北京市昌平区第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年高二年级第一学期期中学情调研 化学试卷2025年11月27日 考生须知 1.本试卷共100分，考试时长90分钟。 2.请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 C1-35.5 Na-23 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的。 1. 下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是 A. B. NaOH C. D. 2. 以下物质混合不能发生离子反应的是 A. 溶液与HCl溶液 B. 溶液与KOH溶液 C. 溶液与酸性溶液 D. 溶液与KSCN溶液 3. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应： ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 6. 水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A. 水电离出的 B. 向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C. pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D. 改变温度，也会发生改变 7. 若反应： (汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出，使Q减小，，因此平衡正向移动 B. 压缩容器的体积，使Q减小，，因此平衡正向移动 C. 降低温度，使K增大，，因此平衡正向移动 D. 加入催化剂可降低活化能，从而增大反应速率和反应物的平衡转化率 8. 下列解释事实的化学用语书写正确的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 明矾净水： C. 用醋酸除去水壶中的水垢： D. 用溶液清洗油污的原因： 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 10. 与能发生反应： 。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A. 第一步为氧化还原反应 B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C. 已知键能：，可推知键能： D. 第二步的热化学方程式为 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 实验装置 C D 实验目的 由溶液制取无水固体 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 12. 工业合成氨： 。下列与该反应相关的各图中正确的是 A. B. C. D. 13. 一定温度下，溶液中存在如下电离平衡：，对于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入水时，所有微粒的浓度均减小，不变，平衡正向移动 B. 加入少量固体，平衡逆向移动，减小，电离平衡常数K不变 C. 由水电离出的：醋酸溶液盐酸溶液 D. 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH恰好完全反应时，消耗等物质的量NaOH 14. 在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B. 使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C. a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂II时，内， 15. 室温时，下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 16. 下图是载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法不正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化成电能 B. a极为电池的负极 C. b极上得电子 D. 生成高浓度的电极反应式： 17. 氯化氢直接氧化制氯气的反应是：。下图为在恒容密闭容器中，当进料浓度比分别等于、、时，HCl平衡转化率随温度变化的关系，以下说法不正确的是 A. 其他条件相同时，越大，HCl的平衡转化率越低 B. 100℃、时，的平衡转化率约为25% C. 该反应的 D. 18. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知： ； A. 曲线N为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 19. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 下列选项正确的是 A. B. C. D. 20. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是 A. ②表示物质的量的变化情况 B. a点由水电离产生的 C. 由b点可计算得出 D. a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 21. 某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知： 反应i： 反应ii：(黄色) 下列说法不正确的是 A. 观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B. 观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C. 进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快 第二部分 非选择题(共58分) 22. 电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因：________(用化学用语表示)。 ②由B到C的过程________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序：________。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 HClO 电离常数() ①溶液显________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式表示原因：________。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和NaClO溶液的pH大小：________NaClO(填“>”“<”或“=”)。 ③室温下，不能证明HClO是弱电解质的事实是________。 a．0.1 mol/L的NaClO溶液显碱性 b．0.1 mol/L的HClO溶液的 c．的HClO溶液稀释100倍后 d．50 mL 0.1 mol/L HClO溶液恰好与50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ④含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因：________。 ⑤向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：________。 23. 二硫化碳是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用和天然气反应制备(，，同时生成可做理想能源的。 （1）已知：反应ⅰ. 反应ⅱ. 由和天然气制备的反应的热化学方程式为___________。 （2）为论证制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的，结合(1)中所得结果，可判断反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能正向自发进行。 （3）为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟和在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。 ①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是___________。 ②时，的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为___________。 （4）是一种有毒的气体，为减少排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中的转化率，可采取的方法有___________、___________(答出两点即可)。 24. 电解饱和食盐水在生产生活中有着重要用途。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为________。 Ⅰ.氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中相关物质的传输与转化关系如下图所示(其中电极未标出)。 （2）燃料电池中的迁移方向是________(填“C→D”或“D→C”)。 （3）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序：________。 （4）下列说法正确的是________(填序号)。 a．燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b．电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 c．燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗 Ⅱ.小组同学用如图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)，并进行相关性质探究。 （5）电源中，a电极名称是________(填“正”或“负”)极。 （6）已知：饱和NaClO溶液的，结合化学用语解释溶液呈碱性的原因：________。 （7）当和溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是________。 a． b． c． （8）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1.向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线如下图2。 ①图2中，产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为________。 ②已知：时，完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释溶液的pH下降的主要原因：________。 25. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池装置如图： ①充电时，阴极发生的电极反应为________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为________mol。 已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 已知：废旧铅酸电池中的含铅废料里含有Pb、PbO、、及炭黑等。 ①过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是________。 ②过程Ⅰ中，催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… 写出ii的离子方程式：________。 ③下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 26. 甲醇在化工生产中有着广泛的应用，催化加氢可制备，反应如下： （1）若该反应在恒温恒容条件下进行，则下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。 a．断裂3 mol H-H键的同时形成2 mol H-O键 b．气体的压强不再变化 c．混合气体中甲醇的浓度保持不变 d．化学反应速率 （2）将一定量的和投入恒容密闭容器中进行上述反应，反应过程中有下列副反应发生： 实验过程中，测得平衡转化率、选择性和选择性随温度变化情况如图所示。 已知：物质A的选择性 (物质A代表或) ①曲线________(填“a”“b”或“c”)代表的选择性。 ②240℃~260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是________。 ③实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是________。 （3）电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如右图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到和。 ①与电源正极相连的电极为________(填“a”或“b”)。 ②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：________(电解液体积变化可忽略)。 2025-2026学年高二年级第一学期期中学情调研 化学试卷2025年11月27日 考生须知 1.本试卷共100分，考试时长90分钟。 2.请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 C1-35.5 Na-23 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】B 第二部分 非选择题(共58分) 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. C>A>B （2） ①. 碱性 ②. ③. < ④. d ⑤. 的电离程度大于的水解程度，溶液中 ⑥. 【23题答案】 【答案】（1） （2）高温 （3） ①. 为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，物质的量减小，气体总物质的量增大，的物质的量分数减小 ②. 0.16 （4） ①. 适当减压 ②. 适当升温、增大的投料比、及时移出(答出两点即可) 【24题答案】 【答案】（1） （2）C→D （3） （4）abc （5）负 （6） （7）c （8） ①. ②. C→D中pH在4-6范围内，溶液中较大，与发生如下反应，，生成更多，使溶液的pH下降 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 取a中变红的溶液，加入少量Pb单质，充分振荡，红色褪去 （3）ab 【26题答案】 【答案】（1）bc （2） ①. b ②. 主反应（生成的反应）是放热反应，副反应（生成CO的反应）是吸热反应；240℃~260℃时，温度升高主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 ③. 260℃时，催化剂活性高，反应速率快 （3） ①. b ②. 阴极反应为，每转移，消耗6 mol，就有6 mol从双极膜向阴极室迁移，电解液体积不变，因此阴极室浓度不变，pH保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $