精品解析：北京市陈经纶中学团结湖分校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

陈经纶中学团结湖分校期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu 64 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1. 下列措施不能达到节能减排目的的是 A．风力发电 B．柴油机发电 C．太阳能发电 D．潮汐能发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电利用可再生的清洁能源风能，无污染物排放，可达到节能减排目的，A不符合题意； B．柴油机发电需要燃烧化石燃料柴油，会消耗不可再生的化石能源，同时排放大量、氮氧化物等污染物，不能达到节能减排目的，B符合题意； C．太阳能发电利用可再生的清洁能源太阳能，无污染物排放，可达到节能减排目的，C不符合题意； D．潮汐能发电利用可再生的清洁能源潮汐能，无污染物排放，可达到节能减排目的，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱碱，在水溶液中只能部分电离出和，属于弱电解质，A符合题意； B．是强碱，在水溶液中可完全电离出和，属于强电解质，B不符合题意； C．属于盐类，在水溶液中可完全电离出和，属于强电解质，C不符合题意； D．是强酸，在水溶液中可完全电离出和，属于强电解质，D不符合题意；  故选A。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与的反应 B. 氧化汞的受热分解反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应属于吸热反应，但反应过程中无元素化合价升降，为非氧化还原反应，A错误； B．氧化汞受热分解生成和，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该分解反应为吸热反应，B正确； C．铝片与稀盐酸的反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，C错误； D．甲烷在氧气中燃烧的反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应均为放热反应，D错误； 故选B。 4. 下列各项与反应热的大小无关的是： A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，所以反应吸收或放出的热量不同； B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多； C.不同的反应物，反应放出或吸收的热量是不同的； D.反应快慢与反应热无关，答案选D。 5. 对于反应 ，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 增加C的用量 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．C是固体，增加C的用量，平衡不移动，且化学反应速率不变，A错误； B．使用催化剂化学反应速率加快，但平衡不移动，B错误； C．增大压强化学反应速率加快，但平衡逆向移动，C错误； D．反应升高温度化学平衡向正反应方向移动，并且化学反应速率加快，D正确； 故选D。 6. 在恒温、恒容的密闭容器中进行的可逆反应：，能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再改变 B. 容器内气体的密度不再改变 C. 三种物质的物质的量之比为2：1：2 D. 单位时间生成，同时生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量不相等，恒温恒容条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，即压强是变量，压强不再改变说明变量不变，反应达到平衡状态，A正确； B．反应中所有物质均为气体，气体总质量遵循质量守恒始终不变，容器恒容则体积固定，根据可知密度始终不变，密度不再改变无法说明反应达到平衡，B错误； C．三种物质的物质的量之比为2:1:2仅对应某一时刻的量的关系，与初始投料、反应转化率有关，并不是变量不变，也不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡，C错误； D．生成和生成均为逆反应方向的变化，二者速率比始终为1:2，未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选A。 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 ①开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 ②配制溶液时加入少量的盐酸 ③实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气 ④合成氨工业采用高压的条件 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①啤酒存在溶解平衡：，降压平衡逆向移动，产生泡沫，能用平衡移动原理解释，正确； ②存在水解平衡：，加盐酸增大浓度，平衡逆向移动，能用平衡移动原理解释，正确； ③与水存在反应平衡：，饱和食盐水中高浓度使平衡逆向移动，降低溶解度，能用平衡移动原理解释，正确； ④合成氨反应：正反应气体分子数减少，高压使平衡正向移动，提高氨产率，能用平衡移动原理解释，正确； 符合题意的为①②③④，故答案选D。 8. 用石墨作电极，电解盛放在形管中足量的饱和溶液（滴有酚酞溶液），装置如下图。下列叙述正确的是 A. b极附近溶液先变红 B. 电解时在极得到氯气，极得到金属钠 C. 当阳极生成气体时，整个电路中转移了 D. 电解一段时间后，将电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】图中b极连接电源正极，a极连接电源负极，所以a极为阴极，b极为阳极。 【详解】A．b极为阳极，发生反应，与水反应生成和，生成物质均显酸性且具有漂白性，附近溶液不会变红； a极为阴极，反应会生成，a极附近先变红，A错误； B．b极能够得到，但水溶液中得电子能力强于，a极反应为，只能得到，无法得到金属钠，B错误； C．阳极反应为，每生成转移2 mol电子，因此生成0.1 mol阳极气体时，电路中转移，C正确； D．电解总反应为，反应生成强碱，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 9. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C. 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法 D. 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 【答案】D 【解析】 【详解】A项、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中，铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确； B项、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确； C项、镁、铁和电解质溶液构成原电池时，镁易失电子而做负极，铁做正极，做正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D项、利用外接电源保护金属时，被保护的金属做阴极，所以如果保护铁时，铁要连接电源负极，故D错误； 故选D。 【点睛】牺牲阳极的阴极保护法是铁与比铁活泼的金属连接，铁做正极被保护，外加电流的阴极保护法是铁要连接电源负极，铁做阴极被保护。 10. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 溶液比盐酸导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的，说明该溶液中＜，则HX部分电离，一元酸HX是弱酸，A项不符合题意； B．溶液，溶液显碱性，说明NaX是强酸弱碱盐，则一元酸HX是弱酸，B项不符合题意； C．溶液比盐酸导电能力弱，说明酸性：HX弱于HCl，即一元酸HX是弱酸，C项不符合题意； D．溶液与溶液恰好中和，只能说明HX为一元酸，不能说明其强弱，D项符合题意； 答案选D。 11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 强酸性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液呈强酸性，含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，、、、与、均不反应，相互之间也不发生反应，一定能大量共存，C正确； D．强酸性溶液中具有强氧化性，可将还原性的氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量盐酸，溶液中减小 C. 加入少量固体，溶液中增大 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误； B．加入的盐酸是强电解质，完全电离使溶液中增大，虽然电离平衡逆向移动，但只能减弱增大的趋势，最终溶液中仍增大，B错误； C．加入少量固体，与反应消耗，使醋酸电离平衡正向移动，电离产生更多，溶液中增大，C正确； D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 13. 已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，不变 B. 向水中通入少量，增大，不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D. 向水中加入等量的硫酸和，平衡向逆反应方向移动，水电离出相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，增大，，故pH减小，A错误； B．向水中通入少量，完全电离使增大，抑制水的电离，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，最终升高而非降低，C错误； D．硫酸为二元强酸，为一元强酸，等物质的量的二者电离出的不同，对水的电离抑制程度不同，故水电离出的不同，D错误； 故选B。 14. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如图），电池总反应式为：下列说法正确的是 A. 放电时，发生氧化反应作负极 B. 放电时，正极的反应式是 C. 充电时，B应与电源的正极相连 D. 充电时，阳极的反应式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时中元素化合价从+4降低为+2，得电子发生还原反应，作正极，A错误； B．给出的电极反应为失电子的氧化反应，是放电时负极的反应式，正极发生还原反应，B错误； C．放电时B极（）为负极，充电时原电池的负极应连接电源的负极作阴极，C错误； D．充电时阳极发生失电子的氧化反应，中+2价被氧化为中+4价，电极反应式书写正确，D正确； 故选D。 15. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B．验证温度对化学平衡移动的影响 C．验证铁发生析氢腐蚀 D．比较弱酸的相对强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可通过测定单位时间内生成的体积，结合秒表记录的时间计算锌与硫酸的反应速率，能达到实验目的，A错误； B．反应的，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大气体颜色加深，冷水中温度降低平衡正向移动气体颜色变浅，可验证温度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，B错误； C．食盐水呈中性，铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，无生成，无法验证析氢腐蚀，不能达到实验目的，C正确； D．根据强酸制弱酸规律，加入醋酸中有气泡生成、加入硼酸中无明显现象，可得出酸性：醋酸>碳酸>硼酸，能比较弱酸相对强弱，能达到实验目的，D错误； 故选C。 16. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 装置①盐桥中的移向乙烧杯 B. 装置②用石墨作电极电解溶液 C. 用装置③可实现在铁上镀铜 D. 用装置④可实现铜的精炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①为铜锌原电池，作负极位于甲烧杯，原电池中阴离子向负极移动，故移向甲烧杯，A错误； B．装置②用石墨作电极电解溶液时，阴极得到电子生成，阳极放出电子生成，与装置标注产物一致，B正确； C．铁上镀铜要求镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含的溶液，装置③中为阳极、为阴极，电解质为溶液，满足镀铜要求，C正确； D．铜的精炼要求粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质为溶液，装置④连接方式符合精炼铜的要求，D正确； 故选A。 17. 表示下列变化的化学用语不正确的是 A. 溶于水形成氢氧化铝胶体用作净水剂： B. 用食醋除去暖瓶中的水垢： C. 向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全： D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水时发生可逆水解反应生成氢氧化铝胶体，可吸附水中杂质起到净水作用，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸为弱电解质、碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时均不拆分，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，只有醋酸钙为可溶性盐，拆分成和，离子方程式书写正确，B正确； C．溶液中完全沉淀时，与的物质的量之比为1:2，此时与过量的反应生成，正确离子方程式为：，C错误； D．比溶解度更小，可发生沉淀转化，同时生成难溶的，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 18. 已知：①C（s、金刚石） + O2（g）=CO2（g） ΔH1=－395.4 kJ•mol-1，② C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） ΔH2=－393.5 kJ•mol-1上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 B. 图中 b 代表反应①的能量变化 C. C（s、金刚石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJ•mol-1 D. 金刚石比石墨的热稳定性好 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石墨和金刚石是两种不同的单质，石墨和金刚石之间的转化是化学变化，故A错误； B．b中反应物能量高，代表金刚石，图中b代表反应①的能量变化，故B正确； C．金刚石转化为石墨是放热过程，C（s、金刚石）=C（s、石墨）ΔH= -1.9 kJ•mol-1，故C错误； D．金刚石能量高，金刚石比石墨的热稳定性差，故D错误； 故选B。 19. X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 其他条件不变，若增大的浓度，可以提高的转化率 C. 若升高温度，该反应平衡常数减小，的转化率降低 D. 相同条件下，无论是否加入催化剂，是相同的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，，可得反应为，由能量图可知生成物总能量高于反应物，正反应吸热，，A正确； B．其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡正向移动，的转化率提高，B正确； C．该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，的转化率升高，C错误； D．催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，故无论是否加入催化剂，均相同，D正确； 故选C。 20. 用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 的体积分数： C. 平衡常数： D. 正反应速率： 【答案】C 【解析】 【分析】该反应，是放热、气体分子总数减小的反应，其他条件相同时，温度升高平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，图中相同压强下​对应的CO转化率大于，因此温度：，结合平衡移动规律逐一分析选项： 【详解】A．根据上述分析，温度：，A错误； B．a点CO转化率远高于c点，初始投料相同时，CO转化率越高，生成的占总气体的比例越大，因此甲醇体积分数，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，该反应放热，温度越低平衡常数越大。根据上述分析知，a点温度低于b点，因此，C正确； D．根据图像及上述分析，b点和c点的相等，即浓度相同，b点的温度和压强均高于c点，因此正反应速率，D错误； 故选C。 21. 常温下，酚酞作指示剂，用溶液滴定未知浓度溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③为滴定终点，溶液由红色变成无色，且30秒不变色 D. 滴定过程中可能出现： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由曲线可知点①为半中和点，溶液显酸性。溶液中的电荷守恒关系为；因，故，A正确； B．点②位于中性点，尚未到达化学计量点，滴入的氢氧化钠物质的量小于乙酸的初始物质的量，因此，B错误； C．用氢氧化钠溶液滴定乙酸并以酚酞作指示剂时，终点现象应为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，不是由红色变为无色，C错误； D．滴定过程中任一时刻均有电荷守恒关系。若，则必有，与选项同时要求氢离子浓度大于氢氧根离子浓度相矛盾，D错误； 故选A。 22. 已知反应。 i．当有生成时放出的热量。 ii．其能量变化示意图如下： （1）在反应A中破坏的化学键类型有_____。 ①极性键 ②非极性键 ③离子键 （2）反应A的热化学方程式是_____。 （3）由上述数据可知：断开键与断开键所需能量相差约为_____中键比中键_____（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_______________。 【答案】（1） ①② （2） （3） ①. ②. 强 ③. 原子半径比原子小，键长比键长短，键能更大 【解析】 【小问1详解】 反应物为 和 。 分子中含有 非极性键， 分子中含有 极性键，因此反应中破坏的化学键类型既有极性键也有非极性键，故选①②； 【小问2详解】 根据题意，生成 时放出 的热量，则生成 时放出的热量为 ，即该反应的焓变 。结合图片信息可知参与反应的各物质均为气态，故该反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 设断开 键和 键所需的能量分别为 和 。根据 ，结合图片中的键能数据可得：化简得：，解得 。因此断开 键与断开 键所需能量相差约为 ；由于 键的键能更大，故 键比 键强；从原子结构角度看， 和 为同主族元素， 的电子层数少，原子半径小于 原子半径，导致 键长比 键长短，原子间作用力更强，因此键能更大。 23. 一定条件下，在密闭容器内通入和，发生反应：。请回答： （1）反应进行后，测得为，则内_____mol/（L·min）。 （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）反应进行后达平衡，测得，则的平衡转化率是_____。 （4）该条件下，此反应的平衡常数的数值是_____（计算结果保留两位小数）。 【答案】（1）0.05 （2）放热 （3）30% （4）0.64 【解析】 【小问1详解】 反应进行后，测得为，则内； 【小问2详解】 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；题目告知升温平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，因此正反应为放热反应。 【小问3详解】 反应进行后达平衡，测得，则，的平衡转化率是； 【小问4详解】 因为反应是前后气体体积不变，故平衡常数。 24. 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： （1）A极为电源的_____极。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_____。 （3）欲用丙装置精炼铜，G应该是_____（填“纯铜”或“粗铜”），电解质溶液的成分是_____。已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：__________。 （4）检验E极产物的实验方法_____。 【答案】（1）正 （2） （3） ①. 粗铜 ②. 溶液（或可溶性铜盐溶液） ③. Y极附近红褐色变深 （4）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近E极上方，若试纸变蓝，则说明产生了氯气 【解析】 【分析】乙中F极附近滴入酚酞后显红色，说明F极附近生成了，F极发生还原反应，是阴极，E极是阳极。各装置串联，据此可依次确定其余各电极的极性。 【小问1详解】 F极为阴极，E极为阳极；D极与E极相连，所以D极为甲装置的阴极，C极为阳极。C极与电源A极相连，因此A极为电源的正极； 【小问2详解】 甲装置中D极为阴极，铜离子在D极得到电子析出铜，电极反应为；C极为阳极，氯离子失去电子生成氯气，电极反应为。通电时，总化学方程式为； 【小问3详解】 丙装置中G极为阳极，H极为阴极。精炼铜时，阳极应使用粗铜，阴极使用纯铜，电解质可用溶液。阳极和阴极的主要电极反应分别为和。装置丁中X极为阳极、Y极为阴极，带正电荷的氢氧化铁胶粒向Y极移动并在其附近聚集，因此Y极附近红褐色变深； 【小问4详解】 乙中E极为阳极，氯离子在E极放电生成氯气，电极反应为。将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近E极上方，氯气将碘离子氧化为碘，反应为，生成的碘遇淀粉使试纸变蓝，由此可检验氯气。 25. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用过量溶液作为“腐蚀液”将铜箔部分溶解，这样得到了工业废液。某兴趣小组想由该工业废液制备不含杂质的溶液，设计了如下实验方案： 已知各种离子相关数据如下： 开始转化成氢氧化物沉淀时的 7.6 4.7 2.7 完全转化成氢氧化物沉淀时的 9.6 6.7 3.7 （1）溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式是_____。 （2）试剂I最好选用_____（填字母）。 a．浓 b． c． 加入该试剂的目的是_____（写离子方程式）。 （3）加入试剂II调溶液的pH，最好选用的试剂是_____（填字母）。 a． b．氨气 c． 请用化学平衡移动原理解释选用该试剂的原因_______________（结合化学方程式），故需要调节溶液的范围在_____。 【答案】（1） （2） ①. c ②. （3） ①. c ②. 溶液中存在水解平衡：，加入与溶液中的反应，使浓度降低，促使的水解平衡向正反应方向移动，从而转化为沉淀除去 ③. 【解析】 【小问1详解】 具有较强的氧化性，能够将单质氧化为，自身被还原为。根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 a．浓作氧化剂时，其还原产物为氮氧化物（污染物），且会在溶液中残留，引入了新杂质，a不符合题意； b．作氧化剂时，会被还原为，同时引入，增加了新杂质，b不符合题意； c．作氧化剂时，其还原产物为，不会引入任何新杂质，是绿色氧化剂，c符合题意； 故选c。加入该试剂的目的是在酸性条件下氧化，离子方程式为：。 【小问3详解】 a．会引入杂质，a不符合题意； b．氨气会引入杂质，b不符合题意； c．能与溶液中的反应，且生成的正是目标产物中的阳离子，不会引入新杂质，c符合题意； 故选c。 从化学平衡移动原理来看，溶液中存在的水解平衡：；加入后，，消耗了溶液中的，导致生成物的浓度降低，促使上述水解平衡向正反应方向（即生成沉淀的方向）移动，最终使完全转化为沉淀。 为了确保除尽且不损失，必须将溶液的pH控制在完全沉淀和开始沉淀之间，即调节pH范围在 。 26. 现有物质的量浓度均为的两种溶液：①溶液、②溶液，请回答下列问题： （1）向溶液②中滴加几滴酚酞溶液显红色的原因是__________（用电离方程式表示）。 （2）两溶液的pH大小关系是：①_____②（填“>”、“<”、或“=”） （3）两溶液中由水电离出的的大小关系为：①______②（填“>”、“<”、或“=”）。 （4）各取10mL上述溶液，分别加水稀释至100mL，pH变化较大的是溶液_______（填“①”“②”）。 （5）下列说法正确的是_______。 a．溶液②中离子浓度的大小关系为： b．各取相同上述两溶液，加入盐酸中和，消耗盐酸的体积①的大 c．将溶液②稀释10倍，的值增大 【答案】（1） （2） > （3） < （4） ① （5） c 【解析】 【小问1详解】 溶液②为氨水，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，遇到酚酞溶液显红色。其电离方程式为：。 【小问2详解】 是强碱，在水中完全电离；是弱碱，在水中部分电离。在物质的量浓度相同的情况下，溶液中的大于氨水中的，因此大小关系为① > ②。 【小问3详解】 碱溶液中的会抑制水的电离，溶液中越大，对水的电离抑制程度就越大。由于①中大于②中，所以①对水的电离抑制程度更大，两溶液中由水电离出的大小关系为① < ②。 【小问4详解】 加水稀释会促进弱电解质的电离。将两溶液稀释相同倍数时，氨水中的电离平衡正向移动，会补充部分，导致其减小的幅度小于溶液。因此，变化较大的是强碱溶液①。 【小问5详解】 a．溶液②为氨水，溶液中不存在和，a错误； b．相同时，弱碱的物质的量浓度远大于强碱。体积相同时，氨水所含溶质的物质的量更多，中和时消耗盐酸的体积应该是②更大，b错误； c．将氨水稀释时，电离平衡正向移动，导致溶液中增大，减小。由于在同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此，该比值增大，c正确； 故选c。 27. 某探究小组利用高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来研究反应物浓度与化学反应速率的关系，获得如下实验数据：[化学反应速率可通过测定高锰酸钾溶液颜色消失所需的时间来确定] 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.5mol·L溶液 溶液 稀硫酸 1 2.0 4.0 2.0 2.0 2.5 2 4.0 2.0 2.0 2.0 1.6 3 2.0 1.0 2.0 2.0 请回答： （1）实验3中加入水的体积应为_____mL。 （2）实验1中，用高锰酸钾的浓度变化表示的化学反应速率_____，实验3与实验1相比，的大小关系为：实验1_____实验3（填“>”、“<”或“=”）。 （3）根据已知的实验数据，可以得出反应物的浓度与反应速率关系的结论是______。 （4）某小组同学在阅读课外书时看到这样的记载：“可作一些反应的催化剂”。为了探究是否能催化上述反应，又设计了下列实验，请你帮助该小组同学完成实验方案。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入少量某种固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 4 2.0 4.0 2.0 2.0 ①上表中再向试管中加入的少量某种固体物质是_____（填化学式）。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____。 【答案】（1） 5.0 （2） ①. ②. > （3） 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 （4） ①. ① ②. ②溶液褪色所需时间小于2.5 min（或 ） 【解析】 【小问1详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需采用控制变量法，保证各组实验溶液的总体积相同。实验1和实验2的总体积均为 ，因此实验3的总体积也应保持为 ，故加入水的体积为 。 【小问2详解】 实验1中，混合后 的初始浓度 ，褪色时间 ，则用 浓度变化表示的反应速率 。实验3中，混合后 的初始浓度 ，褪色时间 ，则 。因为 ，所以实验1的反应速率大于实验3。 【小问3详解】 对比实验1和实验2，高锰酸钾浓度相同，草酸浓度增大，褪色时间缩短，反应速率加快；对比实验1和实验3，草酸浓度相同，高锰酸钾浓度增大，反应速率加快。由此可得出结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。 【小问4详解】 ①为了探究 的催化作用，应加入含有 的固体。为避免引入新的杂质离子对反应造成影响（如 具有还原性，会干扰实验），应选择反应体系中已存在的阴离子（），故加入的固体是 。 ②实验4的溶液组成与实验1完全相同，若假设成立（即 具有催化作用），则反应速率会加快，溶液褪色所需时间会比实验1更短，即观察到溶液褪色所需时间小于 （或 ）。 28. 最近科学家尝试用人工光合作用将、转化为，原理，示意图如图： （1）该装置_____（填“是”或“不是”）原电池。 （2）催化剂a表面发生_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。 （3）催化剂a附近的pH比开始时_____（填“增大”或“减小”）。 （4）催化剂b表面的反应式是_____。 （5）若碱性燃料电池中以甲醇为燃料，其负极的电极反应式是_____当外电路转移时，所需甲醇在上述装置中合成时理论上会吸收的物质的量是_____mol。 【答案】（1） 不是 （2） 氧化反应 （3） 减小 （4） （5） ①. ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作基础是自发进行的氧化还原反应。该装置的总反应为 ，该反应是非自发的，需要吸收能量。装置实质上是将太阳能转化为化学能，因此不是原电池。 【小问2详解】 根据示意图中的电子流向可知，电子从催化剂a流出，经外电路流向催化剂b。失去电子的一极发生氧化反应，故催化剂a表面发生氧化反应。 【小问3详解】 催化剂a为负极，反应物 在此失去电子生成 和 ，电极反应式为 。反应生成了 ，导致催化剂a附近的 浓度增大，因此pH减小。 【小问4详解】 催化剂b为正极，发生还原反应。 在此得到电子，并结合从左侧通过质子交换膜迁移过来的 生成 和 。根据化合价变化（C从+4价降至-2价，转移6个电子），其电极反应式为 。 【小问5详解】 在碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失去电子发生氧化反应，由于处于碱性环境，最终产物为碳酸根离子和水，负极电极反应式为 。由电极反应式可知，每消耗 1 mol 甲醇会转移 6 mol 电子。当外电路转移 3 mol 电子时，理论上消耗甲醇的物质的量为 。根据碳原子守恒，在上述光合作用装置中合成 0.5 mol 甲醇，理论上需要吸收 0.5 mol 的 。 29. 合成工业具有重要的意义。 （1）目前工业上主要以、为原料气合成。 ①将一定量的和充入的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 0.2 0.6 0.2 该条件下的转化率为_____，平衡常数_____。 ②欲提高①容器中的转化率，下列措施可行的是_____。 a．使用合适的催化剂 b．及时将氨液化分离出来 c．增大原料气中的值 （2）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____。 （3）根据最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在特殊催化剂表面与水反应可生成。 已知： 则由与水反应生成的热化学方程式是________。 【答案】（1） ①. （或 ） ②. （或 3.70） ③. bc （2） （3） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 ①合成氨反应为。平衡时氨的物质的量为，故氢气反应了，氢气的初始物质的量为，所以。 平衡时各物质的浓度分别为，则。 ②催化剂只能加快达到平衡的速率，不能提高平衡转化率；及时将氨液化分离可使平衡正向移动，增大原料气中的值可提高氢气的平衡转化率，故选bc； 【小问2详解】 装置为电解池，质子通过SCY陶瓷迁移至阴极；阴极发生还原，氮气得到电子并与质子结合生成氨，电极反应式为； 【小问3详解】 将第一个已知热化学方程式逆向并乘以，再与第二个已知热化学方程式相加，消去氢气。根据盖斯定律，，所得热化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陈经纶中学团结湖分校期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu 64 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1. 下列措施不能达到节能减排目的的是 A．风力发电 B．柴油机发电 C．太阳能发电 D．潮汐能发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与的反应 B. 氧化汞的受热分解反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧的反应 4. 下列各项与反应热的大小无关的是： A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢 5. 对于反应 ，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 增加C的用量 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 6. 在恒温、恒容的密闭容器中进行的可逆反应：，能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再改变 B. 容器内气体的密度不再改变 C. 三种物质的物质的量之比为2：1：2 D. 单位时间生成，同时生成 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 ①开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 ②配制溶液时加入少量的盐酸 ③实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气 ④合成氨工业采用高压的条件 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 全部 8. 用石墨作电极，电解盛放在形管中足量的饱和溶液（滴有酚酞溶液），装置如下图。下列叙述正确的是 A. b极附近溶液先变红 B. 电解时在极得到氯气，极得到金属钠 C. 当阳极生成气体时，整个电路中转移了 D. 电解一段时间后，将电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 9. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C. 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法 D. 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 10. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 溶液比盐酸导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 强酸性溶液：、、、 12. 的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量盐酸，溶液中减小 C. 加入少量固体，溶液中增大 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 13. 已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，不变 B. 向水中通入少量，增大，不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D. 向水中加入等量的硫酸和，平衡向逆反应方向移动，水电离出相同 14. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如图），电池总反应式为：下列说法正确的是 A. 放电时，发生氧化反应作负极 B. 放电时，正极的反应式是 C. 充电时，B应与电源的正极相连 D. 充电时，阳极的反应式是 15. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B．验证温度对化学平衡移动的影响 C．验证铁发生析氢腐蚀 D．比较弱酸的相对强弱 A. A B. B C. C D. D 16. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 装置①盐桥中的移向乙烧杯 B. 装置②用石墨作电极电解溶液 C. 用装置③可实现在铁上镀铜 D. 用装置④可实现铜的精炼 17. 表示下列变化的化学用语不正确的是 A. 溶于水形成氢氧化铝胶体用作净水剂： B. 用食醋除去暖瓶中的水垢： C. 向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全： D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）： 18. 已知：①C（s、金刚石） + O2（g）=CO2（g） ΔH1=－395.4 kJ•mol-1，② C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） ΔH2=－393.5 kJ•mol-1上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 B. 图中 b 代表反应①的能量变化 C. C（s、金刚石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJ•mol-1 D. 金刚石比石墨的热稳定性好 19. X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 其他条件不变，若增大的浓度，可以提高的转化率 C. 若升高温度，该反应平衡常数减小，的转化率降低 D. 相同条件下，无论是否加入催化剂，是相同的 20. 用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 的体积分数： C. 平衡常数： D. 正反应速率： 21. 常温下，酚酞作指示剂，用溶液滴定未知浓度溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③为滴定终点，溶液由红色变成无色，且30秒不变色 D. 滴定过程中可能出现： 22. 已知反应。 i．当有生成时放出的热量。 ii．其能量变化示意图如下： （1）在反应A中破坏的化学键类型有_____。 ①极性键 ②非极性键 ③离子键 （2）反应A的热化学方程式是_____。 （3）由上述数据可知：断开键与断开键所需能量相差约为_____中键比中键_____（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_______________。 23. 一定条件下，在密闭容器内通入和，发生反应：。请回答： （1）反应进行后，测得为，则内_____mol/（L·min）。 （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）反应进行后达平衡，测得，则的平衡转化率是_____。 （4）该条件下，此反应的平衡常数的数值是_____（计算结果保留两位小数）。 24. 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： （1）A极为电源的_____极。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_____。 （3）欲用丙装置精炼铜，G应该是_____（填“纯铜”或“粗铜”），电解质溶液的成分是_____。已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：__________。 （4）检验E极产物的实验方法_____。 25. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用过量溶液作为“腐蚀液”将铜箔部分溶解，这样得到了工业废液。某兴趣小组想由该工业废液制备不含杂质的溶液，设计了如下实验方案： 已知各种离子相关数据如下： 开始转化成氢氧化物沉淀时的 7.6 4.7 2.7 完全转化成氢氧化物沉淀时的 9.6 6.7 3.7 （1）溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式是_____。 （2）试剂I最好选用_____（填字母）。 a．浓 b． c． 加入该试剂的目的是_____（写离子方程式）。 （3）加入试剂II调溶液的pH，最好选用的试剂是_____（填字母）。 a． b．氨气 c． 请用化学平衡移动原理解释选用该试剂的原因_______________（结合化学方程式），故需要调节溶液的范围在_____。 26. 现有物质的量浓度均为的两种溶液：①溶液、②溶液，请回答下列问题： （1）向溶液②中滴加几滴酚酞溶液显红色的原因是__________（用电离方程式表示）。 （2）两溶液的pH大小关系是：①_____②（填“>”、“<”、或“=”） （3）两溶液中由水电离出的的大小关系为：①______②（填“>”、“<”、或“=”）。 （4）各取10mL上述溶液，分别加水稀释至100mL，pH变化较大的是溶液_______（填“①”“②”）。 （5）下列说法正确的是_______。 a．溶液②中离子浓度的大小关系为： b．各取相同上述两溶液，加入盐酸中和，消耗盐酸的体积①的大 c．将溶液②稀释10倍，的值增大 27. 某探究小组利用高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来研究反应物浓度与化学反应速率的关系，获得如下实验数据：[化学反应速率可通过测定高锰酸钾溶液颜色消失所需的时间来确定] 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.5mol·L溶液 溶液 稀硫酸 1 2.0 4.0 2.0 2.0 2.5 2 4.0 2.0 2.0 2.0 1.6 3 2.0 1.0 2.0 2.0 请回答： （1）实验3中加入水的体积应为_____mL。 （2）实验1中，用高锰酸钾的浓度变化表示的化学反应速率_____，实验3与实验1相比，的大小关系为：实验1_____实验3（填“>”、“<”或“=”）。 （3）根据已知的实验数据，可以得出反应物的浓度与反应速率关系的结论是______。 （4）某小组同学在阅读课外书时看到这样的记载：“可作一些反应的催化剂”。为了探究是否能催化上述反应，又设计了下列实验，请你帮助该小组同学完成实验方案。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入少量某种固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 4 2.0 4.0 2.0 2.0 ①上表中再向试管中加入的少量某种固体物质是_____（填化学式）。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____。 28. 最近科学家尝试用人工光合作用将、转化为，原理，示意图如图： （1）该装置_____（填“是”或“不是”）原电池。 （2）催化剂a表面发生_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。 （3）催化剂a附近的pH比开始时_____（填“增大”或“减小”）。 （4）催化剂b表面的反应式是_____。 （5）若碱性燃料电池中以甲醇为燃料，其负极的电极反应式是_____当外电路转移时，所需甲醇在上述装置中合成时理论上会吸收的物质的量是_____mol。 29. 合成工业具有重要的意义。 （1）目前工业上主要以、为原料气合成。 ①将一定量的和充入的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 0.2 0.6 0.2 该条件下的转化率为_____，平衡常数_____。 ②欲提高①容器中的转化率，下列措施可行的是_____。 a．使用合适的催化剂 b．及时将氨液化分离出来 c．增大原料气中的值 （2）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____。 （3）根据最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在特殊催化剂表面与水反应可生成。 已知： 则由与水反应生成的热化学方程式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $