第二单元 认识酸和碱（知识清单）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“认识酸和碱”单元内容，涵盖酸与碱的定义、性质、用途，溶液酸碱性及中和反应等核心范畴，搭建了从“概念辨析”到“性质探究”再到“实际应用”的递进式学习支架。 清单通过表格对比（如盐酸与硫酸物理性质）、实验操作口诀（“酸入水，沿器壁”）及易错点专项突破（如溶液稀释pH变化）呈现知识体系，强化化学观念和科学思维。设计“反应类型-现象-方程式”关联表及“无现象反应证明思路”，助力学生构建完整知识网络，教师可据此设计分层教学，提升复习效率。

第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 一、常见的酸 1. 酸的定义 化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出 ，硫酸解离出 。 2. 常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 3. 盐酸和硫酸的特点 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 液体 气味 无 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有 出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（ ％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（ ％）1.19 g/cm3 用途 重要化工 。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作 重要化工 。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助 4. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 6.浓硫酸的特性 特性 性质类别 本质 典型应用或危害 吸水性 性质 吸收空气中现成的水蒸气 实验室作气体 ，可 等中性 / 酸性气体 脱水性 性质 将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色炭单质 使纸张、木材、皮肤炭化变黑，具有强 强腐蚀性 性质 破坏物质结构，造成化学灼伤 沾到皮肤需立即用大量水冲洗，再涂 3%~5% 溶液 二、酸的化学性质 反应类型 典型反应 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂作用 稀盐酸、稀硫酸 石蕊溶液由紫 ；酚酞溶液 —— ②金属 + 酸 → 盐 + 氢气 镁 + 稀盐酸 剧烈反应，产生大量 ，固体溶解 _____________________________ 锌 + 稀硫酸 反应较剧烈，产生较多 ，固体溶解 _____________________________ 铁 + 稀盐酸 反应缓慢，有少量 ，溶液由无色变 _____________________________ 铜 + 稀盐酸 无明显现象，不反应 —— ③金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe₂O₃+ 稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变 _____________________________ 氧化铜 + 稀硫酸 固体逐渐减少，溶液由无色变 _____________________________ ④盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碳酸钠 + 稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐溶解 _____________________________ 硝酸银 + 稀盐酸 产生 _____________________________ 氯化钡 + 稀硫酸 产生 _____________________________ ⑤酸 + 碱 → 盐 + 水 氢氧化钠 + 稀盐酸 无明显现象 _____________________________ 氢氧化铁 + 稀盐酸 固体消失，溶液变为 _____________________________ 氢氧化铜 + 稀硫酸 固体消失，溶液变为 _____________________________ 三、常见酸的用途 酸的种类 主要用途 盐酸 ①金属表面 ；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作 ；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 醋酸 ①调味品 的主要成分；②除去水壶中的 ；③食品防腐剂 碳酸 制 ，产生气泡口感 第二节 碱及其性质 一、认识常见的碱 1..碱的概念 化学上，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。碱从组成上可以看作由 和 构成. 2. 常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 3.认识氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 二、碱的化学性质 反应类型 典型反应 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂作用 NaOH 溶液、Ca (OH)₂溶液 石蕊溶液由紫 ； 酚酞溶液由无色 —— ②碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 CO₂ + 澄清石灰水 澄清石灰水 CO₂ + NaOH 溶液 无明显现象 SO₂ + NaOH 溶液 无明显现象 ③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 NaOH + 氯化铁 产生 沉淀 NaOH + 氯化铜 产生 沉淀 Ca (OH)₂ + 碳酸钠 产生 沉淀 ④碱 + 酸 → 盐 + 水 氢氧化钠 + 稀盐酸 无明显现象 氢氧化铁 + 稀盐酸 固体消失，溶液变为 氢氧化铜 + 稀硫酸 固体消失，溶液变为 三、碱的其他性质和用途 1.含钙化合物的转化关系 物质 化学式 俗名 转化反应方程式 碳酸钙 CaCO₃ 高温煅烧制生石灰： 氧化钙 CaO 与水反应生成熟石灰： 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 与 CO₂反应生成碳酸钙： 2.常见气体干燥剂 干燥剂种类 酸碱性 可干燥的气体 不可干燥的气体 干燥原理 浓硫酸 O₂、H₂、CO、CO₂、SO₂、HCl 等碱性气体 性（ 变化） 氢氧化钠固体 O₂、H₂、CO、NH₃ 等酸性气体 吸水（ 变化为主） 生石灰（CaO） 碱性 O₂、H₂、CO、NH₃ 等酸性气体 与水反应生成 （化学变化） 氯化钙 中性 O₂、H₂、CO、CO₂、HCl NH₃ 吸水潮解 3.常见碱的用途 碱的种类 主要用途 氢氧化钠 ①造纸、印染、炼油工业；②制肥皂、合成洗涤剂；③作气体 ；④ 去油污 氢氧化钙 ①改良 土壤；②建筑用石灰浆；③配制农药波尔多液；④处理酸性废水；⑤工业制 氨水 ①作 （提供氮元素）；②中和蚁酸止痒；③化工原料 氢氧化铝 治疗 过多 第三节 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂变色规律 （1）酸碱指示剂是指遇到酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质，简称指示剂；变色属于 ，变色的主体是 。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 无色 （2）拓展：此外还有红色石蕊试纸（检验碱性，遇碱 ）和蓝色石蕊试纸（检验酸性，遇酸 ），检验气体酸碱性时需先将试纸 。 （3）注意事项： ①酸溶液一定呈 ，碱溶液一定呈 。 ②.酸性溶液 是酸，碱性溶液 是碱。例如： 属于盐类物质，但它的水溶液显 。 ③难溶的酸、碱 使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水， 使酚酞变红。 二、 pH值的测定及其应用 pH的取值范围 （1）pH < 7：溶液呈 ，pH越小，溶液中H⁺浓度越高，酸性 ； （2）pH = 7：溶液呈 ，溶液中H⁺浓度和OH⁻浓度相等，如纯水、氯化钠溶液； （3）pH > 7：溶液呈 ，pH越大，溶液中OH⁻浓度越高，碱性 。 测定pH的简便方法 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 ，用 蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的pH。 溶液酸碱度的应用 ①酸性土壤可以施加 来改良，调节土壤酸碱度；碱性土壤可以通过施加有机肥、 来调节。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况， 的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 ④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 生活中常见物质的酸碱度 三、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7，可判断是往 加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐 ，但pH不会 7， 只会随着水量的增加 ①曲线起点pH＞7，可判断是往 加水稀释 ②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐 ，但pH不会 7， 只会随着水量的增加 第四节 酸碱中和反应 一、中和反应的概念 定义 作用生成 的反应 通式 酸 + 碱 → 盐 + 水 微观实质 （氢离子和氢氧根离子结合生成水分子） 反应特点 均为 反应 注意事项 生成盐和水的反应 是中和反应，如金属氧化物 + 酸、非金属氧化物 + 碱的反应均 中和反应 二、中和反应 pH 曲线及实际应用 1.中和反应的pH曲线分析 ①起点pH>7，溶液显 ，判断为向 的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为 B点. pH>7，碱过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH<7，酸过量，溶质为 ①起点pH<7，溶液显 ，判断为 的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7，酸过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7，碱过量，溶质为 2.中和反应的实际应用 应用领域 具体应用 反应原理 医药卫生 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 农业生产 施用熟石灰改良酸性土壤 工业废水处理 用熟石灰中和硫酸厂的酸性废水 日常生活 蚊虫叮咬涂肥皂水中和蚁酸止痒；皮蛋加醋中和碱性改善口感 利用酸碱中和调节pH，缓解不适 三、无现象反应的证明思路 1.氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 对比实验法 实验方法 向 的二氧化碳中加入 的 和 ， 实验装置图 实验现象 比较 比较 比较 比较 比较 2.中和反应的实验探究 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例： 验证方法 实验方案 实验操作 指示剂法 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由 色逐渐变成 色 测定溶液pH法 （1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成 ； （2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成 。 测定溶液温度法 测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度 结论 证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。 3.归纳总结 验证方向 具体实验方法 注意事项 证明反应物减少或消失 1. 有气体参与的反应：通过 可视化（软塑料瓶变瘪、气球膨胀、U 型管液面差） 必须设 ，排除水溶解等物理因素的干扰 2. 溶液反应：通过 证明酸或碱被消耗 证明有新物质生成 1. NaOH 与 CO₂反应：加稀盐酸看气泡、加钙盐 / 钡盐看沉淀，验证碳酸钠生成 需选择 的生成物检验方法，避免干扰 2. 中和反应：检验 消失 利用能量变化验证 借助中和反应 的特点，用温度传感器测量溶液温度升高，证明反应发生 放热反应不只有中和反应（如 ），需结合反应体系综合判断 四、物质的检验和鉴别的一般思路 概念辨析 物质检验 验证某类粒子（H⁺/OH⁻）是否存在 物质的通性 物质鉴别 区分两种及以上已知物质 通性失效时，用组成差异对应的特性 物质的检验 检验酸性（含 H⁺） ① 紫色石蕊溶液 ② 锌粒 ③ 氧化铜粉末 ④不溶性碱（氢氧化铜） ① 溶液 ② 产生 ③ 固体溶解，溶液 ④固体溶解，溶液 检验碱性（含 OH⁻） ① 紫色石蕊溶液 ② 无色酚酞溶液 ③ 硫酸铜溶液 ① 溶液 ② 溶液 ③ 产生 物质的鉴别 鉴别 NaOH 与 Ca (OH)₂ ① 通入 CO₂气体 ② 加入碳酸钠溶液 ① 变浑浊为 ，无现象为 ② 变浑浊为 ，无变化为 鉴别盐酸与硫酸 加 溶液 产生白色沉淀为 ，无明显现象为 一般原则 通性可用于检验，不可用于同类物质鉴别（如指示剂无法区分两种碱） 优先选择 、现象差异直观的方法 所选试剂不能与所有待检物质产生 易错点01 酸碱化学通性的适用前提判断 【错因辨析】 ①只有可溶于水的酸碱，才能解离出大量自由移动 H⁺、OH⁻，完整表现全部化学通性； 2.氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱，无法解离出氢氧根，不能使酸碱指示剂变色，仅能与酸发生中和反应； 3.容易默认所有酸、碱都能让指示剂变色，忽略 “可溶于水” 这一核心前提。 【对点训练】 1．X、Y、Z是三种初中常见物质，与NaOH和H2SO4的关系如图所示，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A．X为CuO B．若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3 C．X与Z发生了化合反应 D．NaOH和H2SO4能发生反应的条件是生成物中有水 2．物质转化是化学研究的重要内容。题图为初中常见物质之间的转化关系（“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。则X可能是 A．Cu B． C． D．HCl 易错点02 溶液稀释后的酸碱性与 pH 变化判断 【错因辨析】 ① 酸加水稀释，pH 只会缓慢变大，始终小于 7，无法变成中性、碱性； ② 碱加水稀释，pH 只会缓慢变小，始终大于 7，无法变成中性、酸性； ③ 容易误以为只要加水足够多，就能改变溶液酸碱性，实际稀释仅降低离子浓度，不会生成新物质，溶液酸碱本质不会改变。 【对点训练】 1．常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH接近7 B．N点时的溶液中所含有的微粒为、和 C．N→P过程中，溶液中氯化钠的质量分数不变 D．向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 2．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． D． 易错点03 指示剂变色与溶质物质类别区分 【错因辨析】 ① 石蕊、酚酞只能检验溶液酸性、碱性，无法直接判断溶质是酸还是碱； ② 碳酸钠、碳酸钾等盐溶液显碱性，硫酸氢钠这类盐溶液显酸性，均可改变指示剂颜色； ③ 初学学生形成固定思维：变红就是酸、变蓝就是碱，忽略部分盐溶液同样具备酸碱性。 【对点训练】 1．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A．酸溶液，则的溶液一定是酸溶液 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D．有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 2．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A．常温下，酸性溶液的，所以的溶液一定是酸性溶液 B．根据质量守恒定律，氢气与氧气反应一定生成水 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 易错点04 含铁元素物质参与反应的化学式及方程式的书写 【错因辨析】 ① 单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成 + 2 价亚铁盐，溶液呈浅绿色； ② 氧化铁、氢氧化铁等三价铁化合物与酸发生复分解反应，化合价不变，生成 + 3 价铁盐，溶液呈黄色； ③ 在书写化学方程式时，容易混淆铁的两种化合价，统一写成三价铁，方程式频繁失分。 【对点训练】 1．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列说法和化学方程式匹配且正确的是 A．电解水制H2： B．实验室制取CO2： C．氢氧化镁治疗胃酸过多： D．用盐酸除铁锈： 易错点05 中和反应 pH 曲线溶质成分分析 【错因辨析】 ① 通过曲线起点 pH 判断原液：起点 pH＜7 为酸溶液，起点 pH＞7 为碱溶液； ② pH=7 的交点为恰好完全反应，此时溶液只有生成的盐一种溶质； ③ pH 偏离 7 时，溶液含两种溶质：反应生成的盐 + 过量的酸 / 碱； 【对点训练】 1．项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 2．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收而变质 B．图-1证明NaOH溶液可以做干燥剂 C．向图-2中c点所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D．图-2中d点所得溶液中的个数小于的个数 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 一、常见的酸 1. 酸的定义 化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出H⁺和Cl⁻，硫酸解离出H⁺和SO₄²⁻。 2. 常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 3. 盐酸和硫酸的特点 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 4. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 6.浓硫酸的特性 特性 性质类别 本质 典型应用或危害 吸水性 物理性质 吸收空气中现成的水蒸气 实验室作气体干燥剂，可干燥 O₂、H₂、CO₂等中性 / 酸性气体 脱水性 化学性质 将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色炭单质 使纸张、木材、皮肤炭化变黑，具有强腐蚀性 强腐蚀性 化学性质 破坏物质结构，造成化学灼伤 沾到皮肤需立即用大量水冲洗，再涂 3%~5% 碳酸氢钠溶液 二、酸的化学性质 反应类型 典型反应 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂作用 稀盐酸、稀硫酸 石蕊溶液由紫变红；酚酞溶液不变色 —— ②金属 + 酸 → 盐 + 氢气 镁 + 稀盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，固体溶解 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 锌 + 稀硫酸 反应较剧烈，产生较多气泡，固体溶解 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 铁 + 稀盐酸 反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 铜 + 稀盐酸 无明显现象，不反应 —— ③金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe₂O₃+ 稀盐酸 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 氧化铜 + 稀硫酸 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变蓝色 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O ④盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碳酸钠 + 稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐溶解 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 硝酸银 + 稀盐酸 产生白色沉淀 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ 氯化钡 + 稀硫酸 产生白色沉淀 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl ⑤酸 + 碱 → 盐 + 水 氢氧化钠 + 稀盐酸 无明显现象 NaOH + HCl = NaCl + H₂O 氢氧化铁 + 稀盐酸 红褐色固体消失，溶液变为黄色 Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O 氢氧化铜 + 稀硫酸 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 三、常见酸的用途 酸的种类 主要用途 盐酸 ①金属表面除锈；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 醋酸 ①调味品食醋的主要成分；②除去水壶中的水垢；③食品防腐剂 碳酸 制碳酸饮料，产生气泡口感 第二节 碱及其性质 一、认识常见的碱 1..碱的概念 化学上，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。碱从组成上可以看作由金属阳离子（或铵根离子 NH₄⁺）和氢氧根离子构成. 2. 常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.认识氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 二、碱的化学性质 反应类型 典型反应 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂作用 NaOH 溶液、Ca (OH)₂溶液 石蕊溶液由紫变蓝； 酚酞溶液由无色变红 —— ②碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 CO₂ + 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O CO₂ + NaOH 溶液 无明显现象 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O SO₂ + NaOH 溶液 无明显现象 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O ③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 NaOH + 氯化铁 产生红褐色沉淀 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl NaOH + 氯化铜 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl Ca (OH)₂ + 碳酸钠 产生白色沉淀 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH ④碱 + 酸 → 盐 + 水 氢氧化钠 + 稀盐酸 无明显现象 NaOH + HCl = NaCl + H₂O 氢氧化铁 + 稀盐酸 红褐色固体消失，溶液变为黄色 Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O 氢氧化铜 + 稀硫酸 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 三、碱的其他性质和用途 1.含钙化合物的转化关系 物质 化学式 俗名 转化反应方程式 碳酸钙 CaCO₃ 石灰石、大理石主要成分 高温煅烧制生石灰：CaCO₃ CaO + CO₂↑ 氧化钙 CaO 生石灰 与水反应生成熟石灰：CaO + H₂O = Ca (OH)₂ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 熟石灰、消石灰 与 CO₂反应生成碳酸钙： Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 2.常见气体干燥剂 干燥剂种类 酸碱性 可干燥的气体 不可干燥的气体 干燥原理 浓硫酸 酸性 O₂、H₂、CO、CO₂、SO₂、HCl NH₃等碱性气体 吸水性（物理变化） 氢氧化钠固体 碱性 O₂、H₂、CO、NH₃ CO₂、SO₂、HCl 等酸性气体 潮解吸水（物理变化为主） 生石灰（CaO） 碱性 O₂、H₂、CO、NH₃ CO₂、SO₂、HCl 等酸性气体 与水反应生成 Ca (OH)₂（化学变化） 氯化钙 中性 O₂、H₂、CO、CO₂、HCl NH₃ 吸水潮解 3.常见碱的用途 碱的种类 主要用途 氢氧化钠 ①造纸、印染、炼油工业；②制肥皂、合成洗涤剂；③作气体干燥剂；④炉具清洁剂去油污 氢氧化钙 ①改良酸性土壤；②建筑用石灰浆；③配制农药波尔多液；④处理酸性废水；⑤工业制烧碱 氨水 ①作氮肥（提供氮元素）；②中和蚁酸止痒；③化工原料 氢氧化铝 治疗胃酸过多 第三节 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂变色规律 （1）酸碱指示剂是指遇到酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质，简称指示剂；变色属于化学变化，变色的主体是指示剂本身。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 （2）拓展：此外还有红色石蕊试纸（检验碱性，遇碱变蓝）和蓝色石蕊试纸（检验酸性，遇酸变红），检验气体酸碱性时需先将试纸润湿。 （3）注意事项： ①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。 ②.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。例如：碳酸钠属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。 ③难溶的酸、碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。 二、 pH值的测定及其应用 pH的取值范围 （1）pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，溶液中H⁺浓度越高，酸性越强； （2）pH = 7：溶液呈中性，溶液中H⁺浓度和OH⁻浓度相等，如纯水、氯化钠溶液； （3）pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，溶液中OH⁻浓度越高，碱性越强。 测定pH的简便方法 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。 溶液酸碱度的应用 ①酸性土壤可以施加熟石灰（氢氧化钙）来改良，调节土壤酸碱度；碱性土壤可以通过施加有机肥、酸性肥料来调节。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 生活中常见物质的酸碱度 三、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 第四节 酸碱中和反应 一、中和反应的概念 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 通式 酸 + 碱 → 盐 + 水 微观实质 H⁺ + OH⁻ = H₂O（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子） 反应特点 均为放热反应 注意事项 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物 + 酸、非金属氧化物 + 碱的反应均不属于中和反应 二、中和反应 pH 曲线及实际应用 1.中和反应的pH曲线分析 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 2.中和反应的实际应用 应用领域 具体应用 反应原理 医药卫生 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O 农业生产 施用熟石灰改良酸性土壤 H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 工业废水处理 用熟石灰中和硫酸厂的酸性废水 H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 日常生活 蚊虫叮咬涂肥皂水中和蚁酸止痒；皮蛋加醋中和碱性改善口感 利用酸碱中和调节pH，缓解不适 三、无现象反应的证明思路 1.氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 对比实验法 实验方法 向等体积的二氧化碳中加入等体积的水和氢氧化钠溶液， 实验装置图 实验现象 比较液面上升的高度 比较进入烧瓶的水的多少 比较气球变大的程度 比较软塑料瓶变瘪的程度； 比较U型管中左侧液面上升的高度 2.中和反应的实验探究 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例： 验证方法 实验方案 实验操作 指示剂法 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由红色逐渐变成无色 测定溶液pH法 （1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成pH≤7； （2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成pH≥7。 测定溶液温度法 测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度升高 结论 证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。 3.归纳总结 验证方向 具体实验方法 注意事项 证明反应物减少或消失 1. 有气体参与的反应：通过压强变化可视化（软塑料瓶变瘪、气球膨胀、U 型管液面差） 必须设置对照实验，排除水溶解等物理因素的干扰 2. 溶液反应：通过 pH 变化证明酸或碱被消耗 证明有新物质生成 1. NaOH 与 CO₂反应：加稀盐酸看气泡、加钙盐 / 钡盐看沉淀，验证碳酸钠生成 需选择特征唯一的生成物检验方法，避免干扰 2. 中和反应：检验 H⁺或 OH⁻消失 利用能量变化验证 借助中和反应放热的特点，用温度传感器测量溶液温度升高，证明反应发生 放热反应不只有中和反应（如生石灰与水），需结合反应体系综合判断 四、物质的检验和鉴别的一般思路 概念辨析 物质检验 验证某类粒子（H⁺/OH⁻）是否存在 物质的通性 物质鉴别 区分两种及以上已知物质 通性失效时，用组成差异对应的特性 物质的检验 检验酸性（含 H⁺） ① 紫色石蕊溶液 ② 锌粒 ③ 氧化铜粉末 ④不溶性碱（氢氧化铜） ① 溶液变红 ② 产生气泡 ③ 固体溶解，溶液变蓝 ④固体溶解，溶液变蓝 检验碱性（含 OH⁻） ① 紫色石蕊溶液 ② 无色酚酞溶液 ③ 硫酸铜溶液 ① 溶液变蓝 ② 溶液变红 ③ 产生蓝色沉淀 物质的鉴别 鉴别 NaOH 与 Ca (OH)₂ ① 通入 CO₂气体 ② 加入碳酸钠溶液 ① 变浑浊为 Ca (OH)₂，无现象为 NaOH ② 变浑浊为 Ca (OH)₂，无变化为 NaOH 鉴别盐酸与硫酸 加氯化钡溶液 产生白色沉淀为硫酸，无明显现象为盐酸 一般原则 通性可用于检验，不可用于同类物质鉴别（如指示剂无法区分两种碱） 优先选择操作简单、现象差异直观的方法 所选试剂不能与所有待检物质产生相同现象 易错点01 酸碱化学通性的适用前提判断 【错因辨析】 ①只有可溶于水的酸碱，才能解离出大量自由移动 H⁺、OH⁻，完整表现全部化学通性； 2.氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱，无法解离出氢氧根，不能使酸碱指示剂变色，仅能与酸发生中和反应； 3.容易默认所有酸、碱都能让指示剂变色，忽略 “可溶于水” 这一核心前提。 【对点训练】 1．X、Y、Z是三种初中常见物质，与NaOH和H2SO4的关系如图所示，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A．X为CuO B．若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3 C．X与Z发生了化合反应 D．NaOH和H2SO4能发生反应的条件是生成物中有水 【答案】C 【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y可以为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。 【详解】A. 由分析可知，X为碳，不是CuO，选项错误。 B.Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4 反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确。 C.根据分析，X是碳，Z是二氧化碳，二者在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项正确。 D.NaOH和H2SO4能发生是因为生成物中有水生成，符合复分解反应发生的条件，选项正确。 2．物质转化是化学研究的重要内容。题图为初中常见物质之间的转化关系（“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。则X可能是 A．Cu B． C． D．HCl 【答案】C 【详解】与反应生成和，和反应生成和，故是，本题应选C。 易错点02 溶液稀释后的酸碱性与 pH 变化判断 【错因辨析】 ① 酸加水稀释，pH 只会缓慢变大，始终小于 7，无法变成中性、碱性； ② 碱加水稀释，pH 只会缓慢变小，始终大于 7，无法变成中性、酸性； ③ 容易误以为只要加水足够多，就能改变溶液酸碱性，实际稀释仅降低离子浓度，不会生成新物质，溶液酸碱本质不会改变。 【对点训练】 1．常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH接近7 B．N点时的溶液中所含有的微粒为、和 C．N→P过程中，溶液中氯化钠的质量分数不变 D．向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 【答案】C 【详解】A.酸性溶液无论加多少水稀释，都始终呈弱酸性，pH只能无限接近7，说法正确； B.N点酸碱恰好完全中和，溶质只有，溶液中微粒为、和，说法正确； C.N→P过程中HCl已经完全反应，NaCl质量不再增加，但不断加入NaOH溶液使溶液总质量持续增大，由溶质质量分数公式可知，氯化钠的质量分数会逐渐减小，说法错误； D.若盐酸和NaOH不反应，P点溶液中仍含盐酸，加碳酸钙会产生气泡；实际P点为碱性，加碳酸钙无明显现象，说明盐酸已被消耗，可证明二者发生了反应，说法正确。 2．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应属于中和反应，该反应放出热量，随着反应的进行，温度逐渐升高，恰好完全反应时温度达到最大值，后温度逐渐降至室温，正确； B. 初始为氢氧化钠溶液，，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，逐渐减小，恰好完全反应时，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，错误； C. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子没有参与反应，始终存在于溶液中，钠离子数目应保持不变，错误； D. 初始氢氧化钠溶液本身含有水，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成水，且加入的稀盐酸中也含有水，因此水的质量逐渐增加，待完全反应后，继续加入稀盐酸，由于稀盐酸中含水，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，错误。 易错点03 指示剂变色与溶质物质类别区分 【错因辨析】 ① 石蕊、酚酞只能检验溶液酸性、碱性，无法直接判断溶质是酸还是碱； ② 碳酸钠、碳酸钾等盐溶液显碱性，硫酸氢钠这类盐溶液显酸性，均可改变指示剂颜色； ③ 初学学生形成固定思维：变红就是酸、变蓝就是碱，忽略部分盐溶液同样具备酸碱性。 【对点训练】 1．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A．酸溶液，则的溶液一定是酸溶液 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D．有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 【答案】C 【详解】A.酸溶液的，但仅说明溶液显酸性，也可能是强酸弱碱盐的溶液（如硫酸铜溶液），不一定是酸溶液，推理错误。 B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应还可能是酸+金属氧化物、碱+非金属氧化物的反应，不属于中和反应，推理错误。 C.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 D.有机物均含碳元素，但、、碳酸、碳酸盐等含碳化合物，性质与无机物接近，归为无机物，因此含碳的化合物不一定是有机物，推理错误。 2．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A．常温下，酸性溶液的，所以的溶液一定是酸性溶液 B．根据质量守恒定律，氢气与氧气反应一定生成水 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 【答案】A 【详解】A.常温下中性溶液，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，一定是酸性溶液，推理正确。 B.氢气燃烧的反应为，氢气和氧气的反应质量比为，因此1g氢气只能和8g氧气反应生成9g水，剩余1g氧气，不符合质量守恒定律的应用要求，推理错误。 C.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，例如虽含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，推理错误。 D.有机物均含碳元素，但、、碳酸盐等含碳化合物的性质和无机物接近，属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，推理错误。 易错点04 含铁元素物质参与反应的化学式及方程式的书写 【错因辨析】 ① 单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成 + 2 价亚铁盐，溶液呈浅绿色； ② 氧化铁、氢氧化铁等三价铁化合物与酸发生复分解反应，化合价不变，生成 + 3 价铁盐，溶液呈黄色； ③ 在书写化学方程式时，容易混淆铁的两种化合价，统一写成三价铁，方程式频繁失分。 【对点训练】 1．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，方程式为：，选项正确； B、铜排在氢后，不能与硫酸反应生成氢气， 选项错误； C、碳与氧化铜高温生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳气体后应加上气体符号，方程式为：，选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； 故选A。 2．下列说法和化学方程式匹配且正确的是 A．电解水制H2： B．实验室制取CO2： C．氢氧化镁治疗胃酸过多： D．用盐酸除铁锈： 【答案】B 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故A错误； B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故B正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，故C错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，故D错误； 故选：B。 易错点05 中和反应 pH 曲线溶质成分分析 【错因辨析】 ① 通过曲线起点 pH 判断原液：起点 pH＜7 为酸溶液，起点 pH＞7 为碱溶液； ② pH=7 的交点为恰好完全反应，此时溶液只有生成的盐一种溶质； ③ pH 偏离 7 时，溶液含两种溶质：反应生成的盐 + 过量的酸 / 碱； 【对点训练】 1．项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【答案】B 【详解】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。 B. a点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确。 C. b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为，但溶液中还存在，并非只有和，错误。 D. b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成，因此c点和b点溶液中的质量相等，错误。 2．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收而变质 B．图-1证明NaOH溶液可以做干燥剂 C．向图-2中c点所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D．图-2中d点所得溶液中的个数小于的个数 【答案】D 【详解】A.图-1中水蒸气含量降低仅能证明NaOH固体吸收水蒸气发生潮解（物理变化），该实验无法证明变质，说法错误； B.实验1的研究对象是NaOH固体，且NaOH溶液本身含有水，不具备干燥能力，说法错误； C.图-2中c点溶液pH=7，呈中性，酚酞溶液在中性环境中不变色，说法错误； D.d点溶液pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为和过量的；电离出的和数目相等，加上过量电离出的，因此的个数小于的个数，说法正确。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $