精品解析：吉林省白城市洮南市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

洮南一中2024-2025学年度下学期第一次考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷，总分100分。答题时间75分钟。 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 I：127 Pb：207 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只一个正确选项。每小题3分，共48分) 1. 下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. S和 B. 和 C. 和 D. 和 2. 下列微粒的立体结构的判断正确的是 A. ：直线形 B. ：V形 C. ：三角锥形 D. ：平面三角形 3. 下列说法不正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B. 在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种 C. 核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为 D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 4. 下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅，是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，键键长比键键长短，键能大 B. 等离子体通过电场时，所有粒子运动方向都发生改变 C. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D. 键角：，是由于、中心原子孤电子对数不一样 5. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 6. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①组成金属晶体的微粒是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中(晶胞结构如图)每个和12个相紧邻 ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑧ D. ③⑧ 7. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 8. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型； B. 乙烯分子中键的电子云图； C. 次氯酸的电子式； D. 基态Ni原子的价电子排布式； 9. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应生成物的晶体结构如下图。 下列有关说法错误的是 A. 反应产物中晶体类型有两种 B. 和含有的π键数目之比为 C. 晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D. 若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为 10. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是 A. 晶体中Si、O原子个数比为1:2 B. 晶体中最小原子环上的原子数为8 C. 晶体中Si原子与键数目比为1:4 D. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构 11. 元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是 标号 ① ② ③ 电离能/kJ·mol−1 496 578 738 4562 1817 1451 6912 2745 7733 9543 11575 10540 A. 最高正价：② > ③ > ① B. 离子半径：② > ③ > ① C. 电负性：② > ③ > ① D. 金属性：① > ③ > ② 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间含有氢键 D 水中的溶解性： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法错误的是 金刚石晶胞 晶胞 氯化钠晶胞 干冰晶胞 A. 金刚石晶体中每个碳原子紧邻的碳原子数为12 B. 干冰晶体中，有4种取向不同的分子 C. 在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体 D. 氯化铯晶体、氯化钠晶体中，每个的配位数均为8 14. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中存在键、键 B. 分子中的键的键能小于键的键能 C. 分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为 D. 分子中含有手性碳原子 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同一周期，由这四种元素组成一种化合物M，M的结构如图所示(提示：“一”表示成键原子双方提供电子形成的共价键，“→”表示成键原子单方提供电子对形成的共价键，箭头指向的原子是接受孤电子对的原子)。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z C. 工业上电解ZW3制备Z的单质 D. 常温下，简单氢化物水溶液pH：Y＞W 16. 阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中P元素的化合价均为+5价 B. 第一电离能：N>O>C C. 基态C原子有4种空间运动状态的电子 D. 该化合物中所有元素都分布在p区 第II卷(非选择题) 二、填空题(共52分) 17. 金刚石的晶体结构模型如下： 金刚石的晶体结构模型 金刚石晶胞 （1）在晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子相结合，形成_________结构，向空间发展，构成彼此联结的立体_________结构，晶体类型为__________晶体 （2）晶体中相邻碳碳键的夹角为__________，碳原子采取了________杂化，C原子个数与键数之比为__________。 （3）最小环为_________元环，每个碳原子最多能形成__________个环。 （4）晶胞中含________个碳原子，每个碳原子紧邻的碳原子为_________个。 18. 已知下表数据，分析表中四种物质的相关数据，请回答： 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 （1）和沸点较高的是_______________，原因是_______________。 （2）和分解温度较高的是_______________，原因是_____________。 （3）极易溶于水的原因为________________________。 19. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。 元素 元素性质或原子结构 W 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 X 在同周期元素中。原子半径最大 Y 电离能()数据：；；；…… Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 R 与同周期，只有两个未成对电子 M 第四周期元素中，M原子的未成对电子数最多 （1）元素X与元素W形成的化合物为__________晶体，Y的第一电离能_____________同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)， 第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是：_________________________。 （2）W、X、Y的离子半径由大到小顺序为_______________(填元素符号) （3）W、Z和R元素的电负性由大到小顺序是_______________(填元素符号) （4）W、Z的简单氢化物稳定性更强的是__________(填化学式) （5）M的价层电子轨道表示为：___________________。 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素①和③形成的最简单化合物的空间构型为_______________，元素⑧简化电子排布式为_______________。 （2）元素②的基态原子具有__________种能量不同的电子，具有_______种运动状态不同的电子，核外电子有__________种不同的空间运动状态。 （3）在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为1：1的化合物的热稳定性小于原子个数比为2：3的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是_______________。 （4）元素⑥位于元素周期表的________区，其价电子排布式为__________。⑥的单质晶胞结构如下，设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洮南一中2024-2025学年度下学期第一次考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷，总分100分。答题时间75分钟。 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 I：127 Pb：207 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只一个正确选项。每小题3分，共48分) 1. 下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. S和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．S为含非极性键的分子晶体；Si为含非极性键的共价晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．为含共价键的分子晶体，为单原子分子，不含共价键，为分子晶体，B不符合题意； C．NaCl是含有离子键的离子晶体，HCl是含有极性键的分子晶体，所含化学键类型、晶体类型均不同，C不符合题意； D．为含有极性键的分子晶体，为含有极性键的分子晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同，D符合题意； 故选D。 2. 下列微粒的立体结构的判断正确的是 A. ：直线形 B. ：V形 C. ：三角锥形 D. ：平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S的价电子对数为，无孤电子对，立体结构为平面三角形，A错误； B．中心C的价电子对数为，无孤电子对，结构为直线形，B错误； C．中心N的价电子对数为，含1对孤电子对，分子立体结构为三角锥形，C正确； D．中心O的价电子对数为，含1对孤电子对，立体结构为三角锥形，D错误； 故答案为C。 3. 下列说法不正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B. 在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种 C. 核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为 D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．电子从激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误； B．该元素最外层仅有的一个电子位于能级，即，该原子能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充，即，为元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充，即、，为元素和元素；位于区的只有，所以只有1种，B正确； C．核电荷数为26的元素为元素，原子能级上有6个电子，能级上有2个电子，即原子核外价层电子轨道表示式为，C正确； D．每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，D正确； 答案选A。 4. 下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅，是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，键键长比键键长短，键能大 B. 等离子体通过电场时，所有粒子运动方向都发生改变 C. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D. 键角：，是由于、中心原子孤电子对数不一样 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和碳化硅都属于原子晶体，原子晶体的硬度与共价键键能有关。原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大。C原子半径小于Si原子半径，C−C键长比C−Si键长短，键能大，所以硬度：金刚石>碳化硅，A正确； B．等离子体具有良好的导电性和流动性，等离子体中也有中性粒子，在通过电场时方向不会发生改变，B错误； C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如表现出类似晶体的各向异性，C正确； D．NH3中心原子N有1对孤电子对，H2O中心原子O有2对孤电子对，孤电子对之间及孤电子对与成键电子对之间存在排斥力，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角，D正确； 故选B。 5. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子填入轨道的顺序和核外电子排布规律中的洪特规则特例，当p、d、f轨道电子为全满、半满或全空时，原子的能量最低，3d54s1电子排布式正确，故A正确； B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误； C．3d94s2违背了全充满时为稳定状态，其外围电子排布式应为3d104s1，故C错误； D．违背了能量最低原理和洪特规则，正确的为3d104s24p1，故D错误； 故选：A。 6. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①组成金属晶体的微粒是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中(晶胞结构如图)每个和12个相紧邻 ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑧ D. ③⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属单质属于金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，故①错误； ②晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子，但含有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误； ③金刚石、SiC属于共价晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高；NaF、NaCl都属于离子晶体，离子半径氟离子小于氯离子，离子键更强，NaF熔点更高；熔点共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确； ④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误； ⑤CaTiO₃晶体中每个O2-和4个Ti4+紧邻，故⑤错误； ⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故⑥错误； ⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误； ⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用力为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确。 正确的有③⑧，故选D。 7. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 故选B。 8. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型； B. 乙烯分子中键的电子云图； C. 次氯酸的电子式； D. 基态Ni原子的价电子排布式； 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，其VSEPR模型：，A正确； B．表示的是乙烯分子中的π键(肩并肩)，B错误； C．次氯酸为共价化合物，其电子式：，C错误； D．Ni的原子序数为28，基态Ni原子的价电子排布式：，D错误； 故选A； 9. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应生成物的晶体结构如下图。 下列有关说法错误的是 A. 反应产物中晶体类型有两种 B. 和含有的π键数目之比为 C. 晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D. 若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应产物中，K2S为离子晶体，CO2、N2为分子晶体，A正确； B．CO2的结构式为O=C=O，N2的结构式为N≡N，分子中都含有2个π键，则1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为2:2=1:1，B正确； C．K2S晶体中，S2-周围最近的K+在上下层各4个，共8个，C错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个S2-、8个K+，则晶体密度为，D正确； 故选C。 10. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是 A. 晶体中Si、O原子个数比为1:2 B. 晶体中最小原子环上的原子数为8 C. 晶体中Si原子与键数目比为1:4 D. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅原子占有与其成键的每一个氧原子的1/2，完全占有的氧原子数为4×1/2=2，则晶体中、原子个数比为1:2，A正确。 B．观察结构示意图可知晶体中最小原子环上的原子数为12，B错误； C．每个硅原子连有4个氧原子，则原子与键数目比为1:4，C正确； D．晶体中，每个原子形成4个共价键后达到了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后达到了8电子稳定结构，D正确； 答案选B。 11. 元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是 标号 ① ② ③ 电离能/kJ·mol−1 496 578 738 4562 1817 1451 6912 2745 7733 9543 11575 10540 A. 最高正价：② > ③ > ① B. 离子半径：② > ③ > ① C. 电负性：② > ③ > ① D. 金属性：① > ③ > ② 【答案】B 【解析】 【分析】由表中数据可知①、②、③分别是钠、铝、镁三种元素； 【详解】A．钠、铝、镁三种元素的最高正价分别是+1、+3、+2，所以最高正价：② > ③ > ①，A正确； B．三种元素形成的离子结构相同，质子数越大半径越小，所以离子半径：①>③ > ②，B错误； C．同周期主族元素自左向右电负性依次增大，所以电负性：② > ③ > ①，C正确； D．同周期主族元素自左向右金属性依次减弱，所以金属性：① > ③ > ②，D正确； 故选B。 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间含有氢键 D 水中的溶解性： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，密度：水>冰，A错误； B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中O-H键极性大于中O-H键极性，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，B错误； C．热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中H-O键长短、键能大，更稳定，C错误； D．为极性分子，为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，D正确； 故选D。 13. 下列说法错误的是 金刚石晶胞 晶胞 氯化钠晶胞 干冰晶胞 A. 金刚石晶体中每个碳原子紧邻的碳原子数为12 B. 干冰晶体中，有4种取向不同的分子 C. 在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体 D. 氯化铯晶体、氯化钠晶体中，每个的配位数均为8 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图，金刚石晶体中每个碳原子紧邻的碳原子数为4，A错误； B．由图，干冰晶体中的 CO2分子存在4种不同取向，3对面心和顶角的CO2分子取向各不相同，B正确； C．在NaCl晶体中，距某个最近的的前、后、左、右、上、下各有1个，距某个最近的围成的空间是正八面体， C正确； D．由图，氯化铯晶体中每个的配位数为8、氯化钠晶体中每个的配位数为6，D错误； 故选AD。 14. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中存在键、键 B. 分子中的键的键能小于键的键能 C. 分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中的所有单键都是键、除苯环外的双键都含π键，苯环中含大π键，故A正确； B．非金属性：O＞N，非金属性越强，形成的共价键的键能越大，即键能：＜，故B正确； C．N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞P，故C错； D．分子中，结构中的五元环上的碳原子均为手性碳原子，另外，结构片段中处的碳原子也为手性碳原子，故D正确； 答案选C。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同一周期，由这四种元素组成一种化合物M，M的结构如图所示(提示：“一”表示成键原子双方提供电子形成的共价键，“→”表示成键原子单方提供电子对形成的共价键，箭头指向的原子是接受孤电子对的原子)。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z C. 工业上电解ZW3制备Z的单质 D. 常温下，简单氢化物水溶液pH：Y＞W 【答案】C 【解析】 【分析】由M的结构式知，X、W只形成一个共价键，X的原子序数小于Y，Y原子形成4.个共价键，其中一个共价键由Y原子单方提供电子对，说明Y原子最外层有5个电子，同理推知Z原子最外层有3个电子，结合原子序数大小关系，可知Y为氮元素，X为氢元素，W为氯元素，Z为铝元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Al，W是Cl元素。 A．同一周期元素，原子序数越大，元素的原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则铝、氯、氮、氢原子半径依次减小，用字母表示原子半径大小关系为：Z(Al)＞W(Cl)＞Y(N)＞X(H)，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：Cl＞Al，所以酸性：HClO4＞Al(OH)3，用字母表示溶液的酸性为：W＞Z， B正确； C．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下仍然是由分子构成，熔融状态下不导电。在工业上一般是用电解熔融氧化铝方法制备铝，氯化铝是共价化合物， C错误； D．Y是N，其简单氢化物NH3的水溶液氨水显碱性，pH＞7；W是Cl，氯元素的简单氢化物HCl水溶液呈酸性，pH＜7，因此常温下，简单氢化物水溶液pH：Y＞W ，D正确； 故合理选项是C。 16. 阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中P元素的化合价均为+5价 B. 第一电离能：N>O>C C. 基态C原子有4种空间运动状态的电子 D. 该化合物中所有元素都分布在p区 【答案】D 【解析】 【详解】A．P的电负性小于O和N，因此共用电子对偏离P显出+5价，故A正确； B．同周期元素原子序数越大第一电离能越大，但N属于半充满结构所以其第一电离能比同周期相邻的元素都大，故B正确； C．基态C原子核外电子排布式为：1s22s2sp2因此有4种空间运动状态的电子，故C正确； D．H位于s区，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共52分) 17. 金刚石的晶体结构模型如下： 金刚石的晶体结构模型 金刚石晶胞 （1）在晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子相结合，形成_________结构，向空间发展，构成彼此联结的立体_________结构，晶体类型为__________晶体 （2）晶体中相邻碳碳键的夹角为__________，碳原子采取了________杂化，C原子个数与键数之比为__________。 （3）最小环为_________元环，每个碳原子最多能形成__________个环。 （4）晶胞中含________个碳原子，每个碳原子紧邻的碳原子为_________个。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 网状 ③. 共价 （2） ①. 109.5° ②. sp3 ③. 1∶2 （3） ①. 六 ②. 12 （4） ①. 8 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构，这类由原子通过共价键直接形成空间网状结构的晶体，属于共价晶体。 【小问2详解】 由图可知，晶体中相邻碳碳键的夹角为109.5°；碳原子的价层电子对是4个σ键，没有孤电子对，故碳原子采取了sp3杂化；每个碳原子参与形成4个键，但每个键由2个碳原子共用，故1个碳原子实际拥有的键数为，即C原子个数与键数之比为1∶2。 【小问3详解】 由图可知，最小环是由6个碳原子构成的，即最小环为六元环；每个碳原子最多能形成12个这样的六元环。 【小问4详解】 由图可知，位于晶胞顶点的碳原子有8个，位于晶胞面心的碳原子有6个，位于晶胞体内的碳原子有4个，根据均摊法，晶胞中碳原子数为；每个碳原子紧邻的碳原子为4个。 18. 已知下表数据，分析表中四种物质的相关数据，请回答： 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 （1）和沸点较高的是_______________，原因是_______________。 （2）和分解温度较高的是_______________，原因是_____________。 （3）极易溶于水的原因为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 和均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，相对分子质量小于的相对分子质量，故沸点较高 （2） ①. ②. 非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性>；稳定性强的物质分解需要的温度高，从键能上可知，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此的分解温度高于 （3）氨气、水均为极性分子，且两者能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 和均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，相对分子质量小于的相对分子质量，故沸点较高； 【小问2详解】 非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性>；稳定性强的物质分解需要的温度高，从键能上可知，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此的分解温度高于； 【小问3详解】 氨气、水均为极性分子，且两者能形成氢键，根据相似相溶，则极易溶于水。 19. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。 元素 元素性质或原子结构 W 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 X 在同周期元素中。原子半径最大 Y 电离能()数据：；；；…… Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 R 与同周期，只有两个未成对电子 M 第四周期元素中，M原子的未成对电子数最多 （1）元素X与元素W形成的化合物为__________晶体，Y的第一电离能_____________同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)， 第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是：_________________________。 （2）W、X、Y的离子半径由大到小顺序为_______________(填元素符号) （3）W、Z和R元素的电负性由大到小顺序是_______________(填元素符号) （4）W、Z的简单氢化物稳定性更强的是__________(填化学式) （5）M的价层电子轨道表示为：___________________。 【答案】（1） ①. 离子  ②. 高于 ③. N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故N第一电离能更高      （2） （3）O>S>Si （4）H2O （5） 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W原子的核外电子排布式可能为 ，但W的第一电离能低于同周期相邻元素，W为O；X在同周期元素中，原子半径最大，X为Na；Y的电离能I3≫I2，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg；Z的原子序数大于Y，Z的价电子中3s能级一定排有2个电子，Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，Z的价电子排布为3s23p2，Z为Si；R只有两个不成对电子，R为S；所属周期中，M原子的未成对电子数最多，M为第四周期的Cr，据此回答。 【小问1详解】 ① W为O，X为Na，形成的化合物是，它们都是离子化合物。所以填“离子”。 ②的第一电离能比都大，所以填“高于”。 ③N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故O的第一电离能低于同周期左边相邻元素； 【小问2详解】 W、X、Y的离子分别是：，三种离子电子层结构相同，电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小。所以离子半径由大到小的顺序是： 【小问3详解】 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则W、Z、R的电负性由大到小的顺序为O>S>Si； 【小问4详解】 非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，的非金属性比强，故H2O的稳定性更强； 【小问5详解】 Cr的价电子为，轨道表示式为。 【点睛】 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素①和③形成的最简单化合物的空间构型为_______________，元素⑧简化电子排布式为_______________。 （2）元素②的基态原子具有__________种能量不同的电子，具有_______种运动状态不同的电子，核外电子有__________种不同的空间运动状态。 （3）在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为1：1的化合物的热稳定性小于原子个数比为2：3的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是_______________。 （4）元素⑥位于元素周期表的________区，其价电子排布式为__________。⑥的单质晶胞结构如下，设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. [Ar]3d104s24p3 （2） ①. 3 ②. 6 ③. 4 （3）FeO中基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，而Fe2O3中基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO的热稳定性小于Fe2O3 （4） ①. ds ②. 3d104s1 ③. 【解析】 【分析】元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Fe元素、⑥为Cu元素、⑦为Ga元素、⑧为As元素。 【小问1详解】 元素①和③形成的最简单化合物为NH3，NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤对电子数为1，所以空间构型为三角锥形；⑧为As元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3； 【小问2详解】 基态C原子核外电子排布图为 ，基态原子具有3种能量不同的电子；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；则碳原子具有6种运动状态不同的电子，核外电子有4种不同的空间运动状态； 【小问3详解】 铁元素与氧元素形成的原子个数比1：1的化合物为氧化亚铁，原子个数比为2：3的化合物为氧化铁，铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价层电子排布式为3d6，易失去电子，基态铁离子的价层电子排布式为半充满稳定结构3d5，不易失去电子，所以在空气中氧化亚铁的热稳定性弱于氧化铁，故答案为：FeO中基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，而Fe2O3中基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO的热稳定性小于Fe2O3； 【小问4详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表的ds区，其价电子排布式为3d104s1；根据“均摊法”，晶胞中含个Cu，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $