第2单元 认识酸和碱(核心知识手册)-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 一、常见的酸 1.酸的概述 心敲黑板·划重点 (1)概念：在水溶液里解离出的阳离子全部是H的化合物。 (2)常见的酸：盐酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸 1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶 的瓶盖，瓶口会出现白雾，这 (CH,COOH)和碳酸(H2CO3)等。 是因为浓盐酸挥发出的氯化 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 氢气体（易溶于水）跟空气里 (1)认识浓盐酸和浓硫酸 的水蒸气接触，形成了盐酸 项目 浓盐酸 浓硫酸 小液滴。 2.纯净的浓盐酸是无色的， 颜色 无色 无色 而工业用浓盐酸因含有少量 状态 液体 黏稠、油状液体 杂质而略带黄色。 气味 有刺激性气味 无味 常用浓盐酸(37%一38%)： 常用浓硫酸(98%)： 密度 1.浓硫酸有强烈的腐蚀性， 1.19gcm3 1.84g/cm3 它能夺取纸张、木材、布料、 挥发性 易挥发 不易挥发 皮肤（都由含碳、氢、氧等元 打开瓶塞 素的化合物组成)里的水分， 瓶口有白雾 瓶口没有白雾 时的现象 生成黑色的炭。所以，使用 浓硫酸时应十分小心。 (2)浓硫酸的稀释 2.如果不慎将浓硫酸沾到皮 实验操作 实验现象 原因分析 肤或衣服上，应立即用大量 一不断搅拌 水冲洗，然后涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 烧杯壁发热，没 浓硫酸溶于水放出大量的热 3.浓硫酸有吸水性，可以干 有液滴四溅 燥O2、H2等，不能干燥 NHg。 由于水的密度较小，水会浮在 浓硫酸上面，溶解时放出的热 液滴四溅 能使水立即沸腾，使硫酸液滴 浓硫酸 向四周飞溅 二、酸的化学性质 稀盐酸可以与生锈铁钉反 1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质 应，因此可用来除铁锈。但 酸的通性 反应的化学方程式 实验现象 除铁锈时，铁制品不能长时 紫色石蕊试液变为 间浸泡在稀盐酸中，因为稀 与酸碱指示 盐酸也能与铁反应。 红色；无色酚酞试液 剂作用 不变色 5 与某些活泼 Fe+2HC1—FeCl2+H2↑ 有气泡产生，溶液由 铁单质与稀盐酸或稀硫酸反 金属反应， Fe+H2 SO=FeSO,+H2 无色变为浅绿色 应后铁元素显十2价，生成 生成盐和氢 Mg+2HCI- MgCL2+H2↑ 的FeCl2或FeSO4溶液均为 气 有气泡产生 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 浅绿色；而Fe2O3与稀盐酸 或稀硫酸反应后铁元素呈 Fe O,+6HCI 2FeCl+3HO 红色固体减少或消 +3价，生成的FeCL3或 与某些金属 Fe2O;+3H2SO-Fe2(SO)3+ 失，溶液由无色变为 Fe2(SO4)3溶液均为黄色。 氧化物反 3H,O 黄色 应，生成盐 黑色粉末减少或消 和水 CuO++2HCI-CuCl2 +H2O 失，溶液由无色变为 CuO+H2 SO=CuSO,+H2O 蓝色 CaCO,+2HCI =CaCl2+H2O+ 与部分盐反 CO2个 应，生成新 产生气泡 盐和新酸 Na2CO3+2HC1— 2NaCl H2O+CO2个 2.酸具有相似化学性质的原因：稀盐酸、稀硫酸在溶于水时，都解离出了共 同的阳离子一氢离子(H)。 食醋的生活妙用 3.酸性质的差异：因为不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，所以 1.除锈：在金属的生锈部位 不同酸的性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡(BCL2)反应，生成白 涂抹食醋，多涂抹几次，擦 色的硫酸钡(BSO)沉淀，而盐酸不能与氯化钡反应。反应的化学方程 净。 式为BaCl2+H2SO4=BaSO,￥+2HC1。 2.除水垢：食醋能与水垢中 4.盐：像BaCl2、FeCl、BaSO4、CaCO3等均是由金属阳离子和酸根阴离子 不溶性的钙、镁化合物反应， 构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 生成可溶性的盐，从而除去 三、常见酸的用途 水垢。 3.软化鱼骨：煮鱼汤时添加 名称 主要用途 少许食醋，能将鱼骨软化。 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼 硫酸 金属、精炼石油和金属除锈等 盐酸 制药、作除锈剂等 第二节 碱及其性质 一、常用的碱 1.碱的概述 心敲黑板·划重点 (1)概念：在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH)的化 氨水的主要成分是NH·HO, 合物。 组成中没有氢氧根离子，但 NH·HO可以解离出NH (2)常见的碱：常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢 和OH,所以NH·HO属 氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]等。 于碱。氨水具有挥发性，有强 烈的刺激性气味。 6 2.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)氢氧化钠和氢氧化钙的比较 1.氢氧化钠有强腐蚀性，且 易潮解，称量时，要放在玻璃 项目 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 器皿里，不能放在称量纸上， 熟石灰、消石灰（主要成分是 以防腐蚀天平的托盘。 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙) 2.氢氧化钠易潮解，易与空 气中的二氧化碳发生反应而 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 变质，必须密封保存。 露置在空气中 易吸收空气中的水蒸 3.氢氧化钠固体可以作气体 无明显变化 的变化 气而逐渐溶解（潮解） 干燥剂，可以干燥NH3,但 不能干燥二氧化碳、氯化氢 在水中的溶解 易溶于水，溶解时放 等能与其反应的气体。 情况 微溶于水 出大量热 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 (2)氢氧化钠的腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用氢氧化钠时必须 十分小心！防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果氢氧化钠不慎沾在皮 肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 (3)碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化及应用 CaCO +C0, CaO Ca(OH)2 +H20 二、碱的化学性质 二氧化碳的吸收与检验 1.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1.由于二氧化碳与氢氧化钠 溶液反应无明显现象，与氢 碱的通性 反应的化学方程式 实验现象 氧化钙溶液反应生成白色沉 紫色石蕊试液变为 淀，因此，检验二氧化碳气体 与酸碱指 蓝色；无色酚酞试液 时，常用澄清石灰水。 示剂作用 变为红色 2.由于氢氧化钙微溶于水，氢 氧化钠易溶于水，因此，吸收 与某些非 二氧化碳常用氢氧化钠溶液。 Ca(OH2 +CO2-CaCO+H.O 澄清石灰水变浑浊 金属氧化 物反应， 验证氢氧化钠溶液与二氧化 生成盐和 2NaOH+CO2-Naz CO3+H2O 碳反应的思路 无明显现象 水 2NaOH+SO2-Na2 SO:+H2O 1.反应在密闭容器中进行， 瓶内压强减小，通过液面、塑 2NaOH++CuSO=Cu(OH)+ 料瓶、气球等变化证明二者 Na2SO4、Ca(OH)2+CuSO 产生蓝色沉淀 发生了反应；将氢氧化钠溶 与某些盐 反应，生 Cu(OH)2￥+CaSO4 液换成等体积的水作对比 实验。 成新碱和 2FcCl+3Ca(OHD2—2Fe(OHD3￥+ 2.检验反应后的溶液中是否 新盐 3CaCl2、FeCl3+3NaOH 产生红褐色沉淀 生成碳酸钠，可取反应后的 Fe(OH)3y+3NaCl 溶液少量，加入足量的稀盐 酸，观察有无气泡产生。 7 2.碱溶液具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由 于氢氧根离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质」 3.碱溶液性质的差异：由于不同的碱溶于水解离出的阳离子不同，其性质 也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉 淀，而氢氧化钠溶液却不能。化学方程式为Ca(OH)2十Na2CO CaCO3￥+2NaOH。 三、常见碱的用途 氢氧化钠能与油脂作用，生 活中常用含氢氧化钠的炉具 名称 主要用途 清洁剂清洗油烟机。 氢氧化钠 用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等 氢氧化钙 用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良酸性土壤等 第三节 溶液的酸碱性 一、检验溶液的酸碱性 1.溶液的酸性和碱性 心敲黑板·划重点 (1)酸性：由于溶液中含有大量的H而表现出的性质。 (2)碱性：由于溶液中含有大量的OH而表现出的性质。 根据指示剂的颜色变化能够 判断是酸性溶液还是碱性溶 2.可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 液，但不能判断是酸溶液还 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 是碱溶液。 紫色石蕊试液 红色 不变色（紫色） 蓝色 指示剂变色巧记 无色酚酞试液 不变色（无色）》 不变色（无色） 红色 石蕊遇酸紫变红， 二、判断溶液酸碱性的强弱 酚酞遇酸仍无色； 1.溶液酸碱性强弱的定量表示—pH 石蕊遇碱紫变蓝， 酚酞遇碱红艳艳； (1)在一定量的水溶液中，H越多，酸性越强，OH越多，碱性越强。化 无论石蕊与酚酞， 学上可以用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 中性溶液色不变。 (2)pH的数值：通常在0到14之间。 2.溶液的酸碱性强弱与pH的关系 0123456 891011121314 1.用pH试纸测得的溶液的 中性 pH是粗略值，读数为1~ 酸性增强 碱性增强 14,测不出带有小数的数值。 (1)pH=7时，溶液呈中性； 2.pH试纸不可直接伸入待 (2)pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强； 测液中，以免污染待测液。 (3)pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。 3.测定溶液的pH时，pH试 3.测定溶液的pH 纸不可预先用蒸馏水润湿。 一放 二蘸 三滴 因为润湿pH试纸相当于稀 四比 释待测溶液。若该溶液为酸 将一小片p 用洁净、干燥 把pH试纸显示 性溶液，则酸性降低，pH偏 试纸放在洁净 的玻璃棒蘸取 的颜色与标准 高；若是碱性溶液，则碱性降 干燥的白瓷板 待测溶液，滴 比色卡比较，读 或玻璃片上 在pH试纸上 出该溶液的pH 低，pH偏低；若是中性溶液， 则无影响。 8 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.人体体液的酸碱性对人体的重要性 人的体液中酸性最强的是胃 人体体液 人体体液的H必须维持在一定的范围内，如果pH超出这 液，pH为0.9~1.5，在这样 个范围，就会导致生理机能失调或产生疾病，甚至死亡 的环境中铁屑都可以溶解， 血液 但胃本身却安然无恙，因为 pH维持在7.35~7.45，若小于7.35，可能导致酸中毒，若 胃里有一层“黏液屏障”，起 大于7.45，可能导致碱中毒 保护作用。 胃液 胃液中的胃酸（主要成分是盐酸）能够帮助消化食物， 如果胃酸分泌过多，使胃液的H降到正常水平以下，就 乳酸 会导致胃痛 剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛 休息一段时间，待乳酸氧化分解后，酸痛感就会消失 2.土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义 大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，当土壤的酸性太强(pH<4) 或碱性太强(pH>8)时，一般作物就不能正常生长。 第四节 酸碱中和反应 一、中和反应 1.中和反应 心敲黑板·划重点 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应 1.生成盐和水的反应不一定 表达式 酸十碱一→盐十水 是中和反应，如CO2与 酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合生成水的过程，如 NaOH溶液的反应就不是中 氢氧化钠和盐酸的反应如图所示： 和反应，因为反应物不是酸 NaOH HCI 和碱。 实质 a 2.中和反应不属于基本反应 类型。 Na 2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项 方法 判断依据 注意事项 对于一些没有明显现象的化 若用碱中和酸时： 反应中溶 学反应，要判断反应是否发 ①先测出酸溶液的pH; 方法一 液pH的 生或是否恰好完全反应，常 ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH; 变化 需要通过加入指示剂或改变 ③需保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了 反应装置等方法使反应显 若用酸中和碱时： 性化。 酸碱指示 ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； 方法二 剂的颜色 变化 ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全反应 反应中温 若用酸中和碱时： 度变化 ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度； 方法三 (中和反 ②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液 应放热) 的温度 9 二、中和反应的应用 1.中和反应过程中溶液pH的变化 判断中和反应进行程度的方法 盐酸和氢氧化钠溶液混合 实验操作 pH的变化 示意图 溶质成分 加酚酞试液 溶液变红 溶液不变色 向酸溶 开始时：只有盐酸，pH<7; pH 判断 液中滴 恰好完全反应时：pH=7; a点溶质成 氢氧化钠 恰好完 盐酸 加碱溶 滴入氢氧化钠溶液过量时： 分：NaOH、 溶液过量全反应 过量 加氢氧化钠溶 液 pH>7 夜的本识m. NaCl 进一步判断 b点溶质成 加石蕊试液或 分：NaCl 活泼金属等 向碱溶 开始时：只有氢氧化钠，pH pH c点溶质成 液中滴 >7; 分：NaCl、 通常不用紫色石蕊试液作中 加酸溶 恰好完全反应时：pH=7; HCI 和反应的指示剂。因为紫色 液 滴入盐酸过量时：pH<7 加盐酸的体积/mL 石蕊试液在碱性溶液中呈蓝 色，在中性溶液中呈紫色，在 2.中和反应在实际生活中的应用 酸性溶液中呈红色。蓝色、 紫色、红色之间的色差较小， 项目 应用 实例 反应中颜色发生变化时，观 利用碱性物质治疗 胃舒平[主要成分为A1(OH)3]治疗胃酸过 察不够明显。 胃酸（盐酸）过多症 多症：A1(OH)3+3HC1—A1C1+3H2O 医药 1.不能服用氢氧化钠等碱性 行业 利用碱性物质治 用肥皂水或稀氨水(NH3·HO)涂抹患 太强的物质中和胃酸。 疗蚊虫叮咬 处，中和蚊虫分泌的蚁酸，可有效减轻痛痒 2.食用松花蛋时加入食酷可 以将其中的碱性物质中和， 些地方由于空气污染和酸雨使土壤呈酸 从而消除其涩味，使松花蛋 改变土壤的酸碱 性，人们使用适量的熟石灰中和土壤中的酸 变得可口。 农业 性 性物质，调节土壤的酸碱性，使土壤适合作 3.洗发时先使用弱碱性的洗 物生长 发剂，再用弱酸性的护发素， 可以保护头发。 硫酸工厂的废水呈酸性，用熟石灰中和： 处理工业废水达 Ca(OH)2+H2SO=CaSO,+2H2O; 工业 标后排放 印染厂的废水呈碱性，用硫酸中和： 2NaOH+H2SO-Na2 SO+2H2O 在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制 实验 调节溶液的酸碱 在一定的范围内。如果溶液的酸碱性太强 室 性 或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的 10