第三单元 物质构成的奥秘 （复习课件）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学单元复习课件系统梳理了构成物质的微粒、原子结构、元素三大核心内容，通过知识框架图串联分子原子离子的定义与联系，结合表格对比微粒性质、原子结构与化学性质的关系，构建从微观粒子到元素周期表的完整知识网络。 其亮点在于采用“考点梳理-例题精析-变式巩固-综合演练”的分层复习策略，如通过分子运动实验探究培养科学探究与实践能力，结合原子结构示意图分析建构模型提升科学思维，融入化学史增强科学态度与责任。这种设计帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情，提升复习效率。

第三单元 物质构成的奥秘 单元复习 人教版九年级上册 1 1 构成物质的微粒 2 原子结构 3 元 素 考点导览 2 理解微观粒子的三大性质，能结合生活实例进行解释； 掌握分子、原子的定义，明确分子和原子的区别和联系； 掌握原子的结构，区分质子、中子、电子的带电情况； 识别粒子结构示意图各部分的含义；理解相对原子质量的定义； 深刻理解元素的本质，熟记常见元素符并能正确书写，理解元素符号的意义； 了解元素周期表的结构，能正确查找元素相关信息。 复习目标 分子概念 分子性质 离子概念 元素周期表 元素概念 离子符号 元素符号 离子分类 原子概念 原子性质 原子结构 物质微观构成 物质宏观组成 物质构成的奥秘 分子 元素 原子 离子 结 合 分 解 失得 电子 得失 电子 单元脉络 构成物质的微粒 01 5 构成物质的微粒 一、分子、原子和离子 微粒 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小微粒 原子 原子是__________中的最小微粒 离子 带电的______或________ 分子 原子 化学变化 氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等 金属（如Fe）、金刚石（C）、氦气（He）等 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成） 原子团 考点梳理 构成物质的微粒 二、微粒的性质 1. 分子运动现象的探究 实验编号 1 2 3 操作 现象 溶液 变色 溶液由 色变成 色 烧杯A中的溶液 ；烧杯B中的溶液由 变 。 解释 或 结论 水 使酚酞溶液变色 浓氨水 使酚酞溶液变红 浓氨水具有挥发性，挥发出的 运动到右边的烧杯中使酚酞溶液变红 不会 无　 红　 不变色 无色 红色　 不能 能　 氨分子　 考点梳理 构成物质的微粒 二、微粒的性质 动 隙 微粒的质量和体积都很小 微粒在不停地运动 微粒之间有空隙 1滴水中约有1.67×1021个水分子，1个水分子的质量约是3×10-26kg 氧气压缩储存于钢瓶中 品红在水中扩散 小 2. 微粒的特性 考点梳理 构成物质的微粒 三、分子可以分为原子 分子 原子 定义 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 区别 联系 分子可以分为原子，原子可以互相结合成分子 化学变化中分子可分，原子不可分 加热 O Hg O Hg 氧化汞分子 O O Hg Hg ＋ 汞原子 氧原子 Hg Hg O O ＋ 汞原子 氧分子 考点梳理 构成物质的微粒 四、用分子、原子的观点解释现象 1.物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，_________________________，物质的______性质也没有发生变化 2.化学变化：由分子构成的物质在发生化学变化时，______可以分成______，原子重新组合成新的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 分子本身没有发生 化学 分子 原子 混合物 纯净物 纯净物 微观角度理解纯净物与混合物 由分子构成的物质 纯净物 混合物 微观 物质中含有一种分子 物质中含有多种分子 混合物 考点梳理 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释，正确的是（　　） 典例 1 A 1.分子保持化学性质:同种分子化学性质相同；不同种分子性质不同。 2.体积变化看间隔:物质热胀冷缩或状态改变，是分子/原子间间隔改变。 3.化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合，原子不可再分，但分子可分。 解题思维 例题精析 实验 有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 典例 2 C 1.原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 解题思维 例题精析 关于用如图装置研究分子的性质。同时挤压胶帽，滴入浓氨水，观察现象。下列有关实验分析不正确的是（　　） A．实验在密闭容器中进行更环保 B．Ⅱ图中棉花更快变红 C．观察到滴有酚酞的棉花变红，说明分子在不断运动 D．图Ⅰ、Ⅱ中浓氨水滴加的量可以不同 变式 1 D 变式巩固 分子与原子的本质区别是（　　） A．分子比原子大 B．分子运动速率比原子运动速率慢 C．分子不参加化学反应而原子参加 D．在化学变化中分子可分原子不可分 变式 2 D 变式巩固 原子的结构 02 15 原子的结构 一、原子的构成 结构 原子核 核外电子 质子 中子 带1个单位正电荷 不带电 带1个单位负电荷 1.原子核中不一定有中子；同一原子中质子数和中子数不一定相等； 2.原子中各量的关系： ； 3.相对原子质量(符号为Ar)，单位为1，一般省略不写； 4.原子的质量主要集中在 上，相对原子质量≈ ； 5.中国科学院院士 ⁠教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 方法技巧 质子数=核电荷数=核外电子数 原子核 质子数＋中子数 张青莲 考点梳理 原子的结构 二、原子核外电子的排布 先排满内层， 后排外层:第一层最多排 2 个电子;第二层最多排 8 个电子;最外层不超过 8 个电子。（只有一层的，不超过 2 个电子） 方法技巧 +11 2 8 1 核内质子数 原子核 第一层 第二层 第三层（最外层） 各层上的电子数 考点梳理 原子的结构 三、原子结构与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al 非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关； 一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 方法技巧 考点梳理 原子的结构 四、离子 定义 带电的原子或原子团 阳离子 阴离子 质子数>电子数 质子数<电子数 带正电 带负电 原子 失电子 得电子 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 离子 分类 符号 在元素符号的右上角标上离子所带电荷 表示方法 意义 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子、电子也带电荷，但它们不是离子。 考点梳理 如图为钠的原子结构示意图，下列有关钠原子的说法不正确的是（　） A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．易失去电子 D．“+”表示钠原子带正电 典例 1 D 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 解题思维 例题精析 金属钠与氯气反应生成氯化钠，下列说法错误的是（ ） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 B 典例 2 1.明确离子种类; 2.分析得失电子结果:原子通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构（或氦的2电子稳定结构），离子因而稳定; 3.熟记构成粒子:氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，不是由分子或原子直接构成。 解题思维 例题精析 关于 如图为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　） A．B为第二周期元素 B．B表示的是F﹣ C．若A表示某原子，则x＝8 D．C元素的原子易得电子 变式 1 D 变式巩固 下列认识不正确的是（　　） A．原子、分子、离子都能直接构成物质 B．带电的微观粒子都是离子 C．原子对外不显电性 D．“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子 变式 2 B 变式巩固 元素 03 24 元素 一、元素和元素符号 1. 元素的概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 即：不同种元素的本质区别是原子的 不同。 质子数(或核电荷数) 质子数相同的微观粒子不一定是同种元素：如氢分子和都有2个质子。 化学史：在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今 易错提醒 2. 元素 含量 (1)地壳中含量居前四位的元素是 元素 (2)人体中含量最高的元素是 元素 (3)人体中含量最高的金属元素是 元素 (4)空气中含量最高的元素是 元素 氧、硅、铝、铁　 氧　 钙　 氮　 考点梳理 元素 写法 由一个字母表示的元素符号，字母必须大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 宏观意义 微观意义 表示一种元素 表示一种原子、某种元素的一个原子 如S表示硫元素 如H表示氢原子、1个氢原子 3.元素符号 意义 表示一种（由原子构成的）物质 如Fe表示铁 如果在元素符号前面加上数字，则只表示微观意义(如3H表示3个氢原子) 易错提醒 一、元素和元素符号 考点梳理 元素 周期 每一横行叫一周期，共7个周期 元素 周期表 族 每一纵行叫一族，共16个族 相关关系 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 每一格的信息 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称 二、元素周期表 原子的电子层数决定周期数 原子的最外层电子数决定元素化学性质 考点梳理 下列说法中错误的是（　　） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 典例 1 C 例题精析 1.具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等； 2.分子中质子数＝电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同； 3.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称； 4.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，只能确定该同位素的质量数，不能由此确定该元素的相对原子质量。 解题思维 例题精析 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 典例 2 D 例题精析 1.名称判金属性:元素名称带“钅”旁（汞除外）为金属元素，带“石”“气”“氵”旁为非金属元素。 2.数字对应关系:原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子中）。 3.相对原子质量无“g”:相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略，不写“g”。 4.最外层电子数定位置:最外层电子数 = 主族序数（对于主族元素），且可通过核外电子排布规律（每层最多2n²，最外层≤8）推算未知层电子数。 解题思维 例题精析 关于 关于O2、MnO2、SO2、CO2四种物质的组成，下列说法正确的是（　　） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 变式 1 B 变式巩固 硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.09g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 变式 2 D 变式巩固 综合演练 34 1.（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是( ) A. O B. Si C. Al D. Fe C 综合演练 2.（2026·安徽·中考真题）神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是( ) A. 两种元素原子序数相差13 B. 铝元素的相对原子质量是26.98 g C. 一个Co3+中的电子数为27 D. 铝原子和钴原子不在同一周期 D 综合演练 3.宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 B 综合演练 4.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 D 综合演练 5. 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A．甲微粒在化学变化中易得到电子 B．甲、乙、丙具有相似的化学性质 C．丁中x＝8 D．乙表示阴离子 B 综合演练 6.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知： 代表氧原子， 代表硫原子)下列说法正确的是( ) A．图1→图2过程是物理变化 B．图2→图3过程是分子发生了改变 C．图1→图2过程反应的分子个数比4：3 D．图2中有两种分子 D 综合演练 7.如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是( ) A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 C 综合演练 感谢观看 人教版九年级上册 42 $