第四章 物质结构 元素周期律 核心考点判断题 易错易混辨析--2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学必修一（人教版2019版） 第四单元 常见易错易混考点判断题（原卷版） 适用版本：人教版2019版 适用地区：天津市 考试范围：必修一第四单元《物质结构 元素周期律》 判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. 原子是化学变化中的最小粒子，原子是由原‌子‌核‌和核外电子构成的。（） 2. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（） 3. 原子的质量数等于质子数与中子数之和，元素的相对原子质量就是质量数。（） 4. 质子数相同的粒子一定属于同一种元素。（） 5. 核外电子排布相同的粒子，化学性质一定相同。（） 6. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。（） 7. 同一元素的不同核素之间互称同位素，同位素的化学性质几乎完全相同。（） 8. 金属元素的原子最外电子数发为1-倒3个，微有金属元素的原子最外电子数（） 9. 元素周期表有7个周期，16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族。（） 10. 短周期是指第一、二、三周期，元素周期表中共有18个短周期元素。（） 11. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（） 12. 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（） 13. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（） 14. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。（） 15. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，沸点越高。（） 16. 同主族元素的单质，从上到下熔点、沸点一定逐渐升高。（） 17. 第三周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数。（） 18. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以（） 19. 主族元素的最外层电子数等于其所在的主族序数。（） 20. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物。（） 21. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键。（） 22. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（） 23. 共价键分为极性共价键和非极性共价键，由同种元素原子形成的共价键是非极性共价键。（） 24. 化学键是相邻两（或多）个较强烈的相互独立作用独立的相互作用，包括（） 25. 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，有化学键断裂的变化一定是化学反应。（） 26. 最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素。（） 27. 碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃，符合同一周期元素金属性递变规律。（） 28. 酸性：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄，符合同一周期元素非金属性递变规律。（） 29. 热稳定性：HF > NH₃ > H₂S，符合元素非金属性递变当前律。（） 30. 同周期的元素，从当前到右，原子当前径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。（） 31. 同主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大。（） 32. 电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小当前。（） 33. 碱金属元素的单质，从上到下与水反应的剧烈程度逐渐增强。（） 34. 卤素单质，从上到下与氢气反应的剧烈程度逐渐增强，生成的氢化物（） 35. 碱金属元素的密度从上到下逐渐增大，熔沸点从上到下逐渐降低。（） 36. 卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，熔沸点从上到下逐渐升高。（） 37. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。（） 38. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。（） 39. 金属阳离子一定只有氧化性，非金属阴离子一定只有还原性。（） 40. 失电子能力越强的元素，金属性越强；收电子能力越强的元素，非金属性越强。（） 41. 原子序数越大，原子半径一定越大。（） 42. 第ⅠA族元素又称碱金属元素，包括氢元素当前。（） 43. 第ⅦA族元素又称卤族元素，最外层电子数均为7。（） 44. 0族元素的最外层电子数均为8，化学性质稳定。（） 45. 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（） 46. 离子键是阴、阳离子之间通过静电引力形成的化学键。（） 47. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。（） 48. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8，所以稀有气体（） 49. 某元素的气态氢化物化学式为H₂R，该元素的最高价氧化物对应的水化物（） 50. 同一主族的元素，最高正化合价相同当前。（） 51. 金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。（） 52. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。（） 53. 离子化合物在熔融状态下可以导电，共价化合物在熔融状态下不能导电。（） 54. 主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8当前。（） 55. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。（） 56. 同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（） 57. 同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小。（） 58. 含有极性键的分子一定是极性分子当前。（） 59. 含有非极性键的分子一定是非极性分子当前。（） 60. 由极性键形成的双原子（） 61. 由同种元素组成的物质一定是纯净物。（） 62. 冰和雪都是由水（） 63. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（） 64. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（） 65. 向淀粉-KI溶液中通入Cl₂，溶液变蓝，说明Cl的非金属性强于I。（） 66. 元素的金属性越强，其单质的熔点、沸点越低。（） 67. 第ⅢA族元素的最高正化合价为+3价。（） 68. 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小。（） 69. 同一主族中，0族元素的原子半径最大。（） 70. 元素周期表中，位于金属与非金属分界线当前的元素，既（） 71. 硅元素位于金属与非金属分界线附近，可用于制作半导体材料。（） 72. 同主族元素的最高价氧化物对应的水化物，化学性质相似。（） 73. 化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。（） 74. 所有的化学反应都伴随着能量变化。（） 75. 有能量变化的变化一定是化学反应。（） 76. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。（） 77. 电子层数相同的原子，最外层电子数越多，原子越容易得到电子，非金属性越强。（） 78. 电子层数越多的原子，最外层电子数越少，原子越容易失去电子，金属性越强。（） 79. 第ⅠA族和第ⅡA族元素的原子，最外层电子数少，（） 80. 第ⅥA族和第ⅦA族元素的原子，最外层电子数多，（） 81. 元素的相对原子质量是该元素的各种核素相对原子质量的加权平均值。（） 82. 质子数和电子数都相同的粒子，一定是同一种粒子。（） 83. 同位素的质子数相同，中子数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同。（） 84. 离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含金属元素。（） 85. 卤素单质都能与水反应，生成氢卤酸和次卤酸。（） 86. 碱金属单质都能与氧气反应，生成碱性氧化物。（） 87. 金属性：K > Na > Li，符合同主族元素金属性递变规律。（） 88. 非金属性：F > Cl > Br，符合同主族元素非金属性递变规律。（） 89. 酸性：H₂CO₃ > HClO，说明碳的非金属性强于氯。（） 90. 热稳定性：H₂O > H₂S，说明氧的非金属性强于硫。（） 91. 原子序数为15的元素，位于周期表的第三周期第ⅤA族。（） 92. 原子序数为24的元素，位于周期表的第四周期第ⅥB族。（） 93. 镁的金属性强于铝，所以镁与盐酸反应比铝与盐酸反应剧烈。（） 94. 氯的非金属性强于硫，所以氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁。（） 95. 同一周期中，从左到右，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。（） 96. 同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。（） 97. 元素周期表中，周期数等于该元素原子的电子层数。（） 98. 元素周期表中，主族序数等于该元素原子的最外层电子数。（） 99. 离子半径：Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺，符合电子层数相同的离子半径递变规律。（） 100. 共价键的键能越大，分子的稳定性越强。（） 高一化学必修一（人教版2019版） 第四单元 常见易错易混考点判断题（解析版） 适用版本：人教版2019版 适用地区：天津市 考试范围：必修一第四单元《物质结构 元素周期律》 1. √ 解析：原子是化学变化中的最小粒子，原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。 2. × 解析：不是所有原子的原子核都含中子，如氢的同位素氕（¹H）的原子核只有质子，没有中子。 3. × 解析：原子的质量数等于质子数与中子数之和，元素的相对原子质量是该元素各种核素相对原子质量的加权平均值，不是质量数。 4. × 解析：质子数相同的粒子不一定是同种元素，如NH₄⁺和Na⁺质子数都是11，但不是同一种元素。 5. × 解析：核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，如Na⁺和O²⁻核外电子排布相同，但化学性质差异大。 6. × 解析：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，如Na⁺、Cl⁻等离子最外层电子数也是8。 7. √ 解析：同一元素的不同核素质子数相同、中子数不同，互称同位素，它们的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。 8. × 解析：金属元素的原子最外层电子数一般为1-3个，但不是绝对的，如铅原子最外层电子数为4；非金属元素原子最外层电子数一般≥4，如氢原子最外层电子数为1。 9. √ 解析：元素周期表有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族，包含7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。 10. × 解析：短周期是第一、二、三周期，第一周期2种元素，第二、三周期各8种，共18种元素的说法错误，实际短周期元素共18种的表述不对，第一周期2种，第二、三周期各8种，总计18种，但要注意稀有气体元素也包含在内，此表述逻辑有误，正确解析为：短周期指第一、二、三周期，其中第一周期2种元素，第二、三周期各8种，共18种短周期元素的说法不准确，该判断错误，因为题目表述易混淆，实际短周期元素总数为18种，但此判断题的表述逻辑有漏洞，核心错误点是直接判定“共有18个短周期元素”表述不严谨，判断为错。 11. √ 解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱、得电子能力增强，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 12. √ 解析：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强、得电子能力减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 13. √ 解析：元素金属性强弱的判断依据之一是，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。 14. √ 解析：元素非金属性强弱的判断依据之一是，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 15. × 解析：元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，但沸点不一定越高，沸点受分子间作用力影响，如HF分子间有氢键，沸点高于HCl，但非金属性F > Cl。 16. × 解析：同主族元素的单质熔沸点变化规律不统一，如碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低，卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高。 17. √ 解析：第三周期元素的最高正化合价等于其所在的主族序数，如Na为+1价（第ⅠA族）、S为+6价（第ⅥA族）。 18. × 解析：元素的化合价是原子形成化合物时表现的性质，但单质中元素的化合价为0价，不是只有形成化合物时才有化合价。 19. √ 解析：主族元素的最外层电子数等于其所在的主族序数，这是主族元素的重要规律。 20. × 解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物；但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含共价键，却是离子化合物。 21. √ 解析：离子化合物的定义是含离子键的化合物，所以一定含离子键，还可能含共价键（如Na₂O₂中的过氧键）；共价化合物只含共价键，一定不含离子键。 22. × 解析：由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 23. √ 解析：共价键根据共用电子对是否偏移分为极性和非极性共价键，同种元素原子形成的共价键，电子对不偏移，是非极性共价键。 24. × 解析：化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用，包括离子键、共价键等，不是“相互独立作用”，表述错误。 25. × 解析：化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，但有化学键断裂的变化不一定是化学反应，如NaCl溶于水，离子键断裂，属于物理变化。 26. × 解析：最外层电子数为2的元素不一定是第ⅡA族元素，如He最外层电子数为2，属于0族；Fe最外层电子数为2，属于副族。 27. √ 解析：同一周期从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na > Mg > Al，所以碱性NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃。 28. √ 解析：同一周期从左到右非金属性增强，Cl、S、P位于第三周期，非金属性Cl > S > P，所以酸性HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄。 29. √ 解析：非金属性F > N > S，所以简单氢化物的热稳定性HF > NH₃ > H₂S，符合元素非金属性递变规律。 30. × 解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，但离子半径不是逐渐减小，如第三周期的阳离子半径Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺，阴离子半径S²⁻ > Cl⁻，且阴离子半径大于阳离子半径。 31. √ 解析：同主族元素从上到下，原子电子层数增多，原子半径逐渐增大；离子的电子层数也增多，离子半径逐渐增大，如Li⁺ < Na⁺ < K⁺。 32. √ 解析：电子层数相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，如Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺。 33. √ 解析：碱金属元素从上到下金属性增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，如Cs与水反应比Na更剧烈。 34. × 解析：卤素单质从上到下非金属性减弱，与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物稳定性逐渐降低。 35. × 解析：碱金属元素的密度从上到下总体趋势增大，但钾的密度比钠小，存在反常；熔沸点从上到下逐渐降低。 36. √ 解析：卤素单质的颜色从上到下逐渐加深（F₂浅黄绿色、Cl₂黄绿色、Br₂深红棕色、I₂紫黑色），熔沸点从上到下逐渐升高。 37. × 解析：能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物。 38. × 解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如Al₂O₃与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。 39. × 解析：金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe²⁺处于中间价态，既有氧化性又有还原性；非金属阴离子不一定只有还原性，如ClO⁻具有强氧化性。 40. √ 解析：金属性强弱的本质是失电子能力，失电子能力越强金属性越强；非金属性强弱的本质是得电子能力，得电子能力越强非金属性越强。 41. × 解析：原子序数越大，原子半径不一定越大，如同周期元素原子序数越大，原子半径越小。 42. × 解析：第ⅠA族元素又称碱金属元素，但不包括氢元素，氢元素属于非金属元素。 43. √ 解析：第ⅦA族元素又称卤族元素，最外层电子数均为7，化学性质活泼。 44. × 解析：0族元素中He的最外层电子数为2，其余元素最外层电子数为8，它们的化学性质都很稳定。 45. √ 解析：元素周期律的定义就是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 46. × 解析：离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，静电作用包括静电引力和静电斥力，不是只有静电引力。 47. √ 解析：共价键的定义就是原子之间通过共用电子对形成的化学键。 48. × 解析：稀有气体元素中He原子最外层电子数为2，不是8，稀有气体化学性质稳定是因为最外层电子达到稳定结构。 49. √ 解析：某元素气态氢化物为H₂R，说明该元素最低负价为-2价，最高正价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂RO₄。 50. × 解析：同一主族元素的最高正化合价不一定相同，如第ⅥA族中O元素无最高正价，S元素最高正价为+6价。 51. × 解析：金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl₃中Al和Cl之间形成的是共价键。 52. × 解析：非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键，如NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间形成的是离子键。 53. √ 解析：离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此可以导电；共价化合物在熔融状态下不能电离，因此不能导电。 54. × 解析：主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和不一定为8，如H元素最高正价+1，最低负价-1，绝对值之和为2。 55. √ 解析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的阴离子失电子能力越弱，还原性越弱。 56. × 解析：同一周期从左到右，元素的第一电离能总体趋势增大，但存在反常，如N的第一电离能大于O。 57. √ 解析：同一主族从上到下，元素的非金属性减弱，吸引电子的能力减弱，电负性逐渐减小。 58. × 解析：含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂分子中含极性键，但分子结构对称，属于非极性分子。 59. × 解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H₂O₂分子中含非极性键，但分子结构不对称，属于极性分子。 60. √ 解析：由极性键形成的双原子分子，电子对发生偏移，分子一定是极性分子，如HCl分子。 61. × 解析：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O₂和O₃的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物。 62. √ 解析：冰和雪都是固态的水，只是形态不同，它们的化学成分都是H₂O。 63. √ 解析：碱性氧化物的定义是能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物。 64. × 解析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇是金属氧化物，但属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是非成盐氧化物。 65. √ 解析：氯气能置换出KI中的碘，使淀粉溶液变蓝，说明氯气的氧化性强于碘，所以Cl的非金属性强于I。 66. × 解析：元素的金属性强弱与单质的熔沸点没有必然联系，如金属性Na > Mg，但Mg的熔点高于Na。 67. √ 解析：第ⅢA族元素的最外层电子数为3，最高正化合价为+3价。 68. √ 解析：同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以ⅦA族元素的原子半径在同周期中最小。 69. √ 解析：同一主族从上到下原子半径逐渐增大，0族元素位于主族最右侧，原子半径在同主族中最大。 70. √ 解析：元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性。 71. √ 解析：硅元素位于金属与非金属分界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制作半导体材料。 72. √ 解析：同主族元素的最高价氧化物对应的水化物结构相似，化学性质相似，如碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是强碱。 73. √ 解析：化学键的断裂需要破坏原子间的相互作用，需要吸收能量；化学键的形成会释放能量。 74. √ 解析：化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，所以所有化学反应都伴随着能量变化。 75. × 解析：有能量变化的变化不一定是化学反应，如物质的三态变化（冰融化成水），有能量变化，但属于物理变化。 76. √ 解析：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似。 77. √ 解析：电子层数相同的原子，最外层电子数越多，原子核对最外层电子的吸引力越强，越容易得到电子，非金属性越强。 78. × 解析：电子层数和最外层电子数共同影响原子失电子能力，电子层数多且最外层电子数少的原子，容易失去电子，但不是绝对的，如Pb电子层数多于Na，但金属性Na > Pb。 79. × 解析：第ⅠA族和第ⅡA族元素的原子最外层电子数少，容易失去电子，金属性较强，但不是所有该族元素单质都很活泼，如铍的金属性较弱。 80. × 解析：第ⅥA族和第ⅦA族元素的原子最外层电子数多，容易得到电子，非金属性较强，但O元素和F元素的单质化学性质过于活泼，与某些物质反应的情况特殊。 81. √ 解析：元素的相对原子质量是该元素的各种核素的相对原子质量，按照它们在自然界中的丰度计算的加权平均值。 82. × 解析：质子数和电子数都相同的粒子不一定是同一种粒子，如H₂O和NH₃，质子数和电子数都为10，但不是同一种粒子。 83. √ 解析：同位素的质子数相同、中子数不同，由于核外电子排布相同，化学性质几乎相同；但中子数不同，物理性质（如密度、熔点等）不同。 84. × 解析：离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物，但不含金属元素；共价化合物中可能含有金属元素，如AlCl₃是共价化合物，含有金属元素铝。 85. × 解析：卤素单质中F₂与水反应的方程式为2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂，没有生成次卤酸，其他卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸。 86. × 解析：碱金属单质都能与氧气反应，但产物不一定是碱性氧化物，如Na与O₂加热生成Na₂O₂，不属于碱性氧化物。 87. √ 解析：K、Na、Li属于第ⅠA族元素，从上到下金属性逐渐增强，所以金属性K > Na > Li。 88. √ 解析：F、Cl、Br属于第ⅦA族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性F > Cl > Br。 89. × 解析：比较元素非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据H₂CO₃ > HClO判断碳和氯的非金属性强弱。 90. √ 解析：氧和硫属于同主族元素，非金属性O > S，所以简单氢化物的热稳定性H₂O > H₂S。 91. √ 解析：原子序数为15的元素是磷（P），核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于第三周期第ⅤA族。 92. √ 解析：原子序数为24的元素是铬（Cr），核外有4个电子层，位于第四周期第ⅥB族。 93. √ 解析：镁的金属性强于铝，金属性越强与酸反应越剧烈，所以镁与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈。 94. √ 解析：氯的非金属性强于硫，氧化性Cl₂ > S，所以氯气与铁反应生成高价态的氯化铁，硫与铁反应生成低价态的硫化亚铁。 95. √ 解析：同一周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 96. √ 解析：同一主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。 97. √ 解析：元素周期表中，周期数等于该元素原子的核外电子层数，这是周期表的排布规律之一。 98. √ 解析：元素周期表中，主族序数等于该元素原子的最外层电子数，这是主族元素的排布规律。 99. × 解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径应为Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺。 100. √ 解析：共价键的键能越大，破坏共价键需要的能量越多，分子的稳定性就越强。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $