精品解析：陕西省西安博爱国际学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

高二化学期中质量检测考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 A. 真空密封 B. 置于冰箱 C. 加盐腌制 D. 干燥保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．真空密封是通过隔绝氧气，减少微生物生长所需的反应物，与温度无关，A错误； B．置于冰箱可降低环境温度，减慢食物腐败相关的化学反应速率，体现了温度对反应速率的影响，B正确； C．加盐腌制是通过升高渗透压使微生物细胞脱水失活，与温度无关，C错误； D．干燥保存是通过减少食物中的水分，抑制微生物生长，与温度无关，D错误； 故答案选B。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只能部分电离产生和，属于弱电解质，A错误； B．自身不能发生电离，溶于水后生成的才能电离导电，属于非电解质，B错误； C．是可溶性盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C正确； D．是单质，电解质必须是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式应使用等号，即，A错误； B．是强酸，属于强电解质，完全电离出2个和1个，电离方程式应为，选项中的书写错误，B错误； C．是弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式应使用可逆符号，即，C错误； D．是可溶性盐，属于强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 下列过程中能量主要转化形式为热能转化为化学能的是 A. 酸碱中和 B. 石灰石分解 C. 丁烷燃烧 D. 铝热反应 【答案】B 【解析】 【分析】热能转化为化学能，说明此反应属于吸热反应，据此分析作答。 【详解】A．酸碱中和属于放热反应，化学能转化为热能，故A错误； B．煅烧石灰石属于吸热反应，热能转化为化学能，故B正确； C．丁烷燃烧属于放热反应，化学能转化为热能，故C错误； D．铝热反应属于放热反应，化学能转化为热能，故D错误； 故答案选：B。 5. 下列关于化学反应自发进行的说法正确的是 A. 的反应都是自发进行的反应 B. 且能自发进行的反应一定为放热过程 C. 的反应在常温下一定不能自发进行 D. 反应能自发进行，可推出其 【答案】B 【解析】 【分析】要判断反应是否自发进行，根据△G=△H-T△S，当△H<0，△S>0时，△G<0反应自发进行；当△H>0，△S>0时，高温下自发，低温下不自发；当△H<0，△S<0时，高温下不自发，低温下自发；当△H>0，△S<0时，△G>0反应不自发。 【详解】A．由以上分析可知的反应不一定能自发进行的反应，故A错误； B．且能自发进行的反应，△H<0，为放热过程，故B正确； C．的反应为吸热反应，常温下也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误； D．已知反应可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S>0，且为分解反应，可知反应的△H>0，D错误； 故选：B。 6. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D. 稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误； B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确； C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确； D．中和热为57.3kJ/mol，则稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确； 故选A。 7. 将下列物质加入氨水中，氨水的电离平衡正向移动的是 A. 固体 B. 固体 C. 浓盐酸 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入固体，溶液中浓度增大，使的电离平衡逆向移动，A错误； B．加入固体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，B错误； C．加入浓盐酸，与反应生成，浓度减小，电离平衡正向移动，C正确； D．加入固体，电离出的、不参与氨水电离平衡，对平衡无影响，平衡不移动，D错误； 故选C。 8. 硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量稀有气体，的平衡转化率减小 B. 硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率 C. 为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好 D. 在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向是一个气体系数减小的反应，反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，故A正确； B．该反应正向是一个气体系数减小的反应，工业生产采用常压操作，是因为常压下SO2的转化率已经很高了，增大压强，会使平衡正向移动，反应产率提高，但同时会增大投资，投入增加大于产出增加，因此一般采用常压条件，故B错误； C．为提高SO2的平衡转化率，应适当向反应容器中通入较多的O2，故C错误； D．该反应正向是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向逆向移动，使SO2的转化率降低，所以在提高反应速率和SO2转化率上对温度的要求不一致，故D错误； 故选A。 9. 一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A. 在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min) B. 在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s) C. 其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D. 其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~2min内，用NO表示的平均速率，则在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)，A正确； B．，B正确； C．降低温度，正反应、逆反应的速率均减小，C错误； D．升高温度，正反应、逆反应的速率均增加，D正确； 故答案为：C。 10. 三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 Ｌ的恒容密闭容器中仅充入2 、分别在温度为、条件下发生反应 ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的压强： B. 由图可知，，平衡常数： C. 下，反应自开始至100 min时， D. 下，若起始时向该容器中充入0.8 、0.2 、1 ，反应将向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【分析】该反应是气体分子总数不变的反应（2 mol反应物生成2 mol生成物），恒容条件下，若温度不变，体系总压强始终等于初始压强。温度越高反应速率越快，达到平衡用时越短，因此先平衡的曲线对应更高温度，即，据此作答。 【详解】A．该反应为气体分子数不变的反应，平衡时体系总物质的量均为，恒容条件下压强与温度成正比，由图可知，a点温度高于b点，故压强，A错误； B．温度升高时，平衡状态下的物质的量分数从50%降到40%，说明升温平衡正向移动，平衡常数随温度升高而增大，即，B错误； C．K下，100 min时，的物质的量分数为50%，总物质的量恒为2 mol，则平衡时，，，因容器体积为2 L，，C错误； D． 先计算下的平衡常数：平衡时物质的量分数为40%，则平衡时，，平衡常数​。 起始充入指定物质时，浓度商Q，向正反应方向进行，D正确； 故选D。 11. 下列有关说法正确的是 A. 冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱 B. 向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小 C. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 D. 0.02 的稀盐酸中氢离子的浓度大于0.01 的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸是纯净醋酸，初始无自由移动离子不导电，刚开始加水稀释时醋酸电离程度增大，离子浓度升高，导电能力先增强，后续继续稀释，溶液体积增大的影响超过电离程度增大的影响，离子浓度降低，导电能力才减弱，并非逐渐减弱，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变时，向醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离平衡常数不变，B错误； C．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，很稀的强电解质溶液导电能力可能比浓度较大的弱电解质溶液弱，因此弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱，C错误； D．HCl是强电解质，完全电离，的稀盐酸中；醋酸是弱电解质，部分电离，的醋酸溶液中，其2倍小于，因此稀盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度的2倍，D正确； 故选D。 12. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A. 上述反应，在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C. 其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增多的反应，因此，根据题目信息可知该反应为放热反应，根据可知，该反应在任何温度下均存在，即在任何温度下均可自发进行，故A正确； B．该反应为气体分子数增多的反应，增大压强，则平衡向气体分子数减少的方向移动， 平衡逆向移动，会导致二氧化氮的去除率减小，故B错误； C．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，二氧化氮去除率增大，因此符合勒夏特列原理，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，故D正确； 故答案选B。 13. 已知：CH4、O2、H2O(H2O的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应CH4(g)+O2(g)CH3OH(g) ΔH，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是 A. *OH为中间产物 B. 增大O₂ 的投入量，可使 CH4的平衡转化率增大 C. 决速步骤的方程式为*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H D. 催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，产生了*OH，接着就消耗了*OH，*OH为中间产物，故A正确； B．增加氧气的量，氧气浓度增加，平衡正向移动，CH4转化率增大，故B正确； C．活化能越大反应速率越慢，*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H的活化能最大，反应速率最慢，故C正确； D．催化剂降低了该反应的活化能，使反应快速发生，催化剂不能改变ΔH，故D错误; 选D。 14. 已知反应：①；②；③(A为某种非金属元素)；上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图(t′<t)所示。下列说法错误的是 A. 下，反应①达到化学平衡时， B. 反应的 C. 反应③的，反应的 D. 在恒容密闭容器中充入和，只进行反应①，压强： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的平衡常数表达式为（纯液体、不列入表达式）。由图像知时反应①的，则，故，A正确； B．根据盖斯定律，反应②反应③得，其；目标反应为该反应的2倍，平衡常数，则，B正确； C．随着温度的升高，反应③的lgK的数值逐渐增大，即K的数值逐渐增大，因此反应③为吸热反应，即，而随着温度的升高，反应①、②的lgK的数值逐渐减小，即K的数值逐渐减小，因此反应①、②均为放热反应，即、，根据反应等于2×②-2×反应③，可知，可得，C正确； D．反应①为气体分子数减少的放热反应（）。x点温度低于w点，温度升高平衡逆向移动，w点浓度更大，恒容下压强与气体物质的量和温度成正比，w点和温度均大于x点，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 kJ⋅mol。 ①该反应的反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应中，每断裂0.1 mol 键时，总反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。 ③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为________。 （2）化学反应一般都有反应热。1 mol气态与1 mol 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为________。 ②若1 mol气态与1mol 反应生成2 mol液态HCl，此时放出的热量________(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 放出 ③. 6.759 ④. 或 （2） ①. kJ·mol ②. 大于 ③. 2mol 转化为2 mol要吸收热量，故放出的热量大于184.6 kJ（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应，为放热反应，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量； ②根据热化学方程式，1mol氯气反应，放出kJ热量，每断裂0.1 mol 键时，即0.1mol氯气参与反应，总反应放出的热量为6.759kJ； ③放出kJ热量，1mol氯气参与反应，转移2mol电子，故产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为1mol，即或个电子； 【小问2详解】 ①1 mol气态与1 mol 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量；该反应的热化学方程式为kJ·mol； ②HCl从气态到液体，放出热量，故生成2 mol液态HCl，此时放出的热量大于184.6 kJ。 16. 一种新型催化剂能使NO和CO发生反应： 。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验： 实验编号 温度/℃ NO初始浓度/(mol·L-1) CO初始浓度/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 280 82 Ⅳ 350 a 82 回答下列问题： （1）对于反应 ； ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ③该反应中，每消耗0.2mol，此时生成气体的总体积为___________L(标准状况下)，转移电子的物质的量为___________mol。 （2）分析表中数据可知： ①___________，___________。 ②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. < ②. 小于 ③. 6.72 ④. 0.4 （2） ①. ②. ③. Ⅰ和Ⅲ ④. 甲 【解析】 【小问1详解】 ①由方程式可知，该反应是熵减的反应，反应ΔS＜0，故答案为：＜； ②由方程式可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故答案为：小于； ③由方程式可知，反应消耗0.2mol一氧化氮时，生成标准状况下二氧化碳和氮气的体积为(0.2mol+0.2mol×)×22.4L/mol=6.72L；反应消耗2mol电子时，转移电子的物质的量为4mol，反应消耗0.2mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则故答案为：6.72；0.4； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，实验Ⅰ和Ⅳ探究反应温度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅱ探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验Ⅰ和Ⅳ中一氧化氮的初始浓度相等，实验Ⅰ和Ⅱ中一氧化碳的初始浓度相等，则a=、b=，故答案为：；； ②由表格数据可知，实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对化学反应速率影响，故答案为：Ⅲ； ③由表格数据可知，实验Ⅰ和Ⅱ探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，催化剂比表面积越大，反应速率越快，则表示实验Ⅱ的曲线是甲，故答案为：甲。 17. 已知：25℃时，、、、的电离平衡常数如表所示。请回答下列问题。 物质 电离平衡常数 （1）、、、中酸性最弱的是_____________。 （2）写出在水中的电离方程式：___________________________。 （3）将100.1溶液逐滴滴入500.1溶液中，现象为________，写出反应的离子方程式：_____________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_________________。 （5）25℃时，取500.1溶液，将其稀释100倍。 ①设稀释前溶液的，则稀释100倍后溶液的_________（填“>”“<”或“=”）。 ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐_________（填“增大”“减小”或“不变”。 【答案】（1） （2） （3） ①. 有气泡产生 ②. （4） （5） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱。根据表格数据可知，的电离平衡常数最小，故酸性最弱的是。 【小问2详解】 是一元弱酸，在水溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：。 【小问3详解】 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为。将10mL 溶液逐滴滴入50mL 溶液中，醋酸始终过量，反应直接生成醋酸钠、二氧化碳和水，故观察到的现象为有气泡产生。反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 具有还原性，具有强氧化性，少量通入溶液中被氧化为，被还原为。由于过量，反应生成的会与过量的结合生成弱酸，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 ① 是弱酸，加水稀释会促进其电离。稀释100倍后，溶液中的减小量小于100倍，因此的增加量小于2，即稀释后溶液的。 ② 在稀释过程中，。由于加水稀释促进醋酸电离，溶液中电离出的增大，未电离的减小，因此该比值逐渐增大。 18. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1 L恒容密闭容器中充入2、4，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图。据此回答下列问题： （1）在温度下，10min时，容器内甲醇的物质的量为_________；0~10min内用表示的反应速率_________；10min时，的转化率为_________。 （2）图中反应温度：_________（填“>”“=”或“<”，下同），_________0。 （3）理论上，为了提高的平衡转化率，可采取的措施有_________（填一条）。 （4）在温度下，该反应的平衡常数为_________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入、、各1，此时反应速率：_________（填“>”“=”或“<”）=。 【答案】（1） ①. 1 ②. 0.2 ③. 50% （2） ①. < ②. < （3）降低温度 （4） ①. 0.25 ②. > 【解析】 【小问1详解】 在T2温度下，10 min时甲醇浓度为1 mol/L，容器体积为1 L，根据n=c∙V，可得容器中甲醇的物质的量为：。在T2温度下，如图，根据反应列三段式： 所以0~10 min内消耗H2的物质的量为2 mol；容器体积为1 L，则0~10 min内H2的物质的量浓度变化量为2 mol/L；根据反应速率公式，所以。由三段式可知：10 min时，消耗CO的物质的量为1 mol，初始CO的物质的量为2 mol，则CO的转化率为：。 【小问2详解】 温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短。由图可知，T2温度下达到平衡的时间更短，说明反应速率更快，所以T1<T2。温度升高，平衡时甲醇的浓度降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，故∆H<0。 【小问3详解】 该反应为气体分子数减小的放热反应，提高CO平衡转化率，需使平衡正向移动。可采取的措施有：增大压强（压缩容器体积，增大体系压强）、增加H2的浓度、及时分离出产物甲醇、降低温度等，合理即可。 【小问4详解】 在T2温度下，如图，根据反应列三段式： 已知容器体积为1L，则平衡时各物质的浓度分别为：c(CO)=1 mol/L、c(H2)= 2 mol/L、c(CH3OH)= 1 mol/L；平衡常数。 达到平衡后再向容器中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，容器体积不变，则此时容器中各物质的物质的量浓度为：c(CO)=1 mol/L+1 mol/L=2 mol/L、c(H2)= 2 mol/L+1 mol/L=3 mol/L、c(CH3OH)= 1 mol/L+1 mol/L=2 mol/L，计算浓度商，因为，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率。根据反应速率与化学计量数的关系可知：，，反应正向进行时，因此，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中质量检测考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 A. 真空密封 B. 置于冰箱 C. 加盐腌制 D. 干燥保存 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列过程中能量主要转化形式为热能转化为化学能的是 A. 酸碱中和 B. 石灰石分解 C. 丁烷燃烧 D. 铝热反应 5. 下列关于化学反应自发进行的说法正确的是 A. 的反应都是自发进行的反应 B. 且能自发进行的反应一定为放热过程 C. 的反应在常温下一定不能自发进行 D. 反应能自发进行，可推出其 6. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A. 可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B. 用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C. 反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D. 稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 7. 将下列物质加入氨水中，氨水的电离平衡正向移动的是 A. 固体 B. 固体 C. 浓盐酸 D. 固体 8. 硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量稀有气体，的平衡转化率减小 B. 硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率 C. 为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好 D. 在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的 9. 一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A. 在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min) B. 在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s) C. 其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D. 其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 10. 三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 Ｌ的恒容密闭容器中仅充入2 、分别在温度为、条件下发生反应 ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的压强： B. 由图可知，，平衡常数： C. 下，反应自开始至100 min时， D. 下，若起始时向该容器中充入0.8 、0.2 、1 ，反应将向正反应方向进行 11. 下列有关说法正确的是 A. 冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱 B. 向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小 C. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 D. 0.02 的稀盐酸中氢离子的浓度大于0.01 的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍 12. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A. 上述反应，在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C. 其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 13. 已知：CH4、O2、H2O(H2O的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应CH4(g)+O2(g)CH3OH(g) ΔH，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是 A. *OH为中间产物 B. 增大O₂ 的投入量，可使 CH4的平衡转化率增大 C. 决速步骤的方程式为*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H D. 催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生 14. 已知反应：①；②；③(A为某种非金属元素)；上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图(t′<t)所示。下列说法错误的是 A. 下，反应①达到化学平衡时， B. 反应的 C. 反应③的，反应的 D. 在恒容密闭容器中充入和，只进行反应①，压强： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 kJ⋅mol。 ①该反应的反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应中，每断裂0.1 mol 键时，总反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。 ③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为________。 （2）化学反应一般都有反应热。1 mol气态与1 mol 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为________。 ②若1 mol气态与1mol 反应生成2 mol液态HCl，此时放出的热量________(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为________。 16. 一种新型催化剂能使NO和CO发生反应： 。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验： 实验编号 温度/℃ NO初始浓度/(mol·L-1) CO初始浓度/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 280 82 Ⅳ 350 a 82 回答下列问题： （1）对于反应 ； ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ③该反应中，每消耗0.2mol，此时生成气体的总体积为___________L(标准状况下)，转移电子的物质的量为___________mol。 （2）分析表中数据可知： ①___________，___________。 ②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 17. 已知：25℃时，、、、的电离平衡常数如表所示。请回答下列问题。 物质 电离平衡常数 （1）、、、中酸性最弱的是_____________。 （2）写出在水中的电离方程式：___________________________。 （3）将100.1溶液逐滴滴入500.1溶液中，现象为________，写出反应的离子方程式：_____________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，反应的离子方程式为_________________。 （5）25℃时，取500.1溶液，将其稀释100倍。 ①设稀释前溶液的，则稀释100倍后溶液的_________（填“>”“<”或“=”）。 ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐_________（填“增大”“减小”或“不变”。 18. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1 L恒容密闭容器中充入2、4，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图。据此回答下列问题： （1）在温度下，10min时，容器内甲醇的物质的量为_________；0~10min内用表示的反应速率_________；10min时，的转化率为_________。 （2）图中反应温度：_________（填“>”“=”或“<”，下同），_________0。 （3）理论上，为了提高的平衡转化率，可采取的措施有_________（填一条）。 （4）在温度下，该反应的平衡常数为_________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入、、各1，此时反应速率：_________（填“>”“=”或“<”）=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $