第三单元 物质构成的奥秘（复习讲义）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学单元复习讲义通过表格对比、结构示意图等工具系统梳理知识体系，涵盖微观粒子构成、原子结构、离子形成、元素及周期表等核心内容，清晰呈现分子原子离子关系、原子核外电子排布等重难点，构建微观与宏观联系的知识脉络。 讲义亮点在于实验探究设计与分层练习结合，如“分子运动实验”分析现象培养科学探究与实践素养，“要点速测”“难点精练”通过物质构成判断、粒子结构示意图分析等题型，帮助学生突破化学用语等难点，基础达标与能力进阶题组满足不同层次需求，助力教师实施精准教学。

第三单元 物质构成的奥秘 复习要点 1．知道物质由分子、原子、离子构成； 2．掌握分子、原子、离子的概念； 3．学会从微观角度认识物质变化的本质并解释相关现象； 4．了解原子的构成，知道构成原子的各粒子间的关系，熟悉原子结构示意图； 5．熟悉1~18号元素的原子核外电子排布规律；了解原子结构与元素化学性质的关系； 6．了解离子的形成过程、分类和表示： 7．了解相对原子质量。 8．了解元素及其分类，熟悉元素符号的写法及其意义； 9．知道元素周期表的信息和排列规律。 复习重难点 重点：从微观角度认识物质的变化和分类；熟悉原子核外电子排布规律；掌握原子结构示意图；了解元素周期表信息及规律。 难点：物质的微观构成与宏观组成；微粒周围数字的含义；化学用语。 要点 物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 实例 O2 、H2 、N2 ； CO2、H2O、H2O2、酒精等 金属（如Fe、Cu）； 稀有气体（如He、Ne）； 部分固态非金属：如碳、硅等。 氯化钠（由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（由Cu2+和SO42-构成） 分子、原子、离子的关系： （1）分子分成原子，原子构成分子；原子通过得失电子形成离子。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 2．微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）分子很小，质量小、体积小； （2）分子之间有间隔；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； （3）分子总是不停地运动； （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 特别提醒 1. 物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。由分子构成的物质，其化学性质由分子保持；由原子构成的物质，其化学性质由构成它的原子直接保持；由离子构成的物质，其化学性质由构成它的阴、阳离子共同保持。 2.微观粒子不能保持物质的物理性质。 3.分子由原子构成：有些物质的分子由同种原子构成，如O2；大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成，如CO2；相同的原子也可构成不同的分子，如H2O、H2O2。 4.分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。 5.由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。 3．实验探究分子的运动 实验过程 （1）向盛有20ml蒸馏水的烧杯A中滴入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察颜色。 （2）取A中少许溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色变化。 （3）另取一个小烧杯B,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住烧杯A和B，几分钟后观察现象。 实验 图示 现象 无明显现象 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红； B烧杯中无明显变化 结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断地运动 解释 A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。 易错提醒 1. 物质体积的变化是分子间隔在改变，不是分子的大小改变。 要点速测 1．宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A.硫酸铜属于金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故A选项不符合题意； B.水银为金属单质，金属单质由原子构成，水银为汞的俗称，由汞原子构成，故B选项不符合题意； C.干冰为固态的二氧化碳，属于非金属化合物，由分子构成，干冰由二氧化碳分子构成，故C选项符合题意； D.氯化钠属于金属化合物，由钠离子和氯离子构成，故D选项不符合题意； 故选C。 2．某兴趣小组做以下实验：探究分子有运动。请回答实验中的有关问题。 (1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，观察现象；再向其中滴加浓氨水，观察现象，由实验现象得出的结论有 。 (2)实验Ⅱ(如上图甲所示)：滴有酚酞溶液的烧杯中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。 (3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ(如上图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要 ，理由是 。 【答案】(1)水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红 (2) 酚酞溶液变为红色 氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红(意思正确即可) (3) 无必要 蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验(或者甲图的实验)中已经可以证明了 【详解】（1）水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。根据实验观察可知，蒸馏水中滴入2滴~ 3滴酚酞试液没有颜色的变化，当再加入浓氨水时溶液的颜色变为红色，通过本实验可得出水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红。 （2） 根据实验可观察到烧杯B中的液体变为红色，因浓氨水易挥发，氨分子在不断的运动，则从烧杯A中运动到烧杯B中，烧杯B中溶液显碱性，使酚酞试液变为红色。 （3）因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红。故填：无必要；蒸留水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了。 要点 原子结构 1．原子的构成 （1）原子是由居于其中心的原子核与核外电子构成。原子核由质子和中子构成，电子在原子核外高速无轨运动。 （2）不同种类的原子质子数不同。原子核中一定有质子，但不一定都有中子。例如：氢原子核中无中子。 （3）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 （4）原子的质量主要集中在原子核上。 （5）原子中各粒子间的关系： ①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数； ②原子中质子数不一定等于中子数。 （6）卢瑟福α粒子散射实验的解释 大多数α粒子穿透金箔 原子内空间相对较大；电子质量很小。  小部分α粒子发生偏转 α粒子受到排斥，发生偏转，说明原子核体积很小，带正电。 极少数的α粒子反弹 α粒子被反弹，说明原子核体积小，但质量相对较大。 2．原子核外电子的排布 （1）核外电子是分层排布的，电子层最多7层，最少1层。离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。 （2）核外电子排布规律：第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 3．原子结构示意图（以钠原子为例） 4．原子结构和元素化学性质的关系 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数； 原子最外层电子数相同，元素的化学性质一般相似。 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 要点速测特别提醒 1. 元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 1．下列说法不正确的是 A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 【答案】B 【详解】A、由于核外电子所具有的能量不同，所以原子中核外电子是分层排布的，故A说法正确； B、具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可以是离子，例如钠离子属于稳定结构，故B说法错误； C、非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个，故C说法正确； D、元素的化学性质由其最外层电子数决定。最外层电子数大于4的，一般在化学变化中容易得到电子；最外层电子数小于4的，一般在化学变化中容易失去电子，故D说法正确。 故选B。 2．（25-26九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。 B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。 C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 要点 离子 1. 离子的形成和表示 形成 原子通过得失电子形成阴、阳离子： 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− 含义 2．原子与离子比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不带电荷，如Na、Mg 带正电荷，如Na+、Mg2+ 带负电荷，如O2- 联系 规律 （1）阳离子所带正电荷数= 原子失电子数 = 原子最外层电子数 （2）阴离子所带负电荷数= 原子得电子数 = 8 - 原子最外层电子数 要点速测教材延伸 1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 2.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 1．关于钙原子（Ca）和钙离子（Ca2+）的判断中，不正确的是 A．核电荷数相等 B．核内质子数相等 C．核外电子数相等 D．质量几乎相等 【答案】C 【详解】钙原子失去最外层的两个电子变成钙离子，故电子数不同，原子核不变，故核电荷数、核内质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，故质量几乎相等。故选C。 2．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 【答案】A 【详解】原子得失电子后变成带电的离子，因此粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层数可能改变（形成阳离子时，电子层数改变，形成阴离子时，电子层数不变），又由于电子质量很小，可忽略不计，则相对原子质量不变，而元素为质子数相同的一类原子的总称，得失电子过程中质子数不变，则元素种类不变，故一定不会改变的为①⑤。故选A。 要点 相对原子质量 1．定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。符号为Ar。 2．“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，省略不写。 3．计算式： 4．相对原子质量不是实际质量，原子的实际质量之比等于相对原子质量之比。 5．近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 6．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 要点速测易错提醒 1.相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； 2.原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 1．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 【答案】C 【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=； 故选C。 2．已知离子的核外电子数为18，其相对原子质量为35，则R的中子数为 A．16 B．17 C．18 D．19 【答案】C 【详解】离子是由R原子得到一个电子形成的，离子的核外电子数为18，所以R原子核外电子数为18-1＝17。在原子中质子数＝电子数，所以R原子核内有17个质子。因相对原子质量质子数+中子数，所以中子数＝35-17＝18。 故选C。 要点 元素 1． 定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 2．对元素定义的理解： （1）不同种元素的本质区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 （2）质子数相同，中子数不同原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 4．地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。 5．元素的分类 （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3）稀有气体元素：“气”字头 6．元素符号： （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示一种元素； ②微观：表示一个原子； ③某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 7．物质的宏观组成和微观构成 要点速测易错提醒 1. 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 1．“Mg”这一化学符号表示的意义不包括 A．一个镁原子 B．一个镁分子 C．镁这种元素 D．镁这种物质 【答案】B 【详解】“Mg”表示镁这种物质，表示镁元素，表示一个镁原子，故选：B。 2．各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是    A．铁 B．铝 C．硅 D．氧 【答案】D 【详解】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。 要点 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 2．原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。 3．横行（周期）：元素周期表有7个横行， 每个横行是一个周期，共7个周期。 4．纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 5．每格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，还可根据元素名称判断元素的分类。 6．排列规律 （1）总体上：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （3）纵行：从上到下，元素的原子最外层电子数相同，原子核外电子层数依次增加。 要点速测易错提醒 1. 原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 2. 最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 3. 1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数。 1．硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。以下信息正确的 A．硒元素属于金属元素 B．硒原子的质子数为34 C．硒原子的中子数为34 D．硒元素相对原子质量为 【答案】B 【详解】A、硒含有“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误； B、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，说法正确； C、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34，说法错误； D、根据硒在元素周期表信息可知：元素名称正下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误； 故选：B。 2．核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)表中不同种元素最本质的区别是 。 (2)原子序数为12的元素的原子在化学变化中易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 。 (3)钠元素和氯元素形成的化合物是由 （填两种粒子符号）构成的。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中属于等电子体的是 。（填字母序号） A．CO和N2 B．NO2和CO2 C． 和 D．H2O和NH3 【答案】(1)质子数不同/核电荷数不同 (2) 失 Mg2+ (3)Na+、Cl- (4)A 【详解】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同； （2）原子序数为12的元素镁元素的原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失电子，形成离子的符号是Mg2+； （3）钠元素和氯元素形成的化合物是氯化钠，有钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-； （4）A、CO与N2原子数相同，原子中质子数=核外电子数，所以电子数分别为6+8=14，7+7=14，电子数相等，是等电子体，故A正确； B、SO2和CO2原子数相同，但电子数分别为16+8+8=32，6+8+8=22，电子数不同，不是等电子体，故B错误； C、碳酸根离子和硫酸根离子原子数分别为4、5，原子数不同，不是等电子体，故C错误； D、H2O和NH3原子数分别为3和4，不相等，不是等电子体，故D错误。 故选A。 难点 从微观角度认识物质 1．用微观粒子的观点解释现象： 微粒性质 分子（原子）在不断运动 温度越高，分子运动越快 分子（原子）间有间隔 可解释的现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 2．用微粒的观点解释物理变化和化学变化 宏观 微观 示例 物理变化 没有新物质生成的变化 分子种类没有改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 3．用微粒的观点解释纯净物和混合物 宏观 微观 示例 纯净物 只含有一种物质 由分子构成的物质，只含有一种分子 由原子构成的物质，只含有一种原子 、 混合物 含有两种或两种以上的物质 含有两种或两种以上分子（或原子） 、 难点精练 1.下列宏观事实对应的微观解释不正确的是 A．端午时节粽飘香——分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同 C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大 D．23g金属钠中含有钠原子约 6.02×1023个——原子的质量很小 【答案】C 【详解】A、端午节时能闻见粽子的香气，是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，故A解释正确，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，但物理性质差异明显，是因为碳原子的排列方式不同，故B解释正确，不符合题意； C、变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形，是因为分子间存在间隔，受热时分子间隔变大，故C解释错误，符合题意； D、23g金属钠中含有钠原子约 6.02×1023个，说明一个原子的质量很小，故D解释正确，不符合题意； 故应选C。 2.从微观分析物质类别，下列属于混合物的是 。 A．  B．   C．   D． 【答案】CD 【详解】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物中含有不同种分子，单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成。因此属于混合物的是CD； 难点 粒子结构示意图的区分 1.原子：质子数 = 核外电子数，不带电。结构示意图中，圆圈内数字等于弧线上数字之和。 2.阳离子：质子数＞核外电子数，带正电。结构示意图中，圆圈内数字大于弧线上数字之和。 如：Mg2+ 3.阴离子：质子数＜核外电子数，带负电。结构示意图中，圆圈内数字小于弧线上数字之和。 如：O2- 4.判断元素种类看质子数；判断化学性质看最外层电子数。 5.阴阳离子的简单判断方法： （1）直接判断：离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。 （2）在结构示意图中，用圆圈内数字减去弧线上数字之和，所得为正数，即为阳离子，正数的数值为阳离子带的电荷数 难点精练 1.如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。    （1）图中粒子共表示 种元素。 （2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。 （3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。 【答案】 四 BCD AE 【分析】由A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图可知，A是氧原子，B是氧离子，C是氖原子，D是镁离子，E是氯离子。 【详解】（1）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，图中粒子的质子数有8、10、12、17，则图中粒子共表示四种元素。 （2）最外层电子数（氦为2）达到8，为相对稳定结构，BCD的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子有BCD。 （3）在化学反应中，原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子的稳定结构，AE的最外层电子数分别为6、7，故易得到电子的原子有AE。 2.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A 【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意； 故选A。 考点 物质由微观粒子构成 ▌例1 （25-26八年级下·山东泰安·期末）下列物质由分子直接构成的是 A．金刚石 B．铜丝 C．氯化钠 D．三氧化硫 【答案】D 【详解】A.金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，错误。 B.铜是金属单质，由铜原子直接构成，错误。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，错误。 D.三氧化硫是非金属氧化物，由三氧化硫分子直接构成，正确。 解题要点 1.判断物质由什么微粒构成：先找有没有金属元素，有金属元素（除氯化铝）一般是离子构成；金属单质、稀有气体直接由原子构成。 2.解释现象时看到“闻到、扩散、挥发”等词语都是分子在不断运动。看到体积改变、热胀冷缩，绝对不选 “分子大小改变”，选分子间隔改变。混合后体积变小是分子间有间隔。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·河南周口·期末）关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．原子是保持物质化学性质的最小粒子 C．离子能直接构成物质 D．分子的体积一定比原子大 【答案】C 【详解】A、在化学变化过程中，分子可分，原子不可分，错误； B、由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，错误； C、离子能直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子直接构成，正确； D、分子与原子的大小无必然关系，如某些原子（如汞原子）比某些分子（如氢分子）大，错误； 故选C。 ▌迁移练1-2 （2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是 A．氯化钠 B．氢气 C．水 D．金刚石 【答案】A 【详解】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，A选项正确； B、氢气由氢分子构成，B选项错误； C、水由水分子构成，C选项错误； D、金刚石由碳原子构成，D选项错误。 故选：A。 考点 实验探究微观粒子的性质 ▌例2 （25-26八年级下·山东潍坊·期末）如图是探究微观粒子性质的实验，下列有关说法不正确的是 A．一段时间后图1中的酚酞溶液会变红 B．图2中a比b更快变红，能证明氨气密度比空气密度小 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住图2装置中装有浓氨水的部位，棉花不会变红 D．图2比图1的实验更节约药品，更环保 【答案】C 【详解】A、浓氨水挥发的氨分子不断运动到乙烧杯的酚酞溶液中，形成碱性的氨水，使酚酞变红，说法正确。 B、位置更高的a棉花团更快变红，说明氨分子优先向上扩散，可证明氨气密度比空气小，说法正确。 C、冰水冷敷仅会降低温度，减慢氨分子的运动速率，分子不会停止运动，棉花仍会变红，只是速率变慢，说法错误。 D、图2为密闭装置，药品用量少，可避免氨气逸散污染空气，比图1更环保、节约药品，说法正确。 解题要点 1.氨水‑酚酞实验：验证分子在不断运动；变量还可以考温度对分子运动速率的影响。 2.水和酒精混合实验：验证分子之间有间隔。 3.品红在冷热水扩散实验：验证分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。 4.探究温度影响分子运动速率，要保证液体体积、品红质量等其他条件相同，只改变温度。 ▌迁移练2-1 （25-26八年级上·山东淄博·期末）氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，泄漏到空气中会对环境造成污染。如下图所示，借助气体浓度传感器探究氨气分子的某些性质，测得形管、中氨气浓度随时间变化的曲线。 (1)曲线Y对应的U形管为___________。该实验证明了分子运动速率与温度的关系是___________。 (2)U形管口都塞上湿棉花的作用是___________。 【答案】(1) b 温度越高分子运动越快 (2)防止氨气分子逸出污染环境 【详解】（1）实验中a侧U形管连接电热丝，温度更高，b侧为常温。分子运动速率与温度正相关，温度越高，氨气分子运动越快，a侧传感器检测到的氨气浓度上升更快，对应曲线X；b侧温度低，氨气分子运动慢，浓度上升平缓，对应曲线Y。因此曲线Y对应的是U形管b，实验证明了温度越高，分子的运动速率越快。 （2）氨气是有刺激性气味的有毒气体，极易溶于水。湿棉花中的水可与氨气充分接触，从而吸收逸出的氨气，避免其泄漏到空气中，既保护实验人员健康，也防止环境污染。 ▌迁移练2-2 （25-26八年级上·山东烟台·期末）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： (1)小组同学做了图1的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_____。 (2)已知氨气是无色气体，极易溶于水，溶于水后得到氨气的水溶液（简称氨水），氨气能使无色的酚酞试液（含酚酞和水等物质）变红色。 ①小组同学用图2实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞试液由无色变为红色；该实验无法说明的有_____（填序号）。 A．浓氨水具有挥发性        B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很大        D．氨分子使酚酞试液变红色 ②小组同学讨论后，共同设计了如图3实验，在实验中观察到“a”处的棉花团先变成红色，说明氨气的密度_____。为了快速观察到实验现象，可进行的操作是_____。 【答案】(1)气体分子间隔比液体分子间隔大 (2) CD 比空气小 微热V管中的浓氨水 【详解】（1）微粒之间存在间隔，且物质在不同状态下粒子之间的间隔不同，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，说明气体分子间隔比液体分子间隔大； （2）①A、该实验中浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，酚酞试液变红，说明浓氨水具有挥发性，不符合题意； B、该实验中浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，酚酞试液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、该实验说明分子在不断运动，不能说明氨分子质量很大，氨分子肉眼不可见，说明氨分子质量很小，符合题意； D、该实验中氨分子不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，酚酞试液变红，但是不能说明氨分子使酚酞试液变红，因为缺乏对比实验，还可能是氨气溶于水形成的氨水使酚酞试液变红，符合题意。 故选CD； ②该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，在实验中观察到“a”处的棉花团先变成红色，说明氨气的密度比空气小，氨气先在上部聚集； 温度越高，分子的运动速率越快，故为了快速观察到实验现象，可进行的操作是：微热V管中的浓氨水。 考点 原子结构 ▌例3 （2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 解题要点 1.原子由原子核和核外电子构成；原子核含质子 (+)、中子 (不带电)，氢原子无中子。 2.原子等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，该等式只适用于原子，离子不成立。 3.相对原子质量≈质子数 + 中子数，它是比值，单位为 1，常省略不写。 4.看粒子结构示意图：质子数定元素种类；对比质子数与核外电子总数，区分原子、阴阳离子。 5.最外层电子数决定元素化学性质；8 电子 (He 为 2) 属于相对稳定结构。 ▌迁移练3-1 （25-26八年级上·山东日照·期末）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是 A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，C-14的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，C-14的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故C-14原子中，质子数等于核外电子数=6，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 ▌迁移练3-2 （25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 考点 离子 ▌例4 （24-25八年级上·山东淄博·期末）Cl、两种粒子中相同的是 ①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③ 【答案】A 【详解】Cl-是由Cl得到1个电子形成的，过程中原子的质子数、核电荷数、中子数均不变；由于Cl-和Cl的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同；且氯原子得电子过程中，电子层数相同，则①②③⑤相同，故选A。 解题要点 1.粒子结构示意图：圈里数字不变，对比质子数和核外电子总和，判断是原子还是离子。 2.离子符号书写：数字在前，正负在后，1 省略不写，如\(\ce{Na^{+}}\)、\(\ce{Cl^{-}}\)。 3.离子构成的物质：一般由金属元素和非金属元素组成，如氯化钠由钠离子、氯离子构成。 4.离子和对应原子属于同种元素，因为质子数相同。 ▌迁移练4-1 （2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 ▌迁移练4-2 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A 【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意； 故选A。 考点 元素 ▌例5 （2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 解题要点 1.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类。 2.元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。 3.物质从宏观用元素描述，微观用分子、原子、离子描述。 4.地壳含量前四位元素：氧、硅、铝、铁；生物体中含量最多元素是氧。 ▌迁移练5-1 （2026·四川遂宁·中考真题）“产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是 A．离子 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】宏观描述物质的组成时，提到的物质中所含的“锂”这类名称，均指元素（是具有相同质子数的一类原子的总称，不特指离子、分子、原子等具体微观粒子）。锂辉石矿中的“锂”是从宏观组成角度表述的，因此对应元素。 ▌迁移练5-2 （2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是 A．O B．Si C． D．Fe 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。 考点 元素周期表与原子结构示意图 ▌例6 （25-26八年级下·山东日照·期末）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一中锶原子的核外电子数为________，相对原子质量为___________。 (2)图二中①-⑤共表示________种元素。其中③表示的微观粒子符号为________。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，同一族中，原子最外层电子数相同，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有_____(填字母标号)。 A．原子序数： B．和元素的原子具有相似的化学性质 C．和处于同一族 D．原子半径： 【答案】(1) 38 87.62 (2) 4(四) Mg2+ (3)BD 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此锶原子核外电子数为38；单元格下方数字为元素相对原子质量，即87.62。 （2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，图二中①和④质子数均为16，属于同种元素，其余粒子质子数各不相同，共4种元素；③质子数为12（对应镁元素），核外电子数为10，是失去2个电子的镁离子，符号为。 （3）A.同一周期从左到右原子序数递增，同一族从上到下原子序数递增，因此原子序数，A错误； B.X和Y位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，B正确； C.Y和Z位于同一行，属于同一周期，C错误； D.同一周期原子半径随质子数递增而减小，Y质子数小于Z，因此原子半径，D正确。解题要点 1.周期表单元格：左上角是原子序数，中间为元素符号名称，底部是相对原子质量。 2.判断周期：看原子电子层数，电子层数 = 周期数；离子不适用此规律。 3.判断同族：看最外层电子数，He 只看 2 电子稳定结构，不和 Mg 类比。 4.质子数相同，属于同种元素；最外层电子数相同，化学性质大多相似。 ▌迁移练6-1 （25-26九年级下·山东日照·期中）如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。 (2)A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。 (3)若E中x＝13，则该粒子的符号_________。 (4)F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。 (5)A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。 【答案】(1)7 (2)B (3)Al3+ (4)周期 (5)C 【详解】（1）原子核外电子层离核越远能量越高，A原子能量最高的电子层为最外层（第二层），电子数为7。 （2）最外层电子数<4的原子在化学反应中易失去电子，B的最外层电子数为1，易失电子。 （3）x=13时，该粒子质子数为13（对应铝元素），核外电子数为，是带3个单位正电荷的铝离子。 （4）元素周期表中横行对应周期，纵列对应族，Y、Z位于同一横行，所以属于同一周期。 （5）由F的周期表结构可推知Y是第三周期的硫元素，其原子结构示意图与C一致。 ▌迁移练6-2 （25-26九年级上·福建漳州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于___________，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有___________种元素，达到稳定结构的是___________(填序号)。 【答案】(1)电子层数 (2) 2 不相似 (3) 四 AB 【详解】（1）元素周期表中，同一横行（周期）的元素电子层数相同，均位于第三周期，电子层数均为 3，因此排在同一横行的原因是电子层数相同。 故填：电子层数。 （2）镁是12号元素，其原子结构示意图中最外层电子数为2； 镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为； 的最外层电子数为 2（属于稀有气体的稳定结构），但的最外层电子数为2（易失去电子，化学性质活泼），二者化学性质不相似。 故填：2；；不相似。 （3）元素种类由质子数决定：A（质子数2）、B（质子数12）、C（质子数12）、D（质子数16）、E（质子数17）中，质子数不同的有，共4种元素； 稳定结构的判断：最外层电子数为8（或的最外层电子数为2）时为稳定结构，A（最外层2，的稳定结构）、B（最外层8）符合，因此达到稳定结构的是。 故填：四（或4）；AB。 基础达标 1．（2026·江苏无锡·中考真题）加碘盐中的“碘”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 【答案】A 【详解】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选A。 2．（25-26八年级上·山东东营·期末）原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 【答案】A 【分析】1. 原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成；1个电子的质量仅约为1个质子质量的，核外电子质量极小，对原子总质量的贡献可忽略； 2. 原子核包含了全部质子和中子的质量，因此原子绝大部分质量集中在原子核上。 【详解】A.正确； B.质子只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； C.中子同样只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； D.核外电子质量极小，可忽略，错误。 3．（24-25九年级上·新疆昌吉·期末）下列物质一定是混合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。 A、图示物质是由同种原子构成，可能是纯净物，如铁、铜等；也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物。不符合题意； B、图示物质是由同种分子构成的，一定是纯净物，不符合题意； C、图示的模型相同，该物质是由不同种元素组成的，一定是纯净物，不符合题意； D、图示的模型不相同，该物质有的由分子构成，有的由原子直接构成，是混合物。符合题意； 故选D。 4．（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 【答案】C 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 5．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子； A、质子数12，核外电子总数10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项正确； B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误； C、质子数=核外电子数=12，质子数=核外电子数，为原子，选项错误； D、质子数=核外电子数=13，质子数=核外电子数，为原子，选项错误； 故选：A。 6．（25-26九年级上·河南郑州·期中）已知某元素形成的离子符号为，其核外电子数为10，则下列各项中不能确定的是 A．该粒子的中子数 B．该粒子所属的元素种类 C．该元素原子的电子数 D．该元素原子的质子数 【答案】A 【详解】质子数带正电，电子带负电，R3+质子数比电子数多3，R3+核外电子数为10，可知质子数=10+3=13，从而确定元素种类（铝）、原子电子数（13）和质子数（13）；但中子数需质量数，未知，故不能确定。 故选A。 7．（25-26九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。 B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。 C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 8．（2026·江苏扬州·二模）科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 【答案】C 【分析】C-12和C-14是碳元素的两种同位素，解题核心依据为：同种元素质子数相同，同位素的中子数不同。 【详解】A.原子核由质子和中子构成，中子数不同则原子核组成不同，表述错误。 B.二者相对原子质量分别约为12、14，相对质量不同，表述错误。 C.碳元素的质子数恒为6，因此二者质子数相同，表述正确。 D.根据，可得C-12中子数为，C-14中子数为，二者中子数不同，表述错误。 9．（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85 g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 【详解】A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，A错误。 B.钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，可知钡原子核外电子数为56，B正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，C错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，D错误。 10．（24-25九年级上·山东济宁·期中）“物质的组成与结构”是化学学习主题的重要组成部分。利用如图，有关说法不正确的是 A．氢气分子由氢原子构成 B．二氧化碳是由二氧化碳元素组成 C．硫酸铜由Cu2+和SO构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【详解】A、氢分子是由氢原子构成，该选项说法正确； B、二氧化碳是由碳、氧元素组成，该选项说法不正确； C、硫酸铜是由Cu2+和SO构成，该选项说法正确； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确。 故选B。 11．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A．B．C． D． 【答案】D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 12．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 13．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 【答案】D 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 14．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 【答案】B 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，砷原子序数为33，硒在砷的右侧，原子序数（质子数）为34，A正确； B.元素周期表中横行对应周期、纵行对应族，砷和硒位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，B错误； C.硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的，C正确； D.元素化学性质由最外层电子数决定，硫和硒属于同一主族，最外层电子数均为6，因此化学性质相似，D正确。 故选B。 15．（25-26九年级上·云南红河·期中）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表中核电荷数为1~18元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题。 (1)第8号元素的名称是______；它属于______元素（填写“金属”或“非金属”）。 (2)在同一周期中，各原子结构的共同之处是______。 (3)第11号元素的质子数是______，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子。 (4)下图所示的微粒中，属于同种元素的是______（填序号），元素的化学性质相似的是______（填序号），B原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填阴离子或阳离子）。 【答案】(1) 氧 非金属 (2)电子层数 (3) 钠/ 失 (4) BD BC 得到 阴离子 【详解】（1）第8号元素的名称是氧；氧元素属于非金属元素。 故填：氧；非金属。 （2）元素周期表中，同一周期的原子，电子层数相同（周期数 = 电子层数）。 故填：电子层数相同。 （3）第11号元素是钠（），质子数=核电荷数=11；钠原子的最外层电子数为1（少于4），在化学反应中容易失电子。 故填：钠（或）；失。 （4）同种元素的判断依据是质子数（核电荷数）相同：B（核电荷数17）和 D（核电荷数17）属于同种元素； 化学性质相似的判断依据是最外层电子数相同：B（最外层7个电子）和 C（最外层7个电子）化学性质相似； B原子最外层有7个电子（大于4），在化学反应中易得到电子；得到电子后带负电，形成阴离子。 故填：BD；BC；阴离子。 能力进阶 16．（2026·新疆·中考真题）碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故碳元素与硅元素的本质区别是质子数不同。 17．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子。它一定放射了（     ） A．中子 B．质子 C．该原子的原子核 D．离子 【答案】B 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，一定放射了质子。 故选B。 18．（25-26九年级上·陕西汉中·期中）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【详解】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 19．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是 A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n 【答案】B 【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。 20．（2026·湖北十堰·二模）如图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子的结构示意图， 下列相关叙述不正确的是 A．图中x为5 B．镓原子在化学反应中易失去电子 C．氮化镓的化学式为GaN D．氮元素和镓元素化学性质不同是因为其相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A.原子中质子数=核外电子数，氮原子质子数为7，因此，解得，A正确。 B.镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，B正确。 C.Ga易失去3个电子显+3价，N易得到3个电子显-3价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氮化镓化学式为，C正确。 D.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，和相对原子质量无关，D错误。 21．（2026·山东潍坊·三模）下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4 B．③中甲、乙原子的最外层电子数均为8 C．③中甲、乙属于同一周期 D．②中的x可能为7，也可能为8 【答案】D 【详解】A.①质子数为6，是碳原子，核外电子总数为，仅最外层电子数为4，A错误。 B.③中甲是（位于的上方），最外层电子数为2；乙是（位于的右侧），最外层电子数为8，二者最外层电子数不都为8，B错误。 C.元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，甲（）核外只有1层电子，属于第一周期；乙（）核外有3层电子，属于第三周期，二者不属于同一周期，C错误。 D.②质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，核外电子数=质子数=17，即，解得；若为氯离子（氯原子得到1个电子形成稳定结构），最外层电子数为8，即，因此x可能为7也可能为8，D正确。 22．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)硼原子结构示意图中的x=___________。 (2)图中与氯元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 (3)锂原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 (4)图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母序号)相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】(1)3 (2)F (3) 失去 阳 (4)C 【详解】（1）原子中核内质子数等于核外电子总数，硼的质子数为5，因此，解得。 （2）元素化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同的元素化学性质相似。氯原子最外层有7个电子，图中氟（F）原子最外层也为7个电子，二者化学性质相似。 （3）锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子，此时质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。 （4）元素周期表中，同一周期元素的原子核外电子层数相同，因此选C。 23．（25-26八年级上·山东德州·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题： (1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，请你推测，该元素的名称是______，钠元素与铝元素的本质区别是________不同。 (2)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯原子的相对原子质量为_______。 (3)图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_______判断正确。 A．原子序数Z=Y B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 (4)发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是______。 (5)根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为______。 ②C所示粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 ③A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。 【答案】(1) 磷 质子数 (2)132.9 (3)C (4)门捷列夫 (5) B S2- 失去 A 【详解】（1）图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，该元素的名称是磷元素， （2）在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铯的相对原子质量为132.9； （3）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：Z＞Y，该选项说法错误； B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y不是同种元素，所以质子数不相等，核外电子数=质子数，所以核外电子数不同，该选项说法错误； C、根据元素周期律：同一横行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，该选项说法正确； 故选C； （4）发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是门捷列夫； （5）①A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D粒子的质子数为16，表示16号的硫元素，若D为离子，为带2个单位负电荷的硫离子，其化学符号为S2-； ②C粒子最外层电子数为3，＜4，在化学反应中容易失去3个电子形成阳离子； ③在原子中，质子数=核外电子数，图示中ACD属于原子，最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子为A。 24．（25-26八年级上·山东烟台·期末）从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ.性质角度 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞试液变红。 实验一：如上图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水。观察现象。 (1)滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞试液_______； (2)请从微观角度解释出现上述现象的主要原因_______： (3)采用该创新实验的优点是_______（答一点）。 实验二：如上图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水。 (4)可以快速地观察到实验一的现象，说明_______。 Ⅱ.变化角度 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）能与氨气反应生成氯化铵（NH4Cl）； b.氯化氢（HCl）与氯化铵（NH4Cl）均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 实验三：如上图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”（氯化铵固体小颗粒）。 (5)C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系为_______。 Ⅲ.应用角度 (6)工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，反应的化学符号表达式为_______。 【答案】(1)由A处向B处（或由左向右）逐渐变红 (2)氨分子不断运动，与水结合形成氨水，使酚酞试液变红 (3)节约试剂（或减少污染、增加趣味性等） (4)升温可加快分子的运动速率 (5) 相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快) (6) 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，与酚酞试液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以观察到滤纸条上的酚酞试液由A处向B处（或由左向右）逐渐变红。故填：由A处向B处（或由左向右）逐渐变红。 （2）从微观角度解释出现上述现象的主要原因是：氨分子不断运动，与水结合，使酚酞试液变红。故填：氨分子不断运动，与水结合形成氨水，使酚酞试液变红。 （3）采用该创新实验的优点有：节约试剂；减少污染；增加趣味性等。故填：节约试剂（或减少污染、增加趣味性等）。 （4）温度越高，分子的运动速率越快，实验二可以迅速观察到实验一的现象，说明升温可加快分子的运动速率。故填：升温可加快分子的运动速率。 （5）氨气（NH3）的相对分子质量为：；氯化氢（HCl）的相对分子质量为：； C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是：相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快)。故填：相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快)。 （6）氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，该反应的符号表达式为：，故填：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 复习要点 1．知道物质由分子、原子、离子构成； 2．掌握分子、原子、离子的概念； 3．学会从微观角度认识物质变化的本质并解释相关现象； 4．了解原子的构成，知道构成原子的各粒子间的关系，熟悉原子结构示意图； 5．熟悉1~18号元素的原子核外电子排布规律；了解原子结构与元素化学性质的关系； 6．了解离子的形成过程、分类和表示： 7．了解相对原子质量。 8．了解元素及其分类，熟悉元素符号的写法及其意义； 9．知道元素周期表的信息和排列规律。 复习重难点 重点：从微观角度认识物质的变化和分类；熟悉原子核外电子排布规律；掌握原子结构示意图；了解元素周期表信息及规律。 难点：物质的微观构成与宏观组成；微粒周围数字的含义；化学用语。 要点 物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子有： 、 、 。 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持 原子是 离子是 实例 ； CO2、H2O、H2O2、酒精等 （如Fe、Cu）； （如He、Ne）； 部分固态非金属：如碳、硅等。 氯化钠（由 和 构成）、硫酸铜（由 和 构成） 分子、原子、离子的关系： （1）分子分成原子，原子构成分子；原子通过得失电子形成离子。 （2）分子和原子的本质区别： 。 2．微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）分子很 ，质量小、体积小； （2）分子之间 ；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； （3）分子总是 ； （4）同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 。 特别提醒 1. 物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。由分子构成的物质，其化学性质由分子保持；由原子构成的物质，其化学性质由构成它的原子直接保持；由离子构成的物质，其化学性质由构成它的阴、阳离子共同保持。 2.微观粒子不能保持物质的物理性质。 3.分子由原子构成：有些物质的分子由同种原子构成，如O2；大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成，如CO2；相同的原子也可构成不同的分子，如H2O、H2O2。 4.分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。 5.由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。 3．实验探究分子的运动 实验过程 （1）向盛有20ml蒸馏水的烧杯A中滴入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察颜色。 （2）取A中少许溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色变化。 （3）另取一个小烧杯B,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住烧杯A和B，几分钟后观察现象。 实验 图示 现象 无明显现象 溶液颜色由无色变为 色 A烧杯中 ； B烧杯中 结论 水不能使酚酞变色 能使酚酞变色 分子 解释 A烧杯变红原因： 。B烧杯不变色原因： 。 易错提醒 1. 物质体积的变化是分子间隔在改变，不是分子的大小改变。 要点速测 1．宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠 2．某兴趣小组做以下实验：探究分子有运动。请回答实验中的有关问题。 (1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，观察现象；再向其中滴加浓氨水，观察现象，由实验现象得出的结论有 。 (2)实验Ⅱ(如上图甲所示)：滴有酚酞溶液的烧杯中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。 (3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ(如上图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要 ，理由是 。 要点 原子结构 1．原子的构成 （1）原子是由居于其中心的 与 构成。原子核由 构成，电子在原子核外高速无轨运动。 （2）不同种类的原子 不同。原子核中一定有 ，但不一定都有 。例如：氢原子核中无中子。 （3）原子不显电性的原因： 。 （4）原子的质量主要集中在 。 （5）原子中各粒子间的关系： ①在原子中，核电荷数= = ； ②原子中质子数 等于中子数。 （6）卢瑟福α粒子散射实验的解释 大多数α粒子穿透金箔 原子内空间相对较大；电子质量很小。  小部分α粒子发生偏转 α粒子受到排斥，发生偏转，说明原子核体积很小，带正电。 极少数的α粒子反弹 α粒子被反弹，说明原子核体积小，但质量相对较大。 2．原子核外电子的排布 （1）核外电子是分层排布的，电子层最多 ，最少 层。离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。 （2）核外电子排布规律：第一层最多为 个，第二层最多为 个，最外层最多为 个（只有一层的，电子不超过 个）。 3．原子结构示意图（以钠原子为例） 4．原子结构和元素化学性质的关系 元素的化学性质主要取决于原子的 ； 原子 相同，元素的化学性质一般相似。 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 易 电子 不稳定 要点速测特别提醒 1. 元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 1．下列说法不正确的是 A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 2．（25-26九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 要点 离子 1. 离子的形成和表示 形成 原子通过 形成阴、阳离子： 离子符号 书写 在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− 含义 2．原子与离子比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不带电荷，如Na、Mg 带 电荷，如Na+、Mg2+ 带 电荷，如O2- 联系 规律 （1）阳离子所带正电荷数= = （2）阴离子所带负电荷数= = 要点速测教材延伸 1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 2.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 1．关于钙原子（Ca）和钙离子（Ca2+）的判断中，不正确的是 A．核电荷数相等 B．核内质子数相等 C．核外电子数相等 D．质量几乎相等 2．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 要点 相对原子质量 1．定义：以 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的 。符号为Ar。 2．“相对原子质量”是一个 ，单位为“ 1 ”， 。 3．计算式： 4．相对原子质量不是实际质量，原子的实际质量之比等于 。 5．近似算法：相对原子质量≈ 6．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 要点速测易错提醒 1.相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； 2.原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 1．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 2．已知离子的核外电子数为18，其相对原子质量为35，则R的中子数为 A．16 B．17 C．18 D．19 要点 元素 1．定义： 一类原子的总称。 2．对元素定义的理解： （1）不同种元素的本质区别是 ；质子数决定元素的 ，同种元素的原子 一定相同。 （2）质子数相同，中子数不同原子属于 元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。 3．元素的化学性质由原子的 决定。 4．地壳中含量居前四位的元素是 ，其中含量最多的金属元素为 。 5．元素的分类 （1） 元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2） 元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3） 元素：“气”字头 6．元素符号： （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示 ； ②微观：表示 ； ③某些由原子构成的物质，元素符号还表示 。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示 意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 7．物质的宏观组成和微观构成 要点速测易错提醒 1. 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 1．“Mg”这一化学符号表示的意义不包括 A．一个镁原子 B．一个镁分子 C．镁这种元素 D．镁这种物质 2．各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是    A．铁 B．铝 C．硅 D．氧 要点 元素周期表 1．编制者：俄国科学家 发现了元素周期律并编制出元素周期表。 2．原子序数：按原子 递增的顺序给元素编的号。 3．横行（周期）：元素周期表有7个横行， 每个横行是一个周期，共7个周期。 4．纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 5．每格信息： 、 、 、 ，还可根据元素名称判断元素的 。 6．排列规律 （1）总体上： = = = ；周期数 = ； （2）横行：每一横行元素的 ，最外层电子数从左到右 ，元素种类从 元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （3）纵行：从上到下，元素的原子 ，原子核外电子层数 。 要点速测易错提醒 1. 原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 2. 最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 3. 1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数。 1．硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。以下信息正确的 A．硒元素属于金属元素 B．硒原子的质子数为34 C．硒原子的中子数为34 D．硒元素相对原子质量为 2．核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)表中不同种元素最本质的区别是 。 (2)原子序数为12的元素的原子在化学变化中易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 。 (3)钠元素和氯元素形成的化合物是由 （填两种粒子符号）构成的。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中属于等电子体的是 。（填字母序号） A．CO和N2 B．NO2和CO2 C． 和 D．H2O和NH3 难点 从微观角度认识物质 1．用微观粒子的观点解释现象： 微粒性质 可解释的现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 2．用微粒的观点解释物理变化和化学变化 宏观 微观 示例 物理变化 生成的变化 没有改变 化学变化 生成的变化 分子分成 ， 又结合成新分子 化学变化的实质： 。 3．用微粒的观点解释纯净物和混合物 宏观 微观 示例 纯净物 只含有 物质 由分子构成的物质，只含有 分子 由原子构成的物质，只含有 原子 、 混合物 含有 的物质 含有 分子（或原子） 、 难点精练 1.下列宏观事实对应的微观解释不正确的是 A．端午时节粽飘香——分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同 C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大 D．23g金属钠中含有钠原子约 6.02×1023个——原子的质量很小 2.从微观分析物质类别，下列属于混合物的是 。 A．  B．   C．   D． 难点 粒子结构示意图的区分 1.原子：质子数 核外电子数， 电。结构示意图中，圆圈内数字 弧线上数字之和。 2.阳离子：质子数 核外电子数，带 。结构示意图中，圆圈内数字 弧线上数字之和。 如：Mg2+ 3.阴离子：质子数 核外电子数，带 。结构示意图中，圆圈内数字 弧线上数字之和。 如：O2- 4.判断元素种类看 ；判断化学性质看 。 5.阴阳离子的简单判断方法： （1）直接判断：离子所带电荷数= ，数值为 是 ，带 ；数值为 是 ，带 。 （2）在结构示意图中，用圆圈内数字减去弧线上数字之和，所得为正数，即为阳离子，正数的数值为阳离子带的电荷数 难点精练 1.如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。    （1）图中粒子共表示 种元素。 （2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。 （3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。 2.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 考点 物质由微观粒子构成 ▌例1 （25-26八年级下·山东泰安·期末）下列物质由分子直接构成的是 A．金刚石 B．铜丝 C．氯化钠 D．三氧化硫 解题要点 1.判断物质由什么微粒构成：先找有没有金属元素，有金属元素（除氯化铝）一般是离子构成；金属单质、稀有气体直接由原子构成。 2.解释现象时看到“闻到、扩散、挥发”等词语都是分子在不断运动。看到体积改变、热胀冷缩，绝对不选 “分子大小改变”，选分子间隔改变。混合后体积变小是分子间有间隔。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·河南周口·期末）关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．原子是保持物质化学性质的最小粒子 C．离子能直接构成物质 D．分子的体积一定比原子大 ▌迁移练1-2 （2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是 A．氯化钠 B．氢气 C．水 D．金刚石 考点 实验探究微观粒子的性质 ▌例2 （25-26八年级下·山东潍坊·期末）如图是探究微观粒子性质的实验，下列有关说法不正确的是 A．一段时间后图1中的酚酞溶液会变红 B．图2中a比b更快变红，能证明氨气密度比空气密度小 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住图2装置中装有浓氨水的部位，棉花不会变红 D．图2比图1的实验更节约药品，更环保 解题要点 1.氨水‑酚酞实验：验证分子在不断运动；变量还可以考温度对分子运动速率的影响。 2.水和酒精混合实验：验证分子之间有间隔。 3.品红在冷热水扩散实验：验证分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。 4.探究温度影响分子运动速率，要保证液体体积、品红质量等其他条件相同，只改变温度。 ▌迁移练2-1 （25-26八年级上·山东淄博·期末）氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，泄漏到空气中会对环境造成污染。如下图所示，借助气体浓度传感器探究氨气分子的某些性质，测得形管、中氨气浓度随时间变化的曲线。 (1)曲线Y对应的U形管为___________。该实验证明了分子运动速率与温度的关系是___________。 (2)U形管口都塞上湿棉花的作用是___________。 ▌迁移练2-2 （25-26八年级上·山东烟台·期末）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： (1)小组同学做了图1的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_____。 (2)已知氨气是无色气体，极易溶于水，溶于水后得到氨气的水溶液（简称氨水），氨气能使无色的酚酞试液（含酚酞和水等物质）变红色。 ①小组同学用图2实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞试液由无色变为红色；该实验无法说明的有_____（填序号）。 A．浓氨水具有挥发性        B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很大        D．氨分子使酚酞试液变红色 ②小组同学讨论后，共同设计了如图3实验，在实验中观察到“a”处的棉花团先变成红色，说明氨气的密度_____。为了快速观察到实验现象，可进行的操作是_____。 考点 原子结构 ▌例3 （2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 解题要点 1.原子由原子核和核外电子构成；原子核含质子 (+)、中子 (不带电)，氢原子无中子。 2.原子等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，该等式只适用于原子，离子不成立。 3.相对原子质量≈质子数 + 中子数，它是比值，单位为 1，常省略不写。 4.看粒子结构示意图：质子数定元素种类；对比质子数与核外电子总数，区分原子、阴阳离子。 5.最外层电子数决定元素化学性质；8 电子 (He 为 2) 属于相对稳定结构。 ▌迁移练3-1 （25-26八年级上·山东日照·期末）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是 A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 ▌迁移练3-2 （25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 考点 离子 ▌例4 （24-25八年级上·山东淄博·期末）Cl、两种粒子中相同的是 ①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数 A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③ 解题要点 1.粒子结构示意图：圈里数字不变，对比质子数和核外电子总和，判断是原子还是离子。 2.离子符号书写：数字在前，正负在后，1 省略不写，如\(\ce{Na^{+}}\)、\(\ce{Cl^{-}}\)。 3.离子构成的物质：一般由金属元素和非金属元素组成，如氯化钠由钠离子、氯离子构成。 4.离子和对应原子属于同种元素，因为质子数相同。 ▌迁移练4-1 （2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． ▌迁移练4-2 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 考点 元素 ▌例5 （2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 解题要点 1.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类。 2.元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。 3.物质从宏观用元素描述，微观用分子、原子、离子描述。 4.地壳含量前四位元素：氧、硅、铝、铁；生物体中含量最多元素是氧。 ▌迁移练5-1 （2026·四川遂宁·中考真题）“产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是 A．离子 B．元素 C．分子 D．原子 ▌迁移练5-2 （2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是 A．O B．Si C． D．Fe 考点 元素周期表与原子结构示意图 ▌例6 （25-26八年级下·山东日照·期末）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一中锶原子的核外电子数为________，相对原子质量为___________。 (2)图二中①-⑤共表示________种元素。其中③表示的微观粒子符号为________。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，同一族中，原子最外层电子数相同，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有_____(填字母标号)。 A．原子序数： B．和元素的原子具有相似的化学性质 C．和处于同一族 D．原子半径： 解题要点 1.周期表单元格：左上角是原子序数，中间为元素符号名称，底部是相对原子质量。 2.判断周期：看原子电子层数，电子层数 = 周期数；离子不适用此规律。 3.判断同族：看最外层电子数，He 只看 2 电子稳定结构，不和 Mg 类比。 4.质子数相同，属于同种元素；最外层电子数相同，化学性质大多相似。 ▌迁移练6-1 （25-26九年级下·山东日照·期中）如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。 (2)A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。 (3)若E中x＝13，则该粒子的符号_________。 (4)F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。 (5)A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。 ▌迁移练6-2 （25-26九年级上·福建漳州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于___________，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有___________种元素，达到稳定结构的是___________(填序号)。 基础达标 1．（2026·江苏无锡·中考真题）加碘盐中的“碘”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 2．（25-26八年级上·山东东营·期末）原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 3．（24-25九年级上·新疆昌吉·期末）下列物质一定是混合物的是 A． B． C． D． 4．（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 5．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 6．（25-26九年级上·河南郑州·期中）已知某元素形成的离子符号为，其核外电子数为10，则下列各项中不能确定的是 A．该粒子的中子数 B．该粒子所属的元素种类 C．该元素原子的电子数 D．该元素原子的质子数 7．（25-26九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 8．（2026·江苏扬州·二模）科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 9．（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85 g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 10．（24-25九年级上·山东济宁·期中）“物质的组成与结构”是化学学习主题的重要组成部分。利用如图，有关说法不正确的是 A．氢气分子由氢原子构成 B．二氧化碳是由二氧化碳元素组成 C．硫酸铜由Cu2+和SO构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 11．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A．B．C． D． 12．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 13．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 14．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 15．（25-26九年级上·云南红河·期中）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表中核电荷数为1~18元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题。 (1)第8号元素的名称是______；它属于______元素（填写“金属”或“非金属”）。 (2)在同一周期中，各原子结构的共同之处是______。 (3)第11号元素的质子数是______，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子。 (4)下图所示的微粒中，属于同种元素的是______（填序号），元素的化学性质相似的是______（填序号），B原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填阴离子或阳离子）。 能力进阶 16．（2026·新疆·中考真题）碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 17．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子。它一定放射了（     ） A．中子 B．质子 C．该原子的原子核 D．离子 18．（25-26九年级上·陕西汉中·期中）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 19．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是 A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n 20．（2026·湖北十堰·二模）如图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子的结构示意图， 下列相关叙述不正确的是 A．图中x为5 B．镓原子在化学反应中易失去电子 C．氮化镓的化学式为GaN D．氮元素和镓元素化学性质不同是因为其相对原子质量不同 21．（2026·山东潍坊·三模）下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4 B．③中甲、乙原子的最外层电子数均为8 C．③中甲、乙属于同一周期 D．②中的x可能为7，也可能为8 22．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)硼原子结构示意图中的x=___________。 (2)图中与氯元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 (3)锂原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 (4)图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母序号)相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 23．（25-26八年级上·山东德州·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题： (1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，请你推测，该元素的名称是______，钠元素与铝元素的本质区别是________不同。 (2)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯原子的相对原子质量为_______。 (3)图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_______判断正确。 A．原子序数Z=Y B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 (4)发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是______。 (5)根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为______。 ②C所示粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 ③A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。 24．（25-26八年级上·山东烟台·期末）从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ.性质角度 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞试液变红。 实验一：如上图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水。观察现象。 (1)滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞试液_______； (2)请从微观角度解释出现上述现象的主要原因_______： (3)采用该创新实验的优点是_______（答一点）。 实验二：如上图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水。 (4)可以快速地观察到实验一的现象，说明_______。 Ⅱ.变化角度 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）能与氨气反应生成氯化铵（NH4Cl）； b.氯化氢（HCl）与氯化铵（NH4Cl）均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 实验三：如上图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”（氯化铵固体小颗粒）。 (5)C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系为_______。 Ⅲ.应用角度 (6)工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，反应的化学符号表达式为_______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $