式需体现原子间成键方式，离子方程式需满足守恒(质量、电荷、得失电子)。 2．聚焦高频易错点排查：①电子式：避免漏标孤电子对(如NH3)、错写离子电荷(如Na+误写为Na+1)、混淆离子键与共价键电子式(如HCl误写为离子化合物形式)；②原子结构相关：核素符号左上角为质量数、左下角为质子数，避免颠倒。 3．遵循“先定类型，再查细节”解题步骤：第一步判断题目考查的化学用语类别，调取对应规范；第二步逐点核查细节(成键、电荷、守恒、符号等)。 4．规避常见思维误区：勿将结构简式与结构式混淆、勿将原子的连接顺序弄错。 6．(2026·山西晋城高一期末)下列化学用语中，表示正确的是( ) A．178O2与188O2互为同位素 B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均为 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，同位素是指质子数相同中子数不同的原子，178O2与188O2都是分子，A错误；B项，次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；C项，同位素原子的原子核内质子数相同，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均为，C错误；D项，NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误；故选B。 7．(2026·湖南益阳高一期末)下列化学用语的表示，正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．Na+的结构示意图： C．H2O的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，中子数为18的氯原子，其质量数为18+17=35，正确表示为3517Cl，A错误；B项，Na+核外电子数为10，结构示意图为，B错误；C项，H2O的电子式表示正确，C正确；D项，HCl为共价化合物，形成过程没有电子转移，正确形成过程表示应将箭头去掉，且氯化氢电子式写出根据化合物电子式，不能带电荷，正确的是：，D错误；故选C。 8．(2026·湖南株洲高一期中)下列化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式： B．NaCl溶液中水合的示意图： C．NH4Cl的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 【答案】A 【解析】A项，CO2中存在2个碳氧双键，电子式为，A项正确；B项，NaCl溶液中，阳离子Na+会吸引水分子中的负电端，即O朝向Na+，示意图为，B项错误；C项，NH4Cl是离子化合物，由NH4+和Cl-构成，阴离子Cl-的电子式书写错误，NH4Cl的电子式为，C项错误；D项，HCl属于共价化合物，H与Cl之间形成一对共用电子对，用电子式表示其形成过程为，D项错误；选A。 ◆拔高03等电子微粒判断 9．(2026·福建福州高一期中)原子个数相等、电子数也相等的粒子叫等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是( ) A．O3和NO2 B．NO3-和CO32- C．CH4和NH3 D．OH-和NH2- 【答案】B 【解析】A项，O3和NO2的电子数不同，不属于等电子体，故A错误；B项，NO3-与CO32-的原子数相同，电子数相同，是等电子体，故B正确；C项，CH4和NH3的原子数不同，故不是等电子体，故C错误；D项，OH-和NH2-的原子数不同，故不是等电子体，故D错误；故选B。 解题技巧 (1)“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O NH 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 NH (2)常见的“18电子”的微粒： 分子 阳离子 阴离子 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 K＋、Ca2＋ P3－、S2－、HS－、Cl－ 10．(2026·上海高一期中)下列具有18个电子的分子是( ) A．H2S B．H2O C．CH4 D．Ne 【答案】A 【解析】A项，H2S的电子总数为，属于18电子分子，A正确；B项，H2O的电子总数为，属于10电子分子，B错误；C项，CH4的电子总数为，属于10电子分子，C错误；D项，Ne的电子总数为10，属于10电子单原子分子，D错误；故选A。 11．下列各组微粒中，互为等电子体的是( ) A．N2O和CO2 B．CO和CO2 C．Na+和F- D．H3O+ 和PCl3 【答案】A 【解析】原子总数相同，价电子总数也相同的分子、离子或基团为等电子体；A项，N2O和CO2原子总数均为3，价电子总数均为16，二者为等电子体，故A符合题意；B项，CO和CO2原子总数不同，价电子总数也不同，不是等电子体，故B不符合题意；C项，Na离子的价电子总数为0，氟离子的价电子总数为8，所以二者不是等电子体，故C不符合题意；D项，H3O+ 的价电子总数为10，PCl3价电子总数为5+3×7=26，二者价电子总数不同，不是等电子体，故D不符合题意；故选A。 12．化学中将具有相同的原子数、最外层电子数之和也相同的微观粒子互称为等电子体。下列各组中的物质属于等电子体的是( ) A．NO2和CO2 B．NO和O2 C．CN-和C22- D．SO2和ClO2- 【答案】C 【解析】A项，NO2最外层电子数之和为17，CO2最外层电子数之和为16，最外层电子数之和不同，不是等电子体，A不符合题意；B项，NO最外层电子数之和为11，O2最外层电子数之和为12，最外层电子数之和不同，不是等电子体，B不符合题意；C项，CN-最外层电子数之和为10，C22-最外层电子数之和为10，且都是两个原子构成，属于等电子体，C符合题意；D项，SO2最外层电子数之和为18，ClO2-最外层电子数之和为20，最外层电子数之和不同，不是等电子体，D不符合题意；故选C。 ◆拔高04物质结构式型元素综合推断 13．(2026·广西南宁高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( ) A．简单离子半径：E>W>Z B．非金属性：W>Z>Y C．XEZ4是一种强酸 D．ZW2中Z的化合价为＋2价 【答案】A 【解析】X原子核只有1个质子，为H；Y、Z、W位于第二周期，结合成键特点，Y形成4个共价键为C，Z形成2个共价键为O，W形成1个共价键为F；E比W多8个电子，为Cl。A项，简单离子中，Cl-有3个电子层，半径最大；O2-和F-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径O2-＞F-，正确顺序为E＞Z＞W，A错误；B项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性F＞O＞N，即W＞Z＞Y，B正确； C项，XEZ4为HClO4，是最强无机含氧酸，属于强酸，C正确； D项，ZW2为OF2，F非金属性更强、显-1价，故O的化合价为+2价，D正确；故选A。 解题技巧 物质结构式元素推断中陌生物质中的信息突破 (1)化学键信息：如能形成1个共价键的元素为H、F、Cl，能形成4个共价键的元素为C、Si，能形成2个共价键的元素为O、S。、 (2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。 (3)化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。 14．(2026·山东枣庄高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的核外电子总数与Z的最外层电子数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构简式为。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z B．简单离子半径：W＞Y＞Z C．Z与W形成的化合物为离子化合物 D．题目所述化合物易被氧化 【答案】B 【解析】元素推断：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，结合化合物结构：W为+2价的短周期金属阳离子，阴离子为[Z4X2]2-，X可形成4个共价键，说明X为第ⅣA族元素；已知X的核外电子总数等于Z的最外层电子数，若X为C(核外共6个电子)，则Z最外层有6个电子，Z为O，符合元素的成键特征；原子序数在C和O之间的主族元素Y为N；原子序数大于O的+2价短周期金属W为Mg。即。A项，同周期元素非金属性随原子序数增大而增强：C＜N＜O，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性CH4＜NH3＜H2O，A正确；B项，N3-、O2-、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Mg2+，即Y＞Z＞W，B错误；C项，O和Mg形成的MgO是活泼金属与活泼非金属构成的离子化合物，C正确；D项，该化合物为草酸镁，草酸根中C为+3价，具有较强还原性，易被氧化为+4价的CO2，D正确；故选B。 15．(2026·四川南充高一联考)一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是( ) A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B．原子半径：W > Z > Y C．W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物 D．非金属性：Z > Q > Y 【答案】B 【解析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成2个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K。A项，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K，根据该物质结构可知除H外均达到8电子稳定结构，故A正确；B项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：K>C>O，故B错误；C项，K与H、O、S形成的二元化合物中都有离子键，均属于离子化合物，故C正确；D项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：O>S>C，故D正确；故选B。 16．(2026·湖北咸宁高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A．最高价含氧酸的酸性；W＞Y＞Z B．简单离子半径：Z＞W＞X C．简单氢化物稳定性；Y＞Z D．化合物M中各原子不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；由化合物结构可知，Y形成4个共价键，故Y为ⅣA族元素，结合原子序数Y＞Na，得Y为Si元素；W形成2个共价键故W为ⅥA族元素，结合原子序数W＜Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z的最外层电子数为7，根据原子序数可得Z为Cl元素。A项，由分析可知，W为O元素，无最高正价，不存在最高价含氧酸，且最高价含氧酸酸性HClO4＞H2SiO3，A错误；B项，由分析可知，Z的离子为Cl-，有3层电子层，W的离子为O2-，有2层电子层，X的离子为Na+，一般来说，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。故(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B正确；C项，由分析可知，Y为Si元素，Z为Cl元素，其非金属性Cl＞Si，简单氢化物的稳定性为，HCl＞SiH4，C错误；D项，Na+满足8电子，Si满足8电子，O满足8电子，均满足8电子稳定结构，D错误；故选B。 17．(2026·陕西渭南高一期末)陕西省第十八届运动会将于2026年8月15日至20日在渭南举办，全省运动员届时将齐聚于此。一种为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y ＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＜W C．W、Z、X均能与R形成10e-微粒 D．只含有R、Z、X三种元素的化合物不可能是离子化合物 【答案】C 【解析】首先推断元素：W原子最外层电子数是内层的2倍，短周期中只有C符合，故W为C；R原子序数最小且只形成1个单键，故R为H；Z、Y同族且原子序数大于C，结合后续成键和选项特征可推Z为N、Y为P，X原子序数在N和P之间，能形成双键或者单键，故X为O。A项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Y为P、Z为N，原子半径P>N，即Y>Z，A错误；B项，非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3>H2CO3，即Z>W，B错误；C项，C、N、O与H可分别形成CH4、NH3、H2O，均为10e-微粒，C正确；D项，H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，D错误；故选C。 18．(2026·云南昭通高一期末)化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C．X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D．简单氢化物稳定性：Y＞Z 【答案】B 【解析】由信息推知，X只成一条键，且原子序数最小，X为H，Y成四条键，Y最外层电子数为4，Y为C或Si，Z成3条键，Z最外层电子数为5，Z为N或P，W成两条键，W最外层电子数为6，W为O或S，结合原子序数依次增大且满足，X、Y、Z、W分别为H、C、N、S，M的结构简式为。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：H＜N＜C＜S，A错误；B项，非金属性：C<N，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，B正确；C项，H、N、S形成的化合物硫化铵或硫氢化铵中含有离子键，C错误；D项，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：N>C，D错误；故选B。 19．(2026·湖北鄂州高一期末)一种工业用缓冲剂由X、Y、Z、W元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递增，结构如图所示，已知的单质常温下为固体。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y B．该化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C．Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D．该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应 【答案】D 【解析】已知X、Y、Z、W分属前四周期的不同周期，且X只形成一个共价键，应为H，W在化合物中显+1价，应为K，Z单质常温下为固体，应为P，那么Y应为O，阴离子是H2PO4-。A项，Z的简单氢化物为3，Y的简单氢化物为H2O，非金属性O>P，所以简单氢化物稳定性Z<Y，A错误；B项，X为H，不能满足8电子稳定结构，B错误；C项，Y为O，W为K，可以形成K2O2，既含有离子键又含有共价键，C错误；D项，该缓冲剂为磷酸二氢钾，既能与酸反应又能与碱反应，D正确；故选D。 20．(2026·云南昆明高一期末)一种电池补锂剂的结构如图。M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，X和Z为同主族相邻元素。下列说法错误的是( ) A．单质熔点：X＜Z B．W的一种同位素常用于测定文物的年代 C．M的单质与X的单质在加热条件下反应只能生成M2X D．Z的含氧酸均为强酸 【答案】D 【解析】首先推导元素：W最外层电子数是内层的2倍，内层电子数为2，最外层4，故W为C；X是地壳中含量最高的元素，为O；M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，M为+1价阳离子，故M为Li，Y原子序数大于O，为F；X和Z同主族相邻，故Z为S。A项，X的单质为O2/O3，常温下为气体，Z的单质为硫单质，常温下为固体，故熔点X＜Z，A正确； B项，W为C，其同位素14C常用于测定文物年代，B正确； C项，M为Li，Li的金属性较弱，与O2加热反应只能生成Li2O，不会生成过氧化物，C正确； D项，Z为S，其含氧酸如H2SO3为弱酸，并非所有含氧酸都是强酸，D错误；故选D。 21．(2026·广东汕头高一期末)一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜X B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞X C．该化合物中X、Y、Z原子均满足 8 电子稳定结构 D．原子的半径：Z＞Y＞X 【答案】D 【解析】首先推断元素：短周期主族元素W、X、Z分属不同周期且原子序数依次增大，故W为第一周期的H；Y为地壳中含量最多的元素，故Y为O；X为第二周期元素，成键数为4，故X为C；Z为第三周期元素，成键数为1，故Z为Cl。A项，非金属性O＞C，非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，故稳定性H2O＞CH4，即Y＞X，A正确；B项，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4(强酸)，C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3(弱酸)，故酸性Z＞X，B正确；C项，该化合物中C形成4个共价键，最外层电子数为4+4=8；O形成双键，最外层电子数为6+2=8；Cl形成单键，最外层电子数为7+1=8，三者均满足8电子稳定结构，C正确；D项，同周期主族元素从左到右原子半径递减，故C＞O，一般第三周期元素原子半径大于第二周期同主族元素，故Cl半径大于C，原子半径顺序为Cl＞C＞O，即Z＞X＞Y，D错误；故选D。 22．(2026·陕西渭南高一期末)FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素的非金属性最强。下列说法正确的是( ) A．XY2属于离子化合物 B．Y的氢化物的稳定性强于X的氢化物的稳定性 C．该化合物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．四种元素中原子半径最大的是X 【答案】D 【解析】短周期元素原子序数依次增大，Z非金属性最强，则Z为F；W只形成1个单键且原子序数最小，W为H；X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合原子序数顺序可得X为C，Y为O。A项，XY2为CO2，属于共价化合物，A错误；B项，未指明为最简单氢化物，Y的氢化物如H2O2稳定性弱于部分碳的氢化物，无法直接比较，B错误；C项，化合物中W为H，最外层只有2电子，未达到8电子稳定结构，C错误；D项，同周期元素从左到右原子半径递减，H原子半径最小，故原子半径：C ＞O ＞F ＞H，四种元素中原子半径最大的是X，D正确；故选D。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $